2024年1月浙江省選考化學(xué)防真模擬試卷02（解析版）

2024年1月浙江省選考化學(xué)防真模擬試卷02化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24Al27Si28S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108I127Ba137一、選擇題(本大題共16小題，每小題3分，共48分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1．下列物質(zhì)屬于酸性氧化物的是A． B． C． D．【答案】D【分析】能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物。能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物。【解析】A．Na2O是堿性氧化物；A不符合題意；B．H2SO4是酸，B不符合題意；C．H2O不是酸性氧化物，C不符合題意；D．CO2能和堿反應(yīng)生成鹽和水，D符合題意；故答案選D。2．是一種重要的氮肥，有關(guān)敘述不正確的是A．組成元素均位于p區(qū) B．水溶液呈酸性C．與NaOH固體共熱產(chǎn)生 D．飽和溶液會(huì)降低蛋白質(zhì)在水中的溶解度【答案】A【解析】A．氫元素位于S區(qū)，其它元素位于p區(qū)，A錯(cuò)誤；

B．發(fā)生水解反應(yīng)，使水溶液呈酸性，B正確；C．與NaOH固體共熱發(fā)生反應(yīng)：，C正確；D．飽和溶液會(huì)降低蛋白質(zhì)在水中的溶解度，發(fā)生鹽析，D正確；故選A。3．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．溴的簡(jiǎn)化電子排布式：B．1-丁醇的鍵線(xiàn)式：C．形成的鍵模型：D．水的VSEPR模型：【答案】D【解析】A．溴位于周期表中第4周期第ⅤⅡA族，核外電子數(shù)35，電子排布式為，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．1-丁醇的鍵線(xiàn)式為，而為1-丙醇，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．形成的鍵模型：，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=4，且含有2個(gè)孤電子對(duì)，所以H2O的VSEPR模型為四面體，選項(xiàng)D正確；答案選D。4．物質(zhì)的性質(zhì)決定用途。下列兩者對(duì)應(yīng)關(guān)系不正確的是A．鉀鈉合金室溫下呈液態(tài)，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)B．75%乙醇水溶液有強(qiáng)還原性，廣泛用于皮膚或環(huán)境消毒C．SO2能使某些色素褪色，加熱恢復(fù)原色，可用作暫時(shí)性漂白劑D．NaNO2是一種防腐劑和著色劑，可用于香腸等肉制品的添加劑【答案】B【解析】A．合金的熔點(diǎn)低于組分的熔點(diǎn)，鉀鈉合金室溫下呈液態(tài)，可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)，A正確；B．75%乙醇水溶液可以使蛋白質(zhì)變性，常用于皮膚或環(huán)境消毒，B錯(cuò)誤；C．SO2能使某些色素褪色，發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，加熱恢復(fù)原色，可用作暫時(shí)性漂白劑，C正確；D．NaNO2是一種防腐劑和著色劑，適量使用于香腸等肉制品的添加劑，D正確；故選B。5．氫氧化鈉是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于造紙和制皂工業(yè)等。下列說(shuō)法不正確的是A．氫氧化鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì) B．氫氧化鈉不能使用高純氧化鋁坩堝熔化C．廚房油煙機(jī)污漬可用氫氧化鈉溶液清洗 D．工業(yè)上氫氧化鈉由氧化鈉與水反應(yīng)制得【答案】D【解析】A．氫氧化鈉在水溶液中完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，A正確；B．氫氧化鈉與氧化鋁反應(yīng)，所以不能使用高純氧化鋁坩堝熔化氫氧化鈉，B正確；C．油脂在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，所以廚房油煙機(jī)污漬可用氫氧化鈉溶液清洗，C正確；D．工業(yè)上電解飽和食鹽水制得氫氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選D。6．關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是A．既不是氧化劑，也不是還原劑B．生成33.6LCO，轉(zhuǎn)移3電子C．是氧化產(chǎn)物D．6gC中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為一定為【答案】A【解析】A．在反應(yīng)中，中的Si、O元素化合價(jià)都未改變，則SiO2既不是氧化劑，也不是還原劑，A正確；B．CO的狀態(tài)是不是標(biāo)況未知，無(wú)法確定物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；C．的Si元素化合價(jià)未變，N元素化合價(jià)降低，被還原，是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D．C的同素異形體有多種，每種共價(jià)鍵的數(shù)目不相同，6gC的C無(wú)法確定是哪種同素異形體，共價(jià)鍵數(shù)目無(wú)法確定，D錯(cuò)誤；故答案為：A。7．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向溶液中通入足量：B．向溶液中通入：C．向溶液中滴入溶液使完全沉淀：D．實(shí)驗(yàn)室用制取少量：【答案】C【解析】A．向溶液中通入足量，F(xiàn)e2+和Br-都被氧化，離子方程式為：，故A錯(cuò)誤；B．向溶液中通入不能生成碳酸鈣沉淀，故B錯(cuò)誤；C．向溶液中滴入溶液使完全沉淀生成氫氧化鋁沉淀、碳酸鋇沉淀和一水合氨，離子方程式為：，故C正確；D．不溶于水，在離子方程式中不能拆，離子方程式為：FeS+2H+=Fe2++H2S↑，故D錯(cuò)誤；故選C。8．下列說(shuō)法正確的是A．氨基酸通過(guò)縮合聚合反應(yīng)生成多肽B．油脂在堿性條件下生成高級(jí)脂肪酸和甘油C．淀粉在人體中酶的作用下發(fā)生水解生成和D．聚氯乙烯可用于制作不粘鍋的耐熱涂層【答案】A【解析】A．在一定條件下，氨基酸之間能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成多肽，故A正確；B．油脂在堿性條件下生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，故B錯(cuò)誤；C．淀粉在人體中酶的作用下發(fā)生水解生成葡萄糖，故C錯(cuò)誤；D．聚氯乙烯受熱分解產(chǎn)生有毒物質(zhì)，不能用于制作不粘鍋的耐熱涂層，故D錯(cuò)誤；答案選A。9．化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得化合物Y：下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法不正確的是A．X分子中所有原子可能在同一平面上B．Y與的加成產(chǎn)物分子中含有手性碳原子C．X、Y可以用氯化鐵溶液鑒別D．1molY與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH【答案】D【解析】A．X分子中以苯環(huán)為平面，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所有原子可能在同一平面上，A正確；B．Y與Br2的加成產(chǎn)物為，標(biāo)※的碳為手性碳，B正確；C．X中含有酚羥基，Y中不含酚羥基，酚羥基遇氯化鐵溶液變紫色，可以用氯化鐵溶液鑒別，C正確；D．1molY含有3mol溴原子，水解生成酚鈉和溴化鈉，需6mol氫氧化鈉，還有1mol酯基，水解生成酚鈉和羧酸鈉，需2mol氫氧化鈉，一共是8mol氫氧化鈉，D錯(cuò)誤；故選D。10．W、X、Y、Z是短周期主族元素，W與其他元素不在同一周期，X元素的電負(fù)性?xún)H次于氟元素，Y的基態(tài)原子中單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3∶4，Z原子電子總數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相同。下列說(shuō)法不正確的是A．鍵角：B．第一電離能：Y>X>ZC．基態(tài)Z原子核外電子有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)D．W、X可形成離子化合物，也可形成共價(jià)化合物【答案】A【分析】W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素的電負(fù)性?xún)H次于氟元素，X是O元素；Y的基態(tài)原子中單電子與成對(duì)電子個(gè)數(shù)比為3∶4，Y是N元素；Z原子電子總數(shù)與X原子的最外層電子數(shù)相同，Z是C元素；W與其他元素不在同一周期，W為第一周期或第三周期的元素?！窘馕觥緼.中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為2，無(wú)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為直線(xiàn)形，鍵角180°；中N原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為3，有1個(gè)孤電子對(duì)，空間構(gòu)型為V形，所以鍵角>，故A錯(cuò)誤；B.同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，N原子2p能級(jí)半充滿(mǎn)，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，所以第一電離能N>O>C，故B正確；C.基態(tài)C原子核外電子占據(jù)4個(gè)原子軌道，所以有4種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，故C正確；D.若W為H元素，H、O可形成共價(jià)化合物，若W為Na、Mg等金屬元素，與O可形成共價(jià)化合物，故D正確；選A。11．難溶電解質(zhì)的溶度積Ksp難以被直接測(cè)量，根據(jù)溶液中相關(guān)離子濃度會(huì)對(duì)電池的電動(dòng)勢(shì)產(chǎn)生影響，可通過(guò)設(shè)計(jì)原電池將Ksp測(cè)出。某研究小組設(shè)計(jì)了下圖所示的電池裝置，已知該電池的電動(dòng)勢(shì)，下列說(shuō)法不正確的是A．電流方向是由B→AB．該離子交換膜是陰離子交換膜C．D．增大AgNO3溶液濃度會(huì)增大電池的電動(dòng)勢(shì)【答案】C【分析】根據(jù)原電池裝置可知，A極為原電池負(fù)極，發(fā)生電極反應(yīng)：；B極為原電池正極，發(fā)生電極反應(yīng)：；【解析】A．根據(jù)分析可知A為原電池負(fù)極，B為原電池正極，電流方向：B→A，故A正確；B．根據(jù)電荷守恒可知，電子沿著導(dǎo)線(xiàn)由A→B，則帶負(fù)電荷的透過(guò)離子交換膜向A極移動(dòng)，即該離子交換膜是陰離子交換膜，故B正確；C．，，，則，，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)該電池電動(dòng)勢(shì)計(jì)算可知，AgNO3溶液濃度越大，電池的電動(dòng)勢(shì)越大，故D正確；答案選C。12．三聚的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于三聚的推測(cè)合理的是

A．S原子的雜化方式與分子中原子的雜化方式相同B．S原子與O原子間的鍵長(zhǎng)均相同C．自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿鄣倪^(guò)程放熱D．在水中的溶解度較小【答案】C【解析】A．分子中原子的雜化方式為sp2，三聚三氧化硫的S原子雜化方式為sp3，A錯(cuò)誤；B．S原子與O原子間存在雙鍵和單鍵，單鍵和雙鍵鍵長(zhǎng)不相同，B錯(cuò)誤；C．自發(fā)轉(zhuǎn)變?yōu)槿鄣倪^(guò)程是成鍵的過(guò)程，為放熱，C正確；D．由三聚的結(jié)構(gòu)可知，其為極性分子，根據(jù)相似相容原理，在水中的溶解度較大，D錯(cuò)誤；故選C。13．某水溶液中存在、緩沖對(duì)。常溫下，該水溶液中各緩沖對(duì)微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值[表示或]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示(已知：常溫下，的電離平衡常數(shù)為、，的電離平衡常數(shù)為，，)。下列說(shuō)法不正確的是

A．曲線(xiàn)Ⅰ表示與溶液pH的關(guān)系B．的過(guò)程中，水的電離程度越來(lái)越大C．當(dāng)時(shí)，D．當(dāng)溶液pH逐漸增大時(shí)，逐漸減小【答案】C【解析】A．隨著溶液的pH逐漸增大，c(H2XO3)不斷減小，c()不斷增大，則應(yīng)不斷減小，則曲線(xiàn)I表示lg與溶液pH的關(guān)系，故A正確；B．a(chǎn)→b的過(guò)程中，逐漸增大，c()逐漸減小，c()逐漸增大，水的電離程度逐漸增大，故B正確；C．當(dāng)c(H2XO3)=c()時(shí)，c(H+)=10-6.4mol/L，依據(jù)Ka2(H3YO4)==10-7.2，則，則c()<c()，故C錯(cuò)誤；D．，當(dāng)溶液pH逐漸增大時(shí)，c(H2XO3)逐漸減小，溫度不變，Ka1(H2XO3)和Ka2(H3YO4)為定值，故D正確；故本題選C。14．已知1，3-丁二烯與HBr加成的能量-反應(yīng)進(jìn)程圖如圖所示(圖中、、表示各步正向反應(yīng)的焓變)。下列說(shuō)法不正確的是

A．選擇相對(duì)較低的溫度，并在較短時(shí)間及時(shí)分離可獲得較高產(chǎn)率的1，2-加成產(chǎn)物B．增大溴離子濃度可以提高整體反應(yīng)的速率C．根據(jù)該反應(yīng)可推測(cè)，1，3，5-己三烯與HBr在高溫下反應(yīng)的主要產(chǎn)物應(yīng)為CH3CH=CHCH=CHCH2BrD．1，3-丁二烯與HBr發(fā)生1，2-加成的反應(yīng)熱為，發(fā)生1，4-加成的反應(yīng)熱為【答案】B【解析】A．由圖可知，1，2—加成產(chǎn)物的能量高于1，4—加成產(chǎn)物的能量，則反應(yīng)溫度越低、反應(yīng)時(shí)間越短，1，2-加成產(chǎn)物的比例就越大，A正確；B．由圖可知，反應(yīng)中氫離子與烯烴結(jié)合的活化能最大，反應(yīng)速率最慢，所以該步為反應(yīng)的決速步，增大溴離子濃度不能提高整體反應(yīng)的速率，B錯(cuò)誤；C．由題給信息可知，1，3，5—己三烯與溴化氫在高溫下反應(yīng)的產(chǎn)物應(yīng)為CH3CH=CHCH=CHCH2Br，C正確；D．由圖可知，1，3-丁二烯與HBr發(fā)生1，2-加成的反應(yīng)熱為，發(fā)生1，4-加成的反應(yīng)熱為，D正確；故選B。15．草酸鈣是常見(jiàn)的難溶物，將過(guò)量草酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡：，已知25℃，，H2C2O4的電離常數(shù)，。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(均在25℃的條件下)A．上層清液里含碳微粒最主要以形式存在B．0.1molCaC2O4固體可全部溶于1L0.2mol/LHCl溶液中C．將CaC2O4加到①0.1mol/LCaCl2，②0.01mol/LCaCl2兩種溶液中，c(Ca2+)：①<②D．向上層清液里通入HCl至pH=1，則：【答案】D【解析】A．草酸鈣是常見(jiàn)的難溶物，將過(guò)量草酸鈣粉末置于水中達(dá)到溶解平衡:CaC2O4(s)=Ca2+(aq)+(aq)，上層清液中含碳微粒最主要以形式存在，選項(xiàng)A正確；B．上層清液中存在物料守恒:c(Ca2+)=c()+c()+c(H2C2O4)，選項(xiàng)B正確；C．H2C2O4加入CaCl2溶液時(shí)，加入適量醋酸鈉粉末，醋酸鈉水解顯堿性抑制草酸電離，有利于生成CaC2O4沉淀，選項(xiàng)C正確；D．向上層清液中通入HCl至pH=1，則:2c(Ca2+)-2c()-c()=c(OH-)=10-13mol/L，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選D。16．根據(jù)關(guān)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是選項(xiàng)操作與現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中加入鐵粉，有紅色固體析出的氧化性強(qiáng)于的氧化性B向粗苯樣品中加入足量飽和溴水，無(wú)白色沉淀生成粗苯中不含苯酚雜質(zhì)C將兩粒綠豆大小的Na分別投入到稀鹽酸、濃鹽酸中，Na與濃鹽酸反應(yīng)速率較慢相同溫度下，濃度越大，鹽酸電離程度越小D向中加入，充分反應(yīng)后取濾液，向?yàn)V液中加入，濾液變渾濁AgCl在水中存在溶解平衡A．A B．B C．C D．D【答案】D【解析】A．Fe與發(fā)生置換反應(yīng)，說(shuō)明的氧化性比的氧化性弱，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．苯酚與溴反應(yīng)生成的三溴苯酚會(huì)溶入苯中，所以“無(wú)白色沉淀”不能說(shuō)明粗苯中不含苯酚雜質(zhì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．Na與濃鹽酸反應(yīng)速率較慢是因?yàn)镹aCl阻礙了Na與HCl的反應(yīng)，而不是“濃度越大，鹽酸的電離度越小”，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．增大濃度，濾液變渾濁，可知濾液中有，既在過(guò)量的情況下Cl?也不能被完全沉淀，可知AgCl在水中存在溶解平衡，選項(xiàng)D正確；答案選D。二、非選擇題(本大題共5小題，共52分)17．鈦被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬。其單質(zhì)及化合物用途廣泛。請(qǐng)回答：(1)基態(tài)Ti原子的電子排布式為，其價(jià)電子中不同自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為。(2)鈦酸鋇/氧化鋅納米纖維可以催化降解水中的亞甲基藍(lán)等有機(jī)污染物。①亞甲基藍(lán)在水中的溶解度其在乙醇中的溶解度(填“大于”或“小于”)。②下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。A．光照使鈦酸鋇/氧化鋅納米纖維的電子被激發(fā)，形成原子發(fā)射光譜B．亞甲基藍(lán)中C原子的雜化方式：、C．亞甲基藍(lán)陽(yáng)離子組成元素的電負(fù)性大小為：S>N>C>HD．和的價(jià)層電子空間構(gòu)型均為四面體(3)鈦酸鋇晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①與Ba原子最近且等距離的O原子有個(gè)。②如果將晶胞轉(zhuǎn)換為T(mén)i原子為頂點(diǎn)的形式(見(jiàn)下圖)，請(qǐng)?jiān)趫D中用“○”畫(huà)出O原子的位置?！敬鸢浮?1)3∶1或1∶3(2)大于BD(3)12【解析】（1）鈦元素的原子序數(shù)為22，基態(tài)原子的電子排布式為，其價(jià)電子，根據(jù)基態(tài)原子電子排布規(guī)則，不同自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為3∶1；（2）①由亞甲基藍(lán)的結(jié)構(gòu)圖可知，亞甲藍(lán)為鹽，具有一定的極性，根據(jù)相似相溶原理，亞甲基藍(lán)在水里溶解度大于在乙醇中的溶解度；②A．光照使催化劑的電子被激發(fā)，該過(guò)程吸收能量，形成的原子光譜為吸收光譜，故A錯(cuò)誤；B．亞甲基藍(lán)中環(huán)上的所有碳原子都形成3個(gè)鍵和1個(gè)鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，為sp2雜化，甲基上C原子的雜化方式：，故B正確；C．根據(jù)同周期主族元素的電負(fù)性由左向右逐漸增大，同主族元素的電負(fù)性由上向下逐漸減小，電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞S＞C＞H，故C錯(cuò)誤；D．中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4+=4，中價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=4，價(jià)層電子空間構(gòu)型均為四面體，故D正確；故選BD；（3）①以頂點(diǎn)Ba原子為研究對(duì)象，由BaTiO3的晶胞可知，距離鋇原子最近的氧原子的個(gè)數(shù)為=12；②根據(jù)均攤法，1個(gè)晶胞中Ba：8×=1，Ti：1，O：6×=3，若將晶胞轉(zhuǎn)換為T(mén)i原子為頂點(diǎn)，則O2-位于晶胞的棱心，對(duì)應(yīng)結(jié)構(gòu)如圖所示：。18．化合物X由四種元素組成，某興趣小組按如圖流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

已知：化合物X遇水即分解，混合溶液C呈堿性，氣體D可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定。(1)X的化學(xué)式為：。(2)寫(xiě)出無(wú)色氣體D的電子式：。(3)下列關(guān)于對(duì)氯化鐵的用途及性質(zhì)說(shuō)法正確的是___________(填字母)。A．實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液，通常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中，然后再稀釋至所需濃度B．用覆銅板制作印刷電路板時(shí)，可利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，將覆銅板上不需要的銅腐蝕C．除去FeCl2中少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉過(guò)濾即可D．氣體D與FeCl3溶液可以制備X(4)新制的A略顯兩性，能溶于熱的濃NaOH溶液中，反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)白色沉淀E可以溶解在D的濃溶液中，沉淀消失變?yōu)闊o(wú)色溶液，該反應(yīng)的離子方程式為?！敬鸢浮?1)(2)

(3)ABC(4)或(5)或【分析】化合物X由四種元素組成；流程中生成氣體D可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，D為氨氣；加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀E，則E為AgCl；沉淀A灼燒得到紅棕色固體B，則B為Fe2O3；則X中、、，鐵、氮、氯元素質(zhì)量分別為11.2g、16.8g、21.3g，則X中剩余氫元素質(zhì)量為52.90g-11.2g-16.8g-21.3g=3.6g，氫的物質(zhì)的量為3.6mol，則X中鐵、氮、氯、氫物質(zhì)的量之比為1:6:3:18，X化學(xué)式為；【解析】（1）由分析可知，X化學(xué)式為；（2）無(wú)色氣體D為氨氣，電子式：

；（3）A．氯化鐵溶液會(huì)水解生成氫氧化鐵和氫離子，實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液，通常將FeCl3固體先溶于較濃的鹽酸中抑制其水解，然后再稀釋至所需濃度，A正確；B．用覆銅板制作印刷電路板時(shí)，可利用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，鐵離子和銅生成亞鐵離子和銅離子，將覆銅板上不需要的銅腐蝕，B正確；C．除去FeCl2中少量FeCl3雜質(zhì)，可向混合液中加足量鐵粉，鐵單質(zhì)和鐵離子生成亞鐵離子，然后過(guò)濾出去過(guò)量的鐵，C正確；D．氨氣與FeCl3溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能制備X，D錯(cuò)誤；故選ABC；（4）新制的氫氧化鐵略顯兩性，能溶于熱的濃NaOH溶液中，則反應(yīng)類(lèi)似氫氧化鋁在氫氧化鈉溶液中的反應(yīng)，氫氧化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成或，反應(yīng)的化學(xué)方程式為或；（5）氯化銀沉淀能和氨分子形成配離子導(dǎo)致其溶于氨水中，反應(yīng)為或。19．科學(xué)家開(kāi)發(fā)新型催化劑實(shí)現(xiàn)了對(duì)(2-丁烯)的氣相選擇性氧化，其反應(yīng)為：反應(yīng)I：反應(yīng)Ⅱ：請(qǐng)回答：(1)幾種共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示。共價(jià)鍵鍵能413347614745945607418已知的結(jié)構(gòu)式為，反應(yīng)Ⅱ的正反應(yīng)的活化能為，則反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的活化能為。(2)一定溫度下，向恒壓密閉容器中充入和，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ，測(cè)得平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)與起始投料比的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再變化說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時(shí)，體系中的體積分?jǐn)?shù)總是小于50%C．M、N、Q三點(diǎn)，的轉(zhuǎn)化率大小：N>M>QD．從N到Q，百分含量下降，是因?yàn)榉磻?yīng)Ⅰ逆向移動(dòng)(3)在恒壓密閉容器中充入2mol和2mol，發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ。壓強(qiáng)下測(cè)得平衡時(shí)的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。X點(diǎn)時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為50%。(的選擇性)。①其他條件不變，溫度升高，平衡時(shí)的選擇性升高的原因是。②X點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)的數(shù)值為(用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。③若，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出時(shí)，的選擇性隨溫度升高的變化曲線(xiàn)。【答案】(1)E+716(2)AB(3)溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)使反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)物濃度增大促進(jìn)反應(yīng)I正向移動(dòng)的影響程度大于溫度升高使反應(yīng)I逆向移動(dòng)的影響程度1.4【解析】（1）=反應(yīng)物的鍵能之和-生成物的鍵能之和=，=正反應(yīng)的活化能-逆反應(yīng)的活化能，則反應(yīng)Ⅱ的逆反應(yīng)的活化能=-=(E+716)。（2）A．混合氣體中體積分?jǐn)?shù)不再變化，則其濃度不再變化，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，A正確；B．反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物中N2的體積分?jǐn)?shù)均為50%，可逆反應(yīng)中必存在反應(yīng)物，則N2體積分?jǐn)?shù)一定小于50%，B正確；C．保持的物質(zhì)的量不變，增大的物質(zhì)的量，起始投料比增大，反應(yīng)I和反應(yīng)Ⅱ平衡均正向移動(dòng)，但的轉(zhuǎn)化率減小，則在M、N、Q三點(diǎn)中，的轉(zhuǎn)化率大小排序?yàn)镸>N>Q，C錯(cuò)誤；D．從N到Q，繼續(xù)增大起始投料比，平衡時(shí)氣體總體積增加的幅度大于增加的幅度，使得百分含量下降，D錯(cuò)誤；故選AB。（3）①其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)使反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)物濃度增大促進(jìn)反應(yīng)I正向移動(dòng)的影響程度大于溫度升高使反應(yīng)I逆向移動(dòng)的影響程度，因而平衡時(shí)的選擇性升高。②列出三段式：則平衡時(shí)，、、、、的物質(zhì)的量分別為1mol、0.6mol、0.6mol、0.8mol、1.4mol，總物質(zhì)的量為4.4mol，X點(diǎn)反應(yīng)I的平衡常數(shù)；③反應(yīng)I為氣體體積不變的反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)闅怏w體積增大的反應(yīng)。同一溫度下，增大壓強(qiáng)反應(yīng)Ⅱ逆向移動(dòng)使反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)物濃度增大促進(jìn)反應(yīng)I正向移動(dòng)，因而平衡時(shí)的選擇性升高。若，則時(shí)的選擇性隨溫度升高的變化曲線(xiàn)應(yīng)在時(shí)曲線(xiàn)的上方，畫(huà)出其曲線(xiàn)為。20．某研究小組欲制備(相對(duì)分子質(zhì)量為250.5)，按如下流程開(kāi)展實(shí)驗(yàn)：(1)取用6.0mL濃氨水的儀器是。(2)寫(xiě)出第三步的離子反應(yīng)方程式。(3)下列說(shuō)法正確的是__________________。A．步驟Ⅰ中加入是為了控制溶液的pH處于合適范圍B．步驟Ⅱ中，為了加速反應(yīng)，應(yīng)一次性加入C．步驟Ⅳ中，可以通過(guò)攪拌加快過(guò)濾速度D．步驟Ⅴ中，用濃鹽酸洗滌粗產(chǎn)品比用水洗更適宜(4)在步驟I、III中使用了帶塞子的錐形瓶(如圖所示)可提高產(chǎn)率，原因是。(5)測(cè)定產(chǎn)品純度：稱(chēng)取0.8350g樣品，配置成250mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，加指示劑用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至磚紅色(有沉淀)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V1的平均值為42.90mL；再向溶液中加適量濃HNO3，磚紅色褪去，繼續(xù)用上述標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至磚紅色(有沉淀)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積V2的平均值為21.20mL。①應(yīng)該選擇(填“V1”或“V2”)計(jì)算產(chǎn)品的純度，理由是。②產(chǎn)品的純度為?！敬鸢浮?1)10mL的量筒(2)(3)AD(4)減少濃氨水、濃鹽酸的揮發(fā)，保證溶液具有較高的反應(yīng)濃度，提高反應(yīng)產(chǎn)率(5)V2產(chǎn)品混有含Cl-的雜質(zhì)63.60%【分析】向原料中加入2.0gCoCl2，3.0mL30%的H2O2，雙氧水在這里做氧化劑，其方程式為：2[Co(NH3)6]2++H2O2=2[Co(NH3)6]3++2OH-，得到的溶液中加入6.0mL濃鹽酸，發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此分析。【解析】（1）取用6.0mL濃氨水的儀器為10mL的量筒