新教材2024版高中化學(xué)第1章物質(zhì)及其變化第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第2課時(shí)氧化劑和還原劑課后提能訓(xùn)練新人教版必修第一冊(cè)

第一章第三節(jié)第2課時(shí)A組·基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)1．在2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2的反應(yīng)中，被氧化的元素是()A．Fe B．BrC．Fe和Br D．Cl【答案】C【解析】被氧化的元素是失去電子(或共用電子對(duì)偏離)的元素，即化合價(jià)升高的元素。在題述反應(yīng)中Fe元素從＋2價(jià)升高到＋3價(jià)，Br元素從－1價(jià)升高到0價(jià)，所以被氧化的元素是鐵和溴兩種元素，C符合題目要求。2．為了防止食品氧化變質(zhì)，延長(zhǎng)食品的保質(zhì)期，可在包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)。下列屬于抗氧化物質(zhì)的是()A．生石灰 B．鐵粉C．氯化鈣 D．硫酸鋇【答案】B【解析】根據(jù)題意可知，包裝袋中放入抗氧化物質(zhì)是為了防止食品氧化變質(zhì)，說(shuō)明抗氧化物質(zhì)具有還原性，B正確。3．下列敘述中正確的是()A．氧化劑中的每一種元素在反應(yīng)中都得到電子B．還原劑在同一反應(yīng)中既可以是反應(yīng)物，也可以是生成物C．失電子多的還原劑，還原性不一定強(qiáng)D．陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性【答案】C【解析】氧化劑中至少有一種元素得到電子，并不一定是每一種元素都得到電子，A錯(cuò)誤；還原劑一定是反應(yīng)物，B錯(cuò)誤；還原劑的還原性強(qiáng)弱與還原劑在反應(yīng)中失去電子的數(shù)目無(wú)關(guān)，C正確；陽(yáng)離子不一定只有氧化性，如Fe2+具有還原性，陰離子不一定只有還原性，如MnOeq\o\al(－,4)具有氧化性，D錯(cuò)誤。4．(2023·廣東廣州番禺中學(xué)期末)據(jù)古代文獻(xiàn)記載：“慈石治腎家諸病，而通耳明目?！薄按仁?，色輕紫，石上皸澀，可吸連針鐵?！蔽闹小按仁痹谝欢l件下與下列物質(zhì)反應(yīng)屬于非氧化還原反應(yīng)的是()A．稀硝酸 B．稀硫酸C．氫碘酸 D．鋁粉【答案】B【解析】稀硝酸是強(qiáng)氧化劑，氫碘酸、鋁粉是常見的還原劑。5．ClO2是高效消毒滅菌劑，制備反應(yīng)為2NaClO3＋SO2＋H2SO4=2ClO2＋2NaHSO4，該反應(yīng)中()A．Cl元素被氧化 B．H2SO4是氧化劑C．SO2是還原劑 D．NaClO3是還原劑【答案】C6．(2023·廣東廣州西關(guān)外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期末)下列變化需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是()A．Cl－→Cl2 B．HCOeq\o\al(－,3)→CO2C．MnOeq\o\al(－,4)→Mn2+ D．Zn→Zn2+【答案】C7．運(yùn)載火箭采用新型液氧煤油發(fā)動(dòng)機(jī)和液氧液氫發(fā)動(dòng)機(jī)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A．液氧可作燃料 B．液氫可作還原劑C．液氫燃燒產(chǎn)物為水 D．煤油燃燒時(shí)放出大量熱【答案】A8．可用反應(yīng)2Al＋WO3eq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋W制取高熔點(diǎn)的鎢，該反應(yīng)的氧化劑是()A．Al B．WO3C．Al2O3 D．W【答案】B9．有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列反應(yīng)：①A2+＋B=B2+＋A；②A2+＋C=C2+＋A；③B2+＋C=C2+＋B；④C2+＋D=D2+＋C。由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱順序正確的是()A．氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+ B．氧化性：D2+＞C2+＞B2+＞A2+C．還原性：A＞B＞C＞D D．還原性：D＞B＞C＞A【答案】A【解析】氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物與生成物之間氧化性與還原性強(qiáng)弱比較的一般規(guī)律是：eq\x(強(qiáng)氧化性)＋eq\x(強(qiáng)還原性)→eq\x(弱還原性)＋eq\x(弱氧化性)根據(jù)上述關(guān)系，由①知，氧化性：A2+＞B2+，還原性：B＞A；由②知，氧化性：A2+＞C2+，還原性：C＞A；由③知，氧化性：B2+＞C2+，還原性：C＞B；由④知，氧化性：C2+＞D2+，還原性：D＞C。綜合①～④可得，氧化性：A2+＞B2+＞C2+＞D2+，還原性：D＞C＞B＞A。10．分析下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。(1)CuO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Cu＋CO2氧化劑：________，還原劑：________，氧化產(chǎn)物：________，還原產(chǎn)物：________。(2)2Al＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2↑氧化劑：________，還原劑：________，氧化產(chǎn)物：________，還原產(chǎn)物：________。【答案】(1)CuOCOCO2Cu(2)H2SO4AlAl2(SO4)3H2【解析】(1)CuO中的銅元素由＋2價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原，CuO是氧化劑，Cu是還原產(chǎn)物；CO中的碳元素由＋2價(jià)升高到＋4價(jià)，失去電子，被氧化，CO是還原劑，CO2是氧化產(chǎn)物。(2)Al由0價(jià)升高到＋3價(jià)，失去電子，被氧化，Al是還原劑，Al2(SO4)3是氧化產(chǎn)物；H2SO4中的氫元素由＋1價(jià)降低到0價(jià)，得到電子，被還原，H2SO4是氧化劑，H2是還原產(chǎn)物。B組·能力提升11．單寧是葡萄酒中所含有的兩種酚類化合物中的一種物質(zhì)，單寧有獨(dú)特的抗氧化性，能有效抵御生物氧化作用，它還有清除活性氧的功能。(1)單寧在保護(hù)葡萄酒過(guò)程中起什么作用？(2)在Fe2O3→Fe的轉(zhuǎn)化中，F(xiàn)e2O3是氧化劑還是還原劑？發(fā)生什么反應(yīng)？Fe是什么產(chǎn)物？【答案】(1)單寧作還原劑，可有效避免葡萄酒被氧化。(2)氧化劑；還原反應(yīng)；還原產(chǎn)物。12．(2022·浙江卷6月，改編)已知SiH4中Si元素是＋4價(jià)。關(guān)于反應(yīng)4CO2＋SiH4eq\o(=,\s\up7(高溫))4CO＋2H2O＋SiO2，下列說(shuō)法正確的是()A．CO是氧化產(chǎn)物 B．SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C．CO2是氧化劑 D．SiH4是氧化劑【答案】C【解析】由已知得SiH4中H元素是－1價(jià)，在反應(yīng)中化合價(jià)升高，是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，H2O是氧化產(chǎn)物；CO2中的C元素在反應(yīng)中化合價(jià)降低，是氧化劑，CO是還原產(chǎn)物。13．(1)在S2－、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I－、H＋中，①只有氧化性的是______________；②只有還原性的是______________；③既有氧化性又有還原性的是__________。(2)某同學(xué)寫出以下三個(gè)化學(xué)方程式(未配平)。①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2其中你認(rèn)為一定不可能實(shí)現(xiàn)的是_______?！敬鸢浮?1)①Fe3+、Mg2+、H＋②S2－、I－③Fe2+、S(2)②【解析】(1)元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只具有氧化性；當(dāng)元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只具有還原性；而當(dāng)元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)既具有氧化性又具有還原性。(2)氧化還原反應(yīng)的特征是有化合價(jià)的升降，方程式②反應(yīng)物中的氮元素分別為－3價(jià)、＋2價(jià)，生成物中為＋3價(jià)，N元素的化合價(jià)只升不降，所以反應(yīng)②不可能實(shí)現(xiàn)。14．過(guò)氧化氫俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：A．Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2B．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OC．2H2O2=2H2O＋O2↑D．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是________(填序號(hào)，下同)，H2O2僅體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________，H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是________。(2)上述反應(yīng)說(shuō)明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________________。(3)某酸性反應(yīng)體系中發(fā)生的一個(gè)氧化還原的離子反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物共六種微粒：O2、MnOeq\o\al(－,4)、H2O、Mn2+、H2O2、H＋。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生了如下過(guò)程：H2O2→O2。寫出上述反應(yīng)的離子方程式并配平：___________________。(4)H2O2有時(shí)可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消除采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，發(fā)生以下反應(yīng)：KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑，生成物A的化學(xué)式為____________。【答案】(1)DBC(2)Ag2O＞H2O2＞K2CrO4(3)2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2+＋5O2↑＋8H2O(4)KHCO3【解析】(1)A中無(wú)元素化合價(jià)的升降，不屬于氧化還原反應(yīng)；D中H2O2中O由－1價(jià)→－2價(jià)，化合價(jià)降低，雙氧水作氧化劑，體現(xiàn)了氧化性；B中H2O2中O由－1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高，作還原劑，體現(xiàn)還原性；C中H2O2中O由－1價(jià)→－2價(jià)，由－1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)既降低又升高，既作氧化劑又作還原劑，體現(xiàn)了氧化性和還原性。(2)Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2O中Ag2O作氧化劑，H2O2作還原劑，則氧化性：Ag2O＞H2O2；反應(yīng)3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O中H2O2作氧化劑，K2CrO4作氧化產(chǎn)物，則氧化性：H2O2＞K2CrO4；故氧化性順序?yàn)锳g2O＞H2O2＞K2CrO4。(3)該反應(yīng)過(guò)程中，MnOeq\o\al(－,4)的氧化性和H2O2的還原性導(dǎo)致二者間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，MnOeq\o\al(－,4)中錳元素由＋7價(jià)→＋2價(jià)，化合價(jià)降低5價(jià)，H2O2中氧元素由－1價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)升高1×2價(jià)，則MnOeq\o\al(－,4)的系數(shù)為2，H2O2的系數(shù)為5，然后利用質(zhì)量守恒定律配平可得該反應(yīng)的離子方程式為2MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2+＋5O2↑＋8H2O。(4)反應(yīng)KCN＋H2O2＋H2O=A＋NH3↑中，根據(jù)原子守恒可知生成物A的化學(xué)式為KHCO3。15．如圖是一塊用FeCl3溶液與Cu反應(yīng)制作的印刷電路板，其制作原理可用2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X表示。(1)上式中X的化學(xué)式為________。(2)在上述反應(yīng)中，氧化劑為________，氧化產(chǎn)物為________，將兩者的氧化性相比較，________的氧化性更強(qiáng)。(3)若有64g銅被氧化，則參與反應(yīng)的FeCl3的質(zhì)量為________。(4)該反應(yīng)的離子方程式為________________________。【答案】(1)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)325g(4)2Fe3+＋Cu=Cu2+＋2Fe2+【解析】(1)由反應(yīng)2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2X，根據(jù)原子守恒可知X應(yīng)為FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3+變?yōu)镕eCl2中的Fe2+，鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)eCl3為氧化劑；Cu變?yōu)镃uCl2中的Cu2+，銅元素化合價(jià)升高，Cu發(fā)生氧化反應(yīng)，CuCl2為氧化產(chǎn)物。在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以FeCl3的氧化性強(qiáng)于CuCl2。(3)由2FeCl3＋Cu=CuCl2＋2FeCl232564m64g解得m＝325g。16．過(guò)氧化氫(H2O2，氧顯－1價(jià))俗名雙氧水，醫(yī)療上利用它殺菌消毒的作用來(lái)清洗傷口。根據(jù)下列反應(yīng)回答問(wèn)題：A．Ag2O＋H2O2=2Ag＋O2↑＋H2OB．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑C．3H2O2＋Cr2(SO4)3＋10KOH=2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O(1)上述反應(yīng)中，H2O2分別表現(xiàn)什么性