湖南邵陽縣一中2022學年高考沖刺化學模擬試題含解析

2022高考化學模擬試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角〃條形碼粘貼處〃o

2.作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3,非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、我國政府為了消除碘缺乏病，在食鹽中均加入一定量的“碘下列關(guān)于“碘鹽”的說法中錯誤的是

A.“碘鹽”就是Nai

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀（KIO3）與食鹽的混合物

C.“碘鹽”應(yīng)保存在陰涼處

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒

2、下列離子方程式正確的是

3+2-

A.氯化鋁溶液與一定量的碳酸鈉溶液反應(yīng)：A1+3CO3+3H2O=Al（OH）3i+3HCO3

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱：CI+H+微熱>HQ?

-

C.氯氣通入石灰乳：ci2+2OH=cr+cio+H2O

-

D.苯酚鈉溶液呈堿性的原理：C6H5O+H2O^C6H5OH+OH

3、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，X與Z同主族，X為非金屬元素，Y的原子半徑在第

三周期中最大，Y與W形成的離子化合物對水的電離無影響。下列說法正確的是

A.常溫下，X的單質(zhì)一定呈氣態(tài)

B.非金屬性由強到弱的順序為：X>Z>W

C.X與W形成的化合物中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Y、Z、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)

4、下列說法正確的是（）

A.2MTh和232Th是社的兩種同素異形體

B.周與T2互為同位素

C.甲醇與乙二醇互為同系物

D.乙酸乙酯與丁酸互為同分異構(gòu)體

5、“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列關(guān)于M的說法正確的是（）

A.屬于芳香煌

B.遇FeCb溶液顯紫色

C.能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.1molM完全水解生成2moi醇

6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。在如圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，p、q、m、n分別是元素W、

X、Y、Z的氣體單質(zhì)，p和s均為有色氣體，v的水溶液呈堿性。常溫下，0.1mol?L溶液與0.1mol?Lu溶

液的pH均為1。下列說法不F確的是

A.Y、W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸

B.Z和Y的簡單氫化物的穩(wěn)定性和沸點高低均為：Z>Y

C.s溶于水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.v的電子式可表示為,I、

7、下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()

+

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量：Ag+NHrH2O=AgOHJ+NH：

3+2+

B.向Mg(0H)2懸濁液中滴加FeCl，溶液：3Mg(OH)2+2Fe=2Fe(OH)3+3Mg

2+2

C.向Na2s2。：溶液中加入足量稀硫酸：2S2O3+4H=SO4+3Si+2H2O

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體：2c6HQ+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-

8、類比pH的定義，對于稀溶液可以定義pC=-IgC,pKa=-lgKa,常溫下，某濃度H2A溶液在不同pH值下，測得

pC(H2A),pC(HA),pC(A2］變化如圖所示，下列說法正確的是

A.隨著pH的增大，pC增大的曲線是A?一的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)

2

B.pH=3.50時，c(HA)>c(H2A)>c(A)

22_45

C.b點時C(H2A)-C(A')/c(HA)=10'

D.pH=3.00~5.30時，c(H2A)+c(HA[+c(A2-)先減小后增大

9、下列裝置或操作能達到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?/p>

I工配制一定濃度的溶液NaHCO.

A.ofl/NaClB.除去SO中的HC1

or用純泡和溶液2

D.N?OH溶液觀察Fe(OH)2的生成

俳一植物油

FeSO,溶液

10、分子式為C5H10O2,能與NaHCCh溶液反應(yīng)的有機物有

A.4種B.5種C.6種D.7種

11、下列實驗操作、現(xiàn)象和所得到的結(jié)論均正確的是

選項實驗內(nèi)容實驗結(jié)論

取兩只試管，分別加入4mL0.01mol?L-iKMnCh酸性溶液，然

后向一只試管中加入0.01mol?L-iJI2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4濃度越大，反應(yīng)速率越快

試管中加入O.Olmol?L-iH2c2O4溶液4mL,第一只試管中溶液

褪色時間長

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為O.lmol-L-'HCIO溶液和

BHdO的酸性小于pH

0.1molL-,HF溶液的pH,前者pH大于后者

檢驗FeCk溶液中是否含有Fe2+時，將溶液滴入酸性KMn(h溶

C不能證明溶液中含有Fe2+

液，溶液紫紅色褪去

取兩只試管，分別加入等體積等濃度的雙氧水，然后試管①中加

加入FeCb時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能

D入O.Olmol?L-iFeCb溶液2mL,向試管②中加入0.01mol?L-

較大

KuC12溶液2mL,試管①中產(chǎn)生氣泡快

A.AB.BC.CD.D

12、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)生成NO和NO2的混合氣體，失去的電子數(shù)為025NA

B.1mol甲苯分子中所含單鍵數(shù)目為12NA

C.lLpH=l的NaHSO,溶液中，由水電離出的H+數(shù)目一定是IO叱NA

D.4-4gCO2,N2。和C3H8的混合氣體中所含分子數(shù)為O.INA

13、下列離子方程式書寫正確的是()

+3+

A.向NaClO溶液中滴入少量FeSth溶液：2Fe?++CIO-+2H=C1-+2Fe+H2O

B.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42一沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)31+3BaSO41

3+

C.向AL(SO4)3溶液中加入過量的NH3H2O：Al+4NH3H2O=A1O2-+2H2O+4NH?

2+

D.NaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液：HCOj-+Ba+OH-=BaCO3l+H2O

14、下圖是0.01mol/L甲溶液滴定0.01mol/L乙溶液的導電能力變化曲線，其中曲線③是鹽酸滴定NaAc溶液，其他

曲線是醋酸滴定NaOH溶液或者NaOH溶液滴定鹽酸。下列判斷錯誤的是

相

對

導

電

能

力

③

6'

溶液甲的體積

A.條件相同時導電能力：鹽酸〉NaAc

B.曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化曲線

C.隨著甲溶液體積增大，曲線①仍然保持最高導電能力

D.a點是反應(yīng)終點

15、BHT是一種常用的食品抗氧化劑，由對甲基苯酚(CH—)合成BHT的常用方法有2種(如圖),

下列說法不正確的是

(CHJC=CH“稀硫酸OH

V方法二一^

CH,

CH，(CH0COH/濃硫酸(BUT)

A.BHT能使酸性KMnO』溶液褪色

B.BHT與對甲基苯酚互為同系物

C.BHT中加入濃溪水易發(fā)生取代反應(yīng)

D.方法一的原子利用率高于方法二

16、把1.4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到2.3moiNth和2.2molNO,下列說法正確的是

A.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(N03)3

B.反應(yīng)后生成的鹽只為Fe(NO3)2

C.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為1：3

D.反應(yīng)后生成的鹽為Fe(NO3)3和Fe(NO3)2,其物質(zhì)的量之比為3：1

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、(14分)藥物H在人體內(nèi)具有抑制白色念球菌的作用，H可經(jīng)下圖所示合成路線進行制備。

已知：硫酸鍵易被濃硫酸氧化。

回答下列問題：

(1)官能團-SH的名稱為疏(qiti)基，-SH直接連在苯環(huán)上形成的物質(zhì)屬于硫酚，則A的名稱為.

D分子中含氧官能團的名稱為。

(2)寫出A—C的反應(yīng)類型：?

(3)F生成G的化學方程式為。

(4)下列關(guān)于D的說法正確的是(填標號)。(已知：同時連接四個各不相同的原子或原子團的碳原子

稱為手性碳原子)

A.分子式為G0H7O3FS

B.分子中有2個手性碳原子

C.能與NaHCCh溶液、AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)

D.能發(fā)生取代、氧化、加成、還原等反應(yīng)

(5)M與A互為同系物，分子組成比A多1個CH2,M分子的可能結(jié)構(gòu)有種；其中核磁共振氫譜有4組峰,

且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

0

(6)有機化合物K()是合成廣譜抗念球菌藥物的重要中間體，參考上述流程,

0

OH

設(shè)計以的路線。

18、某新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族。D、E、H均為難溶于水的

白色固體：化合物C、E均含A元素。其余物質(zhì)均為中學化學中常見物質(zhì)。

請回答：

(1)寫出H的化學式：o

(2)化合物A3M4中含有的化學鍵類型為：

(3)寫出反應(yīng)②的離子方程式：。

19、為了將混有K2so4、MgSOq的KNO3固體提純，并制得純凈的KNO3溶液(E),某學生設(shè)計如下實驗方案:

固體混和物IwQ

加入適量心聯(lián)加熱煮沸

調(diào)節(jié)pH

(1)操作①主要是將固體溶解，則所用的主要玻璃儀器是

(2)操作②~④所加的試劑順序可以為，，(填寫試劑的化學式)。

(3)如何判斷SO4?-已除盡

(4)實驗過程中產(chǎn)生的多次沉淀(選填“需要”或“不需要”)多次過濾，理由是。

(5)該同學的實驗設(shè)計方案中某步并不嚴密，請說明理由___________o

20、葡萄酒中抗氧化劑的殘留量是以游離S02的含量計算，我國國家標準(GB2760—2014)規(guī)定葡萄酒中SOz的殘留量

<0.25g?L-1.某興趣小組設(shè)計實驗方案對葡萄酒中SO2進行測定。

I.定性實驗方案如下：

⑴將SO2通入水中形成S02—飽和H2SO3溶液體系，此體系中存在多個含硫元素的平衡，分別用平衡方程式表示為

(2)利用SOz的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的S02或H2SO3。設(shè)計如下實驗:

\1滴飽和

滴品紅溶液

(亞硫酸溶液,1

3mL飽和

3mL干白國一品紅溶液LJ

文葡萄酒3mL同一亞硫酸溶液

紅色不褪去紅色不梃去紅色褪去

實驗結(jié)論：干白葡萄酒不能使品紅溶液褪色，原因：

n.定量實驗方案如下(部分裝置和操作略)：

⑶儀器A的名稱是。

(4)A中加入100.0mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SOz全部逸出并與B中比。2完全反應(yīng)，其化學方程式為。

⑸除去B中過量的H2O2,然后再用NaOH標準溶液進行滴定，除去H2O2的方法是。

(6)步驟X滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL,該葡萄酒中SO2的含量為g-L-\該測定結(jié)果比實際值偏

高，分析原因_________________________________________?

21、磷化硼是一種典型的超硬無機材料，常以BCb、PH3為原料制備，氮化硼(BN)和磷化硼相似。六方相氮化硼是

通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤滑劑，立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性。晶

體多種相結(jié)構(gòu)如圖所示。

六方相氮化硼O氮原子?硼原子

(1)與BC13分子互為等電子體的一種離子為一(填化學式)；預(yù)測PH3分子的空間構(gòu)型為一。

(2)關(guān)于氮化硼兩種相結(jié)構(gòu)的說法，正確的是一(填序號)。

a.立方相氮化硼含有。鍵和兀鍵，所以硬度大

b.六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟

c.兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵

d.兩種晶體均為分子晶體

(3)六方相氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是_；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型為一。

(4)NH4BF4(氟硼酸核)是合成氮化硼納米管的原料之一。ImolNEhBFa含有_mol配位鍵。

(5)自然界中含硼元素的鈉鹽是一種天然礦藏，其化學式可以寫作NazBQEOHzO,實際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個

H3BO3和兩個[B(OH)4]縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成Na2[B4O5(OH)4]?8H2O。其結(jié)構(gòu)如圖所示，它的陰離子可通過

_(填作用力)相互結(jié)合形成鏈狀結(jié)構(gòu)。

(6)磷化硼晶胞的示意圖如圖甲所示，其中實心球表示P原子，空心球表示B原子，晶胞中P原子空間堆積方式為一；

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,晶胞參數(shù)為acm,磷化硼晶體的密度為_g?cmQ；若磷化硼晶胞沿著體對角線方向的投

影如圖乙所示(虛線圓圈表示P原子的投影)，請在圖乙中用實心圓點畫出B原子的投影位置

p

圖甲

參考答案(含詳細解析)

一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)

1、A

【答案解析】

A.“碘鹽”碘鹽是氯化鈉中添加了碘酸鉀，A不正確；

B.“碘鹽”就是適量的碘酸鉀(Kith)與食鹽的混合物，B正確；

C.“碘鹽”中的碘酸鉀易分解，所以應(yīng)保存在陰涼處，C正確；

D.使用“碘鹽”時，切忌高溫煎炒，高溫下碘酸鉀分解造成碘的損失，D正確。

故選A。

2、A

【答案解析】

A.氯氯化鋁與碳酸鈉溶液過量時發(fā)生雙水解生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式：AP++3CO32-

+3H2O=A1(OH)3；+3HCO3",選項A正確；

B.氯化鈉固體與濃硫酸混合微熱，離子方程式：H2sOK濃)+NaCI(固)=NaHSO4+HCl(g),選項B錯誤；

2+

C.氯氣通入石灰乳，離子方程式：Ca(OH)2+2C12=2Ca+2Cl+2ClO+2H2O,選項C錯誤；

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H5(T+H2O『-C6HsOH+OH,

選項D錯誤；

答案選A。

【答案點睛】

本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查化學式的拆分，注意濃硫酸、固體氯化鈉、石灰乳應(yīng)保留化學式，易錯點為

D.酚鈉溶液呈堿性是因為苯氧根離子水解生成氫氧根離子和苯酚，離子方程式：C6H3(T+H2O-iC6H5OH+OH，

3、D

【答案解析】

X、Y,Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素，Y的原子半徑在第三周期中最大，Y為Na元素；Y與W

形成的離子化合物對水的電離無影響，則W為C1元素；X與Z同主族，X為非金屬元素，則X可能為B、C、N、O,

Z可能為Al、Si、P、S.

【題目詳解】

A.常溫下，B、C、N、O的單質(zhì)不一定呈氣態(tài)，如金剛石或石墨為固體，故A錯誤；

B.同一周期，從左到右，非金屬性逐漸增強，則非金屬性：W>Z,故B錯誤；

C.X與W形成的化合物中BC13中的B原子未達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D.當Z為A1時，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，Na、AkCl的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可能相互反應(yīng)，故D正確；

故選D。

【答案點睛】

本題的難點是X和Z的元素種類不確定，本題的易錯點為C,要注意根據(jù)形成的化合物的化學式判斷是否為8電子穩(wěn)

定結(jié)構(gòu)。

4、D

【答案解析】

A.23/h和232Th的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)相差2,都是由錢元素組成的兩種不同核素，互為同位素，故A錯誤；

B.%與T2都是由氫元素組成的氫單質(zhì)，是同種物質(zhì)，故B錯誤；

C.甲醇的分子式為CHQ,乙二醇的分子式為C2HQ2,分子組成上相差CHzO,因此甲醇與乙二醇不互為同系物，

故C錯誤；

D.乙酸乙酯與丁酸的分子式為C4H8。2,乙酸乙酯含有酯基，丁酸含有竣基，二者結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D

正確；

故答案為D,

【答案點睛】

考查同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的辨析，準確掌握同位素、同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體的定義

是解題的關(guān)鍵，若化學式為元素，可能是同位素；若化學式為單質(zhì)，則可能是同素異形體；若化學式為分子式相同、

結(jié)構(gòu)不同的有機化合物，則為同分異構(gòu)體；若是分子式不同結(jié)構(gòu)相似的有機化合物，則可能為同系物。

5、C

【答案解析】

A.含有C.H、0元素且含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，不屬于芳香燒，故A錯誤；

B.不含酚羥基，所以不能和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故B錯誤；

C.含有碳碳雙鍵且連接苯環(huán)的碳原子上含有氫原子，所以能被酸性高鋅酸鉀溶液氧化而使酸性高鋸酸鉀溶液褪色，故

C正確；

D.含有3個酯基，所以1molM完全水解生成3moi醇，故D錯誤；

故選：C.

【答案點睛】

該物質(zhì)中含有酯基、氨基、苯環(huán)、碳碳雙鍵，具有酯、胺、苯、烯克的性質(zhì)，能發(fā)生水解反應(yīng)、中和反應(yīng)、加成反應(yīng)、

取代反應(yīng)、加聚反應(yīng)等，據(jù)此分析解答.

6、D

【答案解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，p、q、m、n分別是元素W、X、Y、Z的氣體單質(zhì)。p與q反

應(yīng)生成u,u為二元化合物，而常溫下O.lmolL-%溶液的pH為1,則u為HCI,由原子序數(shù)可知，X為H元素、W

為C1元素，故q為Hi,p為Ch.q與m反應(yīng)生成v,v的水溶液呈堿性，則m為N”v為NH3,故Y為N元素：m

與n在放電條件下得到r,r與n得到有色氣體s,且s與水反應(yīng)得到r與t,而常溫下O.lmol?L”溶液的pH為1,t

為一元強酸，故n為Ch,r為NO,s為NO”t為HNCh,則Z為O元素，綜上可知X為H元素、Y為N元素、Z為

O元素、W為C1元素。

【題目詳解】

A.Y^W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均為HNCh和HCKh,兩者均為強酸，故選項A正確；

B.Z和Y的簡單氫化物分別為HQ和N%,水的穩(wěn)定性和沸點均高于氨氣，故選項B正確；

C.s為NO“3NOi+H!O=IHNO3+NO,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1,故選項C正確；

D.v為N%,其電子式可表示為H：R：H,故選項D錯誤；

H

故選D。

【答案點睛】

本題考查無機物的推斷，注意氣體的顏色及溶液的pH為推斷的突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握元素化合物

知識。

7、B

【答案解析】

++

A.向AgNO3溶液中滴加氨水至過量，會形成銀氨絡(luò)離子，反應(yīng)的離子方程式為：Ag+2NHyH2O=[Ag(NH3)2]+2H2O,

A錯誤；

B.由于Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度，所以向Mg(OH”懸濁液中滴加FeCb溶液，會發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，形成

Fe(OH)3沉淀，離子反應(yīng)為3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+,B正確；

C.向Na2s2。3溶液中加入足量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)生成Na2s04、單質(zhì)S、SO2、H2O,離子方程式為:

2+

S2O3+2H=S1+SO2T+H2O,C錯誤；

D.向苯酚鈉溶液中通入少量CO2氣體，發(fā)生反應(yīng)生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為：

C6H5O+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3,D錯誤；

故合理選項是Bo

8、C

【答案解析】

H2A存在電離平衡：H2A0H++HA-、HA^H++A2,pH增加促進電離平衡正向移動，所以由圖可知：下方曲線是HA，

的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A'的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，由

此分析解答。

【題目詳解】

A.由分析可知，隨著pH的增大，pC增大的曲線是112A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，故A錯誤；

B.pH=3.50時，左側(cè)曲線是H2A的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，右側(cè)曲線是A??的物質(zhì)的量濃度的負對數(shù)，此時pC(HzA)

22

>pC(A')>pC(HAO,即c(HA-)>c(A')>c(H2A),故B錯誤；

22+

c(H,A).c(A)c(H2A)c(A')c(H)K.

C.b點時，c(H2A)=c(A2'),-----―,------;----=-------(------:----X—~=—,交點a處c(HA')=c(H2A),故

c-(HA)c2(HA)c(H)Kg

c(H,A).c(H")c(A2

Kai=————(H+)=1x10-。$,HAM2+H+,交點c處c(HA-)=c(A2"),故Ka?=/、=c(H+)

c7(HA)c(HA)

=1X105故C(H2A>C(A2-)/C2(HA-)=1OQ8/1O-53=10-4.5,故C正確;

2

D.D.pH=3.00?5.30時，結(jié)合物料守恒c(H2A)+c(HA-)+C(A')始終不變，故D錯誤；

故答案為Co

【答案點睛】

認真分析縱坐標的意義，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，注意掌握電離平衡及其影響，試題側(cè)重考查學生的分

析能力及靈活應(yīng)用能力。

9、D

【答案解析】

A.圖中為俯視，正確操作眼睛應(yīng)與刻度線、凹液面的最低處相平，故A錯誤；

B.HCI與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳，引入新雜質(zhì)，且二氧化硫也可以與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，故B錯誤;

C.氨氣極易溶于水，不能排水法收集，故C錯誤；

D.植物油可隔絕空氣，可防止生成的氫氧化亞鐵被氧化，可觀察Fe(OH)2的生成，故D正確；

故選：D.

【答案點睛】

除去SO2中混有的HCI可以用亞硫酸氫鈉溶液，同理除去二氧化碳中HC1可用碳酸氫鈉溶液。

10、A

【答案解析】

分子式為C5H10O2且能與NaHCCh溶液反應(yīng)，則該有機物中含有-COOH,所以為飽和一元竣酸，烷基為-C4H9,-C4H9

異構(gòu)體有：-CH2cH2cH2cH3,-CH(CH3)CH2cH3,-CH2cH(CH3)CH3,-C(CH3)3,故符合條件的有機物的異

構(gòu)體數(shù)目為4種。

答案選A。

11、C

【答案解析】

A.根據(jù)控制變量的原則，兩試管中液體的總體積不等，無法得到正確結(jié)論，故A錯誤；

B.HC1O溶液具有漂白性，應(yīng)選pH計測定，故B錯誤；

C.亞鐵離子、氯離子均能被高鎰酸鉀氧化，溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+,故C正確；

D.活化能越小，反應(yīng)速率越快，試管①產(chǎn)生氣泡快，則加入FeCb時，雙氧水分解反應(yīng)的活化能較小，故D錯誤；

故答案為Co

12、D

【答案解析】

本題考查阿伏加德羅常數(shù)，意在考查對化學鍵，水的電離及物質(zhì)性質(zhì)的理解能力。

【題目詳解】

A.2.4gMg與足量硝酸反應(yīng)，Mg變?yōu)镸g2+,失去0.2mol電子，故A錯誤；

B.甲苯分子中含有9個單鍵(8個C-H鍵、1個C-C鍵)，故B錯誤；

C.未指明溫度，K、、.無法確定，無法計算水電離的氫離子數(shù)目，故C錯誤；

4.4g

D.CO2、N2O和C3H8的摩爾質(zhì)量相同，均為44g/mol,故混合氣體的物質(zhì)的量為;一~-=0.1mol,所含分子數(shù)為

44g/mol

O.INA.故D正確；

答案：D

13、D

【答案解析】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO」溶液，會生成Fe(OH)3沉淀；

B.硫酸根離子完全沉淀時，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1:4,反應(yīng)生成偏鋁酸根；

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以不會生成偏鋁酸根；

DNaHCCh溶液中力口足量Ba(OH)2溶液，n[Ba(OH)2]:n(NaHCO3)=l:l

【題目詳解】

A.NaClO溶液呈堿性，在NaClO溶液中滴入少量FeSCh溶液，發(fā)生3H20+3CO+6Fe2+=2Fe(OH)3I+4Fe3++3C「，故

A錯誤；

B.向明磯溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使完全沉淀，鋁離子恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子，反應(yīng)的化學方程式為

3+22+

KAI(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4+KAIO2+2H2O,對應(yīng)的離子方程式為：Al+2SO4'+2Ba+4OH=2BaSO4I+AIO2

+2H2O,故B錯誤;

3+

C.氫氧化鋁不溶于弱堿，所以向AL(SO03溶液中加入過量的NH3?H2O：A1+3NH3?H2O—A1(OH)3I+3NH?

2+

DNaHCCh溶液中加足量Ba(OH)2溶液，HCOf無剩余，離子方程式：HCO3+Ba+OH=BaCO3I+H2O,D正確，選

D?

【答案點睛】

本題考查了離子方程式的書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)及離子方程式書寫方法是解題關(guān)鍵，注意化學式的拆分、注意離子反應(yīng)

遵循原子個數(shù)、電荷數(shù)守恒規(guī)律，題目難度不大.

14、C

【答案解析】

A.由曲線③鹽酸滴定NaAc溶液，導電能力升高，滴定到一定程度后導電能力迅速升高，說明條件相同時導電能力：

鹽酸〉NaAc,故A正確；

B.曲線②的最低點比曲線③還低，為醋酸滴定NaOH溶液的曲線，因此曲線①是NaOH溶液滴定鹽酸導電能力變化

曲線，故B正確；

C.由曲線①起始點最高，說明鹽酸的導電能力最強，隨著甲溶液體積增大，曲線①逐漸變成氯化鈉和氫氧化鈉的混

合物，根據(jù)曲線②可知，氫氧化鈉的導電能力不如鹽酸，而隨著甲溶液體積增大，曲線③的溶液逐漸變成鹽酸為主的

導電能力曲線，因此最高點曲線③，故c錯誤；

D.反應(yīng)達到終點時會形成折點，因為導電物質(zhì)發(fā)生了變化，即a點是反應(yīng)終點，故D正確；

故選C。

【答案點睛】

本題的難點為曲線①和②的判斷，也可以根據(jù)滴定終點后溶液中的導電物質(zhì)的種類結(jié)合強弱電解質(zhì)分析判斷，其中醋

酸滴定NaOH溶液，終點后，溶液中醋酸的含量增多，而醋酸為弱電解質(zhì)，因此曲線的后半段導電能力較低。

15、C

【答案解析】

A.BHT結(jié)構(gòu)中有酚羥基，可以被酸性KMnCh溶液氧化；其結(jié)構(gòu)中有一個甲基直接與苯環(huán)相連，也能被酸性KMnO,

溶液直接氧化，A項正確；B.對甲基苯酚和BHT相比，都含有1個酚羥基，BHT多了8個“CH2”原子團，符合同系物

的定義——結(jié)構(gòu)相似，組成上相差若干個CH2,B項正確；C.BHT中酚羥基的鄰對位已無H原子，所以不能與濃漠水

發(fā)生取代反應(yīng)，C項錯誤；D.方法一為加成反應(yīng)，原子利用率理論高達100%,而方法二為取代反應(yīng)，產(chǎn)物中還有水,

原子利用率相對較低，D項正確；答案選C項。

【答案點睛】

①同系物的判斷，首先要求碳干結(jié)構(gòu)相似，官能團種類和數(shù)量相同，其次是分子組成上要相差若干個CH2。②酚羥基

的引入，使苯環(huán)上酚羥基的鄰對位氫受到激發(fā)，變得比較活潑。

16、C

【答案解析】

1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g+56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質(zhì)的量為：

2.3molx[(+5)-(+4)]+2.2molx[(+5)-(+2)]=2.9moI；若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(NO3)3,Fe失去的電子物質(zhì)的量為

1.2mol#2.9mol,若反應(yīng)生成的鹽只有Fe(Nth)2,Fe失去的電子物質(zhì)的量為2.8mol#2.9mol,所以可得1.4g鐵粉反

應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒n[Fe(N03)3]+n[Fe(N03)2]=2.4moL根據(jù)得失電子相等可得

3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol,解得n[Fe(N()3)3]=2.1mol,n[Fe(NO3)2]=2.3mol,Fe(NO3)3和Fe(NO3)2物質(zhì)

的量之比為1：3,答案選C。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、4-氟硫酚(或?qū)Ψ蚍?竣基、談基加成反應(yīng)

【答案解析】

(1)F原子在硫酚的官能團疏基對位上，習慣命名法的名稱為對氟硫酚，科學命名法的名稱為4-氟硫酚；D分子中含

氧官能團有竣基，?；鶅煞N。

(2)A-C為筑基與B分子碳碳雙鍵的加成反應(yīng)。

(3)F—G的過程中，F(xiàn)中的一OCH3被一NH—NH2代替，生成G的同時生成CH30H和H?O,反應(yīng)的方程式為

(4)由結(jié)構(gòu)簡式可推出其分子式為C10H7O3FS,A正確；分子中只有一個手性碳原子，B錯誤；分子中的竣基能夠與

NaHCCh溶液反應(yīng)，但F原子不能直接與AgNCh溶液發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；能發(fā)生取代(如酯化)、氧化、加成(?；⒈?/p>

環(huán))、還原(瘦基)等反應(yīng)，D正確。

(5)根據(jù)描述，其分子式為C7H7FS,有-SH直接連在苯環(huán)上，當苯環(huán)上連有-SH和-CHzF兩個取代基時，共有3

種同分異構(gòu)體，當苯環(huán)上連有一SH、一CM和一F三個取代基時，共有10種同分異構(gòu)體，合計共13種同分異構(gòu)體，

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為2：2：2：1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為

(-CH2OH)部分氧化為叛基，然后模仿本流程中的DTE—F兩個過程，得到K。

2

18、AgCl共價鍵SiO2+2OH=SiO3+H2O

【答案解析】

根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，D受熱得E,E能與氫氧化鈉反應(yīng)生成F,F與過量的二氧化碳反應(yīng)生成D,說明D為弱酸且

能受熱分解；新型無機材料A3M4由兩種非金屬元素組成，元素M位于第二周期VA族，應(yīng)為N元素，A元素為四價元素

，C、E均為含A元素，可知A3M■?應(yīng)為Si3N4,可以確定A為Si,E為SiCh,F為NazSiCh,則D為HzSiCh,G與硝酸銀反

應(yīng)生成

不溶于稀硝酸的沉淀H,則可知G中有C「，H為AgCL故C為SiCL,B為CL;由SiCLi+3H2=4HQ+H2SK)3,生成G：H

C1；

(1)H的化學式為AgCl；

(2)化合物Si3N4中含有的化學鍵類型為共價鍵；

(3)SiO2溶解于NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-=SiCh'+HzO。

19、燒杯玻璃棒；Ba(NO3)2K2CO3KOH或(KOH、Ba(N(h)2、K2cO3或Ba(NCh)2、KOH、K2cO3)

靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(N(h)2溶液，若不變渾濁，表明SOJ-已除盡不需要因為幾個沉

淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進C「

【答案解析】

混有K2sMgSO4的KNO3固體，加入硝酸領(lǐng)、碳酸鉀除去硫酸根離子；加入氫氧化鉀除去鎂離子；稍過量的氫氧

根離子、碳酸根離子用硝酸除去；

【題目詳解】

(1)固體溶解一般在燒杯中進行，并要用玻璃棒攪拌加快溶解，故答案為：燒杯；玻璃棒；

(2)KNO3中混有的雜質(zhì)離子是S(v-和Mg2+,為了完全除去S(V一應(yīng)該用稍過量的Ba2+,這樣稍過量的Ba?+也變成了雜

質(zhì)，需要加CO3?離子來除去，除去Mg?+應(yīng)該用OH：OH的順序沒有什么要求，過量的CO3*、OH-可以通過加入的

鹽酸來除去，故答案為：Ba(NOj)2;K2CO3；KOH或(KOH、Ba(NCh)2、K2cO3或Ba(N(h)2、KOH、K2CO3)；

(3)SO42-存在于溶液中，可以利用其與Ba2+反應(yīng)生成沉淀來判斷，方法是靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量

Ba(NO3)2溶液，若不變渾濁，表明已除盡，故答案為：靜置，取少量上層澄清溶液，再加入少量Ba(N(h)2溶液，若不

變渾濁，表明SO4?-已除盡；

(4)不需要因為幾個沉淀反應(yīng)互不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序，故答案為：不需要；因為幾個沉淀反應(yīng)互

不干擾，因此只過濾一次，可減少操作程序；

(5)本實驗?zāi)康氖菫榱说玫郊儍舻腒NCh溶液，因此在實驗過程中不能引入新的雜質(zhì)離子，而加入鹽酸來調(diào)節(jié)溶液的pH

會引入CF,故答案為：因為加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液的pH會引進C1,

【答案點睛】

除去溶液中的硫酸根離子與鎂離子時無先后順序，所加試劑可先加KOH,也可先加硝酸鋼、碳酸鉀，過濾后再加適量

的硝酸。

+--+2-

20、SO2(g)^^SO2(叫)；SCh+fhO^^H2so3;H2SO3^^H+HSO3；HSOj^^H+SO3干白

中二氧化硫或亞硫酸含量太少圓底燒瓶SO2+H2O2=H2SO4加入二氧化鎰并振蕩0.32鹽酸的揮發(fā)

造成的干擾

【答案解析】

(1)將SO2通入水中形成SO2—飽和H2s03溶液體系，此體系中存在的平衡有：SO2(g)SO2(aq)；SO2+

-+2-

2sO3;H2so3^^H++HSO3-;HSO3^iH+SO3,故答案為SO2(g)^^SO2(aq)；SO2+

-+2-

H2O^^H2SO3；H2so3^^H++HSO3；HSO3^^：H+SOj；

(2)根據(jù)對比實驗，干白葡萄酒中滴入品紅溶液，紅色不褪去，可能是葡萄酒中的二氧化硫的含量太少的緣故，故答

案為干白中二氧化硫或亞硫酸含量太少；

n.(3)根據(jù)裝置圖，儀器A是圓底燒瓶，故答案為圓底燒瓶；

(4)H2O2具有強氧化性，將二氧化硫氧化為硫酸，化學方程式為S(h+H2O2=H2SO4,故答案為SO2+H2C)2=H2SO4；

(5)過氧化氫在催化劑作用下容易分解，除去H2O2,可以在反應(yīng)后的溶液中加入二氧化鎰并振蕩，故答案為加入二

氧化鎰并振蕩；

(6)根據(jù)反應(yīng)方程式，有SO2~H2s€)4~2NaOH,n(SO2)=-n(NaOH)=-x0.04000moVLx0.025L=0.0005mol,質(zhì)量為

22

0.0005molx64g/mol=0.032g,因此IL溶液中含有二氧化硫的質(zhì)量為0.032gx玉石=0.32g,該葡萄酒中SCh的含量為

0.32g/L,測定過程中，鹽酸會揮發(fā)，導致反應(yīng)后溶液酸的物質(zhì)的量偏多，滴定時消耗的氫氧化鈉偏多，使得結(jié)果偏大,

故答案為0.32；鹽酸的揮發(fā)造成的干擾。

21、CO32-或NQT三角錐形be層狀結(jié)構(gòu)中沒有自由移動的電子sp32氫鍵面心立方最密堆

【答案解析】

(1)尋找與BCL分子互為等電子體的一種離子時，可將C1換成O,然后確定另一元素的原子及帶電荷；P%分子的空

間構(gòu)型類似于NH3.

(2)a.立方相氮化硼類似于金剛石，只含有。鍵，不含有兀鍵；

b.六方相氮化硼層間作用力小，為范德華力；

c.兩種晶體中，B原子與N原子以共價單鍵相連接；

d.立方相氮化硼為原子晶體，六方相氮化硼為混合型晶體。

(3)石墨能導電，是因為有自由移動的電子，但六方相氮化硼沒有；立方相氮化硼晶體中，硼原子的雜化軌道類型類似

于金剛石。

(4)lmo