2023-2024學(xué)年湖北省武漢市高三(上)備考化學(xué)試卷(三)(解析版)_第1頁(yè)
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2023-2024學(xué)年湖北省武漢市高三(上)備考化學(xué)試卷(三)一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.(3分)新冠肺炎疫情出現(xiàn)以來(lái),一系列舉措體現(xiàn)了中國(guó)力量。在各種防護(hù)防控措施中,化學(xué)知識(shí)起到了重要作用。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.使用84消毒液殺菌消毒是利用HClO或ClO﹣的強(qiáng)氧化性 B.使用醫(yī)用酒精殺菌消毒的過(guò)程中只發(fā)生了物理變化 C.N95型口罩的核心材料是聚丙烯絲,屬于有機(jī)高分子材料 D.醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,其單體四氟乙烯屬于鹵代烴2.(3分)普通碳納米管是由石墨烯片層卷曲而成的一種納米材料。我國(guó)科學(xué)家率先利用富勒烯(C60)作為客體分子進(jìn)行組裝,構(gòu)建出新型碳納米管片段,該材料具有顯著的光電效應(yīng)。下面說(shuō)法正確的是()A.石墨與C60互為同位素 B.C60、金剛石均為共價(jià)晶體 C.石墨導(dǎo)電的原因是其晶體中自由移動(dòng)的電子構(gòu)成金屬鍵 D.普通碳納米管和C60中的C的雜化方式有相似之處3.(3分)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.1L0.1mol?L﹣1醋酸鈉溶液含有的Na+數(shù)目為0.1NA B.2.24LN2和CO2的混合氣體中含有鍵的數(shù)目為0.2NA C.7g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的氫原子數(shù)目為NA D.100mL12mol?L﹣1的濃HNO3與過(guò)量Cu反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.6NA4.(3分)下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應(yīng):S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H2O B.向NH4Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液:NH4++OH﹣═NH3?H2O C.向BaCl2溶液中通入SO2氣體:Ba2++SO2+H2O═BaSO3+2H+ D.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合:2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+CO32﹣+2H2O5.(3分)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,Y原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,X、Z可以形成離子Z2X,且X、Z、W可以形成離子化合物Z2X5W。下列說(shuō)法不正確的是()A.Z2X5W中陰、陽(yáng)離子均含有18個(gè)電子 B.第一電離能:Y<Z C.原子半徑:X<Z<Y D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:Y>W(wǎng)6.(3分)研究表明,采用零價(jià)鐵(ZVI)活化過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)可去除廢水中的正五價(jià)砷[As(V)],其反應(yīng)機(jī)制模型如圖所示,定義比表面積為單位質(zhì)量的物質(zhì)所具有的表面積。下列敘述正確的是()A.1molNa2S2O8中含有2mol過(guò)氧鍵 B.若56gFe參加反應(yīng),共有1molS2被還原 C.ZVI(Fe)的比表面積越大,凈化速率越快 D.pH越小,越有利于去除廢水中的正五價(jià)砷7.(3分)化合物X是一種醫(yī)藥中間體,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是()A.分子式為C16H14O4 B.分子中有三種官能團(tuán) C.該物質(zhì)既可發(fā)生加成反應(yīng)又可發(fā)生取代反應(yīng) D.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)時(shí)消耗2molNaOH8.(3分)用圖示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn),能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用甲裝置測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率 B.用乙裝置加熱NH4Cl固體制少量氨氣 C.用丙裝置分離甲醇(沸點(diǎn)64.7℃)與水的混合物 D.用丁裝置除去溶在CCl4中的Br29.(3分)下列說(shuō)法正確的是()A.一定條件下,NH3與BF3可形成NH3?BF3與氫鍵有關(guān) B.同一原子中,2p,3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)依次增多 C.基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N D.碳碳三鍵的鍵能是碳碳單鍵鍵能的3倍10.(3分)H2S是一種劇毒氣體,如圖為質(zhì)子膜H2S燃料電池的示意圖,可對(duì)H2S廢氣資源化利用。下列敘述錯(cuò)誤的是()?A.電極a是負(fù)極,電池工作時(shí),電子的流動(dòng)方向是電極a→負(fù)載→電極b→質(zhì)子膜→電極a B.電池工作時(shí),化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和熱能 C.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O D.當(dāng)電路中通過(guò)4mol電子時(shí),有4molH+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)11.(3分)根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是()操作和現(xiàn)象結(jié)論A向碳酸鈣中加入鹽酸,產(chǎn)生的氣體經(jīng)飽和碳酸氫鈉溶液洗氣后,再通入硅酸鈉溶液,出現(xiàn)白色沉淀利用該實(shí)驗(yàn)可以證明非金屬性:Cl>C>SiB取少量某硫酸鹽樣品溶于氫氧化鈉溶液,加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)樣品為硫酸銨C向等體積等濃度稀硫酸中分別加入少許等物質(zhì)的量的ZnS和CuS固體,ZnS溶解而CuS不溶解Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)D加入石油分餾得到的石蠟,將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液顏色逐漸褪去石油中含有烯烴A.A B.B C.C D.D12.(3分)某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)在常溫常壓下對(duì)CO2具有超高的吸附能力,并能高效催化CO2與環(huán)氧乙烷衍生物的反應(yīng),其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.該材料的吸附作用具有選擇性 B.若R為H,分子為平面型結(jié)構(gòu) C.在生成的過(guò)程中,有極性共價(jià)鍵形成 D.CO2可用于有機(jī)物碳骨架的增長(zhǎng)與構(gòu)建13.(3分)FeS2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為2:1 B.陽(yáng)離子位于陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中 C.陽(yáng)離子的配位數(shù)為12 D.若晶胞邊長(zhǎng)為a,則陽(yáng)離子間的最短距離為14.(3分)如圖是工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有Al2O3、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂的工藝流程。下列說(shuō)法不正確的是()A.酸浸池中加入的X酸是硝酸 B.氧化池中通入氯氣的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ C.沉淀混合物為Fe(OH)3和Al(OH)3 D.在工業(yè)上常利用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂15.(3分)TK時(shí),現(xiàn)有25mL含KCl和KCN的溶液,用0.1000mol?L﹣1的硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液對(duì)該混合液進(jìn)行電位滴定(CN﹣與H+的反應(yīng)可以忽略),獲得電動(dòng)勢(shì)(E)和硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液體積(V),曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。已知:Ⅰ.Ag+與CN﹣反應(yīng)過(guò)程為:①Ag++2CN﹣═[Ag(CN)2]﹣②[Ag(CN)2]﹣+Ag+═2AgCN。Ⅱ.TK時(shí),Ksp(AgCN)=2×10﹣16,Ksp(AgCl)=2×10﹣10。下列說(shuō)法不正確的是()A.V1=5.00,B點(diǎn)時(shí)生成AgCN B.c(KCN)=0.02000mol?L﹣1,c(KCl)=0.03000mol?L﹣1 C.反應(yīng)①的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2,則K1+K2=2Ksp(AgCN) D.C點(diǎn)時(shí),溶液中=106二、非選擇題(本題共4小題,共55分)16.(14分)某小組以CoCl2?6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料,在活性炭催化下,合成了橙黃色晶體A[Coa(NH3)bClc]。回答下列問(wèn)題:已知:(1)Coa(NH3)bClc在溶液中完全電離生成[Coa(NH3)b]c+和Cl﹣。(2)Ksp[Co(OH)2]=1.09×10﹣15Ksp[Co(OH)3]=1.6×10﹣44(一)A的制取:先向盛有混合物的三頸燒瓶中加入濃氨水,再加入雙氧水,控制反應(yīng)溫度在50~60℃,再將反應(yīng)后的混合物冷卻、過(guò)濾,除去濾渣中的雜質(zhì)即可得橙黃色晶體A。制備裝置圖如圖1。(1)滴加氨水時(shí),氨水無(wú)法正常流下,其原因可能是。(2)采用水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是。(3)如果先向溶液中加入雙氧水,易生成沉淀,該沉淀為。(填化學(xué)式)(二)A的提純:提純的主要過(guò)程如圖所示。(4)趁熱過(guò)濾的目的是;沉淀B中主要的物質(zhì)是。(填名稱)(5)有兩處操作中加入濃鹽酸,其目的是。(6)如圖2為操作Ⅱ中用到的抽濾裝置,操作時(shí)將物質(zhì)放在X裝置(布氏漏斗)中,打開(kāi)抽氣泵,抽濾裝置可以加快過(guò)濾速率,其工作原理是。抽濾結(jié)束后,向X中加入乙醇,再抽濾。(三)組成測(cè)定:精確稱取5.350g晶體A,配成溶液后,分為兩等份,加熱,所放出的氣體能與60mL1mol/L的鹽酸恰好完全反應(yīng)。向另一份溶液中加入足量硝酸銀溶液(7)A的分子式為。17.(14分)1﹣乙炔基環(huán)戊醇()是一種重要的醫(yī)藥中間體。下面是利用苯制備1﹣乙炔基環(huán)戊醇的一種合成路線。已知:①CH3CH2CH=C(CH3)2CH3CH2COOH+CH3COCH3②二元羧酸酯類能在氨基鈉(NaNH2)等堿性縮合劑作用下發(fā)生分子內(nèi)酯縮合反應(yīng),生成環(huán)狀β﹣酮酸酯;③(其中X表示鹵族元素原子;R1、R2表示烴基,兩者可以相同)回答下列問(wèn)題:(1)由A生成B,較為理想的三步反應(yīng)的反應(yīng)類型依次為、、消去反應(yīng)。(2)B物質(zhì)的名稱為;C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(3)反應(yīng)⑤中需要的反應(yīng)條件和試劑分別為、。(4)反應(yīng)⑦中有CO2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(5)寫(xiě)出符合下列條件的F的同分異構(gòu)體。(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,不考慮立體異構(gòu))①鏈狀結(jié)構(gòu),且含有碳氧雙鍵;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③含有手性碳原子。(6)參考題給合成路線,寫(xiě)出用和為原料制備化合物的合成路線:。(其他試劑任選)18.(14分)十九大報(bào)告提出要對(duì)環(huán)境問(wèn)題進(jìn)行全面、系統(tǒng)的可持續(xù)治理。綠色能源是實(shí)施可持續(xù)發(fā)展的重要途徑,利用生物乙醇來(lái)制取綠色能源氫氣的部分反應(yīng)過(guò)程如圖1所示。(1)已知:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1=﹣41kJ?mol﹣1CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?2CO2(g)+6H2(g)ΔH2=+174.1kJ?mol﹣1反應(yīng)Ⅰ的熱化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)Ⅱ在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí),測(cè)得相應(yīng)的CO平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖2(各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度可能相同,也可能不同;各點(diǎn)對(duì)應(yīng)的其他反應(yīng)條件都相同)。①圖中A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度TA、TE、TG的關(guān)系是,其原因是。該溫度下,要提高CO平衡轉(zhuǎn)化率,除了改變進(jìn)氣比之外。②由圖中可知CO的平衡轉(zhuǎn)化率與進(jìn)氣比、反應(yīng)溫度之間的關(guān)系是。③A、B兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率大?。簐AvB(填“<”、“=”或“>”)。已知反應(yīng)速率v=v正﹣v逆=k正x(CO)x(H2O)﹣k逆x(CO2)x(H2),k為反應(yīng)速率常數(shù),x為物質(zhì)的量分?jǐn)?shù),當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí),=。(3)反應(yīng)Ⅲ在飽和KHCO3電解液中,電解活化的CO2來(lái)制備乙醇,其原理如圖3所示,則陰極的電極反應(yīng)式為。19.(13分)利用廢鎳電池的金屬電極芯(主要成分為Co、Ni,還含少量Fe、Al等)生產(chǎn)醋酸鈷晶體、硫酸鎳晶體的工藝流程如圖。已知:部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如表。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Co(OH)Al(OH)3Ni(OH)2開(kāi)始沉淀2.27.47.60.14.07.6完全沉淀3.28.99.21.15.29.2(1)用硫酸沒(méi)取金屬電極芯時(shí),提高浸取率的方法有。(寫(xiě)出一種合理方法即可)(2)沉淀A的主要成分是Fe(OH)3、“浸出液”調(diào)節(jié)pH的范圍為,調(diào)節(jié)pH用的試劑可以是。(選填序號(hào))a.鐵b.氨水c.碳酸鈉溶液d.稀硫酸(3)“母液1”中加入NaClO反應(yīng)的離子方程式為。(4)向Co(OH)3中加入H2SO4﹣H2O2混合液,H2O2的作用是。(5)“母液3”中應(yīng)控制Na2CO3用量使終點(diǎn)pH為8.5為宜,此時(shí)c(Co2+)小于mol?L﹣1;為防止生成Co(OH)2沉淀,可用NH4HCO3代替Na2CO3制得CoCO3,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。(已知:Ksp[Co(OH)2]=2×10﹣15)(6)由“母液4”獲取NiSO4?7H2O的操作是,,過(guò)濾,洗滌。

參考答案與試題解析一、選擇題:本題共15小題,每小題3分,共45分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。1.【分析】A.具有強(qiáng)氧化性物質(zhì)能夠使蛋白質(zhì)變性;B.有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化;C.聚丙烯是有機(jī)高分子化合物;D.四氟乙烯是乙烯被氟原子取代產(chǎn)物?!窘獯稹拷猓篈.用84消毒液殺菌消毒是利用HClO或ClO﹣的強(qiáng)氧化性,使蛋白質(zhì)變性;B.醫(yī)用酒精能夠使蛋白質(zhì)變性,失去生理活性,故B錯(cuò)誤;C.聚丙烯是有機(jī)高分子化合物,故C正確;D.醫(yī)用防護(hù)服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜,屬于鹵代烴;故選:B?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系,熟悉蛋白質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。2.【分析】A.同位素研究對(duì)象為核素;B.由原子通過(guò)共價(jià)鍵結(jié)合而成晶體為共價(jià)晶體;C.石墨每層中碳原子存在多個(gè)碳原子共用電子形成的π鍵;D.普通碳納米管是由石墨烯片層卷曲而成,具有六元環(huán)結(jié)構(gòu),C采取sp2雜化,C60中也有六元環(huán),C原子采取sp2雜化。【解答】解:A.石墨與C60都是單質(zhì),不是同位素,故A錯(cuò)誤;B.C60是分子間通過(guò)分子間作用力結(jié)合而成的晶體,屬于分子晶體;C.石墨每層中碳原子存在多個(gè)碳原子共用電子形成的π鍵,類似于金屬鍵,不能構(gòu)成金屬鍵;D.普通碳納米管是由石墨烯片層卷曲而成,C采取sp2雜化,C60中也有六元環(huán),C原子采取sp2雜化,所以二者碳原子雜化方式有相似之處。故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了原子結(jié)構(gòu)組成與化學(xué)鍵及晶體類型判斷,明確相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)組成是解題關(guān)鍵,題目難度中等。3.【分析】A、求出醋酸鈉的物質(zhì)的量,然后根據(jù)醋酸鈉中含1個(gè)鈉離子來(lái)計(jì)算;B、氮?dú)夂投趸妓幍臓顟B(tài)不明確;C、乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2;D、銅與濃硝酸反應(yīng),開(kāi)始硝酸被還原為+4價(jià),后來(lái)硝酸變稀,被還原為+2價(jià)?!窘獯稹拷猓篈、溶液中醋酸鈉的物質(zhì)的量n=cV=0.1mol/L×4L=0.1mol,故6.1mol醋酸鈉中含鈉離子為0.5NA個(gè),故A正確;B、氮?dú)夂投趸妓幍臓顟B(tài)不明確,故B錯(cuò)誤;C、乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2,故7g混合物中含有的CH8的物質(zhì)的量為n==0.4molA個(gè),故C正確;D、銅與濃硝酸反應(yīng),故10012﹣1的濃硝酸即1.4mol濃硝酸轉(zhuǎn)移0.6mol電子,但反應(yīng)的實(shí)際是開(kāi)始硝酸為濃硝酸,后來(lái)硝酸變稀,故轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量多于4.6molA個(gè),故D正確。故選:B。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,難度不大,掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵。4.【分析】A.硫代硫酸根離子酸性環(huán)境下發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫;B.氫氧化鈉少量,鐵離子先與氫氧根離子反應(yīng);C.氯化鋇溶液與二氧化硫不反應(yīng);D.石灰水過(guò)量反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉和水。【解答】解:A.Na2S2O2溶液與稀硫酸的反應(yīng),離子方程式:S2O32﹣+2H+═S↓+SO2↑+H7O,故A正確;B.NH4Fe(SO4)3溶液中加入少量NaOH溶液,F(xiàn)e3+先與OH﹣反應(yīng),其離子方程式為Fe3++4OH﹣=Fe(OH)3↓,故B錯(cuò)誤;C.向BaCl2溶液中通入SO2氣體不發(fā)生反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.碳酸氫鈉溶液和過(guò)量的澄清石灰水混合,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO4↓+H2O,故D錯(cuò)誤。故選:A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷,為高頻考點(diǎn),把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵,側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)、與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查,題目難度不大。5.【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,其中X的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子,則X為H元素;Z的單質(zhì)是空氣中含量最高的氣體,則Z為N元素;Y原子2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子,其外圍電子排布式為2s22p2或2s22p4,而Y的原子序數(shù)小于氮,則Y為C元素;原子半徑:W>Z,且W的原子序數(shù)大于Z(氮),可知W處于第三周期,X、Z形成離子Z2X是N2H,X、Z、W形成的離子化合物Z2X5W中W表現(xiàn)﹣1價(jià),故W為Cl元素,該化合物為N2H5Cl?!窘獯稹拷猓河煞治隹芍琗為H元素、Z為N元素;A.Z2X5W中陰離子是Cl﹣、陽(yáng)離子是N7H,均含有18個(gè)電子;B.同周期主族元素隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì),故B正確;C.同周期主族元素自左而右原子半徑減小,則原子半徑:H<N<C;D.碳酸屬于弱酸,酸性:H2CO6<HClO4,故D錯(cuò)誤;故選:D?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律,推斷元素是解題的關(guān)鍵,熟練掌握元素周期律,試題培養(yǎng)了學(xué)生分析能力、運(yùn)用知識(shí)的能力,題目難度不大。6.【分析】A.S2中S為+6價(jià),O為﹣2價(jià)和﹣1價(jià),其中﹣1價(jià)O有2個(gè);B.由電子守恒可知,1molFe可以還原1molS2,1molFe轉(zhuǎn)化為1molFe2+,1molFe2+可以還原0.5molS2;C.反應(yīng)物接觸面積越大,反應(yīng)速率越快;D.由圖可知,堿性溶液中析出Fe(OH)3和正五價(jià)砷[As(V)]的共沉淀?!窘獯稹拷猓篈.S2中S為+6價(jià),O為﹣2價(jià)和﹣6價(jià),所以1molS2中含1molO﹣O鍵,故A錯(cuò)誤;B.56gFe物質(zhì)的量=,由電子守恒可知6,7molFe轉(zhuǎn)化為1molFe2+,8molFe2+可以還原0.6molS2,則1molFe參加反應(yīng)要消耗1.2molS2,故B錯(cuò)誤;C.ZVI(Fe)的比表面積越大,反應(yīng)速率越快,故C正確;D.由圖可知3和正五價(jià)砷[As(V)]的共沉淀,則pH越大,故D錯(cuò)誤;故選:C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn),注意物質(zhì)的量的計(jì)算和轉(zhuǎn)化關(guān)系的理解應(yīng)用,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力,題目難度不大。7.【分析】有機(jī)物含有酯基、羧基,具有酯類、羧酸的性質(zhì),且可水解生成酚羥基,以此解答該題。【解答】解:A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式確定分子式為C16H12O4,故A錯(cuò)誤;B.有機(jī)物含有酯基、羧基兩種官能團(tuán);C.含有苯環(huán),可發(fā)生加成反應(yīng),可發(fā)生取代反應(yīng);D.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的為羧基和酯基,可酯基可水解生成酚羥基化合物X最多能與3mol,故D錯(cuò)誤;故選:C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握官能團(tuán)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系,題目難度不大。8.【分析】A.生成氣體易從長(zhǎng)頸漏斗逸出;B.氯化銨分解后,在試管口化合生成氯化銨;C.二者互溶,但沸點(diǎn)不同,溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度;D.溴與NaOH反應(yīng)后,與四氯化碳分層?!窘獯稹拷猓篈.生成氣體易從長(zhǎng)頸漏斗逸出,應(yīng)選分液漏斗;B.氯化銨分解后,在試管口化合生成氯化銨,故B錯(cuò)誤;C.二者互溶,但沸點(diǎn)不同,故C錯(cuò)誤;D.溴與NaOH反應(yīng)后,與四氯化碳分層,故D正確;故選:D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、物質(zhì)的制備、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大。9.【分析】A.含有空軌道的原子和含有孤電子對(duì)的原子間易形成配位鍵;B.2p、3p、4p能級(jí)的軌道數(shù)都是3;C.基態(tài)K原子中,原子核外共19個(gè)電子,分4層排布;D.單鍵只含有一個(gè)σ鍵,三鍵含有一個(gè)σ鍵和2個(gè)π,σ鍵的鍵能大于π鍵?!窘獯稹拷猓篈.NH3?BF3中該化合物中,B原子提供空軌道的原子,B、N原子之間形成配位鍵,故A錯(cuò)誤;B.p能級(jí)的軌道數(shù)為5,2p、4p能級(jí)的軌道數(shù)相同;C.基態(tài)K原子中,分7層排布,所以核外電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)是N;D.單鍵只含有一個(gè)σ鍵,σ鍵的鍵能大于π鍵,故D錯(cuò)誤;故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查了氫鍵、核外電子排布、軌道數(shù)、共價(jià)鍵的鍵能等知識(shí),為高頻考點(diǎn),掌握原子結(jié)構(gòu)及其基本概念即可解答,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和應(yīng)用能力。10.【分析】由圖可知H2S燃料電池的總反應(yīng)為2H2S+O2═S2+2H2O,電極a上H2S發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成S2,則電極a為負(fù)極,電極b為正極,正極上O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成水,正極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+═2H2O,負(fù)極反應(yīng)式為2H2S﹣4e﹣=S2+4H+,電池工作時(shí),電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極,陰離子移向負(fù)極、陽(yáng)離子移向正極,據(jù)此分析解答。【解答】解:A.該燃料電池中,電極b為正極,但不能進(jìn)入溶液中;B.該裝置為原電池,少量轉(zhuǎn)化為熱能;C.電極b為正極2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成水,電極反應(yīng)式為O2+8e﹣+4H+═2H2O,故C正確;D.正極反應(yīng)為O2+4H++8e﹣=2H2O,所以當(dāng)電路中通過(guò)5mol電子時(shí)+經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū),故D正確;故選:A?!军c(diǎn)評(píng)】本題側(cè)重考查原電池原理,為高頻考點(diǎn),側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和運(yùn)用能力,明確電極的判斷、電極反應(yīng)和原電池工作原理即可解答,題目難度不大。11.【分析】A.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),但鹽酸為無(wú)氧酸;B.氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán);C.ZnS溶解而CuS不溶解,可知CuS更難溶;D.不飽和烴可使高錳酸鉀溶液褪色?!窘獯稹拷猓篈.發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng),不能比較非金屬性;B.氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),樣品可能為硫酸氫銨;C.ZnS溶解而CuS不溶解,則Ksp(CuS)<Ksp(ZnS),故C正確;D.不飽和烴可使高錳酸鉀溶液褪色,故D錯(cuò)誤;故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的性質(zhì)、非金屬性比較、沉淀溶解、物質(zhì)檢驗(yàn)、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,題目難度不大。12.【分析】A.某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)在常溫常壓下對(duì)CO2有超強(qiáng)的吸附能力;B.碳碳單鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng);C.生成的反應(yīng)為加成反應(yīng)生成新的共價(jià)鍵;D.根據(jù)圖示CO2可用于有機(jī)物碳骨架的增長(zhǎng)與構(gòu)建?!窘獯稹拷猓篈.某金屬有機(jī)多孔材料(MOFA)在常溫常壓下對(duì)CO2有超強(qiáng)的吸附能力,該材料的吸附作用具有選擇性;B.碳碳單鍵可以轉(zhuǎn)動(dòng)H,兩個(gè)平面可能不共面;C.在生成化合物的過(guò)程中,發(fā)生了加成反應(yīng),故C正確;D.根據(jù)題目信息2可用于有機(jī)物碳骨架的增長(zhǎng)與構(gòu)建,故D正確;故選:B。【點(diǎn)評(píng)】本題以反應(yīng)歷程為載體考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合運(yùn)用能力,明確反應(yīng)實(shí)質(zhì)理解是解本題關(guān)鍵,題目難度中等。13.【分析】A.根據(jù)均攤法進(jìn)行計(jì)算;B.由圖可知,陽(yáng)離子位于陰離子構(gòu)成的正八面體空隙中;C.由圖可知,F(xiàn)e2+周圍由6個(gè)等距離的,周圍由6個(gè)等距離的Fe2+;D.兩個(gè)Fe2+之間的距離為面對(duì)角線的一半?!窘獯稹拷猓篈.由圖可知2+離子個(gè)數(shù)為12×+1=4,+6×,故陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:1;B.由圖可知,故B正確;C.由圖可知,陰離子的配位數(shù)也為2;D.通過(guò)晶胞中陽(yáng)離子的位置分析,則陽(yáng)離子間的最短距離為;故選:B。【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查離子晶體的結(jié)構(gòu),具體涉及均攤法計(jì)算,配位數(shù)的判斷,離子間的距離的計(jì)算等,屬于高頻考點(diǎn),書(shū)本知識(shí),難度不大。14.【分析】菱鎂礦的主要成分是MgCO3,并含少量的Al2O3、FeCO3等,加入過(guò)量X酸溶解,加入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,所以X酸是鹽酸,再加MgO調(diào)節(jié)pH得到氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀,過(guò)濾分離后,得到氯化鎂溶液,將溶液在HCl氣流中加熱蒸干得到氯化鎂,以此解答該題?!窘獯稹拷猓篈、工業(yè)利用菱鎂礦(主要含MgCO3,還含有Al2O8、FeCO3雜質(zhì))制取氯化鎂,所以酸浸池中加入的X酸是鹽酸;B、加入氯氣將二價(jià)鐵氧化為三價(jià)鐵,故B正確;C、根據(jù)以上分析可知、氫氧化鋁沉淀3和Al(OH)4,故C正確;D、鎂是活潑金屬,故D正確;故選:A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備,為高頻考點(diǎn)和常見(jiàn)題型,主要依據(jù)流程圖中涉及的化學(xué)知識(shí)、化學(xué)原理來(lái)設(shè)計(jì)問(wèn)題。能夠?qū)?shí)際問(wèn)題分解,通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí),采用分析、綜合的方法,解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題,主要是物質(zhì)分離提純的過(guò)程分析判斷,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力。15.【分析】A.溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí),溶度積小的先生成沉淀,曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn),結(jié)合方程式知,B點(diǎn)生成AgCN;B.A點(diǎn)生成Ag(CN)2,V(KCN)=10V(AgNO3),則c(KCN)=c(AgNO3),B點(diǎn)KCN完全和AgNO3反應(yīng)生成AgCN,V1=5.00,則KCl和硝酸銀完全反應(yīng)消耗V(AgNO3)=(12.50﹣5.00)mL=7.50mL,和KCl反應(yīng)10V(AgNO3)=3V(KCl),則0.3c(AgNO3)=c(KCl);C.①的平衡常數(shù)為K1,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2,將方程式得Ag++CN﹣═AgCN,Ksp(AgCN)=;D.C點(diǎn)溶液中=?!窘獯稹拷猓篈.溶度積常數(shù)表達(dá)式相同時(shí),曲線上的轉(zhuǎn)折點(diǎn)即為化學(xué)計(jì)量點(diǎn),B點(diǎn)生成AgCN,則V1=5.00,故A正確;B.A點(diǎn)生成Ag(CN)2,V(KCN)=10V(AgNO3),則c(KCN)=3)=×0.1000mol/L=0.02000mol?L﹣7,B點(diǎn)KCN完全和AgNO3反應(yīng)生成AgCN,V1=8.00,則KCl和硝酸銀完全反應(yīng)消耗V(AgNO3)=(12.50﹣5.00)mL=2.50mL,和KCl反應(yīng)10V(AgNO3)=3V(KCl),則c(KCl)=4.3c(AgNO3)=2.3×0.1000mol?L﹣8=0.03000mol?L﹣1,故B正確;C.①的平衡常數(shù)為K6,反應(yīng)②的平衡常數(shù)為K2,將方程式得Ag++CN﹣═AgCN,Ksp(AgCN)=,故C錯(cuò)誤;D.C點(diǎn)溶液中==6,故D正確;故選:C?!军c(diǎn)評(píng)】本題考查難溶物溶解平衡,側(cè)重考查信息的獲取和理解、圖象分析判斷及計(jì)算能力,明確題干信息含義、平衡常數(shù)計(jì)算方法是解本題關(guān)鍵,B中各物質(zhì)濃度計(jì)算為解答易錯(cuò)點(diǎn),題目難度不大。二、非選擇題(本題共4小題,共55分)16.【分析】(1)液體未下流,主要原因是隨著液體的倒入,容器內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)小,故需要打開(kāi)塞子,平衡壓強(qiáng);(2)反應(yīng)需要恒溫,水浴加熱控溫容易,受熱均勻;(3)結(jié)合沉淀溶解平衡可知,Ksp[Co(OH)3]=1.6×10﹣15,更容易生成Co(OH)3沉淀,故需要使用雙氧水氧化;(4)產(chǎn)品的溶解度與溫度有關(guān),溫度越高,產(chǎn)品的溶解度越高,過(guò)濾造成的損失越少;(5)從生成Co(OH)3沉淀和增大氯離子濃度獲得產(chǎn)品兩個(gè)角度分析;(6)抽濾相較于過(guò)濾,由抽濾機(jī)產(chǎn)生負(fù)壓,加快速率,乙醇洗滌可以降低產(chǎn)品因洗滌造成的損失;(7)根據(jù)操作可知,將產(chǎn)品平分后分別測(cè)定NH3和Cl﹣的物質(zhì)的量,從兩個(gè)反應(yīng)的角度分別計(jì)算,需要注意由于產(chǎn)品分成兩份,故將每次的測(cè)定結(jié)果加倍,最后確定鈷原子物質(zhì)的量,求得分子式。【解答】解:(1)分液漏斗中液體無(wú)法正常流下,是由于漏斗內(nèi)壓強(qiáng)過(guò)小,故答案為:未打開(kāi)上口的瓶塞;(2)該反應(yīng)需要控制反應(yīng)溫度在50~60℃,水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)是溫度容易控制,故答案為:溫度容易控制,受熱均勻;(3)結(jié)合沉淀溶解平衡可知,Ksp[Co(OH)3]=1.8×10﹣15,更容易生成Co(OH)3沉淀,H2O2有氧化性,可以將溶液中的Co2+氧化為Co3+,故答案為:Co(OH)4;(4)產(chǎn)品的溶解度與溫度有關(guān),溫度越高,過(guò)濾造成的損失越少,結(jié)合流程可知沉淀B的主要成分是活性炭,故答案為:減少A的損失;活性炭;(5)結(jié)合沉淀溶解平衡可知,當(dāng)溶液pH值升高3沉淀,濃HCl是為了降低溶液中OH﹣的濃度,提高溶液中氯離子濃度3,同時(shí)有利于形成A晶體,故答案為:防止生成Co(OH)2,同時(shí)有利于形成A晶體;(6)抽濾過(guò)程中,瓶?jī)?nèi)氣壓降低,形成壓力差;洗滌沉淀時(shí)選用乙醇而不能用水,故答案為:通過(guò)抽氣,使錐形瓶中的壓強(qiáng)減小,從而達(dá)到加快過(guò)濾的目的;(7)根據(jù)操作可知,將產(chǎn)品平分后分別測(cè)定NH3和Cl﹣的物質(zhì)的量,其中一份加入NaOH后釋放出NH3氣體與HCl等量反應(yīng),n(HCl)=c?V=7.06mol=n(NH3),產(chǎn)品中NH3的總物質(zhì)的量為7n(NH3)=0.12mol;另一份中Cl﹣全部轉(zhuǎn)化為AgCl,且n(Cl﹣)=n(AgCl)==0.03mol,即7.06mol,n(Co)=,則a:b:c=0.02:2.12:0.06=1:6:33)4Cl3,故答案為:Co(NH3)8Cl3?!军c(diǎn)評(píng)】本題以Co(NH3)6Cl3制備為背景,考查了學(xué)生有關(guān)氧化還原反應(yīng),沉淀溶解平衡,物質(zhì)分離提純等內(nèi)容,其中需要注意最后一問(wèn)通過(guò)有關(guān)反應(yīng)方程式,確定物質(zhì)含量,進(jìn)而求得分子式,整體難度適中。17.【分析】A發(fā)生三步反應(yīng)生成B,對(duì)比A、B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及(1)題信息知,A先發(fā)生取代反應(yīng)生成,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成B,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,根據(jù)信息①得C為HOOC(CH2)4COOH,D發(fā)生信息②的反應(yīng)生成E,根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,D為CH3CH2OO(CH2)4COOCH2CH3,E發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化、脫CO2得到F,F(xiàn)發(fā)生加成反應(yīng)、酸化得到1﹣乙炔基環(huán)戊醇;(6)用和為原料制備化合物,根據(jù)信息③、E生成F類型的反應(yīng)可知,和BrCH2CH2CH2CH2Br發(fā)生取代反應(yīng)然后脫CO2得到,BrCH2CH2CH2CH2Br可由和HBr發(fā)生取代反應(yīng)得到?!窘獯稹拷猓海?)A發(fā)生三步反應(yīng)生成B,對(duì)比A,A先發(fā)生取代反應(yīng)生成,和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成B,所以由A生成B、加成反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);加成反應(yīng);(2)B物質(zhì)的名稱為環(huán)己烯;C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC(CH2)4COOH,故答案為:環(huán)己烯;HOOC(CH3)4COOH;(3)C為HOOC(CH2)8COOH,D為CH3CH2OO(CH2)4COOCH2CH5,C和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下生成D、加熱,故答案為:濃硫酸、加熱;(4)反應(yīng)⑦中有CO2生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;(5)F的同分異構(gòu)體同時(shí)符合下列條件:①鏈狀結(jié)構(gòu),且含有碳氧雙鍵;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有醛基,根據(jù)F的不飽和度知、1個(gè)醛基;③含有手性碳原子,符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,故答案為:;(6)用和為原料制備化合物,根據(jù)信息③、E生成F類型的反應(yīng)可知,和BrCH3CH2CH2CH2Br發(fā)生取代反應(yīng)然后脫CO2得到,BrCH2CH5CH2CH2Br可由和HBr發(fā)生取代反應(yīng)得到,其合成路線為,故答案為:。【點(diǎn)評(píng)】本題考查有機(jī)物推斷和合成,側(cè)重考查分析、推斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力,利用某些結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、分子式及反應(yīng)條件、題給信息正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是解本題關(guān)鍵,采用對(duì)比、知識(shí)遷移、逆向思維方法進(jìn)行合成路線設(shè)計(jì),題目難度中等。18.【分析】(1)反應(yīng)I化學(xué)方程式為CH3CH2OH(g)+H2O(g)═4H2(g)+2CO(g),①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1=﹣41kJ/mol②CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?2CO2(g)+6H2(g)ΔH2=+174.1kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②﹣①×2計(jì)算CH3CH2OH(g)+H2O(g)═4H2(g)+2CO(g)的ΔH;(2)①反應(yīng)II為CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1=﹣41kJ/mol,正反應(yīng)放熱,可用A、E和G三點(diǎn)對(duì)應(yīng)數(shù)值結(jié)合反應(yīng)三段式計(jì)算平衡常數(shù),根據(jù)平衡常數(shù)的變化分析判斷;根據(jù)反應(yīng)特點(diǎn),結(jié)合溫度、濃度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施;②由圖可知,當(dāng)CO的轉(zhuǎn)化率相同時(shí),溫度由低到高對(duì)應(yīng)的進(jìn)氣比為0.5、1、1.5,由此可確定溫度與進(jìn)氣比的關(guān)系;③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1=﹣41kJ/mol,反應(yīng)為放熱反應(yīng),升溫平衡逆向進(jìn)行,CO轉(zhuǎn)化率減?。贿_(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過(guò)程中,平衡常數(shù)K=,則═K×,根據(jù)反應(yīng)三段式計(jì)算D點(diǎn)時(shí)平衡常數(shù)K、計(jì)算CO轉(zhuǎn)化率剛好達(dá)到20%時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x,代入=K×中計(jì)算比值;(3)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),結(jié)合電子守恒、電荷守恒書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程式。【解答】解:(1)反應(yīng)I化學(xué)方程式為CH3CH2OH(g)+H3O(g)═4H2(g)+5CO(g),①CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH1=﹣41kJ/mol②CH3CH2OH(g)+3H2O(g)?3CO2(g)+6H4(g)ΔH2=+174.1kJ/mol根據(jù)蓋斯定律②﹣①×5計(jì)算CH3CH2OH(g)+H5O(g)═4H2(g)+2CO(g)的ΔH=+174.1kJ/mol﹣(﹣41kJ/mol)×2=+256.5kJ/mol,即熱化學(xué)方程式為CH3CH2OH(g)+H2O(g)?4H2(g)+2CO(g)ΔH=+256.1kJ/mol,故答案為:CH3CH8OH(g)+H2O(g)?4H3(g)+2CO(g)ΔH=+256.1kJ/mol;(2)①圖中A點(diǎn)數(shù)值為(3.5,66.7),即,CO的轉(zhuǎn)化率為66.7%=CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H5(g)起始(mol/L)364變化(mol/L)223平衡(mol/L)146KA===1;圖中E點(diǎn)數(shù)值為(7,50)=1,根據(jù)關(guān)系列三段式:CO(g)+H4O(g)?CO2(g)+H2(g)起始(mol/L)820變化(mol/L)8.50.50.5平衡(mol/L)3.50.60.5平衡常數(shù)KE===1;圖中G點(diǎn)數(shù)值為(7.5,40)=8.5,根據(jù)關(guān)系列三段式:CO(g)+H2O(g)?CO4(g)+H2(g)起始(mol/L)370變化(mol/L)1.31.26.2平衡(mol/L)1.80.85.2平衡常數(shù)KG===1;根據(jù)以上計(jì)算可知,KA=KE=KG=1,平衡常數(shù)不變,溫度不變,則可得TA=TE=TG;CO(g)+H4O(g)?CO2(g)+H2(g)ΔH=﹣41kJ?mol﹣4,即正向?yàn)闅怏w體積不變的放熱反應(yīng),所以恒溫條件下2O(g)的濃度或及時(shí)分離出CO2等產(chǎn)物均可提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,故答案為:TA=TE=TG;KA=KE=KG=4;及時(shí)移去產(chǎn)物;②由圖可知,溫度相同,CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小,反應(yīng)溫度越高,故答案為:溫度相同,進(jìn)氣比越大;進(jìn)氣比相同,CO的平衡轉(zhuǎn)化率越小;③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H8(g)ΔH1=﹣41kJ/mol,反應(yīng)為放熱反應(yīng),CO轉(zhuǎn)化率減小,反應(yīng)速率快A<vB;D點(diǎn)數(shù)值為(1,60)CO(g)+H7O(g)?CO2(g)+H2(g)起始(mol/L)510變化(mol/L)7.60.40.6平衡(mol/L)8.40.20.6D點(diǎn)溫度下的平衡常數(shù)KD===2.25正=v逆,即k正x(CO)x(H5O)=k逆x(CO2)x(H2),所以==,在達(dá)到平衡狀態(tài)為D點(diǎn)的反應(yīng)過(guò)程中,反應(yīng)三段式為:CO(g)+H4O(g)?CO2(g)+H2(g)起始(mol/L)310變化(mol/L)5.20.30.2平衡(mol/L)8.80.50.2X(CO)=x(H3O)==0.44)=x(H2)==0.6==K×=36.2,故答案為:<;36;(3)陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng),故電極反應(yīng)方程式14CO2+12e﹣+9H5O

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