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文檔簡介
第一課時§9.3溶液的濃度一、溶質質量分數(shù)1、定義：溶液中溶質質量和溶液質量之比2、公式：溶質質量溶液質量×100%
溶質質量分數(shù)=溶質的質量=
溶液質量×溶質質量分數(shù)溶液的質量=溶質質量分數(shù)溶質質量公式變換：溶液質量=溶液體積×溶液密度知新溶液配制過程中的注意事項(1)用天平稱量溶質時，左物右碼，且藥品不能直接放在托盤上。(2)兩取液體體積時，要選取最接近的量筒。(3)讀數(shù)時，天平和量筒均保留一位小數(shù)。(4)不能用量筒溶解藥品，不能用溫度計和藥匙當玻璃棒。1、下面是一位同學配制一定溶質質量分數(shù)的氯化鈉溶液時的流程圖，請找出其中的錯誤，并說明理由。2.用食鹽晶體配制溶質質量分數(shù)一定的食鹽水，不需要的儀器是（）A.玻璃棒B.試管夾C.藥匙D.量筒配制質量分數(shù)為3％的氯化鈉溶液用已配好的質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液（密度約為1.04g/cm3），配制50g質量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。1、計算：6%的氯化鈉溶液
g（體積
mL）；水
g。25252450g×3%÷6%=25g25g÷1.04
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