2024屆山東省泰安市東平縣化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試試題含解析

2024屆山東省泰安市東平縣化學(xué)高一第二學(xué)期期末考試試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫(xiě)在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請(qǐng)用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫(xiě)姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列敘述正確的是（）A．40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B．某元素原子最外層只有兩個(gè)電子，它一定是金屬元素C．任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D．同位素的不同核元素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同2、下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是A．中子數(shù)為20的氯原子：B．聚乙烯的鏈節(jié)：—CH2—CH2—C．N2的電子式：D．由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過(guò)程：3、下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法中，不正確的是A．苯可做有機(jī)溶劑B．油脂可用來(lái)制造肥皂C．乙烯可用作水果催熟劑D．工業(yè)酒精可用于勾兌白酒4、日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是A．銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠Cu2(OH)2CO3 B．鐵制菜刀生銹C．大理石雕像被酸雨腐蝕毀壞 D．鋁鍋表面生成致密的薄膜5、下列“解釋或結(jié)論”與“實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象”不對(duì)應(yīng)的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象解釋或結(jié)論A．向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味氣體此溶液中一定含有CO32-B．將干燥和濕潤(rùn)的紅色布條，分別放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤(rùn)的紅色布條褪色氯氣與水反應(yīng)一定產(chǎn)生具有漂白性的物質(zhì)C．將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，產(chǎn)生大量白煙NH3遇到HCl時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl晶體D．向某溶液中逐滴加入NaOH溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠，最終變成紅褐色此溶液中一定含有Fe2+A．AB．BC．CD．D6、下列物質(zhì)屬于離子化合物的是A．HCl B．Na2O C．O2 D．CO7、某烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，如果分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè)，則符合該結(jié)構(gòu)的所有烷烴的一氯取代物總共有幾種（）A．10種 B．9種 C．8種 D．7種8、下列化合物的一氯代物的數(shù)目排列順序正確的是()①CH3CH2CH2CH2CH2CH3②(CH3)2CHCH(CH3)2③(CH3)3CCH2CH3④(CH3)3CC(CH3)3A．①＞②＞③＞④ B．②＞③＝①＞④C．③＞②＞④＞① D．③＝①＞②＞④9、1molCH4與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，待反應(yīng)完全后，測(cè)得四種產(chǎn)物的物質(zhì)的量相等，則消耗氯氣的物質(zhì)的量是(

)A．1.5molB．5molC．2.5molD．4mol10、下列除雜方案錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑除雜方法A苯乙酸NaOH溶液分液BCl2(g)HCl(g)飽和食鹽水、濃硫酸洗氣CNH4Cl(aq)Fe3＋(aq)NaOH溶液過(guò)濾D乙烷乙烯溴水洗氣A．A B．B C．C D．D11、氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質(zhì)，下列判斷正確的是A．加水，會(huì)使平衡向右移動(dòng)，溶液中氫離子濃度增大B．加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)C．通入過(guò)量SO2氣體，平衡向左移動(dòng)，溶液pH值始終增大D．加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)12、如圖曲線a表示放熱反應(yīng)2X(g)Z(g)＋M(g)＋N(s)進(jìn)行過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過(guò)程按b曲線進(jìn)行，不可能采取的措施是()A．升高溫度 B．X的投入量增加C．加催化劑 D．減小容器體積13、下列排列順序正確的是：A．微粒半徑:Na+>K+>Cl->S2- B．穩(wěn)定性:HI>HBr>HCl>HFC．酸性:H2SO4>HClO4>H3PO4>H2SiO4 D．熔點(diǎn):Al>Mg>Na>K14、下列關(guān)于幾種有機(jī)物的敘述錯(cuò)誤的是()A．圖為甲烷分子的比例模型B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2C．甲烷分子為平面結(jié)構(gòu)D．苯的分子式為C6H615、可以說(shuō)明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應(yīng)的酸 B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C．它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物16、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A配制1.0mol/LCuSO4溶液把25g膽礬晶體溶于水配成100mL溶液B證明某溶液中含有SO42-向該溶液中滴入BaCl2溶液C實(shí)驗(yàn)室制大量CO2向稀硫酸中加入大理石D制備Fe(OH)3膠體將飽和的FeCl3溶液滴加到熱NaOH溶液中A．A B．B C．C D．D17、證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()A．二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體B．二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高C．二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水D．二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀18、下列說(shuō)法正確的是()A．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化B．干冰汽化需吸收大量的熱，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量D．放熱反應(yīng)的發(fā)生無(wú)需任何條件19、以下是反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)+2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率，反應(yīng)速率最大的是A．υ（A）=0.45mol·L-1·s-1 B．υ（B）=0.6mol·L-1·s-1C．υ（C）=0.4mol·L-1·s-1 D．υ（D）=0.45mol·L-1·s-120、甲、乙兩種金屬性質(zhì)比較：①甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡。上述項(xiàng)目中能夠說(shuō)明甲比乙的金屬性強(qiáng)的是()A．①② B．②④ C．②③ D．①③21、下列對(duì)合成材料的認(rèn)識(shí)不正確的是A．有機(jī)高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^(guò)聚合反應(yīng)而制得的B．的單體是C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的純凈物D．高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類22、我國(guó)正在推廣使用乙醇汽油。所謂乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇（一般為10:l）混合而成的一種燃料。下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A．由石油可以制得汽油B．乙醇汽油是一種新型的化合物C．汽車(chē)使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放D．由玉米、高梁發(fā)酵可以制得乙醇二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，下圖是由A為原料生產(chǎn)某些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出A分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_________________(2)寫(xiě)出B、C分子中，含氧基團(tuán)的名稱：B________C___________(3)寫(xiě)出下列反應(yīng)類型：①_________②____________③____________(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)方程式:②B→CH3CHO：___________________________③B+C→D：______________________________24、（12分）下表是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表一種短周期元素。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：（1）元素②的元素名稱是_________；元素⑥的元素符號(hào)是___________。（2）元素⑤處于周期表中第_____周期第______族。（3）①~⑦七種元素中原子半徑最大的是_________（填元素符號(hào)）。②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是_________________（填化學(xué)式）。（4）元素③和元素⑦的氫化物均極易溶于水，且二者能反應(yīng)產(chǎn)生大量白煙，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。（5）元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是一種_____性氫氧化物，該物質(zhì)與元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。25、（12分）某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取并提純乙酸乙酯的方案如下所示已知:①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH;②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)如下表所示③2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2OI.制備過(guò)程:裝置如圖所示，A中盛有濃硫酸，B中盛有9.5mL無(wú)水乙醇和6mL冰醋酸，D中盛有飽和碳酸鈉溶液。(1)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是_____(填字母代號(hào))A．25mLB50mLC．250mLD．500mL(2)球形干燥管的主要作用是_______________。(3)飽和碳酸鈉溶液的作用是______(填字母代號(hào))。A．消耗乙酸并溶解乙醇B．碳酸鈉溶液呈堿性，有利于乙酸乙酯的水解C．加速乙酸乙酯的生成，提高其產(chǎn)率D．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中的更小，有利于分層析出II.提純方法:①將D中混合液進(jìn)行分離。②有機(jī)層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機(jī)層倒入一干燥的燒瓶中，選用合適的干燥劑干燥，得到粗產(chǎn)品。③將粗產(chǎn)品蒸餾，收集77.1℃時(shí)的餾分，得到純凈、干燥的乙酸乙酯。(4)第①步分離混合液時(shí)，選用的主要玻璃儀器的名稱是_____________。(5)第②步中用飽和食鹽水洗去碳酸鈉后，再用飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的______(填物質(zhì)名稱)。再加入_______(此空從下列選項(xiàng)中選擇，四種物質(zhì)均有吸水性)干燥A．濃硫酸B．堿石灰C．無(wú)水硫酸鈉D．生石灰(6)加熱有利于提高乙酸乙酯的產(chǎn)率，但實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率反而降低，一個(gè)可能的原因是_____________________________________________。(7)若實(shí)驗(yàn)所用乙酸的質(zhì)量為2.4g，乙醇的質(zhì)量為2.1g，得到純凈的產(chǎn)品的質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率是___________________。26、（10分）乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。27、（12分）海水是巨大的資源寶庫(kù)，海水淡化及其綜合利用具有重要意義。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟I中，粗鹽中含有Ca1+、Mg1+、SO41-等雜質(zhì)離子，精制時(shí)常用的試劑有：①稀鹽酸；②氯化鋇溶液；③氫氧化鈉溶液；④碳酸鈉溶液。下列加入試劑的順序正確的是______（填字母）。A．①②③④B．②③④①C．②④③①D．③④②①請(qǐng)寫(xiě)出加入Na1CO3溶液后相關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：_________、_________。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是_________。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)________。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1．可向其中加入_________溶液。(4)步驟Ⅳ由Mg(OH)1得到單質(zhì)Mg，以下方法最合適的是_________（填序號(hào)）。A．B．C．D．28、（14分）Ⅰ、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示，（1）電極X的材料是________________；電解質(zhì)溶液Y是_________________；（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________；（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）若原來(lái)兩電極棒質(zhì)量相等，則當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子時(shí)，兩個(gè)電極的質(zhì)量差為_(kāi)_g。Ⅱ、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：(1)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是______________(填選項(xiàng))。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是t1時(shí)刻__________；t3時(shí)刻_______；t4時(shí)刻_______。A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氮?dú)?3)依據(jù)(2)中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項(xiàng))。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6時(shí)刻，從反應(yīng)體系中分離出部分氨，t7時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出反應(yīng)速率的變化曲線。_____(5)合成氨反應(yīng)起始只投氮?dú)夂蜌錃?，一定條件下，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為_(kāi)________。29、（10分）工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3），含有MgO、SiO2等雜質(zhì)）為原料，制備金屬鈦和鐵紅的工藝流程如下：已知：酸溶時(shí)，F(xiàn)eTiO3轉(zhuǎn)化為Fe2+和TiO2+（1）FeTiO3中Ti元素的化合價(jià)為_(kāi)____價(jià)，鐵紅的用途為_(kāi)___________（任寫(xiě)一種）。（2）“水解”中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________。（3）“沉鐵”中，生成的酸性氣態(tài)產(chǎn)物的電子式為_(kāi)_____________；該過(guò)程控制反應(yīng)溫度低于35℃，原因?yàn)開(kāi)______________________________________。（4）FeCO3轉(zhuǎn)化為鐵紅時(shí)，發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。（5）制得的FeCO3可加入足量的稀硫酸，則從溶液中獲得綠礬的操作是_____________。（6）電解生產(chǎn)鈦時(shí)用TiO2和石墨做電極，電解質(zhì)為熔融的CaO，則陰極的反應(yīng)式為_(kāi)______。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【解題分析】A．40K中質(zhì)子數(shù)是19，中子數(shù)是21；40Ca中質(zhì)子數(shù)是20，中子數(shù)是20，故A錯(cuò)誤；

B．最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素，如：He原子的最外層有2個(gè)電子，但氦是稀有氣體元素，故B錯(cuò)誤；C．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核由質(zhì)子和中子構(gòu)成，原子變成離子，變化的是核外電子，但核內(nèi)質(zhì)子不變，所以任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子，故C正確；D．同位素的不同核素其核外電子數(shù)相同，電子層排布相同，最外層電子決定其化學(xué)性質(zhì)，所以同位素的不同核素的化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)不同，故D錯(cuò)誤；故選C。點(diǎn)睛：本題考查了原子的構(gòu)成、同位素的性質(zhì)等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是B，明確最外層有2個(gè)電子的元素不一定是金屬元素。解答此類試題最好的方法是例舉法。2、C【解題分析】

A項(xiàng)、中子數(shù)為20的氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)量數(shù)為37，原子符號(hào)為3717Cl，故A正確；B項(xiàng)、聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，鏈節(jié)為—CH2—CH2—，故B正確；C項(xiàng)、N2為雙原子分子，含有氮氮三鍵，電子式為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、氯化鎂為離子化合物，是由鎂離子和氯離子形成的，由Mg和Cl形成化學(xué)鍵的過(guò)程為，故D正確；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)用語(yǔ)，注意掌握電子式、原子符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等常見(jiàn)的化學(xué)用語(yǔ)的概念及判斷方法是解答關(guān)鍵。3、D【解題分析】試題分析：苯可做有機(jī)溶劑，A正確；油脂發(fā)生皂化反應(yīng)，生成高級(jí)脂肪酸鈉可用來(lái)制造肥皂，B正確；乙烯可用作水果催熟劑，C正確；工業(yè)酒精中含有甲醇，甲醇有毒，不能用于勾兌白酒，D不正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)用途的正誤判斷點(diǎn)評(píng)：該題是常識(shí)性知識(shí)的考查，難度不大。熟練記住常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途是答題的關(guān)鍵，有利于培養(yǎng)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，增強(qiáng)學(xué)生的學(xué)習(xí)自信心。4、C【解題分析】

根據(jù)信息判斷發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，在反應(yīng)中存在元素的化合價(jià)變化時(shí)則發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A.金屬銅和氧氣、二氧化碳、水發(fā)生化合反應(yīng)生成銅綠，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B.鐵在氧氣、水存在時(shí)發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)過(guò)程，故B不符合題意；C.酸雨腐蝕大理石雕像是因?yàn)樘妓徕}能和酸反應(yīng)，該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)的變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故C符合題意；D.鋁易被氧氣氧化生成氧化鋁，該反應(yīng)中有元素化合價(jià)的變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；答案選C?！绢}目點(diǎn)撥】反應(yīng)中由元素化合價(jià)發(fā)生變化的為氧化還原反應(yīng)。5、A【解題分析】CO32-、HCO3-都能與鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w，所以向某溶液中逐滴加入鹽酸，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，不一定含有CO32-，故A錯(cuò)誤；水不能使紅布條褪色，將干燥的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，紅布條不褪色，說(shuō)明氯氣沒(méi)有漂白性，將濕潤(rùn)的紅色布條放入盛有氯氣的集氣瓶中，濕潤(rùn)的紅色布褪色，說(shuō)明氯氣與水反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)，故B正確；濃鹽酸、濃氨水都有揮發(fā)性，將蘸有濃鹽酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，NH3遇到HCl時(shí)反應(yīng)生成NH4Cl，產(chǎn)生大量白煙，故C正確；Fe2+與NaOH溶液反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵，故D正確。6、B【解題分析】

A．HCl分子中只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故A錯(cuò)誤；B．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故B正確；C．氧氣分子中O-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．CO分子中C-O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)晴】明確物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒之間作用力是解題關(guān)鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，據(jù)此分析解答。7、B【解題分析】

烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86,則該烷烴含有的碳原子數(shù)目為：，該烷烴為己烷；分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè)，說(shuō)明該烷烴只含有1個(gè)支鏈，其支鏈不可能為乙基，只能是甲基，該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有2種：CH3CH(CH3)CH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，然后根據(jù)這兩種有機(jī)物分子中含有的不同位置的H的數(shù)目判斷其一氯代物種類?！绢}目詳解】烷烴相對(duì)分子質(zhì)量為86，則該烷烴含有的碳原子數(shù)目為：。該烷烴為己烷，分子中含有3個(gè)—CH3、2個(gè)—CH2—和1個(gè)，說(shuō)明該烷烴只含有1個(gè)支鏈,其支鏈不可能為乙基，只能是甲基，其主鏈含有5個(gè)C，滿足條件的己烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：①CH3CH(CH3)CH2CH2CH3，②CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，其中①分子中含有5種位置不同的H，即含有一氯代物的數(shù)目為5；②分子中含有4種位置不同的H，則其一氯代物有4種，所以該結(jié)構(gòu)的烴的一氯取代物最多可能有：5+4=9種；本題答案選B。8、D【解題分析】

根據(jù)分子中等效H原子判斷，分子中有幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。【題目詳解】①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3種等效H原子，其一氯代物有3種；②（CH3）2CHCH（CH3）2中有2種等效H原子，其一氯代物有2種；③（CH3）3CCH2CH3中有3種等效H原子，其一氯代物有3種；④（CH3）3CC（CH3）3中有1種等效H原子，其一氯代物有1種；所以一氯代物同分異構(gòu)體數(shù)為①=③＞②＞④，故選D?！绢}目點(diǎn)撥】本題考查同分異構(gòu)體數(shù)目判斷，確定分子的等效H原子是關(guān)鍵，①分子中同一甲基上連接的氫原子等效；②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效；③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。9、C【解題分析】甲烷1mol時(shí)根據(jù)碳原子守恒可知生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4各0.25mol，而相應(yīng)生成的HCl的量分別為0.25mol、0.5mol、0.75mol、1mol，每生成1molHCl就要消耗1mol氯氣，因此氯氣的量與HCl的量相等，為0.25mol+0.5mol+0.75mol+1mol＝2.5mol，答案選C。10、C【解題分析】

A.用NaOH溶液除去苯中的乙酸，苯不溶于水，可以用分液法分離出苯，A方案合理；B.用飽和食鹽水、濃硫酸除去Cl2(g)中的HCl(g)，可以采用洗氣的方法，B方案合理；C.用NaOH溶液除去NH4Cl(aq)中的Fe3＋(aq)時(shí)，NH4Cl也參與反應(yīng)，故C方案錯(cuò)誤；D.用溴水除去乙烷中的乙烯，可以采用洗氣的方法，D方案合理。綜上所述，除雜方案錯(cuò)誤的是C，本題選C。11、D【解題分析】A．加水稀釋促進(jìn)硫化氫電離，但氫離子濃度減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.加入20ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，得到硫化鈉溶液，根據(jù)物料守恒有c(Na+)=2c(HS-)+2c(H2S)+2c(S2-)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、通入過(guò)量SO2氣體，二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成硫和水，平衡向左移動(dòng)，開(kāi)始時(shí)溶液pH值增大，后當(dāng)二氧化硫過(guò)量時(shí)生成亞硫酸則ｐＨ值減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、加入10ml濃度為0.1mol/LNaOH溶液，NaHS溶液，溶液呈堿性，則HS-水解大于電離，離子濃度大小為c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)，選項(xiàng)D正確。答案選D。點(diǎn)睛：本題考查弱電解質(zhì)的電離，明確離子間發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意加水稀釋時(shí)，雖然促進(jìn)氫硫酸電離，但氫離子濃度減小，溶液的pH增大，為易錯(cuò)點(diǎn)。加水稀釋促進(jìn)弱電解質(zhì)電離；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)生成硫和水，亞硫酸酸性大于氫硫酸。12、A【解題分析】

A、該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度,反應(yīng)速率加快,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),X的轉(zhuǎn)化率降低,故A錯(cuò)誤；

B、加大X的投入量，X濃度增大，反應(yīng)速率加快，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，反應(yīng)前后氣體體積不變，等效為增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變,所以B選項(xiàng)是正確的；

C、加入催化劑，反應(yīng)速率加快，催化劑不影響平衡移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率不變，所以C選項(xiàng)是正確的；

D、減小體積,壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)增大平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)速率加快，所以D選項(xiàng)是正確的；所以本題答案：A選項(xiàng)?！绢}目點(diǎn)撥】突破口：由圖象可以知道，由曲線a到曲線b到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，改變條件使反應(yīng)速率加快，且平衡時(shí)x的轉(zhuǎn)化率不變，說(shuō)明條件改變不影響平衡狀態(tài)的移動(dòng)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷。13、D【解題分析】

A.由電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則微粒半徑為Na+＜K+＜Cl-＜S2-，故A錯(cuò)誤；B.F、Cl、Br、I位于同一主族，同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則對(duì)應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以穩(wěn)定性HF＞HCl＞HBr＞HI，故B錯(cuò)誤；C.同周期從左到右，元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則有非金屬性Cl＞S＞P＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，所以有酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)殡x子半徑Na+＞Mg2+＞Al3+，而離子電荷Na+＜Mg2+＜Al3+，金屬晶體中，離子半徑越小，電荷數(shù)越大，金屬鍵越強(qiáng)，金屬鍵越強(qiáng)，金屬晶體的熔點(diǎn)越高，故熔點(diǎn)：Al＞Mg＞Na；Na+、K+的離子電荷數(shù)相同，離子半徑Na+＜K+，金屬鍵Na＞K，故熔點(diǎn)：Na>K，故D正確。故選D。14、C【解題分析】A項(xiàng)，正確；B項(xiàng)，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，正確；C項(xiàng)，甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯的分子式為C6H6，正確；答案選C。15、C【解題分析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成硅酸鈉和水，可說(shuō)明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選C?！绢}目點(diǎn)撥】二氧化硅是中學(xué)出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應(yīng)，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)等。16、A【解題分析】

A、25g膽礬是0.1mol，溶液體積是0.1L，硫酸銅溶液的濃度是1mol/L，A正確；B、檢驗(yàn)硫酸根離子時(shí)首先加入鹽酸，排除其它離子的干擾，然后再加入氯化鋇，B錯(cuò)誤；C、硫酸鈣微溶，應(yīng)該用鹽酸和大理石反應(yīng)制備二氧化碳，C錯(cuò)誤；D、將飽和的FeCl3溶液滴加到沸騰的蒸餾水中制備氫氧化鐵膠體，D錯(cuò)誤；答案選A?！军c(diǎn)晴】該題是高頻考點(diǎn)，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)分析和應(yīng)用能力，注意評(píng)價(jià)的可行性、科學(xué)性。注意理解評(píng)價(jià)角度：①操作可行性評(píng)價(jià)：實(shí)驗(yàn)原理是否科學(xué)、合理，操作是否簡(jiǎn)單、可行，基本儀器的使用、基本操作是否正確。②經(jīng)濟(jì)效益評(píng)價(jià)：原料是否廉價(jià)、轉(zhuǎn)化率是否高，產(chǎn)物產(chǎn)率是否高。③環(huán)保評(píng)價(jià)：原料是否對(duì)環(huán)境有污染，產(chǎn)物是否對(duì)環(huán)境有污染，污染物是否進(jìn)行無(wú)毒、無(wú)污染處理。17、D【解題分析】

要證明硅酸的酸性弱于碳酸，可以用強(qiáng)酸制取弱酸來(lái)判斷即可，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.二氧化碳是氣體，二氧化硅是固體，與其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故A不選；B.二氧化硅的熔點(diǎn)比二氧化碳高，與其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故B不選；C.二氧化碳溶于水形成碳酸，二氧化硅難溶于水，與其對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，所以不能證明硅酸酸性弱于碳酸，故C不選；D.二氧化碳通入硅酸鈉溶液中析出硅酸沉淀，則碳酸和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，強(qiáng)酸制取弱酸，所以能說(shuō)明硅酸酸性弱于碳酸，故D選。故選D。18、A【解題分析】試題分析:A．化學(xué)反應(yīng)的特征是：一是生成新物質(zhì)，二是伴隨著能量的變化，A項(xiàng)正確；B．吸熱反應(yīng)屬于化學(xué)變化，干冰汽化需吸收大量的熱，該過(guò)程是物理變化，不是吸熱反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．在一個(gè)確定的化學(xué)反應(yīng)關(guān)系中，反應(yīng)物的總能量不等于生成物的總能量，若反應(yīng)物的總能量總是高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若反應(yīng)物的總能量總是低于生成物的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．有的放熱反應(yīng)也需要條件，如鋁熱反應(yīng)，需要高溫加熱，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。19、A【解題分析】

按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成同一種物質(zhì)，然后比較數(shù)值；【題目詳解】按照化學(xué)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，轉(zhuǎn)化成以A表示的化學(xué)反應(yīng)，υ(A)=υ（B）3=0.63mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，υ(A)=υ（C）2=0.42mol/(L·s)=0.2mol/(L·s)，答案選A。20、B【解題分析】

①金屬性的強(qiáng)弱與單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)的高低無(wú)關(guān)，錯(cuò)誤；②常溫下，甲能與水反應(yīng)放出氫氣而乙不能，所以甲的金屬性強(qiáng)于乙，正確；③最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比較，乙比甲的強(qiáng)，則甲比乙的金屬性弱，錯(cuò)誤；④甲、乙作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液組成原電池，乙電極表面產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明乙為正極，則甲比乙的金屬性強(qiáng)，正確。答案選B。21、C【解題分析】

A.有機(jī)高分子化合物稱為聚合物或高聚物，是因?yàn)樗鼈兇蟛糠质怯尚》肿油ㄟ^(guò)聚合反應(yīng)而制得的，A正確；B.的鏈節(jié)中含酯基，采用切割法，其單體為與HOCH2CH2OH，B正確；C.聚乙烯是由乙烯加聚生成的混合物，C錯(cuò)誤；D.高分子材料可分為天然高分子材料和合成高分子材料兩大類，如天然橡膠屬于天然高分子材料，合成纖維、合成橡膠屬于合成高分子材料，D正確；答案選C。22、B【解題分析】A.通過(guò)石油的分餾或裂化、裂解等可以制得汽油，A正確；B.乙醇汽油就是在汽油中加入適量乙醇（一般為10:l）混合而成的一種燃料，因此乙醇汽油是一種混合物，B錯(cuò)誤；C.乙醇燃燒生成CO2和H2O，因此汽車(chē)使用乙醇汽油可以減少有害氣體的排放，C正確；D.由玉米、高梁等含有淀粉，水解生成葡萄糖，葡萄糖分解可以制得乙醇，D正確，答案選B。二、非選擇題(共84分)23、CH2=CH2羥基羧基加成反應(yīng)氧化反應(yīng)取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）B→CH3CHO：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O【解題分析】氣體A的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，所以A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，CH2=CH2和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，CH3CH2OH被氧化生成CH3CHO，CH3CHO被氧化生成C為CH3COOH，CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成D為CH3COOCH2CH3。(1)根據(jù)上面的分析可知，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，故答案為CH2=CH2；(2)B為CH3CH2OH，含氧官能團(tuán)為羥基；C為CH3COOH，含氧官能團(tuán)為羧基，故答案為羥基；羧基；(3)反應(yīng)①是乙烯與水的加成反應(yīng)；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化反應(yīng)；反應(yīng)③為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為加成反應(yīng)；氧化反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(4)反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)的方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，是氧化反應(yīng)，反應(yīng)③為CH3CH2OH和CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH3COOCH2CH3，反應(yīng)的方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O，也是取代反應(yīng)，故答案為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；氧化反應(yīng)；CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物推斷，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，涉及烯烴、醇、醛、羧酸、酯之間的轉(zhuǎn)化，明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)即可解答，熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物反應(yīng)類型。24、碳Al三IANaH2ONH3+HCl=NH4Cl兩Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O【解題分析】

由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl，結(jié)合元素周期律分析解答?！绢}目詳解】由元素在周期表的位置可知，①～⑦分別為H、C、N、O、Na、Al、Cl。(1)元素②名稱是碳，元素⑥的符號(hào)是Al，故答案為：碳；Al；(2)元素⑤為鈉，處于周期表中第三周期第IA族，故答案為：三；IA；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則①~⑦七種元素中原子半徑最大的是Na；元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，②③④三種元素的最簡(jiǎn)單氫化物中最穩(wěn)定的是H2O，故答案為：Na；H2O；(4)元素③和元素⑦的氫化物別為氨氣和氯化氫，二者能夠反應(yīng)生成氯化銨，反應(yīng)為NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：NH3+HCl=NH4Cl；(5)元素⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁，是一種兩性氫氧化物，元素⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為高氯酸，為強(qiáng)酸，氫氧化鋁與高氯酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O，故答案為：兩；Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O。25、B防止液體倒吸AD分液漏斗乙醇C溫度過(guò)高，乙醇發(fā)生分子間脫水生成乙醚75%【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室利用乙醇和乙酸在濃硫酸作催化劑并加熱的條件下，制取乙酸乙酯，然后分離提純，得到純凈的乙酸乙酯?！绢}目詳解】⑴燒瓶?jī)?nèi)的液體體積約為3ml+9.5ml+6ml=18.5mol，燒瓶中液體的體積不超過(guò)燒瓶容積的2/3且不少于1/3，因此50ml符合。⑵乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而產(chǎn)生倒吸，加熱不充分也能產(chǎn)生倒吸，用球形干燥管，除了起冷凝作用外，球形干燥管球形部分由于容積較大，也能起到防止倒吸的作用。故答案為防倒吸；⑶飽和碳酸鈉溶液能夠溶解乙醇、中和乙酸、降低酯的溶解度，便于酯的分層和聞到酯的香味。故選AD；⑷第①步分離混合液時(shí)進(jìn)行的操作是分液，故儀器名稱為：分液漏斗；⑸氯化鈣可與乙醇形成CaCl2?6C2H5OH，故加入飽和氯化鈣溶液洗滌，主要洗去粗產(chǎn)品中的乙醇；由于酯在酸性條件和堿性條件下都能發(fā)生水解，故選用無(wú)水硫酸鈉進(jìn)行干燥；⑹根據(jù)題給信息，在140℃時(shí)會(huì)發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚，故溫度過(guò)高乙酸乙酯的產(chǎn)率會(huì)降低的可能原因是發(fā)生了副反應(yīng)：2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O。⑺乙醇和乙酸反應(yīng)的質(zhì)量比為：46：60，若實(shí)驗(yàn)所用乙醇質(zhì)量為2.1g，乙酸質(zhì)量為2.4g，乙醇過(guò)量，依據(jù)乙酸計(jì)算生成的乙酸乙酯，理論上計(jì)算得到乙酸乙酯的質(zhì)量，CH3COOH～CH3COOC2H5，計(jì)算得到乙酸乙酯質(zhì)量3.52g，得到純凈的產(chǎn)品質(zhì)量為2.64g，則乙酸乙酯的產(chǎn)率=2.64g÷3.52g×100%=75%。【題目點(diǎn)撥】本題乙酸乙酯的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，此題難點(diǎn)在于需要結(jié)合題目所給三點(diǎn)信息解答題目，學(xué)生應(yīng)靈活運(yùn)用；還要把握制備乙酸乙酯的原理、混合物的分離提純等實(shí)驗(yàn)技能，增強(qiáng)分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?，注意有機(jī)物的性質(zhì)。26、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解題分析】

實(shí)驗(yàn)室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時(shí)反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應(yīng)過(guò)程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過(guò)冷凝變成液體，會(huì)引起裝置中氣體壓強(qiáng)的變化，因此需要防止倒吸，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析解答?！绢}目詳解】(1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時(shí)，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無(wú)色油狀液體出現(xiàn)，分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。27、B、CCa1++CO31-==CaCO3↓Ba1++CO31-==BaCO3↓富集（或濃縮）溴元素Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-NaBr（或溴化鈉）C【解題分析】分析：（1）除去粗鹽中的Ca1＋、Mg1＋、SO41－，鹽酸要放在最后，來(lái)除去過(guò)量的氫氧化鈉和碳酸鈉，要先加過(guò)量的氯化鋇除去硫酸根離子，然后用碳酸鈉去除過(guò)量的鋇離子；（1）海水中溴的濃度太低，要進(jìn)行富集。（3）利用氯的氧化性強(qiáng)于溴，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1；（4）海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀鎂離子生成氫氧化鎂沉淀，過(guò)濾后在氫氧化鎂沉淀中加入試劑鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，通過(guò)操作濃縮蒸發(fā)，冷卻結(jié)晶得到氯化鎂晶體，在氯化氫氣流中加熱失水得到無(wú)水氯化鎂，電解熔融氯化鎂得到金屬鎂；詳解：（1）要先除硫酸根離子，然后再除鈣離子，碳酸鈉可以除去過(guò)量的鋇離子，如果加反了，過(guò)量的鋇離子就沒(méi)法除去，至于加氫氧化鈉除去鎂離子順序不受限制，因?yàn)檫^(guò)量的氫氧化鈉加鹽酸就可以調(diào)節(jié)了，只要將三種離子除完了，過(guò)濾就行了，最后加鹽酸除去過(guò)量的氫氧根離子碳酸根離子，順序?yàn)椋築.②③④①或C.②④③①，故選BC。(1)步驟Ⅱ中已獲得Br1，但濃度太稀，步驟Ⅲ中又將Br1還原為Br-，其目的是富集（或濃縮）溴元素。步驟Ⅱ用SO1水溶液吸收Br1，吸收率可達(dá)95%，SO1將溴還原為Br-，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為Br1+SO1+1H1O=4H++1Br-+SO41-。(3)為了從工業(yè)Br1中提純溴，除去產(chǎn)物中殘留的少量Cl1．利用氯的氧化性強(qiáng)于溴，可向其中加入NaBr（或溴化鈉）溶液，Cl1＋1Br－=1Cl－＋Br1。(4)海水中加入試劑氫氧化鈣沉淀