湖北省天門、仙桃、潛江2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題含解析

湖北省天門、仙桃、潛江2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視模擬試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．降溫 B．減壓 C．減少E的濃度 D．加壓2、四種常見(jiàn)有機(jī)物的比例模型如下圖。下列說(shuō)法正確的是A．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B．甲能使酸性KMnO4溶液褪色C．丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D．丁為醋酸分子的比例模型3、下列物質(zhì)的俗名與化學(xué)式對(duì)應(yīng)正確的是A．石灰石—CaO B．鐵紅—Fe3O4 C．苛性鈉—NaOH D．漂白粉—CaCl24、下列各組比較中，正確的是A．原子半徑K<NaB．酸性H2CO3<H2SO4C．穩(wěn)定性HF<HCID．堿性NaOH<Mg(OH)25、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物共10g，平均相對(duì)分子質(zhì)量為25。使混合氣通過(guò)足量溴水，溴水增重8.4g，則混合氣中的烴分別是（）A．甲烷和丙烯 B．甲烷和乙烯 C．乙烷和乙烯 D．乙烷和丙烯6、下列有機(jī)物屬于烴的是()。A．C3H8B．C2H5OHC．CH2C12D．7、生活中處處有化學(xué)。下列說(shuō)法不正確的是（）A．利用高純的單晶硅可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能B．火力發(fā)電廠里，向燃煤中加入適量生石灰可減少二氧化硫的排放C．生活中可采用灼燒法鑒別黃金和黃銅，也可以鑒別真蠶絲和人造絲D．選用日常生活中的食醋和米湯水檢驗(yàn)含碘食鹽中是否存在碘酸根離子8、實(shí)驗(yàn)室用有機(jī)含碘(主要以I2和IO3－的形式存在)廢水制備單質(zhì)碘的實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：Ⅰ.碘的熔點(diǎn)為113℃，但固態(tài)的碘可以不經(jīng)過(guò)熔化直接升華；Ⅱ.粗碘中含有少量的Na2SO4雜質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A．操作①和③中的有機(jī)相從分液漏斗上端倒出B．操作②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為IO3－＋3SO32－===I－＋3SO42－C．操作④為過(guò)濾D．操作⑤可用如圖所示的水浴裝置進(jìn)行9、下列說(shuō)法正確的是A．CaO+H2O=Ca(OH)2可放出大量熱，可利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．任何化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C．有化學(xué)鍵斷裂一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說(shuō)明氨的氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)10、下列氣體不能用濃硫酸干燥的是A．O2 B．H2S C．SO2 D．Cl211、在焊接銅器時(shí)可用NH4Cl溶液除去銅器表面的氧化銅以便焊接，其反應(yīng)為：CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O(未配平)。下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)中被氧化和被還原的元素分別為Cu和NB．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2C．反應(yīng)中產(chǎn)生0.2mol氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移0.6mol電子D．該反應(yīng)中被還原的CuO占參與反應(yīng)CuO的12、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將乙烯分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液溶液均褪色二者反應(yīng)類型相同B對(duì)于密閉燒瓶中的已達(dá)到平衡的可逆反應(yīng):2NO2N2O4,將密閉燒瓶浸入熱水中混合氣體顏色變深加熱該化學(xué)平衡可向正向移動(dòng)C某溶液中加入新制氫氧化銅懸濁液,加熱有磚紅色沉淀生成該溶液一定是葡萄糖溶液D甲烷和氯氣混合氣體充入大試管中,倒立在水槽里,置于光亮處,過(guò)一段時(shí)間后,將試管從水槽中取出,向其中滴入幾滴石蕊溶液溶液變紅甲烷和氯氣反應(yīng)產(chǎn)物中有氯化氫A．A B．B C．C D．D13、對(duì)化學(xué)電源的敘述中正確的是A．比火力發(fā)電對(duì)化學(xué)能的利用率高B．所提供的電能居于人類社會(huì)現(xiàn)階段總耗電量的首位C．都是安全、無(wú)污染的D．都為可充電電池14、除去粗鹽中的雜質(zhì)CaCl2、MgCl2和Na2SO4,過(guò)程如下：下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是()A．除去Mg2+的主要反應(yīng)：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓B．試劑①一定不是Na2CO3溶液C．檢驗(yàn)SO42-是否除凈：取少量濾液，加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液D．濾液加稀鹽酸時(shí)只發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O15、不符合ⅦA族元素性質(zhì)特征的是A．從上到下原子半徑逐漸減小 B．易形成－1價(jià)離子C．最高價(jià)氧化物的水化物顯酸性 D．從上到下氫化物的穩(wěn)定性依次減弱16、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是A．鈹(Be)的原子失電子能力比鎂弱 B．砹(At)的氫化物不穩(wěn)定C．硒(Se)化氫比硫化氫穩(wěn)定 D．氫氧化鍶[Sr(OH)2]比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)17、我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該反應(yīng)歷程示意如下：下列說(shuō)法不正確的是A．該反應(yīng)遵循質(zhì)量守恒定律B．CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C—H鍵發(fā)生斷裂C．①→②吸收能量并形成了C—C鍵D．生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100％18、下列說(shuō)法正確的是（）A．CH(CH2CH3)3的名稱是3－甲基戊烷B．都屬于同一種物質(zhì)C．乙醛和丙烯醛（）不是同系物，與氫氣充分反應(yīng)后產(chǎn)物也不是同系物D．向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液震蕩后靜置，觀察到液體分層，且上、下層均無(wú)色19、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A．苯可做有機(jī)溶劑B．油脂可用來(lái)制造肥皂C．乙烯可用作水果催熟劑D．工業(yè)酒精可用于勾兌白酒20、下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作不符合實(shí)驗(yàn)要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵21、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．乙烯可作水果的催熟劑 B．硅膠可作袋裝食品的干燥劑C．生石灰可作食品的抗氧化劑 D．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑22、在下列變化①大氣固氮②硝酸分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知：如圖中A是金屬鐵，請(qǐng)根據(jù)圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問(wèn)題：（1）寫出E的化學(xué)式____；（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________；（3）寫出①④在溶液中反應(yīng)的離子方程式：________、______。24、（12分）該表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4???回答下列問(wèn)題：（1）⑦是____________，原子半徑最大的是____________。（填元素符號(hào)或化學(xué)式，下同）（2）⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是________。（3）上述元素中，最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是____________，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式____________。（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物的形成過(guò)程____________。（5）①和氫元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料電池，若用NaOH作電解質(zhì)溶液，寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式____________。（6）CO2與CH4經(jīng)催化重整制得合成氣：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知上述反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵C－HC=OH－HCO(CO)鍵能/kJ·mol?14137454361075則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）時(shí)____________（填“放出”或“吸收”）熱量為_(kāi)___________kJ。25、（12分）小明同學(xué)想通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，他查閱了資料：可以利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理來(lái)判斷酸性強(qiáng)弱。于是小明采用了下圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．稀硫酸b．亞硫酸c．氫硫酸d．鹽酸（2）儀器B的名稱是________，應(yīng)盛放下列藥品中的__________。a．碳酸鈣b．硫酸鈉c．氯化鈉d．碳酸鈉（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了_____________，即可說(shuō)明___________比________酸性強(qiáng)，非金屬性________比______強(qiáng)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。26、（10分）苯甲酸乙酯（C9H10O2）別名為安息香酸乙酯。它是一種無(wú)色透明液體，不溶于水，稍有水果氣味，用于配制香水香精和人造精油，大量用于食品工業(yè)中，也可用作有機(jī)合成中間體，溶劑等。其制備方法為：已知：名稱相對(duì)分子質(zhì)量顏色，狀態(tài)沸點(diǎn)(℃)密度(g·cm-3)苯甲酸122無(wú)色片狀晶體2491.2659苯甲酸乙酯150無(wú)色澄清液體212.61.05乙醇46無(wú)色澄清液體78.30.7893環(huán)己烷84無(wú)色澄清液體80.80.7318苯甲酸在100℃會(huì)迅速升華。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過(guò)量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，混合均勻并加入沸石，按下圖所示裝好儀器，控制溫度在65～70℃加熱回流2h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，回流環(huán)己烷和乙醇。②反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，停止加熱。③將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。用分液漏斗分出有機(jī)層，水層用25mL乙醚萃取分液，然后合并至有機(jī)層，加入氯化鈣，靜置，過(guò)濾，對(duì)濾液進(jìn)行蒸餾，低溫蒸出乙醚和環(huán)己烷后，繼續(xù)升溫，接收210～213℃的餾分。④檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL。回答下列問(wèn)題：（1）在該實(shí)驗(yàn)中，圓底燒瓶的容積最適合的是_________（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A．25mLB．50mLC．100mLD．250mL（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的是_____________________。（3）步驟②中應(yīng)控制餾分的溫度在____________。A．65～70℃B．78～80℃C．85～90℃D．215～220℃（4）步驟③加入Na2CO3的作用是______________________；若Na2CO3加入不足，在之后蒸餾時(shí)，蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是____________。（5）關(guān)于步驟③中的萃取分液操作敘述正確的是__________。A．水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)，用力振搖B．振搖幾次后需打開(kāi)分液漏斗上口的玻璃塞放氣C．經(jīng)幾次振搖并放氣后，手持分液漏斗靜置待液體分層D．放出液體時(shí)，應(yīng)打開(kāi)上口玻璃塞或?qū)⒉Ａ系陌疾蹖?duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔（6）計(jì)算本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為_(kāi)______________。27、（12分）為探究的性質(zhì)，某同學(xué)按如圖所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。完成下列填空：（1）裝置A中盛放濃堿酸的儀器名稱是________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________________。（2）裝置B中的現(xiàn)象是________________________，說(shuō)明具有________（填代碼）；裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________，說(shuō)明具有________（填代碼）。a．氧化性b．還原性c．漂白性d．酸性（3）裝置D的目的是探究與品紅作用的可逆性，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象________________________尾氣可采用________溶液吸收。28、（14分）天然氣既是高效潔凈的能源，也是重要的化工原料。(1)甲烷分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)________，空間構(gòu)型為_(kāi)______________形。(2)已知25℃、101kPa時(shí)，1g甲烷完全燃燒生成液態(tài)水放出55.64kJ熱量，則該條件下反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H＝____________kJ·mol-1。(3)甲烷高溫分解生成氫氣和炭黑。在密閉容器中進(jìn)行此反應(yīng)時(shí)要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是__________________________________________。(4)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如O2)反應(yīng)所產(chǎn)生的能量直接轉(zhuǎn)化為電能。用甲烷-空氣堿性(KOH溶液)燃料電池作電源，電解CuCl2溶液。已知甲烷-空氣堿性燃料電池的總反應(yīng)為：CH4+2O2+2KOH＝K2CO3+3H2O，裝置如下圖所示：①a電極名稱為_(kāi)___________。②c電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________________________。③假設(shè)CuCl2溶液足量，當(dāng)某電極上析出3.2g金屬Cu時(shí)，理論上燃料電池消耗的甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是__________L。29、（10分）短周期元素a、b、c、d、e在周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知a元素形成的物質(zhì)種類最多。回答下列問(wèn)題：（1）在周期表中，b在元素周期表中的位置為_(kāi)_____。（2）b、c、e的氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)____（用化學(xué)式表示）。（3）在d的氫化物中，既含極性鍵又含非極性鍵的分子的電子式為_(kāi)___。（4）a的單質(zhì)在過(guò)量的d的單質(zhì)氣體中燃燒生成氣態(tài)產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)放出的熱量為98.75kJ。寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:_______。（5）請(qǐng)寫出e單質(zhì)與石灰乳制成漂白粉的化學(xué)方程式________。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解題分析】A正確；B錯(cuò)，減壓，正反應(yīng)速率降低，平衡向右移動(dòng)A的濃度減??；C錯(cuò)，減少E的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的濃度降低，反應(yīng)速率降低；D錯(cuò)，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，但反應(yīng)速率加快；2、C【解題分析】

A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，A錯(cuò)誤；B.甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C正確；D.丁為乙醇分子的比例模型，D錯(cuò)誤。答案選C。3、C【解題分析】

A項(xiàng)、石灰石的主要成分是碳酸鈣，不是氧化鈣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、鐵紅的主要成分是氧化鐵，不是四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、氫氧化鈉的俗名為苛性鈉或燒堿，故C正確；D項(xiàng)、漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，故D錯(cuò)誤；故選C。4、B【解題分析】試題分析：同主族自上而下，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，A不正確，原子半徑K＞Na，C不正確，穩(wěn)定性HF＞HCI；非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，則酸性H2CO3＜H2SO4，B正確；同周期自左向右金屬性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，D不正確，堿性NaOH＞Mg(OH)2，答案選B?？键c(diǎn)：考查元素周期律的應(yīng)用點(diǎn)評(píng)：該題主要是考查學(xué)生對(duì)元素周期律的熟悉了解程度，以及靈活運(yùn)用元素周期律解決實(shí)際問(wèn)題的能力。難度不大。該題的關(guān)鍵是熟練記住元素周期律的具體內(nèi)容，然后結(jié)合題意靈活運(yùn)用即可，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。5、B【解題分析】

根據(jù)混合物的總質(zhì)量和平均分子質(zhì)量，可以求出其總物質(zhì)的量為0.4mol。因?yàn)殇逅鲋?.4g，說(shuō)明烯烴為8.4g，烷烴為1.6g；平均相對(duì)分子質(zhì)量為25，說(shuō)明這兩種氣態(tài)烴的相對(duì)分子質(zhì)量一種比25大，另一種必然比25小，烯烴肯定比25大，則只能是烷烴比25小，烷烴只能是甲烷，則甲烷為0.1mol，烯烴為0.3mol，可以求算出烯烴的摩爾質(zhì)量為，則為乙烯。故選B。6、A【解題分析】 試題分析：烴是指僅含有碳和氫兩種元素的有機(jī)物。所以答案為A考點(diǎn)：考查烴概念的應(yīng)用7、D【解題分析】分析：A.利用高純的單晶硅具有導(dǎo)電性，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化為電能；B.氧化鈣與二氧化硫、氧氣共同反應(yīng)生成硫酸鈣；C.黃銅為銅鋅合金，灼燒后變黑，黃金性質(zhì)穩(wěn)定，高溫時(shí)不變色；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會(huì)有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會(huì)燃燒后有刺鼻氣味；D.只有生成碘單質(zhì)，遇淀粉反應(yīng)變?yōu)樗{(lán)色。詳解：高純單質(zhì)硅具有半導(dǎo)體性能,制成的光電池才可將光能直接轉(zhuǎn)化為電能,A正確；二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?可與生石灰反應(yīng)，最終產(chǎn)物為硫酸鈣，可減少污染性氣體的排放,有效防治酸雨,A正確；蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)燃燒會(huì)有焦羽毛味，人造絲因含有硫元素往往會(huì)燃燒后有刺鼻氣味，且冒黑煙，故可用灼燒的方法鑒別，B正確；黃金性質(zhì)穩(wěn)定，灼燒后不變色，而黃銅為銅鋅合金，灼燒后變?yōu)楹谏梢澡b別，C正確；碘酸根離子與碘離子在酸性條件下生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，因此食醋和米湯水不能檢驗(yàn)含碘食鹽中是否存在碘酸根離子，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。8、D【解題分析】分析：A.根據(jù)四氯化碳的密度比水大分析判斷；B.根據(jù)流程圖，操作②中被亞硫酸鈉還原后用四氯化碳萃取分析判斷生成的產(chǎn)物；C.根據(jù)操作④為分離碘和四氯化碳分析判斷；D.根據(jù)碘容易升華分析判斷。詳解：A.操作①和③的四氯化碳的密度比水大，有機(jī)相在分液漏斗的下層，應(yīng)該從下端放出，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)流程圖，操作②中IO3－被亞硫酸鈉還原為碘單質(zhì)，然后用四氯化碳萃取，故B錯(cuò)誤；C.操作④為分離碘和四氯化碳的過(guò)程，應(yīng)該采用蒸餾的方法分離，故C錯(cuò)誤；D.碘容易升華，可以通過(guò)水浴加熱的方式使碘升華后，在冷的燒瓶底部凝華，故D正確；故選D。9、D【解題分析】分析：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池；B、化學(xué)反應(yīng)中的能量變化有多種形式，如光能、電能等；C、化學(xué)鍵的斷裂不一定有新物質(zhì)生成，所以不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；D、只有是放熱反應(yīng)才能保持鉑絲紅熱。詳解：A、只有氧化還原反應(yīng)在理論上才能設(shè)計(jì)成原電池，而反應(yīng)CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不可能設(shè)計(jì)成原電池，故A錯(cuò)誤；B、任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，但不一定都是熱量變化，也可能是光能、電能等多種形式，所以B錯(cuò)誤；C、某些物質(zhì)的溶解、電離，或狀態(tài)的變化可能伴隨著化學(xué)鍵的破壞，但沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以C錯(cuò)誤；D、氨氣的催化氧化用灼熱的鉑絲做催化劑，由于是放熱反應(yīng)，所以鉑絲保持紅熱，故D正確。本題答案為D。點(diǎn)睛：原電池反應(yīng)一定由氧化還原反應(yīng)設(shè)計(jì)而成的；化學(xué)反應(yīng)一定伴隨有能量變化，且能量變化的形式有多種，但有能量變化的過(guò)程不一定是化學(xué)反應(yīng)；化學(xué)反應(yīng)一定有化學(xué)鍵的斷裂，但有化學(xué)鍵的斷裂的過(guò)程不一定都發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。10、B【解題分析】

A．O2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．H2S具有還原性，會(huì)被濃硫酸所氧化，故不能用濃硫酸干燥，B項(xiàng)正確；C．SO2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．Cl2不與濃硫酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】濃硫酸可以干燥一些不與濃硫酸反應(yīng)的氣體，如：（1）中性氣體：O2、N2、H2、CH4、C2H4、C2H2、CO等；（2）酸性氣體：CO2、HCl、SO2等；（3）氧化性氣體：Cl2、F2、O3等氣體；不能干燥的氣體包括：（1）堿性氣體：NH3（2）還原性氣體：H2S、HI、HBr等氣體。11、B【解題分析】

根據(jù)CuO＋NH4Cl→Cu＋CuCl2＋N2↑＋H2O分析可知：Cu由+2價(jià)降低為0，被還原；N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為0，被氧化；根據(jù)電子守恒、原子守恒配平為4CuO＋2NH4Cl=3Cu＋CuCl2＋N2↑＋4H2O即可判斷。【題目詳解】A.氯化銨中N元素化合價(jià)升高被氧化，氧化銅中銅元素化合價(jià)降低被還原，則被氧化和被還原的元素分別為N和Cu，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2↑+4H2O可知，參加反應(yīng)的氧化劑為氧化銅，還原劑為氯化銨，作氧化劑的氧化銅與作還原劑的氯化銨的物質(zhì)的量之比為3：2，故B正確；C.由反應(yīng)可知，生成1mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則產(chǎn)生0.2mol的氣體轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol×6=1.2mol，故C錯(cuò)誤；D.由反應(yīng)4CuO+2NH4Cl=3Cu+CuCl2+N2+4H2O可知，被還原的氧化銅占參加反應(yīng)的氧化銅的3/4，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為B。12、D【解題分析】

A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體，混合氣體顏色變深，說(shuō)明NO2濃度變大；C.具有醛基的物質(zhì)都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)有磚紅色沉淀生成；D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代物和HCl；詳解：A.乙烯和溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，乙烯和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)使高錳酸鉀褪色，二者反應(yīng)類型不同，故A錯(cuò)誤；B.NO2為紅棕色氣體，N2O4為無(wú)色氣體，加熱后混合氣體顏色變深，說(shuō)明NO2濃度變大，2NO2N2O4平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.具有醛基的物質(zhì)都能和新制的氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)有磚紅色沉淀生成，不一定是葡萄糖溶液，故C錯(cuò)誤；D.甲烷和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代物和HCl，HCl溶于水顯酸性，滴入石蕊試液變紅，故D正確；故本題選D。13、A【解題分析】

A、由于是化學(xué)能與電能的直接轉(zhuǎn)化，省略了許多中間環(huán)節(jié)，所以化學(xué)電源對(duì)化學(xué)能的利用率比火力發(fā)電高得多，故A正確；B、火力發(fā)電仍居世界耗電量的首位，故B錯(cuò)誤；C、化學(xué)電源一般較安全，但含重金屬的電源如果隨意丟棄，將會(huì)給環(huán)境帶來(lái)嚴(yán)重的污染，故C錯(cuò)誤；D、有些化學(xué)電源是可充電電源(如鎳鎘電池)，有些是不可充電的(如干電池)，故D錯(cuò)誤；故選A。14、D【解題分析】

除去混合物中的可溶性雜質(zhì)，常將雜質(zhì)離子轉(zhuǎn)化為難溶物，再過(guò)濾。為保證除雜完全，所用沉淀劑必須過(guò)量。而過(guò)量的沉淀劑應(yīng)在后續(xù)步驟中除去。據(jù)此分析解答。【題目詳解】A、粗鹽中的雜質(zhì)離子為Ca2+、Mg2+和SO42－，可分別用過(guò)量的Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液將其轉(zhuǎn)化為沉淀，選項(xiàng)A正確；B、多余的Ba2+可用Na2CO3去除，故Na2CO3溶液需在BaCl2溶液之后加入，選項(xiàng)B正確；C、為防止某些沉淀溶解于鹽酸，則加入稀鹽酸前應(yīng)進(jìn)行過(guò)濾。檢驗(yàn)SO42-時(shí)，先加稀鹽酸酸化，再加BaCl2溶液，觀察是否有白色沉淀，選項(xiàng)C正確；D、多余的CO32－、OH－可用稀鹽酸去除，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。15、A【解題分析】

A、同主族元素從上到下，核外電子層數(shù)逐漸增多，則原子半徑逐漸增大，錯(cuò)誤，選A；B、最外層都為7個(gè)電子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)容易得到1個(gè)電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，形成-1價(jià)陰離子，正確，不選B；C、ⅦA族元素都為非金屬元素，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都為酸性，正確，不選C；D、同主族從上到下，非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，正確，不選D。答案選A。16、C【解題分析】

A．鈹（Be）和鎂是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的原子失去電子的能力逐漸增強(qiáng)，則Be的原子失電子能力比鎂弱，A正確；B．砹（At）是第六周期第VIIA的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，HI不穩(wěn)定，容易分解，HAt的穩(wěn)定性比HI還弱，因此砹的氫化物不穩(wěn)定，B正確；C．硒與硫是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以硒（Se）化氫比硫化氫穩(wěn)定性差，C錯(cuò)誤；D．鍶和鈣是同一主族的元素，由于同主族從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則氫氧化鍶[Sr（OH）2]比氫氧化鈣堿性強(qiáng)，D正確；答案選C?！军c(diǎn)晴】元素周期律反映元素之間關(guān)系的規(guī)律，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。比較元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱常用方法是：同一主族的元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，同一周期的元素，隨原子序數(shù)的增大，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸逐漸增強(qiáng)（惰性氣體元素除外）；元素的金屬性越強(qiáng)，原子失去電子越容易，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，原子越容易獲得電子，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。17、C【解題分析】

根據(jù)圖示可知，CO2和CH4在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH，總反應(yīng)方程式為CO2+CH4→CH3COOH。【題目詳解】A項(xiàng)、CO2和CH4在催化劑存在下反應(yīng)生成CH3COOH遵循質(zhì)量守恒定律，故A正確；B項(xiàng)、CH4選擇性活化變?yōu)镃H3COOH過(guò)程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂，故B正確；C項(xiàng)、根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②形成了C－C鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、該反應(yīng)只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】注意認(rèn)真觀察示意圖，分清反應(yīng)物、中間產(chǎn)物和生成物是解答關(guān)鍵。18、B【解題分析】A．CH(CH2CH3)3的名稱是3－乙基戊烷，故A錯(cuò)誤；B．甲烷是正四面結(jié)構(gòu)，二氯甲烷無(wú)同分異構(gòu)體，苯環(huán)內(nèi)無(wú)單雙鍵，鄰二甲苯無(wú)同分異構(gòu)體，故B正確；C．乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似，與氫氣加成后均為飽和一元醇，則與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物為同系物，故C錯(cuò)誤；D．苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，苯的密度比水的小，因此在苯中加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫紅色，故D錯(cuò)誤；故答案為B。19、D【解題分析】試題分析：苯可做有機(jī)溶劑，A正確；油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉可用來(lái)制造肥皂，B正確；乙烯可用作水果催熟劑，C正確；工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兌白酒，D不正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)用途的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。熟練記住常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。20、A【解題分析】

A.石油分餾應(yīng)使用溫度計(jì)測(cè)量氣體溫度，即溫度計(jì)水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯(cuò)誤；B.灼燒固體在坩堝中進(jìn)行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進(jìn)行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發(fā)，D正確；故合理選項(xiàng)為A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，側(cè)重實(shí)驗(yàn)裝置及操作的考查，要求學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)需要注意的事項(xiàng)、裝置能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)要求能快速分析出來(lái)，要有一定分析、評(píng)價(jià)能力。21、C【解題分析】本題考查化學(xué)與生活。詳解：乙烯是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，可作水果的催熟劑，A正確；B、硅膠多孔，吸收水分能力強(qiáng)，可作袋裝食品的干燥劑，B正確；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，常用作食品干燥劑，常用Fe粉等還原性物質(zhì)做抗氧化劑，C錯(cuò)誤；氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物能與酸反應(yīng)，可作胃酸的中和劑，D正確。故選C。22、A【解題分析】

①大氣固氮發(fā)生的反應(yīng)為N2+O22NO，其中N元素的化合價(jià)由0價(jià)升至+2價(jià)，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式為4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降至+4價(jià)，氮元素被還原；③實(shí)驗(yàn)室制氨氣的原理為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合價(jià)不變，氮元素既不被氧化又不被還原；按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列為①②③，答案選A。二、非選擇題(共84分)23、Fe(OH)22FeCl2+Cl2=2FeCl3Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓【解題分析】

A是金屬鐵，與HCl反應(yīng)生成C為FeCl2，C可與NaOH反應(yīng)，故D為H2，E為Fe(OH)2；C與Cl2反應(yīng)生成D為FeCl3，F(xiàn)eCl3能與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)2與氧氣和水反應(yīng)生成Fe(OH)3；根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)e與H2O在加熱的條件下也可以生成H2，應(yīng)是Fe與水蒸氣的反應(yīng)生成Fe3O4和H2，則B為Fe3O4，據(jù)此解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析易知：（1）E為Fe(OH)2；（2）反應(yīng)③為FeCl2與氯氣反應(yīng)生成D為FeCl3，其反應(yīng)的方程式為：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；（3）反應(yīng)①為鐵與HCl反應(yīng)生成FeCl2與H2的過(guò)程，其離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)④為FeCl3與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)3與NaCl的過(guò)程，其離子方程式為：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓。24、SiKS2－＞Cｌ－＞K+＞Ca2+C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O吸收120【解題分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知①～?分別是C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）⑦是Si；根據(jù)元素周期律，同周期隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，同主族隨著核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸增大，原子半徑最大的是K；（2）相同的電子結(jié)構(gòu)，質(zhì)子數(shù)越大，離子半徑越小，則⑧⑨??四種元素形成的簡(jiǎn)單離子，半徑由大到小的順序是S2－＞Cl－＞K+＞Ca2+；（3）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是HClO4；金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，故堿性最強(qiáng)的化合物KOH，電子式為；（4）用電子式表示⑤和⑨組成的化合物氯化鎂的形成過(guò)程為；（5）C2H6用于形成堿性燃料電池，作負(fù)極反應(yīng)物生成CO32－，發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，碳元素化合價(jià)從-3→+4，1個(gè)C2H6轉(zhuǎn)移14個(gè)電子，故該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式C2H6－14e－+18OH－=2CO32－+12H2O；（6）按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=(413×4+745×2－1075×2－436×2)kJ/mol=120kJ/mol，則該反應(yīng)產(chǎn)生2molH2（g）吸收熱量為120kJ。25、分液漏斗a圓底燒瓶dCO2H2SO4H2CO3SCCO【解題分析】分析：要通過(guò)比較兩種最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)驗(yàn)證S與C的非金屬性的強(qiáng)弱，則需要利用稀硫酸與碳酸鹽反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，據(jù)此解答。詳解：（1）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器A的名稱是分液漏斗。硫的最高價(jià)含氧酸是硫酸，則應(yīng)盛放稀硫酸，答案選a。（2）根據(jù)儀器構(gòu)造可知儀器B的名稱是圓底燒瓶；由于硫酸鈣微溶，所以應(yīng)盛放碳酸鈉，與稀硫酸反應(yīng)制備二氧化碳，答案選d。（3）儀器C中盛放的藥品是澄清石灰水，如果看到的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，證明B中發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化碳，即可說(shuō)明硫酸比碳酸酸性強(qiáng)，非金屬性S比C強(qiáng)，B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32－+2H＋＝CO2↑+H2O。26、C使平衡不斷正向移動(dòng)C除去硫酸和未反應(yīng)的苯甲酸苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)發(fā)生升華AD90.02%【解題分析】

（1）在圓底燒瓶中加入12.20g苯甲酸，25mL95%的乙醇（過(guò)量），20mL環(huán)己烷以及4mL濃硫酸，加入物質(zhì)的體積超過(guò)了50ml，所以選擇100mL的圓底燒瓶，答案選C；（2）步驟①中使用分水器不斷分離除去水，可使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；（3）反應(yīng)結(jié)束，打開(kāi)旋塞放出分水器中液體后，關(guān)閉旋塞，繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的液體不再明顯增加，這時(shí)應(yīng)將溫度控制在85~90℃；（4）將燒瓶?jī)?nèi)反應(yīng)液倒入盛有適量水的燒杯中，分批加入Na2CO3至溶液至呈中性。該步驟中加入碳酸鈉的作用是除去剩余的硫酸和未反應(yīng)完的苯甲酸；若碳酸鈉加入量過(guò)少蒸餾燒瓶中可見(jiàn)到白煙生成，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因是苯甲酸乙酯中混有未除凈的苯甲酸，在受熱至100℃時(shí)苯甲酸升華；（5）在分液的過(guò)程中，水溶液中加入乙醚，轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，蓋上玻璃塞，關(guān)閉活塞后倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放出液體時(shí)，打開(kāi)傷口的玻璃塞或者將玻璃塞上的凹槽對(duì)準(zhǔn)分液漏斗的小孔，故正確的操作為AD；（6）0.1mol0.1molm(苯甲酸乙酯)=0.1mol×150g/mol=15g因檢驗(yàn)合格，測(cè)得產(chǎn)品體積為12.86mL，那么根據(jù)表格中的密度可得產(chǎn)物的質(zhì)量m(苯甲酸乙酯)=12.86×1.05=13.503g，那么產(chǎn)率為：ω=13.503/15×100%=90.02%。27、分液漏斗溴水褪色ba品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色NaOH【解題分析】

濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)會(huì)生成二氧化硫，其化學(xué)方程式為：；二氧化硫能是溴水褪色，其實(shí)質(zhì)是與溴水發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4，B裝置的實(shí)驗(yàn)操作體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；二氧化硫與硫化氫反應(yīng)，其化學(xué)方程式為：，C裝置體現(xiàn)了二氧化硫的氧化性；D裝置的品紅是為了驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，二氧化硫能使品紅溶液褪色，但加熱后溶液又恢復(fù)紅色，則證明二氧化硫與品紅的作用具有可逆性，二氧化硫有毒，需用堿性溶液進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，（1）根據(jù)反應(yīng)的原理