九年級化學(xué)（第十單元 酸和堿）10.1 常見的酸和堿（人教版 學(xué)習(xí)、上課課件）

第十單元酸和堿10.1常見的酸和堿逐點導(dǎo)講練課堂小結(jié)作業(yè)提升學(xué)習(xí)目標(biāo)課時講解1課時流程2酸堿指示劑與酸、堿的作用常見酸的性質(zhì)與用途常見堿的性質(zhì)與用途感悟新知知識點11.能跟酸和堿的溶液反應(yīng)顯示不同的顏色的物質(zhì)叫酸堿指示劑，紫色石蕊溶液和無色酚酞溶液是實驗室常用的酸堿指示劑。酸、堿與指示劑作用知1－講溶液指示劑酸性溶液堿性溶液中性溶液紫色石蕊溶液變紅色變藍色紫色無色酚酞溶液無色變紅色無色感悟新知2.酸堿指示劑可用來鑒別溶液的酸堿性，如使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，使石蕊變藍的溶液呈堿性，不變色的為中性溶液；使無色酚酞溶液變紅的溶液呈堿性，不變色的不一定是酸性溶液，還可能是中性溶液。知1－講感悟新知3.自制酸堿指示劑知1－講采料收集不同顏色的花瓣或紫甘藍葉，取適量研碎提液用水和酒精(體積比1∶1)浸泡，過濾,取液備用實驗將色素提取液分別滴入白醋、石灰水、蒸餾水中，觀察顏色變化只要能在酸性、堿性溶液中顯示不同顏色的就可作酸堿指示劑。溶解色素感悟新知知1－講速記口訣:掌握常見酸堿指示劑的變色規(guī)律可采用以下方法：1.口訣法：石蕊遇酸紫變紅，酚酞遇酸影無蹤；石蕊遇堿紫變藍，酚酞遇堿紅艷艷。2.圖示法：如圖1所示。知1－練感悟新知分別將石蕊溶液和酚酞溶液滴入如圖2所示的溶液中，下列說法錯誤的是()A.在白醋和蘋果汁中，石蕊變紅，酚酞不變色B.在石灰水和氫氧化鈉溶液中，石蕊變藍，酚酞變紅C.石蕊和酚酞是常用的酸堿指示劑D.實驗說明指示劑能使酸或堿的溶液改變顏色例1D考向酸堿指示劑及應(yīng)用題型1酸堿指示劑的性質(zhì)感悟新知解題秘方：根據(jù)酸堿指示劑遇酸性和堿性溶液時的變色情況解答。解：白醋和蘋果汁呈酸性，能使石蕊溶液變紅，酚酞溶液不變色，A正確；石灰水和氫氧化鈉溶液呈堿性，能使石蕊溶液變藍，酚酞溶液變紅，B正確；石蕊溶液和酚酞溶液在遇酸性和堿性溶液時顯示不同顏色，是常用的酸堿指示劑，C正確；酸堿指示劑與酸溶液或堿溶液混合時，變色的是指示劑，而不是酸溶液或堿溶液，D錯誤。知1－練知1－練感悟新知取三種植物的花瓣分別放在研缽中，加入酒精研磨，得到花汁。各取少許花汁，用稀酸和稀堿逐一進行檢驗，結(jié)果如表所示：例2題型2其他酸堿指示劑的選擇和應(yīng)用花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在酸溶液中的顏色花汁在堿溶液中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色雛菊無色無色黃色知1－練感悟新知則下列說法中正確的是()A.上述三種花汁都能用作酸堿指示劑B.可用雛菊花汁來區(qū)別稀硫酸和氯化鈉溶液C.研磨花瓣過程中加入酒精是為了溶解其中的色素D.25℃時，遇到堿性的溶液，玫瑰花汁會變成粉紅色C花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在酸溶液中的顏色花汁在堿溶液中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色雛菊無色無色黃色感悟新知解題秘方：根據(jù)酸堿指示劑的定義來判斷。解：根據(jù)表中信息可知，萬壽菊的花汁在酸性溶液和堿性溶液中呈現(xiàn)相同的顏色，不能作酸堿指示劑，玫瑰花汁與雛菊花汁在酸性和堿性溶液中能顯示不同的顏色，可作酸堿指示劑；雛菊花汁在酸性和中性溶液中的顏色相同，不能鑒別酸性的稀硫酸和中性的氯化鈉溶液；酒精可以溶解色素，C正確；玫瑰花汁在堿性溶液中變成綠色，D錯誤。知1－練感悟新知知識點21.濃鹽酸與濃硫酸的性質(zhì)與用途幾種常見的酸知2－講物質(zhì)濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式H2SO4HCl顏色無色無色，工業(yè)鹽酸因含F(xiàn)e3+略顯黃色狀態(tài)黏稠油狀液體液體氣味無氣味有刺激性氣味感悟新知知2－講物質(zhì)濃硫酸濃鹽酸腐蝕性強腐蝕性揮發(fā)性難揮發(fā)易揮發(fā)用途重要的化工原料。廣泛用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等重要化工產(chǎn)品。制造藥物，金屬表面除銹，胃液中含有鹽酸，可以幫助消化感悟新知濃鹽酸敞口放置在空氣中，因具有揮發(fā)性，所以溶質(zhì)、溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小；濃硫酸具有吸水性，敞口放置一段時間后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑、溶液質(zhì)量增大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小。因此濃鹽酸與濃硫酸都應(yīng)密封保存。知2－講感悟新知2.濃硫酸的特性(1)脫水性：能將蔗糖、紙張、棉布等物質(zhì)里的氫、氧元素按原子個數(shù)比2∶1(水的組成比)脫去，使這些物質(zhì)炭化，這種作用叫脫水作用。(2)強烈的腐蝕性：會傷害人體，使用時要特別小心，嚴(yán)格遵守安全操作規(guī)則，確保安全。若濃硫酸不小心濺到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，最后涂上3%~5%的NaHCO3溶液。知2－講感悟新知(3)吸水性：能吸收空氣中的水分，可用作某些氣體的干燥劑。知2－講裝置可干燥的氣體CO2、HCl、O2、H2不能干燥的氣體NH3

等感悟新知3.濃硫酸的稀釋稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿著容器內(nèi)壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。反之，若將水倒入濃硫酸中，由于水的密度小，浮在濃硫酸上面，硫酸溶于水時放出的熱量使水沸騰，導(dǎo)致硫酸液滴向四周飛濺。知2－講巧記：“酸入水，沿器壁，緩慢倒，不斷攪”感悟新知特別提醒:濃鹽酸具有較強的揮發(fā)性：打開盛濃鹽酸試劑瓶的瓶塞，由于揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水形成鹽酸小液滴，故瓶口有白霧產(chǎn)生，而不是產(chǎn)生白煙。稀釋濃硫酸時：不能將水倒入濃硫酸中；將濃硫酸倒入水中時，不能倒入過快；不能在量筒中進行，應(yīng)在燒杯中稀釋，并不斷攪拌。知2－講知2－練感悟新知下列有關(guān)酸的性質(zhì)說法正確的是(

)A.濃鹽酸、濃硫酸都能使紙張?zhí)炕疊.濃鹽酸和濃硫酸都具有強烈的腐蝕性C.濃鹽酸、濃硫酸都可用于干燥氧氣D.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞，在瓶口都有白霧例3B考向濃鹽酸和濃硫酸的性質(zhì)題型1濃鹽酸與濃硫酸的比較感悟新知解：濃硫酸具有脫水性，能使紙張?zhí)炕?；濃鹽酸不具有脫水性，不能使紙張?zhí)炕?，A錯誤；濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氧氣；而濃鹽酸不具有吸水性，不能用于干燥氧氣，C錯誤；濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開試劑瓶瓶塞，在瓶口有白霧出現(xiàn)；濃硫酸具有吸水性，但不具有揮發(fā)性，打開試劑瓶瓶塞，瓶口上方無明顯現(xiàn)象，D錯誤。知2－練知2－練感悟新知［中考·濱州］將濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中一段時間后，下列說法正確的是(

)A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變小B.溶液的質(zhì)量都增大C.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都變大D.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)前者變大，后者變小例4A題型2酸露置在空氣中的變化感悟新知解題秘方：解答此類題目應(yīng)明確酸暴露在空氣中發(fā)生的變化，可結(jié)合濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的吸水性分析。解：濃硫酸具有吸水性，露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增加，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置于空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量變小，溶劑質(zhì)量不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小。故選A。知2－練感悟新知知識點31.稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)知3－講反應(yīng)現(xiàn)象原理(或化學(xué)方程式)與指示劑作用紫色石蕊溶液遇酸變?yōu)榧t色，無色酚酞溶液遇酸不變色感悟新知知3－講反應(yīng)現(xiàn)象原理(或化學(xué)方程式)與金屬反應(yīng)鎂劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡Mg+2HCl====MgCl2+H2↑Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑鋅反應(yīng)較快，有大量氣泡產(chǎn)生Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑鐵有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變成淺綠色Fe+2HCl====FeCl2+H2↑Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑感悟新知知3－講反應(yīng)現(xiàn)象原理(或化學(xué)方程式)與金屬氧化物反應(yīng)鐵銹鐵銹溶解，溶液由無色變成黃色Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O氧化銅固體溶解，溶液由無色變成藍色CuO+2HCl====CuCl2+H2OCuO+H2SO4====CuSO4+H2O感悟新知2.酸的通性(1)酸能與酸堿指示劑反應(yīng)，如能使紫色石蕊溶液變紅，使無色酚酞溶液不變色。(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣。(3)酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成水。知3－講感悟新知拓展：酸還能與其他物質(zhì)反應(yīng)，如：2HCl+CaCO3

====CaCl2+H2O+CO2

↑Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2

↑，HCl+AgNO3====AgCl

↓+HNO3(產(chǎn)生白色沉淀)，H2SO4+BaCl2

====BaSO4

↓+2HCl(產(chǎn)生白色沉淀)。知3－講感悟新知特別提醒:1.酸與金屬反應(yīng)產(chǎn)生氫氣時，必須滿足兩個條件：(1)參加反應(yīng)的金屬必須是金屬活動性順序中排在氫前的金屬；(2)酸不能是強氧化性酸，如不能是濃硫酸、硝酸。知3－講感悟新知2.利用稀鹽酸或稀硫酸除鐵銹時：注意不能將鐵制品久置在足量的酸溶液中，因為鐵銹除盡后，過量的酸還能與鐵反應(yīng)，腐蝕金屬。3.鐵與酸發(fā)生置換反應(yīng)時：生成的化合物中鐵元素都顯+2價，得到淺綠色的溶液；氧化鐵與酸反應(yīng)，生成的化合物中鐵元素都顯+3價，得到黃色溶液。知3－講知3－練感悟新知[中考·重慶]學(xué)會識圖能發(fā)展科學(xué)思維。一小塊未打磨的鋁片和一定質(zhì)量的稀鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的快慢和反應(yīng)時間的關(guān)系如圖3所示。下列猜想正確的有(

)①O

～t1階段，可能是鋁表面有層氧化膜②t1

～t2

階段，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)放出熱量③t3

時刻，可能是稀鹽酸過量④t3時刻，可能是稀鹽酸不足A.1項B.2項C.3項D.4項例5D考向酸的化學(xué)性質(zhì)感悟新知解題秘方：結(jié)合鋁的化學(xué)性質(zhì)(氫前金屬及表面形成致密的氧化膜)和酸的化學(xué)性質(zhì)(能與金屬、金屬氧化物反應(yīng))來解題。知3－練感悟新知解：①O

～t1

階段，沒有氣泡產(chǎn)生，說明鋁和稀鹽酸還沒有反應(yīng)，可能是鋁表面有層氧化膜，①猜想正確；②t1

～t2階段，產(chǎn)生氣泡變快，可能是鋁和稀鹽酸反應(yīng)且放出熱量，②猜想正確；③t2

時刻以后產(chǎn)生氣泡的速率下降，是因為稀鹽酸的濃度降低，t3

時刻，剛好不再產(chǎn)生氣泡，則可能是稀鹽酸過量，③猜想正確；④t3

時刻，也可能是稀鹽酸不足，④猜想正確；故選D。知3－練感悟新知知識點41.氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)和用途幾種常見的堿知4－講物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣俗名苛性鈉、火堿、燒堿熟石灰、消石灰顏色、狀態(tài)白色固體白色粉末狀固體溶解性易溶于水，溶解時放熱微溶于水知4－講物質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈣吸水性易潮解不易吸水用途化工原料，廣泛用于制取肥皂，以及石油、造紙、紡織和印染等工業(yè)；生活中用于除油污等用于建筑工業(yè)，制漂白粉，保護樹木，改良酸性土壤，配制農(nóng)藥波爾多液感悟新知密封保存物理變化感悟新知2.氫氧化鈉使用注意事項氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，使用時必須十分小心，要防止進入眼睛，沾到皮膚或衣服上。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應(yīng)立即用大量的水沖洗，然后涂上硼酸溶液。知4－講不能放在紙上稱量，應(yīng)放在玻璃器皿如燒杯或表面皿中稱量，以防腐蝕托盤感悟新知3.石灰石(主要成分CaCO3)、生石灰(主要成分CaO)、熟石灰［Ca(OH)2］之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系知4－講圖示碳酸鈣氧化鈣氫氧化鈣①高溫②+水③+CO2感悟新知知4－講化學(xué)方程式①CaCO3====CaO+CO2↑②CaO+H2O====Ca(OH)2③CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O知識鏈接①氧化鈣與水的反應(yīng)是放熱反應(yīng)②生石灰因能和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，因此可作干燥劑，一般食品里的干燥劑就是生石灰高溫感悟新知特別提醒:1.氫氧化鈉易潮解(需密封保存)，氧化鈣能與水反應(yīng)，因此這兩種物質(zhì)都可作干燥劑。氫氧化鈉的腐蝕性較強，不能作食品干燥劑，一般用氧化鈣作食品干燥劑。2.氫氧化鈉可作爐具清潔劑，用來除油污，是因為它能與油脂發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；洗滌劑除油污是利用洗滌劑的乳化作用；汽油能溶解油污，可用來除油污。知4－講知4－練感悟新知下列選項中物質(zhì)的化學(xué)名稱、俗名、化學(xué)式完全一致的是(

)A.冰、干冰、CO2B.氫氧化鈣、消石灰、Ca(OH)2C.氧化鈣、熟石灰、CaOD.氫氧化鈉、燒堿、Na2CO3例6B考向常見的堿題型1常見物質(zhì)的俗名及化學(xué)式干冰不是冰(是固態(tài)CO2)俗稱生石灰純堿、蘇打感悟新知解題秘方：熟記常見物質(zhì)的俗名及化學(xué)式，區(qū)分易混淆的物質(zhì)，如冰與干冰、生石灰與熟石灰等。知4－練知4－練感悟新知下列有關(guān)氫氧化鈉和氫氧化鈣的說法不正確的是(

)A.可用水來區(qū)分氫氧化鈉和氫氧化鈣B.都可作干燥劑C.氫氧化鈉可作爐具清潔劑，氫氧化鈣可用于配制波爾多液D.都具有腐蝕性例7B題型2氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)與用途感悟新知解題秘方：根據(jù)兩種堿的性質(zhì)和用途來辨別。解：氫氧化鈉易溶于水且放熱，溶液溫度升高，氫氧化鈣微溶于水，溶液溫度無明顯變化，因此可用水來鑒別這兩種堿；氫氧化鈉易潮解，可用作干燥劑，氫氧化鈣不能作干燥劑，B不正確；氫氧化鈉能與油脂反應(yīng)，可作爐具清潔劑，氫氧化鈣可用于配制波爾多液，這兩種堿都有一定的腐蝕性。知4－練感悟新知知識點5一、氫氧化鈉、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)1.與酸堿指示劑作用常見堿的化學(xué)性質(zhì)知5－講物質(zhì)無色酚酞溶液紫色石蕊溶液氫氧化鈉溶液變紅變藍氫氧化鈣溶液變紅變藍感悟新知2.與某些非金屬氧化物反應(yīng)知5－講非金屬氧化物氫氧化鈉溶液氫氧化鈣溶液CO22NaOH+CO2===Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2OSO22NaOH+SO2===Na2SO3+H2OCa(OH)2+SO2====CaSO3↓+H2OSO32NaOH+SO3===Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO3====CaSO4↓+H2O感悟新知二、堿的通性1.堿能使紫色石蕊溶液變藍，使無色酚酞溶液變紅。2.堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成水。知5－講感悟新知特別提醒:1.只有可溶性堿形成的堿溶液才能與酸堿指示劑反應(yīng)，難溶于水的堿，如氫氧化銅等不能使指示劑變色。2.不是所有的非金屬氧化物都能與堿溶液反應(yīng)：如一氧化碳不能與氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液反應(yīng)。3.二氧化碳與氫氧化鈉溶液和澄清石灰水反應(yīng)的現(xiàn)象不同，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)無明顯現(xiàn)象。因此實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳氣體，氫氧化鈉溶液用來吸收二氧化碳氣體。知5－講知5－練感悟新知實驗是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑，小亮在學(xué)習(xí)酸堿鹽的化學(xué)性質(zhì)時做了如下實驗，請你和他一起完成實驗活動。例8考向堿的化學(xué)性質(zhì)知5－練感悟新知(1)實驗A中1、3孔的現(xiàn)象是_________________，該實驗的目的是___________________________。石蕊溶液變藍探究堿與指示劑的作用知5－練感悟新知(2)在實驗B的試管中，滴加少量的氫氧化鈉溶液，看到的現(xiàn)象是___________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。有藍色沉淀生成2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4知5－練感悟新知(3)小張用實驗C驗證二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，看到的現(xiàn)象是___________，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________。氣球脹大2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O感悟新知解題秘方：明確堿的化學(xué)性質(zhì)及有關(guān)反應(yīng)的現(xiàn)象，如酸堿指示劑遇堿的變色情況、堿與鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀顏色，能正確書寫化學(xué)方程式是解答此類問題的關(guān)鍵。知5－練感悟新知解：(1)紫色石蕊遇酸變紅色，遇堿變藍色，所以實驗A中1、3孔的現(xiàn)象是石蕊溶液變藍，該實驗的目的是探究堿與指示劑的作用。(2)氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應(yīng)會生成氫氧化銅沉淀，看到的現(xiàn)象是有藍色沉淀生成。(3)氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，導(dǎo)致集氣瓶內(nèi)的氣壓減小，所以看到的現(xiàn)象是氣球脹大。知5－練感悟新知知識點61.溶液的導(dǎo)電性溶液能夠?qū)щ娛且驗槿芤褐泻凶杂梢苿拥碾x子，如鹽酸中含有H+和Cl-，氫氧化鈉溶液中有Na+

和OH-，氯化鈉溶液中含有Na+

和Cl-。酸溶液或堿溶液化學(xué)性質(zhì)相似的原因知6－講感悟新知2.酸或堿溶液化學(xué)性質(zhì)相似的原因(