華羅庚中學高二化學化學平衡狀態(tài)的判斷加強練習

華羅庚中學高二化學化學平衡狀態(tài)的判斷加強練習

華羅庚中學高二化學化學平衡狀態(tài)的判斷加強練習

一、可逆反應

在相同的條件下，同時向正、反兩個方向進行的反

應。

二、化學平衡狀態(tài)

1、概念：在一定條件下可逆反應，正反應速率和逆反應速率相等，

反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。簡

稱“化學平衡”。

2、特征：（“逆、動、等、定、變”）

(1)逆：研究對象必須是反應

(2)動：化學平衡是平衡，即當反應達到平衡

時，正反應和逆反應仍都在進行

(3)等：v正=v逆＞0

(4)定：反應混合物中，各組分的或保持

一定

(5)變：化學平衡狀態(tài)是有條件的、相對的、暫時

的，改變影響平衡的條件，平衡會被破壞，直至達到新的

平衡。

三、化學平衡狀態(tài)的判斷方法(見《導學》)

四、鞏固練習：

【典型例題】(不定項選擇)

例1.下列哪種說法可以證明反應N2+3H22NH3已

達平衡狀態(tài):

A.1個N三N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵形成。

B.1個N三N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂。

C.1個N三N鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂。

D.1個NWN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵形成。

例2.可逆反應2N022N0+02在恒定容積密閉容器

中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是：

A.單位時間內(nèi)生成nmol02的同時生成2nmO1N02。

B.反應容器內(nèi)，物質(zhì)的分子總數(shù)不隨時間的變化而

變化

C.用N02.NO、02的物質(zhì)的量濃度變化表示的

反應速率的比為2：2：lo

D.混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)。

E.混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)。

F.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀

態(tài)。

例3.1molN2和3molH2合成NH3達到平衡時,

下列說法中正確的是（）

A.NH3的生成速率與分解速率相等

B.N2、H2、NH3的分子數(shù)相等

C.n(N2)：n(H2)：n(NH3)=1：3：2

D.c（N2）=c（H2）=c（NH3）,且保持不變

例4.可逆反應N2+3H22NH3的正、逆反應速率可

用各反應物或生成物濃度的變化來表示。下列各關(guān)系中能

說明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）

A.3V正（N2）=v正（H2）B.v正（N2）

=v逆（NH3）

C.2V正（H2）=3丫逆（加3）D.v正（N2）

=3v逆（H2）

【模擬試題】（不定項選擇）

1.在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再

變化時，表明反應:

A（固）+2B（氣）C（氣）+D（氣）已達平衡的

是)

A.混合氣體的壓強B.混合氣體的

密度

C.B的物質(zhì)的量濃度D.氣體總物質(zhì)

的量

2.達到化學平衡的條件

是()

A.逆反應停止進行B.反應物與生成

物的濃度相等

C.正反應與逆反應停止進行D.正反應

和逆反應的速率相等O

3.在一定溫度下，反應A2（氣）+B2（氣）2AB

（氣）達到平衡狀態(tài)的標志是

A.單位時間里生成nmolA2,同時生成nmolAB

（）

B.容器中的總壓不隨時間而變化

C.[A2],[B2],[AB]不隨時間而變化

D.單位時間里生成2nmolAB的同時生成nmolB2。

4.在一定溫度下，可逆反應：A2（氣）+B2（氣）

2AB（氣），達到平衡的標志是（）

A.容器的總壓強不隨時間而變化

B.單位時間內(nèi)有nmolA2生成的同時有nmolB2

生成

C.單位時間內(nèi)有nmolB2發(fā)生反應的同時有nmol

AB分解

D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時就有2nmolAB

生成

5.在一定溫度下，可逆反應A(g)+3B(g)2C

(g)達到平衡的標志是()

A.C的生成速度與C的分解速度相等

B.單位時間生成nmolA,同時生成3nmolB

C.A、B、C的濃度不再變化

D.A、B、C的分子數(shù)比為1：3：2

6.下列反應在密閉容器中進行，aA(g)+bB(g)

mC(g)+nD(g),表示其已達到平衡狀態(tài)的敘述中正確

的是()

A.平衡時的壓強與反應起始的壓強之比為m+n/a

+b

B.用物質(zhì)A表示的反應速度與物質(zhì)C表示的反應速

度之比為a/m

C.物質(zhì)B的濃度不隨時間而改變

D.單位時間內(nèi)xmolB參加反應同時有xmolB生成

7.在一定條件下，可逆反應2AB+3c在下列4種

狀態(tài)中，處于平衡狀態(tài)的是()

A.正反應速度vA=2mol/(L-min)逆反應速度vB

=2mol/(L-min)

B.正反應速度vA=2mol/(L-min)逆反應速度vC

=2mol/(L-min)

C.正反應速度vA=lmol/(L-min)逆反應速度vB

=1.5mol/(L-min)

D.正反應速度vA=lmol/(L-min)逆反應速度vC

=1.5mol/(L-min)

8.在一定溫度下反應A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)

達到平衡的標志是()

A.單位時間內(nèi)生成nmolA2的同時，生成nmolB2

B.單位時間內(nèi)生成2nmolAB的同時，生成nmol

B2

C.單位時間內(nèi)生成了nmolB2的同時，減少了n

molA2

D.單位時間內(nèi)生成nmolA2,同時生成nmolAB

9.在一定溫度下，下列反應A2(g)+B2(g)2AB

(g)達到平衡的標志是()

A.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolAB

B.容器內(nèi)總壓強不隨時間而變化

C.單位時間內(nèi)生成2nmolAB同時生成nmolB2

D.單位時間內(nèi)生成nmolA2同時生成nmolB2

10.在恒溫、恒容下，當反應容器內(nèi)總壓強不隨時

間變化時，下列可逆反應一定達到平衡的是（）

A.A（氣）+B（氣）C（氣）B.A（氣）+

2B（氣）3c（氣）

C.A（氣）+B（氣）C（氣）+D（氣）D.以上

都達到平衡

11.在一定溫度下，（）說明可逆反應A2（氣）

+B2（氣）2AB（氣）已達到平衡。

（a）單位時間內(nèi)生成n摩爾A2,同時生成n摩爾

B2

（b）單位時間內(nèi)生成2n摩爾AB,同時生成n摩爾

B2

(c)單位時間內(nèi)生成n摩爾A2,同時消耗n摩爾

B2

(d)容器內(nèi)的總壓強不隨時間變化而變化

A.(a)(b)(c)(d)B.只有(a)(b)

(c)

C.只有(b)(c)D.只有(b)

12.能夠充分說明在恒溫下的密閉容器中的反應:

2S02+022S03,已經(jīng)達到平衡的標志是()

A.容器中S02、02、S03共存

B.容器中S02和S03的濃度相同

C.容器中S02、02、S03的物質(zhì)的量之比為2：1：

2

D.容器中壓強不隨時間的變化而改變

13.在2NO2N204的可逆反應中，下列狀態(tài)一定屬

于平衡狀態(tài)的是（）

A.N204和N02的分子數(shù)比為1：2

B.N204和N02的濃度相等

C.平衡體系的顏色一定不再改變

D.單位時間有111101皿04變?yōu)榧?的同時,有211101

N02變?yōu)镹204

14.可逆反應：在密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)

的標志是:

①單位時間內(nèi)生成nmol02的同時生成2n

molN02()

②單位時間內(nèi)生成nmol02的同時，生成2nliiol

NO

③用N02、NO、02的物質(zhì)的量濃度變化表示的反

應速率的比為2：2：1的狀態(tài)

④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑥混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀

態(tài)

A.①④⑥B.②③⑤C.①③

④D.①②③④⑤⑥

15.一定溫度下，可逆反應A2(g)+3B2(g)2AB3

(g)達到平衡的標志是()

A,容器內(nèi)每減少lmolA2,同時生成2molAB3

B.容器內(nèi)每減少lmolA2,同時生成3moiB2

C.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量之比為1：3:2

D.容器內(nèi)A2、B2、AB3的物質(zhì)的量濃度之比為1：

1：1

16.在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX

氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應：X(g)+2Y(g)2Z

(g)此反應達到平衡的標志是()

A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化

B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化

C.容器內(nèi)X,Y,Z的濃度之比為1：2：2

D.單位時間內(nèi)消耗0.1molX同時生成0.2molZ

17.可逆反應2A(g)+3B(g)3c(g)在一定條

件下，使一定量的A和B反應達到平衡狀態(tài)時，下列說法

正確的是()

A.平衡混合物的體積是反應剛開始時的3/5

B.平衡混合物中各物質(zhì)的濃度比為2：3：3

C.單位時間內(nèi)若消耗了amolA,必須同時也消耗

了1.5amol的C

D.平衡混合物中各物質(zhì)的濃度相等

18.在恒溫下的密閉容器中，有可逆反應：2N0+

022NO2（正反應為放熱反應），不能說明已經(jīng)達到平衡

狀態(tài)的是（）

A.正反應生成N02的速率和逆反應生成02的速

率相等

B.反應容器中壓強不隨時間的變化而變化

C.混合氣體顏色深淺保持不變

D.混合氣體的平均分子量不隨時間變化而變化

19.在一密閉容器中充入N02,在一定條件下進行

反應：2NO22N0+02。達到平衡狀態(tài)的標志是（）

A.02的消耗速率與N0的生成速率相等

B.容器內(nèi)壓強不隨時間變化而變化

C.N02和02的消耗速率之比為2:1

D.單位時間內(nèi)生成2nmolN0、同時生成nmol02

20.可以證明可逆反應N2+3H22NH3已達到平衡狀

態(tài)的是：（）

①一個N三N鍵斷裂的同時，有3個H-H鍵斷裂

②一個NWN鍵斷裂的同時，有6個N-H鍵斷裂

③其它條件不變時，混合氣體平均式量不再改變

④保持其它條件不變時，體積壓強不再改變

⑤NH3%、N2%、H2%都不再改變

⑥恒溫恒容時，密度保持不變

⑦正反應速率v(H2)=0.6mol/L-min,逆反應速率

v(NH3)=0.4mol/L-min

A,全部B.只有①③④⑤C.②③④⑤

⑦D.只有①③⑤⑥⑦

21.在密閉容器中通入一定量的HI氣體，使其在一

定條件下發(fā)生反應：2HIH2+I2(氣)。下列敘述中一定

屬于平衡狀態(tài)的是：()

A.HI.H2、12的濃度相等B.混合氣體的顏色

不變化時

C.混合氣體的總壓不變時D.v(HI)：v(H2)：

v(12)=2：1：1時

例題答案：ACABDFAC

【試題答案】

1.BC2.D3.CD4.

D5.AC

6.BD7.D8.BC9.

C10.A

11.C12.D13.CD14.

A15.B

16.AB17.C18.A19.

BC20.C

21.B

級一一------座號-----姓名---------------

高二期末總復習《有機化學基礎》綜合訓練1

蚌埠市第一學期期末教學質(zhì)量監(jiān)測

1、下列各化學式中，只表示一種純凈物的是（）

A.CB.C3HC.C2H4O

D.C3H

2、某烷煌含有200個氫原子，那么該燒的分子式是

B.CssHaoo

3、下列分子式中，所有原子不可能共處在同一平

面上的是（)

A.C2H2B.CS2C.NH3D.C6H6

4、主鏈上有4個碳原子的某種烷煌有2種同分異

構(gòu)體，含有相同碳原子且主鏈上也有4個碳原子的單烯涇

的同分異構(gòu)體有()

A.2種B.3種C.4種

D.5種

5、下列有機物的命名正確的是

()

A.3,3-二甲基丁烷B.2,2-二甲基丁

烷

C.2-乙基丁烷D.2,3,3-三甲基丁烷

7、煌分子中若含有雙鍵,叁鍵或環(huán),其碳原子所結(jié)合

的氫原子則少于同碳原子數(shù)對應烷煌所含的氫原子數(shù),亦

具有一定的不飽和度(用。表示).下表列出幾種煌的不飽

和度：

據(jù)此下列說法下4項的是

()

A.CH的Q與C3H6、C2H4的。不相同B.C10H8

的Q為7

C.ImolQ為3的不飽和鏈燒再結(jié)合6molH即達到飽

和

D.CH3cH2cH=C&與環(huán)丁烷的Q相同

8、豐原集團生產(chǎn)的車用乙醇汽油是把變性燃料乙醇

和汽油按一定比例混配形成的一種新型汽車燃料。經(jīng)多項

檢測結(jié)果表明，它不影響汽車的行駛性能，還可以減少有

害氣體的排放量。下列有關(guān)乙醇汽油的說法正確的是

()

A.乙醇汽油是一種純凈物

B.乙醇汽油作燃料不會產(chǎn)生碳氧化物等有害氣體，

其優(yōu)點是可以減少對環(huán)境的污染

C.乙醇和汽油都可作溶劑，也可相互溶解

D.和乙二醇互為同系物

9、能除去乙烷中少量乙烯的方法是（）

A.催化氧化B.通入足量淡水中C.點燃

D.通入足量酸性KMnO”溶液中

10、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），

所選用的試劑和分離方法能達到實驗目的是（）

11、下列物質(zhì)一定不是天然高分子的是

A.橡膠B.蛋白質(zhì)C.尼

龍D.纖維素

12、可以判斷油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象是

()

A.反應液使紅色石蕊試紙變藍B.

反應液使藍色石蕊試紙變紅

C.反應后靜置，反應液分為兩層D.

反應后靜置，反應液不分層

13、2005年，全球發(fā)生了禽流感。承眼燔每發(fā)

H

絲桃素的結(jié)構(gòu)式為:

下列有關(guān)金絲桃素說法錯考的是:

A.分子式為C17H23NO3

B.可以發(fā)生取代、加成、酯化等反應

C.苯環(huán)上的一氯取代物有3種

D.1mol金絲桃素最多能和6mol&發(fā)生加成反應

14、據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)研究》雜志報道，美國的

科學家發(fā)現(xiàn)半胱氨酸能增強艾滋病毒感染者的免疫力，對

控制艾滋病毒的蔓延有奇效。已知半胱氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為

HS—CH,—CH~COOH,則下列說法錯誤的是（）

I,,

NH2

A.半胱氨酸，屬于a-氨基酸

B.半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

C.兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽結(jié)構(gòu)簡式為:

Hs—CH2—c—O—S—CH2—CH—COOH

IIII

NH2oNHA

D.HS—CH2—CH2—COONH,可與NaOH溶液反應放

出一種堿性氣體

15、為驗證淀粉水解可生成還原性糖，進行了下列

實驗，該實驗中操作步驟的排列順序正確的是（）

①取少量淀粉加水制成溶液；②加熱煮沸；

③加入新制的Cu（0H）2懸濁液；④加入幾滴稀H2s。4；⑤再加

熱；⑥加入堿液，中和并呈堿性

A.①④⑤⑥③②B.⑤④②③①⑥C.①

④②⑥③⑤D.①⑤③④⑥②

16、某有機物A的結(jié)構(gòu)為CH3-CH2===CH-CH2COOH,

它不可能發(fā)生的反應是（）

A.與銀氨溶液反應B.使

澳的四氯化碳溶液褪色

C.與金屬鈉反應放出氫氣D.與

乙醇在濃硫酸的催化下發(fā)生酯化反應

17.(6分)寫出下列化學反應方程式：

(1)苯酚鈉溶液中通入C02

(2)乙酸與甲醇發(fā)生酯化反應

(3)實驗室制乙烯_____________________________

18、(6分)CH3COOH是一種弱酸，而氯乙酸C1CH2COOH的酸性強

于ClhCOOH,這是因為-C1是一種強吸電子基團，能使-0H上的H原

子具有更大的活動性，有的基團屬于斥電子基團，能減弱-0H上H

原子的活動性，這

些作用統(tǒng)稱為“誘導效應”，試依據(jù)上述規(guī)律，填空:

(l)HCOOH顯酸性，而比0顯中性，這是由于HCOOH

分子中存在(填“吸”或“斥”)電子基團，這

種基團是o

(2)CH3COOH的酸性弱于HCOOH,這是由于CH3COOH

分子中存在(填“吸”或“斥”)電子基團，這種

基團是o

(3)C6H5-也屬于吸電子基團，故C6H5COOH的酸性比

CLCOOH的酸性(填“強”或“弱

(4)下列酸中：CF3COOH.CCI3COOH.CHCbCOOH.

CH2cle00H,酸性最強的是。

19、（11分）有機化學反應因反應條件不同，可生

成不同的有機產(chǎn)品。例如:

----?CH3—CH—CH3

X,

(1)HX+CH3—CH=CH—(X

HO>CH3—CH2—CH2X

為鹵素原子）

（2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條

件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下,

苯環(huán)上的氫原子被鹵素原子取代。

工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為

CH—CHO

CH3的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。

②光照▲③n④加成反應-⑤

---*A--0B--------C--

（一氯代物）HC,

⑥氧化反應CH—CHO

請根據(jù)上述路線，回答下列問題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡式可能為

(2)反應①、③、⑤的反應類型分別為--------

(3)反應④的化學方程式為(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式,

并注明反應條件)：

(4)工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應③④⑤得D,

而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是

（5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)

有下列特征：①其水溶液遇FeCL溶液呈紫色②分子中

有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一澳代物有兩種。寫出符合上述條件

的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）:

20、（10分）以為原料（其它無機試劑

任選）,合成COOH,寫出有關(guān)的反應方程式（注意

反應條件）。

21、（10分）如圖所示進行乙醇的催化氧化實驗，

試管A中盛有無水乙醇，B中裝有CuO（用石棉絨作載體）。

請回答下列問題：

⑴向試管A中鼓入空氣的目的是

⑵試管A上部放置銅絲的作用是

⑶玻璃管B中可觀察到的現(xiàn)象是

相關(guān)化學方程式是

(4)試管C中放的是蒸餡水，在實驗過程中試管C

導管口有氣泡冒出，從液面逸出的氣體的主要成分是

22、(4分)在苯酚和淡水反應的實驗中，若將淡水

滴加到苯酚溶液中很難看到有白色沉淀生成，而將苯酚溶

液滴到淡水中很容易看到有白色沉淀。你在實驗中注意到

這種現(xiàn)象了嗎？請你猜測并設計方案驗證產(chǎn)生這種現(xiàn)象的

原因。

高二化學參考答案

有機化學基礎模塊（魯科版）

一、選擇題（本大題共16小題，共48分）

二、填空題（本大題共4小題，共33分）

（1）修加+段―*頌。H+NaHCO,

1

（2）CH,COOH+CH,OH濃氏QCH5COOCH3+H：0

濃H-SO

（3）CHsCItOH170℃>CHEH"+HQ

17、（6分）

18、（6分）

(1)吸，HC0-(2)斥，C&-(3)強(4)

CF3C00H

19、（11分）

20、（1。分）

CH3

H0

+2NaOH△2

CHs

CH3

2[f^|-C-CHO+02催化劑：2廣「C-COOH

2OH

OH

Q-i=CH2

濃H￡d:

Z*COOH

三、實驗題（本大題共2小題，共14分）

21、（10分）⑴使空氣通過乙醇，形成乙醇和

空氣的混合氣體；（2分）⑵防止乙醇和空氣的混合氣體

爆炸；（2分）⑶黑色固體變紅（2分）

CuO+C2H50H_A_>CH3CHO+H2O+CU（2分）（4）用（2分）

22、苯酚也是有機溶劑，會溶解生成的三澳苯酚。

可以使用過量的淡水；或者將苯酚溶液稀釋濃度很低再做

試驗。

四、計算題

23、（5分）剩余氣體n氣=6.72L/22.4L.moL=0.3

mol

A完全燃燒，剩余氣體為Nc：NH=11/44：9/

18：2=0.25：1=1：4

因為ImolA完全燃燒耗氧氣0.5mol-

0.3mol=0.2mol

即Imo1A完全燃燒耗氧氣2mol所以A

只能為CH4O

高二化學（理科）周練20100914

班級：

姓名：學號：

一、選擇題（每小題k有一個選項符合題意。）

1.下列說法正確的是)

A.廢舊電池應集中回收，并填埋處理

B.充電電池放電時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能

C.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長，這與溫度

對反應速率的影響有關(guān)

D.所有燃燒反應都是放熱反應，所以不需吸

收能量就可以進行

2.對于反應2SO2（g）+02（g）a2s（Mg）能增大正反

應速率的措施是（）

A.通入大量B.增大容器容

積C.移去部分SO3D.降低體系溫

度

3.下列說法正確的是)

A.需要加熱的化學反應都是吸

熱反應B.中和反應都是放熱反應

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學

能的一種裝置D.水力發(fā)電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

4.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（）

A.以煤等燃料作為主要生活燃

料B.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

C.鼓勵私人購買和使用汽車代

替公交車D.限制使用電動車

5.下列敘述正確的是（）

A.】；02和1（）2互為同位素，性

質(zhì)相似

B.常溫下，pH=l的水溶液中

Na\N（V、HCO3\Fe?+可以大量共存

C.明磯和漂白粉常用于自來水

的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同

D.C（石墨，s）=C（金剛石，s）

△H>0,所以石墨比金剛石穩(wěn)定

6.（09上海卷1）下列措施不能達到節(jié)能減排目的

的是（）

A.利用太陽能制氫燃料B.用家用

汽車代替公交車

C.利用潮汐能發(fā)電D.用節(jié)能

燈代替白熾燈

7.（09上海卷4）用濃氯化鐵溶液處理過的舞臺幕

布不易著火。其原因是（）

①幕布的著火點升高②幕布

的質(zhì)量增加

③氯化鐵分解吸收熱量，降低了溫度④氯化

鐵分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣

A.①②B.③④C.①④

D.②④

8.下列過程中一定釋放出能量的是

A.化合反應B.分解反應C.分子拆成

原子D.原子組成分子

9.一種“即食即熱型”快餐適合外出旅行時使用。

其內(nèi)層是用鋁箔包裹的、并已加工好的真空包裝食品，外

層則是分別包裝的兩包化學物質(zhì)，使用時拉動預留在外的

拉線，使這兩種化學物質(zhì)反應，此時便可對食物進行加熱，

這兩種化學物質(zhì)最合適的選擇是

A.濃硫酸與水B.生石灰與水C.熟石灰與

水D.氯化鈉與水

10.美國《科學》雜質(zhì)評選的2001年十大科學進展

之一是國際氣候變化研究專家組首次正式表明，過去50

年中的全球變暖現(xiàn)象很可能是由大氣中的溫室氣體如C02

聚集造成的。科學家對此問題提出了一些設想，有科學家

提出可以將CO?通過管道輸送到海底，這樣可減緩空氣中

CO2濃度的增加。下列有關(guān)說法不正確的是

A.送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同時CO?

可能液化甚至變成干冰

B.把CO?輸送到海底，會使海水酸性增強，破壞海

洋生態(tài)環(huán)境

C.把C02輸送到海底，這是人類減緩空氣中C02濃

度的增加的唯一辦法

D.要減緩空氣中CO2濃度的增加，最有效的措施是

使用新能源，植樹造林等

11.在一定的溫度下，將2molSO2和lmolO2充入一

定容密閉容器行在催化劑存在下進行下列反應：2S02(g)

+02(g)2s(Mg)AH=-197kJ/mol,當達到平衡狀態(tài)

時，下列說法中正確的是：

A.生成S032molB.放出197kJ

的熱量

C.吸收197kJ的熱量D.S02和S03

共有2mol

12.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施下能

使氫氣生成速率加大的是

A、加熱B、不用

稀硫酸，改用98%濃硫酸

C、滴加少量CuSO,溶液D、不用鐵片，

改用鐵粉

二、填空題：

13.火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)股（用瓦）和強

氧化劑液態(tài)雙氧水（瓦。2）,當它們混合反應時，即產(chǎn)生大

量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.Imol液態(tài)股與組

量液態(tài)雙氧水反應時，放出64kJ的熱量。請寫出該反應的

熱化學方程式：

14.(09江蘇高考卷)廢舊印刷電路板的回收利用

可實現(xiàn)資源再生，并減少污染。廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分

離，能得到非金屬粉末和金屬粉末。

(1)下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不

符合環(huán)境保護理念的是(填字母)。

A、熱裂解形成燃油B、露天焚燒C、作為有

機復合建筑材料的原料D、直接填埋

(2)用/。2和“25。4的混合溶液可溶出印刷電路板金

屬粉末中的銅。已知：

C〃(s)+2H—(〃q)====C〃2+(〃q)+〃2(g)H=64.39KJ-mol1

2H2。2（0====2"2。（。干。2（g）H=796.46KJ?mol

H2Cg)+02(g)====H2O(l)H=—285.84KJ?〃2OL

在%SQ溶液中C”與小。2反應生成Cie?+和%。的熱化

學方程式為

15.城市使用的燃料，現(xiàn)大多用煤氣、液化石油氣。

煤氣的主要成分是co和瓦的混合氣體，它是由煤炭和水

蒸氣在高溫下反應制得，故又稱水煤氣。

(1)試寫出制取水煤氣的主要化學方程式

(2)液化石油氣的主要成分是丙烷，丙烷燃燒

的熱化學方程式為

C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1);AH=-2220.0

kJ-mor',又知CO氣體燃燒的熱化學方程式為：CO(g)

+l/2O2(g)=C02(g);△H=-282.57kJ?m°L,試比較同

物質(zhì)的量的C3瓦和CO燃燒,產(chǎn)生的熱量比值約為_______;

(保留兩位小數(shù))

(3)已知氫氣燃燒的熱化學方程式為

2H2(g)+02(g)=2H20(l);AH=-571.6kJ?m°L,試比較同

質(zhì)量的比和C3H8燃燒，產(chǎn)生的熱量比值約為

----------------—;(保留兩位小數(shù))

(4)氫氣是未來的能源，除產(chǎn)生的熱量大之外,

還具有的優(yōu)點是----------------O

16.下表是元素周期表的一部分，表中列出了10

種元素所在的位置，按要求回答下列問題。

(1)這些元素中，最活潑的非金屬元素是_____

最不活潑的元素是-------.(填元素符號)

(2)⑩號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是

(3)③和④兩種元素的最高價氧化物對應的水化物

都是堿，則這兩種堿的堿性強弱為③_____④(填“大于”

或“小于”)；

(4)請寫出由上表第三周期元素形成的一種離子化

合物的化學式_______

(5)元素⑤的氧化物常用于制造________(填一種高

性能的現(xiàn)代通訊材料的名稱)

(6)第三周期中原子半徑最大的是_______(填序

號）

（7）元素⑩的單質(zhì)和石灰乳作用可制取漂白粉，該

反應的化學方程式為

17.（附加題選做）某研究性學習小組的一個課題

是“NO?能否支持木條的燃燒？”由于實驗室中沒有現(xiàn)成的

N02氣體，該小組的同學設計了兩個方案（忽略N204的存在,

圖中鐵架臺等夾持儀器均已略去）：

I.實驗裝置如圖I所示

(1)硝酸銅固體加熱分解的產(chǎn)物有氧化銅、二

氧化碳和氧氣。寫出該反應的化學方程式：

(2)當集氣瓶中充滿紅棕色氣體時，木條復燃

了，有的同學得出耶。2能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為

這一結(jié)論是否正確？_______(填“正確”或“不正確”)，理由

是------

u.實驗裝置如圖n所示

(1)寫出濃硝酸受熱分解的化學方程式:

(2)實驗開始后木條上的火星逐漸熄滅，有的

M

同學提出NO2不能支持木條的燃燒”的結(jié)論。你認為這一結(jié)

論是否正確？(填“正確”或“不正確”)，理由是

in.為了更能直接說明“NO?能否支持木條的燃燒”這

一問題，請你重新設計一個簡單的實驗方案，簡述實驗原

理和主要操作。

高二化學(理科)周練20100914答案

IC2A3B4B5D6B7B8D9B10C11D12B

13.N2H4(/)+242。2(/)=%2(8)+442。8)；公”=-640kJ-mol

-1

+2+

14、(1)BD(2)CU(S)+H2O2(1)+2H(aq)=Cu

-1

(aq)+2H2O(l)AH=-319.68KJOmol15.(1)C+H20=CO

+H2(2)7.86

(3)2.83(4)產(chǎn)物無污染，是一種綠色能源。

16、略。17.答案：(1)2Cu(N03)2=2CUO+4NO2T+O2T

(2)正確

n.(1)4HNO3====4NO2T+O2T+2H2O

(2)不正確III.略

潮陽一中高一化學必修1第三章單元測試題

（金屬及其化合物）

班別姓名學號

相對原子質(zhì)量：Na23Mg24Al27

Fe56Cu64

H1016C12S16Cl

35.5

一、選擇題(包括12小題,第1一8題每小題只有1

個選項符合題意，每題4分；第9-12題每小題有1~2個

選項符合題意，每小題4分，共48分)

1、“神舟號”載人航天器中宇航員所在的軌道和返

回倉都是密封的，宇航員吸入氧氣、呼出二氧化碳，如果

二氧化碳濃度過高，會使宇航員困乏，呼吸頻率加快，嚴

重的還會窒息，為解決此問題，應在航天倉中加入

()

A、Na2O2B、Na2CO3C、NaOHD、高壓氧氣

瓶

2、每次進行焰色反應時，所用箱絲都要用試劑洗滌,

這種試劑是（)

A、稀鹽酸B、碳酸鈉溶液C、硫酸D、

氫氧化鉀溶液

3、將少量鐵粉加到過量氟化鐵溶液中，充分反應后，

正確的結(jié)論是（）

A、鐵粉有剩余B、Fe"全部被還原

C、溶液質(zhì)量減輕D、溶液質(zhì)量增加

4、為了檢驗某氯化亞鐵溶液是否變質(zhì)，最好向溶液

中加入（）

A、NaOH溶液B、鐵片C、KSCN溶液D、

石蕊試液

5、2.3gNa投入97.7g水中，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)

為（)

A、2.3%B、4%C、<4%D、>4%

6、下列實驗中試劑選用正確的是（）

A、用稀硝酸與鋁反應制取氫氣B、用酒精萃

取碘水中的碘

C、用食醋鑒別小蘇打和食鹽D、用飽和碳

酸鈉溶液除去CO?中的HC1

7、在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉,

待反應結(jié)束后，所剩余的固體濾出后能部分被磁鐵吸引（單

指銅不能被磁鐵吸引），則反應后溶液中存在較多的陽離子

（）

A、Cu2+B、Fe3+C、Fei+D、H

8、下列物質(zhì)中，既能與強酸反應，又能跟強堿反應

的是（）

①NaHCO）②A/③A/2。：④A/（0H）3⑤Na2cO3

A、①②③④⑤B、②③④C、①③④D、

①②③④

9、下列離子方程式中正確的是（）

A、小蘇打溶液中加入燒堿溶液：

HCO；+0H-=H2O+CO2T

B、氯化鋁溶液中加入過量氨水:

獷+3。”一=A/(0”)3J

C、向氯化亞鐵溶液中加入氯水：

2+i+

2Fe+Cl2=2Fe+2Cr

D、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

CO,+CO；-+H20=2HC0；

10、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有

氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的()

A、水B、稀鹽酸C、硫酸鉀溶液D、

硫酸銅溶液

11.下列離子在溶液中能大量共存的是

A.Fe'+、NH：、SCN>Cl*

B.Na\H\NO；、SOf

C.Fe2+,Fe"、Na+、NOj

D.Fe2+.NH：、C「、OH

22.向MgSO,和AL（SO。3的混合溶液中，逐滴加入

NaOH溶液。下列圖象中，能正確表示上述反應的是（橫坐

標表示加入NaOH溶液的體積，縱坐標表示反應生成沉淀

的質(zhì)量）

二、填空題（共14分）

13.（9分）（1）鑒別KC1溶液和K2cCh的試劑

是,離子方程式

為___________________________________________________

_o（3分）

（2）除去混入NaCl溶液中少量NaHCOs雜質(zhì)的試劑

是,離子方程式

為___________________________________________________

（3分）

（3）除去g2?）3粉末中混入的NaHCOs雜質(zhì)用

方法，化學方程式

為___________________________________________________

（3分）

14、（5分）某化工廠為消除所排出的廢氣中氯氣對

環(huán)境的污染，將含氯氣的廢氣通過含鐵粉的氯化亞鐵溶液

中即可有效地除去氯氣，這一處理過程可用化學方程式表

示為

;處理過程中消耗的

原料是鐵粉還是氯化亞鐵

三、實驗題（共1小題10分）

15、（10分）“套管實驗”是將一支較小的試管裝入

另一試管中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多試管進行

的實驗。因其有許多優(yōu)點，近年來被廣泛開發(fā)并應用于化

學實驗中。下面這個實驗為“套管實驗”，實驗裝置如下

圖，小試管中部有沾上無水硫酸銅粉末的脫脂棉。請觀察

實驗裝置，分析實驗原理，并回答下列問題：

⑴整個實驗過程中，能觀察到的現(xiàn)象為

①燒杯A中②小試管

中-------------

③燒杯B中--------------------------

⑵實驗結(jié)束時，在操作上要特別注意的問題是

⑶寫出小試管中發(fā)生反應的化學方程式

四、推斷題（本題包括2小題，共20分）

16、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化

L?氣體廠―溶液焰色反應呈紫色

AgNC)3（透過藍色鉆玻璃）

A9D溶液

稀HNO3

但C溶液）5白色沉淀H?

溶液」白色沉淀群建堂

個

A

試回答：（1）寫出B的化學式J）的化

學式o

（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學方程式

（3）寫出F轉(zhuǎn)化成G的離子方程式

_______,

17、（12分）現(xiàn)有一包金屬混合物，可能含有鎂、鋁、

鐵、銅、銀，進行如下實驗：

①將該混合物和過量的金屬鈉一起投入足量的水

中，立即有氣體產(chǎn)生，反應停止后發(fā)現(xiàn)有固體剩余，過濾;

②向所得濾液中逐滴加入鹽酸，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)

生，當?shù)稳脒^量鹽酸時，沉淀全部溶解得到無色溶液；

③向過濾所得固體中加入稀鹽酸，有氣體生成，生

成溶液呈淺綠色，并有固體剩余。

回答下列問題：

(1)上述混合物中一定存在的金屬是,

可能存在的金屬是O

(2)寫出上述過程中肯定發(fā)生的反應的離子方程

式:

五、計算題（8分）

18、在lOOmLO.5mol/L的A/q溶液中，加入100mL

的NaOH溶液，得到1.56g沉淀。求NaOH溶液的物質(zhì)的量

濃度。

潮陽一中高一化學必修1第三章單元測試題

第II卷答題卷

注意：1.請在答題卷的密封線內(nèi)寫上班級、座號、

姓名！

2.請使用黑色字跡的鋼筆或簽字筆在各題

的方框內(nèi)作答！

二、本題共14分。

13.

(1),

_______________________________________________________________________O

_______(2)_____________________