遼寧省凌源市第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含解析

遼寧省凌源市第二中學(xué)2024屆化學(xué)高一第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、全釩液流電池工作原理如圖所示。在電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電池總反應(yīng)為：VO2＋（藍(lán)色）＋H2O＋V3＋（紫色）VO2＋（黃色）＋V2＋（綠色）＋2H＋。下列說法正確的是()A．當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，只要更換電解質(zhì)溶液，不用外接電源進(jìn)行充電就可正常工作B．放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2OC．放電時(shí)，正極附近溶液由紫色變綠色D．放電過程中，正極附近溶液的pH變小2、下列敘述中，不能用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．用排飽和食鹽水的方法收集氯氣B．SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺D．鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅反應(yīng)速率加快3、下列有關(guān)說法正確的是A．C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體 B．煤的干餾和石油的分餾都是化學(xué)變化C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色 D．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物4、可用圖裝置收集的氣體是A．H2 B．NO C．CO2 D．CH45、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．N2的電子式：B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C．NH4Br的電子式：D．原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：6、火法煉銅的原理為Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列說法中正確的是A．Cu2S只作還原劑B．S元素發(fā)生還原反應(yīng)C．該反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)D．當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移4mole－7、W、X、Y、Z為短周期元素，W的原子中只1個(gè)電子，X2-和Y-的電子層結(jié)構(gòu)相同，Z與X同族。下列敘述不正確的是A．Y的原子半徑是這些元素中最大的B．Z與W形成的化合物的溶液呈弱酸性C．W與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1D．X與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物8、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，我國(guó)古文獻(xiàn)中有許多記載，下列有關(guān)敘述正確的是A．《本草綱目》關(guān)于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的燃燒B．《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”描述了火法冶煉銅的現(xiàn)象C．李商隱詩(shī)句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中描述的蠶絲和古代的蠟(主要成分為植物油)都屬于天然高分子材料D．于謙詩(shī)句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石分解是吸熱反應(yīng)9、一種直接鐵燃料電池（電池反應(yīng)為：3Fe+2O2＝Fe3O4）的裝置如圖所示，下列說法正確的是A．Fe極為電池正極B．KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液C．電子由多孔碳極沿導(dǎo)線流向Fe極D．每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過1.204×1023個(gè)e－10、下列敘述正確的是（）A．棉花和尼龍的主要成分均為纖維素B．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為95%C．可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線D．實(shí)驗(yàn)室用酒精作燃料是因?yàn)槠浜剂扛?，放熱?1、下列說法正確的是（）A．禁止使用四乙基鉛作汽油抗爆震劑，可減少汽車尾氣污染B．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)C．煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化D．石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯12、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)A．1mol該物質(zhì)最多能消耗2molNaOHB．能使酸性KMnO4溶液褪色C．能發(fā)生酯化反應(yīng)D．不能發(fā)生水解反應(yīng)，能使溴水褪色13、下列化合物中所含化學(xué)鍵類型完全相同的一組是()A．NaCl和CO2B．HCl和H2OC．NaOH和H2O2D．C12和CaCl214、下列說法中正確的一組是()A．H2、D2和T2互為同位素B．和互為同分異構(gòu)體C．正丁烷和異丁烷互為同系物D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2屬于同種物質(zhì)15、高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種高效的飲用水處理劑，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O關(guān)于該反應(yīng)，下列說法正確的是A．Fe(OH)3中鐵元素化合價(jià)為+3，只有氧化性B．反應(yīng)中NaClO是氧化劑，NaCl是氧化產(chǎn)物C．反應(yīng)中每生成1molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移6mol電子D．Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌16、A、B、C、D四種元素，其離子A+、B2+、C－、D2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是()A．原子序數(shù)由大到小的順序是：B>A>C>DB．離子半徑由大到小的順序是：B2+>A+>C－>D2－C．A、B、C、D四種元素可能屬于同一周期D．A、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙。D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。根據(jù)以上信息回答下列問題：(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。(2)A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是(用元素符號(hào)填寫)______________。(3)寫出E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別與A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式：①_________________________________；②_____________________________________________。(4)D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為____________。18、下圖中，A為FeSO4?7H2O，B、D、E、F、G是氧化物，F(xiàn)、K是氫化物，C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)。M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，且B、H、L、M、N、0中含有同種元素，I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出）。請(qǐng)按要求回答：(1)寫出G、L的化學(xué)式G：_________，L：_____________。(2)反應(yīng)②的化學(xué)方程式________________。(3)反應(yīng)③的離子方程式_________________。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(5)由L的飽和溶液可以制得膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是________。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫__________。19、某課外小組分別用如圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．請(qǐng)回答：Ⅰ．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)．（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu作電極的是________（填字母序號(hào)）．A．石墨B．鋁C．鉑D．銀（1）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為__________________________________．Ⅱ．用圖1所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)．實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到與第一組實(shí)驗(yàn)不同的現(xiàn)象：兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清．查閱資料得知，高鐵酸根離子（FeO41﹣）在溶液中呈紫紅色．（3）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH________（填“增大”“減小”或“不變”）．（4）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)之一為Fe﹣6e﹣+8OH﹣═FeO41﹣+4H1O若在X極收集到671mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少________g．（5）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為1K1FeO4+3Zn＝Fe1O3+ZnO+1K1ZnO1．該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為________．20、把海水過濾除雜后，又提取出了氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)。剩余的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：回答下列問題：（1）丁溶液中的溶質(zhì)為________(填化學(xué)式)。（2）寫出物質(zhì)的甲化學(xué)式__________________。（3）第⑦步的操作中提取I2的方法是___________________________(寫出操作名稱)。（4）檢驗(yàn)生成物I2的方法是________________________________________。21、Ⅰ.在10L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）＋H2（g）CO（g）＋H2O（g）其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6請(qǐng)回答：（1）該反應(yīng)為____________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝_________________________________。（3）能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________________（填字母）。A一定溫度下容器中壓強(qiáng)不變B混合氣體中c（CO）不變Cv正（H2）＝v逆（H2O）Dc（CO2）＝c（CO）（4）某溫度下，將CO2和H2各0.10mol充入該容器中，反應(yīng)進(jìn)行2min達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.0080mol/L，則CO2的轉(zhuǎn)化率為___________用H2濃度變化表示的反應(yīng)速率為_____（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為___________℃。Ⅱ.一定溫度下,在容積固定的VL密閉容器里加入1molA、2molB,發(fā)生反應(yīng):A（g）+2B（g）2C（g）ΔH<0達(dá)到平衡狀態(tài)。（1）在保證A濃度不變的情況下,增大容器的體積,平衡_____（填字母）A向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C不移動(dòng)（2）若該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示:①可見反應(yīng)在t1、t3、t7時(shí)都達(dá)到了平衡,而t2、t8時(shí)都改變了一種條件,試判斷改變的是什么條件:t2時(shí)_____________________;t8時(shí)_____________________;②t2時(shí)平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng).

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解題分析】A、根據(jù)原電池的工作原理，該電池的電解質(zhì)是不斷被消耗的，當(dāng)電池?zé)o法放電時(shí)，更換電解質(zhì)溶液即可工作，正確；B、放電時(shí)，反應(yīng)中V

2+離子被氧化，應(yīng)是電源的負(fù)極，負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為V

2+-e

-

V

3+，錯(cuò)誤；C、放電過程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：

V

O

2

+

+2H

++e

-

VO

2++H

2O，正極附近溶液由藍(lán)色變黃色，錯(cuò)誤；D、放電過程中，正極附近發(fā)生反應(yīng)：

V

O

2

+

+2H

++e

-

VO

2++H

2O，消耗氫離子，溶液的pH變大，錯(cuò)誤；故選A。2、D【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣，利用飽和食鹽水中氯離子濃度使平衡逆向進(jìn)行，Cl2+H2OH++Cl-+HClO，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，A不選；B.SO2催化氧化制SO3的過程中使用過量的氧氣，增大氧氣濃度平衡正向進(jìn)行，提高了二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，可以用平衡移動(dòng)原理解釋，B不選；C.加入硝酸銀溶液后，生成AgBr沉淀，使溴離子濃度減小，平衡Br2+H2OHBr+HBrO正向移動(dòng)，促進(jìn)溴與水的反應(yīng)，溶液顏色變淺，可用平衡移動(dòng)原理解釋，C不選；D.鋅與稀硫酸反應(yīng)，加入少量硫酸銅溶液，Zn與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)反應(yīng)，產(chǎn)生Cu單質(zhì)，Zn、Cu及稀硫酸構(gòu)成了Cu-Zn原電池，原電池反應(yīng)加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以不能用平衡移動(dòng)原理解釋，D選；故合理選項(xiàng)是D。3、A【解題分析】

A.丁烷有2種同分異構(gòu)體，各有2種等效氫原子，則C4H9Cl有4種同分異構(gòu)體，A正確；B.煤的干餾是化學(xué)變化，石油的分餾是物理變化，B錯(cuò)誤；C.高級(jí)不飽和脂肪酸甘油酯能使溴的四氯化碳溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.糖類中的淀粉、纖維素等是高分子化合物，葡萄糖等是小分子化合物，油脂是小分子化合物，D錯(cuò)誤；答案選A。4、C【解題分析】

該收集方法為向上排空氣法，氣體密度大于空氣，且該氣體不與空氣中的氧氣反應(yīng)?！绢}目詳解】A.

H2的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B.

NO與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C.

CO2的密度大于空氣，且不與氧氣反應(yīng)，可用該裝置收集，故C正確；D.CH4的密度比空氣小，需要采用向下排空氣法收集，故D錯(cuò)誤；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】該題需要注意的是排空氣法不僅要看氣體的密度與空氣密度的大小關(guān)系，還要注意收集的氣體是否與空氣反應(yīng)，能與空氣中氧氣反應(yīng)的氣體不能使用排水法收集。5、D【解題分析】試題分析：氮?dú)庵械又g通過三鍵均達(dá)到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為，故A錯(cuò)誤；硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；NH4Br的電子式為，故C錯(cuò)誤，原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子，由于氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，故其相對(duì)原子質(zhì)量為17+18=35，所以原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子為，故本題的答案選擇D?？键c(diǎn)：化學(xué)用語點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)用語，屬于對(duì)化學(xué)基本知識(shí)的考查，本題掌握常用化學(xué)用語的書寫，注意結(jié)構(gòu)式未成鍵的孤對(duì)電子對(duì)不用標(biāo)出，本題難度不大。6、C【解題分析】

A、依據(jù)化學(xué)方程式分析銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià)，所以Cu2S即作氧化劑又做還原劑，故A錯(cuò)誤；B、硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià)，化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)符合氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)的概念，所以既是氧化還原反應(yīng)又是置換反應(yīng)，故C正確；D、依據(jù)化學(xué)方程式分析銅元素化合價(jià)從+1價(jià)變化為0價(jià)，硫元素化合價(jià)從-2價(jià)變化為+4價(jià)，氧元素化合價(jià)從0價(jià)變化為-2價(jià)，依據(jù)電子守恒得到：當(dāng)1molO2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mole-；故D錯(cuò)誤；答案選C。7、C【解題分析】分析：W、X、Y、Z為短周期元素,W的原子中只有1個(gè)電子，則W為H元素,X2-和Y-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則X為O元素，Y為Na；Z與X同族,則Z為S元素,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。詳解:A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，四種元素中Na的原子半徑最大，所以A選項(xiàng)是正確的；

B.Z與W形成的化合物為H2S，其溶液呈弱酸性，所以B選項(xiàng)是正確的;C.氫與鈉形成的化合物NaH中氫元素化合價(jià)為-1價(jià),故C錯(cuò)誤；D.O元素與氫元素形成H2O、H2O2,與Na形成Na2O、Na2O2,與硫形成SO2、SO3，所以D選項(xiàng)是正確的。所以本題答案選C。8、D【解題分析】

A.《本草綱目》關(guān)于釀酒的記載“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”描述的是乙醇的蒸餾，A錯(cuò)誤；B.《抱樸子》中“曾青(CuSO4)涂鐵，鐵赤色如銅”描述的是在溶液中Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，該方法是濕法冶煉銅的現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；C.蠶絲主要成分是蛋白質(zhì)，該物質(zhì)是天然高分子化合物，古代的蠟(主要成分為植物油)，化學(xué)成分是油脂，油脂不是高分子化合物，C錯(cuò)誤；D.于謙詩(shī)句“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”描述的大理石高溫分解產(chǎn)生氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)，該分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。9、B【解題分析】

A、鐵燃料電池中鐵失去電子為電池負(fù)極，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、KOH溶液為電池的電解質(zhì)溶液，為堿性電池，選項(xiàng)B正確；C.電子由負(fù)極Fe極沿導(dǎo)線流向正極多孔碳極，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.根據(jù)電池反應(yīng)：3Fe+2O2＝Fe3O4可知，3mol鐵參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移8mole－，故每5.6gFe參與反應(yīng)，導(dǎo)線中流過1.605×1023個(gè)e－，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。10、C【解題分析】A、棉花的主要成分是纖維素，尼龍不是，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度為75%，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、可用灼燒的方法區(qū)別羊毛和棉線，灼燒羊毛有燒焦羽毛的氣味，選項(xiàng)C正確；D、實(shí)驗(yàn)室用酒精作燃料是因?yàn)槠錇榍鍧嵞茉矗x項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。點(diǎn)睛：考查化學(xué)與生活的判斷。正確理解和對(duì)生活用品組成、成分、用途是解答本題的關(guān)鍵。11、A【解題分析】

A、鉛是一種重要的污染物，A項(xiàng)正確；B、乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過程，屬于化學(xué)變化，石油的分餾屬物理變化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、石油分餾得到的是不同沸點(diǎn)的烴類化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通過裂解的方法可得到乙烯等不飽和的烴類物質(zhì)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選A。12、A【解題分析】分析：根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基和羧基，據(jù)此解答。詳解：A.只有羧基與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能消耗1molNaOH，A錯(cuò)誤；B.碳碳雙鍵和羥基均能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.羥基和羧基均能發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；D.沒有酯基，不能發(fā)生水解反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，D正確。答案選A。13、B【解題分析】

A．NaCl中只含有離子鍵，CO2分子中C原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故A錯(cuò)誤；B．HCl分子中H原子和Cl原子之間只存在共價(jià)鍵，H2O是共價(jià)鍵形成的共價(jià)分子，所以化學(xué)鍵類型相同，故B正確；C．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間只存在離子鍵，O與H之間存在共價(jià)鍵，H2O2中只存在共價(jià)鍵，所以化學(xué)鍵類型不同，故C錯(cuò)誤；D．CaCl2中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，而氯氣是單質(zhì)，故D錯(cuò)誤。答案選B。14、D【解題分析】

A．H2、D2和T2都是氫元素形成的單質(zhì)，只是組成的原子種類不同，但結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)的不同分子，故A錯(cuò)誤；B．為四面體結(jié)構(gòu)，碳原子連接的原子在空間相鄰，組成相同，為同一物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．正丁烷和異丁烷可以表示為和，分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D．(CH3)2CHC2H5和CH3CH2CH(CH3)2的結(jié)構(gòu)可以表示為和分子組成相同，結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)，故D正確；答案選D。15、D【解題分析】分析：中Fe元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià),Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低為-1價(jià),以此來解答。詳解：A.氫氧化鐵中鐵元素化合價(jià)為+3,為最高價(jià),具有氧化性,故A錯(cuò)誤;B.反應(yīng)中次氯酸鈉中Cl元素的化合價(jià)降低了,NaClO是氧化劑,被還原,NaCl是還原產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;C.生成1molNa2FeO4,由Fe元素的化合價(jià)變化可以知道有3mol電子轉(zhuǎn)移,故C錯(cuò)誤;D.Na2FeO4中Fe元素為最高價(jià),具有強(qiáng)氧化性,能消毒殺菌,可用于水的凈化,故D正確;所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：考查氧化還原反應(yīng)的原理和應(yīng)用。高鐵酸鈉（Na2FeO4）具有強(qiáng)氧化性，能消毒殺菌，根據(jù)化合價(jià)變化判斷氧化劑和還原劑，進(jìn)而確定轉(zhuǎn)移電子數(shù)。16、A【解題分析】

離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序數(shù)A＜B，C＞D，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題?！绢}目詳解】A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，設(shè)元素的原子序數(shù)分別為a、b、c、d，則有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，應(yīng)有原子序數(shù)B＞A＞C＞D，故A正確；B．離子核外電子排布相同的元素，核電荷數(shù)越大半徑越小，則有離子半徑：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B錯(cuò)誤；C．離子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，對(duì)應(yīng)元素A、B在C、D的下一周期，故C錯(cuò)誤；D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，但核外電子層數(shù)不確定，則不能確定A、B、C、D四種元素是否是屬于短周期元素，故D錯(cuò)誤。故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第二周期ⅥA族Na＞Mg＞Al＞N＞OAl(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2OMg3N2【解題分析】

A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，應(yīng)為第二周期，C、D、E同處另一周期，為第三周期；E是地殼中含量最高的金屬元素，E為鋁元素，則C為鈉元素，D為鎂元素，C、B可按原子個(gè)數(shù)比2∶1和1∶1分別形成兩種化合物甲和乙，則B為氧元素，甲為Na2O，乙為Na2O2；D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙，A為氮元素，丙為Mg3N2。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）氧元素在周期表中的位置是第二周期ⅥA族；（2）電子層數(shù)越多，半徑越大；當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越多，半徑越??；則A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Mg＞Al＞N＞O；（3）E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是Al(OH)3，A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別是HNO3，NaOH，與氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式分別是：Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O、Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O；（4）D、A按原子個(gè)數(shù)比3∶2形成化合物丙的化學(xué)式為Mg3N2。18、Al2O3FeCl3SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-2FeSO4·7H2O1nm~100nm滲析【解題分析】A為FeSO4?7H2O，受熱分解生成B、D、E、F，且均是氧化物，因此是SO2、SO3、H2O和鐵的氧化物。I的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家化工生產(chǎn)水平的重要標(biāo)志（圖中部分反應(yīng)物和生成物沒有列出），I是硫酸，則E和F是三氧化硫和水，D、J和F反應(yīng)也生成硫酸，則F是H2O，所以E是SO3，D是SO2。J是黃綠色氣態(tài)非金屬單質(zhì)，J是氯氣，K是氯化氫。C、H是日常生活中最常見的金屬單質(zhì)，G是氧化物，所以C是Al，H是Fe，G是氧化鋁。鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，即L是氯化鐵。鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，即M是氯化亞鐵，M與氨水反應(yīng)生成的0是白色沉淀，O是氫氧化亞鐵，則N是氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵，所以B是氧化鐵。(1)根據(jù)以上分析可知G、L的化學(xué)式分別是Al2O3、FeCl3。(2)反應(yīng)②是鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。(3)反應(yīng)③的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O＝4H++SO42-+2Cl-。(4)反應(yīng)①是分解反應(yīng)，反應(yīng)中生成的B、D、E、F的物質(zhì)的量之比為1:1:1:14，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O。(5)由氯化鐵的飽和溶液可以制得氫氧化鐵膠體，膠體中粒子直徑的大小范圍是1nm～100nm。若要提純?cè)撃z體，采用的方法叫滲析。點(diǎn)睛：掌握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。19、B1H1O+1e﹣═H1↑+1OH﹣增大0.183Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O【解題分析】分析：Ⅰ.圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?；M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答；Ⅱ.該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時(shí)，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時(shí)氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計(jì)算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，負(fù)極上失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，據(jù)此分析解答。詳解：Ⅰ、(1)在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故選B；(1)N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)，故答案為：1H++1e-═H1↑(或1H1O+1e-═H1↑+1OH-)；Ⅱ、(3)電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；(4)X電極上析出的是氫氣，Y電極上析出的是氧氣，且Y電極失電子進(jìn)入溶液，設(shè)鐵質(zhì)量減少為xg，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等得0.672L22.4L/mol×1=0.168L22.4L/mol×4+xg56g/mol×6，解得(5)正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為1FeO41-+6e-+5H1O═Fe1O3+10OH-，負(fù)極上鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O，故答案為：3Zn-6e﹣+10OH﹣═ZnO+1ZnO11-+5H1O。點(diǎn)睛：本題考查了原電池和電解池原理，注意：電解池中如果活潑金屬作陽極，則電解池工作時(shí)陽極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)。本題的難點(diǎn)為（5）中電極方程式的書寫，要注意根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律結(jié)合總方程式分析解答。20、FeCl3AgI萃取、分液取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍(lán)色，則說明沒有得到單質(zhì)碘【解題分析】分析：本題考查的是物質(zhì)分離提純的方法、試劑的選擇、物質(zhì)的檢驗(yàn)等，掌握基礎(chǔ)是解題的關(guān)鍵。詳解：(1)碘化亞鐵和過量的氯氣反應(yīng)生成碘和氯化鐵，所以丁溶液為FeCl3溶液；(2)碘離子和銀離子反應(yīng)生成AgI沉淀，所以甲為碘化銀。(3)利用碘單質(zhì)容易溶解在有機(jī)溶劑中的特點(diǎn)，從碘水中提取碘應(yīng)該用萃取、分液的方法。(4)利用碘遇到淀粉顯藍(lán)色的特性反應(yīng)，檢驗(yàn)碘單質(zhì)的方法為：取少量的產(chǎn)物加入淀粉溶液，若變藍(lán)色，則說明得到了單質(zhì)碘；若不變藍(lán)色，則說明沒有得到單質(zhì)碘。21、吸熱K=c（CO）·c（H2O）/[c（CO2）·c（H2）]BC80%0.0040mol/（L.min）830℃C溫度升高或增大C的濃度催化劑逆反應(yīng)【解題分析】

Ⅰ.（1）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)的影響判斷；

（2）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義寫表達(dá)式；（3）化學(xué)平衡標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，各物質(zhì)濃度保持不變；（4）根據(jù)轉(zhuǎn)化率=×100％來計(jì)算；（5）當(dāng)c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時(shí)，平衡常數(shù)K=c（CO）·c（H2O）/c（CO2）·c（H2）=1，此時(shí)的溫度為830℃；Ⅱ.（1）保證A濃度不變的情況下，增大容器的體積，BC濃度減小比例相同此時(shí)濃度商和平衡常數(shù)相同，平衡不動(dòng)；（2）①該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的且是正反應(yīng)是放熱的化學(xué)反應(yīng)，t2時(shí)逆反應(yīng)速率增大，且平衡時(shí)反應(yīng)速率大于t2時(shí)反應(yīng)速率，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，t8時(shí)正逆反應(yīng)速率都增大且