影響弱電解質(zhì)的電離平衡因素

【練習(xí)】完成下列電解質(zhì)的電離方程式：1、KNO32、CH3COOH3、Ba(OH)24、NH3·H2O5、NaHCO36、H2CO3用食用白醋（醋酸濃度約1mol/L）進行下列實驗，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是（）A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出D．pH試紙顯示白醋的pH為2~3D〖體驗高考〗弱電解質(zhì)的電離度α

：α

=已電離的弱電解質(zhì)濃度弱電解質(zhì)的初始濃度已電離的分子數(shù)

弱電解質(zhì)分子總數(shù)=注意：同一弱電解質(zhì)濃度越稀a越大（3）、影響電離度大小的因素：

內(nèi)因：與弱電解質(zhì)的本性有關(guān)

外因：①溫度越高，弱電解質(zhì)的電離度越大；

②濃度越稀，弱電解質(zhì)的電離度越大；

③加入影響電離的其他物質(zhì)。

（同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)）

（2）、電離度的意義：在同溫同濃度的條件下，電離度越大，

弱電解質(zhì)電離能力相對較強。改變條件平衡移動方向C(H+)C(CH3COO---)C(CH3COOH)α

加熱

加鹽酸

加NaOH

加H3COONa

加CH3COOH

加水正向移動增大增大減少逆向移動增大減少增大正向移動減少增大減少逆向移動減少增大增大正向移動增大增大增大正向移動減少減少減少討論完成表格：CH3COOHCH3COO--+H+增大減少增大增大減少減少已知0.1

mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH

CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是()A．加少量燒堿溶液

B．升高溫度

C．加少量冰醋酸

D．加水BD

8、在一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力隨加入水的體積V變化的曲線如右圖所示。請回答：導(dǎo)電能力VabcO(1)“O”點導(dǎo)電能力為0的理由是

。(2)a、b、c三點處，溶液的pH由小到大的順序為

。(3)a、b、c三點處，電離程度最大的是

。(4)若使c點溶液中c(Ac-)增大，pH也增大，可采取的措施是：①

②

③

。在O點處醋酸未電離，無自由移動的離子b<a<c

c點

加入NaOH固體

加入NaAc

固體

加入Na2CO3固體

④

加入Zn、Mg等金屬……練習(xí)：在0.1mol/L的HF溶液中HFH++F_Kαn(H+)C(H+)加熱加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH不變增大不變增大減小減小減小減小增大增大不變減小增大減小不變增大減小不變減小減小增大增大增大增大加水C(H+)一定減少嗎？知識回顧：3、平衡轉(zhuǎn)化率α（1）、表達式：（2）、意義：表示一定溫度和一定起始濃度下反應(yīng)進行的限度。（3）、影響因素：內(nèi)因：反應(yīng)物的本性

外因：溫度、反應(yīng)物的濃度二、弱電解質(zhì)電離程度的表示：2、弱電解質(zhì)的電離度α：當(dāng)弱電解質(zhì)在溶液中達到電離平衡時，溶液中已經(jīng)電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來電解質(zhì)總分子數(shù)（包括已電離和未電離的）的百分數(shù)。（1）、α的表達式：（3）、影響電離度大小的因素：

內(nèi)因：與弱電解質(zhì)的本性有關(guān)

外因：①溫度越高，弱電解質(zhì)的電離度越大；

②濃度越稀，弱電解質(zhì)的電離度越大；

③加入影響電離的其他物質(zhì)。

（同離子效應(yīng)、離子反應(yīng)效應(yīng)）

（2）、電離度的意義：在同溫同濃度的條件下，電離度越大，

弱電解質(zhì)電離能力相對較強。練習(xí)：在0.1mol/L的CH3COOH溶液中CH3COOHCH3COO－+H+Kαn(H+)C(H+)加熱加水鋅粒加醋酸鈉加HCl加NaOH不變增大不變增大減小減小減小減小增大增大不變減小增大減小不變增大減小不變減小減小增大增大增大增大加水C(H+)一定減少嗎？燒杯中含有2mL的純醋酸，逐滴加入蒸餾水，在右圖中繪出溶液的導(dǎo)電性和加入水的體積關(guān)系曲線。導(dǎo)電性V（H2O）H+濃度思考題：【練習(xí)】完成下列電解質(zhì)的電離方程式：1、KNO32、CH3COOH3、Ba(OH)24、NH3·H2O5、NaHCO36、H2CO3【練習(xí)】一定溫度下，將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，溶液的導(dǎo)電能力變化如右圖所示，下列說法正確的是A．a(chǎn)、b、c三點溶液的pH：c＜a＜bB．a(chǎn)、b、c三點醋酸的電離度：a＜b＜cC．用濕潤的pH試紙測量a處溶液的pH，測量結(jié)果偏小D．a(chǎn)、b、c三點溶液用1mol/L氫氧化鈉溶液中和，消耗氫氧化鈉溶液體積：c＜a＜b（）BC【練習(xí)】利用右圖裝做下面的實驗：在燒杯里盛半杯乙溶液，然后用滴定管向容器里滴入甲溶液。隨著甲的滴入，電燈漸漸變暗。滴到一定量時，電燈熄滅。繼續(xù)滴入甲溶液，電燈又會逐漸亮起來。