2023～2024學年度上期高中2022級期末聯考化學參考答案及評分標準

～2024學年度上期高中2022級期末聯考化學參考答案及評分標準一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1～5DACCD6～10CBADC11～14BDBD二、非選擇題：本題共4小題，共58分。注意：1．本試卷中其他合理答案，可參照此評分標準酌情給分。2．方程式未寫條件或條件不完全、不寫“↓”或“↑”均扣一分，不配平不得分。15．（除標注外，每空2分，共13分）（1）（1分）（2）<（3）>（4）<（5）酸（1分）（6）酸（1分）（7）H2C2O4+HCOO?=HC2O4?+HCOOH（8）16．（除標注外，每空2分，共15分）（1）CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) H=-890.3kJ·mol?1（方程式1分，數據及單位1分）（2）+247.3kJ·mol?1（無單位扣1分） 增大（1分） 降低（1分）（3）（4）CD（1個1分，共2分） CH4-8e?+2H2O=CO2+8H+（5）逐漸減?。?分）在相對較低溫度范圍內，隨著溫度升高，反應=1\*GB3①的催化劑活性逐漸增大，反應速率增大較顯著（或“在相對較低溫度范圍內，隨溫度升高，反應=1\*GB3①的選擇性逐漸增大”）17．（除標注外，每空2分，共15分）（1）不能（1分） 2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，鐵的金屬性比銅強，Fe2+不再與Cu反應2.8≤pH<4（或2.8≤pH≤4）（2）正（1分） Cu+2HClCuCl2+H2↑溶液中的氯離子在陽極上放電，生成了氯氣（3）Cu-e?+Cl?=CuCl（4）反應[Cu(H2O)4]2++4Cl?[CuCl4]2?+4H2O正向吸熱，升溫，平衡正向移動（5）能（1分）18．（除標注外，每空2分，共15分）（1）適當加熱、充分攪拌、適當提高硫酸的濃度（1分，其他合理答案給分）（2）將溶液中的Fe2+氧化為Fe3+（便于后續(xù)加石灰石調pH至3左右時，能有效除鐵）（3）含Fe3+溶液中存在Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+，加入石灰石，消耗H+，使該平衡正向移動，將Fe3+轉化為沉淀除去（4）Mn2+-2e?+2H2O=MnO2+4H+（5）H2-2e?+2OH?=2H2O（6）①滴入最后半滴KMnO4溶液，錐形瓶中溶液的顏色變成淺紫紅色，且半分鐘內淺紫紅色不褪去②0.7500?1 （無單位扣1分，數據寫成0.75不扣分）③偏小

【解析】1．D廢舊電池中常含有重金屬、酸和堿等物質，隨意丟棄，會對生態(tài)環(huán)境和人類健康造成危害，應當重視廢舊電池回收利用，故A正確。草木灰呈堿性，能與銨態(tài)氮肥混合產生氨氣，會造成肥效降低，故B正確。工業(yè)上利用Na2S作為沉淀劑，使廢水中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子生成極難溶的CuS、HgS等沉淀以除去，故C正確。催化劑的作用是提高反應速率，對化學平衡沒有影響，不能提高氮氣的平衡轉化率，故D錯誤。2．A硫化氫在水分子作用下第一步電離生成H+，被水分子吸附生成H3O+和HS?，故A正確。蘇打水溶液滴加酚酞顯紅色：CO32?+H2OHCO3?+OH?是分步水解，故B錯誤。鐵在潮濕空氣中生成紅褐色的鐵銹，其負極的電極反應式為Fe-2e?=Fe2+，故C錯誤。向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，離子反應式為AlO2?+HCO3?+H2O=Al(OH)3↓+CO32?，故D錯誤。3．CA為熵增反應，而且可以自發(fā)進行，能用熵判據來解釋，故不選A。B為熵增反應，而且可以自發(fā)進行，能用熵判據來解釋，故不選B。C為熵減反應，但可以自發(fā)進行，不能利用熵判據解釋，故選C。D為熵增反應，而且可以自發(fā)進行，能用熵判據來解釋，故不選D。4．C玻璃攪拌器的作用是攪拌，讓反應物充分反應，故A正確。隔熱層的作用是減少熱量損失，減小實驗誤差，故B正確。每完成一次實驗需要用溫度計測酸和堿溶液的初始溫度，還需要測反應后的最高溫度，故需要測量三次溫度，故C錯誤。用等體積等濃度的氨水代替氫氧化鈉與鹽酸反應，因NH3H2O電離過程會吸熱，所以測得的數值不同，故D正確。5．DNa2S溶液水解呈堿性，pH>7，故A正確。加水稀釋，水解程度增大，但OH?濃度減小，pH減小，故B正確。Na2S屬于強堿弱酸鹽，水解溶液呈堿性，加NaOH溶液目的是為了抑制S2?水解，故C正確。將Na2S溶液直接滴在潤濕的pH試紙上會稀釋溶液造成誤差，故D錯誤。6．C該實驗可用秒表計時，故A正確。在錐形瓶中加入適量NaHSO4固體，NaHSO4完全電離，增大了H+濃度，則?(H2)增大，故B正確。反應產生氫氣，推動活塞外移，體積在發(fā)生改變，不能用一段時間內H2的濃度變化表示化學反應速率，故C錯誤。為了防止氣壓過大液體不能夠流下來，可在錐形瓶和分液漏斗上口間連接一橡膠管保證液體能夠順利流下，減少誤差，故D正確。7．B氨水中NH3H2O屬于弱電解質，c(OH?)<0.01?1，pH<12，故A錯誤。溶液始終呈堿性，c(OH?)>c(H+)，所有c(NH4+)>c(CH3COO?)，故B正確，C錯誤。a點到c點，溶液pH減小是因為銨根離子濃度增大，使得一水合氨電離平衡逆向移動，c(OH?)減小，故D錯誤。8．A鉛蓄電池放電時，Pb-2e?+SO42?=PbSO4，生成的PbSO4難溶于水，附著在Pb表面，質量增加，故A錯誤。9．D該反應為放熱反應，相同投料比情況下溫度越高，則平衡時NH3的體積分數越小，故T1>T2，故A正確。在T2下隨著n(H2)的不斷增加，平衡正向移動，生成更多的NH3，NH3的物質的量依次增加，故B正確。平衡常數受溫度影響，與投料比無關，故C正確。b點到c點，NH3的平衡體積分數減小，是因為n(H2)增加了，故D錯誤。10．C向1mL0.1?1KI溶液中滴加2滴0.1?1AgNO3溶液，碘離子過量，生成黃色AgI沉淀，繼續(xù)滴加5滴0.1?1Na2S溶液，AgI轉化成黑色Ag2S，發(fā)生的反應為：2AgI(s)+S2?(aq)Ag2S(s)+2I?(aq)，因Ksp(AgI)>Ksp(Ag2S)，溶度積小的向溶度積更小的轉化。Ag2S飽和溶液中因其溶解度更小，所以銀離子濃度更小，故選C。11．B伏打電池工作時，電子從負極經外電路流向正極，不會通過濕布片，故A錯誤。當濕布片上附有海水時，呈堿性，鋅失去電子生成鋅離子，與氫氧根結合生成Zn(OH)2，故B正確。當濕布片上附有稀硫酸時，正極反應式為2H++2e?=2H2↑，故C錯誤。若濕布片所含溶液為飽和食鹽水，銅片附件為正極，不可能有Cl2生成，故D錯誤。12．D由鹽酸開始時pH=1，可知c(H+)=0.10?1，原鹽酸的濃度為0.10?1，故A正確。滴定過程中眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化，進而確定滴定終點，故B正確。多滴了1滴NaOH溶液，溶液呈堿性，c(OH?)=1×10?4?1，故pH=10，故C正確。滴定后仰視，造成消耗的溶液體積偏大，測得鹽酸濃度偏大，故D錯誤。13．B相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸，醋酸為弱酸，其物質的量濃度遠大于鹽酸，消耗NaOH物質的量大于鹽酸，故A錯誤。相同體積、相同pH的氫氧化鈉溶液與氨水，加水稀釋會促進氨水的電離，稀釋相同倍數，氨水的pH大，③<④，故B正確。②中pH=4，c(H+)=10?4?1，c(OH?)=10?10?1，氫氧根來源于水，同理④中pH=10，c(H+)=10?10?1，氫離子來源于水，所以水電離出的H+濃度相同，故C錯誤。VaL①與VbL③混合后，pH=9溶液呈堿性，堿過量，利用，推知Va:Vb=9:11，故D錯誤。14．DKsp(PbS)受溫度影響，溫度一