福建省建甌市芝華中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題含解析

福建省建甌市芝華中學(xué)2024屆高一化學(xué)第二學(xué)期期末經(jīng)典試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)2、一定溫度下，某恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)+3B(g)2C(g)，該反應(yīng)進行到一定限度后達到化學(xué)平衡的標(biāo)志是（）A．3v正(A)=v逆(B)B．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不隨時間而改變C．容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等D．容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶23、下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法正確的是（）A．對于任何一個吸熱反應(yīng)，使用催化劑后，△H將降低B．反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的總能量和生成物所具有的總能量相關(guān)C．甲烷的燃燒熱△H=-890kJ/mol，則：CH4（g）+2O2(g)=CO2（g）+2H2O（g）△H=-890kJ/molD．已知常溫常壓下HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O(1)△H=-57.3kJ/mol，則有H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2H2O△H=-114.6kJ/mol4、下列元素中，屬于第二周期的是A．H B．Al C．O D．Cl5、下列有關(guān)硫、氮單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是A．SO2、NO2均為酸性氧化物B．“雷雨肥莊稼”與氮的固定有關(guān)C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中通入NO2后，銅片質(zhì)量不變6、某元素的原子最外層只有一個電子，它跟鹵素結(jié)合時，生成的化學(xué)鍵A．一定是離子鍵B．一定是共價鍵C．兩者都有可能D．以上說法都不對7、“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關(guān)于Pu的說法不正確的是（）A．Pu的原子核外電子數(shù)為144B．Pu的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為94C．Pu與Pu的化學(xué)性質(zhì)相同D．Pu與Pu互為同位素8、下列物質(zhì)中，只有共價鍵的是A．NaOHB．NaClC．NH4ClD．H2O9、下列敘述正確的是A．pH=7的溶液一定是中性溶液B．酸雨就是指呈酸性的雨水C．醫(yī)學(xué)上可用液氮保存待移植的活性器官D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用水沖洗10、下列關(guān)于苯的敘述正確的是A．反應(yīng)①為取代反應(yīng)，有機產(chǎn)物的密度比水小B．反應(yīng)②為氧化反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙C．反應(yīng)③為取代反應(yīng)，反應(yīng)時可以直接用酒精燈加熱，有機產(chǎn)物是一種烴D．反應(yīng)④1molC6H6能與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，是因為苯分子含有三個碳碳雙鍵11、已知丁醇（C4H10O)和己烯（C6H12)組成的混合物中，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，則氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．13% B．14% C．26% D．無法計算12、已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=－92kJ·mol-1，下圖表示L一定時，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)隨X的變化關(guān)系，L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度。下列說法中，不正確的是A．X表示溫度B．L2＞L1C．反應(yīng)速率υ(M)＞υ(N)D．平衡常數(shù)K(M)＞K(N)13、不能說明氧的非金屬性比硫強的事實是（）A．H2O是液體，

H2S常溫下是氣體B．硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁C．H2O的熱穩(wěn)定性強于H2SD．O2和H2化合比S和H2化合容易14、下列有關(guān)堿金屬的敘述正確的是（）A．堿金屬單質(zhì)和氧氣反應(yīng)時都會生成同類產(chǎn)物B．堿金屬單質(zhì)的硬度都較大C．液態(tài)的鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)D．堿金屬單質(zhì)都是銀白色的固體15、為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是序號不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMnO4溶液洗氣BCl2(HCl)飽和食鹽水蒸餾CC2H5OH(H2O)Na過濾D乙酸乙酯（乙酸）飽和Na2CO3溶液分液A．A B．B C．C D．D16、下列物質(zhì)的電子式書寫不正確的是（）A．B．C．D．二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；（5）寫出元素和的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。18、下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中A、D為金屬單質(zhì)。（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去)。請回答下列問題：(1)B的化學(xué)式為_______________。(2)K的電子式為_________________。(3)寫出J與D反應(yīng)轉(zhuǎn)化為G的離子方程式___________________。(4)A在常溫下也可與NaOH溶液反應(yīng)生成F，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。19、工業(yè)溴主要利用中度鹵水進行吹溴工藝生產(chǎn)。某化學(xué)小組的同學(xué)為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，設(shè)計如下實驗裝置：有關(guān)資料：Br2沸點為59℃，微溶于水，有毒性和強腐蝕性。(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器名稱是______，燒杯A中熱水浴的作用為______。(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后________，再開始對A加熱。C中液體產(chǎn)物的顏色為______。(3)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是_________。A.乙醇B.四氯化碳C.純堿溶液D.裂化汽油(4)Br2被過量Na2CO3溶液吸收的氧化產(chǎn)物為NaBrO3，則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。20、如圖所示。請回答：（1）若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Zn，A極材料為銅，該裝置能量轉(zhuǎn)換形式____，A為____極，此電池所發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_____，反應(yīng)進行一段時間后溶液C中c（H+）將_____(填“變大”“變小”或“基本不變”)。溶液中的SO42-移向____極（填“A”或“B”）（2）若C為CuSO4溶液，B電極材料為Fe，A極材料為石墨。則B為_____極，B極上電極反應(yīng)屬于____(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。B電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為______，A極產(chǎn)生的現(xiàn)象是_____；若AB兩電極質(zhì)量都為50.0g且反應(yīng)過程中有0.2mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，理論上AB兩電極質(zhì)量差為____g。21、將FeCl3、CuCl2混合溶液加入一定質(zhì)量的鐵粉中充分反應(yīng)，所加混合溶液的體積與反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量如圖所示。已知原混合溶液中Fe3+濃度為0.200mol/L，經(jīng)檢測M點時溶液中無Cu2+；求：（1）c(CuCl2)=______mol·L－1。（2）鐵粉的質(zhì)量_______g。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解題分析】

A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。答案選C?！绢}目點撥】分清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，從物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的種類出發(fā)，可將化學(xué)反應(yīng)分為“多變一”的化合反應(yīng)，“一變多”的分解反應(yīng)，從物質(zhì)的類別將化學(xué)反應(yīng)分為置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，將有無化合價的變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，需要明白它們的分類依據(jù)。2、A【解題分析】A.3v正(A)=v逆(B)表示正逆反應(yīng)速率相等，達到化學(xué)平衡，故A正確；B.在恒容密閉容器內(nèi)，氣體的質(zhì)量始終不變，不能表示達到化學(xué)平衡，故B錯誤；C.容器內(nèi)A、B、C三種物質(zhì)的濃度相等，不表示濃度不變，不能表示達到化學(xué)平衡，故C錯誤；D.容器內(nèi)A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶2，不表示濃度不變，不能表示達到化學(xué)平衡，故D錯誤；故選A。3、B【解題分析】

A、使用催化劑只改變活化能，對△H無影響，△H只與始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，故A錯誤；B、反應(yīng)熱等于生成物總能量減去反應(yīng)物總能量，所以反應(yīng)熱的大小與反應(yīng)物所具有的總能量和生成物所具有的總能量有關(guān)，故B正確；C、根據(jù)燃燒熱的定義，可燃物生成氧化物是穩(wěn)定的，H2O應(yīng)為液態(tài)，該熱化學(xué)反應(yīng)方程式中水為氣態(tài)，即△H>－890kJ·mol－1，故C錯誤；D、H2SO4與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)除了生成水，Ba2＋與SO42－生成BaSO4沉淀，也伴隨有熱量的變化，即硫酸與Ba(OH)2反應(yīng)的△H≠－114.6kJ·mol－1，故D錯誤；答案選B?！绢}目點撥】D項為易錯點，中和熱指的是稀酸與稀堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O時放出的熱量，酸和堿必須是強酸、強堿，且只發(fā)生H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)。4、C【解題分析】A項，H原子序數(shù)是1，屬于第一周期；B項，Al原子序數(shù)是13，屬于第三周期；C項，O原子序數(shù)是8，屬于第二周期；D項，Cl原子序數(shù)是17，屬于第三周期。5、B【解題分析】A.NO2不是酸性氧化物，A錯誤；B.“雷雨肥莊稼”過程中氮氣轉(zhuǎn)化為NO，與氮的固定有關(guān)，B正確；C.硫粉在過量的純氧中燃燒生成SO2，C錯誤；D.銅片與稀鹽酸不反應(yīng)，向溶液中通入NO2后，有硝酸生成，銅與稀硝酸反應(yīng)，銅片質(zhì)量減少，D錯誤，答案選B。6、C【解題分析】原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素，也可能是堿金屬元素，因此該元素與鹵素結(jié)合時，可能形成離子鍵（如NaCl），也可能形成共價鍵（如HCl），故選C。點睛：一般活潑金屬和活潑非金屬易形成離子鍵，非金屬間易形成共價鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中一定不含離子鍵，原子最外層只有一個電子，則該元素可能為堿金屬，也可能為氫元素，然后結(jié)合形成的化合物，確定化學(xué)鍵類型。7、A【解題分析】A．的質(zhì)子數(shù)為94，質(zhì)量數(shù)為238，中子數(shù)為238-94=144，核外電子數(shù)為94，故A錯誤；B．的質(zhì)子數(shù)為94，故B正確；C．與具有相同的質(zhì)子數(shù)，屬于同種元素，化學(xué)性質(zhì)基本相同，故C正確；D．與的質(zhì)子數(shù)均為94，中子數(shù)不等，互為同位素，故D正確；故答案為A。8、D【解題分析】分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。詳解：A.NaOH中含有離子鍵，氫氧之間還有共價鍵，A錯誤；B.NaCl中只有離子鍵，B錯誤；C.NH4Cl中含有離子鍵，氫氮之間還有共價鍵，C錯誤；D.H2O分子中只有共價鍵，D正確；答案選D。9、C【解題分析】

A．pH=7的溶液不一定是中性溶液，如100℃沸水的pH=6，此時沸水呈中性，A項錯誤；B．酸雨是指pH<5.6的降水，B項錯誤；C．醫(yī)學(xué)上用液氮保存待移植的活性器官，是因為液氮的沸點低，可以保持低溫環(huán)境；C項正確；D．濃H2SO4沾到皮膚上，應(yīng)先用干布擦去，再用大量水沖洗，最后涂上3%~5%NaHCO3溶液，D項錯誤；答案選C。10、B【解題分析】

A．反應(yīng)①為苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，為取代反應(yīng)，生成的溴苯密度比水大，故A錯誤；B．反應(yīng)②為苯的燃燒反應(yīng)為氧化反應(yīng)，且苯中含碳量高，則反應(yīng)現(xiàn)象是火焰明亮并帶有較多的黑煙，故B正確；C．反應(yīng)③為苯與硝酸反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)溫度為50~60℃，不能直接用酒精燈加熱，應(yīng)該水浴加熱，硝基苯中含有N、O元素，屬于烴的衍生物，故C錯誤；D．1mol苯最多與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，但苯分子中不含碳碳雙鍵，故D錯誤；答案選B。11、B【解題分析】

己烯的分子式為C6H12，丁醇的分子式為C4H10O，將丁醇C4H10O改寫出C4H8（H2O），把己烯、丁醇組成的混合物看做C6H12、C4H8、H2O的混合物，C6H12、C4H8中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為6：1，根據(jù)化合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算C6H12、C4H8中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，因為O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%，H2O中氫元素與氧元素的質(zhì)量比為1：8，則ω（H2O）=9%，ω（C）=（1-9%）=78%，故ω（H）=1-78%-8%=14%。答案選B。12、D【解題分析】

A．根據(jù)圖像，隨著X的增大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，X若表示溫度，升高溫度，平衡逆向移動，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)減小，故A正確；B．相同溫度條件下，壓強越大，H2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)越大，L2＞L1，故B正確；C．壓強越大，反應(yīng)速率越快，υ(M)＞υ(N)，故C正確；D．溫度不變，平衡常數(shù)不變，故D錯誤；故選D。13、A【解題分析】分析：一般依據(jù)與氫氣化合的難易程度、氫化物穩(wěn)定性、最高價含氧酸的酸性以及相互之間的置換反應(yīng)判斷非金屬性強弱。詳解：A.H2O是液體，H2S常溫下是氣體與非金屬性強弱沒有關(guān)系，A正確；B.硫化氫水溶液露置于空氣中變渾濁是由于被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)硫，這說明氧元素的非金屬性強于硫元素，B錯誤；C.非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，則H2O的熱穩(wěn)定性強于H2S說明氧元素的非金屬性強于硫元素，C錯誤；D.非金屬性越強，越容易與氫氣化合，O2和H2化合比S和H2化合容易，這說明氧元素的非金屬性強于硫元素，D錯誤；答案選A。14、C【解題分析】

A.堿金屬大多數(shù)金屬性很強，在空氣中燃燒產(chǎn)物較復(fù)雜，只有Li在空氣中燃燒生成氧化物，其它的在空氣中燃燒生成過氧化物或其他更復(fù)雜的氧化物，故A錯誤；B.堿金屬單質(zhì)的硬度都較小，可以用小刀切割，故B錯誤；C.金屬具有良好的熱傳導(dǎo)效率，液態(tài)鈉可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，故C正確；D.堿金屬單質(zhì)中多數(shù)是銀白色的固體，銫略帶金色光澤，故D錯誤；故選C。15、D【解題分析】分析：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小；C．水和乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸能夠與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)。詳解：A．C2H4與酸性高錳酸鉀反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，引入新雜質(zhì)，應(yīng)用溴水除雜，故A錯誤；B．氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解度很小，可以用飽和食鹽水洗氣，分離方法錯誤，故B錯誤；C．水和乙醇均能與金屬鈉反應(yīng)，應(yīng)該選用生石灰與水反應(yīng)后蒸餾，故C錯誤；D．乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，故D正確；故選D。16、C【解題分析】試題分析：A、氫氣中兩個H原子以共價鍵結(jié)合在一起，其電子式為H：H，故A正確；B、氯氣中兩個氯原子之間形成了一對共用電子對，兩個氯原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氯氣的電子式為，故B正確；C、HCl屬于共價化合物，不存在離子鍵，分子中氫原子與氯原子之間形成1對共用電子對，HCl電子式為，故C錯誤；D、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶的電荷，氯化鈉的電子式為，故D正確；故選C?！究键c定位】考查電子式【名師點晴】本題考查了電子式的書寫判斷。注意掌握原子、離子、離子化合物、共價化合物的電子式的正確表示方法，首先判斷單質(zhì)或化合物的類型，離子化合物陰離子帶電荷且用“[]”，共價化合物不帶電荷，注意各原子或離子滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分析所給微粒類型，根據(jù)化學(xué)鍵類型及原子間形成共用電子對數(shù)目和電子式書寫的規(guī)則分析解答。視頻二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉氟極性共價鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解題分析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！绢}目詳解】(1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價鍵，故答案為：；極性共價鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性由強到弱的順序為HClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、Fe2O3Fe+2Fe3+=3Fe2+A1+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑【解題分析】A和D為金屬單質(zhì)，固體條件下，金屬和金屬氧化物能發(fā)生鋁熱反應(yīng)，則A是Al，C是Al2O3，Al2O3和鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和水，AlCl3和NaOH溶液反應(yīng)，所以E為AlCl3，Al2O3和AlCl3都與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，所以F是NaAlO2，H在空氣中反應(yīng)生成I，I為紅褐色固體，則I為Fe(OH)3，H為Fe(OH)2，加熱氫氧化鐵固體生成Fe2O3和H2O，所以B是Fe2O3、K是H2O，氫氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl3，所以J是FeCl3，根據(jù)元素守恒知，D是Fe，G是FeCl2。(1)通過以上分析知，B是Fe2O3，故答案為：Fe2O3；(2)K是H2O，水為共價化合物，氫原子和氧原子之間存在一對共用電子對，所以其電子式為：，故答案為：；(3)鐵和氯化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵，離子反應(yīng)方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；(4)鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑。點睛：本題以鋁、鐵為載體考查了無機物的推斷，涉及離子方程式、反應(yīng)方程式、電子式的書寫，明確物質(zhì)的性質(zhì)及物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵。解答本題，可以根據(jù)鋁熱反應(yīng)、物質(zhì)的特殊顏色為突破口采用正逆結(jié)合的方法進行推斷。19、圓底燒瓶使液體受熱均勻，便于控制溫度在冷凝管中按圖中箭頭方向通入冷水深紅棕色或紅棕色B3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3【解題分析】

通過熱水浴給工業(yè)溴加熱，溴變?yōu)殇逭魵馊缓笸ㄟ^冷凝進入到裝有冰的雙頸燒瓶中，溴容易揮發(fā)變?yōu)殇逭魵?，溴蒸氣會對環(huán)境造成污染，根據(jù)鹵素單質(zhì)容易與堿性物質(zhì)反應(yīng)的性質(zhì)，用過量Na2CO3溶液吸收，發(fā)生歧化反應(yīng)產(chǎn)生NaBrO3、NaBr，Na2CO3則變?yōu)镹aHCO3。【題目詳解】(1)圖中盛裝工業(yè)溴的儀器是圓底燒瓶，水浴加熱的優(yōu)點是使液體受熱均勻，便于控制溫度；(2)按圖連接好裝置，檢查裝置氣密性并裝入試劑，然后給冷凝管通入冷卻水，蒸餾時，為充分冷凝，冷凝水應(yīng)從下口進，上口出，即通入冷水的方向為圖中箭頭方向，然后對A進行加熱，使液溴氣化?？刂茰囟?9℃，使溴單質(zhì)揮發(fā)，通過冷凝得到呈深紅棕色或紅棕色的液態(tài)溴單質(zhì)；(3)A.溴在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精與水互溶，不能作萃取劑，A不符合題意；B.溴在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且溴與CCl4不反應(yīng)，水與CCl4互不相溶，CCl4可以作萃取劑，B符合題意；C.溴單質(zhì)能與純堿溶液反應(yīng)，消耗液溴，不能作萃取劑，C不符合題意；D.裂化汽油中含有烯烴，能與液溴發(fā)生加成反應(yīng)而消耗溴，不能作萃取劑，D不符合題意；故合理選項是B；(4)Br2與過量Na2CO3反應(yīng)生成NaBrO3、NaBr和NaHCO3，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Br2+6Na2CO3+3H2O＝NaBrO3+5NaBr+6NaHCO3。【題目點撥】本題以從海水中提取溴為載體，考查儀器的使用、物質(zhì)的分離或提純等化學(xué)實驗基本操作及氧化還原反應(yīng)方程式的書寫，體現(xiàn)了化學(xué)是一門實驗性學(xué)科的特點，要求學(xué)生不僅要有一定的理論知識，還應(yīng)該有分析能力、實驗操作能力和靈活運用原理等能力。20、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能正H2SO4+Zn==H2↑+ZnSO4