九年級化學(xué)學(xué)案下冊(修訂稿)

第九單元溶液課題1溶液的形成1

一、回顧已知，引入新課

1.海水屬于（填“混合物”或“純凈物

2.食鹽水由那些物質(zhì)組成？

二、自主學(xué)習(xí)，邊學(xué)邊導(dǎo)

引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材“溶液”，回答下列問題

（-）溶液、乳濁液和懸濁液

1.乳濁液：由許多不溶于水的分散到液體里形成的的混合物。

如：__________________

2.懸濁液：由許多不溶于水的分散到液體里形成的的混合物。

如：__________________

3.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成的、的混合物。

如：__________________

蔗糖在溶液中以的形式均?地分散在水分子中間。食鹽在溶液中以的形式均-地分散在水分

子中間。

★（二）溶液的特征

1.溶液各部分組成和性質(zhì)相同（如:密度、顏色、味道、各組成的比例等均相同）體現(xiàn)了溶液的什么特征？

2.只要水不蒸發(fā)，溫度不變，蔗糖與水或氯化鈉與水不會分離，體現(xiàn)溶液的什么特征？

★（三）溶液的組成

’：被溶解的物質(zhì)

溶液”

.：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)

是最常見的溶劑。通常不指明溶劑的溶液，一般溶劑就是o

如“蔗糖溶液”：蔗糖是，溶劑就是。

溶質(zhì)可以是體、體或體。溶劑一般是體

溶液溶質(zhì)溶劑

氣體+液體

固體+液體

液體+液體（兩種液體都不是水）

液體+液體（其中一種液體是水）

（四）溶液的作用

1.在溶液里進行的化學(xué)反應(yīng)通常是比較的。

2.溶液對動植物的生理活動有很大的意義：

動植物攝取的食物里的養(yǎng)料，必須經(jīng)過消化變成,才能吸收。動物體內(nèi)的氧氣和二氧化碳氣體也

是在血液中進行循環(huán)的。在醫(yī)療上各種注射液和眼藥水等，都是按一定比例的要求配成的。植

物從土壤里獲得的各種養(yǎng)料，也要成為，才能被根部吸收。土壤里含有水分，里面溶解了多種物質(zhì),

形成了土壤溶液，土壤溶液里就含有植物需要的養(yǎng)料”

三、精講點撥，精練提升

1.下列與溶液有關(guān)的說法，不事夠的是（）

A.溶液雖均一穩(wěn)定，但未必無色

B.溶液中各部分的性質(zhì)是相同的

C.如果溫度不變，水不蒸發(fā)，食鹽溶液久置也不會分離出食鹽晶體

D.一種溶液中只能含一種溶質(zhì)

2.下列物質(zhì)混合，所得結(jié)論正確的是)

A.植物油和水一乳濁液B.碘和汽油一乳濁液C.食鹽和汽油一溶液D.碳酸鈣和水一溶液

四、達標檢測，當堂過關(guān)

1.配制溶液時，下列溶劑中最常用的是()

A.酒精B.水C.汽油D.植物油

2.可作為溶質(zhì)的是()

A.只有固體B.只有液體C.只有氣體D.氣體、液體、固體都可以

3.下列常見的醫(yī)用溶液中，溶劑不懸水的是()

A.葡萄糖注射液B.生理鹽水C.消毒酒精D.碘酒

4.（2012重慶市）調(diào)味品是重要的食品添加劑,將下面調(diào)味品加入水中，不能形成溶液的是（)

A.食鹽B.蔗糖C.味精D.芝麻油

5.（2012北京市）下列物質(zhì)中，屬于溶液的是()

A.牛奶B.豆?jié){C.冰水D.糖水

6.下列有關(guān)溶液的說法正確的是()

A.鹽水的沸點比水低B.無色澄清液體一定是溶液

C.只有固體能作溶質(zhì)D.溶液的各部分性質(zhì)均相同

7.水是重要的分散劑，許多物質(zhì)都能在水中分散，形成溶液、懸濁液或乳濁液等，少量生石灰

放入水中，得到的石灰水是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；繼續(xù)加入一定量生石灰，得到的石灰乳是不

均一、不穩(wěn)定的混合物，屬于,石灰乳中固態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式為。

★每個化學(xué)方程式請練習(xí)2遍（溫馨提示：請認真書寫和掌握）

1.鎂+（?。┝蛩嵋?硫酸鎂+氫氣__________________________________________

Mg+H2s€>4=MgSCh+H2T____________________________________________

2.鋅+（?。┝蛩嵋?硫酸鋅+氫氣__________________________________________

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2：___________________________________________

3.鐵+（稀）硫酸一?硫酸亞鐵+氫氣________________________________________

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T__________________________________________

4.鋅+（?。}酸一>氯化鋅+氫氣________________________________________

Zn+2HC1=ZnCk+H2T

第九單元溶液課題1溶液的形成2

一、回顧已知，引入新課

1.溶液山______和兩部分組成，是最常用的溶劑。

2.溶液的特征是和。

二、自主學(xué)習(xí)，邊學(xué)邊導(dǎo)

引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材回答下列問題

（一）乳化現(xiàn)象

洗滌劑有的功能，它能使植物油成無數(shù)，而不聚集成大的油珠。

這些細小的液滴能隨著流走。所以試管、衣服、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉。

討論：用汽油或加了洗滌劑的水都能除去衣服上的油污。兩者的原理是否相同？

（二）溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象

物質(zhì)在溶解的過程中，常常會使溶液的溫度發(fā)生改變。這說明物質(zhì)在溶解的過程中通常伴隨著

_________的變化：

1.有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)現(xiàn)象，如：;

2.有些物質(zhì)在溶解時會出現(xiàn)現(xiàn)象，如：;

3.有的物質(zhì)溶解是沒有明顯的熱現(xiàn)象，如：溶解在水中時，溶液溫度沒有明顯變化。

三、精講點撥，精練提升

1.生活中的洗滌問題大都與化學(xué)知識有關(guān)?下列有關(guān)說法不無夠的是（）

A.廚房洗滌劑可使餐具上的油污乳化B.汽油可溶解衣服上的油漬

C.食醋可用來除去熱水瓶中的水垢D.自來水可溶解掉鐵柵欄上的鐵銹

2.下列物質(zhì)溶于水時，溶液溫度明顯降低的是（）

A.氯化鈉B.硝酸鏤C.濃硫酸D.氫氧化鈉

四、達標檢測、當堂過關(guān)

1.下列說法中，錯誤的是（）

A.洗滌劑可乳化餐具上的油污

B.汽油可溶解衣服上的油漬

C.氫氧化鈉溶液（腐蝕性很強）可直接用作廚房清潔劑

D.長期用硬水洗滌的衣物會變硬

2.很多化學(xué)反應(yīng)都在溶液中進行的主要原因是（）

A.反應(yīng)速率快B.易于操作C.不需加熱D.設(shè)備簡單

3.日常生活中除去油污的方法很多，下列現(xiàn)象不屑干乳化的是（）

A.修車工用汽油洗去手上的油污B.洗發(fā)精洗去頭發(fā)上的油脂

C.洗面奶洗去皮膚上的油脂D.洗潔精洗去餐具上的油污

4.用圖所示裝置研究“活性炭吸附能力與溫度變化的關(guān)系”。

將NH4NO3固體加入到水中攪拌，觀察到兩側(cè)玻璃管中液面上升的高度不同。

(1)由于試管內(nèi)氣體的壓強(選填“增大”或“減小”)，使得玻璃

管內(nèi)液面上升。

(2)NH4NO3固體溶于水(選填"放出”或"吸收”)

(3)活性炭吸附氣體的能力隨溫度而增強。

★每個化學(xué)方程式請練習(xí)2遍(溫馨提示：請認真書寫和掌握)

1.鐵+硫酸銅一?硫酸亞鐵+銅________________________________________

Fe+CUSO4=FeSO4+Cu__________________________________________

2.鋁+硫酸銅—?硫酸鋁+銅________________________________________

2A1+3CUSO4—A12(SO4)3+3CU__________________________________________

3.銅+硝酸銀一?硝酸銅+銀________________________________________

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag_________________________________________

4.甲烷在空氣中燃燒

甲烷+氧氣點燃.二氧化碳+水__________________________________________

占燃

CH4+2O2-CO2+2H2O__________________________________________

5.乙醇在空氣中燃燒

乙醇+氧氣點燃二氧化碳+水_________________________________________

C2H5OH+3O2姆2CO2+3H2O__________________________________________

6.氫氣在空氣中燃燒

氫氣+氧氣之駕水__________________________________________

2H2+O2型2H2O__________________________________________

第九單元溶液課題2溶解度1

一、回顧已知，引入新課

根據(jù)生活經(jīng)驗，蔗糖或食鹽很容易溶解在水里，思考在一杯水里是不是可以無限制地溶解蔗糖或食鹽?

二、自主學(xué)習(xí)，邊學(xué)邊導(dǎo)

(-)飽和溶液與不飽和溶液

實驗1：在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中分別加人氯化鈉、硝酸鉀固體。把現(xiàn)象和結(jié)論填寫在書上

1.在一定溫度下，向-定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當時，所得的溶液叫飽和溶液,

還能的溶液，叫不飽和溶液

★2.飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化

實驗2：給盛有氯化鈉溶液和剩余氯化鈉固體的試管加入少量水，邊加邊振蕩，觀察試驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象：:此時溶液屬于溶液，說明：使原來的飽和

溶液可以變成不飽和溶液。

實驗3：給盛有硝酸鉀溶液和剩余硝酸鉀固體的試管緩緩加熱，邊加熱，邊振蕩，觀察試驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象：;此時溶液屬于溶液,說明：使原來的飽和

溶液可以變成不飽和溶液。

思考：在講飽和溶液時，為什么一定要指明“一定溫度下”和“一定量溶劑”呢？

實驗說明，在_______________或的情況下，原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。

實驗4：向?qū)嶒?中得到的氯化鈉不飽和溶液里加入氯化鈉固體，邊加邊振蕩，觀察試驗現(xiàn)象。

現(xiàn)象：:說明：增加溶質(zhì)可以使溶液變成溶液。

實驗5：將實驗3中熱的硝酸鉀飽和溶液冷卻，觀察試驗現(xiàn)象。

已溶解在溶液中的硝酸鉀從溶液中以的形式析出，這一過程叫做

上述現(xiàn)象說明：降低溫度可以使溶液變成溶液。

從溶液中得到固體物質(zhì)的方法是結(jié)晶，具體方法有和

實驗說明，在_______________或的情況下，原來的溶液可以變成溶液o

3.小結(jié)：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化方法，填寫在下面橫線上：

飽和溶液w不飽和溶液

三、精講點撥，精練提升

1.將某溫度下的KN03飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液，下列方法可行的是（）

A.加入KN03晶體B.加水C.降溫D.恒溫蒸發(fā)水分

2.將20℃時硝酸鉀不飽和溶液轉(zhuǎn)變?yōu)轱柡腿芤嚎刹捎茫ǎ?/p>

A.升高溫度B.加入溶劑C.加入溶質(zhì)D.倒掉一半溶液

四、達標檢測，當堂過關(guān)

1.（2012年煙臺）溶液對人類的生產(chǎn)、生活都有很重要的意義。下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）

A,均一、穩(wěn)定的液體都是溶液B.溶液組成中一定含有水

C.飽和溶液就是不能再溶解任何物質(zhì)的溶液

D.融雪劑的作用原理是利用某些物質(zhì)水溶液的凝固點低于

2.（06長沙）25℃時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）

A.溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶質(zhì)的濃度不變C.仍為飽和溶液D,溶液的質(zhì)量不變

3.（10長沙）將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10℃,有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變

化的是（）

A.硝酸鈉的質(zhì)量B.溶液的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液的濃度

4.（2012安徽?。┖Ｑ笾杏胸S富的水生生物和化學(xué)資源。海水曬鹽后，以其母液（鹵水）和貝殼為原料，還

可生產(chǎn)具有特殊用途的材料——納米氧化鎂，其簡要流程如下：

'濾渣j^MgO

?------------煨燒------>-―—加鹵水（含MgClJ---------------------

|貝殼（CaCOJ與之生石灰=石灰乳-------------

C濾液

（1）海水曬鹽是（填“物理”或“化學(xué)”）變化，包含蒸發(fā)、等過程。（2）寫出食鹽的一種

用途：.（3）實驗室進行a操作時，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、

★每個化學(xué)方程式請練習(xí)2遍（溫馨提示：請認真書寫和掌握）

實驗室制取氧氣的三種方法

1.過氧化氫二^水+氧氣（藥品：稀過氧化氫溶液和二氧化鎰）

MnO，

2H2O2=2H2O+02T___________________________________________________________________________

2.氯酸鉀聿里氯化鉀+氧氣（藥品：氯酸鉀和二氧化鎰）

加熱

MnO,

丁=

2KC1O32KC1+302T_____________________________________________________________________

3.高缽酸鉀鎰酸鉀+二氧化鎰+氧氣（藥品：高鎰酸鉀）

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+02T__________________________________________________________________

實驗室制取二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)原理

碳酸鈣+氯化氫一>氯化鈣+水+二氧化碳（藥品：石灰石（或大理石〉和稀鹽酸）

CaCCh+2HCl——CaCk+H2O+82T

第九單元溶液第2課時溶解度2

一、回顧已知，引入新課

當溶質(zhì)繼續(xù)溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液；溶解的溶液叫做不飽和溶液。

二、自主學(xué)習(xí)，邊學(xué)邊導(dǎo)

(-)固體物質(zhì)的溶解度

通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力叫做溶解性。我們知道一氧化碳難溶于水，但是僅僅了解物質(zhì)

的溶解性是不夠的，人們需要精確知道在一定量的溶劑里最多溶解多少溶質(zhì)，這就要用到溶解度的概念。

溶解度是溶解性的定量的表示方法。

固體物質(zhì)的溶解度：表示在一定下，某固態(tài)物質(zhì)在克溶劑里達到狀態(tài)時所溶解

的。

1.硝酸鉀在10℃時溶解度20.9克，這說明在—℃時—克硝酸鉀溶解在一克水中恰好形成飽和溶液;

2.氯化鏤在10℃時溶解度33.3克，這說明在—℃時克氯化鏤溶解在—克水中恰好形成飽和溶液;

3.氯化鉀在10℃時溶解度31克，這說明在一七時—克氯化鉀溶解在克水中恰好形成飽和溶液;

能比較出硝酸鉀、氯化鍍、氯化鉀在10℃時的溶解性嗎？

4.20℃時，KC1溶解度是34克。就是說20℃時，在克水里最多能溶解克KCL此時溶液已

達到飽和狀態(tài)。

5.20°C時，NaCl的溶解度是36克。就是說20°C時，在克水里最多能溶解克NaCl,此時溶液

已達到飽和狀態(tài)。

★說明：如果不指明溶劑，溶劑就是水。固體物質(zhì)的溶解度實際上是某溫度下水中最多能溶解的

_____________的質(zhì)量。

溶解度的相對大小

溶解度(20℃)/g一般稱為

<0.01

0.01—1

1—10

>10

難溶也叫不溶，溶解是絕對的,不溶是相對的。

A

溶

(二)溶解度和溶解性的關(guān)系：甲

解

四

難溶［微溶［可溶|易溶f度

-/A

0.01110溶解度(g)奄

討論：為什么用銀器皿盛放的食品不易腐敗？

(三)溶解度曲線“u一—才、、B：r

溶解度曲線的意義：(如圖所示)1

(1)表示某一物質(zhì)在某溫度時的溶解度(也是曲線上一個一的意義)；0益40溫度/1

A點的含義為______________________________

(2)表示某?種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度:(填相同或不同)

(3)反映不同的物質(zhì)在同一溫度時的溶解度大小，如40℃時甲的溶解度乙的溶解度：

(4)不同的曲線的交點表示：在該溫度時，不同物質(zhì)的溶解度；在C時甲、乙的溶解度相等;

（5）表示物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響的大?。?/p>

甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而,乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而。

小結(jié)：教材P37的溶解度曲線說明：大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而—，少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

隨溫度升高而，如;還有少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化不明顯，如。

（四）氣體的溶解度

影響氣體溶解度的因素：壓強越大，氣體溶解度越:溫度越高，氣體溶解度越。

三、精講點撥，精練提升

1.”20℃時食鹽的溶解度是36g”。判斷下列說法正確的是（）

A.100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液

B.20°C時，100g食鹽飽和溶液里含有36g食鹽

C.20°C時，把136g食鹽飽和溶液蒸干，可得到36g食鹽

D.飽和食鹽水溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為36：100：136

四、達標檢測，當堂過關(guān)

1.（12長沙）溶液與我們的日常生活密切相關(guān)，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）

A.溶液一定是無色透明的液體B.汽水和食鹽水都屬于溶液

C.某物質(zhì)在100g溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量就是該物質(zhì)的溶解度

D.將澄清的飽和石灰水加熱，無白色渾濁出現(xiàn)

（長沙）硝酸鉀固體在不同溫度時的溶解度如下：

2.09溫度/七020406080

溶解度

根據(jù)上一表回答：/g13.331.663.9110169

（1）硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而（填“增大''或"減小”）；

（2）20℃時，向100g水中加入30g硝酸鉀固體，充分攪拌后得到的是硝酸鉀的（填“飽和”或“不

飽和”）溶液。

3.（10長沙）將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10C,有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變

化的是（）

A.硝酸鈉的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的濃度

4.（2012百色市）右圖是A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線：

①p點表示的意義：________________________________________:湖艘，,

②t「C時，兩種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序為；60克卜］一…B

③t3℃時，將45g的A物質(zhì)加入到盛有50g水中的燒杯中，充分攪拌，——

得到A溶液的質(zhì)量為go0i—i―t,—點云

5.（11長沙）某興趣小組利用家中的材料研究影響物質(zhì)溶解性的因素，實驗步驟設(shè)計如下：

I、稱取六份冰糖和一份食鹽，每10g為一份，并將其中五份冰糖研磨成粉末。

II、按照下表進行實驗（實驗所需儀器略）

第一組第二組第三組第四組

實驗溫度20℃20℃20℃20℃20℃20℃80℃

冰糖冰糖

固體種類冰糖冰糖冰糖食鹽冰糖

（粉末）（塊狀）

固體質(zhì)量10g10g10g10g10g10g10g

溶劑種類水植物油水水水水水

溶劑質(zhì)量50g50g10g10g10g10g10g

請你對他們的實驗設(shè)計進行分析：

（1）根據(jù)上述設(shè)計，你認為他們準備研究的影響因素是，

其中不影響物質(zhì)溶解性的因素是;

（2）根據(jù)第四組實驗與前三組實驗的比較，你可以得到的結(jié)論是

★請將下列的物質(zhì)化學(xué)式練習(xí)2遍（溫馨提示：請認真書寫和掌握）

常見的酸：碳酸H2CO3硫酸H2SO4鹽酸HC1

常見的堿：氫氧化鈣Ca（OH）2氫氧化鈉NaOH

第九單元溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)1

一、回顧已知，引入新課

1.硝酸鉀在10℃時溶解度20.9克，這說明在—℃時—克硝酸鉀溶解在一克水中恰好形成飽和溶液;

2.硝酸鉀在30℃時溶解度45.8克，這說明在一℃時—克氯化鏤溶解在—克水中恰好形成飽和溶液;

這兩種溫度下的飽和溶液，℃的飽和溶液相對較濃的溶液

二、自主學(xué)習(xí)，邊學(xué)邊導(dǎo)

（-）濃溶液和稀溶液

實驗：在三支試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.5g、1g、1.5g固體硫酸銅。

觀察顏色，加入硫酸銅質(zhì)量最多的溶液顏色最，是相對較濃的溶液，加入硫酸銅質(zhì)量最少的顏色

最,是相對較稀的溶液！

小結(jié)：溶液的濃稀一定是表示溶液中含量的多少。

（-）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：用濃稀溶液不能準確地表示一定量的溶液里溶質(zhì)的多少。在實際應(yīng)用常需要準

確知道一定量的溶液里含溶質(zhì)的量。如在施用農(nóng)藥時，過濃會毒害農(nóng)作稀則不能有效地殺蟲滅菌，因此，

我們需要準確知道溶液的組成。表示溶液組成的方法很多，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是其中的一種。（還有體積分

數(shù)等）

溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是質(zhì)量與質(zhì)量之比。

計算式可表示為：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=------------X100%=----------------------X100%

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液的密度X溶液體枳

溶質(zhì)質(zhì)量=X

溶劑質(zhì)量=_________r_________

（三）有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

序號溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

12575

220180

320020%

4120300

540160

630270

730025%

845010%

978100

1080200

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的含義：每100克溶液中含有多少克的溶質(zhì)，則該溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就為百分之多少。

試一試：把50g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需要多少克水？

小結(jié)：1.溶液稀釋前后，質(zhì)量不變。

2.稀釋后溶液質(zhì)量等于稀釋前溶液質(zhì)量和后面加入的的質(zhì)量之和。

三、精講點撥，精練提升

1.將一瓶80g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的NaCl溶液平均分為2等份，每份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：

若將其中的一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小一半，應(yīng)加水g，若將另一份溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

增大一倍，應(yīng)加入NaClg?

2.（10長沙）將70℃的硝酸鈉飽和溶液降溫到10C,有晶體析出（晶體中不含水），下列各量沒有發(fā)生變

化的是（）

A.硝酸鈉的溶解度B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液中溶劑的質(zhì)量D.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

四、達標檢測，當堂過關(guān)

I.（06長沙）25℃時向氯化鈣飽和溶液中加入一定量的水后，下列有關(guān)該溶液的敘述正確的是（）

A.溶質(zhì)的溶解度不變B.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變?nèi)芙舛龋?100冰）

C.仍為飽和溶液D.溶液的質(zhì)量不變T,甲

2.（2012肇慶市）一種抗生素為粉末狀固體，每瓶含0.5g,/

注射時應(yīng)配成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，則使用時每瓶至少需\/

加入蒸儲水（）\//乙

A.1.5mLB.2mLC.3mLD.4mL；

3.（2012上海市）溶解度可表示物質(zhì)溶解性的大小。

①右上圖是甲、乙,、丙三種固體物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線。!

01020*0iit-，

I.20℃時，甲的溶解度（填“>”、“<”或“="）乙的溶解度。Im度

II.40℃時，乙和丙________（填“能”或“不能”）

形成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的飽和溶液燒杯中的溶質(zhì)燒杯中固體的變化

III.20℃時，燒杯中分別盛有相同質(zhì)量甲、乙、

甲—

丙的飽和溶液，各加入等質(zhì)量的對應(yīng)固體，并升

乙固體逐漸減少至全部溶解

溫至50℃。請?zhí)顚懴卤怼?/p>

丙—

★請將下列化學(xué)語言練習(xí)2遍（溫馨提示：請認真書寫和掌握）

二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

1.二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒

2.二氧化碳能與水反應(yīng)

二氧化碳+水——?碳酸碳酸不穩(wěn)定分解：碳酸-----?水+二氧化碳

CO2+H2o—H2CO3H2CO3=H2O+CO2T

3.CO2能使澄清的石灰水變渾濁。（檢驗二氧化碳的反應(yīng)原理）

氫氧化鈣+二氧化碳一?碳酸鈣+水

Ca(OH)2+CO2=CaCO4+H2O________________________________________

常見的酸：碳酸H2CO3硫酸H2SO4鹽酸HC1

常見的堿：氫氧化鈣Ca（OH）2氫氧化鈉NaOH

第九單元溶液課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2

一、回顧已知，引入新課

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=X100%=xlOO%

溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液的密度x溶液體積

溶質(zhì)質(zhì)量=x

溶劑質(zhì)量=-

二、自主學(xué)習(xí)，邊學(xué)邊導(dǎo)

（四）一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制

實驗一配制質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。

1.計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為：

氯化鈉g；水go

2.稱量：用托盤天平稱量所需的氯化鈉，倒人燒杯中。

3.量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看做lg/cn?）,倒入盛有氯化鈉的燒杯中。

4.溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。

實驗.配制質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。

用已配好的質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm?）,配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。

1.計算：配制50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液所需6%氯化鈉溶液和水的質(zhì)量分別為：

6%氯化鈉溶液g（體積mL）；水go

2.量取：用量筒量取所需的氯化鈉溶液和水，倒人燒杯中。

3.混勻：用玻璃棒攪拌，使溶液混合均勻。

把配制好的上述兩種溶液分別裝入中，蓋好瓶塞并貼上標簽（標簽中應(yīng)包括藥品名稱和溶液中

溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)），放到試劑柜中。

注意事項：

①使用天平時，應(yīng)注意左盤放,右盤放。

②因為水為液體，且其密度為lg/cm3,所以測定水的體積比質(zhì)量方便。

③選擇量筒的標準：量筒大小與所取液體體積最接近，若大，則殘留在量筒壁上液體過多，且讀數(shù)誤

差大，若小，則量取次數(shù)多，誤差大。

④注意量筒的讀數(shù)：視線與量筒里液體凹液面的處保持，仰視讀數(shù)偏—，俯視讀數(shù)偏—o

小結(jié)：1.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的基本步驟：①;②:③;④.

2.儀器：、、、、、。

討論：哪些因素可造成配得的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏低或偏高？

（五）溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)與化學(xué)方程式結(jié)合的計算

小結(jié)：根據(jù)化學(xué)方程式計算中所用的物質(zhì)的量都是指純凈物的質(zhì)量，不純物質(zhì)（如溶液）必須換算成純凈

物質(zhì)的質(zhì)量，再進行計算；列式時，必須找準已知量和未知量。

例1.100克質(zhì)量分數(shù)為36.5%的鹽酸溶液與足量的大理石完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少?

三、精講點撥，精練提升

1.（10婁底）配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液

常按以下操作順序進行。請回答下列問題：

（1）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉

溶液所需：氯化鈉g,水g。

（2）用托盤天平稱量所需的氯化鈉時，發(fā)現(xiàn)托盤天平的指針偏向左盤，應(yīng)

A.增加適量氯化鈉固體B.減少適量氯化鈉固體C.調(diào)節(jié)平衡螺母

（3）將氯化鈉和水依次倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，其目的是

2.1000克質(zhì)量分數(shù)為9.8%的硫酸溶液與足量的鋅粒反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？

四、達標檢測，當堂過關(guān)

1.（2012孝感市）實驗室要配制50g10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是（）

A.計算所需氯化鈉的質(zhì)量為5g,水的體積為45mL

B.在托盤天平左盤加5g祛碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中

C.用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中D.用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解

2.（2012樂山市）（4分）小紅在實驗室欲配制一定質(zhì)量分數(shù)的食鹽溶液。

（DB儀器的名稱是，上面的儀器中除B、E外，她必須選用的儀器還有（填字母編號）

（2）E的作用是,配制的步驟可以概括為計算、稱量和量取、、裝瓶。

3.（2012佛山市）在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中，下列實驗操作不本確的是)

4.（2012年長沙）請根據(jù)溶液的有關(guān)知識回答下列問題:

（1）將KNO3飽和溶液變成不飽和溶液可采取的措施有

（2）“海水曬鹽”的原理是。

（3）配制0.9%的生理鹽水的主要實驗操作步驟有_______________________________________________

★請將下列化學(xué)語言練習(xí)2遍（溫馨提示：請認真書寫和掌握）

一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

點燃

（用途：氣體燃料）

ri.可燃性2co+。2\"2CO2

一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

2.還原性CO+CuO^=Cu+CO2（用途：冶煉金屬）

常見的酸：碳酸H2CO3硫酸H2s。4鹽酸HC1

常見的堿：氫氧化鈣Ca（OH）2氫氧化鈉NaOH

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿1

一、回顧已知，引入新課

1.你認識哪些常見的酸？

2.碳酸能使紫色石蕊溶液變__色

二、自主學(xué)習(xí)，邊學(xué)邊導(dǎo)

（一）酸的認識

1.常見的酸有：鹽酸、硫酸、碳酸

（填化學(xué)式）硝酸、乙酸（俗名：醋酸）、

2.小結(jié)：酸類物質(zhì)從名稱上判斷最后一個字都是“一”，都讀成“”；

從結(jié)構(gòu)上看酸類物質(zhì)都含有元素。

3.拓展：酸一?H1+酸根離子

如：硫酸：——?+

鹽酸：——?+

硝酸：一?+

思考：硫酸鋅屬于酸嗎？

（-）堿的認識

1.常見的堿

氫氧化鈉：化學(xué)式_____________、（俗名：___________、___________、___________）

氫氧化鈣：化學(xué)式_______、（俗名：___________、___________）

氫氧化鉀：化學(xué)式_____________氫氧化鋁：化學(xué)式______________

氨水：化學(xué)式_______

2.小結(jié)：堿類物質(zhì)除氨水外,從名稱上看都叫“______________"；

從結(jié)構(gòu)上看都含_____________________________________0

3.拓展：堿-?金屬離子+OHo

如：氫氧化鈉：-——?+

氫氧化鈣：-——?+

4.物質(zhì)的分類：

混合物如:______、______O

廠

「金屬單質(zhì)如：_____、______、_____O

一單質(zhì)\非金屬單質(zhì)如：______、______、_____O

物質(zhì)Y〔稀有氣體單質(zhì)如：_____、______、_____0

純凈物「氧化物如：、、O

酸如：、、O

化合物Y堿如：、、O

鹽如：____、_________、______________O

（三）酸堿指示劑

1.溶液和溶液叫做酸堿指示劑，通常也簡稱指示劑，它能與酸或堿的溶液起作用而顯

示不同的顏色。

2.紫色石蕊溶液遇酸變,紫色石蕊溶液遇堿變；

3.無色酚儆溶液遇酸，無色酚酗溶液遇堿變o

4.指示劑遇蒸儲水,保持顏色。

三、精講點撥，精練提升

1.實驗室中的藥品常按物質(zhì)的性質(zhì)、類別等不同而有規(guī)律地放置。在做“酸的性質(zhì)”實驗時，實驗桌上部分

2.小明在涼拌紫甘藍時，加入一些食醋，發(fā)現(xiàn)紫甘藍變紅了。他想這是不是巧合呢？于是又取紫甘藍的

汁液重復(fù)加食醋，現(xiàn)象相同，