原子核外電子排布

微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性專題一

核外電子排布與周期律1XAZ原子原子核核外電子（Z）質(zhì)子（Z）中子（N＝A-Z）核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)1、原子結(jié)構(gòu)復(fù)習(xí)回顧質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（A=Z+N）2ab+dXca——代表質(zhì)量數(shù)；b——代表核電荷數(shù)；c——代表離子所帶的電荷數(shù)；d——代表化合價(jià)e——代表原子個(gè)數(shù)

ea、b、c、d、e各代表什么？32、核外電子排布4各電子層排布的電子數(shù)電子層核電荷數(shù)5核外電子的排布1、電子層根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動區(qū)域稱為電子層。離核越遠(yuǎn)，能量越高分層排布6核外電子分層排布電子按能量高低在核外分層排布。1234567KLMNOPQ由內(nèi)到外，能量逐漸升高7表1—1稀有氣體元素原子核外電子排布8（2）各層最多容納2n2個(gè)電子（3）最外層不超過8個(gè)（K層2個(gè)）（4）次外層不超過18個(gè)，倒數(shù)第三層不超過32個(gè)。上述規(guī)律相互制約，相互聯(lián)系（1）能量最低原理2、排布規(guī)律（一低四不超）9思考：根據(jù)各電子層最多容納2n2,氙（54Xe)的第4電子層（N層）應(yīng)該容納32個(gè)電子，但為什么教科書表1-1中所顯示的電子排布中，其N層僅容納了18個(gè)電子？是否錯(cuò)誤？如何解釋？10總結(jié)：1、原子核外電子按能量高低分層排布2、電子層:根據(jù)電子的能量差異和通常運(yùn)動區(qū)域離核的遠(yuǎn)近不同，將能量不同的電子運(yùn)動區(qū)域稱為電子層。3、核外電子排布的一般規(guī)律:（1）能量最低原理；（2）每層最多排2n2個(gè)（n為電子層數(shù)）；（3）最外層最多排8個(gè)（K層時(shí)最多排2個(gè)）；（4）次外層最多排18個(gè)；倒數(shù)第三層最多排32個(gè)）。11課堂練習(xí)例1、判斷下列原子（離子）的結(jié)構(gòu)示意圖是否正確，如有錯(cuò)，應(yīng)該如何改正？122．下列粒子中，核外電子數(shù)相同的是()A．①②③⑤B．①②④⑤C．①②③④D．②③④⑤課堂練習(xí)13例3、畫出下列元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。(1)核電荷數(shù)為13的元素：(2)某元素原子的最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)：(3)L層電子數(shù)是M層2倍的元素：(4)某同位素原子核內(nèi)沒有中子的元素：課堂練習(xí)14例4、

2、今有結(jié)構(gòu)示意圖，試指出x的可能數(shù)值及相應(yīng)微粒名稱和符號，并畫出該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖。結(jié)構(gòu)示意圖微粒名稱

微粒符號

X值

15例5、有X、Y兩種原子，X原子的M層比Y原子的M層少3個(gè)電子，Y原子的L層電子數(shù)恰好是X原