初中九年級化學課件原子的結(jié)構（第二課時）_第1頁
初中九年級化學課件原子的結(jié)構（第二課時）_第2頁
初中九年級化學課件原子的結(jié)構（第二課時）_第3頁
初中九年級化學課件原子的結(jié)構（第二課時）_第4頁
初中九年級化學課件原子的結(jié)構（第二課時）_第5頁
已閱讀5頁，還剩6頁未讀， 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權，請進行舉報或認領

文檔簡介

第三單元物質(zhì)構成的奧秘課題2原子的結(jié)構第2課時離子知道離子的形成及其分類。

12學習目標掌握離子符號的書寫和表示意義。

新知探究

1、畫出下列原子的相對穩(wěn)定結(jié)構示意圖。氦（He）氖（Ne）氬（Ar）鋁（Al）

鎂

(Mg)

鈉（Na）

硫（S）

氧

（O）氯（Cl）

舉例分析：238+13Al失去3個電子28+13鋁離子268+16S得到2個電子288+16硫離子最外層電子數(shù)與元素化學性質(zhì)的關系元素分類最外層電子數(shù)得失電子趨勢化學性質(zhì)金屬元素一般

4

電子

非金屬元素一般

4

電子稀有氣體元素

（

）

電子結(jié)論：1、元素的種類是由

決定的。2、元素的化學性質(zhì)是由

決定。最外層電子數(shù)相同，元素的化學性質(zhì)相似<>=8只有一層最外層2個電子易失去不穩(wěn)定不穩(wěn)定難于得失穩(wěn)定易得到質(zhì)子數(shù)最外層電子數(shù)【小結(jié)】1.離子的形成：原子

→陽離子→帶正電原子

→陰離子→帶

電離子：帶電的

或

叫離子。帶正電的離子叫

；帶負電的離子叫

。拓展延伸：由幾個原子形成的集團叫做原子團，原子團帶有電荷，它們也叫做離子.如：

陽離子：銨根離子

NH4+

陰離子：

氫氧根離子OH-失去電子得到電子原子原子團陽離子陰離子負氯化鈉是有

和

構成。結(jié)論：

也可以構成物質(zhì)。鈉離子（Na+）氯離子（Cl-）離子3、氯化鈉的形成過程

Mg2+2知識點二、離子符號的書寫及表示意義鎂離子或一個鎂離子一個鎂離子帶2個單位的正電荷兩個鎂離子元素符號右上角，先寫數(shù)字后寫正負號。注意：數(shù)字“1”省略不寫，如Na+。書寫原子、離子的比較粒子種類原子離子陽離子陰離子區(qū)別質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)的關系電性聯(lián)系質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)不顯電性原子失電子得電子得電子失電子陽離子陰離子思考交流＝質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)＞＜O2-Na+S帶正電帶負電1、離子帶電的原子或原子團2、離子分類陽離子陰離子

3、離子的書寫及表示意義（質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預覽，若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負責。
  • 6. 下載文件中如有侵權或不適當內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論