寧夏吳忠市青銅峽2023學(xué)年高三第四次模擬考試化學(xué)試卷含解析

2023學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷

請考生注意：

1.請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0.5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答

案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。

2.答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、25℃時，向10mL0.1mol?L-1H2c2O4溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液的pH與NaOH溶液的體積關(guān)系

如圖所示，下列敘述正確的是()

pH卜D

01020

VCNaOH)mL

A.A點溶液中，C(H+)=C(OH-)+C(HC2O-)+2C(C2O42-)

B.HC2O4-在溶液中水解程度大于電離程度

C.C點溶液中含有大量NaHC2O4和H2c2O4

+2--+

D.D點溶液中，c(Na)>c(C2O4")>c(HC2O4)>c(OH)>c(H)

2、下列離子方程式不能正確表示體系顏色變化的是

A.向AgCI懸濁液中加入NazS溶液，有黑色難溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq)-?Ag2s(s)+2CF(aq)

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSCh固體，溶液紫色褪去：2MnO4-+5SC)32-+6H+===2Mn2++5SO42-+3H2O

C.向橙色K252O7溶液中加入NaOH溶液，溶液變黃色:

+2+

D.向稀硝酸中加入銅粉，溶液變藍色：3CU+8H+2NO3===3CU+2NOT+4H2O

3、電化學(xué)合成氨法實現(xiàn)了氨的常溫常壓合成，一種堿性介質(zhì)下的工作原理示意圖如下所示。下列說法錯誤的是

外加電源

A.b接外加電源的正極

B.交換膜為陰離子交換膜

C.左池的電極反應(yīng)式為N2+6H2O+6e-==2NH3+6OH-

D.右池中水發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣

4、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.31g白磷中含有的電子數(shù)是3.75NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的CsHio中含有的碳氫鍵的數(shù)目是IONA

C.lL0.1mol?LT的乙酸溶液中含有的氧原子數(shù)為0.2NA

D.5.6gFe與足量12反應(yīng)，F(xiàn)e失去0.2NA個電子

5、從粗銅精煉的陽極泥(主要含有CuzTe)中提取粗確的一種工藝流程如圖：(已知Te(h微溶于水，易溶于強酸和強堿)

下列有關(guān)說法正確的是

。2、H2s。4H2s。4Na2s。3

陽一」一-------------11

極一氧化浸出一＞過濾一＞TeO2―＞酸浸一還原一粗硫

泥--------———

濾液

A.“氧化浸出”時為使碗元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.判斷粗確洗凈的方法：取少量最后一次洗滌液，加入BaCL溶液，沒有白色沉淀生成

D.“還原”時發(fā)生的離子方程式為2sO3”+Te4++4OH-=Te1+2so4*+2出0

6、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志：

B.農(nóng)諺“雷雨肥莊稼”中固氮過程屬于人工固氮

C.綠色化學(xué)要求從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染

D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

7、一定條件下，等物質(zhì)的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應(yīng)：N2(g)+O2(g)一^2NO(g),曲線a

表示該反應(yīng)在溫度TC時N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時N2的濃度隨時間的

變化。敘述正確的是()

A.溫度TC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)爪=如中

C!

B.溫度TC時，混合氣體的密度不變即達到平衡狀態(tài)

C.曲線b對應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑

D.若曲線b改變的條件是溫度，則該正反應(yīng)放熱

8、室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.使甲基橙呈紅色的溶液：Fe2+,Mg2+、SO?',CF

B.使KSCN呈紅色的溶液：A13+、NH4\S?-、K

C.使酚猷呈紅色的溶液：Mg2+、Cu2+、NO:、SO?'

++

D.由水電離出的c(H+)=10Fmol?Lr的溶液：Na>K>NO3>HCOr

9、下列儀器名稱錯誤的是()

A.量筒C.蒸發(fā)皿D.分液漏斗

10、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過NazCh粉末

C.鋁與Fe2(h發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NCh)2溶液

11、化學(xué)在科技進步方面發(fā)揮著重要的作用。下列說法正確的是

A.^一/"是制備有機發(fā)光二極管OLED的材料之一，其屬于有機高分子化合物

B.2019世界能源大會把核能作為含碳能源重要替代品，核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C.DAC法能夠?qū)崿F(xiàn)直接從空氣中捕獲二氧化碳，該法可緩解全球日益嚴重的溫室效應(yīng)

D.以純凈物聚丙烯為原料生產(chǎn)的熔噴布口罩，在“新冠肺炎戰(zhàn)疫”中發(fā)揮了重要作用

12、能證明KOH是離子化合物的事實是

A.常溫下是固體B.易溶于水C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融態(tài)能導(dǎo)電

13、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法第煲的是

A.SiO2超分子納米管屬無機非金屬材料

B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣

C.“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同

D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇

14、下列實驗操作、解釋或結(jié)論均正確的是

選項實驗?zāi)康牟僮鹘Y(jié)論或解釋

取待測液少許，加入過量的Fe(NC)3)3溶液，液體分層，加入硝酸酸化的

檢驗c「、「混合溶液中

A再加CCL振蕩靜置；取上層清液，向其中加AgNOa，溶液有白色沉淀產(chǎn)

的c「

入硝酸酸化的AgNOa溶液生，則溶液中含C「

取待測液少許，加入鹽酸，有氣體放出，將氣

B檢驗?zāi)橙芤褐杏袩ocoj澄清石灰水變渾濁，則含coj

體通入澄清石灰水中

取待測液少許，先通入氯氣，再加KSCN溶

C檢驗溶液中的Fe?+溶液變紅色，則含F(xiàn)e?+

液

D檢驗食鹽中是否含KI。，取少量食鹽溶于水，加少量淀粉溶液變藍色，則含KIO3

c.cD.D

15、可逆反應(yīng)aX(g)+bY(g)=i：cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達到平衡后，S時改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng)速率

(u)一時間(t)圖象如下圖。下列說法正確的是()

A.若a+b=c,則to時只能是增大反應(yīng)體系的壓強

B.若a+b=c,則to時只能是加入催化劑

C.若a+b=c,則to時只能是加入催化劑

D.若a+Wc,則to時只能是增大反應(yīng)體系的壓強

16、化學(xué)與社會、生活密切相關(guān)。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是()

現(xiàn)象或事實解釋

AA1(OH)3用作塑料的阻燃劑A1(OH)3受熱熔化放出大量的熱

KFelh具有強氧化性，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，可以

BKzFeCh用于自來水的消毒和凈化

軟化硬水

CNazCh用于呼吸面具中作為02的來源Na2(h是強氧化劑，能氧化CO2生成02

浸泡過KMn(h溶液的硅藻土可用于水果

DKMnth溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

保鮮

A.AB.BC.CD.D

17、在Na2Cr2O7酸性溶液中，存在平衡黃色)+2H+=Cr2Ch2-(橙紅色)+也0,已知:25℃

-7

時,Ksp(Ag2CrCh)=lX10-12Ksp(Ag2Cr2O7)=2X10?下列說法正確的是

A.當(dāng)2c(Cr2O72-)=c(CrO42-)時，達到了平衡狀態(tài)

B.當(dāng)pH=l時，溶液呈黃色

C.若向溶液中加入AgNCh溶液，生成AgzCrCh沉淀

D.稀釋NazCrzCh溶液時，溶液中各離子濃度均減小

18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NaHCOs受熱易分解，可用于制胃酸中和劑

B.Si。?熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.AI2O3是兩性氧化物，可用作耐高溫材料

D.CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑

19、X、Y、Z、W為四種短周期的主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最

外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數(shù)和為6。下列說法不正確的是()

A.Y元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為HYO4

B.原子半徑由小到大的順序為WVXVZ

C.X與W可以形成W2X、W2X2兩種物質(zhì)

D.Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定。

20、兩份鋁屑，第一份與足量鹽酸反應(yīng)，第二份與足量NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2(同溫同壓下)，

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A.1：1B.1：2C.1：3D.2：1

21、下列說法中，不正確的是

A.固體表面水膜的酸性很弱或呈中性，發(fā)生吸氧腐蝕1」二

臂壁小

B.鋼鐵表面水膜的酸性較強，發(fā)生析氫腐蝕*

￡工博

C.將鋅板換成銅板對鋼閘門保護效果更好

D.鋼閘門作為陰極而受到保護

22、常溫下，有關(guān)(Umol/LCH3coONa溶液(pH>7),下列說法不正確的是()

A.根據(jù)以上信息，可推斷CH3COOH為弱電解質(zhì)

B.加水稀釋過程中，c(H+)-c(OIT)的值增大

C.加入NaOH固體可抑制CHCOtr的水解

D.同pH的CHhCOONa溶液和NaOH溶液，由水電離出的c(H+)前者大

二、非選擇題(共84分)

八八COOH

23、(14分)香豆素3竣酸是一種重要的香料，常用作日常用品或食品的加香劑。

已知:

三步儂，0c"'吧竺里MT"'

3內(nèi)?H-3八

RCOOR.+R.OH1L!j,RCOOR.+R.OH(R代表短基)

??i.NaLV

而

RCOR[+R2CH2COR37TCCHCORJ+RIOH

R2

(DA和B均有酸性，A的結(jié)構(gòu)簡式：；苯與丙烯反應(yīng)的類型是

(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則F含有的官能團名稱為o

(3)D一丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式：。

(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡式為：o

(5)寫出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：.

①與丙二酸二乙酯的官能團相同；

②核磁共振氫譜有三個吸收峰，且峰面積之比為3：2：1；

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。

（6）丙二酸二乙酯與經(jīng)過三步反應(yīng)合成

入"OOCM

OT

H0O

^-OH

丙二酸二乙as|

C,HQ_

COOCH,

Or一

請寫出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:

中間產(chǎn)物［;中間產(chǎn)物II.

24、（12分）PLLA塑料不僅具有良好的機械性能，還具有良好的可降解性。它可由石油裂解氣為原料合成。下列框

圖是以石油裂解氣為原料來合成PLLA塑料的流程圖（圖中有部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。

請回答下列問題：

（1）屬于取代反應(yīng)的有（填編號）。

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

反應(yīng)③：;

反應(yīng)⑤：?

（3）已知E（C3H6。3）存在三種常見不同類別物質(zhì)的異構(gòu)體，請各舉一例（E除外）并寫出其結(jié)構(gòu)簡式:

（4）請寫出一定條件下PLLA廢棄塑料降解的化學(xué)方程式

（5）已知：2CH；尸CH：------，煥點也有類似的性質(zhì)，設(shè)計丙烯合成的合成路線

（合成路線常用的表示方法為：A盤舞B……舞黠目標(biāo)產(chǎn)物）

25、（12分）某校學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計實驗，制備（NH。2Fe（SO4）2?6m0并探究其分解規(guī)律。實驗步驟如下：

I.稱取7.0g工業(yè)廢鐵粉放入燒杯中，先用熱的Na2c03溶液洗滌，再水洗，最后干燥。

II.稱取6.0g上述處理后的鐵粉加入25mL某濃度硫酸中加熱，加熱過程中不斷補充蒸儲水，至反應(yīng)充分。

ni.冷卻、過濾并洗滌過量的鐵粉，干燥后稱量鐵粉的質(zhì)量。

IV.向步驟ID的濾液中加入適量（NH。2s04晶體，攪拌至晶體完全溶解，經(jīng)一系列操作得干燥純凈的（NHD2Fe（SO。

2?6H2OO

V.將（NH4）蚪（SO4）2?6H2O脫水得（NH4）2Fe（SOD2,并進行熱分解實驗。

已知在不同溫度下FeSO4?7H2O的溶解度如表：

溫度（℃）1103050

溶解度（g）14.017.025.033.0

回答下列問題：

（1）步驟I用熱的Na2c03溶液洗滌工業(yè)廢鐵粉的目的是步驟II中設(shè)計鐵粉過量，是為了加熱反應(yīng)過程中需

不斷補充蒸儲水的目的是一。

（2）步驟in中稱量反應(yīng)后剩余鐵粉的質(zhì)量，是為了一。

（3）（NH4）2Fe（SO4）2分解的氣態(tài)產(chǎn)物可能有N2、NH3、SO2、SO3及水蒸氣，用下列裝置檢驗部分產(chǎn)物。

①檢驗氣態(tài)產(chǎn)物中的SO2和SO3時，裝置連接順序依次為_（氣流從左至右）；C中盛放的試劑為

②裝置A的作用是

③檢驗充分分解并冷卻后的瓷舟中鐵的氧化物中是否含有二價鐵，需用到的試劑為

26、（10分）圖A裝置常用于實驗室制備氣體

b

圖A圖B

(1)寫出實驗室用該裝置制備02化學(xué)方程式。

(2)若利用該裝置制備干燥N%,試管中放置藥品是(填化學(xué)式)；儀器a中放置藥品名稱是.

(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機氣體是o儀器b名稱是。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和

生石灰制備NH3,請說明該方法制取N%的原因。

(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化

①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣，然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中；片刻，錐形瓶中氣體變?yōu)?/p>

紅棕色。下列敘述正確的是

A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥

C.收集氨氣時間越長，紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱

②學(xué)生乙對學(xué)生甲的實驗提出了異議，認為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的，你認為學(xué)生

乙的說法合理嗎？請你設(shè)計一個簡單實驗證明學(xué)生乙的說法是否正確。o

27、(12分)為了檢驗在氫氣和二氧化碳的混合氣體中是否混入了一氧化碳，用如下的裝置進行實驗。請回答：

⑴寫出標(biāo)有番號的儀器名稱：①,②,③

(2)裝置B中用的試劑是,目的是為了o

(3)當(dāng)觀察到E裝置中出現(xiàn)現(xiàn)象時，說明混合氣體中一定含有一氧化碳。

(4)如果混合氣體中含有一氧化碳，為了保護環(huán)境，應(yīng)在E裝置右邊的排氣管口采取的措施是。

(5)A裝置的作用是,反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

⑹假設(shè)混合氣體中的CO與CuO完全反應(yīng)，當(dāng)通入的氣體為mg,D增重ng,E瓶增重pg。則混合氣體中CO的質(zhì)

量百分數(shù)為：%;如果去掉D裝置，這里計算的CO的質(zhì)量百分數(shù)準(zhǔn)確嗎？為什么？

28、(14分)鋰在有機合成、電池等領(lǐng)域中有重要的作用。

I.LiAlH」的制備和應(yīng)用如下圖所示。

:

|CH3COOHF---

(1)鋰元素在元素周期表中的位置_______________________O

(2)寫出A的電子式___________________________.

(3)LiAlH4是有機合成中常用的還原劑，試寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式。

II.磷酸亞鐵鋰是新型鋰離子電池的首選電極材料，是以鐵棒為陽極，石墨為陰極，電解磷酸二氫鉉、氯化鋰混合溶液,

析出磷酸亞鐵鋰沉淀，在800℃左右、惰性氣體氛圍中煨燒制得。在鋰離子電池中，需要一種有機聚合物作為正負極

之間鋰離子遷移的介質(zhì)，該有機聚合物的單體之一(用M表示)的結(jié)構(gòu)簡式如下：

00

IIII

CHZ=C—C—OCHZCHZO--C—OCH,

CH,

請回答下列問題：

(4)制備磷酸亞鐵鋰必須在惰性氣體氛圍中進行，其原因是o

(5)陽極生成磷酸亞鐵鋰的電極反應(yīng)式為。

(6)寫出M與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(7)該電池充電時陽極的磷酸亞鐵鋰生成磷酸鐵，則放電時正極的電極反應(yīng)式為。

29、(10分)可用于治療阿爾茨海默病的某種藥物中間體H的合成路線如圖所示：

CHO

HOOCCH,COOH

0

x人，一SyOOCH)

H

(C"H￡)'')

已知：i.R|CHOHOOCC&COOH>R|CH=CHCOOH

(1)A中含氧官能團的名稱是；B-C的反應(yīng)類型是o

(2)G的結(jié)構(gòu)簡式是?

(3)E-F的化學(xué)方程式是o

(4)芳香化合物Y是X的同分異構(gòu)體，ImolY可與2moiNaOH反應(yīng)，Y共有__________種(不含立體結(jié)構(gòu))，其中核

磁共振氫譜為4組峰，峰面積比為1：6：2：1的結(jié)構(gòu)簡式是。

-fCH—CH玉

(5)設(shè)計由乙醇和HOOCCH2COOH制備的合成路線(無機試劑任選)。

CH,COOCH2cH3

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、A

【解析】

A.A點是草酸溶液，根據(jù)電荷守恒，C(H+)=C(OHT)+C(HC2O-)+2C(C2O42-),故A正確；

B.B點是10mL0.1mol,L-1H2c2O4溶液與10mL0.1mol,L-1NaOH溶液混合，溶質(zhì)是NaHCzCh,B點溶液呈

酸性，可知HC2O4-在溶液中電離程度大于水解程度，故B錯誤；

C.B點溶質(zhì)是NaHCzO”D點溶質(zhì)是Na2c2O4,所以C點溶液中含有NaHCzth和Na2c2O4,故C錯誤；

+--+

D.D點溶液的溶質(zhì)是Na2c2O4,c(Na)>c(CzO?)>c(OH)>c(HC2O4-)>c(H),故D錯誤。

答案選A。

【點睛】

該題側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)，意在培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力，關(guān)鍵是在明確二元弱酸與氫氧化鈉反應(yīng)

原理的基礎(chǔ)上利用好電荷守恒、物料守恒以及質(zhì)子守恒。

2、B

【解析】

A.向AgCl懸濁液中滴加Na2s溶液時，由于Ag2s比AgCl更難溶，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的離子反應(yīng)為：2AgCl(s)

+S2-(aq)==Ag2s(s)+2CF(aq),選項A正確；

B.向酸性KMnCh溶液中加入NaHSth固體，HSCh-將MnO」-還原而使溶液紫色褪去，反應(yīng)的離子方程式為2Mn(h

-_+2+2

+5HSO3+H=2Mn+5SO4-+3H2O,選項B錯誤；

C.向橙色K2Cr2O7溶液中加入一定濃度的NaOH溶液后，發(fā)生ZCKVrHzO,平衡向正反應(yīng)方

向移動，溶液變?yōu)辄S色，選項C正確；

D.向稀硝酸中加入銅粉，銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，溶液變藍色，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-

2+

=3Cu+2NOf+4H2O,選項D正確；

答案選B。

3、D

【解析】

A.在電化學(xué)合成氨法中，N2發(fā)生還原反應(yīng)，而電解池的陰極發(fā)生還原反應(yīng)，通N2的極為陰極，則a為電源負極，b

為電源的正極，故A正確；

B.由圖示可知，電解池工作時，左側(cè)池中OH-向右池移動，則交換膜為陰離子交換膜，故B正確；

C.左池中N2發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3,則電極反應(yīng)式為N2+6H2O+6e-===2NH3+6OH，故C正確；

D.右池中發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為4OH、4e-=2H2O+O2T，則是4OFT發(fā)生還原反應(yīng)生成氧氣，故D錯誤；

故答案為D。

4、D

【解析】

A.P是15號元素，31g白磷中含有的電子數(shù)是15NA,故A錯誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CsHio是液態(tài)，無法用氣體摩爾體積計算物質(zhì)的量，故B錯誤；

C.lL0.1mol?L“的乙酸溶液中，水也含有氧原子，含有的氧原子數(shù)大于0.2NA,故C錯誤；

D.5.6gFe與足量12反應(yīng)，F(xiàn)e+l2=FeI2,Fe失去0.2NA個電子，故D正確；

故選D。

5、C

【解析】

A.從陽極泥中提取粗硫，第一步是將Te元素轉(zhuǎn)化為TeO2的沉淀過濾出來，考慮到TeCh易溶于強酸和強堿，所以氧

化浸出步驟中酸不可加過量，A錯誤；

B.過濾操作需要漏斗，而不是分液漏斗，B錯誤；

C.通過分析整個流程可知，最終得到的粗碎固體表面會吸附溶液中的SO；,因此判斷洗凈與否，只需要檢驗最后一

次洗滌液中是否仍含有SO：即可，C正確；

D.酸浸時Te（h溶解，隨后被Na2s03還原，Te（h生成Te單質(zhì)，SO；一生成SO：,所以正確的離子方程式為：

2SO，+TeO2=2SO；+TeJ,TeCh是氧化物離子方程式中不能拆分，D錯誤。

答案選C。

6、C

【解析】

G表示垃圾分類中的其他垃圾，故A錯誤；

A.垃圾分類中可回收物標(biāo)志是

B.空氣中的N2在放電條件下與Ch反應(yīng)生成NO,NO與th反應(yīng)生成NO2,N（h與水反應(yīng)生成的硝酸隨雨水降到地面,

同土壤中的礦物相互作用，生成溶于水的硝酸鹽可作氮肥，該過程屬于自然固氮，故B錯誤；

C.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染，而不能污染后再治理，故C正確；

D.煤燃燒生成CCh和SO2,CaO可以和S（h結(jié)合生成CaSCh,并最終被氧化成CaSCh,而CO2在高溫下不能與CaO

結(jié)合生成CaCO”則燃煤中加入CaO后可減少酸雨的形成，但不能減少溫室氣體的排放，故D錯誤；

答案選C。

7、A

【解析】

M（g）+（Wf2N8g）

起始QmolIDc0c00

?變化（機o//L）（q-cP（c0-q）2（/-仇）

平衡（mol/Dcxcx2（c0-Cj）

故K=4"q）,故A正確；

7

B.反應(yīng)物和生成物均是氣體，故氣體的質(zhì)量m不變，容器為恒容容器，故V不變，則密度p=5■不變，故B錯誤；

C.由圖可知，b曲線氮氣的平衡濃度減小，故應(yīng)是平衡發(fā)生移動，催化劑只能改變速率，不能改變平衡，故b曲線不

可能是由于催化劑影響的，故C錯誤；

D.由圖可知，b曲線化學(xué)反應(yīng)速率快（變化幅度大），氮氣的平衡濃度減小，升高溫度平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，即AH>0,故D錯誤；

故答案為Ao

8、A

【解析】

A.能使甲基橙呈紅色的溶液顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能大量共存，選項A符合題意；

B.使KSCN呈紅色的溶液中有大量的Fe3+,Fe3\AP+均可與S?一發(fā)生雙水解產(chǎn)生氫氧化物和硫化氫而不能大量共存,

選項B不符合題意；

C.使酚酸呈紅色的溶液呈堿性，Mg2+、CM+與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀而不能大量存在，選項C不符合題意；

D.由水電離出的c(H+)=10r2moi.Lr的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性也可能呈堿性，HCOy均不能大量

存在，選項D不符合題意；

答案選A。

9、C

【解析】

A.據(jù)圖可知，A為量筒，故A正確；

B.據(jù)圖可知，B為試管，故B正確；

C.據(jù)圖可知，C為堪煙，故C錯誤；

D.據(jù)圖可知，D為分液漏斗，故D正確；

答案選C。

10、B

【解析】

A

A、氫氣通過灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為CUO+H2=CU+H2。，固體由CUO變?yōu)镃U,反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A

錯誤；

B、二氧化碳通過NazCh粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,固體由NazCh變?yōu)镹a2co3,反應(yīng)后固體質(zhì)

量增加，B正確；

C、鋁與FezCh發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3=l至AWh+2Fe,反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒

定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯誤；

D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+CU(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu,固體由Zn變?yōu)镃u,反應(yīng)后固體質(zhì)量減

小，D錯誤；

故選B。

11、C

【解析】

從妙二;71的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，其屬于有機小分子，不屬于有機高分子化合物，A錯誤；核電站把核能經(jīng)過一

系列轉(zhuǎn)化，最終轉(zhuǎn)化為電能，B錯誤；捕獲空氣中的CO2可使空氣中CO2的含量降低，能夠減緩溫室效應(yīng)，C正確；

不同的聚丙烯分子的聚合度可能不同，所以，聚丙烯屬于混合物，D錯誤。

12、D

【解析】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，據(jù)此分析解答。

【詳解】

離子化合物在熔融狀態(tài)下能電離生成陰陽離子而導(dǎo)電，共價化合物在熔融狀態(tài)下以分子存在，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)

電的化合物是離子化合物，KOH在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以是離子化合物，與其狀態(tài)、溶解性強弱、其水溶液是否導(dǎo)

電都無關(guān)，

答案選D。

13、B

【解析】

A.Si(h屬于無機非金屬材料，可以制取超分子納米管，A正確；

B.碳酸鈣需要在高溫下煨燒分解才能得到二氧化碳，草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產(chǎn)生二氧化碳，B錯誤；

C.柳絮的主要成分和棉花的相同，都是纖維素，C正確；

D.“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”涉及蒸播的方法，蒸播可根據(jù)乙醇、乙酸沸點的不同，用來分離乙酸和乙醇，D正確；

故合理選項是B?

14、A

【解析】

本題考查化學(xué)實驗的評價，意在考查分析問題，解決問題的能力。

【詳解】

A.檢驗氯離子用硝酸銀溶液，但碘離子的存在對氯離子的檢驗有干擾，因此用Fe(NO3)3將碘離子氧化為碘單質(zhì)并用

CC14萃取，此時上層液體中不含碘離子，再加硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則表明溶液中含有氯離子，故

A正確；

B.CO32,SO32-,HCO3,HSO3-均可與鹽酸反應(yīng)，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，故B錯誤；

C.檢驗亞鐵離子應(yīng)先加KSCN溶液，溶液未變紅，再通人氯氣，溶液變紅，證明有Fe2+,故C錯誤；

D.碘酸鉀遇淀粉不能變藍色，故D錯誤；

答案：A

15、C

【解析】

若a+b=c,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，這說明改變的條件是加入催化

劑或增大反應(yīng)體系的壓強；若a+brc,條件改變后，正逆反應(yīng)速率同時增大，且增大的程度相同，即平衡不移動，改

變的條件只能是加入催化劑；答案選C。

16、D

【解析】

A.A1(OH)3受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產(chǎn)生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度的作用，從而用作塑料的阻燃

劑，故A錯誤；B.KFeth具有強氧化性，用于自來水的消毒，被還原后生成的Fe3+水解生成膠狀物，具有吸附水體

顆粒物起到凈化水質(zhì)的作用，但不能軟化硬水，故B錯誤；C.NazOz與二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，是過氧化鈉自身的

氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D.KMnO4溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡過KMnO』溶液

的硅藻土可用于水果保鮮，D正確。答案選D。

17、C

【解析】

A.當(dāng)2c(CnCh-AaCrChZ-)時，無法判斷同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率是否相等，則不能判斷是否為平衡狀態(tài)，A錯誤;

B.當(dāng)pH=l時，溶液酸性增強，平衡正向進行，則溶液呈橙紅色，B錯誤；

C.組成中陰陽離子個數(shù)比相同，溶度積常數(shù)越小，難溶電解質(zhì)在水中溶解能力越差，已知

Ksp(Ag2CrO4)<Ksp(Ag2Cr2O7),若向溶液中加入AgNCh溶液，先生成AgzCrth沉淀，C正確；

D.稀釋NazCoCh溶液時，溶液中clCrtV)、c(H+),?(CoCh")均減小，由于K"不變，則c(OH-)增大，D錯誤；

答案為C。

【點睛】

溫度未變，則溶液中水的離子積不變，氫離子濃度減小，則氫氧根離子濃度必然增大。

18、D

【解析】

A項，NaHCCh能與HC1反應(yīng)，NaHCOj用于制胃酸中和劑，NaHCCh用于制胃酸中和劑與NaHCOj受熱易分解沒有

對應(yīng)關(guān)系；

B項，SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，用于制光導(dǎo)纖維，SiO2用于制光導(dǎo)纖維與Si(h熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系；

C項，AW)3的熔點很高，用作耐高溫材料，AW)3用作耐高溫材料與AW53是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系；

D項，CaO能與水反應(yīng)，用于食品干燥劑，CaO用于食品干燥劑與CaO與水反應(yīng)有對應(yīng)關(guān)系；答案選D。

19>D

【解析】

X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，則X為O元素，X、Z同族，則Z為S元素，Y的最高正價與最低負價

的代數(shù)和為6,則Y的最高價為+7價，且與S同周期，所以Y為C1元素，W與X、Y既不同族也不同周期，W為H

元素，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)上述分析，Y為CL。的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為HCKh,A項正確；

B.在元素周期表中，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑

由小到大的順序為HVOVCIVS(H<O<S),B項正確；

C.根據(jù)上述分析，X、W分別為O、H,兩者可形成H2。、出。2兩者物質(zhì)，C項正確；

D.Y、Z分別為Cl、S,非金屬性C1>S,元素的非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，HC1(Y的氣態(tài)氫化物)更穩(wěn)

定，D項錯誤；

答案選D。

20、B

【解析】

鹽酸與NaOH溶液足量，則鋁完全反應(yīng)，設(shè)鋁與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成的氫氣的物質(zhì)的量分別為xmol、2xmol,

則

2AI+6HC1=2A1C13+3H2t

23

2x

—x

3

2Al+2NaOH+2H2O=2NaA1O2+3H2t

23

4x

—2x

3

7r4r

則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為：(刀molX27g/mol)：(—molX27g/mol)M：2,故選B。

DJ

21、C

【解析】

鋼鐵生銹主要是電化學(xué)腐蝕，而電化學(xué)腐蝕的種類因表面水膜的酸堿性不同而不同，當(dāng)表面水膜酸性很弱或中性時，

發(fā)生吸氧腐蝕；當(dāng)表面水膜的酸性較強時，發(fā)生析氫腐蝕，A、B均正確；

C、鋼閘門與鋅板相連時，形成原電池，鋅板做負極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕，鋼閘門做正極，從而受到保護，這是

犧牲陽極的陰極保護法；當(dāng)把鋅板換成銅板時，鋼閘門做負極，銅板做正極，鋼閘門優(yōu)先腐蝕，選項C錯誤；

D、鋼閘門連接直流電源的負極，做電解池的陰極而受到保護，這是連接直流電源的陰極保護法，選項D正確。

答案選c。

22、B

【解析】

A.O.lmol/LClhCOONa溶液pH>7,溶液顯堿性，說明醋酸根離子水解，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，說明醋酸為弱酸，

屬于弱電解質(zhì)，故A正確；

B.常溫下，加水稀釋O.lmol/LClhCOONa溶液,促進醋酸根離子水解，但溫度不變，溶液中水的離子積常數(shù)c(H+)?c(OH-)

不變，故B錯誤；

C.醋酸鈉溶液中醋酸根離子水解，溶液顯堿性，CH3COO+H2O^CH3COOH+OH,加入NaOH固體，c(OFT)增大，

平衡逆向移動，CH3CO。的水解受到抑制，故C正確；

D.同pH的ClhCOONa溶液和NaOH溶液，醋酸鈉水解，促進水的電離，氫氧化鈉電離出氫氧根離子，抑制水的電

離，由水電離出的c(H+)前者大，故D正確；

故選B。

二、非選擇題(共84分)

COOHCOOC：H<

?小硼黑

23、CHaCOOH加成反應(yīng)埃基G+2C2H5OHFm+2H2。

COOHCOOC2H5COOC2H5

hHCOO￡9H?

【解析】

丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，可知D為丙二酸；由(1)可知A和B均有酸性，則存在竣基，故A為CH3coOH；

A與溟水和紅磷反應(yīng)得到B,B再與NaCN反應(yīng)得到C,貝！JB為BrCHzCOOH,C為NCCH2COOH；根據(jù)信息提示,

0

高聚物E為H"［甲4±OC如。

COOC：Hs

【詳解】

(1)由分析可知A為CH3COOH；苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯，為加成反應(yīng)，故答案為：CH3COOH；加成反應(yīng)；

(2)F為C3H60,不飽和度為1,鏈狀結(jié)構(gòu)，且一氯代物只有一種，則存在兩個甲基，故F為丙酮，官能團為炭基，故

答案為：談基；

COOHCOOCiHs

(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到，方程式為CH：+2C2H50H△'CH：+2H2O,故答案為:

COOHCOOCzHj

COOHCOOC2H5

根第

6+2C2H50H一方CH：+2H2O；

COOHCOOC：H<

99.wu99cooc：H5

1.NaH

根據(jù)信息提示則丙二酸二乙酯)要形成高聚物則要

(4)RCOR1+R2CH2COR3T7HC1^RCCHCORJ,(CKE,

IL1COOCiHj

K2

o0

發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng)，高聚物E為H1十-3koc2H5,故答案為：H-[(^H-C卜OC源；

COOC2H5COOC2H5

(5)丙二酸二乙酯(C7Hl2O4)同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團相同，說明存在酯基；②核磁共振氫譜有三個

吸收峰，且峰面積之比為3：2：1,故氫個數(shù)分別為6,4,2；③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明要存在醛基或者甲酯，官能團

又要為酯基，只能為甲酯，根據(jù)②可知，含有兩個甲酯，剩下-CsHio,要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個乙基，

HCOOHCOO

滿足的為6H5，故答案為：OH<-C-C2H5?

II

HCOOHCOO

(6)與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng)，故雙鍵斷裂，苯環(huán)沒有影響，則醛基碳氧雙鍵斷裂，生成

進過消去反應(yīng)得到根據(jù)題干信息

COOCJb

RCOORI+R2OH2_121RCOOR2+R1OH(R代表煌基)提示，可反生取代得到，故答案為:

【點睛】

本題難點(5),信息型同分異構(gòu)體的確定，一定要對所給信息進行解碼，確定滿足條件的基團，根據(jù)核磁共振或者取代

物的個數(shù)，確定位置。

24、③⑧廠廠8+2NaOH—燈號E+2NaBr

甘+2Cu(OH)2CH3COCOOH+CU2O+2H2O一?fcs

CH-C—CHOHDCIfc—C-CIVJHHDCBfe—CH-CHD

CH3COOCH2OH仔嚴由+祖()工工HOCHCOOH

CH.CH-

【解析】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：兩分子三J)0°三通過反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D與氫氣通

CHRCn?.

過反應(yīng)⑥生成E,則D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3COCOOH；C通過反應(yīng)

0o

A

CH=—C-CHO+2Cu(0H);*>CH;COCOOH^Cuz。［+2HzO生成則C為訕一2一.。；B通過反應(yīng)④加熱氧

E

化成C,則B為殿一殍眄：-

f-2NaCti-WAS6H"■-生成B，丙烯通過與澳發(fā)生加

成反應(yīng)生成A,則A為反應(yīng)①為丁烷分解生成甲烷和丙烯，據(jù)此進行解答。

BfHr

【詳解】

根據(jù)PLLA的結(jié)構(gòu)簡式可知E的結(jié)構(gòu)簡式為：兩分子的工1?！闳ㄟ^反應(yīng)⑧酯化反應(yīng)生成F；D