新教材2024版高中化學第4章物質結構元素周期律第3節(jié)化學鍵課后提能訓練新人教版必修第一冊

第四章第二節(jié)第2課時A組·基礎達標1．研究化學鍵有助于人們理解物質的某些性質。下列物質中既含離子鍵又含共價鍵的是()A．NaCl B．CO2C．K2SO4 D．H2O【答案】C2．下列各組物質化學鍵類型相同的是()A．HClMgCl2NH4Cl B．H2ONa2OCO2C．NH3H2OCO2 D．CaCl2NaOHH2O【答案】C【解析】HCl中含有共價鍵，MgCl2中含有離子鍵，NH4Cl中含有離子鍵和共價鍵，A錯誤；H2O中含有共價鍵，Na2O中含有離子健，CO2中含有共價鍵，B錯誤；三者都只含有共價鍵，C正確；CaCl2中含有離子鍵，NaOH中含有離子鍵和共價鍵，H2O中只含有共價鍵，D錯誤。3．在下列變化過程中，屬于“破壞極性鍵和非極性鍵→形成極性鍵和非極性鍵”過程的是()A．冰→水→水蒸氣→H2和O2 B．2Na＋Cl2eq\o(=,\s\up7(點燃))2NaClC．2H2＋O2eq\o(=,\s\up7(點燃))2H2O D．2H2O2eq\o(=,\s\up7(MnO2))2H2O＋O2↑【答案】D【解析】H2和O2只含非極性鍵，A、C均錯誤；氯化鈉只含離子鍵，B錯誤；H2O2含極性鍵和非極性鍵，H2O含極性鍵，O2含非極性鍵，D正確。4．下列有關表述錯誤的是()A．IBr的電子式為∶eq\o(I,\s\up3(··),\s\do4(··))∶eq\o(Br,\s\up3(··),\s\do4(··))∶B．HClO的結構式為H—O—ClC．BF3中各原子都滿足8電子結構D．MgO的形成過程可以表示為【答案】C【解析】I、Br最外層均有7個電子，通過共用一對電子即可達到8電子穩(wěn)定結構，A正確；H、Cl、O三原子之間通過共用電子對形成次氯酸，其電子式為H∶eq\o(O,\s\up3(··),\s\do4(··))∶eq\o(Cl,\s\up3(··),\s\do4(··))∶，結構式為H—O—Cl，B正確；BF3的電子式為eq\a\vs4\al\co1()，其中F最外層達到8電子穩(wěn)定結構，B最外層只有6個電子，C錯誤；MgO是離子化合物，其形成過程表示正確，D正確。5．下列關于氫鍵的說法不正確的是()A．HF的沸點比HCl的沸點高是由于HF分子間存在氫鍵B．水結冰時體積膨脹是由于水分子之間存在氫鍵C．NH3的穩(wěn)定性很強是因為其分子間能形成氫鍵D．在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵【答案】C【解析】氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比范德華力稍強的作用力。它的存在使氫化物的熔、沸點相對較高，A正確；水結冰時由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結，形成相對疏松的晶體，從而在結構上有許多空隙，造成體積膨脹，B正確；在氨水中氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結合的，D正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，C錯誤。6．有X、Y、Z、W四種元素，它們的原子序數(shù)分別為6、10、11、17，下列判斷錯誤的是()A．X和W能形成共價化合物 B．Z和W能形成離子化合物C．Y和Z不能形成化合物 D．Y分子中存在共價鍵【答案】D【解析】X、Y、Z、W四種元素分別為C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共價化合物CCl4，A正確；Na和Cl形成離子化合物NaCl，B正確；Ne是稀有氣體元素，不與其他三種元素原子化合，且Ne是單原子分子，分子內無化學鍵，C正確，D錯誤。7．短周期元素X、Y、Z所在的周期數(shù)依次增大，它們的原子序數(shù)之和為20，且Y2－與Z＋核外電子層的結構相同。下列化合物中同時存在極性共價鍵和非極性共價鍵的是()A．Z2Y B．X2Y2C．Z2Y2 D．ZYX【答案】B【解析】由題推出Y為氧元素，Z為鈉元素，X為氫元素。Na2O中只含有離子鍵，A錯誤；H2O2分子中既含有非極性共價鍵，又含有極性共價鍵，B正確；Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵，不含有極性共價鍵，C錯誤；NaOH中含有離子鍵和極性共價鍵，D錯誤。8．下列關于碘等物質的說法中正確的是()A．HCl溶于水能電離出H＋、Cl－，所以HCl是離子化合物B．碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C．He、CO2和CH4都是由分子構成，它們中都存在共價鍵D．NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破壞了離子鍵，也破壞了共價鍵【答案】D【解析】HCl屬于共價化合物，屬于電解質，在溶液中可發(fā)生電離，A錯誤；碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，克服分子間作用力，而碘原子間的作用力屬于共價鍵，B錯誤；He為單原子分子，不存在共價鍵，C錯誤；NaHCO3為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，受熱分解生成Na2CO3、CO2和H2O，陰陽離子間的離子鍵斷裂，生成CO2和水破壞共價鍵，D正確。9．(2021·廣東學業(yè)水平，節(jié)選)聯(lián)合國大會將2019年定為“國際化學元素周期表年”，高度體現(xiàn)了元素周期表的重要性。下表列出了部分元素在周期表中的位置：(1)元素a～m中金屬性最強的是____(填元素符號)；原子最外層電子數(shù)與所處周期數(shù)相同的元素有____種。(2)g、h、m三種元素最高價氧化物對應的水化物的堿性由強到弱依次為________________________(填化學式)。(3)《天工開物》記載“凡火藥，以硝石、硫黃為主，草木灰為輔”。由d、e、l三種元素組成的化合物是硝石的主要成分，化學式為______________。(4)由元素e與元素f組成的一種化合物可用于潛艇供氧，該化合物中所含化學鍵類型有________鍵和________鍵。(5)元素h的納米級單質均勻分散在冰中形成的混合物，是一種固體火箭推進劑。該推進劑高溫時產生固體氧化物和元素a的單質，反應的化學方程式為____________________________________。【答案】(1)K3(2)Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3(3)KNO3(4)離子共價(或非極性)(5)2Al＋3H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))Al2O3＋3H2↑B組·能力提升10．(2023·廣東廣州天河外國語學校期中，改編)一定條件下，氨氣和氟氣發(fā)生反應：4NH3＋3F2→NF3＋3NH4F，其中產物NF3分子結構和NH3相似。下列有關說法錯誤的是()A．NF3分子含有極性共價鍵B．該反應中，F(xiàn)2單質除外，其余物質均屬于共價化合物C．氨氣的電子式為D．氨氣易液化【答案】B【解析】NH4F是離子化合物，B錯誤。11．(2023·廣東廣州九十七中期末)固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應的稀有氣體原子的最外層電子結構。下列有關說法中正確的是()A．1molNH5中含有5NA個N—H鍵B．NH5是共價化合物C．NH5的電子式為D．NH5與水反應的化學方程式為NH5＋H2O=NH3·H2O＋H2↑【答案】D【解析】1molNH5中含有4NA個N—H鍵，A錯誤；NH5是離子化合物，B錯誤；NH5的電子式為[∶H]－，C錯誤。12．元素周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1。(1)這樣的兩種元素的組合有________種。(2)若這樣的兩種元素形成化合物時原子數(shù)之比為1∶2。①寫出這些化合物的化學式：____________________________________；②在這些化合物中存在的化學鍵是_____(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)若這樣的兩種元素形成的化合物中原子數(shù)之比為1∶1。①寫出這其中一種化合物的名稱和化學式：______________________；②在這種化合物中存在的化學鍵是________________________(填“離子鍵”“共價鍵”或“離子鍵、共價鍵”);③這種化合物屬于______________(填“離子化合物”或“共價化合物”)?！敬鸢浮?1)7(2)①Na2O、K2S、MgF2、CaCl2②離子鍵(3)①過氧化鈉Na2O2(或過硫化鉀K2S2)②離子鍵、共價鍵③離子化合物【解析】(1)根據(jù)元素周期表中的位置關系推出兩種元素的組合有7種：H和Be；He和B；O和Na；F