化學(xué)新教材必修二期末試題及答案

期末學(xué)業(yè)水平檢測(cè)

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技、環(huán)境等密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.煤、石油等化石燃料的大量燃燒可加劇溫室效應(yīng)

B海水提溪、海帶提碘等都是物理變化過程

C.纖維素、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生水解反應(yīng)

D.新冠病毒、細(xì)菌等可用高溫蒸煮、涂抹醫(yī)用酒精等方法殺滅

2.下列化學(xué)用語或模型正確的是（）

A.乙醇的分子式:C2H50HB.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2cH2

C.CH4分子的空間填充模型:小D硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖:①力

3.下列除雜所選用的試劑和方法錯(cuò)誤的是（）

選項(xiàng)物質(zhì)（雜質(zhì)）試齊（J方法

A漠苯C臭）NaOH溶液分液

乙烷（乙烯）催化劑/加熱

BH2

C甲烷（乙烯）溪水洗氣

D乙醇（水）CaO蒸儲(chǔ)

4.下列褪色過程中涉及的反應(yīng)是加成反應(yīng)的是（）

A.甲烷和氯氣混合光照后黃綠色消失

B.乙烯通入酸性高鎰酸鉀溶液后溶液褪色

C.裂化得到的汽油加入溪的四氯化碳溶液中后溶液褪色

D.將苯加入濱水中振蕩后水層接近無色

5.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.灼燒用到的儀器有蒸發(fā)皿、三腳架、酒精燈、玻璃棒

B.過濾用到的儀器有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒

C.萃取得到的碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口流出

D.蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處

6.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）

操作及現(xiàn)象結(jié)論

將石蠟油分解產(chǎn)生的氣體通入酸性高鎰

石蠟油分解產(chǎn)生乙烽

酸鉀溶液中，溶液褪色

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

NaCI溶液和CuS04溶液均有固體析出

向乙醇中滴入酸性高鎰酸鉀溶液,溶液褪

C乙醇具有還原性

色

在少量無水乙醇中加入金屬Na,緩慢生

DCH3cH20H是電解質(zhì)

成可以在空氣中燃燒的氣體

7.某小組為研究電化學(xué)原理，設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

ab

Cu1Fe

稀H,S0,

A.a和b不用導(dǎo)線連接時(shí),鐵片上會(huì)有氣泡生成

B.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，銅片上發(fā)生的反應(yīng)為2H++2e-H2T

c.無論a和b是否連接,鐵片均會(huì)溶解，溶液均逐漸變成淺綠色

D.a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，電子由銅片通過導(dǎo)線流向鐵片

8.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大。W元素的氣體單質(zhì)呈黃綠

色，此氣體同冷燒堿溶液作用可得到化合物ZWX的溶液。下列說法正確的是（）

A.W的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于Y的氫化物

B.Z與Y形成的化合物為離子化合物

C.Z與X形成的化合物中只含有離子鍵

D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為W>Z>X>Y

9.X在不同條件下能分別轉(zhuǎn)化為Y或Z,轉(zhuǎn)化過程的能量變化如圖所示。下列說法

正確的是（）

A.X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B加入催化劑曲線a變?yōu)榍€b

C.反應(yīng)2X（g）—Z（g）吸收的熱量為E2-EI

D.升高溫度可以提高反應(yīng)物分子的能量，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快

10.下列說法中正確的是（）

A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的強(qiáng)相互作用

B.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

C.吸熱反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵放出的能量小于生成物成鍵吸收的能量

D.共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中一定不含有共價(jià)鍵

二、選擇題（本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合

題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分）

11.已知異丁醇和叔丁醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：

OH

I

0H

（：H<\、CH,

CH3

異丁睥叔丁醒

下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.兩種醇互為同分異構(gòu)體

B.叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一個(gè)平面上

C.兩種醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的酯相同

D.100mL0.1moll1異丁醇溶液與足量Na反應(yīng)生成112mLW（標(biāo)準(zhǔn)狀況）

12.某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2c2。4溶液和酸性KMnO4溶液的反應(yīng)探究"外界條

件的改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響"，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。下列說法錯(cuò)誤的是（）

立口心立馬△中有關(guān)物質(zhì)

;冒言『酸性溶液。溶液

KMndH2c24H2O溶液顏色褪至無色所用時(shí)間/S

予3*V/mLc/mol-L1V/mLc/molLW/mL

①29320.0240.10ti

②29320.0230.118

③

31320.0230.11t2

A.實(shí)驗(yàn)①②探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響

B.實(shí)驗(yàn)①③探究的是溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響

Ct<8

D.計(jì)算可得實(shí)驗(yàn)②中v（KMnO4）*8.3xl0-4molLi—Y忽略溶液體積變化）

13.

CH—CH2

1CHjCOOH

A/

HOCH2J

CH20H

某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.能與澳發(fā)生加成反應(yīng)

B.能與乙醇或乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

C.能使酸性KMnO4溶液褪色

D.lmol該有機(jī)物最多能消耗的Na和NaHCS的物質(zhì)的量之比為2:1

14.（2020山東荷澤一中高一下期末）水熱法制備直徑在1~100nm之間的顆粒

（化合物），反應(yīng)原理為2+鏟也下列說法

Y3Fe+2S2or+02+aOH-—Y+S4O+20,

中不正確的是（）

A.a=6

B.將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.Fe2+、S2O歹都是還原劑

D.每有3moiFe2+參加反應(yīng),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)目為5NA

15.（2020黑龍江大慶鐵人中學(xué)高一下期末）一種新型漂白劑（如下圖）可用于漂白羊

毛等，其中W、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外層電子

數(shù)之和等于X的最外層電子數(shù),W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電子排布相同。下列敘

述正確的是（）

中廣X、/X-X、/XT「

.7—x/\x—x/\x—z.

A.工業(yè)上通過電解熔融的WX來制得W

B.Z、X兩元素形成的某種化合物可作消毒劑

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸

D.該漂白劑中各元素均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

三、非選擇題體題共5小題，共60分）

16.（10分）現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)，回答下列問題：

①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩

原子半徑0.61.00.30.70.91.80.71.41.11.5

（10-10m）6607960372

最1W1或最+6+1+4+7+1+5+3+4+1

低化合價(jià)-2-2-4-1-3-4

已知:元素⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿溶液。

Q）元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，其氣態(tài)氫化物的電子式是。

（2）由①②③⑥四種元素形成的化合物中所含有的化學(xué)鍵類型為。

(3)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

是O

(4)①②⑤三種元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)，①⑥

⑧三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?填離子符號(hào))。

(5)欲比較④和⑨兩種元素的非金屬性強(qiáng)弱，可以作為證據(jù)的是(填字

母)。

a上啜這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)

b.比較這兩種元素最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性

c.比較這兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性

d.比較這兩種元素單質(zhì)與堿反應(yīng)的難易

17.(12分)如圖為某些常見有機(jī)物的球棍模型，回答下列問題。

HCI)

(1)互為同系物的是(填字母，下同),互為同分異構(gòu)體的是。

(2)A與漠的四氯化碳溶液反應(yīng)的類型是，在一定條件下A生成高分子化

合物的化學(xué)方程式是O

(3)G中含有的官能團(tuán)名稱是。

(4)已知下列信息，實(shí)驗(yàn)室用F和液漠發(fā)生反應(yīng)的裝置(夾持儀器略)如圖：

F漠產(chǎn)物

密度/g,cm-

30.883.101.50

沸點(diǎn)/℃8059156

水中的溶解

微溶微溶微溶

性

①該反應(yīng)劇烈，放出大量的熱，裝置中長導(dǎo)管的作用是

②某學(xué)生取燒杯中溶液,滴入過量硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黃色沉淀，由此證

明燒瓶中發(fā)生取代反應(yīng)，該學(xué)生的判斷是否正確并說明理由:

18.（12分）能源的開發(fā)和利用是當(dāng)前科學(xué)研究的重要課題。

Q）原電池是將能轉(zhuǎn)化為能的裝置。

（2）下列不能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是，理由

是O

A.2HCI+CaO-CaCI2+H2OB.2cH3OH+3O2毀

2CO2+4H2O

點(diǎn)燃

C.4Fe(OH)2+2H2O+O2-4Fe(OH)3D.2H2+O2-2H2O

（3）甲烷是天然氣的主要成分。

①寫出CH4燃燒的化學(xué)方程式:.

②25°C、100kPa時(shí)形成或斷裂1mol化學(xué)鍵所放出或吸收的能量稱為鍵能。

已知鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵C—H0=0C=OO—H

鍵能

414497803463

/kJ-mol1

計(jì)算1mol甲烷完全燃燒生成C02（g）和H20（g）放出的熱量為吐

（4）為提高能量轉(zhuǎn)化效率，設(shè)計(jì)如圖所示燃料電池（其中A、B為石墨電極）。

①B是該電池的（填"正"或"負(fù)"）極。CH4在該裝置中的作用

是,KOH溶液的作用是o

②已知甲烷被氧氣完全氧化時(shí)每生成1mol液態(tài)水釋放的能量約為400kJ,又知

該甲烷燃料電池每產(chǎn)生1kWh電能生成216g水，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為

6

（1kW-h=3.6xlOJ）o

19.（16分）利用淀粉可實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化，請(qǐng)回答下列問題：

銅絲催化劑

充分水斛?發(fā)壁就一酯化，

嗣~酒一陶萄糖|甘城③'屋④函君|乙酸乙品

Q）糖類為人體提供能量，下列關(guān)于糖類的說法正確的是（填字母）。

a.葡萄糖分子式可表示為C6（H2O）6,則每個(gè)葡萄糖分子中含6個(gè)H20

b.糖類都有甜味，通式都是CnH2mom

C.麥芽糖水解生成互為同分異構(gòu)體的葡萄糖和果糖

d.淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物

（2）淀粉在酶的作用下發(fā)生反應(yīng)①,葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。若

要證明淀粉完全水解且生成葡萄糖，取少量兩份水解液，一份（描述實(shí)

驗(yàn)操作和現(xiàn)象，下同）,證明淀粉水解完全;另一份,

證明生成葡萄糖。

（3）某化學(xué)課外活動(dòng)小組探究反應(yīng)③并驗(yàn)證產(chǎn)物，設(shè)計(jì)了甲、乙兩套裝置（圖中的夾

持儀器均未畫出，表示熱源）,每套裝置又可劃分為I、口、m三部分。儀器中

盛放的試劑a為無水乙醇（沸點(diǎn):78℃）;b為銅絲;c為無水硫酸銅,d為新制氫氧化

銅懸濁液（已知乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱有明顯現(xiàn)象）。

①對(duì)比兩種方案,簡(jiǎn)述甲方案的優(yōu)點(diǎn):,

②集中兩種方案的優(yōu)點(diǎn)，組成一套完善合理的方案，按照氣流從左至右的41好為

（填寫方法如:甲I、乙II等）。

③對(duì)改進(jìn)后的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，研究表明通入氧氣速率與反應(yīng)體系的溫度關(guān)系曲線如

圖所示，鼓氣速率過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是，為解

決該問題應(yīng)采取的操作是。

18

(4)如果用CH3CH2OH實(shí)現(xiàn)反應(yīng)⑤,寫出反應(yīng)方程

(5)實(shí)驗(yàn)室欲從乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，分離流程如下:

加入的試劑是，無水NazSCH的作用是o

20.(10分)甲醇是重要的有機(jī)化工原料，在能源緊張的今天，甲醇的需求量也在增大。

甲醇的一種合成方法是CO(g)+2H2(g)-CH30H(g),該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

Q)①在恒溫恒容的密閉容器中，能判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是

(填字母)。

a.CH3OH的濃度不再發(fā)生變化

b.生成CH30H的速率與消耗CO的速率相等

c.氫氣的體積分?jǐn)?shù)保持不變

d.混合氣體的密度不變

②反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向逆反應(yīng)方

向移動(dòng)的是(填字母)。

a.正反應(yīng)速率先增大后減小b.逆反應(yīng)速率先增大后減小

c.化學(xué)平衡常數(shù)K值減小d.氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小

(2)某溫度下，將1.0molCO與2.0molH2充入2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng),

在第5min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%。從反應(yīng)開始到5

min內(nèi)，生成甲醇的速率為，取的平衡轉(zhuǎn)化率a=%。若將容器換

成同容積的絕熱容器，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn),平衡時(shí)甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)10%(填

“>"，，<，，或“=，，)。

答案全解全析

1.B二氧化碳是溫室氣體，化石燃料大量燃燒生成大量二氧化碳?xì)怏w，可加劇溫室

效應(yīng),A正確;從海水和海帶中獲取漠和碘，涉及漠離子、碘離子被氧化為單質(zhì)的過

程,有新物質(zhì)生成，涉及化學(xué)變化,B錯(cuò)誤;纖維素、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下均能

發(fā)生水解反應(yīng),C正確;高溫蒸煮、涂抹醫(yī)用酒精等能夠使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而達(dá)

到消毒殺菌的目的,D正確。

2.C乙醇的分子式為C2H6O,A錯(cuò)誤;乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2,B錯(cuò)誤;CH4分

子的空間填充模型為^^工正確;硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為④就:D錯(cuò)誤。

3.B浪與NaOH反應(yīng)后，與漠苯分層，然后分液可分離,A正確;乙烯與氫氣反應(yīng)產(chǎn)

生乙烷，除去了雜質(zhì)，但會(huì)引入新雜質(zhì)H2,B錯(cuò)誤;乙烯與澳能夠發(fā)生加成反應(yīng)，而甲

烷不能，洗氣可分離,C正確;乙醇與生石灰不反應(yīng)，水與生石灰反應(yīng)生成沸點(diǎn)較高的

氫氧化鈣，然后蒸儲(chǔ)可分離,D正確。

4.C甲烷和氯氣混合光照后發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代甲烷的混合物和HCI,黃綠色

消失,A不符合題意;乙烯含有碳碳雙鍵，能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化,乙烯通入酸性

高鎰酸鉀溶液后溶液褪色,是發(fā)生了氧化反應(yīng),B不符合題意;裂化得到的汽油含有

碳碳雙鍵，加入浪的四氯化碳溶液后，發(fā)生加成反應(yīng)，溶液褪色（符合題意;浸在苯中

的溶解度比在水中大，將苯加入濱水中振蕩后水層接近無色,水中的漠被萃取到苯

中是物理變化D不符合題章

5.A灼贏至（I的儀器著用箱：三腳架、泥三角、酒精燈,A錯(cuò)誤;過濾用到的儀器

有燒杯、漏斗（帶濾紙）、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、玻璃棒,B正確;四氯化碳的密度大于水

的密度，所以萃取得到的碘的四氯化碳溶液在下層，分液時(shí)從分液漏斗下口流出,C

正確;蒸儲(chǔ)時(shí)溫度計(jì)水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶的支管口處,D正確。

6.C石蠟油分解可生成乙烯、丙烯等，但是無法確定使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的

是乙烯,A錯(cuò)誤;蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液發(fā)生鹽析,蛋白質(zhì)在硫酸銅溶液

中發(fā)生變性,B錯(cuò)誤;酸性高鎰酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，乙醇具有還原性，乙醇會(huì)與酸

性高鎰酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色（正確鈉與乙醇反應(yīng)生成氫氣，但

CH3cH20H為非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。

7.Da和b不用導(dǎo)線連接時(shí)，不能形成閉合回路，不能形成原電池，鐵直接與稀硫酸

反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，會(huì)有氣泡生成,A正確;a和b用導(dǎo)線連接時(shí)，形成原電池,

鐵作負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+,銅作正極,銅片上發(fā)生的反應(yīng)為

2H++2e-H2t,B正確;根據(jù)A和B的分析可知,C正確根據(jù)原電池的工作原理，

電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即從鐵通過導(dǎo)線流向銅,D錯(cuò)誤。

8.B由W元素的氣體單質(zhì)呈黃綠色可知W為CI,此氣體（CL）同冷燒堿溶液作用

可得到化合物ZWX（NaCIO）的溶液，又因?yàn)橹髯逶豖、Y、Z、W原子序數(shù)依次

增大，故X、Y、Z、W分別為0、F、Na、Clo因非金屬性F>Cl,所以W的氫化

物(HCI)穩(wěn)定性弱于Y的氫化物(HF),A錯(cuò)誤;Z與Y形成的化合物為NaF,含有離子

鍵，是離子化合物,B正確;Z與X形成的化合物可能是NazCh也可能是

Na2QNa2C>2中含有離子鍵和共價(jià)鍵,Na2。中只含離子鍵(錯(cuò)誤;X、Y、Z、W

對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子分別為OHF-、Na+、C卜(卜有三個(gè)電子層，故C卜半徑最大Q2-、

F-、Na+電子層結(jié)構(gòu)相同，原子序數(shù)越大半徑越小，所以對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為

W>X>Y>Z,D錯(cuò)誤。

9.D圖中生成物Y的能量比反應(yīng)物X高，因此X轉(zhuǎn)化為Y的反應(yīng)為吸熱反應(yīng),A

錯(cuò)誤;加入催化劑只改變反應(yīng)的速率，不能使曲線a變?yōu)榍€b,B錯(cuò)誤;反應(yīng)2X(g)

一Z(g)放出的熱量為E2-EI,C錯(cuò)誤;升高溫度可以提高反應(yīng)物分子的能量,提高活

化分子百分?jǐn)?shù)，從而使化學(xué)反應(yīng)速率加快,D正確。

10.A化學(xué)鍵是相鄰原子之間強(qiáng)烈的相互作用,A正確;化學(xué)反應(yīng)的基本特征是伴

隨能量變化，但伴隨能量變化的不一定是化學(xué)變化,如水的蒸發(fā),B錯(cuò)誤;吸熱反應(yīng)中

反應(yīng)物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，放熱反應(yīng)中反應(yīng)物斷鍵吸收的

能量小于生成物成鍵放出的能量,C錯(cuò)誤;含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含

共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵，離子化合物中可

能含有共價(jià)鍵,D錯(cuò)誤。

U.CD兩種醇分子式均為C4H10。結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體,A正確;叔丁醇中與

—0H相連的碳原子是飽和碳原子，所有的碳原子一定不在同一個(gè)平面上,B正確;

兩種醇與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)后得到的酯結(jié)構(gòu)不相同,分別是

異丁醇溶液中的水也會(huì)與Na反應(yīng),D錯(cuò)誤。

12.B實(shí)驗(yàn)①②對(duì)比，變量為H2c2。4的濃度，所以探究的是濃度對(duì)反應(yīng)速率的影

響,A正確;實(shí)驗(yàn)①③對(duì)比，變量不唯一，無法判斷探究的是哪種因素對(duì)反應(yīng)速率的影

響,B錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)②③對(duì)比，單一變量為溫度，溫度越高,反應(yīng)速率越快，實(shí)驗(yàn)③的溫度更

高，所以反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)②的要快,t2<8,C正確;實(shí)驗(yàn)②中，高鎰酸鉀完全反應(yīng)需要的

時(shí)間為8s,高鎰酸鉀的物質(zhì)的量為0.02molLix0.002L=0.00004mol,混合后

0.02

1

溶液中高鎰酸鉀的濃度為吧吧㈣=史mol-L,v(KMnO4)=-=^mol-L^s^-S.Sx

0.006L3At8

10-4mol-L^-S'SD正確。

13.D該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能與澳發(fā)生加成反應(yīng),A正確;該有機(jī)物分子

中含有羥基和竣基，能與乙醇或乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),B正確;含有羥基和碳碳雙鍵，能

使酸性KMnO4溶液褪色,C正確;羥基和竣基能夠與金屬鈉反應(yīng),1mol該有機(jī)物

最多能與3molNa反應(yīng)，櫻基能夠與NaHCCh反應(yīng),1mol該有機(jī)物最多能與1

molNaHCCh反應(yīng),消耗的Na和NaHCC）3的物質(zhì)的量之比為3:1,D錯(cuò)誤。

14.AD制備的顆粒Y為膠體粒子，本身不帶電，從電荷守恒的角度分析,6-4-a=-2,

所以a=4,根據(jù)鐵原子和氧原子守恒，可知Y為Fe3O4,所以該離子方程式為

2+

3Fe+2S202-+O2+4OH=FesCU+SM看一+2出0。根據(jù)上述分析可知,a=4,A

不正確。微粒直徑在l~100nm之間，形成的分散系是膠體,B正確。根據(jù)反應(yīng)的

離子方程式可知，部分鐵元素和硫元素的化合價(jià)從升高，失去電子被氧化，作還原劑，

故Fe2+、S2O歹都是還原劑,C正確。根據(jù)得失電子守恒，每有3moiFe2+參加反

應(yīng),1mol02得4mol電子，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4NA,D不正確。

15.BW、Y、Z為不同周期不同主族的短周期元素，說明有一種元素為H,根據(jù)圖

示結(jié)構(gòu)可知,W形成+2價(jià)陽離子,X形成2個(gè)共價(jià)鍵,Y可以形成4個(gè)單鍵,Z形成

1個(gè)共價(jià)鍵，則Z為H,W位于HA族,X位于VIA族;W、X對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子核外電

子排布相同，則W為Mg,X為0;W、Y、Z的最外層電子數(shù)之和等于X的最外層

電子數(shù),Y的最外層電子數(shù)為6-2-l=3,Y與H、Mg不同周期，則Y為B,Y位于DIA

族。MgO熔點(diǎn)較高，工業(yè)上通過電解熔融氯化鎂獲得鎂,A項(xiàng)錯(cuò)誤;H和0元素形

成的化合物H2O2具有強(qiáng)氧化性，常用作醫(yī)療上的消毒劑,B項(xiàng)正確;Y為B,B的最高

價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3BO3為弱酸,C項(xiàng)錯(cuò)誤;該漂白劑中H不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)

構(gòu),D項(xiàng)錯(cuò)誤。

16.答案（除注明外，每空2分）⑴?》（1分）HNHQ分）（2）離子鍵和共價(jià)鍵

2

（1分）⑶AI（0H）3+0H-AIO2+2H2OQ分）（4）H2O.HCI、H2S0\

Na+、Al3+（5）bc

解析①?⑩均為短周期元素，①②都有-2價(jià)，處于VIA族，②有+6價(jià),則①為0、

②為S;③⑥⑩最高正價(jià)都是+1價(jià)，處于IA族，且⑥的原子半徑較大、③的原子半

徑是所有元素中最小的，則③為H、⑩為Li、⑥為Na;④⑨都有+4、-4價(jià)，處于IV

A族，⑨的原子半徑較大，則⑨為Si、④為C;⑦有+5、-3價(jià)，處于VA族，⑦的原子

半徑比C小,則⑦為N;⑤有+7、-1價(jià),則⑤為CI;⑧有+3價(jià)，處于DIA族，原子半徑

大于Si,則⑧為AL

Q）元素⑦為N,原子結(jié)構(gòu)示意圖是⑨》，其氣態(tài)氫化物的電子式是HNHO

H

(2)由①②③⑥四種元素(0、S、H、Na)形成的化合物NaHSS或NaHS04中，所

含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵。

⑶⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH和AI(OH)3,NaOH和AI(0H)3反

應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式是

AI(0H)3+0H=AI02+2H2OO

(4)元素的非金屬性:0>CI>S,①②⑤三種元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序

是WO、HCkH2S;電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大，半徑越小，①⑥⑧三種

元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)?,Na\AR。

(5)1:匕較這兩種元素單質(zhì)的沸點(diǎn)，比較的是物理性質(zhì)，與非金屬性無關(guān),a不符合題意；

簡(jiǎn)單氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng),b符合題意;最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的

酸性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng),c符合題意;元素單質(zhì)與堿反應(yīng)的難易不能用來判

斷元素的非金屬性強(qiáng)弱,d不符合題意。

17.答案(除注明外，每空2分)⑴BC和BECE

(2)加成反應(yīng)(1分)nCH2-CH2:^皿IOCH2—CH2口

⑶竣基(1分)

(4)①導(dǎo)氣兼冷凝回流②否，因?yàn)橐莩龅臍怏w中含有Br2,也能導(dǎo)致生成淡黃色沉淀

解析A為乙烯、B為乙烷、C為正戊烷、D為乙煥、E為新戊烷、F為苯、G為

乙酸H為乙醇

Q)總系物是結(jié)構(gòu)［相似、分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物

的互稱;具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體。互為同系物的是

BC和BE,互為同分異構(gòu)體的是CEO

(2)A為乙烯，與溪的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng),在一定條件下A可發(fā)生加聚反

應(yīng):nCHzYHz一定條件》口(：1~12一CH2口。

(3)G中含有的官能團(tuán)名稱是竣基。

(4)①該反應(yīng)劇烈，放出大量的熱,裝置中長導(dǎo)管的作用是將氣體導(dǎo)出，同時(shí)冷凝回流;

②由表中信息可知,產(chǎn)物的沸點(diǎn)為156°C,而漠的沸點(diǎn)為59℃,所以制備產(chǎn)物時(shí)漠

單質(zhì)會(huì)揮發(fā)出來，能與硝酸酸化的AgNO3溶液生成淡黃色沉淀，不能證明發(fā)生取代

反應(yīng)。

18.答案(除注明外，每空1分)(1)化學(xué)電(2)A反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，沒有

電子轉(zhuǎn)移⑶①CH4+2O2效：6+2H20②808(2分)(4)①正作負(fù)極反應(yīng)

物作離子導(dǎo)體②75%(2分)

解析(1)原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

(2)能用于設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，有電子的轉(zhuǎn)移，才能形成電

流,A中的反應(yīng)沒有電子的轉(zhuǎn)移,不是氧化還原反應(yīng)。

(4)①B極通入的是空氣，起到提供氧氣的作用,B為正極;A極通入的是甲烷,A為負(fù)

極;KOH溶液的作用是作離子導(dǎo)體。②甲烷被氧氣完全氧化時(shí)每生成1mol液態(tài)

水釋放的能量約為400kJ,又知該甲烷燃料電池每產(chǎn)生1kW-h電能生成216g

水廁該電池的能量轉(zhuǎn)化率為216g'OH_rxl00%=75%o

--------^77X400kj-mol'1

18gmol1

19.答案(除注明外，每空2分)(l)d(l分)

(2)CH2OH(CHOH)4CHO(1分)滴入少量碘水，不變藍(lán)Q分)滴加NaOH溶液

至水解液呈堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀(1分)

(3)①采用水浴加熱，受熱均勻，易控制溫度得到平穩(wěn)氣流②乙I、甲n、乙ni

③過量的氣體將反應(yīng)體系中的熱量帶走調(diào)節(jié)分液漏斗活塞,控制雙氧水滴加速率

濃硫酸

⑷CH3cH2I8OH+CH3coeJFTHCH3coi80cH2cH3+H2O

(5)飽和碳酸鈉溶液(1分)吸收水分(1分)

解析(1)葡萄糖分子式可表示為C6(H2O)6,但葡萄糖分子中不含H2O分子,a不符

合題意;糖類不一定有甜味，如纖維素,也不一定符合CnH2mom的通式，如脫氧核糖

為C5Hio04,b不符合題意;麥芽糖水解生成的是葡萄糖，沒有果糖,c不符合題意;淀

粉和纖維素都屬于天然高分子化合物,d符合題意。

(2)淀粉在酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

CH20H(CHOH)4cH0。若要證明淀粉完全水解且生成葡萄糖,取少量兩份水解液，

一份滴入少量碘水，不變藍(lán),證明淀粉水解完全;另一份滴加NaOH溶液至水解液呈

堿性，加入新制氫氧化銅懸濁液，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀，證明生成葡萄糖。

(3)①甲方案的優(yōu)點(diǎn)是采用水浴加熱，受熱均勻,易控制溫度得到平穩(wěn)氣流。②集中

兩種方案的優(yōu)點(diǎn)，乙I對(duì)生成的氧氣進(jìn)行干燥，甲口水浴加熱，受熱均勻，乙皿防止d

中的水與無水硫酸銅反應(yīng)而對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾，此三部分裝置組成一套完善合理的裝

置片安照氣流從左至右的順序?yàn)橐襂、甲口、乙田。③由通入氧氣速率與反應(yīng)體系

的溫度關(guān)系曲線可知，鼓氣速率過快，反應(yīng)體系溫度反而下降的原因是過量的氣體

將反應(yīng)體系中的熱量帶走,為解決該問題應(yīng)采取的操作是調(diào)節(jié)分液漏斗活塞，控制

雙氧水滴加速率。

(4)酯化反應(yīng)的原理為"酸脫羥基醇脫氫"。

(5)實(shí)驗(yàn)室欲從乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物得到乙酸乙酯，要除乙酸和乙醇，使

乙酸乙酯順禾晰出，加入的試劑是飽和碳酸鈉溶液，無水Na2s。4的作用是吸收水分。

20.答案(每空2分)(1)①ac②be(2)0.025mol-L^min-125<

解析(1)①可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，所

以CH30H的濃度不再改變可以說明反應(yīng)達(dá)到平衡,a符合題意;生成CH30H和消

耗CO均為正反應(yīng)，只要反應(yīng)進(jìn)行生成CH30H的速率與消耗CO的速率就相等,b

不符合題意;反應(yīng)正向進(jìn)行時(shí)氫氣被消耗，體積分?jǐn)?shù)逐漸減小,H2體積分?jǐn)?shù)不變，說明

反應(yīng)達(dá)到平衡,c符合題意;反應(yīng)物和生成物都是氣體，所以氣體的總質(zhì)量不變，容器

恒容,所以氣體的密度始終不變,d不符合題意。②正反應(yīng)速率先增大后減小，說明

正反應(yīng)速率增大后大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動(dòng),a不符合題意;逆反應(yīng)速率先增

大后減小，說明逆反應(yīng)速率增大后大于正反應(yīng)速率，平衡逆向移動(dòng),b符合題意;該反

應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)減小說明溫度升高，平衡逆向移動(dòng),c符合題意;加入

氫氣平衡正向移動(dòng),且氫氣的平衡轉(zhuǎn)化率減小,d不符合題意。

(2)設(shè)平衡時(shí)△WCQna廁△n(H2)=2a,An(CH3OH)=a根據(jù)題意有

=10%,解得a=0.25mol,容器體積為2L,所以

l.Omol—a+2.0mol—2a+a

0.25mol

V(CHOH)=^^=0.025mol-L-Lmin-i;氫氣的轉(zhuǎn)彳飾為^^xl00%=25%;若容

35min2.0mol

器絕熱，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的過程中容器內(nèi)溫度升高，該反應(yīng)正方向放熱，升溫平衡

逆向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量減小。

1.化學(xué)已滲透人類生產(chǎn)、生活和環(huán)境的各個(gè)方面，下列說法錯(cuò)誤的是（）

A."光化學(xué)煙霧""臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

B.酒精濃度越大，殺菌消毒效果越好

C.二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)"斷路"

D低碳生活注重節(jié)能減排，盡量使用新能源代替化石燃料,減少溫室氣體的排放

2.下列邏輯關(guān)系圖示中正確的是（）

3.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（）

A.0.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為0.3NA

B.28g乙焙中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為2NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氫氣與鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D.llg由制和/O組成的水中，所含的中子數(shù)為5NA

4.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）

A.用H2s。4中和廢氨水:H++OH-H2O

B.用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂:Mg（OH）2+2H+-Mg2-+2H2O

C.用碳酸氫鈉作為抗酸藥治療胃酸過多癥2H++CO仁一H2O+CO2T

D.用稀硝酸溶解銅:Cu+2NOg+4H+=CU2++2NO2T+H2。

5.錐形瓶內(nèi)盛有氣體X,膠頭滴管內(nèi)盛有液體Y,若擠壓膠頭滴管,使液體Y滴入瓶中,

振蕩，過一會(huì)可見小氣球a鼓起，氣體X和液體Y不可能是（）

A.X是HCI,Y是稀硫酸

B.X是S02,Y是NaOH濃溶液

C.X是NH3,Y是飽和NaCI溶液

D.X是CO2,Y是飽和NaHCCh溶液

6.如圖是常見四種有機(jī)物的空間填充模型示意圖。下列說法正確的是（）

A.lmol甲能與4molCL在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，恰好生成1molCCI4

B.乙可使酸性KMnd,溶液褪色,發(fā)生加成反應(yīng)

C.丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵

D.lmol丁與鈉反應(yīng)生成1molH2

7.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的使用錯(cuò)誤的是（

A.用裝置①分離水和乙醇的混合物

B.用裝置②制備并收集乙酸乙酯

C.用裝置③配制100mL0.2mol/LNaOH溶液

D.用裝置④鑒別Na2c。3和NaHCO3固體

高溫

8.工業(yè)上冶煉錫的第一步反應(yīng)原理為2SnO2+3C—2Sn+aMT+CC）2f,貝II下列］說

法中錯(cuò)誤的是（）

A.反應(yīng)中SnC）2作氧化劑,被還原

B.a的值為2

C.該反應(yīng)有兩種氧化產(chǎn)物

D.反應(yīng)中每生成1molCC）2,共轉(zhuǎn)移4NA個(gè)電子

9.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖。已知

W在地殼中含量最高;X的單質(zhì)遇水劇烈反應(yīng);Y的單質(zhì)可用于光伏發(fā)電;Z的最外

層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少L下列說法錯(cuò)誤的是（）

原子序數(shù)

A.簡(jiǎn)單離子半徑:X>W

B.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Y<Z

C.化合物XZW既含離子鍵，也含共價(jià)鍵

D.Y與Z形成的二元化合物中，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

10.碘在自然界中有很多種存在形式，在地殼中主要以NaIO3形式存在，在海水中主

要以卜形式存在，幾種粒子與CL之間有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

適垃C,過玨C—

0-一質(zhì)x|->眄

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)

B.I-與過量CL能發(fā)生反應(yīng)T+3CI2+3H2?！狪O3+6CI+6H+

C.淀粉KI溶液與新制氯水互滴，現(xiàn)象相同

D.氧化性由強(qiáng)到弱的順序是:。2>12>1。3

二、選擇題（本題共5小題,每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合

題意，全部選對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得1分，有選錯(cuò)的得0分）

11.如圖所示，下列有關(guān)反應(yīng)的敘述錯(cuò)誤的是（）

A.開始反應(yīng)時(shí)，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零

B.ti前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小,逆反應(yīng)速率逐漸增大

C.反應(yīng)到達(dá)七時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)停止

D.反應(yīng)在ti之后，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

12.下列"實(shí)驗(yàn)結(jié)論"與"實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象"相符的一項(xiàng)是（）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

A用潔凈的鈉絲蘸取某溶液,在酒精燈火焰上灼燒，火溶液中一定含有Na+

焰為黃色而不含K+

B向蔗糖中滴加濃硫酸，蔗糖變黑濃硫酸有脫水性

向某鹽溶液中滴加BaCI和稀鹽酸的混合液,產(chǎn)生白

2溶液中一定含有soj-

色沉淀

向某鹽溶液中加入濃NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)袢芤褐幸欢ê?/p>

潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體NH]

13.下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()

i

A.6NO(g)+4NH3(g)^=5N2(g)+6H2O(g)反應(yīng)體系中NO與NH3的物質(zhì)的量

之比保持3:2

B.2SO2(g)+O2(g)-2SC)3(g)在恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強(qiáng)保持不變

C.C(s)+H2O(g)—H2(g)+CO(g)在恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不

變

D.H2(g)+Br2(g)^2HBr(g)在恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變

14.符合如下實(shí)驗(yàn)過程和現(xiàn)象的試劑組是()

選項(xiàng)甲乙丙

AMgChKSO

HNO324

BBaCIKSO

2HNO324

CNaNO3H2SO4Ba(NO3)2

DBaCI2HCICaCI2

15.(2020山東新泰一中高一下期末)由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg

的碳棒和1L0.2mol-L-iCuCL溶液組成的裝置如圖所示，下列說法正確的是

CuCi,溶液

A.打開K,鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出

B.閉合K,碳棒上有紫紅色物質(zhì)析出

C.閉合K,當(dāng)電路中有0.3NA個(gè)電子通過時(shí)，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6g

D.閉合K,鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-Cu

三、非選擇題（本題共5小題，共60分）

16.（12分）如圖是硫元素價(jià)態(tài)與含硫元素物質(zhì)類別的二維坐標(biāo)圖。

請(qǐng)回答下列問題：

Q）硫元素在周期表中的位置為.

（2）氧元素比硫元素的非金屬性（填"強(qiáng)"或"弱"）。請(qǐng)用化學(xué)方程式證

明該結(jié)論:.

（3）寫出b與j混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）已知硒（Se）與硫是相鄰周期同主族元素。

①畫出硒原子結(jié)構(gòu)示意圖:O

②判斷硒元素的主要化合價(jià)有O

③硒最高價(jià)氧化物的水化物與d相比較，酸性強(qiáng)弱關(guān)系為>（填

化學(xué)式）。

17.（12分）某課外活動(dòng)小組為了驗(yàn)證“干燥的CO2不能與NazCh反應(yīng)"和"CCh

在有水存在時(shí)才能與Na2C）2反應(yīng)，且生成氧氣"，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)試劑X是(填名稱)，其作用是

(2)打開Ki,關(guān)閉K卻打開分液漏斗活塞加入稀硫酸，產(chǎn)生氣泡,1分鐘后再點(diǎn)燃酒精

燈加熱銅絲。此步操作的目的

是，實(shí)驗(yàn)觀察到銅絲未變化，

則得出結(jié)論:0

⑶打開心,關(guān)閉Ki,出現(xiàn)現(xiàn)象，可證明有水時(shí)C02與Na26反

應(yīng)產(chǎn)生了6。

(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明干燥管中的NazCh轉(zhuǎn)化為碳酸

土卜?

_________________________________________________________________________________________________________________________________o

(5)寫出C02與NazCh反應(yīng)的化學(xué)方程

式:0

18.(8分)CH30H是一種無色、有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途，也

是一種重要的化工原料。

Q)已知CH30H(g)+為2(g)—CC)2(g)+2H2(g)的能量變化如圖所示：

下列說法正確的是(填字母)。

a.CH30H轉(zhuǎn)變成H2的過程是一個(gè)吸收能量的過程

b.H2的生成速率與CH30H的消耗速率之比為1:2

c.化學(xué)變化不僅有新物質(zhì)生成，也一定伴隨著能量變化

d.lmolH—0鍵斷裂的同時(shí)2molC=0鍵斷裂，則反應(yīng)達(dá)最大限度

(2)某溫度下，將5molCH3OH和2mol02充入容積為2L的密閉容器中，經(jīng)過4

min反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得C(C)2)=0.2mol/L,4min內(nèi)平均反應(yīng)速率

V(H2)=，貝11CH30H的轉(zhuǎn)化率為。

(3)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空

氣(氧氣)、KOH溶液(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。已知其負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH+8OH、

6e'=^=CO歹+6H2。。

則下列說法正確的是(填序號(hào))。

①電池放電時(shí)通入空氣的電極為負(fù)極

②電池放電時(shí)，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱

③電池放電時(shí)每消耗轉(zhuǎn)移電子

6.4gCH3OH1.2mol

19.（12分）石油是一種重要的化工原料。A-G是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)物，它們之

間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示倍B分產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去），其中A為氣態(tài)燒，標(biāo)準(zhǔn)狀況

下密度為1.25g/L,F為最簡(jiǎn)單的芳香煌。

I~IBr,/l'eI_I一定條件|---------1一定條件、催化劑

—忖油產(chǎn)品I——X

加熱、加爾

①

請(qǐng)回答下列問題：

（1）A的名稱為,D的官能團(tuán)名稱為。

（2）反應(yīng)①所用試劑X的電子式為，反應(yīng)類型為。

⑶寫出能與NaHCCh反應(yīng)產(chǎn)生CO2的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式:?

（4）已知:綠色化學(xué)的核心內(nèi)容之一是"原子經(jīng)濟(jì)性"，即原子的理論利用率為

100%。則反應(yīng)②?④符合綠色化學(xué)要求的是（填字母）。

a.全部b反應(yīng)②和反應(yīng)③

c.反應(yīng)③和反應(yīng)④d.只有反應(yīng)③

（5）寫出反應(yīng)①和④的化學(xué)方程式：

①；

④。

20.（2020遼寧葫蘆島高一下期末）（16分）某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外

界因素，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。

Q）向100mL稀硫酸中加入過量的鋅粉,標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：

時(shí)間/min

氫氣體積

232290

①在0~lmin、1~2min、2~3min、3~4min、4~5min各時(shí)間段中:

反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是min,主要的原因可能

是。

反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是min,主要的原因可能

是O

②為了減慢反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入(填字

母)。

a.Na2c。3溶液b.NaOH溶液

c.稀HNO3d蒸儲(chǔ)水

(2)進(jìn)行以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)I:

?現(xiàn)象：不再產(chǎn)生氣泡

*現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡最增多

實(shí)驗(yàn)H:另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未

觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。

①過氧化氫分解的化學(xué)方程式是

②實(shí)驗(yàn)I的目的是

③實(shí)驗(yàn)口未觀察到預(yù)期現(xiàn)象為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，可采取的改進(jìn)措施是—

答案全解全析

1.B氮氧化合物排放能引起"光化學(xué)煙霧""臭氧空洞"，A正確;濃度過大的酒

精能夠使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)凝固，形成一層保護(hù)膜，這層保護(hù)膜阻止酒精分子進(jìn)一

步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌,B錯(cuò)誤;二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維,SiCh能與

NaOH溶液等反應(yīng)生成硅酸鈉,C正確;化石燃料的燃燒產(chǎn)生二氧化碳,CO2屬于溫

室氣體，使用新能源代替化石燃料可減少溫室氣體的排放,D正確。

2.C氣溶膠屬于膠體,A錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系,B錯(cuò)誤涪B分金

屬氧化物是酸性氧化物，如Mn2O7,部分金屬氧化物是兩性氧化物，如AI2O3,C正確;

聚丙烯不屬于烯煌,也不屬于不飽和煌,D錯(cuò)誤。

3.C苯分子中不含碳碳雙鍵,A錯(cuò)誤;28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol,lmol乙烯

中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NA,B錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L氫氣的物質(zhì)的量為

-^-=0.5mol,與鈉完全反應(yīng)生成氫化鈉，氫元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià),1

mol氫氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol,0.5mol氫氣參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子

的物質(zhì)的量為1mol,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA,C正確;由和肥O組成的水分子的

相對(duì)分子質(zhì)量為22,則11g水分子的物質(zhì)的量為二工=0.5mol,一個(gè)由仰和

22g/mol

肥O組成的水分子含有12個(gè)中子,0.5mol由出和肥O組成的水分子含中子的

物質(zhì)的量為12x0.5mol=6mol,所含的中子數(shù)為6NA,D錯(cuò)誤。

4.B用H2SO4中和廢氨水生成硫酸錠和水，一水合氨是弱電解質(zhì)，在離子方程式中

不能拆:H++NH3-H2O—H2O+NH：,A錯(cuò)誤;用稀鹽酸除水垢中的氫氧化鎂生成氯

化鎂和水，該反應(yīng)的離子方程式為Mg(OH)2+2H+—Mg2++2H2(D,B正確;碳酸氫

根離子不能拆開,正確的離子方程式為H++HCO3—H2O+CO2T(錯(cuò)誤洞和稀硝

酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，故離子方程式為3CU+2NO3+8H+——

2+

3CU+2NOT+4H2O,D錯(cuò)誤。

5.D稀硫酸中有水，氯化氫極易溶于水，氯化氫溶于水時(shí)