老高考適用2023版高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)六化學(xué)反應(yīng)與能量

專題六化學(xué)反應(yīng)與能量

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.（2022北京豐臺(tái)區(qū)一模）依據(jù)圖示關(guān)系,下列說法不正確的是（）

A.AA>0

B.1molS（g）完全燃燒釋放的能量小于2968kJ

C.A

D.16gS（s）完全燃燒釋放的能量為1484kJ

2.（2022湖北省名校聯(lián)盟聯(lián)考）某Li-CuO二次電池以含Li'的有機(jī)溶液為電解質(zhì)溶液,放電時(shí)的工作原理為

2Li+CuOLi20+Cuo下列說法正確的是（）

Li.|CuO

聚丙烯多孔膜（只容許Li*通過）

A.放電時(shí)電子的流向:Li-電解質(zhì)溶液一CuO

B.放電時(shí),正極的電極反應(yīng)式為CuO-2e^^=Cu+O2

C.充電時(shí),Li與直流電源正極相連

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的質(zhì)量減輕

3.（2022廣東廣州一模）某學(xué)生設(shè)計(jì)了一種家用消毒液發(fā)生器,裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）

食鹽溶液

陰極

陽(yáng)極

A.該消毒液的有效成分是NaClO

B.通電時(shí)C「發(fā)生氧化反應(yīng)

C.通電時(shí)電子從陽(yáng)極經(jīng)食鹽溶液流向陰極

D.該裝置的優(yōu)點(diǎn)是現(xiàn)用現(xiàn)配

4.（2022吉林長(zhǎng)春一模）下列關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系（X代表鹵素），說法正確的是（）

A.H2(g)+X2(g)==2H(g)+2X(g)

△冰0

B.生成HX（g）的反應(yīng)熱與途徑有關(guān)，所以

C.若X分別表示Cl、Br、I,則過程III吸收的熱量依次增多

D.Cb（g）、Iz（g）分別發(fā)生反應(yīng)1,同一溫度下的平衡常數(shù)分別為人也則

5.（2022山東煙臺(tái)一模）電解法處理含有Cl；N°3的酸性廢水,其工作原理及電極b中鐵的化合物的催化

機(jī)理如圖所示,H表示氫原子。下列說法錯(cuò)誤的是（)

電解法處理酸性廢水鐵的化合物的催化機(jī)理

A.電極b接電源負(fù)極

B.處理1mol四，電路中轉(zhuǎn)移5mole

C.HC10在陽(yáng)極生成，電極反應(yīng)式為Cl+H20-2e-HC10+H'

H

D.H與N03反應(yīng)的離子方程式為8H+N°5+2Pf^=N4+3H20

6.自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體,活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注

點(diǎn)。HNO自由基與&反應(yīng)過程的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是（)

100

HNO過渡態(tài)I

O坐片”過渡態(tài)W-18.92

-or

F.中間產(chǎn)

T

.物X過渡態(tài)n過涯、

3OO產(chǎn)物H

-12.16-153.58態(tài)DI\

品OO(H—O—O—N=O)

OO\上200.59\-202.00

要-2.中間產(chǎn)物Y南百聲物Z\產(chǎn)物pz

妄-3.-201.34-205.11\晨飛

-320.40

A.反應(yīng)物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和

02/14

B.產(chǎn)物R與P2的分子式、氧元素的化合價(jià)均相同

1

C.該過程中最大正反應(yīng)的活化能fIE=+186.19kJ-mol

D.相同條件下,Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：MP?！礛PJ

7.（2022廣東廣州一模）我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下可充電的Na-CO/電池，示意圖如圖所示。放電

時(shí),N&C03與C均沉積在碳納米管中，下列說法錯(cuò)誤的是（）

ai-------ib

——負(fù)載/電源I——1

4a,cd7c/Na2CO,l

、"’1—充電

鈉箔有機(jī)電解質(zhì)碳納一放電

__________________米管I

A.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式:Na'+e一=^=Na

B.充電時(shí)，電源b極為正極,Na'向鈉箔電極移動(dòng)

C.放電時(shí),轉(zhuǎn)移0.4mol電子,碳納米管電極增重21.2g

D.放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為3C02+4Na^=2Na2C0；!+C

8.（2022浙江6月選考卷）通過電解廢舊鋰電池中的LiMnQ”可獲得難溶性的Li￡0,和MnO〃電解示意圖如

圖（其中濾布的作用是阻擋固體顆粒，但離子可自由通過。電解過程中溶液的體積變化忽略不計(jì)）。下列說

法不正確的是（）

濾布

A.電極A為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)

B.電極B的電極反應(yīng):2HQ+MnJ2e==MnO2+4H'

C.電解一段時(shí)間后溶液中Mn?+濃度保持不變

2

D.電解結(jié)束,可通過調(diào)節(jié)pH除去Mn；再加入Na￡Q,溶液以獲得Li2CO3

9.（2022福建泉州二模）發(fā)展碳捕集與利用的技術(shù),將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品，實(shí)現(xiàn)CO?資源化利用,

是一項(xiàng)重要的碳減排技術(shù)。

(1)CO2電還原反應(yīng)機(jī)理如圖1所示，由圖可知I,催化劑選擇納米Au.55(納米AU55指的是含55個(gè)原子的Au納

米顆粒)，理由是2o?

表示物種從催化劑表面解吸的是過程(填“I”“II”或“HI”)o?

注：*―催化劑

1.5*+co+

1.02

2IT+/

0.52e-/

AU55

0.0

-0.5COOH*+H*+e-立8*+昆0&*+8+%0

-1.0

反應(yīng)過程

圖1

(2)電催化CO?還原制甲酸(HCOOH)

圖2為電催化CO?還原生產(chǎn)HC001I的示意圖,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。標(biāo)準(zhǔn)狀況

下,每處理22.4L的C0/氣體,可生成HCOOH的物質(zhì)的量為mol。?

B組能力提升練

1.(2022吉林省吉林市二模)由N20和N0反應(yīng)生成岫和N02的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()

17

.

2

g/

。反應(yīng)過程

A.反應(yīng)生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移2mole

B.反應(yīng)物能量之和大于生成物能量之和

=

C.N20與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為NO+NON2+NO2

D.正反應(yīng)的活化能大于逆反應(yīng)的活化能

04/14

2.(2022江蘇南通中學(xué)二模)煤燃燒的反應(yīng)熱可通過以下兩個(gè)途徑來利用:a.先使煤與水蒸氣反應(yīng)得到氫氣

和一氧化碳,然后得到的氫氣和一氧化碳在充足的空氣中燃燒;b.利用煤在充足的空氣中直接燃燒產(chǎn)生的

反應(yīng)熱。這兩個(gè)過程的熱化學(xué)方程式如下：

途徑a:C(s)+H20(g)^^C0(g)+H2(g)△〃=QkJ?mol1?

1

2

H2(g)+02(g)HzO(g)

△kJ?mol②

2

C0(g)+02(g)^C02(g)

△“二QkJ?mol_1@

途徑b:C(s)+O2(g)—C02(g)

卜HEQ\kJ?mor1?

下列說法正確的是()

A.A^>0

B.

C.Qi<0

D.Qi+Q+QG-Q

3.(2022福建漳州二模)一種工藝簡(jiǎn)單、低能耗的氫氣制備雙氧水的反應(yīng)原理如圖所示。下列說法正確的

是()

2HCl+2Cr

o,+2cr

A.反應(yīng)①②③均為氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂和形成

C[PdClF能降低反應(yīng)的活化能

D.反應(yīng)③中Pd的成鍵數(shù)目發(fā)生改變

4.（2022福建廈門二模）我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)的Mg-Li雙鹽電池工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（）

A.放電時(shí)，正極電極反應(yīng)式為FeS+2e+2Li'^=Fe+Li2s

B.充電時(shí),Mg電極連外接電源負(fù)極

C.充電時(shí),每生成1molMg,電解質(zhì)溶液質(zhì)量減少24g

D.電解液含離子遷移速率更快的Li提高了電流效率

5.（2022全國(guó)乙卷，12）Li-02電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來，科學(xué)家研

究了一種光照充電Li-02電池（如圖所示）。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子（e）和空穴（h，）,驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)

（Li'+e一—Li）和陽(yáng)極反應(yīng)（Li2（）2+2h,^=2Li++0D對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

離子交換膜

A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)Li202^=2Li+021

B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)

C.放電時(shí),Li'從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移

D.放電時(shí),正極發(fā)生反應(yīng)02+2Li'+2e-^=Li2（）2

6.甲醇通過催化氧化制取甲醛時(shí),在無催化劑（圖中實(shí)線）和加入特定催化劑（圖中虛線）時(shí)均會(huì)產(chǎn)生甲醛,

其反應(yīng)中相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示。下列說法正確的是（）

06/14

7

O

E

?

a

/

g

A.無催化劑時(shí),溫度升高,生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的程度比逆反應(yīng)速率增大的程度大

B.無催化劑時(shí),生成C0比生成甲醛的活化能小

C.該條件下C0比CO?的穩(wěn)定性強(qiáng)

D.加入該催化劑可提高圖中各反應(yīng)的速率，但不能改變反應(yīng)的焰變

7.（2022湖北武漢二模）甲酸脫氫可以生成二氧化碳，甲酸在催化劑Pd表面脫氫的反應(yīng)歷程與相對(duì)能量的

變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

7

O

E

?

3

與

師

髭

玄

矣

A.在【】v中，in生成iv的反應(yīng)為決速步

B.用HCOOD代替HCOOH反應(yīng),產(chǎn)物可能含有HD、D?和H2

C.如將催化劑換成Rh,反應(yīng)的焰變及平衡產(chǎn)率增大

D.HCOOH在催化劑Pd表面脫氫反應(yīng)的焰變?yōu)?4.lakJ?mol1

8.（2022山東濰坊一模，改編）我國(guó)科學(xué)家研究化合物M（s）催化CO?氫化機(jī)理。由化合物M（s）生成化合物

N（s）過程的機(jī)理和相對(duì)能量曲線如圖所示（已知1eV=1.6X1019J）?TSETS2均為過渡態(tài)。下列說法錯(cuò)

的是

誤

s

TS2(11.28)

sTSI(6.05)/

一，P(2.08)

M+C02(0.00)

N(-1L63)

U反應(yīng)歷程

A.過渡態(tài)TSI比TS2更穩(wěn)定

B.過程P-TS2為化合物M生成化合物N的決速步驟

C.化合物M催化COz氫化反應(yīng)過程中一定有Ee-0的斷裂

D.該過程的熱化學(xué)方程式為M(s)+COz(g)^=N(s)△田-11.63kJ-mol1

9.(2022山東日照一模)相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如圖所示裝置是利用濃差電池

電解Na2soi溶液(a、b電極均為石墨電極)，可以制得0八4、H60,和NaOH。下列說法錯(cuò)誤的是()

Cu(l)Cu(2)

b

稀

硫

溶液

酸

2L離子交換膜

2.5mol-L-10.5mol-L_,

C11SO4溶液C11SO4溶液

A.a為電解池的陰極

B.電池放電過程中,Cu(2)電極上的電極反應(yīng)式為Cu-2e^=Cu2*

C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí),1molS°T通過膜d向右移動(dòng)

D.電池從開始工作到停止放電，電解池理論上可制得120gNaOH

10.(2022福建泉州三模)C02加氫制化工原料對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”有重大意義。部分CO?加氫反應(yīng)的熱化學(xué)方

程式如下：

1

反應(yīng)I:C02(g)+H2(g)^^IlCOOH(g)A/%=+35.2kJ?mol

反應(yīng)II:C02(g)+3H2(g)=^CH30H(g)+壓0(g)A4=-24.7kJ?mor'

反應(yīng)HI:CO2(g)+H2(g)=^C0(g)反O2(g)

△A

08/14

13

22

反應(yīng)IV:CO2(g)+3Hz(g)^^CH30CHa(g)+H20(g)A"

回答下列問題:

(1)B^l:2H2(g)+02(g)^=2H20(g)△唐=-483.6kJ?molI

CH30H(g)+02(g)^^HCOOH(g)+H20(g)

A4=kJ?mor'o?

(2)我國(guó)科學(xué)家以Bi為電極在酸性水溶液中可實(shí)現(xiàn)電催化還原C02,兩種途徑的反應(yīng)機(jī)理如下圖所示,其

中,TS表示過渡態(tài)、數(shù)字表示微粒的相對(duì)總能量。

1.10eV0.31eV

①途徑一,C0?電還原經(jīng)兩步反應(yīng)生成HCOOH:第一步為C02+e+H^HCOO*(*表示微粒與Bi的接觸位點(diǎn))；

第二步為。?

②CO2電還原的選擇性以途徑一為主,理由是。?

(3)目前，科研人員在研究CO,光電催化還原為甲醇的領(lǐng)域也取得了一定的進(jìn)展，其原理如圖所示,則生成甲

醇的電極反應(yīng)式為2_______________________________________o?

專題六化學(xué)反應(yīng)與能量

A組基礎(chǔ)鞏固練

1.B解析硫固體轉(zhuǎn)化為硫蒸氣的過程為吸熱過程,則熔變A"＞。,A正確;硫蒸氣的能量高于硫固體，則1

mol硫蒸氣完全燃燒釋放的能量大于2968kJ,B錯(cuò)誤；由蓋斯定律可知，焙變則焰變

32tmol'^

XHCH\-Xhe正確；由題圖可知，16g硫固體完全燃燒釋放的能量為X2968kJ-mol'=1484

kJ,D正確。

2.D解析放電時(shí),Li為負(fù)極,CuO為正極，電子的流向：Li-負(fù)載fCuO,A錯(cuò)誤;放電時(shí)，正極的電極反應(yīng)式

為CuO+2e+2Li‘-Cu+Li。B錯(cuò)誤;放電時(shí),Li為負(fù)極,充電時(shí),Li與直流電源負(fù)極相連,為陰極,C錯(cuò)誤;充

電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Cu-2e「+Li20^ru0+2Li',Li.向陰極移動(dòng)，陽(yáng)極質(zhì)量減輕,D正確。

3.C解析電解食鹽溶液會(huì)生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉,氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，故該消毒液

的有效成分為次氯酸鈉,A正確;通電時(shí)C1發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣,C1元素的化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),B正

確;溶液中只有陰、陽(yáng)離子，沒有電子,電子不能經(jīng)過電解質(zhì)溶液,C錯(cuò)誤;該裝置的優(yōu)點(diǎn)是現(xiàn)用現(xiàn)配，以防次

氯酸鈉分解失效,D正確。

4.D解析化學(xué)鍵的斷裂要吸熱，焰變大于0,即FMg)+X2(g)—2H(g)+2X(g)△">0,A錯(cuò)誤;反應(yīng)焰變與

起始物質(zhì)和終態(tài)物質(zhì)有關(guān),與變化途徑無關(guān),則有△△/%+△A,B錯(cuò)誤;途徑HI是形成化學(xué)鍵的過程,是放

熱過程,Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，和氫氣反應(yīng)越來越微弱，故形成HC1、HBr、HI化學(xué)鍵所放出的能

量逐漸減小,C錯(cuò)誤;途徑I生成HC1放出的熱量比生成HI的多,氯氣和氫氣化合更容易,兩反應(yīng)的平衡常

數(shù)分別為%、瓜則用>色1)正確。

5.B解析電極b上N°；被還原生成溶；，則電極b是陰極，接電源的負(fù)極,A正確;!^°二河：,N元素化合

價(jià)由+5價(jià)降低到-3價(jià),則處理1molWs,電路中轉(zhuǎn)移8mole,B錯(cuò)誤；電極a是陽(yáng)極,放電生成11C10,

電極反應(yīng)式為Cl+H20-2e=HC10+If,C正確;據(jù)鐵的化合物的催化機(jī)理可知,N°k【「和II反應(yīng)生成近；，

反應(yīng)的離子方程式為8H+N°；+2I「一小；+311。D正確。

6.B解析由題圖可知,反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則參與反應(yīng)的反應(yīng)物總鍵能

小于生成物的總鍵能,A正確;產(chǎn)物Pi與巴的分子式均為HNOa,但產(chǎn)物Pi結(jié)構(gòu)中存在“一0一0一”，則產(chǎn)物

Pi中部分氧元素的化合價(jià)為T價(jià),而產(chǎn)物Pz中氧元素的化合價(jià)為-2價(jià),兩者氧元素的化合價(jià)不同,B錯(cuò)誤；

最大的正反應(yīng)的活化能出現(xiàn)在由中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)IV時(shí)，即最大正反應(yīng)的活化能少產(chǎn)T8.92kJ-mol'-

(-205.11kJ?mol')=+186.19kJ-moF1,C正確;相同條件下,反應(yīng)所需的活化能越小,則反應(yīng)的速率越快,

由于到產(chǎn)物Pi所需活化能更小,故反應(yīng)速率更快,故r(P,)>F(P2),D正確。

10/14

7.C解析根據(jù)題圖中變化可知，充電時(shí),鈉離子轉(zhuǎn)化為鈉單質(zhì),化合價(jià)降低,鈉箔為陰極，陰極的電極反應(yīng)

式:Na+e——Na,A正確;充電時(shí),碳納米管為陽(yáng)極，與之相連的電極b為正極,鈉離子向鈉箔電極移動(dòng),B正

確;放電時(shí),碳納米管發(fā)生的電極反應(yīng)式：3C()2+4e+4Na'—2Na2C03+C,轉(zhuǎn)移0.4mol電子時(shí),在碳納米管電

極會(huì)生成0.2mol的Na2c。3和0.1mol的C,增重質(zhì)量為m=n祐Q.2molX106g?mol'+O.1molX12

g?mol'=22.4g,C錯(cuò)誤;放電時(shí),根據(jù)題圖中實(shí)線箭頭變化可知，電池的總反應(yīng)為3C02+4Na—2Na2C0；t+C,D

正確。

8.C解析電極B上Mn"轉(zhuǎn)化為MrA,鎰元素化合價(jià)升高,失電子，則電極B為陽(yáng)極，電極A為陰極,得電子,

++

發(fā)生還原反應(yīng),A正確；電極B上Mn*失電子轉(zhuǎn)化為MnO2,電極反應(yīng)式為2H20+Mn-2e=MnO2+4H,B正確；電

極A為陰極,LiMmO,得電子，電極反應(yīng)式為2LiMnO+6e+16H'——2Li-+4Mn，8H20,依據(jù)得失電子守恒，電解

池總反應(yīng)為2LiMmO"+4H—2Li,+Mn2'+3MnO2+2HQ,反應(yīng)生成了Mn2；Mn”濃度增大,C錯(cuò)誤；電解池總反應(yīng)為

2

2LiMn2O,+4H'=2Li'+Mn+3MnO2+2H2O.電解結(jié)束后,可通過調(diào)節(jié)溶液pH將Mr?'轉(zhuǎn)化為沉淀除去,然后再加入

碳酸鈉溶液,從而獲得碳酸鋰,D正確。

9.答案(1)納米Au,活化能降低更多，催化效果更好,反應(yīng)速率更快III

(2)CH;)0H-4e+H20—HC00H+4H'1.5

解析(1)納米Au,活化能降低更多，催化效果更好,反應(yīng)速率更快;表示物種從催化劑表面解吸的是過程

IIL

⑵催化CO?還原生產(chǎn)HCOOH陰極的電極反應(yīng)式為CO?+2e+2H—HCOOH,陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為CH30H-4e

+H20—HC00H+4H；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每處理22.4L的CO?氣體，陰極生成1molHCOOH,陽(yáng)極產(chǎn)生0.5mol

IICOOH,故標(biāo)準(zhǔn)狀況下,每處理22.4L的CO?氣體,共產(chǎn)生1.5molHCOOH?

B組能力提升練

1.D解析NQ與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2O+NO—N2+NO2,根據(jù)得失電子分析,N20中N元素化合價(jià)由+1

價(jià)轉(zhuǎn)化成0價(jià),NO中N元素化合價(jià)由+2價(jià)轉(zhuǎn)化成+4價(jià),反應(yīng)生成1mol即轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為2mol,A

正確;反應(yīng)物總能量大于生成物總能量,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),B正確;NQ與NO反應(yīng)的化學(xué)方程式為

:1

N20+N0---N2+NO0,C正確;209kJ?mol'為正反應(yīng)活化能,348kJ?moV為逆反應(yīng)活化能,則正反應(yīng)活化能

小于逆反應(yīng)活化能,D錯(cuò)誤。

2.D解析反應(yīng)③CO生成CO?是放熱反應(yīng),則有△"<(),A錯(cuò)誤;反應(yīng)①是吸熱反應(yīng),則Q>0,C錯(cuò)誤;據(jù)蓋斯

定律可得:④=①+②+@,則有△無，由于A4>0,推知錯(cuò)誤；Q、Q、Q、Q、

之間的關(guān)系為。產(chǎn)。心也,其中。為、QM,而Q、Q<0,D正確。

3.C解析反應(yīng)③中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化,屬于非氧化還原反應(yīng),A錯(cuò)誤;反應(yīng)①中有非極性鍵的斷裂,

但沒有非極性鍵的形成,B錯(cuò)誤；[PdC"]"是反應(yīng)的催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,C正確;反應(yīng)③中Pd的成

鍵數(shù)目都為4,沒有發(fā)生改變,D錯(cuò)誤。

2

4.C解析放電時(shí)Mg轉(zhuǎn)化為Mg；右側(cè)電極為負(fù)極,左側(cè)電極為正極,FeS得電子生成Fe和Li2S,電極反應(yīng)

式為FeS+2Li'+2e—Fe+Li2S,A正確;充電時(shí)幅?'轉(zhuǎn)化為Mg,被還原,為陰極,連接外接電源的負(fù)極,B正確；

充電時(shí)陽(yáng)極電極反應(yīng)式為Fe+Li2s-2e-^=FeS+2Li',每生成1molMg,消耗1molMg",轉(zhuǎn)移2mol電子，同

時(shí)生成2molLi",故電解質(zhì)質(zhì)量減少24g-2X7g=10g,C錯(cuò)誤；電解液中含離子遷移速率更快的Li,增

強(qiáng)了導(dǎo)電性,提高了電流效率,D正確。

5.C解析本題結(jié)合光催化充電過程,考查了Li-Oz充電電池的工作原理。

根據(jù)電子守恒，將陰極反應(yīng)和陽(yáng)極反應(yīng)加和可得充電時(shí)總反應(yīng)方程式:Li2()2^=2Li+O2t,A項(xiàng)敘述正確;根

據(jù)題給信息,充電過程通過光照產(chǎn)生的電子和空穴實(shí)現(xiàn)光能轉(zhuǎn)化為電能,B項(xiàng)敘述正確;放電時(shí),帶正電的

Li應(yīng)向電池的正極移動(dòng),C項(xiàng)敘述錯(cuò)誤;根據(jù)圖示,放電時(shí)正極上Oz轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i202,電極反應(yīng)為2Li'+2e

+02=U2O2,D項(xiàng)敘述正確。

6.B解析甲醇催化氧化制取甲醛是放熱反應(yīng),升高溫度,平衡逆向移動(dòng),即生成甲醛的正反應(yīng)速率增大的

程度比逆反應(yīng)速率增大的程度小,A錯(cuò)誤；甲醇生成甲醛的峰值較大,生成CO的峰值較小，即無催化劑時(shí),生

成CO比生成甲醛的活化能小,B正確;CO,具有的能量比CO的低，則該條件下⑩比CO的穩(wěn)定性強(qiáng),C錯(cuò)誤；

該催化劑能增大甲醇生成CO的活化能,降低甲醇催化氧化生成甲醛的活化能,因此該催化劑降低了甲醇生

成CO的反應(yīng)速率,增大了甲醇催化氧化生成甲醛的反應(yīng)速率,D錯(cuò)誤。

7.B解析由題干反應(yīng)歷程圖可知，I轉(zhuǎn)化為n,II轉(zhuǎn)化為HI,III轉(zhuǎn)化為IV的活化能分別為:44.7akJ-mol

',14.2akJ-mol'和27.8akJ?mol活化能越大反應(yīng)速率越慢，故在I~IV中，I生成H的反應(yīng)為決速

步,A錯(cuò)誤;根據(jù)IICOOH在Pd催化劑表面脫氫的反應(yīng)歷程圖可知HCOOH中的兩個(gè)II原子被解離出來形成電

則用HCOOD代替HCOOH,得到的產(chǎn)物為HD,也可能是兩個(gè)HCOOD分子一起被解離出來H和D重新結(jié)合為H2

和D2,故還可能含有4和電B正確;催化劑只能改變反應(yīng)的活化能,從而改變反應(yīng)速率,不影響化學(xué)平衡，

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即如將催化劑換成Rh,反應(yīng)的烙變及平衡產(chǎn)率不變,C錯(cuò)誤；由題干反應(yīng)歷程圖可知,HCOOH在催化劑Pd表

面脫氫反應(yīng)的熔變?yōu)門4.lakJ-mol1,D錯(cuò)誤。

8.D解析據(jù)題圖可知TS1的能量