初中九年級(jí)化學(xué)課件第八單元 課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)

《金屬的化學(xué)性質(zhì)》1參賽教師：國建江時(shí)間：2020年7月30日難點(diǎn)名稱：金屬活動(dòng)順序的理解運(yùn)用。九年級(jí)下冊(cè)第八單元課題2導(dǎo)入2金屬活動(dòng)順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛（氫）銅汞銀鉑金1、金屬的位置越靠前，它的金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)。如：活動(dòng)性：Zn>Fe2、位于氫前面的金屬能置換出稀鹽酸、稀硫酸中的氫。如：Zn可以置換出稀硫酸中的氫。3、位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。(K、Ca、Na除外)如：Zn可以置換出CuSO4溶液中的Cu知識(shí)講解難點(diǎn)突破一、金屬活動(dòng)性規(guī)律的理解：應(yīng)用1：會(huì)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：常見方法：1、通過化學(xué)方程式得出。在置換反應(yīng)中，反應(yīng)物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比生成物中金屬單質(zhì)的活動(dòng)性強(qiáng)。知識(shí)講解難點(diǎn)突破二、金屬活動(dòng)性規(guī)律的應(yīng)用：反應(yīng)物金屬單質(zhì)：Fe生成物金屬單質(zhì)：Cu→活動(dòng)性：Fe>Cu從方程式：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4應(yīng)用1：會(huì)判斷金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱：常見方法：2、通過金屬置換出鹽酸或稀硫酸中的氫，或置換出更弱金屬的鹽溶液的現(xiàn)象。知識(shí)講解難點(diǎn)突破二、金屬活動(dòng)性規(guī)律的應(yīng)用：如：A能把B從它的鹽溶液中置換出來，則活動(dòng)性A>B如：從A能與鹽酸產(chǎn)生氣泡，B放入鹽酸中無現(xiàn)象則說明活動(dòng)性A>H>B課堂練習(xí)6難點(diǎn)鞏固1、現(xiàn)有X、Y、Z三種金屬，已知：①X和稀硫酸不反應(yīng)；②Z+H2SO4=ZSO4+H2↑；③X能與YNO3反應(yīng)置換出Y。這三種金屬的活動(dòng)性順序正確的是（）A、X>Y>ZB、Z>X>YC、Y>Z>XD、Z>Y>X由③X+2YNO3=2Y+X（NO3）2，可知X>Y；所以：Z>H>X>YB解析：由①X和稀硫酸不反應(yīng)，可知活動(dòng)性H>X；由②Z+H2SO4=ZSO4+H2↑，可知活動(dòng)性Z>H；應(yīng)用2：會(huì)設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行判斷金屬的活動(dòng)性：知識(shí)講解難點(diǎn)突破二、金屬活動(dòng)性規(guī)律的應(yīng)用：例：某化學(xué)興趣小組，為了驗(yàn)證Fe、Cu、Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了如下圖所示的四個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，其中不能達(dá)到目的的是（）A.B.D.C.FeSO4CuA.B.D.Fe>CuAg<CuFe>Cu>AgCu<FeAg<Fe?Cu<FeCu>AgFe>Cu>AgFe>(H),Cu<(H)Cu>AgFe>Cu>AgFe>CuFeSO4Cu兩金夾一鹽兩鹽夾一金應(yīng)用3：會(huì)選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ノ镔|(zhì)中所含的雜質(zhì)：知識(shí)講解難點(diǎn)突破二、金屬活動(dòng)性規(guī)律的應(yīng)用：例：選擇適當(dāng)?shù)脑噭┏ハ铝形镔|(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）。①Cu(NO3)2溶液(AgNO3)②銅粉（鋅粉）原則：除雜不引雜知識(shí)講解難點(diǎn)突破①Cu(NO3)2溶液(AgNO3)方法：加入銅粉②銅粉（鋅粉）方法：硫酸或鹽酸等2AgNO3

+Cu=2Ag+Cu(NO3)2H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

小結(jié)金屬活動(dòng)順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱鉀鈣鈉鎂