2024屆陜西省五校化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試試題含解析

2024屆陜西省五?；瘜W(xué)高一第二學(xué)期期末考試試題注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、在用Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，經(jīng)過一段時間工作后，下列說法中正確的是A．鋅片是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B．電流方向是從鋅片流向銅片C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動D．電解質(zhì)溶液的pH值逐漸減小2、由葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）組成的混合物240g，在一定條件下完全燃燒，生成H2O的質(zhì)量是A．36gB．48gC．72gD．144g3、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同，下列說法正確的是（）A．若M甲<M乙，則分子數(shù)：甲<乙B．若M甲>M乙，則氣體摩爾體積：甲<乙C．若M甲<M乙，則氣體的壓強(qiáng)甲>乙D．若M甲>M乙，則氣體的體積：甲<乙4、下列化學(xué)方程式或離子方程式書寫錯誤的是A．從海帶中提取碘：H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2BrC．苯與溴的反應(yīng)：D．金屬鋰在空氣中加熱：2Li+O2Li2O25、“直接煤燃料電池”能夠?qū)⒚褐械幕瘜W(xué)能高效、清潔地轉(zhuǎn)化為電能，下圖是用固體氧化物作“直接煤燃料電池”的電解質(zhì)。有關(guān)說法正確的是A．電極b為電池的負(fù)極B．電池反應(yīng)為：C+CO2=2COC．電子由電極a沿導(dǎo)線流向bD．煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率低6、下列化學(xué)用語正確的是A．甲烷的結(jié)構(gòu)式CH4 B．苯的分子式C6H6C．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖 D．氯化鈉的電子式7、下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（）A．CH4C+2H2B．2HI+Cl2=2HCl+I2C．CH4+2O2CO2+2H2OD．C2H6+C2H5Cl+HCl8、下列說法正確的是A．按系統(tǒng)命名法CH3CH(CH3)2的名稱為異丁烷B．葡萄糖和蔗糖都是單糖C．乙醇和乙酸都能與水以任意比互溶D．分餾汽油和裂化汽油與溴水都不反應(yīng)9、右下表為元素周期表的一部分，

其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTA．X、W、Z的原子半徑依次遞減B．Y、Z、W的氣態(tài)氣化物熱穩(wěn)定性依次遞減C．根據(jù)元素周期表推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D．最低價(jià)陰離子的失電子能力X比W強(qiáng)10、C6H14的各種同分異構(gòu)體中所含甲基數(shù)和它的一氯取代物的數(shù)目可能是A．2個甲基，4種 B．4個甲基，1種C．3個甲基，5種 D．4個甲基，4種11、下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是()A．制取少量CO2,可隨開隨制,隨關(guān)隨停B．配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸C．可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色D．干燥、收集NH3,并吸收多余的尾氣A．A B．B C．C D．D12、根據(jù)元素周期表和元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是A．在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素多用于制造半導(dǎo)體材料B．氫氧化鋁的堿性強(qiáng)于氫氧化鎂的堿性C．磷酸的酸性強(qiáng)于硝酸的酸性D．SiH4比CH4穩(wěn)定13、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2，壓強(qiáng)為p(Pa)，并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g)△H<0.下列操作中，能使其反應(yīng)速率減慢的有()①保持容器容積不變，向其中充入1molH2②保持容器容積不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2(N2不參加反應(yīng))④保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入1molH2(g)和1molI2(g)⑤提高起始反應(yīng)溫度A．0個 B．1個 C．2個 D．3個14、己知元素的離子aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-均是由同周期主族元素形成的簡單離子。下列敘述正確的是（）A．原子半徑:C>D>A>BB．原子序數(shù)：C>D>B>AC．離子半徑：D>C>B>AD．單質(zhì)的還原性：B>A>C>D15、下列物質(zhì)屬于離子化合物且含有共價(jià)鍵的是A．N2 B．MgCl2 C．HCl D．KOH16、NF3是一種溫室氣體，其存儲能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大氣中的壽命可長達(dá)740年，如表所示是幾種化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵N≡NF—FN—F鍵能/kJ·mol－1946154.8283.0下列說法中正確的是()A．過程N(yùn)2(g)―→2N(g)放出能量B．過程N(yùn)(g)＋3F(g)―→NF3(g)放出能量C．反應(yīng)N2(g)＋3F2(g)―→2NF3(g)的ΔH＞0D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，仍可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)二、非選擇題（本題包括5小題）17、X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大?。篨______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質(zhì)名稱）；負(fù)極電極反應(yīng)式為______。(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是___________________。(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜1．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項(xiàng)的序號）。a.達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小b.反應(yīng)過程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%c.達(dá)到化學(xué)平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1d.達(dá)到化學(xué)平衡時，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等18、幾種有機(jī)物的相互轉(zhuǎn)化圖如下：請回答：（1）乙烯的電子式是________；（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是________；（3）X→Y的化學(xué)方程式是________；（4）X+Z→W的化學(xué)方程式是________；實(shí)驗(yàn)室常用下圖所示的裝置實(shí)現(xiàn)這一轉(zhuǎn)化。試管b中一般加入____溶液，從試管b中分離出W的方法是________。19、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng)，研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置未畫出）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為______；儀器b中可選擇的試劑為______。（2）實(shí)驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是______（填字母）。A．Cl2B．O2C．CO2D．NO2（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有______性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。（4）E裝置中濃硫酸的作用______。（5）讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：______。（6）實(shí)驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______（用含m、n字母的代數(shù)式表示）。20、某同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)。（1）實(shí)驗(yàn)記錄（請補(bǔ)全表格中空格）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式①溶液分層②下層呈橙色。_____________①溶液分層②__________Br2+2I－=I2+2Br－（2）該實(shí)驗(yàn)的目的是______________________。（3）氯、溴、碘單質(zhì)氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素，最外層電子數(shù)相同，從上到下，_________，得電子能力逐漸減弱。21、（1）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl。利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。反應(yīng)A：已知：i.反應(yīng)A中，4molHCl被氧化，放出115.6kJ的熱量。ii.①HCl的電子式是__________。②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是____________。③斷開1molH-O鍵與斷開1molH-Cl鍵所需能量相差約______kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）_____。（2）下圖是容積均為1L，分別按4種投料比[n(HCl)：n(O2)]分別為1：1、2：1、4：1、6：1進(jìn)行投料，反應(yīng)溫度對HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線。①曲線c對應(yīng)的投料比是__________。②用平衡移動的原理解釋溫度和HCl平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系__________。③投料比為4：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是_____，O2的平衡轉(zhuǎn)化率______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）1、C【解題分析】試題分析：A．鋅片是負(fù)極，銅片上有氣泡產(chǎn)生，故A錯誤；B．電流方向是從Cu片經(jīng)導(dǎo)線流向Zn片，故B錯誤；C．溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動，故C正確；D．因氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，氫離子減少，則電解液的pH增大，故D錯誤；故選C?！究键c(diǎn)定位】考查原電池的工作原理【名師點(diǎn)晴】本題考查原電池知識，為高考常見題型。在Zn片、Cu片和稀硫酸組成的電池裝置中，Zn活潑作負(fù)極，電流由正極流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動，氫離子參加反應(yīng)生成氫氣，則氫離子減少，溶液的pH增大。側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握原電池工作原理，把握電極方程式的書寫，注意正負(fù)極的判斷、電流的方向、離子的移動方向。2、D【解題分析】

因葡萄糖（C6H12O6）、乙酸（CH3COOH）和甲醛（HCHO）的最簡式相同，故可知240g該混合物中氫原子的物質(zhì)的量為240g30g/mol×2=16mol，則生成水的質(zhì)量為162×18g=144g，故D【題目點(diǎn)撥】對最簡式相同的有機(jī)化合物，在等質(zhì)量的情況下，完全燃燒時的耗氧量、生成二氧化碳的量、生成水的量等都是相同的，因?yàn)樗母髟氐脑觽€數(shù)是相同的。3、C【解題分析】

相同溫度下，在兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知?dú)怏w的體積相等，結(jié)合n=m/M以及PV=nRT比較壓強(qiáng)大小，根據(jù)Vm=V/n比較氣體摩爾體積大小，根據(jù)n=m/M判斷氣體的物質(zhì)的量，氣體物質(zhì)的量越大，氣體分子數(shù)越多.【題目詳解】根據(jù)n=m/M，若M（甲）＜M（乙），則n（甲）＞n（乙），則氣體的分子數(shù)：甲＞乙，A錯誤；根據(jù)n=m/M，若M（甲）＞M（乙），則氣體的物質(zhì)的量：甲＜乙，根據(jù)Vm=V/n，故則氣體的摩爾體積：甲＞乙，B錯誤；若M（甲）＜M（乙），根據(jù)n=m/M，則氣體的物質(zhì)的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，氣體的壓強(qiáng)：甲＞乙，C正確；兩個密閉容器中，分別充有等質(zhì)量、等密度的甲、乙兩種氣體，根據(jù)ρ=m/V可知?dú)怏w的體積相等，D錯誤。故選C。【題目點(diǎn)撥】本題考查阿伏加德羅定律及推論，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，根據(jù)密度的計(jì)算公式推導(dǎo)為解答該題的關(guān)鍵。4、D【解題分析】

A.從海帶中提取碘，可用雙氧水來氧化I-，發(fā)生的離子反為H2O2+2I—+2H+=2H2O+I2，故A項(xiàng)中離子方程式正確；B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是因?yàn)橐蚁┡c溴發(fā)生了加成反應(yīng)：CH2=CH2＋Br2→CH2Br—CH2Br，故B項(xiàng)中方程式正確；C.苯與溴發(fā)生的是取代反應(yīng)：，故C項(xiàng)正確；D.金屬鋰的活潑性不如金屬鈉，故在空氣中加熱發(fā)生的反應(yīng)為：4Li+O22Li2O，故D中方程式錯誤；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】在理解同族元素及其化合物的性質(zhì)時，既要了解它們的相似性，也要注意它們的遞變性，如鋰、鈉、鉀三種堿金屬元素的單質(zhì)在空氣中加熱生成的氧化物并不相同，而分別是Li2O、Na2O2、KO2。5、C【解題分析】分析：燃料電池中,加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負(fù)極、b是正極,電解質(zhì)為熔融氧化物,則負(fù)極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,電池反應(yīng)式為C+O2=CO2,放電時,電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極,據(jù)此分析解答。詳解：A.燃料電池中,加入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極,所以a是負(fù)極、b是正極,故A錯誤；電解質(zhì)為熔融氧化物,則負(fù)極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2、正極反應(yīng)式為O2+4e-=2O2-,電池反應(yīng)式為C+O2=CO2，故B錯誤；C.在外電路，電子由負(fù)極a沿導(dǎo)線流向正極b，故C正確；D.煤燃料電池能將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,而煤燃燒發(fā)電時先轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能,所以煤燃料電池比煤直接燃燒發(fā)電能量利用率高,故D錯誤；答案：C。6、B【解題分析】

A.甲烷的結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B.苯的分子式為C6H6，B正確；C.氯原子的核外電子數(shù)是17，結(jié)構(gòu)示意圖為，C錯誤；D.氯化鈉是離子化合物，電子式為，D錯誤。答案選B?！绢}目點(diǎn)撥】注意掌握“結(jié)構(gòu)式”“結(jié)構(gòu)簡式”與“鍵線式”：（1）結(jié)構(gòu)式——完整的表示出有機(jī)物分子中每個原子的成鍵情況。（2）結(jié)構(gòu)簡式——結(jié)構(gòu)式的縮簡形式。結(jié)構(gòu)式中表示單鍵的“—”可以省略，“C＝C”和“C≡C”不能省略。醛基、羧基則可簡寫為—CHO和—COOH。（3）鍵線式。寫鍵線式要注意的幾個問題：①一般表示3個以上碳原子的有機(jī)物；②只忽略C—H鍵，其余的化學(xué)鍵不能忽略；③必須表示出C＝C、C≡C鍵等官能團(tuán)；④碳?xì)湓硬粯?biāo)注，其余原子必須標(biāo)注(含羥基、醛基和羧基中氫原子)；⑤計(jì)算分子式時不能忘記頂端的碳原子。7、D【解題分析】

有機(jī)物分子中的原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)是取代反應(yīng)?！绢}目詳解】A.CH4C+2H2，該反應(yīng)是分解反應(yīng)；B.2HI+Cl2=2HCl+I2，該反應(yīng)是置換反應(yīng)；C.CH4+2O2CO2+2H2O，該反應(yīng)是氧化反應(yīng)；D.C2H6+Cl2C2H5Cl+HCl，該反應(yīng)是取代反應(yīng)。故屬于取代反應(yīng)的是D。8、C【解題分析】

A.按習(xí)慣命名法CH3CH(CH3)2的名稱為異丁烷，按系統(tǒng)命名法CH3CH(CH3)2的名稱為2—甲基丙烷，A錯誤；B.葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，B錯誤；C.乙醇和乙酸都是極性分子，都能與水形成氫鍵，都能與水以任意比互溶，C正確；D.裂化汽油中含有烯烴，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，D錯誤；故選C。9、C【解題分析】分析：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，結(jié)合元素周期律與元素化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As。A．同周期元素原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑依次增大，X、W、Z的原子半徑依大小為Z＞W(wǎng)＞X，即P＞S＞O，選項(xiàng)A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性S＞P＞Si，故H2S＞PH3＞SiH４，選項(xiàng)B錯誤；C．As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導(dǎo)體的性能，選項(xiàng)C正確；D．最低價(jià)陰離子的失電子能力X（O２－）比W（S２－）弱，選項(xiàng)D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素的位置與性質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握。10、C【解題分析】

C6H14有5種同分異構(gòu)體：①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3③(CH3)2CHCH2CH2CH3④(CH3)2CHCH(CH3)2⑤(CH3)3CCH2CH3?！绢}目詳解】A.①有2個甲基，其一氯取代物有3種，故A不選；B.4個甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故B不選；C.3個甲基的C6H14有②和③，②的一氯取代物有4種，③的一氯取代物有5種，故C選；D.4個甲基的有④和⑤2種，④的一氯取代物有2種，⑤的一氯取代物有3種，故D不選；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】甲基指的是-CH3，不是專指主鏈上連的取代基，CH3CH2CH2CH2CH2CH3有2個甲基，CH3CH2CH(CH3)CH2CH3主鏈上連有1個甲基，端點(diǎn)還有2個甲基，所以共3個甲基。11、C【解題分析】

A.用碳酸鈉和稀鹽酸制取少量CO2，但是，由于碳酸鈉可溶于水，故不能做到可隨開隨制、隨關(guān)隨停，A實(shí)驗(yàn)方案不合理；B.配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，不能將濃硫酸直接在容量瓶中稀釋，B實(shí)驗(yàn)方案不合理；C.該實(shí)驗(yàn)中用苯隔絕了空氣，這樣硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成的Fe(OH)2可以保持其白色并防止被氧氣氧化，因此，可制得Fe(OH)2,并觀察其顏色，C實(shí)驗(yàn)方案合理；D.堿石灰可以干燥NH3、水可以吸收多余的尾氣，氨氣密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集NH3，D實(shí)驗(yàn)方案不合理。綜上所述，實(shí)驗(yàn)方案合理的是C，本題選C。12、A【解題分析】分析：A、金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性；B、金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物水化物的堿性越強(qiáng)；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定。詳解：A、在金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素往往既具有金屬性和非金屬性，因此多用于制造半導(dǎo)體材料，A正確；B、金屬性鎂大于鋁，氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂的堿性，B錯誤；C、非金屬性P小于N，則磷酸的酸性弱于于硝酸的酸性，C錯誤；D、非金屬性C大于硅，則CH4比SiH4穩(wěn)定，D錯誤。答案選A。13、B【解題分析】

反應(yīng)濃度越大，反應(yīng)速率越快；保持容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變；保持容器氣體壓強(qiáng)不變，向其中充入1molN2（N2不參加反應(yīng)），容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小?！绢}目詳解】①保持容器容積不變，向其中加入1molH2，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大，故錯誤；②保持容器容積不變，向其中充入不參加反應(yīng)的1molN2，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；③保持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，向其中充入不參加反應(yīng)的1molN2，容器體積增大，物質(zhì)濃度減小，反應(yīng)速率減小，故正確；④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），容器體積增大為原來的2倍，氣體物質(zhì)的量也增大為原來的2倍，容器中各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，故錯誤；⑤提高起始反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率加快，故錯誤。③正確，故選B?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，注意理解壓強(qiáng)對反應(yīng)速率影響的實(shí)質(zhì)是通過改變反應(yīng)物的濃度是解答關(guān)鍵。14、B【解題分析】根據(jù)題意，該題中四元素在周期表中的相對位置應(yīng)為

D

C

A

B

則原子半徑為A>B>D>C，A項(xiàng)不正確；原子序數(shù)關(guān)系C>D>B>A，B項(xiàng)正確；離子An＋和B（n＋1）＋比Cn－和D（n＋1）－少一層，離子半徑關(guān)系應(yīng)為B<A<C<D，C項(xiàng)不正確；同周期元素自左至右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)的還原性逐漸減弱，四種元素單質(zhì)的還原性關(guān)系為A>B>D>C，D項(xiàng)不正確。15、D【解題分析】

A、N2屬于單質(zhì)，只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)A錯誤；B、MgCl2屬于離子化合物只含有離子鍵，選項(xiàng)B錯誤；C、HCl屬于共價(jià)化合物只含共價(jià)鍵，選項(xiàng)C錯誤；D、KOH屬于離子化合物且含有O-H共價(jià)鍵，選項(xiàng)D正確，答案選D。16、B【解題分析】分析：化學(xué)反應(yīng)中斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能，以此解答該題。詳解：A．N2(g)→2N(g)為化學(xué)鍵的斷裂過程，應(yīng)吸收能量，故A錯誤；B．N(g)+3F(g)→NF3(g)為形成化學(xué)鍵的過程，放出能量，故B正確；C．反應(yīng)N2(g)+3F2(g)→2NF3(g)△H=(941.7+3×154.8-283.0×6)kJ?mol-1=-291.9kJ?mol-1，△H＜0，故C錯誤；D．NF3吸收能量后如果沒有化學(xué)鍵的斷裂與生成，則不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和形成，故D錯誤；故選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期，VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解題分析】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體；

短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，(2)中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，判斷為氫氧燃料電池，X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，XZ為O2、H2結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，Y原子序數(shù)為7，X為N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，說明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3；(1)Y為氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，因此O、N原子半徑的大?。篛＜N，故答案為：2周期，VA族；＜；(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負(fù)極為氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；正極發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，故答案為：氧氣；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C為NH3在一定條件下反應(yīng)生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的單質(zhì)(N2)與Z的單質(zhì)(H2)生成C(NH3)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜1，反應(yīng)為：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、達(dá)到化學(xué)平衡的過程中，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故a錯誤；b、將等物質(zhì)的量的Y(N2)、Z(H2)的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)，設(shè)起始量都為1mol，則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮?dú)馑俭w積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)=×111%=51%，所以Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%，故b正確；c、達(dá)到化學(xué)平衡時，Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%，H2和NH3共占51%，所以兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為1：1，故c錯誤；d、化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，故d正確；故選bd；點(diǎn)睛：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的推斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個。18、加成反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O飽和碳酸鈉溶液分液【解題分析】

由圖中轉(zhuǎn)化可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成X為CH3CH2OH，X催化氧化生成Y，Y為CH3CHO，Y氧化生成Z，Z為CH3COOH，X與Z發(fā)生酯化反應(yīng)生成W，W為CH3COOC2H5，以此來解答。【題目詳解】(1)乙烯的電子式為，故答案為；(2)根據(jù)上述分析，反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；(3)X→Y的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O，故答案為2CH3CH2OH+O2

2CH3CHO+2H2O；(4)X+Z→W的方程式是CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O，由圖可知，試管b中一般加入飽和碳酸鈉溶液，可吸收乙醇、除去乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，乙酸乙酯在水中溶解度較小，會產(chǎn)生分層，因此從試管b中分離出乙酸乙酯的方法是分液，故答案為CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O；飽和碳酸鈉；分液。19、分液漏斗固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰BC還原3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2吸收未反應(yīng)的氨氣，阻止F中水蒸氣進(jìn)入D慢慢上下移動右邊漏斗，使左右兩管液面相平【解題分析】

A裝置制取氨氣，B裝置干燥氨氣，C為反應(yīng)裝置，D裝置吸收反應(yīng)產(chǎn)生的水，E裝置防止F中的水分進(jìn)入D裝置干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，F(xiàn)裝置測量生成氮?dú)獾捏w積?！绢}目詳解】（1）裝置中儀器a為分液漏斗，濃氨水遇氧化鈣、氫氧化鈉會釋放氨氣，故可選用固體氫氧化鈉或氧化鈣或堿石灰（成分為氧化鈣和氫氧化鈉）；（2）該裝置為固液不加熱制取氣體，A.氯氣為黃綠色氣體，A錯誤；B.過氧化鈉和水，或過氧化氫和二氧化錳制氧氣都無需加熱，B正確；C.碳酸鈣和稀鹽酸制取二氧化碳，無需加熱，C正確；D.二氧化氮為紅棕色氣體，D錯誤；答案選BC；（3）裝置C中黑色粉末變?yōu)榧t色固體，說明氧化銅被還原為銅單質(zhì)，說明氨氣具有還原性，量氣管有無色無味的氣體，根據(jù)元素守恒該氣體肯定含有氮元素，只能是氮?dú)猓史匠淌綖?；?）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，需要測定D裝置的質(zhì)量變化來確定生成水的量，故E裝置的作用是防止F中的水分進(jìn)入D裝置，同時濃硫酸還能吸收氨氣；（5）為保證讀出的氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下的體