初中化學(xué)2023年中考化學(xué)復(fù)習(xí) 主題三 物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第15講 中和反應(yīng) 溶液的酸堿性與pH課件

主題三物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用第15講中和反應(yīng)溶液的酸堿性與pH

1.了解檢驗(yàn)溶液酸堿性的基本方法。2.知道酸堿性對(duì)人體健康和農(nóng)作物生長(zhǎng)的影響。

一、酸堿指示劑和pH酸堿指示劑和pH酸堿指示劑和pH二、中和反應(yīng)易錯(cuò)易混提醒：1.生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。2.酸性溶液pH越小，H＋濃度越大；堿性溶液pH越大，OH－濃度越大。3.改良酸性土壤不能用NaOH，因?yàn)镹aOH具有強(qiáng)腐蝕性。

中和反應(yīng)的探究（一）探究過(guò)程1.實(shí)驗(yàn)裝置2.實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象燒杯中加入約5mL稀氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，用玻璃棒攪拌，溶液變?yōu)?/p>

紅

?色；逐滴滴入稀鹽酸，邊滴邊攪拌，至溶液恰好變成

無(wú)

?色為止。

3.實(shí)驗(yàn)分析和結(jié)論氫氧化鈉溶液使酚酞溶液變紅，滴加稀鹽酸的過(guò)程中溶液顏色逐漸變淺，最后變?yōu)闊o(wú)色，說(shuō)明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。4.注意事項(xiàng)（1）實(shí)驗(yàn)中用玻璃棒攪拌的目的是

使反應(yīng)物充分接觸

?。

（2）稀鹽酸要逐滴滴入，目的是

防止稀鹽酸過(guò)量

?。

（3）實(shí)驗(yàn)中滴入酚酞溶液的目的是

判斷反應(yīng)是否發(fā)生

?。

紅無(wú)使反應(yīng)物充分接觸防止稀鹽酸過(guò)量判斷反應(yīng)是否發(fā)生（二）實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析5.微觀分析如圖是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的微觀示意圖。反應(yīng)前后，沒(méi)有變化的微粒是

Na＋

?和

Cl－

?（寫微粒符號(hào)，下同），減少的微粒是

H＋

?和

OH－

?，新生成的微粒是

H2O

?。

Na＋Cl－H＋OH－H2O6.溶液pH變化及成分分析如圖是氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)時(shí)，燒杯中溶液pH的變化圖。點(diǎn)A的溶液顯

堿

?性，溶液中的溶質(zhì)有

NaOH

?和

NaCl

?；點(diǎn)B表示

恰好完全反應(yīng)

?，溶液中的溶質(zhì)有

NaCl

?；點(diǎn)C的溶液顯

酸

?性，溶液中的溶質(zhì)有

NaCl

?和

HCl

?。圖象起點(diǎn)PH＞7，表示是把

稀鹽酸

?滴入

NaOH溶液

?中。

堿NaOHNaCl恰好完全反應(yīng)NaCl酸NaClHCl稀鹽酸NaOH溶液

典例：（2021·濱州）某同學(xué)做氫氧化鈉溶液與稀硫酸的中和反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用pH傳感器測(cè)得溶液的pH變化如圖甲所示。試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)是把

氫氧化鈉

?（填“氫氧化鈉”或“稀硫酸”）溶液滴入另一種溶液中。

氫氧化鈉

（3）在A點(diǎn)溶液中加入少量氧化鐵粉末，現(xiàn)象為

紅色固體慢慢消失，溶液由無(wú)色變黃色

?。

（4）反應(yīng)中溶液的微觀粒子如圖乙所示，則該溶液代表

B

?（填“A”或“B”）點(diǎn)溶液。

紅色固體慢慢消失，溶液由無(wú)色變黃色B

考點(diǎn)1

溶液的酸堿性及pH1.（2022·大連）下列是部分飲品的近似pH范圍，其中酸性最強(qiáng)的是（

D

）A.豆?jié){（7.4～7.9）B.番茄汁（4.0～4.4）C.牛奶（6.3～6.6）D.蘋果汁（2.9～3.3）2.（2022·沈陽(yáng)）下列為測(cè)得的某些物質(zhì)的pH，其中呈堿性的是（

D

）A.檸檬汁（pH＝2.5）B.食醋（pH＝3.5）C.雨水（pH＝5.8）D.肥皂水（pH＝10.2）DD3.（2022·張家界）一些常見(jiàn)食物的近似pH如表所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)．誤．的是（

B

）食物蘋果汁葡萄汁牛奶雞蛋清pH2.9～3.33.5～4.56.3～6.67.6～8.0A.蘋果汁和葡萄汁顯酸性B.牛奶和雞蛋清顯堿性C.蘋果汁比葡萄汁的酸性強(qiáng)D.胃酸過(guò)多的人應(yīng)少飲蘋果汁和葡萄汁B4.（2022·江西模擬）某校同學(xué)開展了如圖所示“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。（1）把自制的紫薯汁按圖1所示分別滴加到試管中，觀察到的現(xiàn)象如下表所示：溶液白醋鹽酸蔗糖水草木灰水石灰水加入紫薯汁之后的顏色紅色紅色紫色綠色綠色①圖1中存放紫薯汁的儀器名稱是

滴瓶

?。

②據(jù)上表推測(cè)，紫薯汁遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是

紅色

?，該汁液

能

?（填“能”或“不能”）作酸堿指示劑。

（2）用pH試紙測(cè)定圖1中部分溶液的酸堿度：草木灰水pH＞7，屬于

堿性

?（填“酸性”“中性”或“堿性”）溶液，白醋pH

＜

?（填“＞”“＜”或“＝”）7。

（3）圖2是三位同學(xué)分別測(cè)定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是

B

?（填“A”“B”或“C”，下同），可能導(dǎo)致被測(cè)溶液的pH數(shù)值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是

C

?。

滴瓶紅色能堿性＜BC考點(diǎn)2

中和反應(yīng)及其應(yīng)用5.（2022·包頭）下列生產(chǎn)生活中的應(yīng)用，利用了中和反應(yīng)原理的是（

D

）A.生石灰用作食品干燥劑B.用熟石灰和硫酸銅制波爾多液C.用小蘇打做面點(diǎn)發(fā)酵劑D.服用含Al（OH）3的藥物治療胃酸過(guò)多6.（2022·河北）向含有酚酞的氫氧化鈉溶液中慢慢滴入稀硫酸，該過(guò)程中溶液pH的變化如圖所示。下列分析正確的是（

B

）A.N點(diǎn)時(shí)的溶液一定呈紅色B.P點(diǎn)時(shí)的溶液能與純堿發(fā)生反應(yīng)C.M→N過(guò)程中溶液的堿性逐漸增強(qiáng)D.M→P過(guò)程中生成的硫酸鈉不斷增加DB7.（2022·蘇州）氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全反應(yīng)的微觀示意圖如下。下列說(shuō)法不．正．確．的是（

A

）A.鹽酸中存在的微粒有水分子和氯化氫分子B.該反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)是H＋和OH－結(jié)合生成水分子C.Na＋和Cl－在該反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有被消耗D.恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液呈中性A8.（2022·大連）化學(xué)小組在學(xué)習(xí)酸和堿的中和反應(yīng)后，從不同角度開展實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，驗(yàn)證氫氧化鈉和鹽酸能發(fā)生反應(yīng)。（1）通過(guò)溶液酸堿性的變化進(jìn)行驗(yàn)證。在實(shí)驗(yàn)1中，用膠頭滴管緩慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌。觀察到燒杯內(nèi)溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色，該現(xiàn)象能證明氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)，依據(jù)是

酚酞溶液遇堿性溶液變紅色

?。用玻璃棒不斷攪拌的作用是

使反應(yīng)更充分

?。反應(yīng)后溶液中一定含有的粒子是

Na＋、Cl－、H2O

?（寫符號(hào)，不考慮酚酞）。

（2）利用中和反應(yīng)放熱進(jìn)行驗(yàn)證。在實(shí)驗(yàn)2中，將稀鹽酸全部注入試管中，立即固定活塞。觀察到氫氧化鈉固體全部消失，U形管的液面左低右高，部分同學(xué)由此認(rèn)為氫氧化鈉和鹽酸發(fā)生了反應(yīng)。但有的同學(xué)不贊同，理由是

可能是氫氧化鈉溶于水放熱造成U形管的液面左低右高

?（裝