2023屆山東省日照市高三下學期一?；瘜W試題

高級中學精品試卷PAGEPAGE1山東省日照市2023屆高三下學期一模可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Al27Cl35.5Ti48Ag108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．2022年卡塔爾世界杯中國元素隨處可見，下列說法錯誤的是（）A．中國打造的盧塞爾體育場的主體鋼結(jié)構(gòu)材料屬于合金B(yǎng)．中國承建的阿爾卡薩光伏電站使用的電池材料主要為二氧化硅C．中國新能源客車的引入有助于實現(xiàn)卡塔爾世界杯綠色低碳的目標D．中國制造的足球球面材料SpeedShell（紋理聚氨酯），屬于有機高分子材料2．下列敘述正確的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗是否漏水B．可用氫氟酸清洗做過硅酸分解實驗的瓷坩堝C．金屬鎂著火時，可用泡沫滅火器滅火D．可將硝酸銀固體保存在棕色細口瓶中3．鐵鋁鉛榴石主要成分為，其組成也可寫成的氧化物形式：。下列說法正確的是（）A．組成元素均位于元素周期表的p區(qū)B．晶體硅的熔點比二氧化硅晶體高C．基態(tài)鋁原子核外電子有7種不同的空間運動狀態(tài)D．中Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的個數(shù)比為2：14．有機物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于M的說法錯誤的是（）A．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B．與足量加成后的產(chǎn)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．一定條件下，1molM最多可與4molNaOH反應(yīng)D．1molM與足量溶液反應(yīng)，最多消耗2mol5．下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑A（）飽和溶液B（）鹽酸、NaOH溶液、C（）無水D溴苯（）NaOH溶液6．鉻與鋁性質(zhì)相似，但活潑性比鋁弱、熔點比鋁高。下列說法錯誤的是（）A．可用鋁熱反應(yīng)制備鉻B．常溫下鉻在濃硝酸中發(fā)生鈍化C．可直接蒸發(fā)溶液制備無水D．已知堿性條件下，Cr（Ⅲ）可被氧化為Cr（Ⅵ），則其氧化產(chǎn)物為7．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且分屬不同周期。X的最高能級的電子數(shù)比電子層數(shù)多1，Y的最高價含氧酸為具有吸水性的弱酸，Z與W中均存在單電子，且兩者單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同。下列說法正確的是（）A．四種元素中電負性最大的為YB．X元素的第一電離能高于其同周期相鄰元素C．Z元素在同周期中金屬性最強D．W與X兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵8．下列實驗能達到相應(yīng)實驗目的的是（）A．在鐵制品上鍍致密銅鍍層B．探究濃度對反應(yīng)速率的影響C．驗證乙烯具有還原性D．制備固體9．有機物W的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于W的說法錯誤的是（）A．分子中無手性碳原子B．分子中碳原子的雜化方式有2種C．1molW中含σ鍵的數(shù)目為19D．W的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且能與溶液反應(yīng)的有18種10．電催化還原制備的反應(yīng)歷程如圖所示（部分物質(zhì)未畫出）。主反應(yīng)： 副反應(yīng)： 下列說法正確的是（）A．催化劑可同時降低主、副反應(yīng)的活化能，從而降低、B．*與結(jié)合形成*C．反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成D．反應(yīng)為決速步二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．為探究溶液與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了如下實驗（已知：FeS和均為難溶于水的黑色固體）。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象①分別向盛有少量FeS、固體的試管中加入稀鹽酸固體均溶解，均有臭雞蛋氣味氣體生成；還有淡黃色渾濁生成②向0.1溶液中加入少量0.1溶液開始時，局部產(chǎn)生少量黑色沉淀，振蕩，沉淀立即消失，同時有淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生③向0.1溶液中加入少量0.1溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象后繼續(xù)滴加足量鹽酸先有黑色沉淀生成，振蕩沉淀不消失；滴加鹽酸后，沉淀溶解，有淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味氣體生成下列說法錯誤的是（）A．配制溶液時，需將固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋至所需濃度B．實驗②中，沉淀消失發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．由實驗①、③中的現(xiàn)象可推知實驗③中的黑色沉淀為D．溶液與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)體系的酸堿性有關(guān)12．某些生物酶體系可以促進和的轉(zhuǎn)移（如a、b和c），能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．過程Ⅰ中發(fā)生還原反應(yīng)B．a(chǎn)和b中參與反應(yīng)的數(shù)目相等C．過程Ⅱ的反應(yīng)為D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為13．一種由濕法煉銅的低銅萃取余液（含、、、、、、）回收金屬的工藝流程如下：室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時的pH7.85.55.81.88.3完全沉淀時的pH9.46.78.82.910.9下列說法正確的是（）A．“濾渣I”為B．“調(diào)pH”時，選用CaO漿液代替CaO固體可加快反應(yīng)速率C．生成的離子方程式為D．“沉鈷”時，用代替可以提高的純度14．雙極膜在直流電場作用下，可將水離解，在膜兩側(cè)分別得到和。工業(yè)上用“雙極膜雙成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸（OHCCOOH），原理如圖所示，裝置中兩極均為惰性電極。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)為陽極，b為陰極B．b極上草酸發(fā)生的反應(yīng)為C．HBr的作用是增強陽極液的導電能力和充當間接電氧化的媒介D．兩極均產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氣體時，理論上可得到乙醛酸7.4g15．25℃時，向一定濃度的溶液中逐滴加入HCl，以X表示或。已知，混合溶液pX與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線Ⅰ表示與pH的關(guān)系B．第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為C．時，D．時，三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）ⅤA族元素原子核外電子排布有著特殊性，能與其他元素組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的化合物?；卮鹣铝袉栴}：（1）氮原子可以提供孤電子對與氧原子形成配位鍵，基態(tài)氧原子的價層電子發(fā)生重排提供一個空軌道，則重排后的氧原子價電子排布圖為，基態(tài)氧原子的價層電子不是重排結(jié)構(gòu)，原因是不符合（填“泡利不相容原理”或“洪特規(guī)則”）。（2）沸點：（填“＞”或“＜”，下同），鍵角：。（3）As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序是。（4）基態(tài)As原子的最高能級組的電子排布式為，與互為等電子體的分子為（寫出一種）。（5）TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中，距離Ti最近的Al有個；原子①與原子②的距離為nm（已知晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為）。17．（12分）一種從含銀、錸的廢催化劑（含、MgO、、和等）中回收銀和錸的工藝流程如下：已知：高錸酸（）是白色片狀結(jié)晶、微溶于冷水、溶于熱水的一元強酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均需要用到的玻璃儀器有；“操作x”選用結(jié)晶（填“蒸發(fā)”或“降溫”）。（2）“氧化浸出”時，錸（Re）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；將浸出溫度控制在70℃，其目的除加快反應(yīng)速率和減少反應(yīng)物的分解、揮發(fā)外，還有。（3）用石墨電極進行“電沉積銀”，所得沉積液可循環(huán)到中使用（填操作單元名稱）。（4）“氧化浸出”時有AgCl生成，“還原”時，與AgCl反應(yīng)生成和一種無毒氣體，該反應(yīng)的化學方程式為。若生成的AgCl用溶解，則100mL6最多能溶解AgClg（保留兩位有效數(shù)字）。已知：）的平衡常數(shù)稱為穩(wěn)定平衡常數(shù)，；AgCl的。18．（12分）溴代烷的制備，常規(guī)工藝分“氧化”和“溴化”兩個過程，通常以在合適溫度下催化氧化HBr制備（g）（溴易液化，注意控制溫度和壓強），再利用完成溴代過程來制備；新工藝是將烷烴、HBr和混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知：TK時，部分物質(zhì)的相對能量如下表：物質(zhì)HBr（g）（g）（g）（g）相對能量/xyzw此溫度下，在恒容密閉容器中充入4molHBr（g）和1mol（g）發(fā)生“氧化”，測得反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。若保持其他條件不變，改為絕熱狀態(tài)，平衡時測得放出熱量為QkJ，則下列關(guān)系正確的是（填標號）。A．B．C．D．（2）“溴化”時容器體積可變。在溫度為TK時，向10L容器中投入初始濃度均為0.1的（g）和（g），發(fā)生反應(yīng)：。保持溫度不變，壓縮容器體積，測得不同容積下（g）的平衡濃度如下表：容器體積V/L103m0.090.25當容器體積從10L縮小到3L時，測得此時容器內(nèi)僅有四種氣態(tài)組分，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”），m＝；容器體積縮小到L時，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”）。TK時，此反應(yīng)在容積為10L和L時化學平衡常數(shù)分別為、，則（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）新工藝中，“氧化溴化”反應(yīng)：。反應(yīng)起始物料n（）、n（HBr）、n（）分別為2mol、2mol、1mol時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中的物質(zhì)的量分數(shù)為x（），在T為500K下的x（）～p、在p為下的如圖所示。a點對應(yīng)的壓強為；b點對應(yīng)的反應(yīng)條件為，此時（保留三位有效數(shù)字）。19．（12分）文拉法辛是一種新型抗抑郁藥，其部分合成路線如下圖所示：已知以下過程：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為，B→C的化學反應(yīng)方程式為。（2）試劑X的結(jié)構(gòu)簡式為，C→D的反應(yīng)類型為。（3）E中含氧官能團的名稱為。（4）同時滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有種（不考慮立體異構(gòu)）。①苯環(huán)上有兩個取代基 ②分子中含有手性碳原子③能發(fā)生銀鏡反應(yīng) ④與發(fā)生顯色反應(yīng)（5）根據(jù)上述信息，寫出以丙酮（）為主要原料，制備的合成路線。20．（12分）環(huán)己酮（）是一種重要的化工原料，一種由氧化環(huán)己醇制備環(huán)己酮的實驗方法如下：相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)密度/沸點/℃（101kPa）與水形成共沸物的沸點/℃部分性質(zhì)環(huán)己醇0.96161.097.8能溶于水，具有還原性，易被氧化環(huán)己酮0.95155.098.0/3.4kPa95.0微溶于水，遇氧化劑易發(fā)生開環(huán)反應(yīng)回答下列問題：（1）的作用是：加入食鹽的目的是。（2）環(huán)己酮的產(chǎn)率受用量的影響，當環(huán)己酮產(chǎn)率達最大值后，增加的用量其產(chǎn)率反而下降，原因是。（3）減壓蒸餾的裝置如下圖所示，為了便于控制溫度，加熱方式最好選用（填“水浴”或“油浴”）。進行減壓蒸餾時，使用磁力加熱攪拌器加熱，磁子的作用除攪拌使混合物均勻受熱外，還有。減壓蒸餾的操作順序為：打開雙通旋塞，打開真空泵，緩慢關(guān)閉雙通旋塞，接通冷凝水，開啟磁力加熱攪拌器，進行減壓蒸餾。減壓蒸餾完成后，需進行下列操作，正確的操作順序是（填標號）。a．關(guān)閉真空泵 b．關(guān)閉磁力加熱攪拌器，冷卻至室溫c．緩慢打開雙通旋塞 d．停止通冷凝水（4）本實驗中環(huán)己酮的產(chǎn)率為（保留2位有效數(shù)字）。（5）傳統(tǒng)的制備環(huán)己酮實驗用酸性作氧化劑，更易把環(huán)己醇氧化生成己二酸，該反應(yīng)的離子方程式為。

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁山東省日照市2023屆高三下學期一?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16Al27Cl35.5Ti48Ag108一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1．2022年卡塔爾世界杯中國元素隨處可見，下列說法錯誤的是（）A．中國打造的盧塞爾體育場的主體鋼結(jié)構(gòu)材料屬于合金B(yǎng)．中國承建的阿爾卡薩光伏電站使用的電池材料主要為二氧化硅C．中國新能源客車的引入有助于實現(xiàn)卡塔爾世界杯綠色低碳的目標D．中國制造的足球球面材料SpeedShell（紋理聚氨酯），屬于有機高分子材料2．下列敘述正確的是（）A．容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前均需要檢驗是否漏水B．可用氫氟酸清洗做過硅酸分解實驗的瓷坩堝C．金屬鎂著火時，可用泡沫滅火器滅火D．可將硝酸銀固體保存在棕色細口瓶中3．鐵鋁鉛榴石主要成分為，其組成也可寫成的氧化物形式：。下列說法正確的是（）A．組成元素均位于元素周期表的p區(qū)B．晶體硅的熔點比二氧化硅晶體高C．基態(tài)鋁原子核外電子有7種不同的空間運動狀態(tài)D．中Fe（Ⅱ）與Fe（Ⅲ）的個數(shù)比為2：14．有機物M的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于M的說法錯誤的是（）A．能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)B．與足量加成后的產(chǎn)物不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．一定條件下，1molM最多可與4molNaOH反應(yīng)D．1molM與足量溶液反應(yīng)，最多消耗2mol5．下列除雜試劑選用正確且除雜過程涉及氧化還原反應(yīng)的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑A（）飽和溶液B（）鹽酸、NaOH溶液、C（）無水D溴苯（）NaOH溶液6．鉻與鋁性質(zhì)相似，但活潑性比鋁弱、熔點比鋁高。下列說法錯誤的是（）A．可用鋁熱反應(yīng)制備鉻B．常溫下鉻在濃硝酸中發(fā)生鈍化C．可直接蒸發(fā)溶液制備無水D．已知堿性條件下，Cr（Ⅲ）可被氧化為Cr（Ⅵ），則其氧化產(chǎn)物為7．前四周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大且分屬不同周期。X的最高能級的電子數(shù)比電子層數(shù)多1，Y的最高價含氧酸為具有吸水性的弱酸，Z與W中均存在單電子，且兩者單電子數(shù)和最外層電子數(shù)均相同。下列說法正確的是（）A．四種元素中電負性最大的為YB．X元素的第一電離能高于其同周期相鄰元素C．Z元素在同周期中金屬性最強D．W與X兩種元素形成的化合物中只含有極性鍵8．下列實驗能達到相應(yīng)實驗目的的是（）A．在鐵制品上鍍致密銅鍍層B．探究濃度對反應(yīng)速率的影響C．驗證乙烯具有還原性D．制備固體9．有機物W的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于W的說法錯誤的是（）A．分子中無手性碳原子B．分子中碳原子的雜化方式有2種C．1molW中含σ鍵的數(shù)目為19D．W的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物且能與溶液反應(yīng)的有18種10．電催化還原制備的反應(yīng)歷程如圖所示（部分物質(zhì)未畫出）。主反應(yīng)： 副反應(yīng)： 下列說法正確的是（）A．催化劑可同時降低主、副反應(yīng)的活化能，從而降低、B．*與結(jié)合形成*C．反應(yīng)過程中有極性鍵和非極性鍵的斷裂與生成D．反應(yīng)為決速步二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11．為探究溶液與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，進行了如下實驗（已知：FeS和均為難溶于水的黑色固體）。實驗實驗操作實驗現(xiàn)象①分別向盛有少量FeS、固體的試管中加入稀鹽酸固體均溶解，均有臭雞蛋氣味氣體生成；還有淡黃色渾濁生成②向0.1溶液中加入少量0.1溶液開始時，局部產(chǎn)生少量黑色沉淀，振蕩，沉淀立即消失，同時有淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味氣體產(chǎn)生③向0.1溶液中加入少量0.1溶液，產(chǎn)生現(xiàn)象后繼續(xù)滴加足量鹽酸先有黑色沉淀生成，振蕩沉淀不消失；滴加鹽酸后，沉淀溶解，有淡黃色渾濁和臭雞蛋氣味氣體生成下列說法錯誤的是（）A．配制溶液時，需將固體溶于濃鹽酸，再加水稀釋至所需濃度B．實驗②中，沉淀消失發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為C．由實驗①、③中的現(xiàn)象可推知實驗③中的黑色沉淀為D．溶液與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)體系的酸堿性有關(guān)12．某些生物酶體系可以促進和的轉(zhuǎn)移（如a、b和c），能將海洋中的轉(zhuǎn)化為進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．過程Ⅰ中發(fā)生還原反應(yīng)B．a(chǎn)和b中參與反應(yīng)的數(shù)目相等C．過程Ⅱ的反應(yīng)為D．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為13．一種由濕法煉銅的低銅萃取余液（含、、、、、、）回收金屬的工藝流程如下：室溫下，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金屬離子開始沉淀時的pH7.85.55.81.88.3完全沉淀時的pH9.46.78.82.910.9下列說法正確的是（）A．“濾渣I”為B．“調(diào)pH”時，選用CaO漿液代替CaO固體可加快反應(yīng)速率C．生成的離子方程式為D．“沉鈷”時，用代替可以提高的純度14．雙極膜在直流電場作用下，可將水離解，在膜兩側(cè)分別得到和。工業(yè)上用“雙極膜雙成對電解法”生產(chǎn)乙醛酸（OHCCOOH），原理如圖所示，裝置中兩極均為惰性電極。下列說法錯誤的是（）A．a(chǎn)為陽極，b為陰極B．b極上草酸發(fā)生的反應(yīng)為C．HBr的作用是增強陽極液的導電能力和充當間接電氧化的媒介D．兩極均產(chǎn)生2.24L（標準狀況）氣體時，理論上可得到乙醛酸7.4g15．25℃時，向一定濃度的溶液中逐滴加入HCl，以X表示或。已知，混合溶液pX與pH的關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是（）A．曲線Ⅰ表示與pH的關(guān)系B．第一步電離常數(shù)的數(shù)量級為C．時，D．時，三、非選擇題：本題共5小題，共60分。16．（12分）ⅤA族元素原子核外電子排布有著特殊性，能與其他元素組成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的化合物。回答下列問題：（1）氮原子可以提供孤電子對與氧原子形成配位鍵，基態(tài)氧原子的價層電子發(fā)生重排提供一個空軌道，則重排后的氧原子價電子排布圖為，基態(tài)氧原子的價層電子不是重排結(jié)構(gòu)，原因是不符合（填“泡利不相容原理”或“洪特規(guī)則”）。（2）沸點：（填“＞”或“＜”，下同），鍵角：。（3）As、Ge、Se三種元素的第一電離能由大到小的順序是。（4）基態(tài)As原子的最高能級組的電子排布式為，與互為等電子體的分子為（寫出一種）。（5）TiN晶胞中的少量Ti被Al代替后的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。該晶胞中，距離Ti最近的Al有個；原子①與原子②的距離為nm（已知晶體密度為，阿伏加德羅常數(shù)的值為）。17．（12分）一種從含銀、錸的廢催化劑（含、MgO、、和等）中回收銀和錸的工藝流程如下：已知：高錸酸（）是白色片狀結(jié)晶、微溶于冷水、溶于熱水的一元強酸。回答下列問題：（1）“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”均需要用到的玻璃儀器有；“操作x”選用結(jié)晶（填“蒸發(fā)”或“降溫”）。（2）“氧化浸出”時，錸（Re）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；將浸出溫度控制在70℃，其目的除加快反應(yīng)速率和減少反應(yīng)物的分解、揮發(fā)外，還有。（3）用石墨電極進行“電沉積銀”，所得沉積液可循環(huán)到中使用（填操作單元名稱）。（4）“氧化浸出”時有AgCl生成，“還原”時，與AgCl反應(yīng)生成和一種無毒氣體，該反應(yīng)的化學方程式為。若生成的AgCl用溶解，則100mL6最多能溶解AgClg（保留兩位有效數(shù)字）。已知：）的平衡常數(shù)稱為穩(wěn)定平衡常數(shù)，；AgCl的。18．（12分）溴代烷的制備，常規(guī)工藝分“氧化”和“溴化”兩個過程，通常以在合適溫度下催化氧化HBr制備（g）（溴易液化，注意控制溫度和壓強），再利用完成溴代過程來制備；新工藝是將烷烴、HBr和混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列問題：（1）已知：TK時，部分物質(zhì)的相對能量如下表：物質(zhì)HBr（g）（g）（g）（g）相對能量/xyzw此溫度下，在恒容密閉容器中充入4molHBr（g）和1mol（g）發(fā)生“氧化”，測得反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率為60%。若保持其他條件不變，改為絕熱狀態(tài)，平衡時測得放出熱量為QkJ，則下列關(guān)系正確的是（填標號）。A．B．C．D．（2）“溴化”時容器體積可變。在溫度為TK時，向10L容器中投入初始濃度均為0.1的（g）和（g），發(fā)生反應(yīng)：。保持溫度不變，壓縮容器體積，測得不同容積下（g）的平衡濃度如下表：容器體積V/L103m0.090.25當容器體積從10L縮小到3L時，測得此時容器內(nèi)僅有四種氣態(tài)組分，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”），m＝；容器體積縮小到L時，平衡移動（填“正向”“逆向”或“不”）。TK時，此反應(yīng)在容積為10L和L時化學平衡常數(shù)分別為、，則（填“大于”“小于”或“等于”）。（3）新工藝中，“氧化溴化”反應(yīng)：。反應(yīng)起始物料n（）、n（HBr）、n（）分別為2mol、2mol、1mol時，在不同條件下達到平衡，設(shè)體系中的物質(zhì)的量分數(shù)為x（），在T為500K下的x（）～p、在p為下的如圖所示。a點對應(yīng)的壓強為；b點對應(yīng)的反應(yīng)條件為，此時（保留三位有效數(shù)字）。19．（12分）文拉法辛是一種新型抗抑郁藥，其部分合成路線如下圖所示：已知以下過程：Ⅰ．Ⅱ．Ⅲ．回答下列問題：（1）物質(zhì)A的名稱為