初中九年級(jí)化學(xué)課件課題2如何正確書寫化學(xué)方程式

如何正確書寫化學(xué)方程式第五單元化學(xué)方程式知識(shí)回顧：有新物質(zhì)生成反應(yīng)物分子破裂，所含原子重新組合，生成新的分子。反應(yīng)物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和相等。（即遵守質(zhì)量守恒定律）化學(xué)反應(yīng)表示方法：化學(xué)方程式實(shí)質(zhì)：本質(zhì)：量的關(guān)系：化學(xué)方程式的涵義4P+5O22P2O5點(diǎn)燃1、表示反應(yīng)物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷，反應(yīng)條件是點(diǎn)燃。2、表示反應(yīng)物中磷原子、氧分子和生成物中

五氧化二磷分子的個(gè)數(shù)比為4∶5∶2。3、表示每124份質(zhì)量的磷與160份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)生成284份質(zhì)量的五氧化二磷。4×315×322×142宏觀：微觀：質(zhì)量：一、化學(xué)方程式的原則2、遵守質(zhì)量守恒定律，等號(hào)兩邊各原子的種類和數(shù)目必須相等。1、必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)，決不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)。如何正確書寫化學(xué)方程式呢？H2+O2H2OH原子個(gè)數(shù):O原子個(gè)數(shù):2221在這個(gè)式子中,右邊的氧原子數(shù)少于左邊的,這時(shí)為使式子兩邊每一種元素原子的總數(shù)相等，就需要配平，即式子兩邊的化學(xué)式前面配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì)量數(shù)。PPT模板：/moban/PPT素材：/sucai/PPT背景：/beijing/PPT圖表：/tubiao/PPT下載：/xiazai/PPT教程：/powerpoint/資料下載：/ziliao/范文下載：/fanwen/試卷下載：/shiti/教案下載：/jiaoan/PPT論壇：PPT課件：/kejian/語文課件：/kejian/yuwen/數(shù)學(xué)課件：/kejian/shuxue/英語課件：/kejian/yingyu/美術(shù)課件：/kejian/meishu/科學(xué)課件：/kejian/kexue/物理課件：/kejian/wuli/化學(xué)課件：/kejian/huaxue/生物課件：/kejian/shengwu/地理課件：/kejian/dili/歷史課件：/kejian/lishi/現(xiàn)在我們平衡啦!2H2+O22H2O點(diǎn)燃HHHHHHHHHHHHOO

O

O

O

O

O

嗨!我們沒有足夠的氧與它們平衡二、書寫化學(xué)方程式的步驟

P+

O2

——

P2O5

⑴

“寫”，寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式,中間短線連接。磷+氧氣五氧化二磷點(diǎn)燃注意:

（1）“寫”：應(yīng)以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)，不能臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)，并能正確書寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式.以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)書寫時(shí)不能將反應(yīng)物和生成物顛倒寫√×√×P:O：

⑵

“配”，配平化學(xué)方程式，并把短線改成等號(hào)。最小公倍數(shù)法步驟：（找兩邊原子的最小公倍數(shù)）①選元素：選一種在式子左右兩邊各出現(xiàn)一次且原子個(gè)數(shù)相差較多或數(shù)目較大的元素。②求最小公倍數(shù)。③求化學(xué)計(jì)量數(shù)：最小公倍數(shù)/化學(xué)式中該元素的原子個(gè)數(shù)。④配平其他化學(xué)式前的計(jì)量數(shù),并把短線改為等號(hào)。P：⑤檢查：各元素的原子數(shù)在反應(yīng)前后是否相等。二、書寫化學(xué)方程式的步驟O2與5的最小公倍數(shù)是10O2：P2O5

：

P+

O2——P2O5最小公倍數(shù)是4，配：4/1=4510/2=5

210/5=2P+O2

——

P2O5

254前4×1＝4后2×2＝4前5×2＝10后2×5＝10

P+

O2—

P2O5

45⑶

“注”，在等號(hào)上方注明反應(yīng)條件（加熱條件可用“

”表示）。⑷“標(biāo)”（有時(shí)要標(biāo)出反應(yīng)物的狀態(tài)，生成物是氣體的，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；生成物是固體的，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)）點(diǎn)燃二、書寫化學(xué)方程式的步驟這里還有要說明的21、配平下列化學(xué)方程式（1）C+CO2CO

（2）H2+O2H2O

（3）CuO+CCu+CO2

（4）H2S+O2S+H2O點(diǎn)燃高溫點(diǎn)燃高溫222222↑22練一練：2.SO2氣體在空氣中經(jīng)粉塵催化氧化為SO3,SO3與水反應(yīng)，形成硫酸（H2SO4）型酸雨，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________，_____________________________________。2SO2+O22SO3

SO3+H2O=H2SO4

粉塵

若生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)若生成物中有固體，在固體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注“↓”號(hào)。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2CuSO4＋2NaOH

Na2SO4＋Cu(OH)2↓

但是，若反應(yīng)物和生成物中都有氣體，氣體生成物就不需注“↑”號(hào)；溶液中的反應(yīng)若反應(yīng)物和生成物中都有固體，固體生成物也不需注“↓”號(hào)。S＋O2

SO2

點(diǎn)燃Fe＋CuSO4

Cu＋FeSO4

↑化學(xué)方程式的書寫可歸納為：（以“氯酸鉀氯化鉀＋氧氣”的化學(xué)方程式書寫為例）加熱⑴左反右生一橫線⑵配平以后加條線⑶等號(hào)上下注條件⑷箭頭標(biāo)氣或沉淀

KClO3KCl+O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O22KClO32KCl+3O2MnO2△二氧化錳CuSO4+NaOHNa2SO4+Cu(OH)22MnO2△注意：配平化學(xué)方程式，即調(diào)整化學(xué)式前邊的化學(xué)計(jì)量數(shù)，化學(xué)式前面化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)取最簡(jiǎn)單整數(shù)比。如：×√練一練：3、下列化學(xué)方程式書寫是否正確？如不正確，說明原因。（1）氧化汞受熱分解（2）鎂帶在氧氣中燃燒HgOHg+O2HgOHg+O222改：Mg+O2MgO2改：Mg+O2MgO點(diǎn)燃224、書寫下列反應(yīng)的化學(xué)方程式⑴硫燃燒

.⑵磷燃燒

.

⑶鐵絲在氧氣中燃燒

.⑷木炭燃燒

.⑹氫氣燃燒

.⑺電解水

.⑻加熱高錳酸鉀

.⑼加熱氯酸鉀和二氧化錳

.⑽過氧化氫與二氧化錳混合

.

⑾石灰水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水

.⑿鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵

.

S+O2SO24P+5O22P2O53Fe+2O2Fe3O4C+O2CO22H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑2H2O22H2O+O2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O5、某物質(zhì)X在空氣中完全燃燒，反應(yīng)的方程式為X+3O2=2CO2+2H2O，則X的化學(xué)式為CH46.配平下列化學(xué)方程式1）____Mg+_____O2＝_____MgO2）___CH4+___O2＝_____CO2+_____H2O3）___Fe2O3+___H2＝_____Fe+_____H2O4）_____KClO3＝___KCl+_____O25）___Na2CO3+___Ca(OH)2＝__NaOH+__CaCO3

212121213232231121奇數(shù)配偶數(shù)法：FeS2+O2――Fe2O3+SO2⑴選元素：選出式子左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多且原子總數(shù)在兩邊為一奇一偶的元素。⑵奇配偶：在該元素原子數(shù)為奇數(shù)的化學(xué)式前試配偶數(shù)。⑶觀察配平其他元素的原子數(shù)，再配平該元素的原子數(shù)，最后把短線改為等號(hào)。⑷檢查：各元素的原子數(shù)在反應(yīng)前后是否相等FeS2+O2――2Fe2O3+SO2

FeSO前122后213+2選定元素為：O氧FeS2+O2――Fe2O3+SO211842

FeSO前4×14×211×2

后2×28×12×3+8×2觀察法：觀察分析化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)

CO+Fe2O3――Fe+CO2⑴從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推出有關(guān)各反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)和生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)⑵根據(jù)求得的化學(xué)式的計(jì)量數(shù)，再找出其他化學(xué)式的化學(xué)計(jì)量數(shù)，直至配平。CO+Fe2O3――Fe+CO2