山東省濱州行知中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

山東省濱州行知中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列各組離子能夠大量共存的是A．加入Al粉后產(chǎn)生的溶液中：、、、B．滴加石蕊試劑變紅的溶液中：、、、C．酸性溶液中：、、、D．澄清溶液中：、、、2、下列“解釋或結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應(yīng)的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A．向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生無色無味氣體此溶液中一定含有CO32-B．將干燥和濕潤的紅色布條，分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布條褪色氯氣與水反應(yīng)一定產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)C．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙NH3遇到HCl時反應(yīng)生成NH4Cl晶體D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色此溶液中一定含有Fe2+A．AB．BC．CD．D3、某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6，下列敘述正確的是A．R一定是第VIIA族元素 B．R的最高價氧化物為RO3C．R的氣態(tài)氫化物能燃燒 D．R的氣態(tài)氫化物易溶于水顯堿性4、許多國家十分重視海水資源的綜合利用，不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A．氯、溴、碘 B．鈉、鎂、鋁 C．燒堿、氫氣 D．食鹽、淡水5、下列物質(zhì)放入水中，會顯著放熱的是（）A．食鹽 B．生石灰 C．硝酸銨 D．蔗糖6、下列說法中，正確的是A．反應(yīng)產(chǎn)物的總能量大于反應(yīng)物的總能量時，△H＜0B．△H＜0，△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進(jìn)行C．-10℃的水結(jié)成冰，可用熵變的判據(jù)來解釋反應(yīng)的自發(fā)性D．由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復(fù)合判據(jù)，將更適用于所有的過程7、下列化學(xué)用語，表達(dá)正確的是（）A．B核素中的中子數(shù)為5 B．S2—的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CO2的結(jié)構(gòu)式： D．H2O的電子式：8、下列由實驗得出的結(jié)論正確的是實驗結(jié)論A．某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O該有機(jī)物一定含有碳?xì)鋬稍?，不能確定是否含氧元素B．乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清除乙酸的酸性小于碳酸的酸性D．甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t生產(chǎn)的氯甲烷具有酸性A．A B．B C．C D．D9、已知反應(yīng)A+B=C+D的能量變化如圖所示(E1、E2均為正值)，下列說法正確的是A．破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量B．該反應(yīng)吸收的能最為(E1-E2)C．A和B的總能量一定高于C和D的總能量D．該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行10、一定條件下，體積為10L的密閉容器中，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))該反應(yīng)經(jīng)過60s達(dá)到化學(xué)平衡，生成0.3molZ，下列說法正確的是()A．以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.01mol·(L·s)－1B．當(dāng)X、Y、Z的速率比為2:1:1時，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．反應(yīng)放出的熱量可用于提高反應(yīng)速率D．反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(X):n(Y)＝1:111、如圖是常見的四種有機(jī)物的比例模型示意圖。下列說法正確的是()A．甲能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)使溴水褪色C．丙在鐵作催化劑條件下與溴水發(fā)生取代反應(yīng)D．丁在濃硫酸、加熱條件下可與乙酸發(fā)生取代反應(yīng)12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．0.1mol氮?dú)庵兴牡訑?shù)是0.1NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙醇中所含的分子數(shù)是0.1NAC．1mol·L-1氨水溶液中含NH4+的數(shù)目是NAD．24g鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA13、一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，下列說法正確的是（）A．處于平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等 B．改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)一定改變C．反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率 D．升高溫度，平衡逆向移動14、在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是A．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正小于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆B．T2下，在0~t1時間內(nèi)，υ(Y)=mol/(L·min)C．M點(diǎn)時再加入一定量X，平衡后X的轉(zhuǎn)化率減小D．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量15、下列實驗操作或?qū)嶒炑b置(部分儀器已省略)

,正確的是A．用圖1所示裝置驗證苯中是否有碳碳雙鍵B．用圖2所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3C．用圖3所示裝置進(jìn)行石油的分餾D．用圖4所示裝置演示NO的噴泉實驗16、下列敘述正確的是A．活潑金屬鈉用電解法冶煉B．銅只能用電解法冶煉得到C．汞的冶煉只能用熱還原法D．用鋁熱法冶煉鋁二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；C是地殼中含量最多的金屬元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；同周期中E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，回答下列問題:(1)元素A在周期表中的位置是___________。(2)五種元素中金屬性最強(qiáng)的是___________(填元素符號)，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)。(3)單質(zhì)D和單質(zhì)A在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)中所含的化學(xué)鍵___________(填“離子鍵“或“共價鍵”)。(4)A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)。(5)C的最高價氧化物與燒堿溶液反應(yīng)的離子方程式___________。(6)B的氫化物與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體和堿溶液寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________，若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為______。18、已知：A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。下列是有機(jī)物A～G之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系：請回答下列問題：（1）A、D中所含官能團(tuán)的名稱分別是_______________；C的結(jié)構(gòu)簡式是_____________；（2）E是一種具有香味的液體，由B+D→E的反應(yīng)方程式為：______________，反應(yīng)類型是________。（3）G是一種高分子化合物，其結(jié)構(gòu)簡式是____________________________________；（4）俄羅斯足球世界杯激戰(zhàn)正酣，在比賽中當(dāng)運(yùn)動員肌肉扭傷時，隊醫(yī)立即對其受傷部位噴射物質(zhì)F進(jìn)行應(yīng)急處理。寫出由A制F的化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。（5）H是E的同分異構(gòu)體，且H能與NaHCO3反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)簡式可能為(寫出2種)：_____________________________________________________________________。19、高錳酸鉀是一種用途廣泛的強(qiáng)氧化劑，實驗室制備高錳酸鉀所涉及的化學(xué)方程式如下：MnO2熔融氧化：3MnO2+KClO3+6KOH3K2MnO4+KCl+3H2OK2MnO4歧化：3K2MnO4+2CO2＝2KMnO4+MnO2↓+2K2CO3將MnO2熔融氧化所得產(chǎn)物的熱浸取液裝入三頸燒瓶，再通入CO2氣體，使K2MnO4歧化的過程在如圖裝置中進(jìn)行，A、B、C、D、E為旋塞，F(xiàn)、G為氣囊，H為帶套管的玻璃棒?；卮鹣铝袉栴}：(1)儀器a的名稱是______。(2)MnO2熔融氧化應(yīng)放在______中加熱(填儀器編號)。①燒杯②瓷坩堝③蒸發(fā)皿④鐵坩堝(3)為了能充分利用CO2，裝置中使用了兩個氣囊。當(dāng)試管內(nèi)依次加入塊狀碳酸鈣和鹽酸后，關(guān)閉旋塞B、E，微開旋塞A，打開旋塞C、D，往熱K2MnO4溶液中通入CO2氣體，未反應(yīng)的CO2被收集到氣囊F中。待氣囊F收集到較多氣體時，關(guān)閉旋塞______，打開旋塞______，輕輕擠壓氣囊F，使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，未反應(yīng)的CO2氣體又被收集在氣囊G中。然后將氣囊G中的氣體擠壓入氣囊F中，如此反復(fù)，直至K2MnO4完全反應(yīng)。(4)除去K2MnO4歧化產(chǎn)物中MnO2的操作方法是______。(5)將三頸燒瓶中所得產(chǎn)物經(jīng)過一系列操作得到針狀的高錳酸鉀晶體，最后采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，原因是______。20、甘氨酸亞鐵(NH2CH2COO)2Fe可廣泛用于缺鐵性貧血的預(yù)防和治療。某學(xué)習(xí)小組欲利用硫酸亞鐵溶液與甘氨酸反應(yīng)制備甘氨酸亞鐵，實驗過程如下：步驟1制備FeCO3：將100mL0.1mol·L－1FeSO4溶液與100mL0.2mol·L－1NH4HCO3溶液混合，反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。步驟2制備(NH2CH2COO)2Fe：實驗裝置如圖，將步驟1得到的沉淀裝入儀器B，利用裝置A產(chǎn)生的CO2，將裝置中空氣排凈后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍過量。步驟3提純(NH2CH2COO)2Fe：反應(yīng)結(jié)束后過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，加入乙醇，過濾、干燥得到產(chǎn)品。⑴固體X是______，儀器C的名稱是______。⑵碳酸氫鈉溶液的作用是______。⑶步驟1中，F(xiàn)eSO4溶液與NH4HCO3溶液混合時可觀察到有白色沉淀和無色無味氣體生成。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。⑷步驟1中，檢驗FeCO3沉淀已洗凈的操作是______。⑸步驟2中當(dāng)觀察到現(xiàn)象是______時，可以開始滴加甘氨酸。21、(1)下列各組物質(zhì)：①O2和O3；②；③H2O、D2O、T2O；④C16H34和(CH3)2CHCH2CH3；⑤CH3(CH2)3CH3和；⑥2-甲基丁烷、異戊烷。其中互為同位素的是_______；互為同素異形體的是_______；互為同系物的是_______；互為同分異構(gòu)體的是_______；屬于同種物質(zhì)的是_______。(用序號填空，下同)(2)為了研究化學(xué)反應(yīng)A＋B===C＋D的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置。當(dāng)向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：①該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。②A和B的總能量比C和D的總能量___(填“高”或“低”)。③物質(zhì)中的化學(xué)能通過______轉(zhuǎn)化成______釋放出來。④反應(yīng)物化學(xué)鍵斷裂吸收的能量________(填“高”或“低”)于生成物化學(xué)鍵形成放出的能量。⑤寫出一個符合題中條件的化學(xué)方程式：___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】

A.能與鋁反應(yīng)生成氫氣的溶液可能呈酸性，也可能堿性，無論呈酸性還是堿性，都不能大量共存，故A錯誤；B.滴加石蕊試劑變紅的溶液顯酸性，酸性條件下Fe2+會被氧化，故B錯誤；C.Fe3+與會反應(yīng)生成配合物，不能共存，故C錯誤；D.澄清的溶液中可以存在Cu2+、、、，且都不發(fā)生反應(yīng)，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查離子的共存，為高考?？碱}型，側(cè)重信息的抽取和離子反應(yīng)的考查，題目難度不大，注意把握離子的性質(zhì)以及反應(yīng)類型的判斷。2、A【解題分析】CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不一定含有CO32-，故A錯誤；水不能使紅布條褪色，將干燥的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅布條不褪色，說明氯氣沒有漂白性，將濕潤的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤的紅色布褪色，說明氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)，故B正確；濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；Fe2+與NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，故D正確。3、A【解題分析】

A．某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，則R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外）；B．其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0確定其最高價氧化物的化學(xué)式；C．鹵化氫不能燃燒；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性?！绢}目詳解】A．某主族元素R的最高正化合價與負(fù)化合價代數(shù)和為6，其最高化合價與最低化合價的絕對值之和為8，設(shè)其最高化合價為x、最低化合價為y，則x+y=6、x-y=8，所以x=7、y=-1，即R的最高價為+7價、最低價為-1價，為第VIIA族元素（F元素除外），選項A正確；B．其最高化合價為+7價、O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中化合價的代數(shù)和為0知其最高價氧化物的化學(xué)式為R2O7，選項B錯誤；C鹵化氫不能燃燒，選項C錯誤；D．R氣態(tài)氫化物水溶液呈酸性，且易溶于水，選項D錯誤；答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，正確判斷元素是解本題關(guān)鍵，熟悉同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)、元素性質(zhì)遞變規(guī)律，易錯選項是B，根據(jù)最高價+7價判斷氧化物的化學(xué)式。4、D【解題分析】

A項，海水中氯、溴、碘元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得氯、溴、碘單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法，屬于化學(xué)變化，故A項錯誤；B項，海水中鈉、鎂、鋁元素都是以離子的性質(zhì)存在，要獲得鈉、鎂、鋁單質(zhì)需要通過氧化還原反應(yīng)的方法，屬于化學(xué)變化，故B項錯誤；C項，通過電解海水可以得到燒堿和氫氣，電解屬于化學(xué)變化，故C項錯誤。D項，海水中含有大量的食鹽和水，通過蒸發(fā)的方法可以從海水中提取出食鹽和淡水，故D項正確；故答案選D。5、B【解題分析】試題分析：生石灰放入水中，會與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，同時放出大量的熱，故答案B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)與物理過程中的能量變化。6、D【解題分析】

A．△H=生成物能量和-反應(yīng)物能量和，當(dāng)生成物能量和大于反應(yīng)物時，△H＞0，故A錯誤；B．根據(jù)△G=△H-T?△S判斷，對于△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時，如△G＜0，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，故B錯誤；C．水結(jié)成冰是熵減小的過程，依據(jù)熵判據(jù)應(yīng)該是非自發(fā)的，故C錯誤；D．焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，又都不能獨(dú)立地作為自發(fā)性的判據(jù)，要判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，必須綜合體系的焓變和熵變。體系自由能變化(符號△G)綜合考慮。焓變和熵變對體系的影響：△G=△H-T△S．△G＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△G＞0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，故D正確；故答案為D。7、D【解題分析】

A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，因此中子數(shù)=14-5=9，故A錯誤；B．硫離子的核外有18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；C．CO2為共價化合物，其分子中含有2個碳氧雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，故C錯誤；D．水是共價化合物，原子之間存在共用電子對，其電子式為，故D正確；故選D。8、A【解題分析】A、某有機(jī)物完全燃燒，只生成CO2和H2O，根據(jù)原子守恒可知該有機(jī)物一定含有碳?xì)鋬稍?，不能確定是否含氧元素，A正確；B、乙醇和水都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃性氣體氫氣，由于反應(yīng)現(xiàn)象不同，因此乙醇分子中的氫與水分子中的氫的活性不同，B錯誤；C、乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的酸性，可用乙酸浸泡水壺中的水垢，將其清除，C錯誤；D、甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣體中含有氯化氫，能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，生成的氯甲烷不具有酸性，D錯誤，答案選A。9、B【解題分析】分析：依據(jù)圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析判斷反應(yīng)能量變化。詳解：A、圖象分析反應(yīng)物能量低于生成物，結(jié)合能量守恒分析反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此破壞反應(yīng)物中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成生成物中化學(xué)鍵所放出的能量，A錯誤；B、△H=斷鍵吸收的能量-成鍵放出的能量=E1-E2，B正確；C、圖象分析可知反應(yīng)過程中反應(yīng)物能量低于生成物能量，即A和B的總能量一定低于C和D的總能量，C錯誤；D、某些吸熱反應(yīng)不需要加熱也可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體和銨鹽發(fā)生的吸熱反應(yīng)，D錯誤；答案選B。10、C【解題分析】

A．v(Z)==0.0005mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，所以v(X)=2v(Z)=2×0.0005mol/(L?s)=0.001mol/(L?s)，故A錯誤；B.根據(jù)方程式，任何時刻都存在X、Y、Z的速率比為2:1:1，不能說明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故B錯誤；C.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度逐漸升高，反應(yīng)速率會加快，故C正確；D.根據(jù)方程式，1molX和1molY進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)Z(g)，反應(yīng)的X和Y是2:1，反應(yīng)達(dá)到平衡時，n(X):n(Y)一定不等于1:1，故D錯誤；故選C。11、D【解題分析】

根據(jù)比例模型知，甲是甲烷、乙是乙烯、丙是苯、丁是乙醇，結(jié)合四種物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！绢}目詳解】A．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定，和一般的氧化劑不反應(yīng)，所以甲烷和酸性高錳酸鉀溶液不反應(yīng)，故A錯誤；B．乙烯中含有碳碳雙鍵，能和溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色，不是取代反應(yīng)，故B錯誤；C．苯和液溴在催化條件下能發(fā)生取代反應(yīng)，和溴水不反應(yīng)，發(fā)生萃取，故C錯誤；D．在濃硫酸作用下，乙醇和乙酸發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸乙酯，該反應(yīng)也是酯化反應(yīng)，故D正確；答案選D?！绢}目點(diǎn)撥】明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意取代反應(yīng)和加成反應(yīng)區(qū)別。本題的易錯點(diǎn)為C，要注意苯與溴反應(yīng)的條件。12、D【解題分析】試題分析：氮?dú)馐请p原子分子，0.1mol氮?dú)庵泻械牡訑?shù)是0.2NA，A項錯誤；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇是液體，無法通過氣體摩爾體積計算分子數(shù)，B項錯誤；C.沒有體積且氨水是弱堿，無法計算銨根離子的數(shù)目，C項錯誤；D.鎂是活潑金屬，1個Mg與鹽酸反應(yīng)失去2個電子，24g鎂的物質(zhì)的量為2mol，則鎂和足量的鹽酸反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是2NA，D項正確；答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的量的計算。13、C【解題分析】

分析濃度商與平衡常數(shù)的相對大小，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向及是否為平衡狀態(tài)?！绢}目詳解】一定條件下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH＞0的化學(xué)平衡常數(shù)K=1，相同條件下，當(dāng)c(CO2)=0.5mol/L，c(H2)=0.5mol/L，c(CO)=1mol/L，c(H2O)=1mol/L時，該反應(yīng)的濃度商Qc4＞K，則該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行。A.該反應(yīng)沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率不相等，A不正確；B.化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，改變反應(yīng)的溫度才能改變平衡常數(shù)，若改變其他條件，則平衡常數(shù)不變，故改變條件后，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變，B不正確；C.Qc4＞K，反應(yīng)逆向進(jìn)行，正反應(yīng)速率小于逆反應(yīng)速率，C正確；D.該反應(yīng)ΔH＞0，故升高溫度平衡正向移動，D不正確。綜上所述，說法正確的是C。14、D【解題分析】分析：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時間短、速率快，則T1>T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的ΔH<0；利用圖像上的數(shù)據(jù)和速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比計算υ（Y）；平衡后再加入一定量X，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動，X的平衡轉(zhuǎn)化率增大。詳解：用“先拐后平”法，T1優(yōu)先T2出現(xiàn)拐點(diǎn)，T1達(dá)到平衡時間短、速率快，其它條件不變時升高溫度化學(xué)反應(yīng)速率加快，則T1>T2；T2平衡時c（X）小于T1，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH<0。A項，M點(diǎn)是T1時的平衡點(diǎn)，υ正（M）=υ逆（M），N點(diǎn)是T2時的不平衡點(diǎn)，N點(diǎn)時的逆反應(yīng)速率小于T2平衡時的逆反應(yīng)速率，由于T1>T2，T2平衡時的反應(yīng)速率小于T1平衡時的反應(yīng)速率，M點(diǎn)的正反應(yīng)速率υ正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率υ逆，A項錯誤；B項，T2下，0~t1時間內(nèi)υ（X）=Δc（X）Δt=a-bmol/Lt1min=a-bt1mol/（L·min），不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，υ（Y）=12υ（X）=a-b2t1mol/（L·min），B項錯誤；C項，M點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)平衡的圖像分析、化學(xué)反應(yīng)速率的計算、外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響。觀察圖像時先看縱橫坐標(biāo)的含義，根據(jù)關(guān)鍵點(diǎn)和曲線的變化趨勢，聯(lián)想外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的規(guī)律進(jìn)行判斷。注意：在恒容容器中增加反應(yīng)物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；若反應(yīng)物只有一種，平衡時反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的變化，利用增大壓強(qiáng)對平衡的影響判斷。15、A【解題分析】分析：A.含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色；B.氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集氨氣；C.冷凝水下進(jìn)上出，冷凝效果好；D.一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，因此不能形成噴泉。詳解：含有碳碳雙鍵的有機(jī)物能夠與溴水發(fā)生加成反應(yīng)導(dǎo)致溴水褪色，能夠與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，把苯分別滴加到溴水和酸性高錳酸鉀溶液中，沒有看到預(yù)期的現(xiàn)象，證明苯的結(jié)構(gòu)中不含碳碳雙鍵，A正確；氨氣的密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集氨氣，B錯誤；冷凝水的通入方向出現(xiàn)錯誤，應(yīng)該冷凝水下進(jìn)上出，冷凝效果好，C錯誤；一氧化氮不溶于水，與水不反應(yīng)，因此不能形成噴泉，D錯誤；正確選項A。16、A【解題分析】分析：A、電解熔融的氯化鈉來獲取金屬鈉；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，電解法用于活潑金屬的冶煉；C、Hg是用加熱HgO來獲得的；D、Al是活潑的金屬。詳解：A、鈉是活潑的金屬，一般用電解法熔融氯化鈉的方法冶煉，A正確；B、置換法適用于不活潑金屬的冶煉，可以用H2還原CuO來冶煉金屬銅，B錯誤；C、Hg是不活潑的金屬，可用加熱HgO來獲得的，C錯誤；D、Al是由電解Al2O3制得的，D錯誤。答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第2周期ⅥA族NaHCl共價鍵Cl-Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2ONaH+H2O=NaOH+H2↑6.02×1023或NA【解題分析】

A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，C是地殼中含量最多的金屬元素，C為Al元素；A2-和B+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，A為O元素，B為Na元素；D核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，則最外層為5個電子，D為P元素；同周期中E的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)，E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為O元素，B為Na元素，C為Al元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)A為O元素，在周期表中位于第2周期ⅥA族，故答案為：第2周期ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，金屬性逐漸減弱，同一主族，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，五種元素中金屬性最強(qiáng)的是Na；同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族，從上到下，非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，D和E的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HCl，故答案為：Na；HCl；(3)磷和氧氣在一定條件下反應(yīng)可生成組成比為4:10的化合物F，F(xiàn)為P4O10，為共價化合物，含有共價鍵，故答案為：共價鍵；(4)一般而言，電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同，原子序數(shù)越大，半徑越小，A、B、E三種元素形成的簡單離子半徑最大的是Cl-，故答案為：Cl-；(5)C為Al元素，氧化鋁與燒堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，故答案為：Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]-或Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O；(6)B的氫化物為NaH，NaH與水發(fā)生劇烈反應(yīng)生成可燃性氣體氫氣和氫氧化鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O=NaOH+H2↑，反應(yīng)中H元素的化合價由-1價和+1價變成0價，若反應(yīng)過程中生成1mol可燃性氣體，轉(zhuǎn)移1mol電子，數(shù)目為6.02×1023或NA，故答案為：NaH+H2O=NaOH+H2↑；6.02×1023或NA。18、碳碳雙鍵羧基CH3CHOCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)CH2=CH2+HClCH3CH2ClCH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH【解題分析】A是石油裂解氣的主要產(chǎn)物之一，其產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，說明A為乙烯，則根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯，F(xiàn)為氯乙烷，G為聚乙烯。(1)根據(jù)以上分析可知，乙烯的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，D的官能團(tuán)為羧基；C為乙醛，結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CHO；(2)E是乙酸乙酯，乙酸和乙醇在濃硫酸加熱的條件下生成的，方程式為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，該反應(yīng)類型為取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)；(3)G為聚乙烯，結(jié)構(gòu)簡式為：；(4)乙烯和氯化氫反應(yīng)生成氯乙烷，方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)H是E乙酸乙酯的同分異構(gòu)體，能與碳酸氫鈉反應(yīng)，說明其含有羧基，所以可能的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2COOH、(CH3)2CHCOOH。19、長頸漏斗④ACBDE過濾高錳酸鉀晶體受熱易分解【解題分析】

（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物含有堿性KOH應(yīng)用鐵坩堝；（3）該操作的目的是將氣囊F中的二氧化碳排出，據(jù)此判斷正確的操作方法；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解?！绢}目詳解】（1）由實驗裝置可知，儀器a為長頸漏斗，故答案為：長頸漏斗；（2）熔融固體物質(zhì)需要在坩堝內(nèi)加熱，加熱熔融物中含有堿性KOH，瓷坩堝中含有二氧化硅，二氧化硅能夠與氫氧化鉀反應(yīng)，所以應(yīng)用鐵坩堝，故答案為：④；（3）待氣囊F收集到較多氣體時，需要將氣囊F中二氧化碳排出到熱K2MnO4溶液中，所以需要關(guān)閉A、C，打開B、D、E，輕輕擠壓氣囊F，從而使CO2氣體緩緩地壓入K2MnO4溶液中再次反應(yīng)，故答案為：AC；BDE；（4）高錳酸鉀溶于水，二氧化錳不溶于水，固液分離應(yīng)用過濾的方法，則除去高錳酸鉀溶液中的二氧化錳應(yīng)用過濾的方法，故答案為：過濾；（5）高錳酸鉀晶體受熱易分解，實驗時應(yīng)采用低溫烘干的方法來干燥產(chǎn)品，避免高錳酸鉀晶體受熱發(fā)生分解，故答案為：高錳酸鉀晶體受熱易分解。20、CaCO3（碳酸鈣）分液漏斗除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫FeSO4＋2NH4HCO3＝FeCO3↓＋(NH4)2SO4＋CO2↑＋H2O取最后的洗滌濾液，向其中滴入足量鹽酸，再滴加氯化鋇溶液，若無明顯現(xiàn)象，則沉淀已洗凈澄清石灰水中有較多沉淀生成（澄清石灰水變渾濁）【解題分析】

(1)裝置A用于產(chǎn)生CO2，長頸漏斗中盛有鹽酸，則試管內(nèi)多孔隔板的上方應(yīng)放置碳酸鹽，為能夠控制裝置A中的反應(yīng)，該碳酸鹽應(yīng)難溶于水，因此X為CaCO3（碳酸鈣），儀器C為分液漏斗。答案為：CaCO3（碳酸鈣)；分液漏斗。⑵由于鹽酸具有揮發(fā)性，從A中產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w中混有少量氯化氫氣體，為保證不妨礙實驗，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉除去氯化氫氣體；答案為：除去產(chǎn)生的二氧化碳中混有的氯化氫