贛州市六校高三上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精高三文科綜合化學(xué)試題7．根據(jù)下列物質(zhì)的性質(zhì),判斷其應(yīng)用錯(cuò)誤的是（）A．明礬水解時(shí)產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子,可作自來(lái)水的凈水劑B．CaO能與SO2反應(yīng),可作工業(yè)廢氣的脫硫劑C．濃硫酸、濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可用鐵、鋁制容器來(lái)盛裝濃硫酸或濃硝酸D．銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上焊若干銅塊以減緩其腐蝕8．莽草酸可用于合成藥物達(dá)菲，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列關(guān)于莽草酸的說(shuō)法正確的是(）A．分子式為C7H6O5B．分子中含有兩種官能團(tuán)C．可發(fā)生加成、取代和氧化反應(yīng)D．在水溶液中羥基和羧基均能電離出氫離子9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2。24L戊烷所含分子數(shù)為0。1NAB．0.3molNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NAC．1molNa2O2固體中所含的離子總數(shù)為4NAD．60gSiO2晶體所含Si—O鍵的數(shù)目為2NA，78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NA10．下列各表述與示意圖一致的是（）A．圖①表示25℃時(shí),用0.1mol/L鹽酸滴定20mL0.1mol/LNaOH溶液,溶液的pH隨加入酸體積的變化得到的滴定曲線B．圖②表示一定條件下進(jìn)行的反應(yīng)2SO2(g)+O2（g)2SO3(g)ΔH<0各成分的物質(zhì)的量變化，t2時(shí)刻改變的條件可能是降低溫度或縮小容器體積C．圖③表示某明礬溶液中加入Ba(OH）2溶液，沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH)2溶液體積的關(guān)系，在加入20mLBa(OH)2溶液時(shí)鋁離子恰好沉淀完全D．圖④表示化學(xué)反應(yīng)H2(g）+C12(g)==2HCl（g）的能量變化,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=﹢183kJ／mol11．六種短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和D同族,C和F同族，B、C、D、E的離子均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),E在同周期元素中離子半徑最小。A和B、C、F均能形成共價(jià)型化合物,A和B形成的化合物Y在水中呈堿性，D和F形成的化合物在水中呈中性.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．C的單質(zhì)能將F單質(zhì)從EF3的溶液中置換出來(lái)B．B、D離子的半徑大小是B＞DC．化合物AC的沸點(diǎn)比化合物AF的高D．化合物AF與化合物Y可形成含有共價(jià)鍵的離子化合物12．在下列裝置中，MSO4和NSO4是兩種常見(jiàn)金屬的易溶鹽。當(dāng)K閉合時(shí)，SO42—從右到左通過(guò)交換膜移向M極，下列分析正確的是()A．溶液中c（M2+)減小B．N的電極反應(yīng)式：N—2e-＝N2+C．X電極上有H2產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)過(guò)程中Y電極周圍生成白色膠狀沉淀13．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X不一定含有SO42－B向FeCl3+3KSCNFe（SCN)3+3KCl溶液平衡體系中加入少量固體KCl體系顏色無(wú)變化KCl不能使該平衡移動(dòng)C向濃度均為0。1mol·L—1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp(AgI）D向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性第Ⅱ卷26．（14分)亞氯酸鈉（NaClO2）常用于水的消毒和砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是用過(guò)氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O;②Ksp（FeS)＝6.3×10—18;Ksp(CuS)＝6。3×10-36；Ksp(PbS)＝2.4×10—28（1）吸收塔內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。該工藝流程中的NaClO3、ClO2、NaClO2都是強(qiáng)氧化劑,它們都能和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2。若用二氧化氯和濃鹽酸制取Cl2，當(dāng)生成5molCl2時(shí)，通過(guò)還原反應(yīng)制得氯氣的質(zhì)量為g。（2）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體的所需操作依次是（填寫序號(hào))。a。蒸餾

b。灼燒

c.過(guò)濾

d.冷卻結(jié)晶

e。蒸發(fā)（3）印染工業(yè)常用亞氯酸鈉（NaClO2）漂白織物，漂白織物時(shí)真正起作用的是HClO2。下表是25℃時(shí)HClO2及幾種常見(jiàn)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸HClO2HFHCNH2SKa/mol?L-11×10—26。3×10—44。9×10-10K1＝9.1×10?8K2＝1.1×10?12①常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的NaClO2、NaF、NaCN、Na2S四種溶液的pH由大到小的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）；體積相等，物質(zhì)的量濃度相同的NaF、NaCN兩溶液中所含陰陽(yáng)離子總數(shù)的大小關(guān)系為:（填“前者大"“相等”或“后者大”）。②Na2S是常用的沉淀劑。某工業(yè)污水中含有等濃度的Cu2+、Fe2+、Pb2+離子，滴加Na2S溶液后首先析出的沉淀是；當(dāng)最后一種離子沉淀完全時(shí)(該離子濃度為10—5mol·L-1）此時(shí)體系中的S2—的濃度為。27。Ⅰ已知在常溫常壓下:

①2CH3OH（l)+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O(g）△H=_1275。6kJ?mol-1

②H2O(l)═H2O（g）△H=+44。0kJ?mol—1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式：。Ⅱ。甲醇可以與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣，反應(yīng)方程式如下：CH3OH(g)+H2O(g）CO2（g)+3H2（g)；△H>0（1）一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入1molCH3OH(g）和3molH2O(g)，20s后，測(cè)得混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的1.2倍，則用甲醇表示該反應(yīng)的速率為。（2）判斷⑴中可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是（填序號(hào))。①v正（CH3OH)=3v逆（H2)②混合氣體的密度不變③混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 ④CH3OH、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化⑤CO2和H2的濃度之比為1:3（3）右圖中P是可自由平行滑動(dòng)的活塞，關(guān)閉K,在相同溫度時(shí)，向A容器中充入1molCH3OH(g）和2molH2O(g),向B容器中充入1。2molCH3OH(g)和2。4molH2O(g），兩容器分別發(fā)生上述反應(yīng)。已知起始時(shí)容器A和B的體積均為aL，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器B的體積為1。5aL，容器B中CH3OH轉(zhuǎn)化率為;維持其他條件不變,若打開(kāi)K一段時(shí)間后重新達(dá)到平衡,容器B的體積為L(zhǎng)（連通管中氣體體積忽略不計(jì)，且不考慮溫度的影響)。Ⅲ。如圖甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若兩池中均盛放CuSO4溶液

①甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)___________________．

②如果起始時(shí)乙池盛有200mLCuSO4溶液,電解一段時(shí)間后溶液藍(lán)色變淺，若要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需要向溶液中加入0.8gCuO，則其電解后的pH為（忽略溶液體積的變化）。

（2）若甲池中盛放飽和NaCl溶液,則甲池中石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_________________．

28.(14分）某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置(鐵架臺(tái)等支撐儀器略)探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)，并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物.Cu(OH)Cu(OH)2懸濁液乙醇Fe2O3乳膠管（1)氣密性檢驗(yàn)的操作過(guò)程是_________________________________________________________.（2）為快速得到乙醇?xì)怏w，可采取的方法是__________________________；若實(shí)驗(yàn)時(shí)小試管中的溶液已經(jīng)開(kāi)始發(fā)生倒吸，你采取的措施是_________（填寫編號(hào)); a．取下小試管 b．移去酒精燈c．將導(dǎo)管從乳膠管中取下 d．以上都可以（3）如圖實(shí)驗(yàn)，觀察到紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w(M)，充分反應(yīng)后停止加熱。為了檢驗(yàn)M的組成，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)。①M(fèi)能被磁鐵吸引;加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，未觀察到有氣體生成；②經(jīng)檢驗(yàn)溶液中有鐵離子和亞鐵離子,檢驗(yàn)該溶液中的亞鐵離子的方法是_________；關(guān)于M中鐵元素價(jià)態(tài)的判斷正確的是____（填寫編號(hào)）.a．一定有+3價(jià)和+2價(jià)鐵,無(wú)0價(jià)鐵 b．一定有+3價(jià)、+2價(jià)和0價(jià)鐵c．一定有+3價(jià)和0價(jià)鐵，無(wú)+2價(jià)鐵 d．一定有+3價(jià),0價(jià)和+2價(jià)鐵至少有一種（4)若M的成份可表達(dá)為FeXOY，用CO還原法定量測(cè)定其化學(xué)組成。稱取agM樣品進(jìn)行定量測(cè)定，實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：①組裝儀器；②點(diǎn)燃酒精燈;③加入試劑;④打開(kāi)分液漏斗活塞；⑤檢查氣密性;⑥停止加熱；⑦關(guān)閉分液漏斗活塞；⑧…….正確的操作順序是__________(填寫編號(hào))a．①⑤④③②⑥⑦⑧ b．①③⑤④②⑦⑥⑧c．①⑤③④②⑥⑦⑧ d．①③⑤②④⑥⑦⑧（5）若實(shí)驗(yàn)中每步反應(yīng)都進(jìn)行完全，反應(yīng)后M樣品質(zhì)量減小bg，則FeXOY中=_____.36?！净瘜W(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）純堿（Na2CO3）在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途。以下是實(shí)驗(yàn)室模擬制堿原理制取Na2CO3的流程圖：已知：向飽和食鹽水中通入NH3、CO2后發(fā)生的反應(yīng)為NaCl+NH3+CO2+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（1）粗鹽中含有的雜質(zhì)離子有Ca2+、Mg2+、SO42-等。 精制除雜的步驟順序a→_______→________→________→b（填字母編號(hào)）。 a．粗鹽溶解，濾去沉渣；b．加入鹽酸調(diào)pH;c．加入Ba(OH）2溶液；d．加入Na2CO3溶液;e．過(guò)濾向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2，理由是_____________________.（2）灼燒固體A制Na2CO3應(yīng)在_____（填字母序號(hào)）中進(jìn)行。a．坩堝b．蒸發(fā)皿c．燒杯d．錐形瓶證明濾液A中含有NH4+的方法是.對(duì)濾液A進(jìn)行重結(jié)晶能夠獲得NH4HCO3，向pH=13含Na+、K+的溶液中加入少量NH4HCO3，使pH降低，反應(yīng)的離子方程式______________________。（3)下圖裝置中常用于實(shí)驗(yàn)室制備CO2的是_____(填字母編號(hào)）；用b示意的裝置制備NH3時(shí)，分液漏斗中盛放的試劑______(填試劑名稱），燒瓶?jī)?nèi)可加入的固體試劑(填試劑名稱)。（4）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3·bNa2SO4·cH2O，某同學(xué)利用下列提供的試劑，設(shè)計(jì)了如下簡(jiǎn)單合理測(cè)定Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案.請(qǐng)把實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整（儀器自選）：供選擇的試劑：1。0mol·L—1H2SO4溶液、1.0mol·L—1BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ca（OH）2溶液、蒸餾水①稱取m1g②_________________________________________________________________；③_________________________________________________________________；④計(jì)算天然堿晶體中含Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。37?！净瘜W(xué)—-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）疊氮化鈉(NaN3)是一種無(wú)色晶體,常見(jiàn)的兩種制備方法為2NaNH2＋N2O＝NaN3＋NaOH＋NH3,3NaNH2＋NaNO3＝NaN3＋3NaOH＋NH3↑?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）氮所在的周期中,電負(fù)性最大的元素是________，第一電離能最小的元素是_______。（2)基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為_(kāi)______________。（3)與N3－互為等電子體的分子為_(kāi)_________（寫出一種）.依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3－的空間構(gòu)型為_(kāi)____________。（4）氨基化鈉（NaNH2)和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為_(kāi)________________。疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：_____________________________。（5）N2O沸點(diǎn)（－88．49℃）比NH3沸點(diǎn)(－33．34℃)低，其主要原因是__________________________________________________________.（6)安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3＋Fe2O33Na2O＋2Fe＋9N2↑。①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為_(kāi)_______________________.②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)_________________________。③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示,晶胞邊長(zhǎng)為acm，該鐵晶體密度為_(kāi)__________(用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）。38?！净瘜W(xué)-—選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（15分）植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛等藥物功效.從樟科植物枝葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分。Ⅰ.甲經(jīng)下列過(guò)程可轉(zhuǎn)化為乙（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。（2)乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，1mol乙最多可與molH2反應(yīng).Ⅱ通過(guò)下列合成路線由乙可得到丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）已知下列信息:②丙的分子式為C16H14O2,能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)。（3）A的名稱是。B→C的反應(yīng)條件為.（4）乙與新制Cu(OH）2反應(yīng)的化學(xué)方程式為。寫出同時(shí)符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。屬于二取代苯b。分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，其個(gè)數(shù)之比為1：2:2:1：2c.能使溴的CCl4溶液褪色,且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)

六校聯(lián)考化學(xué)答案7。D8.C9。B10.B11.A12.C13。D26.（14分，每空2分）（1）2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O;71；（2）edc（3）①Na2S＞NaCN＞NaF＞NaClO2；前者大；②CuS；6.3×10—13mol/L27.（除標(biāo)注外每空2分，共15分）ⅠCH3OH（l)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l）；△H=_725.8kJ?mol-1（未標(biāo)狀態(tài)、△H數(shù)值和符號(hào)錯(cuò)誤均不給分）Ⅱ。（1）0。01mol/（L·s)(未寫單位扣1分)(2）③④（3）75％1.75aⅢ.（1）①Cu2＋＋2e-=Cu（1分）②1（2)O2+2H2O+4e-=4OH-（2分)28．（每空2分,