廣西壯族自治區(qū)貴港市覃塘高級中學(xué)2022學(xué)年高考化學(xué)二模試卷含解析

2022高考化學(xué)模擬試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。

2.答題時請按要求用筆。

3,請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、已知HC1的沸點為-85℃,則HI的沸點可能為（）

A.-167℃B.-87℃C.-35℃D.50℃

2、將鋅片和銅片插人同濃度的稀硫酸中，甲中將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，一段時間后，下列敘述正確的是

甲乙

A.兩燒杯中的銅片都是正極B.甲中銅被氧化，乙中鋅被氧化

C.產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快D.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生

3、同素異形體指的是同種元素形成的不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)，它描述的對象是單質(zhì)。則同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的

對象依次為

A.化合物、原子、化合物B.有機物、單質(zhì)、化合物

C.無機化合物、元素、有機化合物D.化合物、原子、無機化合物

4、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥

B.SiO2熔點高硬度大，可用于制光導(dǎo)纖維

C.乙醇能使蛋白質(zhì)變性，75%乙醇可消殺病毒、細(xì)菌

D.Na2s具有還原性，可作廢水中Cu2+和Hg2+的沉淀劑

5、工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、帆等難熔金屬，其原因與下列無關(guān)的是

A.鋁還原性較強B.鋁能形成多種合金

C.鋁相對銃、機較廉價D.反應(yīng)放出大量的熱

6、某科研小組將含硫化氫的工業(yè)廢氣進(jìn)行了資源化利用，將獲得的電能用于制取“84”消毒液。已

知:2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O（l）AH=-632KJ/mol。下圖為該小組設(shè)計的原理圖。下列說法正確的是（）

A.電極a為燃料電池正極

B.電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為:€)2+4e-+2H2O=4OH-

C.電路中每流過4mol電子，電池質(zhì)子固體電解質(zhì)膜飽和NaCl溶液內(nèi)部釋放熱能小于632kJ

D.a極每增重32g,導(dǎo)氣管e將收集到氣體22.4L

7、測定溶液電導(dǎo)率的變化是定量研究電解質(zhì)在溶液中反應(yīng)規(guī)律的一種方法，溶液電導(dǎo)率越大其導(dǎo)電能力越強。室溫下,

1

用O.lOOmohL的NH3*H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL'HCl和CH3coOH的混合溶液，所得電導(dǎo)率曲線如圖

所示。下列說法正確的是()

液的體枳/ml.

A.①點溶液：pH最大

B.溶液溫度：①高于②

C.③點溶液中：C(C1)>C(CH3COO)

+

D.②點溶液中：C(NH4)+C(NH3?H2O)>C(CH3COOH)+C(CH3COO)

8、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.ImolNazth參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.濃HC1和MnC)2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCI中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是Vc具有較強的還原性

D.NO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

9、鋁是航天、航空高科技領(lǐng)域的重要材料。工業(yè)用粗把制備高純度鋁的流程如圖：

NO,濾液氣體

下列說法錯誤的是（）

A.酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式是Pd+6HCl+4HNO3=H2PdC16+4NO2t+4H2O

B.“熱還原”中每生成ImolPd同時生成的氣體的物質(zhì)的量為8mol

C.化學(xué)實驗中可利用氯杷酸根離子檢驗溶液中是否含有NH4+

D.在“酸浸”過程中為加快反應(yīng)速率可用濃硫酸代替濃鹽酸

10、中華民族有著燦爛的文化積淀。下列敘述不正確的是（）

A.膽水煉銅是中國古代冶金中一項重要發(fā)明，發(fā)生了分解反應(yīng)

B.古語：“雷雨發(fā)莊稼”，是因為發(fā)生了自然固氮

C.侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異

D.中國古代利用明磯溶液來清除銅鏡表面的銅銹

11、菇類化合物廣泛存在于動植物體內(nèi)。下列關(guān)于苗類化合物a、b的說法正確的是

“0H

ab

A.a中六元環(huán)上的一氯代物共有3種（不考慮立體異構(gòu)）

B.b的分子式為C10H12O

C.a和b都能發(fā)生加成反應(yīng)、氧化反應(yīng)、取代反應(yīng)

D.只能用鈉鑒別a和b

12、某科研團(tuán)隊研究將磷管酸（H3PW12O40,以下簡稱HPW）代替濃硫酸作為酯化反應(yīng)的催化劑，但HPW自身存在比

表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負(fù)載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則能有效克服以上不足,

提高其催化活性。用HPW負(fù)載在硅藻土上催化制取乙酸正丁酯的酯化率與HPW負(fù)載量的關(guān)系（溫度：120℃,時間:

2h）如圖所示，下列說法不正確的是

9

9>25

甲85

松

380

75

曲70

65

60

A.與HPW相比，HPW雁藻土比表面積顯著增加，有助于提高其催化性能

B.當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時達(dá)到飽和，酯化率最高

C.用HPW碓藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑，可減少設(shè)備腐蝕等不足

D.不同催化劑對酯化率的影響程度主要取決于化學(xué)反應(yīng)正向進(jìn)行的程度

13、下列關(guān)于氨分子的化學(xué)用語錯誤的是

B

A.化學(xué)式：NH3-電子式:H：N：H

c.結(jié)構(gòu)式：“f?D.比例模型：

H—N—11

14、己知OCX中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCV+Oir+CL-CO2+N2+CF+H2O（未配平）中，如果

有6molCL完全反應(yīng)，則被氧化的OCN-的物質(zhì)的量是

A.2molB.3molC.4molD.6mol

15、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香等香精的調(diào)合原料，并廣泛用于皂用香精

和煙草香精中，可由苯經(jīng)下述反應(yīng)制備：

阻>

+（CH3CO）2OCy—<（X.H1+CH3COOH

NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)說法正確的是

A.氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍

B.Imol苯所含的化學(xué)單鍵數(shù)目為12NA

C.0.5mol乙酸酊中含有的電子數(shù)目為27NA

D.lL2moVLCH3COOH溶液與足量鈉反應(yīng)生成的氣體分子數(shù)為NA

OH

16、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是（）

X>H0

A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4

B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnCh溶液褪色

C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCOa的物質(zhì)的量之比為3：1

OH

D.二羥基甲戊酸與乳酸5）互為同系物

O

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、福莫特羅是一種治療哮喘病的藥物，它的關(guān)鍵中間體（G）的合成路線如下：

回答下列問題：

（DF的分子式為,反應(yīng)①的反應(yīng)類型為

(2)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為.

(3)C能與FeCK溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，C的結(jié)構(gòu)簡式為,D中的含氧官能團(tuán)為。

(4)B的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))中能同時滿足下列條件的共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)b.能與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)

其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3:2:2:1的是(填結(jié)構(gòu)簡式)。

002N

(5)參照G的合成路線，設(shè)計一種以O(shè)-EYH,為起始原料(無機試劑任選)制備的o2合成路線。

18、中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物，其有效成分為葛根大豆昔元，用于治療高血壓引起的頭疼、頭暈、突發(fā)性耳聾等

癥。其合成線路如下：

請回答下列問題：

(1)F中含氧官能團(tuán)的名稱為?

(2)A-B的反應(yīng)類型為o

(3)物質(zhì)E的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)寫出同時符合下列條件的物質(zhì)E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式(寫一種)。

①不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)

②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

③苯環(huán)上有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

⑸己知：①0叫丹蟲％主要產(chǎn)物)Qcwgp/主要產(chǎn)物)

NO,

COOQH,的合成路線流程圖(無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流

程圖示例見本題題干)。

19、實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備反應(yīng)裝置如圖所示)

(1)制備實驗開始時，先檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是(填序號)

A.往燒瓶中加入MnCh粉末B.加熱C.往燒瓶中加入濃鹽酸

(2)制備反應(yīng)會因鹽酸濃度下降而停止.為測定已分離出過量Mn(h后的反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，探究小組提出下列實

驗方案：

甲方案：與足量AgNCh溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl質(zhì)量。

乙方案：采用酸堿中和滴定法測定。

丙方案：與已知量CaCCH過量)反應(yīng)，稱量剩余的CaCCh質(zhì)量。

丁方案：與足量Zn反應(yīng)，測量生成的H2體積。

繼而進(jìn)行下列判斷和實驗：判定甲方案不可行，理由是o

(3)進(jìn)行乙方案實驗：準(zhǔn)確量取殘余清液稀釋一定倍數(shù)后作為試樣。

a.量取試樣20.00mL,用0.1000mol-L'NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為

mol'L'1

b.平行滴定后獲得實驗結(jié)果。

采用此方案還需查閱資料知道的數(shù)據(jù)是：。

(4)丙方案的實驗發(fā)現(xiàn)，剩余固體中含有MnCO3,說明碳酸鈣在水中存在_____,測定的結(jié)果會：(填“偏大”、“偏

小”或“準(zhǔn)確”)

(5)進(jìn)行丁方案實驗：裝置如圖所示(夾持器具已略去)

①使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將轉(zhuǎn)移到中。

②反應(yīng)完畢，每間隔1分鐘讀取氣體體積，氣體體積逐次減小，直至不變。氣體體積逐次減小的原因是(排除儀

器和實驗操作的影響因素)。

20、(一)碳酸翎[La2(COj31可用于治療終末期腎病患者的高磷酸鹽血癥，制備反應(yīng)原理為：

2LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3CO2T+3H2O；某化學(xué)興趣小組利用下列裝置實驗室中模擬制備碳酸鐲。

(1)制備碳酸翎實驗流程中導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F--一-―；

(2)Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為;

(3)X中盛放的試劑是,其作用為;

(4)Z中應(yīng)先通入NH3,后通入過量的CO?,原因為；[Ce(OH)j是一種重要的稀土氫氧化物,

它可由氟:碳酸鈾精礦(主要含CeFC。：)經(jīng)如下流程獲得:

稀峋陵、雙氧水K液

金嗎?網(wǎng)網(wǎng)~~疸]一彳]一恰=嘛喇彘?含皿濃*一叵河一

不溶物

已知：在酸性溶液中Ce”+有強氧化性，回答下列問題:

⑸氧化焙燒生成的鋅化合物二氧化鈾(CeO2),其在酸浸時反應(yīng)的離子方程式為；

(6)已知有機物HT能將Ce，+從水溶液中萃取出來,該過程可表示為：2Ce"(水層)+6HT(有機層)U2CeT?+6H+(水

層)從平衡角度解釋：向CeT?(有機層)加入HzS?！公@得較純的含Ce?+的水溶液的原因是;

M

(7)已知298K時，Ksp[Ce(OH)3]=lxlO,為了使溶液中Ce?+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH至少為；

的取某Ce(OH)4產(chǎn)品0.50g,加硫酸溶解后，用0J000mol?T的FeSC\溶液滴定至終點(鋪被還原成CeD.(已知：

Ce(OH)4的相對分子質(zhì)量為208)

①FeSO4溶液盛放在_______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；

②根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)計算Ce(OH)4產(chǎn)品的純度；

滴定次數(shù)FeSO4溶液體積(mL)

滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)

第一次0.5023.60

第二次1.0026.30

第三次1.2024J0

③若用硫酸酸化后改用(HOOOmol?t的FeCk溶液滴定產(chǎn)品從而測定CelOH%產(chǎn)品的純度，其它操作都正確，則測

定的CelOH%產(chǎn)品的純度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

21、某化學(xué)興趣小組在實驗室探究過渡金屬元素化合物的性質(zhì)

I、鐵及其化合物

圖①圖②

(1)向FeSO」溶液中滴加NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，但迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，為順利看到較長時間

的白色沉淀，設(shè)計了圖①裝置：①檢查裝置氣密性，裝入藥品；②打開止水夾K；③在試管b出口收集氣體并驗純；

④關(guān)閉止水夾K。以上操作正確的順序是：_o

(2)某實驗小組稱量3.60g草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)加熱過程中，固體質(zhì)量變化如圖②所示：

①請寫出AB段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：②C點成分為：

(3)向FeCh溶液中加入過量Na2sCh溶液，設(shè)計實驗證明兩者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)并且為可逆反應(yīng)。(簡要說明實驗

步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)

H、銅及其化合物

向2ml0.2moi?L^Na2sO3溶液中滴加0.2mol?LfCuSOa溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀，經(jīng)檢驗，

棕黃色沉淀中不含SCV,含有Cu+、Ci?+和SO32，

已知：Cu+_5O_>Cu+Cu2+,CiP+r>CuIJ(白色)+b。

(4)用稀硫酸證實沉淀中含有Cu+的實驗現(xiàn)象是一。

(5)向洗凈的棕黃色沉淀中加入足量KI溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)向上層清液中加入淀粉溶液并沒有變藍(lán)的現(xiàn)象出

現(xiàn)，請結(jié)合離子反應(yīng)方程式解釋不變藍(lán)的原因

參考答案（含詳細(xì)解析）

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【答案解析】

氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對分子質(zhì)量

成正比，碘化氫的相對分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強于氯化氫，熔沸點高于氯化氫熔沸點，排除A、B,

常溫下碘化氫為氣體，所以沸點低于0℃,排除D,C項正確；

答案選C。

2、C

【答案解析】乙燒杯沒有構(gòu)成原電池，銅片不是正極，故A錯誤；甲中鋅是負(fù)極，鋅被氧化，乙中鋅與硫酸反應(yīng)，鋅

被氧化，故B錯誤；甲構(gòu)成原電池，產(chǎn)生氣泡的速率甲比乙快，故C正確；甲燒杯中構(gòu)成原電池，銅是正極，電極反

應(yīng)是2/T+2e-="2個，銅片表面有氣泡產(chǎn)生，故D錯誤。

點睛：構(gòu)成原電池的條件是兩個活潑性不同的電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合電路；乙裝置沒有形成閉合電路，所以沒

有構(gòu)成原電池。

3、A

【答案解析】

同分異構(gòu)體是一種有相同分子式而有不同的原子排列的化合物；同種元素的不同的原子互稱同位素；同系物是結(jié)構(gòu)相

似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的化合物的互稱。同分異構(gòu)體、同位素、同系物描述的對象依次是化合物、

原子、化合物；故A正確；

答案：A

4、C

【答案解析】

A.NH4HCO3中含有植物生長需要的N元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A項錯誤；

B.SiO2傳導(dǎo)光的能力非常強，常用于制光導(dǎo)纖維，與SiO2熔點高硬度大沒有對應(yīng)關(guān)系，B項錯誤；

C.75%乙醇能殺菌消毒，利用乙醇能使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)，C項正確；

D.硫化鈉與CiP+和Hg2+反應(yīng)生成硫化物沉淀，發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，沒有體現(xiàn)還原性，D項錯誤;

答案選Co

5、B

【答案解析】

A.鋁熱反應(yīng)常用于焊接鐵軌，該反應(yīng)中A1作還原劑，A1的還原性比鎰、機等金屬的強，故A相關(guān)；

B.鋁能形成多種合金和工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)冶煉鎰、帆等難熔金屬無關(guān)，和鋁本身的性質(zhì)有關(guān)，故B不相關(guān)；

C.鋁相對錦、鋼較廉價，所以用鋁來制備鐳和帆，故C相關(guān)；

D.鋁熱劑為鋁和金屬氧化物的混合物，反應(yīng)在高溫條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)置換出金屬單質(zhì)，為放熱反應(yīng)，放出大量

熱，故D相關(guān)；

題目要求選擇不相干的，故選B。

【答案點睛】

本題考查鋁熱反應(yīng)及其應(yīng)用，把握鋁熱反應(yīng)的特點及應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的原理，實質(zhì)為金屬之間的置換反

應(yīng)，題目難度不大。

6、C

【答案解析】

根據(jù)2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2O反應(yīng)，得出負(fù)極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，正極。2得電子發(fā)生

還原反應(yīng)，則b為電池的正極，則c為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，d為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氯氣，以此解答

該題。

【題目詳解】

A.由2H2s（g）+O2（g）=S2（s）+2H2。反應(yīng)，得出負(fù)極H2s失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則a為電池的負(fù)極，故A錯誤；

+

B.正極Ch得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為：O2+4H+4e=2H2O,故B錯誤；

C.電路中每流過4moi電子，則消耗Imol氧氣，但該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，所以電池內(nèi)部釋放熱能小于632kJ,

幾乎不放出能量，故C正確；

D.a極發(fā)生2112s-4e-=S2+4H+,每增重32g,則轉(zhuǎn)移2moi電子，導(dǎo)氣管e將收集到氣體ImoL但氣體存在的條件未

知，體積不一定為22.4L,故D錯誤。

故選C。

【答案點睛】

此題易錯點在D項，涉及到由氣體物質(zhì)的量求體積時，一定要注意條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)。

7、C

【答案解析】

1

室溫下，用O.lOOmobf的NH3?H2O滴定10.00mL濃度均為O.lOOmobL'HCl和CH3COOH的混合溶液，NH3?H2O

先與HC1發(fā)生反應(yīng)生成氯化鉉和水，自由移動離子數(shù)目不變但溶液體積增大，電導(dǎo)率下降；加入lOmLNI%%。后，

NH3-H2O與CMCOOH反應(yīng)生成醋酸鏤和水，醋酸為弱電解質(zhì)而醋酸鏤為強電解質(zhì)，故反應(yīng)后溶液中自由移動離子

濃度增加，電導(dǎo)率升高。

【題目詳解】

A.①點處為0.100mol?L"HCI和CH3COOH的混合溶液，隨著N%-%。的滴入，pH逐漸升高，A錯誤；

B.酸堿中和為放熱反應(yīng)，故溶液溫度為：①低于②，B錯誤；

C.③點溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的氯化錢和醋酸鐵，但醋酸根離子為若酸根離子，要發(fā)生水解，故③點溶液中：c(C1)>

c(CHjCOO),C正確；

D.②點處加入一水合氨的物質(zhì)的量和溶液中的醋酸的物質(zhì)的量相同，根據(jù)元素守恒可知，

+

C(NH4)+C(NH3?H2O)=C(CH3COOH)+C(CH3COO),D錯誤；

答案選C。

8、C

【答案解析】

A.NazCh中的O為-1價，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，則ImolNazfh

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazth反應(yīng)后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CCh

或水反應(yīng)，貝!|ImolNazCh反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazOz參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是1N,*,

A項錯誤；

B.濃HC1與MnCh制氯氣時，MnO2表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行，

鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項錯誤；

C.維生素C具有較強的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；

D.NO2與水反應(yīng)的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12D項錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

處于中間價態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計算。

9、D

【答案解析】

A.據(jù)圖可知，酸浸時反應(yīng)物有Pd、濃HNO3和濃HCL產(chǎn)物有Nth,中和過程為非氧化還原過程，說明酸浸后Pd

的化合價應(yīng)為+4價，存在形式為PdCk1，結(jié)合電子守恒和元素守恒可知方程式為：

Pd+6HC1+4HNO3=H2PdCl6+4NO2t+4H2O,故A正確；

B.根據(jù)元素守恒生成的氣體應(yīng)為HC1和NH3,生成ImolPd,則消耗Imol氯杷酸鍍，根據(jù)元素守恒可知可生成2molNH3

和6moiHCL共8moi氣體，故B正確；

C.氯杷酸鉉為紅色沉淀，所以若某溶液中含有錢根，滴入含有氯鋁酸根離子的溶液可以生成紅色沉淀，有明顯現(xiàn)象,

可以檢驗錢根，故C正確；

D.溶解過程中鹽酸電離出的cr與Pd』+生成絡(luò)合物，促使Pd轉(zhuǎn)化為Pd，+的反應(yīng)正向移動，從而使Pd溶解，若換成

硫酸，無法生成絡(luò)合物，會使溶解的效率降低，故D錯誤；

故答案為Do

【答案點睛】

難點為A選項，要注意結(jié)合后續(xù)流程判斷Pd元素的存在形式；分析選項B時首先根據(jù)元素守恒判斷產(chǎn)物，然后再根

據(jù)守恒計算生成的氣體的物質(zhì)的量，避免寫反應(yīng)方程式。

10、A

【答案解析】膽水煉銅是用鐵與硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，A錯誤；放電情況下，氮氣與氧氣反應(yīng)變?yōu)镹O,然后被

O?氧化為NO2,N（h溶于水變?yōu)橄跛犭S雨水落入地面，相當(dāng)于給莊稼施肥，這是自然固氮，B正確；侯氏制堿法的工

藝過程中是將CO、NH.,通入飽和NaCI溶液中，發(fā)生以下反應(yīng)：NH3+CCh+HQ=NH.HCOs；

NH，HCO<+NaCl=NH4Cl+NaHCO31,主要應(yīng)用了Na：CO,與NaHCO.、的溶解度的差異，C正確；明磯中鋁離子水解顯

酸性，與銅銹中主成分堿式碳酸銅反應(yīng)，D正確；正確選項A；

11、C

【答案解析】

A、a中六元環(huán)上有5個碳上有氫，a中六元環(huán)上的一氯代物共有5種（不考慮立體異構(gòu)），故A錯誤；B、b的分子式為

C10H14O,故B錯誤；C、a中的碳雙鍵和b中苯環(huán)上的甲基都能發(fā)生氧化反應(yīng)、a、b甲基上的氫都可以發(fā)生取代反

應(yīng)、a中碳碳雙鍵、b中苯環(huán)都可以發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D.可以用鈉鑒別a和b,還可以用濱水來鑒別，故D錯

誤；故選C。

點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，側(cè)重分析能力和應(yīng)用能力的考查，解題關(guān)鍵：官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)

類型，難點：選項D為解答的難點，醇能與鈉反應(yīng)。題目難度中等。

12、D

【答案解析】

A、HPW自身存在比表面積小、易溶于有機溶劑而難以重復(fù)使用等缺點，將其負(fù)載在多孔載體（如硅藻土、C等）上則

能有效克服以上不足，提高其催化活性，選項A正確；

B、根據(jù)圖中曲線可知，當(dāng)HPW負(fù)載量為40%時達(dá)到飽和，酯化率最高，選項B正確；

C、用HPW碓藻土代替?zhèn)鹘y(tǒng)催化劑濃硫酸，可減少設(shè)備腐蝕等不足，選項C正確；

D、催化劑不能使平衡移動，不能改變反應(yīng)正向進(jìn)行的程度，選項D不正確。

答案選D。

13>B

【答案解析】

A.氨氣分子中存在3個N-H共價鍵，其化學(xué)式為：NH.“A正確；

B.氨氣為共價化合物，氨氣中存在3個N-H鍵，氮原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氨氣正確的電子式為：H：*：H,

H

B錯誤；

C.氮氣分子中含有3個N-H鍵，氨氣的結(jié)構(gòu)式：tif”，C正確；

D.氨氣分子中存在3個N-H鍵，原子半徑N>H,氮原子相對體積大于H原子，則氨氣的比例模型為：D

正確；

故合理選項是B。

14、C

【答案解析】

OCN-中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)即可各其中O元素為-2價、C元素為+4價、N元素為-3價；其反應(yīng)的離子方

程式為：2OCN-+4OH-+3cl2=2CO2+N2+6C「+2H20；即可得如果有6moicL完全反應(yīng)，則被氧化的OCK的物質(zhì)的

量是4moL故答案選C。

15、C

【答案解析】

A.氣態(tài)苯乙酮的摩爾質(zhì)量為120g/moL氣態(tài)乙酸的摩爾質(zhì)量為60g/mol,根據(jù)p=?，二者氣態(tài)物質(zhì)的狀態(tài)條件未知，

體積無法確定，則密度無法確定，故A錯誤；

B.苯的結(jié)構(gòu)中，只有碳?xì)鋯捂I，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個苯分子中有6個單鍵，Imol

苯中含有6moi單鍵即6NA個，故B錯誤；

C.一個乙酸酎分子中含有54個電子，lmol乙酸肝分子中含有54moi電子，則0.5mol乙酸醉中含有27moi電子，即

電子數(shù)目為27NA,故C正確；

D.IL2mol/LC&COOH的物質(zhì)的量為2m01,與鈉反應(yīng)生成氫氣Imol,足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應(yīng)，則生

成的氣體分子數(shù)大于NA個，故D錯誤；

答案選C。

【答案點睛】

足量的鈉與乙酸反應(yīng)置換出氫氣后，剩余的鈉會繼續(xù)和水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)也會釋放出氫氣。

16、C

【答案解析】

A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式，該有機物的分子式為C6Hl2。4,故A錯誤；

B.二羥基甲戊酸中含有羥基，-CH20H中羥基能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，故B錯誤；

C.該有機物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是一OH和叛基，Imol二羥基甲戊酸中含有2moi羥基和Imol竣基，因此Imol該

有機物消耗Na的物質(zhì)的量為3m01,能與NaHCCh溶液反應(yīng)的是竣基，因此Imol該有機物消耗NaHCCh的物質(zhì)的量

為Imol,故C正確；

D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同，因此兩者不互為同系物，故D錯誤；

答案：C?

【答案點睛】

同系數(shù)定義的理解，要求碳原子連接方式相同，含有官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同，然后再看組成上是否相差若干個“一

CH2”。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CHiQOII

17、Ci5H12NO4Br取代反應(yīng)人一

0N0N02No

羥基、黑基和硝基HJOYI2X2

17-QIO-C-CH32O^￡YH2Br理?

0

0''00

【答案解析】

CHjC[0

由D的分子式與E的結(jié)構(gòu)可知，D與/

發(fā)生取代反應(yīng)生成E,則D為C能與FeCb溶液發(fā)生顯色反

應(yīng)，含有酚羥基，結(jié)合C的分子式逆推可知C為\A的分子式為C6H6。，A與乙酸肝反應(yīng)得到酯B,B在

氯化鋁作用下得到C,則A為,OoH,B為E與溟發(fā)生取代反應(yīng)生成F。據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

（l）F（o^o。^）的分子式為：CisHi2NO4Br,反應(yīng)①是＜[）0H與（CH3CO”O(jiān)反應(yīng)生成CH,與

CH3COOH,屬于取代反應(yīng)，故答案為Ci5H/NChBr；取代反應(yīng);

小獷心故答案為乎:筮

⑵反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：52aNai,K2cO3（

0

QN人II

NaLK2c03八Yp+HCl；

D的結(jié)構(gòu)簡式為"NQ入，其中的含氧官能團(tuán)有：談基、羥基、硝

(3)根據(jù)上述分析，C的結(jié)構(gòu)簡式為

基，故答案為fyl?；?、羥基、硝基

HO?

的同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))能同時滿足下列條件：a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，b.能

與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，說明含有酯基或酚羥基，c.含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，若為甲酸形成的酯基，含有1個取代基，可以

為甲酸苯甲酯，含有2個取代基為-CM、-OOCH,有鄰、間、對3種，若含有醛基、酚羥基，含有2個取代基，其中

一個為-OH,另外的取代基為-CHzCHO,有鄰、間、對3種，含有3個取代基，為-OH、-CH3、-CHO,當(dāng)-OH、-CH3

處于鄰位時，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-C%處于間位時，-CHO有4種位置，當(dāng)-OH、-CH3處于對位時，-CHO

有2種位置，符合條件的同分異構(gòu)體共有17種，其中核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為3：2：2：1的是

H3C^^OOCH,故答案為17；HJC^^OOCH.

(5)模仿E—F—G的轉(zhuǎn)化,,然后與澳發(fā)生取代反應(yīng)生成

ON

02N2

YH?%，最后在NaBH4條件下反應(yīng)生成,合成路線流程圖為:

o

5N02N°2N

」巴故答案為

O11g0o

5N\02N02No

O產(chǎn)用蜜<>S-CH3上L6產(chǎn)皿,。

Ooo

【答案點睛】

根據(jù)物質(zhì)的分子式及E的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點為(5),要注意根據(jù)題干流程圖轉(zhuǎn)化中隱含的信

息進(jìn)行合成路線設(shè)計。

18,羥基、黑基取代反應(yīng)H()O(y^_0HHCOO-<^^-CH2OH>HCOO—OCH,'

OHC,Y^OCH20H需Q：H,*1：Q:OOH肅能令：0叫H.令c。叫H.

\—f2"I%''NO,^NH

【答案解析】

分析題中合成路線，可知，ATB為A在濃硫酸、濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)，B中-C三N與NaOH水溶液反應(yīng)，產(chǎn)

物酸化后為C。C中-NO2經(jīng)Fe和HC1的作用被還原成-NH2,生成D。根據(jù)F和E的分子式以及F與間二苯酚

HOOH

)的結(jié)構(gòu)簡式，通過逆推方法，可推斷出E的結(jié)構(gòu)簡式。據(jù)此分析。

【題目詳解】

(1)根據(jù)F分子結(jié)構(gòu)，可看出分子中含有酚羥基和談基；答案為：羥基、談基;

(2)分析A、B分子結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件，可知A-B為硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；答案為：取代反應(yīng)；

(3)根據(jù)題給信息，D為對氨基苯乙酸，分析反應(yīng)E-F可知，其產(chǎn)物為物質(zhì)E與間苯二酚發(fā)生取代反應(yīng)所得，結(jié)合

E分子式為C8H8。3,可知E為對羥基苯乙酸答案為：

(4)不能與Fe3+發(fā)生顯色反應(yīng)，說明不含酚羥基，可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明有醛基或甲酸酯基，苯環(huán)上有兩種不同化

學(xué)環(huán)境的氫原子，結(jié)合C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)可推知苯環(huán)上有兩個處于對位的不同基團(tuán),可能的結(jié)構(gòu)有HCOO^^一CH?OH、

HCOO—OCH；'OHC—^^-OCH2OH?答案為:HCOO-^^-CH^OH、HCOO—OCH；'

OHC-^^-OCH2OH;

(5)根據(jù)信息，甲苯先發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基甲苯，將硝基甲苯上的甲基氧化，再酯化，最后將硝基還原反應(yīng)。答案

19、ACB殘余清液中，n(Cl)>n(H+)0.1100Mi?+開始沉淀時的pH沉淀溶解平衡偏小鋅粒

殘余清液裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫

【答案解析】

(1)依據(jù)反應(yīng)物及制取氣體的一般操作步驟分析解答；

(2)甲方案中二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銹，氯化鎰也會與硝酸銀反應(yīng)；

(3)依據(jù)滴定實驗過程中的化學(xué)反應(yīng)列式計算；

(4)部分碳酸鈣沉淀轉(zhuǎn)化成碳酸銃沉淀，會造成稱量剩余的固體質(zhì)量偏大；

(5)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)分析解答。

【題目詳解】

(1)實驗室用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制備CL,實驗順序一般是組裝裝置，檢查氣密性，加入固體藥品，再加入液藥品，

最后再加熱，因此檢查裝置氣密性后，先加入固體，再加入液體濃鹽酸，然后加熱，則依次順序是ACB,故答案為：

ACB；

(2)二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎰，氯化鎰也會與硝酸銀反應(yīng)，即殘余清液中，〃(C1-)>〃(H+),不能測定鹽酸的濃

度，所以甲方案錯誤，故答案為：殘余清液中，"(cr)>〃(H+)(或二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錦，也會與硝酸銀反

應(yīng))；

(3)a、量取試樣20.00mL,用O.lOOOmoMJNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗22.00mL,由CHCUHC尸CNaOiWNaOH可得出鹽酸

O.lOOOmol/Lx22.00mL

的濃度為=0.1100mol/L；故答案為：0.H00；

20.00mL

b、反應(yīng)后的溶液中含有氯化鋅，氯化鎰能夠與NaOH反應(yīng)生成氫氧化鎰沉淀，因此采用此方案還需查閱資料知道的

數(shù)據(jù)是Mi?+開始沉淀時的pH,故答案為：MM+開始沉淀時的pH；

(4)難溶性碳酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鋪說明實現(xiàn)了沉淀的轉(zhuǎn)化，說明碳酸鈣在水中存在沉淀溶解平衡；由于部分碳酸鈣轉(zhuǎn)化成

碳酸鎰沉淀，導(dǎo)致稱量剩余的固體質(zhì)量會偏大，使得鹽酸的量偏少，實驗結(jié)果偏小，故答案為：沉淀溶解平衡；偏小；

(5)①丁同學(xué)的方案中使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應(yīng)的正確操作是將Y形管中的鋅粒慢慢轉(zhuǎn)移到殘余清液中反應(yīng)，

故答案為：鋅粒；殘余清液；

②金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)完畢，氣體溫度較高，因此隨著時間的延長，氣體體積逐漸減小，當(dāng)溫度冷卻到

室溫后，氣體體積不再改變，故答案為：裝置內(nèi)氣體尚未冷卻至室溫。

【答案點睛】

掌握氣體制備實驗的一般步驟和實驗探究方法是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(5)②，要注意金屬與酸的反應(yīng)為放熱反

應(yīng)。

20、ABDECNHyH2O(濃)+CaO=Ca(OH)2+NH3TNaHCO,溶液吸收揮發(fā)的HC1、同時

生成CO?NH3在水中溶解度大，CO?在水中溶解度不大，堿性溶液吸收C?！笨商岣逤O?利用率

+

2CeO2+H2O2+6H=2Ce'+O2+4H2O混合液中加硫酸導(dǎo)致氫離子濃度增大，平衡向生成Ce，+水溶液方向移

動9酸式95.68%偏低

【答案解析】

(一)根據(jù)制備的反應(yīng)原理：2LaC13+6NH4HCO3=La2(CO3)31+6NH4Cl+3CO2t+3H2O,結(jié)合裝置圖可知，W中制備二氧

化碳，Y中制備氨氣，X是除去二氧化碳中HCL在Z中制備碳酸銅，結(jié)合氨氣的性質(zhì)分析解答(1)?(4)；

(二)由實驗流程可知，氟碳酸缽精礦(主要含CeFCOQ氧化焙燒生成CeO2,加酸溶解發(fā)生

2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2f+4H20,過濾分離出不溶物，含Ce3+的溶液進(jìn)行萃取分離得到濃溶液，再與堿反應(yīng)生成

Ce(OH)3,將Ce(OH)3氧化可生成Ce(OHQ據(jù)此結(jié)合氧化還原反應(yīng)的規(guī)律、鹽類水解和溶解積的計算分析解答(5)?

(8),

【題目詳解】

(一)(1)由裝置可知，W中制備二氧化碳，X除去HCLY中制備氨氣，在Z中制備碳酸鋤，則制備碳酸翎實驗流程中

導(dǎo)管從左向右的連接順序為：F-ATB—DTETC,故答案為A；B；D；E；C；

⑵Y中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)式為NHyH2O(^)+CaO=Ca(OH)2+NH3T,故答案為NH3H2O(^)+CaO=Ca(OH)2+NH3T；

(3)X是除去二氧化碳中的氯化氫，需要盛放的試劑是NaHCO3溶液，其作用為吸收揮發(fā)的HC1、同時生成CCh,故答

案為NaHCCh溶液；吸收揮發(fā)的HC1、同時生成CCh;

(4)Z中應(yīng)先通入N%,后通入過量的CO2,因為NH3在水中溶解度大，二氧化碳在水中溶解度不大，堿性溶液利用吸

收二氧化碳，提高C。2利用率，故答案為NH3在水中溶解度大