2024屆江蘇省南通市、泰州市化學(xué)高一第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題含解析_第1頁(yè)
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2024屆江蘇省南通市、泰州市化學(xué)高一第二學(xué)期期末綜合測(cè)試模擬試題注意事項(xiàng):1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3.請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效;在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4.作圖可先使用鉛筆畫(huà)出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生氧化還原反應(yīng):已知該反應(yīng)的速率隨的增大而加快為的速率時(shí)間關(guān)系圖。下列說(shuō)法中正確的是A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大一定是溫度升高所致B.縱坐標(biāo)為的曲線(xiàn)與圖中曲線(xiàn)不重合C.圖中陰影部分的面積表示時(shí)間內(nèi)的減小D.后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減少2、下列有機(jī)物能與NaOH反應(yīng)的是()A.乙烷B.乙醇C.乙酸D.苯3、下列判斷錯(cuò)誤的是()A.Na2O2——有離子鍵和共價(jià)鍵B.HCl氣體溶于水——共價(jià)鍵被破壞C.NaCl晶體溶于水——離子鍵被破壞D.氫氧化鈉熔化——離子鍵和共價(jià)鍵均被破壞4、下列物質(zhì)不能通過(guò)化合反應(yīng)制得的是()A.Fe(OH)3B.Fe(OH)2C.CaSiO3D.FeCl35、在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2(g)+I2(g)?2HI(g),0~5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L,則在這段時(shí)間內(nèi),用HI表示的平均反應(yīng)速率為()A.0.01mol?L?1?min?1 B.0.02mol?L?1?min?1C.0.04mol?L?1?min?1 D.0.5mol?L?1?min?16、某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光,裝置如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.銅片表面有氣泡生成 B.裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換C.電子由鋅片→稀硫酸→銅片 D.電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子移向銅片7、在自來(lái)水蒸餾實(shí)驗(yàn)中,下列操作敘述正確的是()A.在蒸餾燒瓶中盛滿(mǎn)自來(lái)水,并放入幾粒沸石B.將溫度計(jì)水銀球插到蒸餾燒瓶自來(lái)水中C.冷水從冷凝器上口入、下口出D.收集冷凝水時(shí),應(yīng)棄去開(kāi)始蒸餾出的部分8、元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的工具。如圖是鎂元素在周期表中的表示,下列有關(guān)鎂元素信息不正確的是()A.原子序數(shù)是12B.它是金屬元素C.原子結(jié)構(gòu)示意圖為D.鎂元素在地殼中的含量為24.305%9、將過(guò)量Fe粉放入200

mL

2

mol/L的HNO3溶液中,假設(shè)還原產(chǎn)物只NO且HNO3完全反應(yīng),則參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為A.4.2gB.5.6gC.8.4gD.11.2g10、下列有關(guān)性質(zhì)的大小關(guān)系符合元素周期律的是()A.金屬性:Na>MgB.穩(wěn)定性:NH3>H2OC.堿性:Al(OH)3>Mg(OH)2D.酸性:HNO3<H2CO311、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,X、Y的核電荷數(shù)之比為3∶4。W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu)。金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是A.X與Y能形成多種化合物,一般條件下都能與Z的最高價(jià)氧化物的水化物發(fā)生反應(yīng)B.原子半徑大小:X<Y,Z>WC.化合物Z2Y和ZWY3都只存在離子鍵D.Y、W的某些單質(zhì)或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑12、將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合,并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)∶2A(g)+B(g)2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L?s)B.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為1.4mol/LC.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%D.2s時(shí)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為13、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表:元素代號(hào)XYZMRQ原子半徑(×10-10m)1.860.991.431.600.750.74主要化合價(jià)最高正價(jià)+1+7+3+2+5—最低負(fù)價(jià)——-1——-3-2下列說(shuō)法正確的是A.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共價(jià)鍵B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物之間可兩兩相互反應(yīng)C.Q2-比R3-更容易失去電子D.M(OH)2的堿性比XOH的堿性強(qiáng)14、下列有關(guān)反應(yīng)限度的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等,但各物質(zhì)的濃度可能相等B.可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不會(huì)隨反應(yīng)條件的改變而改變C.化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率D.一定條件下,煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因?yàn)橛嘘P(guān)反應(yīng)達(dá)到了限度15、下列物質(zhì)與水混合靜置,不出現(xiàn)分層的是()A.四氯化碳 B.苯 C.乙醇 D.硝基苯16、有NaCl、KSCN、NaOH、AgNO3四種溶液,只用一種試劑就把它們鑒別開(kāi)來(lái),這種試劑是()A.鹽酸 B.Na2CO3溶液 C.氯水 D.FeCl3溶液二、非選擇題(本題包括5小題)17、己知A、B是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志.根據(jù)下面轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問(wèn)題:(1)在①~⑤中原子利用率為100%的反應(yīng)是_____(填序號(hào))。(2)操作⑥、操作⑦的名稱(chēng)分別為_(kāi)____、______。(3)寫(xiě)出反應(yīng)③的化學(xué)方程式________。(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式_________。(5)G可以發(fā)生聚合反應(yīng)生產(chǎn)塑料,其化學(xué)方程式為_(kāi)______。18、短周期元素A、B、C、D、E在周期表中的位置如圖所示,A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族,D、E的質(zhì)子數(shù)和是20。DABCE回答下列問(wèn)題:(1)C元素在周期表中的位置是_______;E元素的名稱(chēng)是_______。(2)A元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是_______,該化合物含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是_______。(3)B原子結(jié)構(gòu)示意圖是_______,從原子結(jié)構(gòu)角度分析,B比C活潑性大的原因是_______。(4)元素D比元素E的非金屬性強(qiáng)的理由是_______(用化學(xué)方程式表示)。(5)A、B、C、D離子半徑由大到小的順序是_________(填寫(xiě)離子符號(hào))。(6)將B、C的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線(xiàn)連接后浸入稀硫酸中,能量主要轉(zhuǎn)化方式是_________,正極反應(yīng)式是_________。19、高溫下,粗硅與純凈的氯氣反應(yīng),生成四氯化硅(SiCl4),再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅。某實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室制備并收集四氯化硅,裝置示意圖如下:(查閱資料)四氯化硅極易與水反應(yīng),其熔點(diǎn)為-70.0℃,沸點(diǎn)為57.7℃?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)①裝置A用于制備氯氣,應(yīng)選用下列哪個(gè)裝置___________(填序號(hào))。②裝置A中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________________。(2)裝置B中X試劑是_________(填名稱(chēng))。(3)裝置E中冰水混合物的作用是______________________________________。(4)某同學(xué)為了測(cè)定四氯化硅的純度,取所得四氯化硅樣品mg,用氫氣在高溫下還原,得到高純硅ng,則樣品中四氯化硅的純度是___________。20、下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生乙烯并檢驗(yàn)乙烯性質(zhì)的實(shí)驗(yàn),請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)A中碎瓷片的作用是________。(2)B裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。(3)C裝置中可觀(guān)察到的現(xiàn)象是_________。(4)查閱資料.乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳,根據(jù)本實(shí)驗(yàn)中裝置_____(填裝置字母)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷該資料是否直實(shí)。(5)通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)探究,檢驗(yàn)甲烷和乙烯的方法是_______(填字母,下同),除去甲烷中乙烯的方法是___。A氣體通入水中B氣體通過(guò)盛溴水的洗氣瓶C氣體通過(guò)盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D氣體通過(guò)氫氧化鈉溶液21、(1)實(shí)驗(yàn)室用酸性高錳酸鉀檢驗(yàn)溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)生成的乙烯氣體,如圖,在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中:_______;也可以用______代替酸性高錳酸鉀,此時(shí)________(填“有必要”“沒(méi)必要”)將氣體通入水中。(2)實(shí)驗(yàn)室用飽和食鹽水與電石反應(yīng)制取乙炔氣體,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______,產(chǎn)生的氣體含有H2S等雜質(zhì),用硫酸銅溶液除去,寫(xiě)出除H2S的離子反應(yīng)方程式______。(3)寫(xiě)出中子數(shù)為2的一種氦的核素_________。(4)對(duì)苯二酚與濃溴水充分反應(yīng),消耗兩者的物質(zhì)的量之比為_(kāi)_____。

參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解題分析】

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大,可能是該反應(yīng)放熱,溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率加快,也可能是反應(yīng)的速率隨的增大而加快,故A錯(cuò)誤;B.根據(jù)離子方程式ClO3-+3HSO3-=3SO42-+Cl-+3H+,v(ClO3-):v(Cl-)=1:1,縱坐標(biāo)為v(Cl-)的v-t曲線(xiàn)與圖中曲線(xiàn)重合,故B錯(cuò)誤;C.由于v(C1O3-)=,即△c=v(C1O3-)×△t,因此圖中的陰影部分“面積”為t1~t2時(shí)間內(nèi)C1O3-的物質(zhì)的量濃度的減小值,故C正確;D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物的濃度減少,反應(yīng)速率減小,所以后期反應(yīng)速率下降的主要原因是反應(yīng)物濃度減小,故D正確;故選D。2、C【解題分析】A.乙烷屬于烴,不能與NaOH反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.乙醇不能與NaOH反應(yīng),故B錯(cuò)誤;C.乙酸能夠電離出氫離子,能與NaOH反應(yīng)生成鹽和水,故C正確;D.苯不能與NaOH反應(yīng),故D錯(cuò)誤;故選C。3、D【解題分析】分析:A.鈉離子與過(guò)氧根離子之間存在離子鍵,氧原子之間存在共價(jià)鍵;B.HCl中存在共價(jià)鍵,溶于水發(fā)生電離;C.NaCl中存在離子鍵,溶于水發(fā)生電離;D.氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子。詳解:A.鈉離子與過(guò)氧根離子之間存在離子鍵,氧原子之間存在共價(jià)鍵,所以Na2O2既有離子鍵又有共價(jià)鍵,A正確;B.HCl中存在共價(jià)鍵,溶于水發(fā)生電離,所以H-Cl共價(jià)鍵被破壞,B正確;C.NaCl中存在離子鍵,溶于水發(fā)生電離,鈉離子與氯離子之間的離子鍵被破壞,C正確;D.氫氧化鈉熔化電離出鈉離子和氫氧根離子,只破壞離子鍵,共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞,D錯(cuò)誤。答案選D。4、B【解題分析】分析:A.可由氫氧化亞鐵、氧氣和水反應(yīng)生成;B.不能由化合反應(yīng)生成;C.可由氧化鈣、二氧化硅反應(yīng)生成;D.可由氯亞鐵、氯氣反應(yīng)生成。詳解:A.氫氧化亞鐵和氧氣、水發(fā)生化合反應(yīng)生成氫氧化鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,A錯(cuò)誤;B.氫氧化亞鐵不能由化合反應(yīng)生成,B正確;C.氧化鈣、二氧化硅發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸鈣,方程式為:CaO+SiO2CaSiO3,C錯(cuò)誤;D.氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,化學(xué)方程式為:2FeCl2+Cl2=2FeCl3,D錯(cuò)誤;答案選B。點(diǎn)睛:本題考查了元素化合物知識(shí),明確物質(zhì)的性質(zhì)及化合反應(yīng)的概念是解題的關(guān)鍵,A為易錯(cuò)選項(xiàng),注意注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累。5、C【解題分析】

0~5min內(nèi)H2的濃度減少了0.1mol/L,由方程式可知△c(HI)=2△c(H2)=0.2mol/L,v(HI)==0.04mol/(L?min),答案選C。6、C【解題分析】

由題給裝置可知,鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池,活潑金屬鋅為負(fù)極,失電子發(fā)生氧化反應(yīng),銅為正極,氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,外電路,電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向正極,電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)。【題目詳解】A項(xiàng)、銅為正極,氫離子在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣,故A正確;B項(xiàng)、鋅片、銅片在稀硫酸中構(gòu)成原電池,將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,使LED燈發(fā)光,將電能轉(zhuǎn)化為光能,故B正確;C項(xiàng)、電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向銅片,電子不會(huì)經(jīng)過(guò)溶液,故C錯(cuò)誤;D項(xiàng)、銅片為正極,電解質(zhì)溶液中,陽(yáng)離子移向正極,故D正確;故選C。7、D【解題分析】

A.蒸餾燒瓶中不可盛滿(mǎn)自來(lái)水,故A錯(cuò)誤;B.溫度計(jì)測(cè)量的是蒸汽的溫度,應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處,故B錯(cuò)誤;C.冷凝器中冷卻水的流向應(yīng)為下口進(jìn)水,上口出水,故C錯(cuò)誤;D.儀器內(nèi)空氣中的雜質(zhì)會(huì)存在于開(kāi)始蒸餾出的部分液體中,所以收集蒸餾水時(shí),應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分,故D正確;故選D。8、D【解題分析】

A項(xiàng),Mg的原子序數(shù)是12,A項(xiàng)正確;B項(xiàng),Mg的元素名稱(chēng)為“”旁,Mg是金屬元素,B項(xiàng)正確;C項(xiàng),根據(jù)原子核外電子排布規(guī)律,Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為,C項(xiàng)正確;D項(xiàng),24.305表示Mg元素的相對(duì)原子質(zhì)量,由圖中表示不能確定Mg元素在地殼中的含量,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。【題目點(diǎn)撥】明確元素周期表中元素周?chē)鷶?shù)字的含義是解題的關(guān)鍵。9、C【解題分析】分析:本題考查的是鐵和硝酸反應(yīng)的計(jì)算,注意過(guò)量的鐵與硝酸反應(yīng)時(shí)生成硝酸亞鐵。詳解:將過(guò)量Fe粉放入200mL2mol/L的HNO3溶液中,反應(yīng)方程式為:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O,根據(jù)硝酸的物質(zhì)的量為2×0.2=0.4mol計(jì)算,則消耗的鐵的物質(zhì)的量為0.15mol,其質(zhì)量為0.15×56=8.4g。故選C。10、A【解題分析】A、同周期從左向右金屬性減弱,因此Na的金屬性強(qiáng)于鋁,故A正確;B、非金屬性越強(qiáng),其氫化物越穩(wěn)定,同周期從左向右非金屬性增強(qiáng),O的非金屬性強(qiáng)于N,即H2O比NH3穩(wěn)定,故B錯(cuò)誤;C、金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng),因此Mg(OH)2的堿性強(qiáng)于Al(OH)3,故C錯(cuò)誤;D、非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng),故HNO3的酸性強(qiáng)于H2CO3,故D錯(cuò)誤。11、D【解題分析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍,則X為C元素,X、Y的核電荷數(shù)之比為3:4,則Y為O元素,W-的最外層為8電子結(jié)構(gòu),W為F或Cl元素,金屬單質(zhì)Z在空氣中燃燒生成的化合物可與水發(fā)生氧化還原反應(yīng),則Z為Na元素,W只能為Cl元素,則A.X與Y形成的化合物有CO、CO2等,Z的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH,CO和NaOH不反應(yīng),故A錯(cuò)誤;B.一般說(shuō)來(lái),電子層數(shù)越多,原子半徑越大,電子層數(shù)相同,質(zhì)子數(shù)越多,半徑越小,則原子半徑大小X>Y,Z>W(wǎng),故B錯(cuò)誤;C.化合物Z2Y和ZWY3分別為Na2O、NaClO3,NaClO3存在離子鍵和共價(jià)鍵,故C錯(cuò)誤;D.Y的單質(zhì)臭氧,W的單質(zhì)氯氣,對(duì)應(yīng)的化合物ClO2,可作為水的消毒劑,故D正確。故選D。12、D【解題分析】

起始A的濃度為=2mol/L,B的濃度為=1mol/L,2A(g)+B(g)2C(g),起始:2mol/L1mol/L0變化:0.6mol/L0.3mol/L0.6mol/L2s時(shí):1.4mol/L0.7mol/L0.6mol/LA.2s內(nèi),用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為v(A)==0.3mol/(L?s),A錯(cuò)誤;B.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L,B錯(cuò)誤C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α=×100%=30%,C錯(cuò)誤;D.2s時(shí)物質(zhì)A的體積分?jǐn)?shù)為=,D正確;故選D。13、B【解題分析】同一周期元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小,同一主族元素,原子半徑隨著原子序數(shù)增大而增大,所以右上角元素原子半徑最小,左下角元素原子半徑最大,元素最高正價(jià)等于其族序數(shù),同一非金屬元素最高正價(jià)與其最低負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之和為8,X原子半徑最大且最高正價(jià)為+1,則X為Na元素;Y元素最高正價(jià)是+7、最低負(fù)價(jià)是-1價(jià),則Y為Cl元素;Z元素最高正價(jià)為+3,為第IIIA族元素,且原子半徑大于Cl元素,所以Z是Al元素;M元素最高正價(jià)為+2,為第IIA族元素,且原子半徑大于Z,所以M是Mg元素;R元素最高正價(jià)為+5、最低負(fù)價(jià)為-3,所以R為第VA族元素,且原子半徑小于Cl元素,為N元素;Q元素最低負(fù)價(jià)為-2且沒(méi)有最高正價(jià),為O元素;A.元素X和Q形成的化合物有Na2O、Na2O2,過(guò)氧化鈉中含有共價(jià)鍵,故A錯(cuò)誤;B.X、Z、R的最高價(jià)氧化物的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、HNO3,氫氧化鋁具有兩性,所以它們之間可兩兩相互反應(yīng),故B正確;

C.非金屬性越弱的元素,其陰離子還原性越強(qiáng),非金屬性O(shè)>N元素,則Q2-比R3-穩(wěn)定,故C錯(cuò)誤;D.元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),M金屬性小于X,所以M(OH)2的堿性比XOH的堿性弱,故D錯(cuò)誤;故選B。14、B【解題分析】

A.可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度之前,正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率一定不相等,但各物質(zhì)的濃度可能相等,故A正確;B.可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度會(huì)隨溫度、濃度等條件的改變而改變,故B錯(cuò)誤;C.達(dá)到化學(xué)反應(yīng)的限度時(shí),反應(yīng)物在該條件下的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大,故C正確;.D.一定條件下,煉鐵高爐尾氣中CO含量不隨高爐高度改變而改變,是因?yàn)榉磻?yīng)3CO(g)+Fe2O3(s)2Fe(s)+3CO2(g)達(dá)到了限度,故D正確;故選B。15、C【解題分析】

A.四氯化碳水互不相溶,與水混合后靜置,出現(xiàn)分層,選項(xiàng)A不選;B.苯和水互不相溶,與水混合后靜置,出現(xiàn)分層,選項(xiàng)B不選;C.乙醇與水混溶,不分層,選項(xiàng)C選;D.硝基苯和水互不相溶,與水混合后靜置,出現(xiàn)分層,選項(xiàng)D不選;答案選C。16、D【解題分析】

A.鹽酸只能鑒別硝酸銀溶液,A錯(cuò)誤;B.碳酸鈉溶液只能鑒別硝酸銀溶液,B錯(cuò)誤;C.氯水和氫氧化鈉溶液反應(yīng),氯水褪色,和硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,但不能鑒別氯化鈉和KSCN,C錯(cuò)誤;D.FeCl3溶液與NaCl沒(méi)有明顯現(xiàn)象、與KSCN溶液顯血紅色、與NaOH生成紅褐色沉淀、與AgNO3生成白色沉淀,可以鑒別,D正確。答案選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、①②④分餾裂解2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【解題分析】分析:本題考查的是有機(jī)物的推斷,要根據(jù)反應(yīng)條件和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)進(jìn)行分析,是常考題型。詳解:E的產(chǎn)量是石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志,說(shuō)明其為乙烯,根據(jù)反應(yīng)條件分析,B為乙烯和水的反應(yīng)生成的,為乙醇,D為乙醇催化氧化得到的乙醛,A為乙醛氧化生成的乙酸,C為乙醇和乙酸反應(yīng)生成的乙酸乙醇。F為乙烯和氯氣反應(yīng)生成的1、2-二氯乙烷,G為1、2-二氯乙烷發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯。(1)在①~⑤中,加成反應(yīng)中原子利用率為100%,且醛的氧化反應(yīng)原子利用率也為100%,所以答案為:①②④;(2)操作⑥為石油分餾得到汽油煤油等產(chǎn)物,操作⑦是將分餾得到的汽油等物質(zhì)裂解得到乙烯。(3)反應(yīng)③為乙醇的催化氧化,方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;(5)反應(yīng)⑤為乙酸和乙醇的酯化反應(yīng),方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O;(6)氯乙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯,方程式為:。18、第3周期ⅢA族硅Na2O2離子鍵和共價(jià)鍵鎂原子半徑大于鋁,鎂原子核對(duì)最外層電子的吸引力小,容易失去最外層電子Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3O2->Na+>Mg2+>Al3+化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2H++2e-=H2↑【解題分析】分析:D、E處于同主族,E的質(zhì)子數(shù)比D多8,D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20,則D的質(zhì)子數(shù)為6,E的質(zhì)子數(shù)為14,D為C元素,E為Si元素;A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族,結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置,A為Na元素,B為Mg元素,C為Al元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答。詳解:D、E處于同主族,E的質(zhì)子數(shù)比D多8,D、E的質(zhì)子數(shù)之和為20,則D的質(zhì)子數(shù)為6,E的質(zhì)子數(shù)為14,D為C元素,E為Si元素;A、B、C、D位于連續(xù)的四個(gè)主族,結(jié)合A、B、C、D、E在周期表中的位置,A為Na元素,B為Mg元素,C為Al元素。(1)C為Al元素,Al原子核外有3個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為3,Al元素在周期表中的位置是第三周期第IIIA族。E為Si元素,名稱(chēng)為硅。(2)A為Na元素,Na元素與氧元素形成的原子個(gè)數(shù)比是1:1的化合物的化學(xué)式是Na2O2。Na2O2的電子式為,Na2O2中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是離子鍵和共價(jià)鍵。(3)B為Mg,Mg的核電荷數(shù)為12,Mg原子核外有12個(gè)電子,Mg原子結(jié)構(gòu)示意圖為。B(Mg)比C(Al)活潑性大的原因是:鎂原子半徑大于鋁,鎂原子核對(duì)最外層電子的吸引力小,容易失去最外層電子。(4)可通過(guò)H2CO3(H2CO3為碳元素的最高價(jià)含氧酸)的酸性比H2SiO3(H2SiO3為硅元素的最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)說(shuō)明元素D(C)比元素E(Si)的非金屬性強(qiáng),根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”的復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律,相應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+Na2SiO3+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。(5)A、B、C、D的離子分別是Na+、Mg2+、Al3+、O2-,這四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),根據(jù)“序大徑小”,四種離子半徑由大到小的順序是O2->Na+>Mg2+>Al3+。(6)將Mg、Al的單質(zhì)壓成薄片用導(dǎo)線(xiàn)連接后浸入稀硫酸中構(gòu)成原電池,原電池中能量主要轉(zhuǎn)化方式是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。由于Mg比Al活潑,Mg為負(fù)極,Al為正極,負(fù)極電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+,正極電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑。19、ⅡMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O飽和氯化鈉溶液使四氯化硅冷凝×100%【解題分析】

高溫下,粗硅與純凈的氯氣反應(yīng),生成四氯化硅(SiCl4),再用氫氣還原四氯化硅得到高純硅,四氯化硅極易與水反應(yīng),裝置A中是氯氣的發(fā)生裝置,生成的氯氣通過(guò)裝置B中X為飽和食鹽水除去氯化氫氣體,通過(guò)裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥純凈的氯氣進(jìn)入D中和粗硅反應(yīng)生成四氯化硅,進(jìn)入裝置E冰水冷卻得到純凈的四氯化硅,四氯化硅極易與水反應(yīng),裝置F是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置E中,【題目詳解】(1)①實(shí)驗(yàn)室是利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氣體,屬于固體+液體氣體,裝置A用于制備氯氣,應(yīng)選用裝置Ⅱ,故答案為:Ⅱ。②A中反應(yīng)是濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,故答案為:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O。(2)氯氣中含氯化氫和水蒸氣,氯化氫用飽和食鹽水除去,水蒸氣用濃硫酸除去,裝置B中X試劑是(填名稱(chēng))飽和食鹽水,故答案為:飽和氯化鈉溶液。(3)四氯化硅熔點(diǎn)為-70.0℃,裝置E中冰水混合物的作用是使四氯化硅冷凝,故答案為:使四氯化硅冷凝。(4)取所得四氯化硅樣品mg,用氫氣在高溫下還原,得到高純硅ng,硅物質(zhì)的量n(Si)==mol,硅元素守恒得到則樣品中四氯化硅的純度==×100%,故答案為:×100%。20、催化作用CH2

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