魯科版（2019）高中化學(xué)必修第二冊(cè)第二章化學(xué)鍵 化學(xué)反應(yīng)規(guī)律-第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課后練習(xí)

魯科版(2019)高中化學(xué)必修第二冊(cè)第二章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)規(guī)律.第二節(jié)化學(xué)反

應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化課后練習(xí)

一、單選題

1.堿性鋅鎰電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)方程式為

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Zn作負(fù)極，失去電子

B.電池工作時(shí)，MnCh得電子被還原

C.電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極

D.理論上，鋅的質(zhì)量減小6.5g,通過(guò)外電路的電子為0.2mol

2.納米級(jí)Fe3O4可用于以太陽(yáng)能為熱源分解水制Hz,過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()

A.過(guò)程I的反應(yīng)：2Fe3O4太陽(yáng)能研eO+ONB.過(guò)程II的反應(yīng)：2H20=2比廿02T

C.兩個(gè)轉(zhuǎn)化過(guò)程都發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D.Fe3O4為整個(gè)過(guò)程的催化劑

3.反應(yīng)CO(g)+2HXg)=CH3OH(g)的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法正確的是()

A.由圖可知，ImolCH30H(g)的能量低于2moiH2(g)的能量

B.斷開1molH2(g)中的化學(xué)鍵需要吸收209.5kJ的能量

C.CO(g)+2H2(g)=CH3OH(1)AH=-91kJ?mol-'

D.CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)AH=91kJ?mo1”

4.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是()

A.灼熱的炭與CO2反應(yīng)B.鋁片與稀硫酸反應(yīng)

C.Ba(OH)2-8H2O與NH4cl的反應(yīng)D.甲烷在O2中的燃燒

5.下列過(guò)程中吸收能量的是（）

6.下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中正確的是（）

A.給手機(jī)充電時(shí)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.鉛蓄電池的放電過(guò)程：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C.氫氣在氧氣中燃燒：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和光能

D.植物的光合作用：生物質(zhì)能（化學(xué)能）轉(zhuǎn)化為光能（太陽(yáng)能）

7.已知反應(yīng)P+Q=M+N是放熱反應(yīng)，下列關(guān)于反應(yīng)能量的變化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.斷裂P和Q中化學(xué)鍵吸收的總能量小于形成M和N中化學(xué)鍵釋放的總能量

B.P和Q的總能量大于M和N的總能量

C.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化

D.P和Q的總能量小于M和N的總能量

8.下列關(guān)于太陽(yáng)能、生物質(zhì)能和氫能的利用說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.農(nóng)村推廣建造沼氣池，實(shí)現(xiàn)了生物質(zhì)能向熱能的轉(zhuǎn)化

B.光-生物質(zhì)能轉(zhuǎn)換的本質(zhì)是光-化學(xué)能的轉(zhuǎn)換

C.科學(xué)家們預(yù)言，氫能將成為21世紀(jì)的重要能源

D.化石燃料蘊(yùn)藏的能量來(lái)自遠(yuǎn)古時(shí)期生物體所吸收利用的太陽(yáng)能

9.下列反應(yīng)中，生成物所儲(chǔ)存的化學(xué)能比反應(yīng)物所儲(chǔ)存的化學(xué)能多的是（）

A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+02TB.NaOH+HC1=NaCl+H2O

C.CH4+202CO2+2H2OD.Ba（OH）2-8H2O+2NH4cl=BaCh+2NH3T+10H2O

10.下列變化過(guò)程對(duì)應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化關(guān)系錯(cuò)誤的是（）

A.燃料電池：化學(xué)能一電能B.太陽(yáng)能熱水器：太陽(yáng)能一電能

C.植物光合作用：光能一生物質(zhì)能D.電解水制氫氣：電能一化學(xué)能

11.向20mL0.5mol-L-'硫酸溶液中逐滴加入燒堿溶液，測(cè)定混合溶液的溫度變化如圖所示。下列關(guān)于混合

溶液的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.b點(diǎn)之前溫度升高是因?yàn)榘l(fā)生了放熱反應(yīng)B.be段溫度降低是因?yàn)榕c外界發(fā)生了熱交換

C.c（NaOH）=0.5mol-L-1D.b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好反應(yīng)完全

12.用氟硼酸（HBF4,屬于強(qiáng)酸）代替硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液，可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的

充電

性能更優(yōu)良，反應(yīng)方程式為：Pb+PbO2+4HBF4=2Pb（BF4）2+2H2O；Pb（BF4）2為可溶于水的強(qiáng)電

放電

解質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是（）

2f

A.放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：PbO2+4H-+2e-=Pb+2H2O

B.充電時(shí)，當(dāng)陽(yáng)極質(zhì)量增加23.9g時(shí)，溶液中有0.2mol電子通過(guò)

C.放電時(shí)，正極區(qū)pH增大

D.充電時(shí)，Pb電極與電源的正極相連

13.下列變化中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是（）

A.氫氧化釧晶體與氯化鏤晶體混合B.鋁熱反應(yīng)

C.木炭在氧氣中發(fā)生不完全燃燒D.生石灰和水的反應(yīng)

14.已知熱化學(xué)方程式：SO2（g）+1/202（g）USO3(g)AH=—98.32kJ/mol,在容器中充入2moiSO2和

ImolCh充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（）

A.196.64kJB.小于98.32kJC.小于196.64kJD.大于196.64kJ

15.氫能是理想的清潔能源。下列制氫的方法中，最節(jié)能的是（）

電解

A.電解水制氣：2H2。-2H2t+O2f

B.高溫使水分解制氣：2H2。-2H2f+02T

太陽(yáng)能

C.太陽(yáng)能催化分解水制氣：2H2。-2H2T+O2T

TiO2

D.天然氣制氣：CH4+H2O誓CO+3H2

16.工業(yè)上利用氨的催化氧化法制備硝酸，生成一氧化氮的反應(yīng)為4N“3+5。2"”的4N0+6"2。，已知該反

應(yīng)為放熱反應(yīng)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是()

A.該反應(yīng)歷程中所有過(guò)程都是放熱過(guò)程

B.4molNH3和5molO2的總能量小于4molNO和6molH2O的總能量

C.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為4:5

D.該反應(yīng)中所涉及的物質(zhì)均只含共價(jià)鍵

17.我國(guó)成功研制出新型“海水電池”，電池反應(yīng)為4A1+3O2+6H2O=4A1(OH)3。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確

的是()

A.電池工作時(shí),02得到電子B.電池工作時(shí),實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化

C.電池工作時(shí)，鋁片發(fā)生氧化反應(yīng)D.電池工作時(shí)，電子在電解質(zhì)溶液中移動(dòng)

二、綜合題

18.(1)①已知2H2(g)+O2(g)=2氏0(g)；AHi=-483.6kJ-mori,②2H2(g)+02(g)=2H2O

(1)；△”i=-57L6kJ-mo「，則氫氣的熱值為；

(2)CaC2是離子化合物，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；

(3)在常壓下，HF的沸點(diǎn)比HC1的沸點(diǎn)高。主要原因是o

(4)已知有關(guān)反應(yīng)及不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)500℃80()℃

I.2H2(g)+C0(g)=CH3OH(g)Ki2.50.15

II.H(g)+CO(g)=H2O(g)+C0(g)1.02.5

22K2

III.3H2(g)+CO2(g);CH3OH(g)+H2O(g)K3

①反應(yīng)in自發(fā)進(jìn)行的條件(填"高溫’‘、“低溫’’或"任意溫度”)；②5(xrc時(shí)，測(cè)得反應(yīng)HI在某時(shí)刻

H2(g)、C02(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的濃度(mol-L-')分別為0.8、0.1、0.3、0.15,則此時(shí)反

應(yīng)速率ViEViS或"<")。

(5)鉛蓄電池放電時(shí)的正極反應(yīng)式

19.回答下列問(wèn)題：

(1)已知兩種同素異形體A、B的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：

1

A(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-393.51kj?mol

1

B(s)+O2(g)=CO2(g)AH=-395.41kJ?mol

則兩種同素異形體中較穩(wěn)定的是(填"A”或"B")。

(2)工業(yè)上用H2和CL反應(yīng)制HC1,各鍵能數(shù)據(jù)為：H-H：436kJ/mol,Cl-Cl：243kJ/moLH-Cl：

431kJ/mol?該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是。

(3)合成氣(CO和H2為主的混合氣體)不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制備合成氣的方法有多種,

用甲烷制備合成氣的反應(yīng)為：

①2cH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)；△Hi=-72kJ?mo「i

1

②CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g):△H2=+216kJ.mol

氫氣與氧氣反應(yīng)生成水蒸氣的熱化學(xué)方程式為?，F(xiàn)有Imol由H20(g)與02組成的混合氣，且。2

的體積分?jǐn)?shù)為x,將此混合氣與足量CH4充分反應(yīng).

若x=0.2時(shí)，反應(yīng)①放出的能量為kJ；

若x=時(shí)，反應(yīng)①與②放出(或吸收)的總能量為Oo

20.利用化學(xué)反應(yīng)將存儲(chǔ)在物質(zhì)內(nèi)部的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，科學(xué)家設(shè)計(jì)出了原電池，從而為人類生產(chǎn)、生活

提供能量。回答下列問(wèn)題：

(1)你認(rèn)為(填“是”或“不是")所有氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池。

(2)圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示圖I裝置工作時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示(填

字母)o

2++2

a.銅棒的質(zhì)量b.c(Zn)c.c(H)d.c(cn')

(3)某同學(xué)依據(jù)反應(yīng)：2Ag++Cu=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)的原電池如圖所示;

①負(fù)極的材料是,發(fā)生的電極反應(yīng)為。

②當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料?，測(cè)得某一電極增重了10.8g,則該原電池反應(yīng)共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)

的量是mol。

(4)甲烷燃料電池是一種新型高效電池。電池原理如圖所示。該電池總反應(yīng)為

CH4+2Ch+2KOH=K2co3+3H2O,則正極反應(yīng)式為

21.汽車尾氣(NOx、CO、降等)是造成霧霾的主要元兇。

(1)N與H可以組成一種18電子的分子，該分子的化學(xué)式為,其中N元素的化合價(jià)

(2)巳知反應(yīng)NO2(g)+CO(g)UNO(g)+CO2(g),其反應(yīng)的能量變化示意圖為:

根據(jù)能量變化示意圖，則該反應(yīng)為(填“放熱”或"吸熱”)反應(yīng)。

(3)已知反應(yīng)2NO(g)+Ch(g)=2NO2(g)的正反應(yīng)速率方程為v=kcm(02)?cn(N0),k只與溫度有關(guān)，一定溫度

下測(cè)得數(shù)據(jù)如下表:

c(NO)/mol?L」c(O2)/mol,L"v/mol^L^s'1

1.0x10-41.0x1O-42.8x10-5

1.0x10-43.0x10-48.4x10-5

2.0x1O-43.0x10-43.36x10-4

該反應(yīng)速率方程中m=,n=(m,n為自然數(shù)或簡(jiǎn)單分?jǐn)?shù))。

(4)在2L恒容的密閉容器中，充入一定量的NO和02發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+O2(g);2NO2(g),其中氮的氧化物

的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t/min)的變化曲線如圖所示。

①圖像中曲線I表示的變化。

②0~10min內(nèi)，用02表示該反應(yīng)的平均速率為

③當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的轉(zhuǎn)化率為o