2023屆甘肅省隴南、臨夏、甘南三地高三上學期期中聯(lián)考化學試題

高中化學精品試卷PAGEPAGE1甘肅省隴南、臨夏、甘南三地2023屆高三上學期期中聯(lián)考第I卷<選擇題，共60分>一、選擇題（60分）。下列有關物質分類的敘述正確的是（）A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．溶液、濁液、膠體都屬于混合物D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物下列物質間的轉化需要通過氧化還原反應才能實現(xiàn)的是（）CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)2下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．鋁片與硝酸汞溶液反應：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgC．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑4.某溶液中含有較大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①某溶液遇石蕊溶液顯紅色，下列各組離子能在該溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.近年來，總有一些不法商販為了牟取自身利益。用硫磺(燃燒硫磺)對銀耳進行熏制，使銀耳增白。這些不法商販所制取的銀耳是利用了（）A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性C．SO2的還原性 D．S的漂白性7.下列關于氮氣的說法錯誤的是（）A．氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸B．液氮可用于醫(yī)學和高科技領域，制造低溫環(huán)境C．利用氮氣的穩(wěn)定性，工業(yè)上用來替代稀有氣體作焊接金屬的保護氣D．在高溫高壓、催化劑條件下與氫氣反應時，氮氣作還原劑8.某小組為研究金屬的腐蝕與防護，設計如圖所示裝置。下列敘述正確的是（）A.

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處B.

若X為碳棒，開關K置于N處，會加快鐵的腐蝕C.

若X為鋅，開關K置于M處，是犧牲陽極的陰極保護法D.

若X為鋅，開關K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應為：Fe-2e-=Fe3+9.下列說法正確的是（）A.

Na2O2在空氣中久置，因分解成Na2O和O2而變成白色固體B.

明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.

電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D.

氮氣化學性質穩(wěn)定，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻10.下列有關電化學在生產、生活中的應用分析正確的是（）A.

圖1：鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 B.

圖2：可以在鐵件上鍍銅

C.

圖3：溶液中c(Cu2＋)保持不變 D.

圖4：將輸油管與電源負極相連可以防止腐蝕11.下列有關原電池和金屬腐蝕的說法中，不正確的（）A.

銅、鋅兩電極插入稀H2SO4中組成原電池，銅是正極B.

原電池中e－從負極流出，負極發(fā)生氧化反應C.

鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為Fe－3e－＝Fe3＋D.

電化學腐蝕比化學腐蝕更快更普遍12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A.第一電離能：W>X>Y>Z B.簡單離子的還原性：Y>X>WC.簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W13.下列物質中屬于共價晶體的是（）①干冰②③晶體硅④白磷⑤氨基乙酸⑥固態(tài)HeA.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③ D.①②⑤⑥14.下列有關分子晶體的敘述正確的是（）A.分子內均存在共價鍵 B.分子晶體的熔點較高C.分子晶體中一定存在氫鍵 D.分子晶體熔化時一定破壞了范德華力15.下列晶體性質的比較正確的是（）A.熔點：金剛石>晶體硅>晶體鍺>硫 B.熔點：C.沸點： D.硬度：金剛石>白磷>冰>水晶16.下列關于分子晶體的說法不正確的是（）A.分子晶體中含有分子 B.固態(tài)或熔融態(tài)時均能導電C.分子間以分子間作用力相結合 D.熔、沸點一般比較低17.的分子結構與類似，對其作出如下推斷，其中正確的是（）①晶體是分子晶體②常溫常壓下不是氣體③的分子是由極性共價鍵形成的④的熔點高于A.全部 B.只有①② C.只有②③ D.只有①18.下列關于金屬晶體的敘述正確的是（）A.用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B.固態(tài)和熔融時易導電，熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體C.Li、Na、K的熔點逐漸升高D.金屬導電和熔融電解質(或電解質溶液)導電的原理一樣。19.下面有關晶體的敘述中，錯誤的是（）A.金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B.在NaCl晶體中每個(或)周圍都緊鄰6個(或6個)C.白磷晶體中，分子之間通過共價鍵結合D.離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞20.能證明NaCl是離子化合物的事實是（）A.常溫下是固體 B.熔融態(tài)能導電C.水溶液能導電 D.易溶于水第Ⅱ卷<非選擇題，共40分>填空題(40分)。21(10分)下圖中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。(1)寫出下列物質的化學式：B___________；E_____________。(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有________(填寫編號)。(3)寫出B→C反應的離子方程式：______________________________________________；C→E的化學方程式：________________________________________________________。(4)加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31g，則原混合物中D的質量為_____________。22．(14分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為______________________________________。(2)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去)：=1\*GB3①裝置B中的試劑是________________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________________________。②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性、控制好反應溫度以及__________________________。23.(10分)碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工業(yè)上最重要的材料。設代表阿伏加德羅常數(shù)的值。粗硅的制備方法有兩種:方法一：方法二：（1）基態(tài)Si原子中存在_______對自旋狀態(tài)相反的電子，基態(tài)Mg原子的最外層電子的電子云輪廓圖是______________。（2）上述2個反應中，涉及的所有元素中第一電離能最小的是_______(填元素符號）。（3）C(金剛石）、晶體硅、三種晶體的熔點由高到低的順序____________________，其原因是____________________________________________________________________。24.(6分)常溫下，將20.0g質量分數(shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質量分數(shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液。計算（寫出計算步驟）：（1）混合后溶液的質量分數(shù)。（2）混合后溶液的物質的量濃度（計算結果保留兩位小數(shù)，下同）。（3）在1000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

▁▃▅▇█參*考*答*案█▇▅▃▁1-10CBABABDCCD11-20CCCDABABCB21.(1)Na2O2NaHCO3(2)①②③④(3)2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑NaOH＋CO2=NaHCO3(4)4.16g22.（1）SiO2+2Ceq\o(=,\s\up7(高溫))Si+2CO↑（2）=1\*GB3①濃硫酸使滴入燒瓶中的SiHCl3汽化=2\*GB3②有固體物質生成在該反應溫度下，普通玻璃會軟化SiHCl3+H2eq\o(=,\s\up7(1000～1100℃))Si+3HCl=3\*GB3③排盡裝置中的空氣23.(1)6；球形(2)Mg(3)C(金剛石)>晶體硅>CO；金剛石和晶體硅都是共價晶體且晶體結構相似，C原子半徑小于硅原子半徑，所以金剛石中C一C鍵的鍵長短，鍵能大，故金剛石的熔點比晶體硅的大；CO是分子晶體，熔點比金剛石和晶體硅的都小24.(1)混合后溶液的質量分數(shù)為20%；(2)混合后溶液的物質的量濃度為2.28mol/L；(3)在1000g水中需溶解2.48molKNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等。甘肅省隴南、臨夏、甘南三地2023屆高三上學期期中聯(lián)考第I卷<選擇題，共60分>一、選擇題（60分）。下列有關物質分類的敘述正確的是（）A．CaCl2、NaOH、HCl、HD四種物質都屬于化合物B．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C．溶液、濁液、膠體都屬于混合物D．CO2、CO等非金屬氧化物均屬于酸性氧化物下列物質間的轉化需要通過氧化還原反應才能實現(xiàn)的是（）CO2→NaHCO3 B．Fe(OH)2→Fe(OH)3C.CaCO3→Na2CO3 D．CuO→Cu(NO3)2下列反應的離子方程式書寫正確的是（）A．用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OB．鋁片與硝酸汞溶液反應：Al＋Hg2＋=Al3＋＋HgC．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D．碳酸氫鈣溶液與鹽酸反應：Ca(HCO3)2＋2H＋=Ca2＋＋2H2O＋2CO2↑4.某溶液中含有較大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是（）①滴加Mg(NO3)2溶液；②過濾；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液。A．①②④②③ B．④②①②③C．①②③②④ D．④②③②①某溶液遇石蕊溶液顯紅色，下列各組離子能在該溶液中大量共存的是（）A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、6.近年來，總有一些不法商販為了牟取自身利益。用硫磺(燃燒硫磺)對銀耳進行熏制，使銀耳增白。這些不法商販所制取的銀耳是利用了（）A．SO2的氧化性 B．SO2漂白性C．SO2的還原性 D．S的漂白性7.下列關于氮氣的說法錯誤的是（）A．氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸B．液氮可用于醫(yī)學和高科技領域，制造低溫環(huán)境C．利用氮氣的穩(wěn)定性，工業(yè)上用來替代稀有氣體作焊接金屬的保護氣D．在高溫高壓、催化劑條件下與氫氣反應時，氮氣作還原劑8.某小組為研究金屬的腐蝕與防護，設計如圖所示裝置。下列敘述正確的是（）A.

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于M處B.

若X為碳棒，開關K置于N處，會加快鐵的腐蝕C.

若X為鋅，開關K置于M處，是犧牲陽極的陰極保護法D.

若X為鋅，開關K置于N處，鐵電極發(fā)生的反應為：Fe-2e-=Fe3+9.下列說法正確的是（）A.

Na2O2在空氣中久置，因分解成Na2O和O2而變成白色固體B.

明礬溶于水能形成膠體，可用于自來水的殺菌消毒C.

電熱水器用鎂棒防止內膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法D.

氮氣化學性質穩(wěn)定，可將熾熱的鎂粉放在氮氣中冷卻10.下列有關電化學在生產、生活中的應用分析正確的是（）A.

圖1：鐵釘發(fā)生析氫腐蝕 B.

圖2：可以在鐵件上鍍銅

C.

圖3：溶液中c(Cu2＋)保持不變 D.

圖4：將輸油管與電源負極相連可以防止腐蝕11.下列有關原電池和金屬腐蝕的說法中，不正確的（）A.

銅、鋅兩電極插入稀H2SO4中組成原電池，銅是正極B.

原電池中e－從負極流出，負極發(fā)生氧化反應C.

鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負極反應均為Fe－3e－＝Fe3＋D.

電化學腐蝕比化學腐蝕更快更普遍12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是（）A.第一電離能：W>X>Y>Z B.簡單離子的還原性：Y>X>WC.簡單離子的半徑：W>X>Y>Z D.氫化物水溶液的酸性：Y>W13.下列物質中屬于共價晶體的是（）①干冰②③晶體硅④白磷⑤氨基乙酸⑥固態(tài)HeA.①②③④⑤⑥ B.②③④⑥ C.②③ D.①②⑤⑥14.下列有關分子晶體的敘述正確的是（）A.分子內均存在共價鍵 B.分子晶體的熔點較高C.分子晶體中一定存在氫鍵 D.分子晶體熔化時一定破壞了范德華力15.下列晶體性質的比較正確的是（）A.熔點：金剛石>晶體硅>晶體鍺>硫 B.熔點：C.沸點： D.硬度：金剛石>白磷>冰>水晶16.下列關于分子晶體的說法不正確的是（）A.分子晶體中含有分子 B.固態(tài)或熔融態(tài)時均能導電C.分子間以分子間作用力相結合 D.熔、沸點一般比較低17.的分子結構與類似，對其作出如下推斷，其中正確的是（）①晶體是分子晶體②常溫常壓下不是氣體③的分子是由極性共價鍵形成的④的熔點高于A.全部 B.只有①② C.只有②③ D.只有①18.下列關于金屬晶體的敘述正確的是（）A.用鉑金做首飾不能用金屬鍵理論解釋B.固態(tài)和熔融時易導電，熔點在1000℃左右的晶體可能是金屬晶體C.Li、Na、K的熔點逐漸升高D.金屬導電和熔融電解質(或電解質溶液)導電的原理一樣。19.下面有關晶體的敘述中，錯誤的是（）A.金剛石的網(wǎng)狀結構中，由共價鍵形成的最小碳環(huán)上有6個碳原子B.在NaCl晶體中每個(或)周圍都緊鄰6個(或6個)C.白磷晶體中，分子之間通過共價鍵結合D.離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞；而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞20.能證明NaCl是離子化合物的事實是（）A.常溫下是固體 B.熔融態(tài)能導電C.水溶液能導電 D.易溶于水第Ⅱ卷<非選擇題，共40分>填空題(40分)。21(10分)下圖中，A為一種常見的單質，B、C、D、E是含有A元素的常見化合物。它們的焰色試驗均為黃色。(1)寫出下列物質的化學式：B___________；E_____________。(2)以上反應中屬于氧化還原反應的有________(填寫編號)。(3)寫出B→C反應的離子方程式：______________________________________________；C→E的化學方程式：________________________________________________________。(4)加熱5.00gD和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質量減少了0.31g，則原混合物中D的質量為_____________。22．(14分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si+3HClSiHCl3+H2；③SiHCl3與過量H2在1000～1100℃反應制得純硅。已知SiHCl3能與H2O劇烈反應，在空氣中易自燃。請回答下列問題：(1)第①步制備粗硅的化學反應方程式為______________________________________。(2)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如圖所示(熱源及夾持裝置均已略去)：=1\*GB3①裝置B中的試劑是________________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是_____________________________________________________。②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現(xiàn)象是____________________________________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________________________________________，裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為______________________________________________。③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性、控制好反應溫度以及__________________________。23.(10分)碳和硅是自然界中大量存在的元素，硅及其化合物是工業(yè)上最重要的材料。設代表阿伏加德羅常數(shù)的值。粗硅的制備方法有兩種:方法一：方法二：（1）基態(tài)Si原子中存在_______對自旋狀態(tài)相反的電子，基態(tài)Mg原子的最外層電子的電子云輪廓圖是______________。（2）上述2個反應中，涉及的所有元素中第一電離能最小的是_______(填元素符號）。（3）