河南省信陽(yáng)市高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三年級(jí)上冊(cè)期中質(zhì)量檢測(cè)試題（含解析）

2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷

注意事項(xiàng)

1.考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。

2.試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑

色字跡的簽字筆作答。

3.考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、常溫下，向10mLO.lmol-L-'的HR溶液中逐滴滴入0.1mol-L-*的NHrH2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如

圖。下列分析正確的是

導(dǎo)Y>-導(dǎo)電能力PH

電

能——pH

力7

5

a

3

10203040

V(NH3-H2O)/mL

A.b?c溶液中所有離子濃度都減小

B.b點(diǎn)溶液pH=7,說(shuō)明NH4R沒有水解

C.c點(diǎn)溶液中存在C(R-)>C(NH4+)、C(H+)>C(OH-)

D.a?b導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸

2、常溫下，關(guān)于溶液的稀釋下列說(shuō)法正確的是

A.pH=3的醋酸溶液稀釋100倍，pH=5

B.將1L0.1mol-L-1的Ba(OH”溶液稀釋為2L,pH=13

C.pH=4的H2sO4溶液加水稀釋100倍，溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1.0xlO-6mo1.LT

D.pH=8的NaOH溶液稀釋100倍，其pH=6

2

3、Na2cO3溶液中存在水解平衡：CO3+H2OHCO3+OH?下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.加水稀釋，溶液中所有離子的濃度都減小B.通入CO2,溶液pH減小

c(HCO力

C.加入NaOH固體,-7~升減小D.升高溫度，平衡常數(shù)增大

c(COt)

4、下列說(shuō)法塔煲的是()

A.食鹽、糖、醋可用作調(diào)味劑，不可用作食品防腐劑

B.鋁制容器不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性食物、堿性食物以及含鹽腌制食物

C.將“地溝油”變廢為寶，可制成生物柴油和肥皂

D.生活中鋼鐵制品生銹主要是由于發(fā)生吸氧腐蝕所致

5、下列各組物質(zhì)中，因?yàn)榉磻?yīng)條件或用量不同而發(fā)生不同化學(xué)反應(yīng)的是()

①C與②Na與③A1與NaOH溶液④AlCb溶液與氨水⑤C(h與NaOH溶液

A.①③B.①③⑤C.①②@?⑤D.①②⑤

6、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g)+Y(g)+N⑸Z(g)+M(g)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。在其

它條件不變時(shí)改變某個(gè)條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是

C.縮小容器的體積D.增加N的量

7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5pm的可吸入懸浮顆粒物

B.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

C.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料

8、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()

A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液：NO；、Na\C「、CO：

B.堿性溶液中：AF+、Fe3+、NO；、SO;

C.水電離出的c(H+)=lxi()T2mol/L的溶液：SOj、NH：、NO,、C「

D.pH=12的溶液中：Na\NO；Cl-,SiO：

9、下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)直接制得的是

A.Fe(OH)3B.FeChC.CuSD.FeCb

10、下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

ABCD

11、下列解釋事實(shí)的方程式正確的是（）

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-3e=Fe3+

+2+

B.用濃硝酸除去試管內(nèi)壁上附著的銅：3Cu+8H+2NO；=3CU+2NOT+4H2O

C.酸性條件下，用H2O2將1一轉(zhuǎn)化為h:H2O2+2r=I2+2OH

3++

D.利用明帆做混凝劑凈水：A1+3H2O^A1（OH）3+3H

12、某KCI樣品中含有少量K2cO3、K2s04和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCL先將樣品溶于適量水中，攪拌、過(guò)濾,

再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純（過(guò)濾操作已略去）。下列說(shuō)法正確的是（）

A.起始濾液常溫下pH=7B.試劑I為Ba（N（h）2溶液

C.上圖過(guò)程須經(jīng)2次過(guò)濾D.步驟③的目的是除去CCh"

13、下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）

2

A.無(wú)色溶液中可能大量存在AF+、NH4\Cl-、S-

B.水電離出的c（H+）=10-"mol/L的溶液中可能大量存在Na+、K\C「、Br-

C.酸性溶液中可能大量存在Na\CIO",r、K+

D.中性溶液中可能大量存在Fe3\K\CP、SO42

14、司替戊醇（d）用于治療兩歲及以上Dravet綜合征相關(guān)癲癇發(fā)作患者，其合成路線如圖所示。下列有關(guān)判斷正確的

是（）

A.b的一氯代物有4種

B.C的分子式為Cl4Hl4。3

C.Imold最多能與4mO1H2發(fā)生加成反應(yīng)

D.d中所有碳原子可能處于同一平面

15、鋁酸鈉（NazMoOQ是一種新型阻燃劑和水處理劑。從一種含鋁的廢棄催化劑（主要成分為MoCh、AhO,.Fe2O3

等）中可回收NazMoCh,其工藝流程如下：

已知：MOO3,AI2O3與SiCh相似，均能在高溫下與Na2c。3發(fā)生類似反應(yīng)。

下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A.焙燒時(shí)發(fā)生反應(yīng)之一：A12O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2T

B.用硫酸浸?、诓僮骱笏脼V渣并加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色

C.步驟③中可以用CO2代替硫酸

D.步驟④中可知NazMoth溶解度隨溫度變化較小

16、用如圖的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是

A.若A為濃鹽酸,B為MnOz,C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色

B.若A為稀鹽酸,B為石灰石，C中盛CaCL溶液，則C中溶液變渾濁

C.若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCh溶液，則C中先產(chǎn)生白色沉淀后沉淀又溶解

D.若A為濃硝酸，B為銅屑，C中盛紫色石蕊溶液，則C中溶液變紅色

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基時(shí)，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：?H-HzO一no請(qǐng)根據(jù)如圖回答:

R—CH-0H-------C-H

■Br

①

—CH=CHj

O可選用的試劑是一。

（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)反應(yīng)方程式一。

（3）反應(yīng)①?⑤中，屬于加成反應(yīng)的是一；反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件為

（4）寫出2種滿足下列條件的Q^CH3同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。一，一.

①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

的合成路線（無(wú)機(jī)試劑任選）。

反應(yīng)試劑反應(yīng)試劑

合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物

反應(yīng)條件反應(yīng)條件

18、利用丁烷氣可合成一種香料A,其合成路線如下:

己知CH、=CH、?

Cl-CI^-CHyOH

OC1

丁烷與港牛愉國(guó)空區(qū)

WWCHVHGCH3HH-C

（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為o反應(yīng)④的反應(yīng)類型為o

（2）X的名稱為；Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

<3）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為。

（4）寫出丁烷的同分異構(gòu)體，并用系統(tǒng)命名法命名：、o寫出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

19、某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到銅片表面變黑，于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

（1）用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。（加熱和夾持儀器已略去）

實(shí)驗(yàn)1:銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃銅片表面變黑，有大量氣體產(chǎn)生，形成墨綠色濁液

銅片上黑色消失，瓶中出現(xiàn)“白霧”，溶液略帶藍(lán)色，瓶底部有

繼續(xù)加熱至338℃

較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是；裝置C中盛放的試劑是。

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是o

（2）探究實(shí)驗(yàn)1中120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。

（提出猜想）黑色固體中可能含有CuO、CuS、Cu2s中的一種或幾種。

（查閱資料）

資料1：亞鐵氟化鉀［K4Fe（CN）6］是Ci?+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Cu?+的溶液中滴加亞鐵氟化鉀溶液，生成紅棕色沉淀。

資料2

CuSCu2s

黑色結(jié)晶或粉末灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸；可溶于硝酸；微溶于濃難溶于稀硫酸和濃鹽酸；可溶于硝酸；

氨水或熱的濃鹽酸微溶于濃氨水

（設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO

操作現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片，用清水洗干

黑色表層脫落，露出光亮的銅片

凈，放入盛有10mL試劑A的小燒杯中，攪拌

ii.取出銅片，待黑色沉淀沉降上層溶液澄清、無(wú)色

①試劑A是o

②甲認(rèn)為ii中溶液無(wú)色有可能是Cu2+濃度太小，于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含CM+,補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是

實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2s

操作現(xiàn)象

i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量濃有固體剩余，固液分界線附近的溶液呈淺

氨水，振蕩后靜置藍(lán)色

ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許，加入適量

有固體剩余，溶液變成淺綠色

濃鹽酸，微熱后靜置

(獲得結(jié)論)由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是：實(shí)驗(yàn)1中，120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中o

(實(shí)驗(yàn)反思)

分析實(shí)驗(yàn)1中338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因，同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已

知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無(wú)水硫酸銅外還有二氧化硫，則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為

20、某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NO與銅粉的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示(夾持裝置略)。實(shí)驗(yàn)開始前，向裝置中通入一段

時(shí)間的N2。

(1)盛放銅片儀器的名稱為;

(2)實(shí)驗(yàn)開始前必須通一段時(shí)間N2,如果不通N2,對(duì)實(shí)驗(yàn)有何影響;

(3)裝置A中的現(xiàn)象是；

(4)裝置B中NaOH溶液的作用是;

(5)若裝置D中有黑色固體生成，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

(6)利用NO可制得NH4NO3產(chǎn)品，流程如下：

①裝置I中，酸性條件下NO被Ce4+氧化的產(chǎn)物主要是NO；和NO；,寫出生成NO；和NO；的物質(zhì)的量之比為2:1

的離子方程式：;

②已知進(jìn)入裝置HI溶液中的NO：濃度為amol-L1要使bL該溶液中的NO；完全轉(zhuǎn)化NH4NO3,至少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀

況下的02_________L(用含a,b的代數(shù)式表示)。

21、利用熔融堿焙燒工藝可從鋁熱法生產(chǎn)金屬鋁所得鋁渣(Al、A1A.CrG等)中浸出銘和鋁，實(shí)現(xiàn)銘和鋁的再生利

用。其工作流程如下:

2Q

2

提示：2CrO產(chǎn)+2H+^Cr207'+H20

(1)寫出過(guò)程I中鋁發(fā)生的離子方方程式_______________。

(2)溶液1中的陰離子有CrO?\.

(3)過(guò)程I中，CGO3參與的反應(yīng)中，若生成0.4molCrO產(chǎn)，消耗氧化劑的物質(zhì)的量是

(4)通入CO,調(diào)節(jié)溶液pH實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離。

①濾渣A煨燒得到AU)3,其可用來(lái)冶煉AL冶煉Al原理o

②濾渣B受熱分解所得物質(zhì)可以循環(huán)利用，B是.

(5)過(guò)程H的目的是得到KzCnO,粗品，粗品再重結(jié)晶可制得純凈的K2Cr207o

不同溫度下化合物的溶解度(g/100gH20)

化合物名稱or20℃40℃60℃80℃

NaCl35.736.036.637.338.4

KC128.034.240.145.851.3

K2s。47.411.114.818.221.4

KzCnO?4.712.326.345.673.0

Na2Cr207163183215269376

結(jié)合表中數(shù)據(jù)分析，過(guò)程n得到LCr。粗品的操作是：,過(guò)濾得到LCnO,粗品。

2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案(含詳細(xì)解析)

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、D

【分析】A.根據(jù)溶液中的溶質(zhì)進(jìn)行分析；

B.弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)；

C.c點(diǎn)溶液的pH>7,說(shuō)明溶液呈堿性，溶液中c(OH-)>c(H+),再結(jié)合電荷守恒判斷；

D.溶液導(dǎo)電能力與離子濃度成正比，如果HR是強(qiáng)電解質(zhì)，加入氨水至溶液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度會(huì)減小，導(dǎo)致

溶液導(dǎo)電能力降低。

【題目詳解】A.b?c段溶液的溶質(zhì)為NHyHzO、NH4R,溶液由中性變?yōu)槿鯄A性，0H"的濃度增大，故A錯(cuò)誤；

B.弱酸的陰離子或弱堿的陽(yáng)離子在水溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，HR是弱酸，且一水合氨是弱堿，所以NH4R是弱酸弱

堿鹽，b點(diǎn)溶液呈中性，此時(shí)酸和堿恰好完全反應(yīng)，所以該點(diǎn)溶液中鏤根離子和酸根離子水解程度相同，故B錯(cuò)誤；

+

C.c點(diǎn)溶質(zhì)為NHrlhO、NH4R,此時(shí)溶液呈堿性，說(shuō)明NHyHzO的電離程度大，因此溶液中c(OJT)>c(H),再

結(jié)合電荷守恒得c(NHZ)>c(RO,故C錯(cuò)誤；

D.加入10mL等濃度的氨水，兩者恰好完全反應(yīng)，HR+NH3H2O=NH4R+H2O,假設(shè)HR為強(qiáng)酸，NH&R是強(qiáng)電解質(zhì)，

反應(yīng)前后導(dǎo)電能力基本相同，但a?b導(dǎo)電能力增強(qiáng)，因此假設(shè)錯(cuò)誤，HR為弱酸，故D正確。

故選D。

2、B

【分析】醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋能促進(jìn)醋酸電離；先計(jì)算稀釋后溶液中氫氧根離子濃

度，再計(jì)算溶液中氫離子濃度，從而確定溶液的pH；先計(jì)算稀釋后溶液中氫離子濃度，再結(jié)合水的離子積常數(shù)計(jì)算水

電離出的氫氧根離子濃度，水電離出的氫氧根離子濃度等于水電離出的氫離子濃度；酸或堿無(wú)論如何稀釋都不能轉(zhuǎn)變

為堿或酸。

【題目詳解】A.如果醋酸是強(qiáng)電解質(zhì)，則pH=3的醋酸溶液加水稀釋100倍，pH=5,實(shí)際上醋酸是弱電解質(zhì)，所以

稀釋后pH<5,A錯(cuò)誤；

B.將ILO.lmoM/i的Ba(OH)2溶液加水稀釋為2L,溶液中c(OH)為0.1mol/L,則C(H+)=1013mol/L,所以

pH=13,B正確；

C.pH=4的H2s04溶液加水稀釋100倍，溶液中氫離子濃度為1.0x10-6moi?L-I,溶液中的氫氧根離子濃度為

，八s',JO'mol/L,此時(shí)由水電離產(chǎn)生的氫氧根離子即溶液中的氫氧根離子，且由水電離的氫離子等于由水電離

IQmol/L

出的氫氧根離子，故由水電離的c(H+)=l.Oxl0-9mol?L-i,C錯(cuò)誤；

D.將pH=8的NaOH溶液加水稀釋100倍，溶液仍然是堿性溶液不可能是酸性溶液，其溶液的pH>7,D錯(cuò)誤；

故選B。

【答案點(diǎn)睛】

本題考查弱電解質(zhì)的電離，易錯(cuò)選點(diǎn)是酸或堿稀釋過(guò)程中溶液接近中性時(shí)，要考慮水的電離。

3,A

【題目詳解】A.碳酸鈉溶液顯堿性，其中加水稀釋時(shí)，溶液中OH一離子濃度減小，由于溶液中存在水的離子積常數(shù)，

所以溶液中c(H+)增大，A錯(cuò)誤；

B.通入CO2,其與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸與碳酸根離子反應(yīng)產(chǎn)生HCOV,溶液中HCO3-的水解程度小于CO3?-的水解

程度。向堿性的溶液中加入酸，溶液的堿性一定會(huì)減弱，故溶液pH減小，B正確；

c(HCO；)

C.加入NaOH固體會(huì)抑制碳酸鈉水解，所以一~~?減小，C正確；

e(cor)

D.溫度升高，促進(jìn)鹽的水解，因此水解平衡常數(shù)增大，D正確；

故合理選項(xiàng)是A.

4、A

【答案解析】A、食鹽具有咸味，常用作調(diào)味品和防腐劑，如咸菜的腌制；糖和食醋也可用于食品的防腐，如果脯的

制作等，故A錯(cuò)誤；B、鋁、氧化鋁能與酸、堿發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則鋁制餐具不宜長(zhǎng)時(shí)間存放酸性、堿性食物，氯化鈉

能破壞鋁表面的氧化膜的結(jié)構(gòu)，鋁制餐具也不能長(zhǎng)時(shí)間存放咸的食物，故B正確；C、“地溝油”中主要含有油脂，油

脂堿性條件下水解成為皂化反應(yīng)，可以生產(chǎn)肥皂；油脂燃燒值較高，可做生物柴油，故C正確；D、生活中鋼鐵制品

表面的水膜呈中性或弱酸性，主要發(fā)生吸氧腐蝕，故D正確；故選A。

5、D

【題目詳解】①C與02反應(yīng)，02過(guò)量產(chǎn)物為CO2,02少量產(chǎn)物為CO,故①正確；

②Na與02反應(yīng)，加熱條件下產(chǎn)物是Na2C>2,常溫條件下產(chǎn)物是NazO,故②正確；

③A1與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)物都是NaAKh和H2,故③錯(cuò)誤；

④AlCb溶液與氨水反應(yīng)只能生成A1(OH)3,無(wú)法生成A1O”故④錯(cuò)誤；

⑤CO2與NaOH溶液，CO2過(guò)量產(chǎn)物是NaHCCh,CO2少量產(chǎn)物是Na2co3,故⑤正確；

故答案為D。

6、C

【分析】由圖像可知，由曲線a到曲線b,到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，故改變條件后，反應(yīng)速率加快，平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率

不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此分析判斷。

【題目詳解】A、該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率降低，與圖像不符,

故A錯(cuò)誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；

C、縮小反應(yīng)容器的體積，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡不移動(dòng)，故C正確;

D、N是固體，增加N的投入量，不影響反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；故選C。

【答案點(diǎn)睛】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D,要注意N為固體，增大固體的投入量，平衡不移動(dòng)，反應(yīng)速率不加快。

7、B

【答案解析】A、PM2.5是指粒徑不大于2.5pm的可吸入懸浮顆粒物，正確；

B、CaO與SO2反應(yīng)生成CaSCh,CaO與CO2不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C、綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少污染，故C正確；

D、天然氣和液化石油氣燃燒生成二氧化碳和水，是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料，故D正確。

答案選B。

8、D

【題目詳解】A.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液，F(xiàn)e3+與CO：發(fā)生雙水解反應(yīng)，故不選A；

B.堿性溶液中AF+、Fe3+生成氫氧化物沉淀，不能大量共存，故不選B；

C.水電離出的c(H+)=lxl0-i2mol/L的溶液呈酸性或堿性，酸性條件下SO；被NO,氧化為SO：,堿性條件下NH：

與OH-結(jié)合為一水合氨，不能大量共存，故不選C；

D.pH=12的溶液呈堿性，Na\NO；、C「、SiO：相互之間不反應(yīng)，能大量共存，故選D；

答案選D。

9、C

【答案解析】A.氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生化合反應(yīng)生成Fe(OH)3,A錯(cuò)誤；B.鐵和氯化鐵溶液發(fā)生化合反應(yīng)生成

FeCh,B錯(cuò)誤；C.CuS不能通化合反應(yīng)直接制得，C正確；D.鐵和氯氣發(fā)生化合反應(yīng)生成FeCb,D錯(cuò)誤，答案選

C?

點(diǎn)睛：掌握常見元素及其化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，由于硫元素的非金屬性弱于氯元素，單質(zhì)硫與變價(jià)金屬反應(yīng)生

成一般把金屬氧化到低價(jià)態(tài)，例如與鐵、銅發(fā)生化合反應(yīng)時(shí)分別是生成FeS、Cu2S?

10、D

【題目詳解】A.制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和氯化鐵溶液滴加到沸水中至產(chǎn)生紅褐色溶液，停止加熱，不能用

氫氧化鈉溶液，否則生成氫氧化鐵沉淀，故A不符合題意；

B.將氯化鉉加熱分解產(chǎn)生氨氣和氯化氫氣體，氨氣和氯化氫氣體會(huì)在試管口很快結(jié)合生成氯化錢，無(wú)法得到氨氣，

故B不符合題意；

C.若用飽和碳酸鈉溶液吸收氯化氫，二氧化碳也可與碳酸鈉反應(yīng)，不能達(dá)到除雜的目的，應(yīng)該使用飽和碳酸氫鈉溶

液，故C不符合題意；

D.稀硫酸和碳酸鈉反應(yīng)可以產(chǎn)生硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳和硅酸鈉溶液反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉或碳酸

氫鈉，可以得到酸性：硫酸〉碳酸〉硅酸，根據(jù)S、C、Si元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),

可以比較出非金屬性：S>C>Si,故D符合題意；

答案選D。

11、D

【題目詳解】A.鋼鐵吸氧腐蝕負(fù)極鐵失電子生成亞鐵離子反應(yīng)為Fe-2e=Fe2+,故A錯(cuò)誤；

+2+

B.銅與濃硝酸反應(yīng)生成Nth,Cu+4H+2NOJ=Cu+2H2O+2NO2t，故B錯(cuò)誤；

+

C.酸性條件下，用H2O2將轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)：H2O2+2r+2H=I2+2H2O,故C錯(cuò)誤；

D.鋁離子水解是可逆過(guò)程，不生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為AP++3H2OUA1(OH)3+3H+,故D正確；

答案選：D。

12、D

【答案解析】試題分析：氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質(zhì)，除去碳酸根離子和硫酸根離子，

由流程可知，需要加入試劑I為過(guò)量氯化鋼溶液，然后過(guò)濾后獲得含氯化領(lǐng)、氯化鉀溶液X,然后加入過(guò)量的試劑II

為碳酸鉀溶液除去溶液中的氯化領(lǐng)，過(guò)濾，得到含氯化鉀和碳酸鉀混合液的w,再加入試劑m為過(guò)量鹽酸，除去過(guò)量

的碳酸鉀，最后通過(guò)加熱濃縮、蒸發(fā)結(jié)晶得到氯化鉀。A.碳酸鉀溶液水解顯堿性，pH>7,故A錯(cuò)誤；B.由上述分

析可知，試劑I為BaCL溶液，不能引入新雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.樣品溶于適量水中，充分?jǐn)嚢韬筮^(guò)濾，選擇試劑除

去雜質(zhì)還需要2次過(guò)濾，共3次，故C錯(cuò)誤；D.步驟③中加入試劑II為過(guò)量鹽酸，其目的是除去COS?，故D正確；

故選D。

考點(diǎn)：考查了混合物分離提純的綜合應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。

13、B

【答案解析】A、AP+與S2-發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和硫化氫而不能大量共存，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、水電離

出的c(H+)=l(r13moi/L的溶液可能顯酸性，也可能顯堿性，無(wú)論酸性還是堿性條件下Na+、K\Cl

一、BL都能大量存在且相互之間不反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C、酸性溶液中CKT具有強(qiáng)氧化性，而「有強(qiáng)

還原性，發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、Fe3+水解使溶液呈酸性，中性溶液中不

可能大量存在Fe3+,選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。

14、C

【題目詳解】A.b的氫原子有2種，所以一氯代物有2種，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定c的分子式為C14H16O3,故B錯(cuò)誤；

C.苯環(huán)、碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯環(huán)和氫氣以1：3反應(yīng)、碳碳雙鍵和氫氣以1：1反應(yīng)，所以Imold

最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D.d中連接3個(gè)甲基的碳原子具有甲烷結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，所以該分子中所有碳原子不能共平面，故D錯(cuò)誤；

故答案選C.

【答案點(diǎn)睛】

明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系、一氯代物判斷方法、原子共平面判斷方法是解本題關(guān)鍵，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

15、C

【題目詳解】A.既然AI2O3與Si()2的性質(zhì)類似，那么焙燒時(shí)就能發(fā)生如下反應(yīng)：AWh+Na2co3=2NaAK)2+C(M，A

正確；

B.用硫酸浸取②操作后所得濾渣(含有Fez。。生成硫酸鐵，加入KSCN,溶液變?yōu)檠t色，B正確；

C.從去除NaAlCh考慮，可以用CO2代替H2sCh,但從分離碳酸鈉與Na2M0()4考慮，二者難以分離，所以步驟③中

不能用CO2代替硫酸，C錯(cuò)誤；

D.步驟④中，降低溫度Na2MoCh沒有結(jié)晶析出，說(shuō)明Na2MoCh溶解度隨溫度變化較小，D正確。

故選C。

16、D

【答案解析】濃鹽酸與MnCh反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，干燥的氯氣不可以使品紅溶液褪色，A錯(cuò)誤。稀鹽酸與石灰石生成CO2,

CO2與CaCL溶液不反應(yīng)，溶液不會(huì)渾濁。B錯(cuò)誤。濃氨水與生石灰產(chǎn)生氨氣，A1CL溶液與氨氣產(chǎn)生沉淀不會(huì)溶解。

C錯(cuò)誤。濃硝酸與銅屑產(chǎn)生NO2,酸性氣體使紫色石蕊溶液變紅。

二、非選擇題(本題包括5小題)

CHj

17、乙苯溟水(；+Br2③NaOH水溶液、加熱或?R。

CH3

6或b2丁備

CHO

【題目詳解】⑴物質(zhì)A的化學(xué)式為CsHio,則苯與CH3cH2cl發(fā)生取代反應(yīng)生成A為?-CHZCH,,A的名稱為:乙苯;

◎-CH2CH3和丁"CH,都可以被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，后者能與澳水發(fā)生加成反應(yīng)，而前者不能，可以濱水區(qū)別二

者，故答案為乙苯；溪水;

.Ri

⑵反應(yīng)①是苯與液澳在Fe作催化劑條件下生成嗅苯，反應(yīng)方程式為：(Q+Br2：Cp/+HBr；

(3)對(duì)比物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，可知①②④屬于取代反應(yīng)、③屬于加成反應(yīng)，而⑤先發(fā)生鹵代克的水解反應(yīng)，再發(fā)生分子內(nèi)脫水

反應(yīng)，反應(yīng)條件為:NaOH水溶液、加熱，

故答案為:③;NaOH水溶液、加熱；

(4)滿足下列條件的「丁山陽(yáng)3同分異構(gòu)體:①含苯環(huán)結(jié)構(gòu)，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，含有醛基，可以有1個(gè)取代基為

-CH2CHO,可以有2個(gè)取代基為-C%、-CHO,符合條件的同分異構(gòu)體有:

./BrBr_BrBr

(5)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成6,然后發(fā)生消去反應(yīng)生成。，再與漠發(fā)生加反應(yīng)生成?一、，最后發(fā)生

消去反應(yīng)生成O,合成路線流程圖為：

18、取代反應(yīng)氧化反應(yīng)2-氯丁烷

OClC0H

CH3—CH(OH)CHaC%里一屋HC%+NaOH卷阻力HOVNQECHM-甲基丙烷

QOH

CHj-C-CH-CHg

【答案解析】(1)丁烷在CL和光照的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成X,根據(jù)已知信息可知Y中含有官能團(tuán)羥基和氯原

子，經(jīng)過(guò)反應(yīng)④生成含臻基的化合物，可知羥基被氧化為埃基，所以反應(yīng)④為氧化反應(yīng)。

(2)根據(jù)丁烷的結(jié)構(gòu)和C%-CH=CH-CH3的結(jié)構(gòu)可推測(cè)，丁烷分子中亞甲基(-C%-)上的一個(gè)氫原子被一個(gè)氯原子

取代，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3cHe1CH2cH3,用系統(tǒng)命名法命名為：2-氯丁烷；根據(jù)已知信息可知，CH3-CH=CH-CH3

與CI2/H2O發(fā)生加成反應(yīng)，所以Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH(OH)CHC1CH3O

??O0H

（3）反應(yīng)⑤發(fā)生的是鹵代燃的水解反應(yīng):

CH3cCH-CE^+NaOH含c%&hLC!VNq

（4）丁烷有兩種結(jié)構(gòu)：正丁烷和異丁烷，所以丁烷的另一種同分異構(gòu)體為異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH（CH,）3；系統(tǒng)

00H

命名法命名：2-甲基丙烷；根據(jù)（3）可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CHg-C-CH-CHg

19、防止C中溶液倒吸入A中NaOH溶液冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍(lán)色溶液（或冷卻后，將

上層濃硫酸倒出，向瓶中加入少量水，得到藍(lán)色溶液）一定濃度的稀硫酸（稀鹽酸也可以）向上層清液中滴

加2滴亞鐵氟化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象（或無(wú)紅棕色沉淀生成）不含CuO,一定含有CuS,可能含有Cu2s

CUS+4H2SO4（濃）ACuSO」+4SO,T+4H,O.CU2S+6H2SO4（濃）A2HiSfh+5SO,T+6H,O

【答案解析】（1）①反應(yīng)生成的二氧化硫易溶于水，容易造成倒吸現(xiàn)象，裝置B可以防止C中溶液倒吸入A中；二氧

化硫會(huì)污染空氣，二氧化硫?qū)儆谒嵝匝趸?，裝置C中可以用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫，故答案為防止C中溶液倒

吸入A中；NaOH溶液；

②硫酸銅溶液顯藍(lán)色，為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅，可以將冷卻后的濁液倒入盛水的小燒杯中，

得到藍(lán)色溶液即可證明，故答案為冷卻后將濁液倒入盛水的小燒杯中，得到藍(lán)色溶液；

（2）①根據(jù)CuS、Cu2s的性質(zhì)可知，二者均難溶于稀硫酸；可溶于硝酸，因此試劑A應(yīng)該選擇稀硫酸，故答案為稀硫

酸；

②根據(jù)題意，亞鐵系化鉀［K4Fe（CN）6］是CM+的靈敏檢測(cè)劑，向含有Ci?+的溶液中滴加亞鐵氧化鉀溶液，可以生成紅

棕色沉淀。因此只要向反應(yīng)后的溶液中加入亞鐵飄化鉀即可檢驗(yàn)溶液中是否存在Cu2+,故答案為向上層清液中滴加2

滴亞鐵氟化鉀溶液，沒有明顯現(xiàn)象（或無(wú)紅棕色沉淀生成）；

【獲得結(jié)論】根據(jù)實(shí)驗(yàn)2可知，黑色固體中不含CuO,根據(jù)實(shí)驗(yàn)3可知，加入適量濃氨水，固液分界線附近的溶液呈

淺藍(lán)色；加入適量濃鹽酸，微熱后靜置，溶液變成淺綠色，因?yàn)镃uS微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸，Cu2s難溶于濃鹽

酸，說(shuō)明含有CuS、可能含有C112S,故答案為不含CuO,一定含有CuS,可能含有C112S；

【實(shí)驗(yàn)反思】黑色固體中含有CuS、可能含有C112S,根據(jù)反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無(wú)水硫酸銅外還有二氧化硫，CuS,Cu2s

與濃硫酸的反應(yīng)方程式分別為

CuS+4H2sOK濃）a=CuSC）4+4SO2T+4H2。，Cu，S+6H，SO〃*）A2CuS（h+5SO,T+6H2O,故答案為

CiiS+4H,S（W濃）&CuSOu+4SO,T+4H,O.Cu,S+6H,S（W濃）A2CuSd+5SC,T+6H

點(diǎn)睛：本題借助于銅與濃硫酸的反應(yīng)對(duì)反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物進(jìn)行了探究，題目有一定的難度。本題的難點(diǎn)是題干提

供的信息較多，需要從眾多的信息中提取有用信息，加以利用，物質(zhì)性質(zhì)的陌生性也增大了試題難度。

20、三頸燒瓶空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液

A

4+

吸收揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾2CU+2NO=2CUO+N23NO+7Ce+5H2O=2NO；+NO；+7

Ce3++10H+11.2ab

【分析】實(shí)驗(yàn)開始前先通入氮?dú)獬パb置內(nèi)的空氣，以免NO和空氣中的氧氣反應(yīng)干擾實(shí)驗(yàn)，然后打開分液漏斗活塞,

使銅與稀硝酸在A裝置中反應(yīng)產(chǎn)生NO,氣體通過(guò)B裝置后除去揮發(fā)出來(lái)的HNO3,通過(guò)C裝置除去水蒸氣，干燥的

NO和D中銅粉反應(yīng)，E裝置收集到氮?dú)?，?jù)此解答。

【題目詳解】(1)盛放銅片儀器的名稱為：三頸燒瓶，故答案為：三頸燒瓶；

(2)本實(shí)驗(yàn)用一氧化氮和銅反應(yīng)，而一氧化氮遇空氣易被氧氣所氧化，所以在裝置中通入氮?dú)猓疟M空氣，故答案為:

空氣中的氧氣會(huì)與NO反應(yīng)，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；

(3)A中的反應(yīng)是銅與稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水。裝置A中的現(xiàn)象是：銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)

生，生成藍(lán)色溶液，故答案為：銅逐漸溶解，有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，生成藍(lán)色溶液；

(4)A中的反應(yīng)物有硝酸，硝酸易揮發(fā)，B中的氫氧化鈉用于除去揮發(fā)出的硝酸，防止其進(jìn)入D中，故答案為：吸收

揮發(fā)的硝酸，防止與銅反應(yīng)，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；

(5)一氧化氮和銅反應(yīng)，銅做還原劑，化合價(jià)升高變?yōu)檠趸~，銅為紅色粉末，而氧化銅為黑色固體，所以現(xiàn)象為紅

A

色粉末變?yōu)楹谏f(shuō)明NO與Cu反應(yīng)，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2CU+2NO=2CUO+N2,故答案為：

A

=

2CU+2NO2CUO+N2；

(6)①裝置I中，酸性條件下NO被Ce"氧化的產(chǎn)物主要是NO；和NO"NO被Ce4+氧化成NO；和NO；,N元

素的化合價(jià)由+2變?yōu)?5,+