遼寧省鞍山市嶺溝中學(xué)2022高二化學(xué)模擬試卷含解析

遼寧省鞍山市嶺溝中學(xué)2022高二化學(xué)模擬試卷含解析

一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只

有一項符合題目要求，共60分。）

1.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置。下列說法正確的是：

A.按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，Zn元素屬于d區(qū)

B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高

C.P、S、C1的電離能、電負(fù)性和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增大或增

強

D.這是某同學(xué)給出的Fe原子的3d能級電子排布圖：一⑴山⑶,此排布圖違反

了洪特規(guī)則。

參考答案：

D

略

2.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+,現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會

由淺綠色變?yōu)樽攸S色。若榨汁時加入維生素C,可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生。這說明

維生素C具有（）

A.氧化性B.還原性C.堿性D.酸性

參考答案：

略

3.在綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子利用

率為100%.在用CH3C=CH合成CH2=C（CH3）COOCH3的過程中，欲使原子利用率達

到最高，還需要的其他反應(yīng)物有（）

A.CO2^nH2OB.CO和CH30HC.CH30H和H?D.H2和CCh

參考答案：

B

【考點】綠色化學(xué).

【專題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題.

【分析】根據(jù)“綠色化學(xué)工藝”的特征：反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的

利用率為100%；即生成物質(zhì)只有一種，由原子守恒推測反應(yīng)物的種類.

【解答】解：由于在"綠色化學(xué)”工藝中，原子利用率為100%,故生成的產(chǎn)品CH2=C

(CHOCOOCH3與原料之間元素種類和原子數(shù)目都完全相同，即原子守恒.將生成物中

各原子個數(shù)減去反應(yīng)物中各原子個數(shù)得到一些原子，無污染的反應(yīng)途徑和工藝是在始態(tài)實

現(xiàn)污染預(yù)防，而非終端治理的科學(xué)手段.由于在通過化學(xué)轉(zhuǎn)化獲取新物質(zhì)的過程中已充分

利用了各種原料，因而生產(chǎn)過程和末端的差值為C2H對照選項，反應(yīng)物中原子數(shù)之

和為C2H4O2的只有B.

用CH：(C=CH(丙快)合成CH?=C(CH3)COOCH3(2一甲基丙烯酸甲酯)，要把一個

C3H4分子變成一個C5H分子，還必須增加2個C原子、4個H原子、2個O原子，即

原料中另外的物質(zhì)中C、H、O的原子個數(shù)比為1：2：1.

A、CO?和H2O,兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)

比為1：2：1,故A錯誤；

B、CO和CFhOH,兩種物質(zhì)如果按照分子個數(shù)比1：1組合，則C、H、O的原子個數(shù)比

為1：2：1,故B正確；

C、CH30H和H2,兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合都不能使C、H、O的原子個數(shù)

比為1：2：1,故C錯誤；

D、H2和CO2,兩種物質(zhì)分子里三種原子不論怎樣組合也都不能使C、H、O的原子個數(shù)

比為1：2：1,故D錯誤；

故選B.

【點評】本題難度較大，考查同學(xué)們新信息獲取、處理及結(jié)合所學(xué)知識靈活運用所學(xué)知識

進行解題的能力，抓住一個主要信息("綠色化學(xué)工藝"中反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得

的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%)是解答本題的關(guān)鍵.

4.已知在298K時下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

C(s)+l/202(g)=C0(g)AHi=-110.5kJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g),AH2=-393.5kJ/mol

則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的ZiH()

A.283.5kJ/moB172.5kJ/molC-172.5kJ/molD.-504kJ/mol

參考答案：

B

略

5.有機物分子中原子間（或原子與原子團間）的相互影響會導(dǎo)致物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的不同。下

列各項的事實不能說明上述觀點的是（）

A.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，而苯不能使酸性高鋅酸鉀溶液褪色

B.苯與硝酸發(fā)生反應(yīng)生成硝基苯，甲苯與硝酸反應(yīng)生成三硝基甲苯

C.乙烯能發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能發(fā)生加成反

應(yīng)

D.苯酚中的羥基氫能與NaOH溶液反應(yīng)，而醇羥基氫不能與NaOH溶液反應(yīng)

參考答案：

C

6.下列化學(xué)用語正確的是（）

A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：fCH.-CH.-C^B.丙烷分子的比例模型為：

咨

C.甲醛的結(jié)構(gòu)式：HCHOD.羥基的電子式：邊山

參考答案：

D

略

7.下列對有機物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯誤的是

A.一定條件下，可在甲苯的苯環(huán)或側(cè)鏈上發(fā)生取代反應(yīng)

B.苯酚鈉溶液中通入匚。2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

C.乙烷和丙烯的物質(zhì)的量為ImoL完成燃燒消耗的氧氣的質(zhì)量相同

D.光照下2,2-二甲基丙烷與反應(yīng)其一溟取代物只有一種

參考答案：

BC

8.下列實驗?zāi)塬@得成功的是

A、將乙醛滴入銀氨溶液中，加熱煮沸制銀鏡

B、苯與濃濱水反應(yīng)制取澳苯C、向濃溟水加幾滴苯酚觀察沉淀

D、lmolLkuSO4溶液2mL和0.5molLNaOH溶液4mL混合后加入40%的乙醛

溶液0.5mL,加熱煮沸觀察沉淀的顏色

參考答案：

略

略

9.關(guān)于丙烯醛(CH2=CH-CHO)的下列敘述中，正確的是

A.在丙烯醛分子中，僅含有一種官能團

B.丙烯醛既能使濱水褪色，又能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

C.丙烯醛能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成高聚物CHO

D.等物質(zhì)的量的丙烯醛和丙醛完全燃燒，消耗等物質(zhì)的量的02

參考答案:

BC

10.關(guān)于強弱電解質(zhì)及非電解質(zhì)的組合完全正確的是

ABcD

強也解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3

弱電解質(zhì)HFBaSCUHC10CH3COOH

非電解質(zhì)Cl2CS2鹽酸S02

參考答案:

D

略

11.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是()

A.Fe與稀H2so4的反應(yīng)B.Ba(OH?8H2。和NH4cl反應(yīng)

C.灼熱的焦碳與水蒸氣的反應(yīng)D.鎂條在氯氣中加熱反應(yīng)

參考答案：

C

略

12.下列變化一定不可逆的是

A.溶解B.水解C.電

解D.電離

參考答案：

C

13.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A.能使甲基橙試液顯紅色的溶液中：Na*、NH4\I>NO3

B.含有().1mol-LrFe3+的溶液中：K\Mg2\「、SO?

C.由水電離出來的c(H+)=lxlOfmol.Lr的溶液中：K\CO32\Cl>NO3

D.常溫下，?丹.）=0」mol-Lr的溶液：Na\K\CO32>NO3

參考答案：

D

略

14.下列敘述正確的是（）

A.根據(jù)非金屬原子最外層電子數(shù)的多少，可判斷兩種元素得電子能力的強弱

B.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的微粒，其化學(xué)性質(zhì)是相似的

C.某變化過程中發(fā)生共價鍵的斷裂，則該過程中一定發(fā)生化學(xué)變化

D.含金屬元素的離子不一定是陽離子，不含金屬元素的離子可能是陽離子

參考答案：

D

略

15.下列各組離子在溶液中能大量共存的是

2++2+2-

A.NH4+,SO4',K,OH-B.Na,Ba,NO3,SO4

C.K+,Cl',CO32\Na+D.H+,NO3,Na+,CO3〉

參考答案：

C

略

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）

16.（4分）50mLi.OmoLLi鹽酸跟50mLi.1mol【r氫氧化鈉溶液在下圖裝置中

進行中和反應(yīng)，并通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計算中和熱。試回答下列問

題：

,

--環(huán)形殿Mlt林岸

A厘計

⑴大小燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用。

⑵―（填“能”或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形銅棒。其原因是o

⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，對求得中和熱數(shù)值的影響是（填“偏高”或“偏低”

或“無影響”）。

參考答案：

（4分XIX*少實驗過程中的熱線損失⑵不能>因金屬易導(dǎo)熱（3漏任S

略

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

17.在25℃時，若100體積的某強酸以溶液與1體積的某強堿溶液混合后溶液呈中

性，則混和之前，該強酸pH值與強堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是

的—

參考答案：

強酸的pH值與強堿的pH值之和等于16

略

18.將ImolAlCb完全轉(zhuǎn)化為A1（OH）3需要NaOHmol,再加入molNaOH,A1（OH）3全

部溶解。

參考答案:

31

19.某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含F(xiàn)ez。,、FeO,還有一定量的SiOD可用于制備FeCO”其

流程如下：

'濾港S、少量FeS,波涌

已知：“還原”時，F(xiàn)eS?與HzSO1不反應(yīng)，F(xiàn)e”通過反應(yīng)I、H被還原，其中反應(yīng)I如下:

322

FeS2+14Fe++8H20=15Fe*+2S0t-+16H*

（1）加入FeSz還原后，檢驗Fe"是否反應(yīng)完全的試劑為.

所得FeCQ,需充分洗滌，檢驗是否洗凈的方法是.“沉淀”時，pH不宜過

高，否則制備的FeCO*中可能混有的雜質(zhì)是.

（3）①寫出“還原”時反應(yīng)II的離子方程式：.

②"還原"前后溶液中部分離子的濃度見下表（溶液體積變化或略不計）：

離子離子濃度（mol?L'）

還原前還原后

Fe240.102.5

SO產(chǎn)3.53.7

請計算反應(yīng)I、H中被還原的Fe"的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）.

參考答案：

1.2Fe"+S2-=2Fe"+SI取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋼溶液，看溶液是否有

沉淀，若無沉淀，則已經(jīng)洗滌干凈氫化氧化鐵KSCN溶液

2.反應(yīng)I、n中被還原的Fe"的物質(zhì)的量之比為14：9

考點：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用.

專題：綜合實驗題；實驗設(shè)計題；抽象問題具體化思想；演繹推理法；化學(xué)實驗基本操

作.

分析：燒渣(主要含F(xiàn)ezOs、FeO,還有一定量的SiOz)用硫酸浸取，過濾后濾液中含有硫

酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原Fe"后過濾，得

濾液中含有硫酸亞鐵，向濾液中加入碳酸鍍，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸鉉，

(1)檢驗Fe"常用KSCN溶液，看溶液是否呈血紅色；

過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸筱，所以檢驗FeCOs是否洗凈，就是檢驗洗滌濾液中是否

有硫酸根離子；“沉淀”時，pH過高時溶液中的亞鐵離子會生成氫氧化亞鐵，進而生成氫

化氧化鐵，據(jù)此答題；

(3)①根據(jù)流程可知，“還原”時反應(yīng)H有硫產(chǎn)生，應(yīng)為硫離子與鐵離子之間的氧化還

原反應(yīng)，據(jù)此書寫反應(yīng)的離子方程式；

②根據(jù)表可知，反應(yīng)I中生成的硫酸根的濃度為0.2mol?L'，據(jù)此計算出反應(yīng)I中被還原

的Fe"的物質(zhì)的量，同時計算出生成的亞鐵離子的濃度，兩個反應(yīng)中共生成的亞鐵離子的

濃度為2.4mol?L\可求得反應(yīng)H中生成的亞鐵離子，進而計算出I、II中被還原的Fe"

的物質(zhì)的量濃度，據(jù)此答題.

解答：解：燒渣(主要含F(xiàn)eQs、FeO,還有一定量的SiOD用硫酸浸取，過濾后濾液中含

有硫酸鐵、硫酸亞鐵、未反應(yīng)的硫酸，濾渣為二氧化硅，用二硫化亞鐵礦還原Fe"后過

濾，得濾液中含有硫酸亞鐵，向濾液中加入碳酸鍍，過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸鍍，

(1)檢驗FT常用KSCN溶液，看溶液是否呈血紅色，所以檢驗Fe"是否反應(yīng)完全的試劑

為KSCN溶液，

故答案為：KSCN溶液；

過濾得碳酸亞鐵，濾液中有硫酸鏤，所以檢驗FeCOs是否洗凈，就是檢驗洗滌濾液中是否

有硫酸根離子，所以操作為取最后一次洗滌濾液，滴加氯化鋼溶液，看溶液是否有沉淀，