高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章 第23講　氮及其化合物

大一輪復(fù)習(xí)講義氮及其化合物第四章第23講1.了解氮元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及

應(yīng)用。2.了解氮的化合物對環(huán)境的影響。復(fù)習(xí)目標考點一氮及其氧化物真題演練明確考向課時精練

鞏固提高考點二典型的氧化性酸——硝酸考點三氨銨鹽微專題11噴泉實驗及拓展應(yīng)用內(nèi)容索引考點一氮及其氧化物知識梳理·夯基礎(chǔ)1.氮的固定游離化合人工2.氮氣(1)物理性質(zhì)：____色____味氣體，密度比空氣略小，____溶于水。(2)化學(xué)性質(zhì)無無難寫出有關(guān)化學(xué)方程式：①____________________；②________________________；③_______________________。3.氮的氧化物(1)氮有多種價態(tài)的氧化物，氮元素從＋1―→＋5價都有對應(yīng)的氧化物，如N2O、_____、N2O3、NO2(或______)、N2O5，其中屬于酸性氧化物的是N2O3、______。NON2O4N2O5(2)NO和NO2的比較性質(zhì)NONO2色、態(tài)、味_____________________________________________溶解性_________－毒性有毒，大氣污染物之一有毒，大氣污染物之一與水反應(yīng)不反應(yīng)3NO2＋H2O===2HNO3＋NO與氧氣反應(yīng)_________________不反應(yīng)無色、無味的氣體紅棕色、有刺激性氣味的氣體難溶于水2NO＋O2===2NO2提醒①NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實驗測得NO2的平均相對分子質(zhì)量總大于46。②驗證某無色氣體為NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。提醒①NO2與N2O4存在下列平衡：2NO2N2O4，因此實驗測得NO2的平均相對分子質(zhì)量總大于46。②驗證某無色氣體為NO的方法是向無色氣體中通入O2(或空氣)，無色氣體變?yōu)榧t棕色。4.氮氧化物對環(huán)境的污染及防治(1)常見的污染類型①光化學(xué)煙霧：NOx在紫外線作用下，與碳氫化合物發(fā)生一系列光化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生了一種有毒的煙霧。②酸雨：NOx排入大氣中后，與水反應(yīng)生成HNO3和HNO2，隨雨雪降到地面。③破壞臭氧層：NO2可使平流層中的臭氧減少，導(dǎo)致地面紫外線輻射量增加。④NO與血紅蛋白結(jié)合使人中毒。(2)常見的NOx尾氣處理方法①堿液吸收法工業(yè)尾氣中NOx常用堿液吸收處理，NO2、NO的混合氣體能被足量燒堿溶液完全吸收的條件是n(NO2)≥n(NO)。②催化轉(zhuǎn)化法在催化劑、加熱條件下，氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2)，或NOx與CO在一定溫度下催化轉(zhuǎn)化為無毒氣體(N2和CO2)。一般適用于汽車尾氣的處理。錯誤的寫明原因易錯易混辨析(1)固氮反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)(

)錯因：______________________________________________________。(2)N2與O2在放電條件下直接化合成NO2(

)錯因：__________________________。(3)用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體(

)錯因：________________________________________________________?！獭罭2與O2在放電條件下生成NO×Cu與稀硝酸生成NO，NO與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集(4)NO2溶于水時，NO2是氧化劑，水是還原劑(

)錯因：_______________________________________。(5)可用NO2與水反應(yīng)制取硝酸，故NO2是酸性氧化物(

)錯因：____________________________________________________?！罭O2與H2O反應(yīng)，NO2既是氧化劑又是還原劑×NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，所以NO2不是酸性氧化物1.結(jié)合N2、NO、NO2的化學(xué)性質(zhì)，用化學(xué)方程式解釋“雷雨發(fā)莊稼”的科學(xué)道理。深度思考答案①N2＋O22NO②2NO＋O2===2NO2③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO1.結(jié)合N2、NO、NO2的化學(xué)性質(zhì)，用化學(xué)方程式解釋“雷雨發(fā)莊稼”的科學(xué)道理。深度思考答案①N2＋O22NO②2NO＋O2===2NO2③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO2.NO2和溴蒸氣均為紅棕色氣體，你用哪些實驗方法鑒別二者？寫出所用試劑和區(qū)別的現(xiàn)象。方案一：試劑___________，現(xiàn)象____________________________________________________。方案二：試劑____________，現(xiàn)象__________________________________________________________。方案三：試劑_______，現(xiàn)象_______________________________________________________________。AgNO3溶液NO2中AgNO3溶液無明顯變化，溴蒸氣中產(chǎn)生淺黃色沉淀CCl4(或汽油)NO2中CCl4(或汽油)仍為無色，溴蒸氣中CCl4(或汽油)的顏色加深蒸餾水NO2中蒸餾水不變色，溴蒸氣中水的顏色加深(其他合理的答案均正確)題組一氮及氧化物的性質(zhì)和應(yīng)用1.(2020·通化高三月考)下列有關(guān)氮氣的說法正確的是A.氮氣是由氮原子構(gòu)成的雙原子分子，所以化學(xué)性質(zhì)不活潑B.1molN2可與3molH2完全反應(yīng)生成2molNH3C.電閃雷鳴的雨天，雨水中會含有一定量的硝酸，其中發(fā)生的反應(yīng)之一

是N2＋2O2===2NO2D.NO、NO2在一定條件下可相互轉(zhuǎn)化，且二者都是引起光化學(xué)煙霧的大

氣污染物遞進題組·練能力√解析A項，氮原子最外層有5個電子，氮與氮形成三對共用電子對，達8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；B項，氮氣與氫氣反應(yīng)生成氨氣是可逆反應(yīng)；C項，氮氣與氧氣在放電的條件下生成一氧化氮；D項，NO和氧氣反應(yīng)生成NO2；NO2和水反應(yīng)生成NO。2.下列說法中錯誤的是A.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮涉及氧化還原反應(yīng)B.通過灼熱的銅粉，可以除去N2中的O2C.除去NO中的NO2氣體的方法是將氣體依次通入盛有水和濃H2SO4的洗

氣瓶中D.NO2與H2O的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為2∶1√解析NO2與H2O的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1∶2。3.如圖為裝有活塞的密閉容器，內(nèi)盛22.4mL一氧化氮。若通入11.2mL氧氣(氣體體積均在標準狀況下測定)，保持溫度、壓強不變，則容器內(nèi)物質(zhì)的密度為A.等于1.369g·L－1B.等于2.054g·L－1C.在1.369g·L－1和2.054g·L－1之間D.大于2.054g·L－1√解析一氧化氮與氧氣恰好發(fā)生反應(yīng)生成了二氧化氮，2NO＋O2

===

2NO22

1

222.4mL

11.2mL

22.4mL反應(yīng)后生成了22.4mL二氧化氮，假設(shè)二氧化氮的體積不變，因存在轉(zhuǎn)化平衡：2NO2N2O4，則混合氣體的體積小于22.4mL，所以容器中氣體的密度應(yīng)大于2.054g·L－1。題組二氮氧化物對環(huán)境的污染及防治4.(2020·湖南懷化統(tǒng)一考試)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會實際密切相關(guān)。下列相關(guān)敘述正確的是A.SO2、CO2、NO2都是可形成酸雨的氣體B.75%酒精消毒原理和“84”消毒液(主要成分NaClO)消毒的原理相同C.納米鐵粉通過物理吸附去除污水中Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子D.汽車尾氣中含有的氮氧化物，會加劇酸雨的形成√解析SO2和NO2都是可形成酸雨的氣體，CO2不能形成酸雨，但會造成溫室效應(yīng)，A項錯誤；75%的酒精消毒的原理是使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，“84”消毒液是利用其主要成分NaClO的強氧化性殺菌消毒，原理不相同，B項錯誤；納米鐵粉能有效地處理污水中的Hg2＋、Pb2＋等重金屬離子，與其還原性有關(guān)，C項錯誤。5.工業(yè)上常采用生物硝化法將

轉(zhuǎn)化為

來處理氨氮廢水，工作流程如圖，下列說法錯誤的是A.生物硝化法處理廢水，會導(dǎo)致水體pH逐漸下降：

＋2O2===＋

2H＋＋H2OB.長期過量使用NH4Cl等銨態(tài)化肥，易導(dǎo)致土壤酸化，水體富營養(yǎng)化C.檢驗

所需的試劑是濃NaOH溶液、濕潤的藍色石蕊試紙D.微生物保持活性的pH范圍為7～9，可以加入石灰石來調(diào)節(jié)水體的pH√解析NH4Cl水解呈酸性，長期過量使用會導(dǎo)致土壤酸化，也會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化，B項正確；檢驗

應(yīng)使用紅色石蕊試紙，C項錯誤；生物硝化法處理廢水會使水體呈酸性，可以加入石灰石與H＋反應(yīng)來調(diào)節(jié)水體的pH，D項正確。6.(1)汽車尾氣中的CO、NOx在適宜溫度下采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式：__________________________。(2)用氨可將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無毒氣體。如4NH3＋6NO5N2＋6H2O。寫出氨氣轉(zhuǎn)化NO2的化學(xué)方程式：_____________________________，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為_____。4∶3(3)工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用堿液吸收法處理。①NO2被燒堿溶液吸收時，生成兩種鈉鹽，其物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________。②NO與NO2按物質(zhì)的量之比1∶1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一種鈉鹽，該鈉鹽的化學(xué)式是________。2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2ONaNO2返回考點二典型的氧化性酸——硝酸知識梳理·夯基礎(chǔ)1.物理性質(zhì)硝酸是無色易揮發(fā)的液體，有刺激性氣味。2.化學(xué)性質(zhì)(1)不穩(wěn)定性反應(yīng)：_______________________________________。(2)強氧化性硝酸無論濃、稀都有強氧化性，而且濃度越大，氧化性越強。按要求完成下列反應(yīng)的方程式：①與金屬反應(yīng)：稀硝酸與銅反應(yīng)：__________________________________________；濃硝酸與銅反應(yīng)：_________________________________________。3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2OCu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②與非金屬反應(yīng)：濃硝酸與C的反應(yīng)：_______________________________________。③與還原性化合物反應(yīng)：硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等還原性物質(zhì)。稀硝酸與FeSO4溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________________________。(3)與有機物反應(yīng)①硝化反應(yīng)(與

反應(yīng))：__________________________________；②顏色反應(yīng)：含有苯基的蛋白質(zhì)遇到濃硝酸時變黃色。錯誤的寫明原因易錯易混辨析(1)實驗室也可用鋅粒與稀硝酸制取氫氣(

)錯因：_______________________________________。(2)常溫下，鐵、鋁在濃硝酸中的鈍化為化學(xué)變化(

)錯因：______________________________________________________。(3)可用稀硝酸與FeS固體反應(yīng)制取H2S(

)錯因：________________________________。(4)銅溶于稀硝酸不能體現(xiàn)硝酸的酸性(

)錯因：______________________________________________。×√××HNO3有強氧化性，與金屬反應(yīng)時不放出H2HNO3會將－2價的硫氧化成單質(zhì)硫Cu與HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2，體現(xiàn)HNO3的酸性(5)在酸性條件下，

與I－、Fe2＋、

等離子能大量共存(

)錯因：_________________________________________________________________。×在酸性條件下有強氧化性，會將I－、Fe2＋、

等還原性離子氧化(1)HNO3與金屬反應(yīng)一般不能產(chǎn)生H2。(2)硝酸的還原產(chǎn)物不只有NO2和NO，很稀的硝酸還原產(chǎn)物也可能為N2O、N2或NH4NO3。(3)硝酸與金屬反應(yīng)時既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性。(4)涉及HNO3的離子反應(yīng)常見的易錯問題①忽視

在酸性條件下的強氧化性。在酸性條件下

不能與Fe2＋、I－、

、S2－等還原性較強的離子大量共存。②在書寫離子方程式時，忽視HNO3的強氧化性，將氧化還原反應(yīng)簡單地寫成復(fù)分解反應(yīng)，如易錯易混辨析中的(3)。易錯警示1.將濃硝酸存放在無色試劑瓶中，一段時間后觀察到溶液變黃，用化學(xué)方程式解釋變黃的原因，由此得到啟示，如何保存濃硝酸？深度思考答案4HNO3(濃)

2H2O＋4NO2↑＋O2↑，濃硝酸應(yīng)保存在棕色試劑瓶中，并置于陰涼處。2.用動態(tài)觀點理解Cu與濃HNO3的反應(yīng)向一定量的濃硝酸中加入過量的銅片。①反應(yīng)開始階段產(chǎn)生_____色氣體，化學(xué)方程式為___________________________________________。②反應(yīng)進行一段時間后又產(chǎn)生無色氣體，此時的化學(xué)方程式為_____________________________________________。③待反應(yīng)停止后，再加入少量的稀硫酸，這時Cu片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_____________________________________________________________________________。紅棕Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O3Cu＋加入稀硫酸后，氫離子與原溶液中硝酸根離子構(gòu)成強氧化性酸，又能與過量的銅反應(yīng)遞進題組·練能力題組一硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用1.(2019·濰坊期末)硝酸是化學(xué)實驗室中最常用的試劑之一，下列有關(guān)硝酸的說法不正確的是A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存，原理相同B.將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近時，有白煙生成C.常溫下鐵和鉑都不溶于濃硝酸，原理相同D.濃硝酸濺到皮膚上，皮膚會變黃√解析A項，HNO3和氯水中的HClO見光都易分解，都應(yīng)避光保存，正確；B項，濃HNO3和濃氨水都具有揮發(fā)性，HNO3與NH3化合生成白色固體小顆粒NH4NO3，正確；C項，常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，而Pt與濃硝酸不反應(yīng)，原理不同，錯誤；D項，濃HNO3能使蛋白質(zhì)顯黃色，正確。2.將相同質(zhì)量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是A.硝酸濃度越大消耗的硝酸越少，產(chǎn)生的有毒氣體也越少B.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：稀硝酸少于濃硝酸C.試管內(nèi)壁上的銅用濃硝酸除去比用稀硝酸好，因為反應(yīng)速率快D.兩者用排水法收集的氣體的體積相同√解析銅完全反應(yīng)，在進行相關(guān)計算時以銅為標準，等質(zhì)量的銅在反應(yīng)中失去的電子數(shù)相同，生成的Cu(NO3)2的量相同，濃硝酸被還原為NO2，化合價由＋5降到＋4，每個氮原子只得到1個電子，稀HNO3被還原時每個氮原子得到3個電子，故被還原的濃硝酸多、稀硝酸少，生成的NO2也比NO多。用排水法收集氣體時，由于會發(fā)生反應(yīng)：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，故兩種情況收集到的氣體一樣多。3.某化學(xué)興趣小組進行了有關(guān)Cu、硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實驗，實驗過程如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.①中溶液呈藍色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B.③中反應(yīng)的離子方程式為3Cu＋

＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OC.③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強D.由上述實驗可知，Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)√解析Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，稀硝酸被還原為NO，NO遇空氣中的O2生成NO2，故試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A錯誤；③中溶液含有

，滴加稀硫酸后，Cu、

、H＋繼續(xù)反應(yīng)生成NO，B正確；③中銅片繼續(xù)溶解，是因為稀硫酸提供H＋，與

形成HNO3，繼續(xù)與Cu反應(yīng)，C錯誤；Cu是不活潑金屬，在常溫下，可與稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，D錯誤。題組二硝酸反應(yīng)產(chǎn)物綜合實驗探究題F是一半空的注射器。請回答有關(guān)問題：(1)設(shè)計裝置A的目的是_______________________________________________________________。產(chǎn)生CO2，趕走裝置中的空氣，防止因NO與O2反4.(2020·桂林高三測試)某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體主要是NO而設(shè)計了下列實驗，裝置如圖所示(加熱裝置和固定裝置均已略去)。圖中K為止水夾(處于關(guān)閉狀態(tài))，應(yīng)生成NO2而產(chǎn)生干擾(2)在完成(1)中的“操作”后，將裝置B中銅絲插入稀硝酸并微熱，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是______________________________________________________；B中反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________。Cu絲表面產(chǎn)生氣泡，稀硝酸液面上方仍為無色，溶液變藍3Cu＋8H＋＋

===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)裝置E和F的作用是_______________；為實現(xiàn)此作用，其操作方法是_________________________________________________________。(4)裝置D的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空氣，兼有_________的功能。驗證NO的生成將注射器中的空氣推入E中，若氣體變?yōu)榧t棕色則說明生成了NO防止倒吸返回考點三氨銨鹽知識梳理·夯基礎(chǔ)1.氨的分子結(jié)構(gòu)和物理性質(zhì)電子式密度氣味水溶性_________

比空氣_______性氣味極易溶于水(1∶700)小刺激2.氨的化學(xué)性質(zhì)3提醒①NH3是中學(xué)化學(xué)中唯一的堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，可在推斷題中作為解題突破口。②氨水呈堿性，NH3·H2O屬于一元弱堿，計算氨水的濃度時，溶質(zhì)按NH3進行計算。3.銨鹽及

的檢驗(1)銨鹽的物理性質(zhì)銨鹽都是____色固體，均易溶于水。白(2)銨鹽的化學(xué)性質(zhì)藍色4.氨的實驗室制法(1)加熱固態(tài)銨鹽和堿的混合物反應(yīng)裝置→凈化裝置→用_______干燥堿石灰收集裝置→驗滿方法→①將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變____；②將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產(chǎn)生藍用___________法。收集時，一般在管口塞一團棉花球，可減小NH3與空氣的對流速率，收集到純凈的NH3向下排空氣(2)實驗室制取氨的其他方法方法化學(xué)方程式(或原理)氣體發(fā)生裝置加熱濃氨水NH3·H2ONH3↑＋H2O

濃氨水＋固體NaOHNaOH溶于水放熱，促使氨水分解。且OH－濃度的增大有利于NH3的生成

濃氨水＋固體CaOCaO與水反應(yīng)，使溶劑(水)減少；反應(yīng)放熱，促使氨水分解?；瘜W(xué)方程式為NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2(3)實驗裝置的創(chuàng)新錯誤的寫明原因易錯易混辨析(1)液氨制冷、碘的升華、NH4Cl氣化都不涉及化學(xué)變化(

)錯因：_______________________________________________。(2)能用加熱法除去NaCl中的NH4Cl的原因是NH4Cl為強酸弱堿鹽(

)錯因：_________________________________?！罭H4Cl氣化是NH4Cl分解生成NH3與HCl，是化學(xué)變化×原因是NH4Cl受熱分解生成氣體揮發(fā)(3)現(xiàn)有1mol·L－1的氨水，則該溶液中NH3·H2O的濃度是1mol·L－1(

)錯因：_______________________________________________。(4)濃氨水可檢驗氯氣管道是否漏氣(

)錯因：______________________________________________________。×氨水中還含有NH3、

，故c(NH3·H2O)<1mol·L－1√(1)氨水含有哪些微粒？深度思考答案H2O、NH3·H2O、NH3、

、OH－、H＋。(2)蘸有濃硝酸的玻璃棒與蘸有濃氨水的玻璃棒靠近，能產(chǎn)生白煙現(xiàn)象嗎？簡述原因。若將濃硝酸改為濃硫酸也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象嗎？答案能，濃硝酸、濃氨水均有揮發(fā)性，揮發(fā)的HNO3與NH3相遇生成白色固體小顆粒NH4NO3。不會。(3)用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火，其原因是①________________________________；②_______________________________。氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣題組一氨、銨鹽的性質(zhì)1.下列說法錯誤的是A.檢驗溶液中是否含有

的實驗操作是取少量試液于試管中，加入

NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗產(chǎn)生的氣體B.加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物，并將產(chǎn)生的氣體通入酚酞溶液中，酚

酞溶液變成紅色C.施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用的原因是

K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效D.因為NH4HCO3受熱易分解，所以可用作氮肥遞進題組·練能力√解析

與NaOH溶液共熱生成氨氣，氨氣是堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，A正確；NH4Cl與Ca(OH)2混合加熱生成氨氣，氨氣是堿性氣體，通入酚酞溶液中，酚酞溶液變成紅色，B正確；K2CO3溶于水顯堿性，與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會降低肥效，C正確；NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，與受熱易分解無關(guān)，D錯誤。2.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)(如圖所示)，下列說法正確的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的O2都要用純氧√解析化肥主要是含農(nóng)作物生長所需的氮、磷、鉀營養(yǎng)元素的一些物質(zhì)，NaHCO3不是常用的化肥，A項不正確；Na2CO3受熱不易分解，B項不正確；NH3和NO2在一定條件下可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如生成氮氣，C項正確；氨的催化氧化用空氣就可以，不一定要用純氧，D項不正確。題組二氨、銨鹽的性質(zhì)實驗3.(2019·重慶高三模擬)探究氨氣及銨鹽性質(zhì)的過程中，下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.將集有氨的試管倒扣于水槽中，液體迅速充滿試管，說明

氨極易溶于水B.向氨水中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣

體，說明氨水中含有

C.加熱NH4HCO3固體，觀察到固體逐漸減少，試管口有液滴產(chǎn)生，說明NH4HCO3

具有熱不穩(wěn)定性D.將紅熱的Pt絲伸入上圖所示的錐形瓶中，瓶口出現(xiàn)少量的紅棕色氣體，說明

氨催化氧化的產(chǎn)物中有NO√解析B項，因為氨水中存在氨分子，加熱氨逸出，也能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，不能證明是銨根離子與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生的氨，錯誤；D項，4NH3＋5O2

4NO＋6H2O，2NO＋O2===2NO2，NH3的氧化產(chǎn)物應(yīng)為NO，正確。4.如圖，利用培養(yǎng)皿探究氨的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl氣體反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿√解析NH3能與HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，A正確；NH3能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4，B錯誤；NH3與氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等，C錯誤；NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2O屬于堿，NH3不屬于堿，D錯誤。5.按要求回答問題。(1)將氨與氯氣混合也會產(chǎn)生白煙，用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生白煙的過程___________________________________________。(2)在飽和NH4Cl溶液中滴加NaAlO2，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體和白色沉淀，用離子方程式解釋其現(xiàn)象：_____________________________________，體現(xiàn)_______________。(3)實驗室常用飽和氯化銨(NH4Cl)與亞硝酸鈉(NaNO2)加熱來制取氮氣，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________，體現(xiàn)_____________。2NH3＋3Cl2===N2＋6HCl，NH3＋HCl===NH4Cl題組三氨氣性質(zhì)與制備實驗綜合6.(2020·西安模擬)氨催化氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑，某同學(xué)用該原理在實驗室探究硝酸的制備和性質(zhì)，設(shè)計了如圖Ⅰ所示裝置。應(yīng)選擇的裝置是____(填字母)，選用的試劑是______(填序號)。選用上述試劑制氨氣的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________。實驗過程中，制氣時的實驗操作是______________________________。(1)某同學(xué)想用圖Ⅱ裝置及試劑方便快速地制取少量氨氣。化學(xué)試劑：①NH4Cl固體、②濃氨水、③NaOH固體。B②③NaOH固體遇水放熱，使氨氣的溶解度降低，同時可使溶液中c(OH－)增大，促使

平衡向右移動，從而使氨氣逸出將濃氨水逐滴滴加到NaOH固體上解析不加熱制取NH3是快速制取少量NH3的措施，具體操作方法是把濃氨水滴到NaOH固體上。(2)乙裝置的作用是_______________________；寫出受熱時丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。干燥氧氣和氨的混合氣體解析乙裝置可干燥NH3和O2；NH3和O2在加熱和Cr2O3的催化作用下發(fā)生催化氧化反應(yīng)。(3)當(dāng)戊中觀察到__________________現(xiàn)象，則說明已制得硝酸。某同學(xué)按圖Ⅰ組裝儀器并檢驗裝置氣密性后進行實驗，沒有觀察到此現(xiàn)象，請分析實驗失敗的可能原因是___________________________________。如何改進裝置：___________________________________________________________。紫色石蕊溶液變紅過量的氨致使戊中溶液不一定呈酸性在丙和丁之間連接盛有無水氯化鈣的干燥管或盛有濃硫酸的洗氣瓶解析HNO3能使紫色石蕊溶液變紅；由于NH3過量，可能會與HNO3反應(yīng)，致使觀察不到溶液變紅的現(xiàn)象，故可在丙和丁之間連接一個能除去NH3的裝置。(4)改進后待反應(yīng)結(jié)束，將丁裝置倒立在盛水的水槽中，會觀察到的現(xiàn)象是_____________________________________________________________________________________。

試管丁內(nèi)水面慢慢上升，上升到一定高度不再變化，試管內(nèi)氣體顏色由紅棕色逐漸變淡至無色返回真題演練明確考向1.(2020·天津，6)檢驗下列物質(zhì)所選用的試劑正確的是1234

待檢驗物質(zhì)所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2＋氨水D

溶液中的NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙√解析淀粉遇碘單質(zhì)才會變藍，海水中的碘元素主要是以離子的形式存在，無法檢驗，A錯誤；SO2氣體和CO2氣體均可使澄清石灰水變渾濁，B錯誤；銅離子可以和氨水先形成氫氧化銅藍色沉淀，再與氨水結(jié)合生成銅氨絡(luò)合離子[Cu(NH3)4]2＋，可以檢驗，C正確；氨氣可使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D錯誤。12342.下列有關(guān)說法正確的是A.加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并在試管口放置濕潤的紅色石蕊

試紙，石蕊試紙變藍，說明NH4HCO3顯堿性(2017·全國卷Ⅱ，13C)B.用燒堿處理含高濃度

的廢水并回收利用氨(2017·天津，1D)C.NH4HCO3受熱易分解，因而可用作化肥(2019·江蘇，3A)D.氨氣使AlCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀，反應(yīng)中氨氣被還原(2017·北京，8D)√1234解析碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，說明氨氣是堿性氣體，而不是NH4HCO3顯堿性，A項錯誤；燒堿可以與

反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，B項正確；NH4HCO3受熱易分解和用作化肥無關(guān)，C項錯誤；D項為復(fù)分解反應(yīng)。12343.(2017·北京，12)下述實驗中均有紅棕色氣體產(chǎn)生，對比分析所得結(jié)論不正確的是1234

①②③A.由①中的紅棕色氣體，推斷產(chǎn)生的氣體一定是混合氣體B.紅棕色氣體不能表明②中木炭與濃硝酸產(chǎn)生了反應(yīng)C.由③說明濃硝酸具有揮發(fā)性，生成的紅棕色氣體為還原產(chǎn)物D.③的氣體產(chǎn)物中檢測出CO2，由此說明木炭一定與濃硝酸發(fā)生了反應(yīng)√解析①中濃HNO3受熱分解，發(fā)生反應(yīng)4HNO3(濃)4NO2↑＋O2↑＋2H2O，產(chǎn)生的氣體為混合氣體，故選項A正確；由①可知，濃硝酸受熱分解可生成紅棕色氣體NO2，所以“產(chǎn)生紅棕色氣體”不能說明②中木炭能與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，故選項B正確；根據(jù)①和②，濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生紅棕色NO2時需要加熱，所以濃硝酸具有揮發(fā)性才可與上方紅熱木炭接觸，同時，N元素化合價降低，所以生成的NO2為還原產(chǎn)物，故選項C正確；紅熱的木炭可與空氣中的O2反應(yīng)生成CO2，故選項D錯誤。12344.(2019·海南，17)干燥的二氧化碳和氨氣反應(yīng)可生成氨基甲酸銨固體，化學(xué)方程式為：2NH3(g)＋CO2(g)

NH2COONH4(s)

ΔH<0，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制備氨基甲酸銨的實驗裝置如下圖所示，回答下列問題：1234(1)裝置1用來制備二氧化碳氣體：將塊狀石灰石放置在試管中的帶孔塑料板上，漏斗中所加試劑為_______；裝置2中所加試劑為_________。稀鹽酸濃H2SO4(2)裝置4中試劑為固體NH4Cl和Ca(OH)2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________；試管口不能向上傾斜的原因是___________________________________。裝置3中試劑為KOH，其作用為________________。(3)反應(yīng)時三頸燒瓶需用冷水浴冷卻，其目的是_____________________________________。1234防止冷凝水倒流到試管底部使試管破裂干燥劑(干燥氨氣)降低溫度，使平衡正向移動，提高產(chǎn)量返回課時精練鞏固提高1.下列有關(guān)氮元素的單質(zhì)及其化合物的說法錯誤的是①氮氣與氧氣在放電條件下可直接生成NO2②銨鹽都不穩(wěn)定，受熱分解都生成氨氣③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀鹽酸，無明顯變化④實驗室采用加熱氯化銨固體，用堿石灰除去氯化氫的方法制備氨氣A.①③④

B.①③C.①④

D.①②③④12345678910111213√解析在放電條件下，氮氣與氧氣反應(yīng)生成的是一氧化氮而不是二氧化氮，一氧化氮不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成二氧化氮，①錯誤；硝酸銨加強熱時劇烈分解發(fā)生爆炸生成氮氣、二氧化氮和水，②錯誤；向硝酸亞鐵溶液中加入稀鹽酸，酸性條件下，硝酸根離子具有強氧化性，能把亞鐵離子氧化成鐵離子，同時自身被還原成一氧化氮，③錯誤；氯化銨受熱易分解，冷卻時又生成氯化銨，所以得不到氨氣，④錯誤。123456789101112132.下列關(guān)于氨水的說法中，不正確的是A.氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是純凈物B.氨水中物質(zhì)的量濃度最大的粒子是NH3·H2O(水除外)C.氨水顯弱堿性，是弱電解質(zhì)D.在1mol·L－1氨水中，NH3·H2O、

、NH3的物質(zhì)的量濃度之和為

1mol·L－1√12345678910111213解析氨極易溶于水，發(fā)生如下反應(yīng)：NH3＋H2O＋OH－；生成的氨水是混合物，其中的NH3·H2O是弱電解質(zhì)，電離程度小，且NH3分子極易與H2O結(jié)合，故其中濃度最大的粒子是NH3·H2O(H2O除外)。12345678910111213解析①N2與氧氣反應(yīng)生成NO，再與氧氣反應(yīng)生成NO2，需兩步完成；②NO2與水反應(yīng)生成NO，一步完成；③NH3與氧氣反應(yīng)生成NO，一步完成；④NH3與氯氣反應(yīng)生成N2，一步完成；⑤Cu與硝酸反應(yīng)生成Cu(NO3)2，一步完成；⑥濃HNO3與銅反應(yīng)生成NO2，一步完成。3.通過一步反應(yīng)不能直接完成的是①N2―→NO2

②NO2―→NO

③NH3―→NO

④NH3―→N2

⑤Cu―→

Cu(NO3)2

⑥HNO3―→NO2A.①④

B.②⑤

C.③④⑥

D.①√123456789101112134.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列實驗事實與硝酸的性質(zhì)不相對應(yīng)的一組是A.濃硝酸使紫色石蕊溶液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣——強氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液的紅色褪去——強氧化性√123456789101112135.下列與碳、氮、氧、硫、硅等非金屬元素及其化合物有關(guān)的說法不正確的是A.工業(yè)上，用焦炭在電爐中還原二氧化硅可得到含雜質(zhì)的粗硅B.氮的氧化物是形成光化學(xué)煙霧的主要物質(zhì)，硫的氧化物是形成酸雨的

主要物質(zhì)C.NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，它們都是電解質(zhì)D.將SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中會出現(xiàn)白色沉淀√12345678910111213解析NO2、CO2和SO2溶于水均可導(dǎo)電，但都不是它們自身發(fā)生電離，故它們都不是電解質(zhì)，C項錯誤。6.下列是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中錯誤的是12345678910111213√解析NH4Cl加熱生成的NH3和HCl，冷卻后又生成NH4Cl，不能得到NH3。7.(2020·北京模擬)全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點。中國科學(xué)家成功合成全氮陰離子

是制備全氮類物質(zhì)的重要中間體，下列說法中不正確的是A.全氮類物質(zhì)屬于綠色能源B.每個

中含有35個質(zhì)子C.每個

中含有35個電子D.結(jié)構(gòu)中含共價鍵√12345678910111213解析根據(jù)全氮類物質(zhì)具有高密度、超高能量及爆炸產(chǎn)物無污染等優(yōu)點可知A正確；12345678910111213已知：①濃硝酸可氧化NO；②NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A.裝置的連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→dB.裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋2Fe2FeO＋N2C.裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生的NO2D.裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應(yīng)8.(2020·安徽皖江名校聯(lián)考)某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO還原為N2(同時生成FeO)。下列說法不正確的是12345678910111213√解析根據(jù)實驗原理“NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO”，所以首先應(yīng)制備純凈干燥的NO。利用銅與稀硝酸反應(yīng)生成NO，由于硝酸具有揮發(fā)性，所以制得的NO中會混有硝酸蒸氣和產(chǎn)生的NO2，故先通過裝置D除去揮發(fā)出的HNO3和產(chǎn)生的NO2，再通過F干燥，得到純凈干燥的NO，然后進入E中與鐵粉反應(yīng)，最后處理多余的NO，由于NaOH溶液不與NO反應(yīng)，而濃硝酸可氧化NO生成NO2，所以先通過B氧化NO，再通過C吸收，故上述裝置的連接順序為a→f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c→d，A項正確；12345678910111213裝置E中NO被灼熱的鐵粉還原為N2，同時生成FeO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO＋2Fe2FeO＋N2，B項正確；裝置D盛放的是水，其作用是除去揮發(fā)出的HNO3和產(chǎn)生的NO2，C項正確；裝置B盛放的是濃硝酸，可以將NO氧化為NO2，便于氫氧化鈉溶液充分吸收，D項錯誤。123456789101112139.已知飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮氣。利用如圖裝置制取氮氣，并用氮氣制備Ca3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)。下列說法錯誤的是12345678910111213A.①中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2OB.④、⑥中依次盛裝的試劑可以是濃H2SO4、堿石灰C.③中盛放的試劑是NaOH溶液D.實驗結(jié)束，取⑤中的少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸餾水，可以使試管

口濕潤的紅色石蕊試紙變藍√解析由題干可知，裝置①為制備氮氣的裝置，飽和氯化銨溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱生成氮氣、氯化鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO2＋NH4ClNaCl＋N2↑＋2H2O，故A正確；Ca3N2遇水發(fā)生水解，所以產(chǎn)生的氮氣需要干燥才能進入玻璃管中反應(yīng)，裝置④應(yīng)為干燥裝置，可選用濃硫酸作干燥劑；裝置⑥中也應(yīng)裝有干燥劑，防止空氣中的水蒸氣進入，裝置⑥中可盛放堿石灰，故B正確；12345678910111213裝置中含有氧氣，可利用裝置③除去裝置中的氧氣，NaOH溶液不能除去氧氣，可改成酸性氯化亞鐵溶液，故C錯誤；實驗結(jié)束后，裝置⑤中有生成的Ca3N2，Ca3N2遇水發(fā)生水解反應(yīng)生成NH3和Ca(OH)2，NH3可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，故D正確。1234567891011121310.(2020·萊蕪模擬)在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：向三頸燒瓶內(nèi)的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應(yīng)過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產(chǎn)生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關(guān)說法錯誤的是12345678910111213A.反應(yīng)后溶液中含有B.反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大C.實驗過程中有化合反應(yīng)發(fā)生D.實驗過程中NH3·H2O的電離常數(shù)不可能發(fā)生變化√解析反應(yīng)過程生成硝酸，3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，硝酸電離產(chǎn)生硝酸根離子，A正確；反應(yīng)生成硝酸，硝酸是強酸，所以反應(yīng)后溶液中c(H＋)增大，pH變小，B正確；123456789101112132NO＋O2===2NO2，為化合反應(yīng)，C正確；氨的氧化反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溶液溫度升高，實驗過程中NH3·H2O的電離常數(shù)發(fā)生變化，D錯誤。11.某學(xué)習(xí)小組為研究銅與濃、稀HNO3反應(yīng)的差異，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置。12345678910111213下列說法不正確的是A.反應(yīng)開始前通入過量的CO2氣體，目的是排除裝置內(nèi)的空氣B.A中的離子方程式為Cu＋

＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2OC.當(dāng)B中0.03mol銅粉被氧化時，B中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02molD.C裝置中裝入一定量的水進行尾氣處理√解析為便于觀察B中生成無色氣體，防止NO被氧化，則開始前通入過量的CO2氣體，目的是排除裝置內(nèi)的空氣，故A正確；A中Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，則離子反應(yīng)為Cu＋

＋4H＋===Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑，故B正確；B中0.03molCu被氧化時，由電子守恒可知生成NO為

＝0.02mol，且二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，即B中產(chǎn)生的NO氣體大于0.02mol，故C正確；NO與水不反應(yīng)，不能用水進行尾氣處理，C中應(yīng)裝入NaOH溶液，故D錯誤。1234567891011121312.某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)根據(jù)理論分析推測出NO具有氧化性，他們設(shè)想利用如圖所示裝置驗證NO的氧化性(已知NO2＋OH－―→＋

＋H2O，夾持裝置已省略)。12345678910111213(1)判斷NO有氧化性的理論依據(jù)是_________________________________，本套裝置氣密性檢查較簡便的操作是_____________________________________________________________________________________________________________，裝置A中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。NO中氮為＋2價，不是氮元素的最低價關(guān)閉分液漏斗活塞，在E中加水沒過導(dǎo)管微熱燒瓶，如果E中出現(xiàn)氣泡且停止加熱后導(dǎo)管中形成一段液柱，則說明氣密性良好===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O12345678910111213(2)裝置C中試劑X是_________________________，裝置B的作用是_________________________________________。12345678910111213無水CaCl2(或其他合理試劑)吸收裝置A中揮發(fā)出的HNO3(或其他合理答案)解析裝置C是干燥裝置，可用無水CaCl2、P2O5等試劑干燥NO。硝酸是揮發(fā)性酸，對后續(xù)反應(yīng)會產(chǎn)生干擾，故裝置B的作用是用于吸收裝置A中揮發(fā)出的HNO3。(3)本套裝置有一個明顯的錯誤，下列分析中正確的是_____(填字母)。A.裝置B中導(dǎo)管不應(yīng)插入液面以下B.裝置E無法吸收NOC.實驗開始后，應(yīng)不斷地向裝置E中通入空氣12345678910111213BC解析因要吸收HNO3(g)，故裝置B中導(dǎo)管應(yīng)插入液面下，A項錯誤；NO是不成鹽氧化物，不能與堿反應(yīng)，B項正確；通入空氣后NO被O2氧化為NO2，NO2可被NaOH溶液吸收(或者在O2存在的條件下，NO、O2、OH－反應(yīng)生成鹽)，C項正確。12345678910111213(4)本實驗結(jié)束時裝置D中試管內(nèi)得到黑色粉末，對黑色粉末的成分，小組的同學(xué)提出了不同的看法：a.是FeO

b.是Fe3O4

c.是FeO與Fe3O4①甲同學(xué)認為僅用磁鐵就可以確定黑色粉末的成分到底是哪種情況，他判斷的依據(jù)與結(jié)論是_______________________________________________________________________________。12345678910111213若粉末能全部被磁鐵吸引，則b對；若完全不能被吸引，則a對；若部分能被吸引，則c對解析可根據(jù)Fe3O4能被磁鐵吸引，F(xiàn)eO不能被磁鐵吸引的性質(zhì)判斷。12345678910111213②若用化學(xué)方法分析a組和c組