2024屆安徽省馬鞍山二中化學高一第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題含解析

2024屆安徽省馬鞍山二中化學高一第二學期期末學業(yè)水平測試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、“玉兔”號月球車用94238Pu作為熱源材料。下列關于94A．94238Pu與92B．94239Pu與94C．94238Pu與92D．94239Pu與942、下列關于化學鍵的敘述，正確的一項是（）A．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B．單質分子中均不存在化學鍵C．含有分子間作用力的分子一定含有共價鍵D．離子化合物中一定含有離子鍵3、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素且無正價，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質廣泛用作半導體材料．下列敘述正確的是（）A．原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XB．原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZC．元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W4、兩種氣態(tài)烷烴的混合物，在標準狀況下其密度為1.03g·L-1，則關于該混合物組成的說法正確的是（）A．一定有甲烷 B．一定有乙烷C．不可能是甲烷和乙烷的混合物 D．可能是乙烷和丙烷的混合物5、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（）①天然氣；②煤；③核能；④石油；⑤太陽能；⑥生物質能；⑦風能；⑧氫能．A．①②③④ B．①⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑥⑦⑧6、CO(g)與H2O(g)反應的能量變化如圖所示，有關兩者反應的說法正確的是A．該反應為吸熱反應B．該反應不需要加熱就能進行C．1molCO(g)和1molH2O(g)具有的總能量大于1molCO2(g)和1molH2(g)具有的總能量D．1molCO2(g)和1molH2(g)反應生成1molCO(g)和1molH2O(g)要放出41kJ熱量7、下列說法中正確的一組是（）A．H2與D2互為同位素B．與C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．和是同一物質8、下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是A．鋁片和稀鹽酸反應 B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應C．灼熱的碳與二氧化碳的反應 D．甲烷在氧氣中的燃燒9、下列各組物質中互為同分異構體的是()A．葡萄糖和蔗糖 B．蔗糖和麥芽糖 C．乙醇和乙酸 D．淀粉、纖維素10、下圖為某城市某日空氣質量報告，下列敘述與報告內容不相符的是A．該日空氣首要污染物是PM10B．該日空氣質量等級屬于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要來源于機動車尾氣D．PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會影響人體健康11、下列物質間的轉化不能通過一步化合反應實現(xiàn)的是（）A．Fe→Fe3O4 B．Fe→FeCl3C．FeCl2→Fe(OH)2 D．FeCl3→FeCl212、下列對化學反應的認識錯誤的是()A．必然引起物質狀態(tài)的變化B．會產(chǎn)生新的物質C．會引起化學鍵的變化D．必然伴隨著能量的變化13、對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關說法正確的是（）①Zn是負極②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu③Zn－2e－＝Zn2＋④溶液中H＋向Zn棒遷移A．①②B．①②③C．②③④D．①②③④14、下列說法正確的是A．僅由非金屬元素不可能形成離子化合物B．構成分子的粒子一定含有共價鍵C．離子化合物中可能含有非極性共價鍵D．凡是有化學鍵斷裂過程一定發(fā)生了化學反應15、下列關于化學反應速率的說法，不正確的是（）A．化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B．單位時間內某物質的濃度變化大，則該物質反應就快C．化學反應速率可以用單位時間內生成某物質的質量的多少來表示D．化學反應速率常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-116、下列物質在水溶液中，存在電離平衡的是A．Ca(OH)2B．H2SC．BaSO4D．CH3COONa二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉化關系。已知：①A是一種植物生長調節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基?；卮鹣铝袉栴}：（1）A和B中官能團名稱分別是___和___。（2）在F的眾多同系物中：最簡單的同系物其空間構型為___；含5個碳原子的同系物其同分異構體有___種，其中一氯代物種類最少的同系物的結構簡式為___。（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用反應_____。（4）反應①﹣⑦屬取代反應的有___；反應④中，濃硫酸的作用是___。反應②的化學方程式為___。18、烴A的產(chǎn)量能衡量一個國家石油化工發(fā)展水平，F(xiàn)的碳原子數(shù)為D的兩倍，以A為原料合成F，其合成路線如圖所示：（1）寫出決定B、D性質的重要原子團的名稱：B________、D________。（2）A的結構式為____________。（3）寫出下列反應的化學方程式并注明反應類型：①______________________，反應類型：_______；②_________________，反應類型：________。（4）實驗室怎樣區(qū)分B和D？___________。（5）除去F中少量B和D的最好試劑是________（填字母）。A飽和碳酸鈉溶液B氫氧化鈉溶液C苯D水19、海水是巨大的資源寶庫，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請回答下列問題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等雜質離子，精制時常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①請寫出加入Na1CO3溶液后相關化學反應的離子方程式：_________、_________。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，有關反應的離子方程式為_________。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質Mg，以下方法最合適的是_________（填序號）。A．B．C．D．20、廚房里有兩瓶失去商標的無色液體，其中一瓶是食用白醋，另一瓶是白酒。請你至少用三種方法加以區(qū)分。21、開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”正成為科學家研究的主要課題。氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池。（1）已知：①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH1=-1275.6kJ·mol-1，②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH2=-566.0kJ·mol-1，③H2O(g)=H2O(l)ΔH3=-44.0kJ·mol-1，寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：_______________。（2）工業(yè)上一般可采用如下反應來合成甲醇：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)△H=-90.8kJ?mol-1。①某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L，則CO的轉化率為____，以CH3OH表示該過程的反應速率v(CH3OH)=______。②要提高反應2H2(g)+CO(g)?CH3OH(g)中CO的轉化率，可以采取的措施是_______。a．升溫b．加入催化劑c．增加CO的濃度d．加入H2e．加入惰性氣體f．分離出甲醇（3）如圖是一個化學過程的示意圖：①圖中甲池是________裝置(填“電解池”或“原電池”)，其中OH－移向________極(填“CH3OH”或“O2”)。②寫出通入CH3OH的電極的電極反應式：____________________________。③乙池中總反應的離子方程式為______________________________________。④當乙池中B(Ag)極的質量增加5.40g時，此時丙池某電極析出1.60g某金屬，則丙中的某鹽溶液可能是________(填序號)。A．MgSO4B．CuSO4C．NaClD．Al(NO3)3

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.有相同質子數(shù)，不同中子數(shù)的原子或同一元素的不同核素互為同位素，Pu和U的質子數(shù)不同，不是同位素，故A錯誤；B.94239Pu的質量數(shù)A=239、質子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=239-94=145，94238Pu的質量數(shù)A=238、質子數(shù)Z=94、則中子數(shù)N=A-Z=238-94=144，核內質子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，故C.兩者的質子數(shù)不同，94238Pu與92238U屬于不同的元素，其化學性質不同，故D.兩者具有相同的質子數(shù)，所以其核外電子數(shù)相同，則具有相同的電子層結構，故D正確。故選D?！绢}目點撥】質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，核內質子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)。2、D【解題分析】

A、含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，例如氫氧化鈉中含有共價鍵，屬于離子化合物，A錯誤；B、大部分單質分子中均存在化學鍵，稀有氣體分子中不存在化學鍵，B錯誤；C、含有分子間作用力的分子不一定含有共價鍵，例如稀有氣體分子，C錯誤；D、離子化合物中一定含有離子鍵，D正確；答案選D。【題目點撥】掌握化學鍵的含義和構成是解答的關鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，注意化學鍵和化合物關系的判斷。3、B【解題分析】Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，那么Y是F，X最外層有6個電子且原子序數(shù)小于Y，應為O，Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，且為短周期，原子序數(shù)大于F，那么Z為Al，W的單質廣泛用作半導體材料，那么W為Si，據(jù)此推斷X、Y、Z、W分別為O、F、Al和Si。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，原子半徑越大，即原子半徑關系：Al＞Si＞O＞F，即Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A錯誤；B、最外層電子數(shù)分別為6、7、3和4，即最外層電子數(shù)Y＞X＞W(wǎng)＞Z，故B正確；C、同一周期，原子序數(shù)越大，非金屬性越強，即非金屬性F＞O＞Si＞Al，因此X＞W(wǎng)＞Z，故C錯誤；D、元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性F＞O＞Si＞Al，即簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性Y＞X＞W(wǎng)，故D錯誤；故選B。4、A【解題分析】

兩氣態(tài)烷烴的平均相對分子質量為M=1.16×22.4=26>16，故混合氣體中一定有甲烷，另一烷烴可能為乙烷、丙烷或丁烷，故A正確。5、D【解題分析】

天然氣、煤、石油、均是化石燃料，不屬于新能源，其余③核能、⑤太陽能、⑥生物質能、⑦風能、⑧氫能均是新能源，答案選D?！军c晴】新能源是相對于常規(guī)能源說的，一般具有資源豐富、可以再生，沒有污染或很少污染等。常見的新能源有太陽能、風能、生物質能、氫能、地熱能和潮汐能等許多種，注意相關基礎知識的積累。6、C【解題分析】

A、從圖示可知，反應物能量高生成物能量低，所以該反應為放熱反應，故A錯誤；B、某些放熱反應也需要加熱發(fā)生，如鋁熱反應，故B錯誤；C、從圖示可知，反應物的能量高，生成物能量低，CO（g）與H2O（g）所具有的總能量大于CO2（g）與H2（g）所具有的總能量，故C正確；D、1molCO(g)和1molH2O(g)反應生成1molCO2(g)和1molH2(g)要放出41kJ熱量，故D錯誤；故選C。7、D【解題分析】

A．質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須是元素不是單質，H2和D2是單質，所以不是同位素，選項A錯誤；B．是四面體結構，其沒有同分異構體，所以和是同一種物質，不是同分異構體，選項B錯誤；C．正丁烷和異丁烷的分子式相同，結構不同，所以是同分異構體不是同系物，選項C錯誤；D．和分子式相同結構相同，所以是同一物質，選項D正確。答案選D。8、C【解題分析】

根據(jù)題中屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應可知，本題考查氧化還原反應的特征和常見吸熱反應，運用有化合價變化的反應是氧化還原反應和常見吸熱反應分析?！绢}目詳解】A.鋁片和稀鹽酸屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應，A項錯誤；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應屬于非氧化還原反應，又屬于吸熱反應,B項錯誤；C.碳與二氧化碳的反應屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應,C項正確；D.甲烷在氧氣中的燃燒屬于氧化還原反應，又屬于放熱反應,D項錯誤；答案選C?！绢}目點撥】常見吸熱反應：大多數(shù)的分解反應；以C、CO、H2為還原劑的反應；八水合氫氧化鋇與氯化銨反應。9、B【解題分析】分析：同分異構體是指分子式相同，但結構不同的化合物，同分異構體包含碳鏈異構、官能團異構、位置異構等，以此來解答。詳解：A、葡萄糖的分子式為C6H12O6，蔗糖的分子式都為C12H22O11，二者分子式不同，不是同分異構體，A錯誤；B、蔗糖和麥芽糖的分子式都為C12H22O11，蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，麥芽糖水解生成葡萄糖，二者結構不同，互為同分異構體，B正確。C、乙醇的分子式為C2H6O，乙酸的分子式為C2H4O2，二者分子式不同，不是同分異構體，C錯誤。D、淀粉和纖維絲的分子式為（C6H10O5）n，聚合度n不同，分子式不同，所以不是同分異構體，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了同分異構體的判斷、有機物的結構，難度不大，注意對同分異構體定義的理解，注意同分異構體、同素異形體、同系物、同位素的區(qū)別。10、B【解題分析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質量報告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79，空氣質量等級屬于良，故B錯誤；機動車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米,

PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會影響人體健康，故D正確。11、C【解題分析】

A.Fe和氧氣發(fā)生化合反應生成Fe3O4，符合題意，故A正確；B.鐵與氯氣發(fā)生化合反應生成氯化鐵，符合題意，故B正確；

C.FeCl2和可溶性堿發(fā)生復分解反應得到Fe（OH）2和鹽，不符合題意，故C錯誤；

D.FeCl3和鐵發(fā)生化合反應生成FeCl2，符合題意，故D正確；

故答案選C。12、A【解題分析】試題分析：根據(jù)定義化學反應一定有新物質生成，化學反應的實質是舊鍵斷、新鍵生，.所以必然伴隨著能量的變化，故選A。考點：本題考查化學反應的實質。13、B【解題分析】試題分析：對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池來說，①Zn是負極，正確；②電子由Zn經(jīng)外電路流向Cu，正確；③在負極發(fā)生反應：Zn－2e－＝Zn2＋，錯誤。④溶液中H＋又鋅棒Zn棒遷移向Cu棒。錯誤。因此正確的說法是①②③，選項是B?？键c：考查原電池的反應原理的知識。14、C【解題分析】分析：A.根據(jù)離子化合物定義判斷；B.根據(jù)構成分子的粒子組成判斷；C.根據(jù)離子化合物定義判斷；D.根據(jù)化學鍵斷裂過程發(fā)生情況判斷。詳解：由陰、陽離子相互作用而構成的化合物是離子化合物，NH4+和其它酸根離子構成的化合物都是離子化合物，其元素都是非金屬元素，A選項錯誤；構成分子的微粒有單原子分子，如稀有氣體，原子和原子之間沒有化學鍵，只有分之間作用力、雙原子分子，如HCl、N2等，原子和原子之間存在共價鍵，多原子分子，如水分子、乙醇分子等，原子之間存在共價鍵，所以構成分子的粒子不一定含有共價鍵，B選項錯誤；由陰、陽離子相互作用而構成的化合物是離子化合物，如氯化鈉含有離子鍵、氫氧化鈉含有離子鍵和極性鍵，過氧化鈉含有離子鍵和非極性鍵，C選項正確；物質溶解于水，有的化學鍵不發(fā)生斷裂，如酒精、葡萄糖等，也有的發(fā)生斷裂，但不是發(fā)生化學反應，如氫氧化鈉溶于水電離產(chǎn)生Na+和OH-，D選項錯誤；正確選項C。15、C【解題分析】

A、化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量，正確；B、化學反應速率是用單位時間物質的濃度變化來表示，故濃度變化大則該物質反應就快，正確；C.反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示，而不是物質的質量，C不正確；D.化學反應速率是濃度除以時間，所以常用單位有mol·L-1·s-1和mol·L-1·min-1，正確。故答案選C。16、B【解題分析】弱電解質的水溶液中存在電離平衡，Ca(OH)2、BaSO4、CH3COONa為強電解質，H2S為弱酸，即H2S的水溶液中存在電離平衡，H2SHS－＋H＋、HS－S2－＋H＋，故B正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、碳碳雙鍵羥基正四面體3C(CH3)4⑦④⑥催化劑、吸水劑2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O【解題分析】

A是一種植物生長調節(jié)劑，有催熟作用，則A為乙烯，過程①為加成反應，B為乙醇，過程②為乙醇的催化氧化，C為乙醛，過程③為乙醛的氧化反應，D為乙酸，過程④為酯化反應，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為乙烷，過程⑥為烷烴的鹵代反應，G為氯乙烷，過程⑦為烯烴的加成反應?！绢}目詳解】（1）A和B中官能團名稱分別是碳碳雙鍵和羥基；（2）在F的眾多同系物中，最簡單的同系物為甲烷，其空間構型為正四面體形，含5個碳原子的同系物其同分異構體有正戊烷、異戊烷、新戊烷三種，其中一氯代物種類最少的同系物為對稱結構的新戊烷，結構簡式為C(CH3)4；（3）反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用加成反應，即過程⑦，若采取取代反應，則會生成無機小分子和其他的副產(chǎn)物；（4）根據(jù)分析，反應①﹣⑦屬取代反應的有④酯化反應和⑥鹵代反應，反應④中，濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，反應②為乙醇的催化氧化，化學方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O。18、羥基羧基2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O氧化反應CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O酯化反應（或取代反應）分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇（答案合理均可）A【解題分析】

根據(jù)A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A應為乙烯，結構式為，乙烯和水在催化劑條件下發(fā)生加成反應生成乙醇，所以B為乙醇，乙醇被催化氧化生成乙醛，所以C為乙醛；F的碳原子數(shù)為D的兩倍，根據(jù)反應條件可知D為乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯，所以F為乙酸乙酯，據(jù)此進行解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)上述分析可知：B為乙醇，D為乙酸，決定B、D性質的重要原子團的名稱：B羥基、D羧基。答案：羥基；羧基。（2）由分析知A為乙烯，其結構式為。答案：。（3）由圖可知①發(fā)生的是CH3CH2OH催化氧化為CH3CHO的反應，反應方程式為2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O答案：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O；氧化反應。②發(fā)生的是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成乙酸乙酯CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O，反應類型為酯化反應（或取代反應）；答案：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O；酯化反應（或取代反應）。（4）由B為乙醇，D為乙酸，實驗室可以通過：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇的方法區(qū)分；答案：分別取少量待測液于試管中，滴加少量石蕊溶液，若溶液變紅，則所取待測液為乙酸，另一種為乙醇，其他答案符合題意也可。（5）F為乙酸乙酯，B為乙醇，D為乙酸，除去F中少量B和D的最好試劑是飽和碳酸鈉溶液，可以吸收乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解性。答案：A?！绢}目點撥】突破口：A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平，判斷A為乙烯，再結合反應條件和各物質的性質進行判斷即可。19、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集（或濃縮）溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr（或溴化鈉）C【解題分析】分析：（1）除去粗鹽中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，鹽酸要放在最后，來除去過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過量的鋇離子；（1）海水中溴的濃度太低，要進行富集。（3）利用氯的氧化性強于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過量的鋇離子，如果加反了，過量的鋇離子就沒法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因為過量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調節(jié)了，只要將三種離子除完了，過濾就行了，最后加鹽酸除去過量的氫氧根離子碳酸根離子，順序為：B.②③④①或C.②④③①，故選BC。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，但濃度太稀，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達95%，SO1將溴還原為Br-，有關反應的離子方程式為Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1．利用氯的氧化性強于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質Mg，最合適的方法是C。A、氧化鎂熔點太高，故A錯誤；B、MgO離子化合物，很穩(wěn)定，高溫也不分解，故B錯誤；D、電解MgCl1水溶液只能得到氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故D錯誤；故選C。20、（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別加入小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的是白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積液體，質量大的是白醋，質量小的是白酒。其他答案合理即可。【解題分析】試題分析：本題考查物質的鑒別。對比食用白醋和白酒物理性質、化學性質的異同，可選用下列方法進行鑒別：（1）聞氣味，有刺鼻氣味的是食用白醋，有特殊香味的是白酒。（2）分別取兩種液體，滴加小蘇打，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。（3）取相同體積的兩種液體，稱重，質量大的是食用白醋，質量小的是白酒。（4）分別取兩種液體，滴加純堿溶液，有氣泡產(chǎn)生的為食用白醋，無氣泡的是白酒。21、CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(1)△H=-1．8kJ?mol-180%0.08mol/(L·min)df原電池CH3OHCH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O4Ag++2H2O4Ag+O2↑+4H+B【解題分析】

（1）甲醇不完全燃燒生成CO和液態(tài)水，其反應方程式為CH3OH＋O2→CO＋2H2O，根據(jù)蓋斯定律，①－②+4×③2，推出CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-1275.