化學實驗綜合題-2021年高考化學真題模擬試題

(13)化學實驗綜合題一一2021年高考化學真題模擬試題專項匯編

1.【2021年山東卷，18】六氯化鋁(WCL)可用作有機合成催化劑，熔點為283C,沸點為340℃,

易溶于CS「極易水解。實驗室中，先將三氧化鴇(WOJ還原為金屬鴇(W)再制備WCL，裝置如

圖所示(夾持裝置略)。回答下列問題：

E

(1)檢查裝置氣密性并加入WO-先通N),其目的是；一段時間后，加

熱管式爐，改通H?,對B處逸出的H2進行后續(xù)處理。儀器A的名稱為,證明WC)3

已被完全還原的現(xiàn)象是.

⑵WO,完全還原后，進行的操作為：①冷卻，停止通H?；②以干燥的接收裝置替換E；③在B

處加裝盛有堿石灰的干燥管；④……；⑤加熱，通Cl?；@……。堿石灰的作用是.；

操作④是,目的是?

⑶利用碘量法測定We、產(chǎn)品純度，實驗如下：

①稱量：將足量CS?(易揮發(fā))加入干燥的稱量瓶中，蓋緊稱重為叫g(shù)；開蓋并計時1分鐘，蓋緊稱

重為m?g；再開蓋加入待測樣品并計時1分鐘，蓋緊稱重為nbg,則樣品質(zhì)量為g(不考

慮空氣中水蒸氣的干擾)。

②滴定：先將WC16轉(zhuǎn)化為可溶的Na2WO4,通過0離子交換柱發(fā)生反應(yīng)：

WO；-+Ba(IO3)2=BaWO4+2IO；;交換結(jié)束后，向所得含。的溶液中加入適量酸化的KI溶液，

發(fā)生反應(yīng)：1。3+51+6田=312+3也0；反應(yīng)完全后，用NaSO：標準溶液滴定，發(fā)生反應(yīng):

I2+2S2O；-=2r+S4O^-o滴定達終點時消耗cmol的Na2s2O3溶液VmL,則樣品中WCk（摩爾

質(zhì)量為Mg-mo『）的質(zhì)量分數(shù)為。稱量時，若加入待測樣品后，開蓋時間超過1分鐘，

則滴定時消耗Na2s2O3溶液的體積將（填“偏大”“偏小”或“不變”）,樣品中WCL,

質(zhì)量分數(shù)的測定值將一（填“偏大”“偏小”或“不變”）。

2.（2021年廣東卷，17】含氯物質(zhì)在生產(chǎn)生活中有重要作用。1774年，舍勒在研究軟鎰礦（主要

成分是MnC>2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色氣體。1810年，戴維確認這

是一種新元素組成的單質(zhì)，并命名為chlorine（中文命名“氯氣”）。

（1）實驗室沿用舍勒的方法制取Cl2的化學方程式為。

（2）實驗室制取干燥C12時，凈化與收集C"所需裝置的接口連接順序為。

?bcdc*=^^=*=1

NaOH

7液

（3）某氯水久置后不能使品紅溶液褪色，可推測氯水中_____________已分解。檢驗此久置氯水中

cr存在的操作及現(xiàn)象是。

（4）某合作學習小組進行以下實驗探究。

①實驗任務(wù)通過測定溶液電導率，探究溫度對AgCl溶解度的影響。

②查閱資料電導率是表征電解質(zhì)溶液導電能力的物理量。溫度-定時，強電解質(zhì)稀溶液的電導率

隨溶液中離子濃度的增大而增大；離子濃度一定時，稀溶液電導率隨溫度的升高而增大。25℃時，

/（AgClX1.8x10-1°。

③提出猜想猜想a：較高溫度的AgCl飽和溶液的電導率較大。

猜想b:AgCl在水中的溶解度s（45℃）>s（35℃）>s（25℃）。

④設(shè)計實驗、驗證猜想取試樣I、H、HI（不同溫度下配制的AgCl飽和溶液），在設(shè)定的測試

溫度下，進行表1中實驗卜3,記錄數(shù)據(jù)。

表1

實驗序號試樣測試溫度/C電導率/（jiS/cm）

1I：25C的AgCl飽和注液25A)

211：35C的AgCl飽和溶液35A2

3III：45*C的AgCl飽和溶液45A3

⑤數(shù)據(jù)分析、交流討論25℃的AgCl飽和溶液中，c(Cr)mol/L。實驗結(jié)果為

A3>A2>A,o小組同學認為，此結(jié)果可以證明③中的猜想a成立，但不足以證明猜想b成立。結(jié)

合②中信息，猜想b不足以成立的理由有。

⑥優(yōu)化實驗小組同學為進一步驗證猜想b,在實驗1-3的基礎(chǔ)上完善方案，進行實驗4和5o請

在答題卡上完成表2中內(nèi)容

表2.

實驗序號試樣測試溫度JP電導率/(pS/cm)

4IB,

5B2

⑦實驗總結(jié)根據(jù)實驗1-5的結(jié)果，并結(jié)合②中信息，小組同學認為猜想b也成立。猜想b成立的

判斷依據(jù)是?

3.【2021年浙江卷,30】C1Q是很好的氯化劑，實驗室用下圖裝置(夾持儀器已省略)制備高純Cl?。。

已知：

①HgO+2C1,=HgCl,+C1,O,合適反應(yīng)溫度為18~25℃；

△

副反應(yīng)：2HgO+2Cl2—2HgCl2+O2o

②常壓下，CU沸點一34.0℃,熔點一101.0℃；Ciq沸點2.0℃,熔點一120.6℃。

③Cl?。+H,O=2HC1O,C12O在CC14中的溶解度遠大于其在水中的溶解度。

請回答:

(1)①裝置A的作用是去除原料氣中的少量水分，可用的試劑是—

②將上圖中裝置組裝完整，虛框D中應(yīng)選用

(2)有關(guān)反應(yīng)柱B,須進行的操作是o

A.將HgO粉末熱處理除水分、增加表面積后填入反應(yīng)柱

B.調(diào)控進入反應(yīng)柱的混合氣中C1?和N?的比例

C.調(diào)控混合氣從下口進入反應(yīng)柱的流速

D.將加熱帶纏繞于反應(yīng)柱并加熱

NaOH溶液

C

(3)裝置C,冷卻液的溫度通?？刂圃?80、-60℃.反應(yīng)停止后，溫度保持不變，為減少產(chǎn)品中的C1?

含量，可采用的方法是?

(4)將純化后的C1Q產(chǎn)品氣化,通入水中得到高純度CIQ的濃溶液，于陰涼暗處貯存.當需要C1Q

時，可將ciq濃溶液用CC14萃取分液，經(jīng)氣化重新得到。

針對萃取分液，從下列選項選擇合適操作(操作不能重復使用)并排序：c-()一()

fefdfff()o

a.檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水

b.將溶液和CC14轉(zhuǎn)入分液漏斗

c.涂凡士林

d.旋開旋塞放氣

e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗，小心振搖

f.經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置

g.打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體

h.打開旋塞，待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶

(5)產(chǎn)品分析：取一定量C1Q濃溶液的稀釋液，加入適量CC14、過量KI溶液及一定量的稀HZSO4,

充分反應(yīng)。用標準Na2s2。，溶液滴定(滴定I)；再以酚醐為指示劑，用標準NaOH溶液滴定(滴

定H)。

己知產(chǎn)生I?的反應(yīng)(不考慮C12與水反應(yīng))：

2F+Cl2=I2+2Cr

+

4r+C12O+2H=2I2+H2O+2CP

2F+HC1O+H+=12+H2o+cr

實驗數(shù)據(jù)如下表：

加入量〃（H2so4）/mol2.505x10”

滴定I測出量〃（k）/mol2.005X10?3

滴定H測出量”（HAOj/mol1.505x1O-1

標準Na2S2O3溶液滴定時，無需另加指示劑。判斷滴定I到達終點的實驗現(xiàn)象是

___________________________________________________________________________0

②高純度ciq濃溶液中要求"（。2。）/〃（。2）299（Ciq和HC1O均以ciq計）。結(jié)合數(shù)據(jù)分析所制

備的ci2o濃溶液是否符合要求o

4.【2021年全國甲卷，9】膽研（CuSO「5HQ）易溶于水，難溶于乙醇。某小組用工業(yè)廢銅焙燒得

到的CuO（雜質(zhì)為氧化鐵及泥沙）為原料與稀硫酸反應(yīng)制備膽機，并測定其結(jié)晶水的含量?；卮鹣?/p>

列問題：

（1）制備膽機時，用到的實驗儀器除量筒、酒精燈、玻璃棒、漏斗外，還必須使用的儀器有一

（填標號）。

A.燒杯

B.容量瓶

C.蒸發(fā)皿

D.移液管

（2）將CuO加入到適量的稀硫酸中，加熱，其主要反應(yīng)的化學方程式為,與直接用廢

銅和濃硫酸反應(yīng)相比，該方法的有優(yōu)點是。

（3）待CuO完全反應(yīng)后停止加熱，邊攪拌邊加入適量H2O2,冷卻后用NHj-HQ調(diào)pH為3.5~4,

再煮沸l(wèi)Omin,冷卻后過濾，濾液經(jīng)如下實驗操作：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、、乙醇洗滌、

,得到膽研。其中，控制溶液pH為3.5~4的目的是，煮沸l(wèi)Omin的作用是

（4）結(jié)晶水測定：稱量干燥生煙的質(zhì)量為可，加入膽研后總質(zhì)量為m2,將用竭加熱至膽研全部

變?yōu)榘咨?，置于干燥器中冷卻至室溫后稱量，重復上述操作，最終總質(zhì)量恒定為m-根據(jù)實驗數(shù)

據(jù)，膽研分子中結(jié)晶水的個數(shù)為（寫表達式）。

（5）下列操作中，會導致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏高的是（填標號）。

①膽帆未充分干燥

②用埸未置于干燥器中冷卻

③加熱時有少膽機迸濺出來

5.（2021年湖南卷，15】碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫鏤和氯化鈉為原料

制備碳酸鈉，并測定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：

步驟I.Na2c的制備

蒸慵水碳酸氫錢粉末

步驟II產(chǎn)品中NaHCO：含量測定

①稱取產(chǎn)品2.500g,用蒸偏水溶解，定容于250mL容量瓶中；

②移取25.00磯上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M,用O.lOOOmol-L鹽酸標準溶液滴定，溶液

由紅色變至近無色（第一滴定終點），消耗鹽酸YmL；

③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續(xù)用O.lOOOmoLLT鹽酸標準溶液滴定至終點（第二滴定

終點），又消耗鹽酸V?mL；

④平行測定三次，Y平均值為22.45,V2平均值為23.51。

已知：（i）當溫度超過35℃時，NH3HCO3開始分解。

（ii）相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表（g/lOOgHQ）

溫度/C0102030405060

NaCI35.735.836.036.336.637.037.3

NH4HCO311.915.821.027.0

16.4

NaHCO36.98.29.611.112.714.5

NH4CI29.433.337.241.445.850.455.2

回答下列問題：

（1）步驟I中晶體A的化學式為晶體A能夠析出的原因是—

（2）步驟I中“300℃加熱”所選用的儀器是（填標號）；

ABCD

(3)指示劑N為描述第二滴定終點前后顏色變化一

(4)產(chǎn)品中NaHCO,的質(zhì)量分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)；

(5)第一滴定終點時,某同學俯視讀數(shù),其他操作均正確，則NaHCO,質(zhì)量分數(shù)的計算結(jié)果一

(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

6.(2021年河北卷，14】化工專家侯德榜發(fā)明的侯氏制堿法為我國純堿工業(yè)和國民經(jīng)濟發(fā)展做出

了重要貢獻。某化學興趣小組在實驗室中模擬并改進侯氏制堿法制備NaHCO3,進一步處理得到

產(chǎn)品Na2c和NH4CI,實驗流程如圖：

~*,氣體

飽；

和NaiICO

濃

細產(chǎn)乩NafO、

氨NaCI粉末

皿

水

鹽NaCI粉末「食鹽水

水

產(chǎn)乩NII,。

(1)從A~E中選擇合適的儀器制備NaHCOs，正確的連接順序是(按氣流方向，用小

寫字母表示)。為使A中分液漏斗內(nèi)的稀鹽酸順利滴下，可將分液漏斗上部的玻璃塞打開或

(2)B中使用霧化裝置的優(yōu)點是。

⑶生成NaHCC)3的總反應(yīng)的化學方程式為。

(4)反應(yīng)完成后，將B中U形管內(nèi)的混合物處理得到固體NaHCO3和濾液：

①對固體NaHCC>3充分加熱，產(chǎn)生的氣體先通過足量濃硫酸，再通過足量Na2。？，Na2。？增重

0.14g,則固體NaHCOs的質(zhì)量為g。

②向濾液中加入NaCl粉末，存在NaCl(s)+NH4cl(aq)——>NaCl(aq)+NH4cl(s)過程。為使NH4cl

沉淀充分析出并分離，根據(jù)NaCl和NH4cl溶解度曲線，需采用的操作為、、

溫度/C

(5)無水Na2c。3可作為基準物質(zhì)標定鹽酸濃度。稱量前，若無水Na2co3保存不當，吸收了一定量

水分，用其標定鹽酸濃度時，會使結(jié)果(填標號)。

A.偏高B.偏低C.不變

7.【2021年全國乙卷，9]氧化石墨烯具有穩(wěn)定的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在能源、材料等領(lǐng)域有著重要的應(yīng)用

前景，通過氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下(裝置如圖所示)：

I.將濃H2sO,、NaNO3,石墨粉末在c中混合，置于冰水浴中。劇烈攪拌下，分批緩慢加入KMnO4

粉末，塞好瓶口。

H.轉(zhuǎn)至油浴中，35℃攪拌1小時，緩慢滴加一定量的蒸儲水，升溫至98℃并保持1小時。

[II.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫，加入大量蒸儲水，而后滴加H2O2,至懸濁液由紫色變?yōu)橥?/p>

黃色。

N.離心分離，稀鹽酸洗滌沉淀。

V.蒸儲水洗滌沉淀。

VI.冷凍干燥，得到土黃色的氧化石墨烯。

回答下列問題：

(1)裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是一、一，儀器b的進水口

是(填字母)。

(2)步驟I中，需分批緩慢加入KMnC>4粉末并使用冰水浴，原因是。

(3)步驟II中的加熱方式采用油浴，不使用熱水浴，原因是。

(4)步驟HI中，應(yīng)。2的作用是(以離子方程式表示)。

(5)步驟IV中，冼滌是否完成，可通過檢測洗出液中是否存在SOf來判斷，檢測的方法是

(6)步驟V可用pH試紙檢測來判斷C「是否洗凈，其理由是

8.[2021年河北4月模擬，14】甲酸(HC00H)是一種很有前途的氫載體，化學家對純甲酸直接

催化脫氫進行了多年研究，最新研究發(fā)現(xiàn)新型催化劑M可穩(wěn)定催化純甲酸脫氫生成H?和CO?，且

M在室溫下即可生效，95℃催化活性達最大值，有水存在的情況下催化活性略有降低。實驗室利用

該方法使純甲酸分解并收集所得氣體的裝置如圖所示，請回答下列問題:

(1)儀器a的名稱是,其作用是o

(2)實驗中為了使催化劑M的活性達到最大值，采用的措施有

(3)若要將分解所得的氣體中的CO?除去并收集氫氣，可調(diào)節(jié)三通閥的位置將氣體導出，并依次

通過下列裝置：裝NaOH溶液的洗氣瓶一裝濃硫酸的洗氣瓶一氫氣收集裝置一

裝有堿石灰的干燥管一酒精燈點燃尾氣。其中收集氫氣應(yīng)采用的方法是________,可選擇的裝置是

__________(填標號)。

(4)實驗室可以用碘量法測定工業(yè)甲酸的含量(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，具體操作：稱取6.000g工業(yè)

甲酸配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，先加入30mL0.5000mol的次漠酸鈉溶液與甲酸反

應(yīng)生成CO?和NaBr,再用足量KI與過量的次澳酸鈉反應(yīng)生成1和NaBr,加入幾滴淀粉溶液后用

0.4000mnoL的Na2S2O3標準溶液滴定I2(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6),至滴定終點時消耗

Na2s2O3溶液12.50mLo

①次澳酸鈉溶液與甲酸反應(yīng)的化學方程式是。

②滴定終點的標志是o

③該工業(yè)甲酸中甲酸的質(zhì)量分數(shù)是(保留三位有效數(shù)字)。

9.【2021年山東省濟寧市第二次模擬，20】二氯異氟尿酸鈉［(CNObCLNa］是常用的殺菌消毒劑，

常溫下為白色固體難溶于冷水。某同學利用高濃度的NaClO溶液和(CNO)、H,固體，在10℃時反應(yīng)

制備二氯異氟尿酸鈉，實驗裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。

已知：2NaClO+(CNO)3H3=(CNO),Cl2Na+NaOH+H,0

回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為；裝置A中制備C1?的化學方程式為。

(2)待裝置B(填實驗現(xiàn)象)時，再由三頸燒瓶上口加人(CNO)3H3固體；反應(yīng)過程

中仍需不斷通入Cl?的理由是一_____________。

(3)反應(yīng)結(jié)束后裝置B中的濁液經(jīng)過濾、、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷，

會導致裝置B中NaOH利用率降低，改進的方法是?

(4)通過下列實驗測定二氯異氟尿酸鈉樣品中有效氯的含量。

反應(yīng)原理：

[(CNO)3C12]+H'+2H2O=(CNO),H3+2HC1O

HC10+2r+Hi2+cr+H2o

I2+2S2O；=S4O；+2F

實驗步驟：準確稱取mg樣品，用容量瓶配成250mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加

入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用cmol[TNa2s2O3標準溶液滴定至溶液呈微黃色，

加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液VmL。

①該樣品的有效氯含量表達式為

測定中轉(zhuǎn)化為HC1O的氯元素質(zhì)量x2

xlOO%

該樣品的有效氯=樣品的質(zhì)量

②下列操作將導致樣品有效氯測定值偏低的是(填標號)。

a.加入稀硫酸的量過少

b.滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失

c.錐形瓶內(nèi)溶液藍色消失后立即讀數(shù)

d.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后仰視

10.[2021年天津市十二區(qū)縣畢業(yè)班聯(lián)考模擬(一)，15】硫氟化鉀(KSCN)俗稱玫瑰紅酸鉀，是一

種用途廣泛的化學藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫霞化鉀的實驗裝置如下圖所示：

已知：①NH3不溶于C0,CS?密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內(nèi)盛放：CS?、水和催化劑。

③CS/,+J3N/JHXra；、7水.x!儼鼠r＞NH4sCNr+NH4HS,該反應(yīng)比較緩慢且rNH&SCN在高于170℃易分解?；?/p>

答下列問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學方程式是。

(2)裝置C的作用是?

(3)制備KSCN溶液：熄滅A處的酒精燈，關(guān)閉K-保持三頸燒瓶內(nèi)液溫105℃一段時間，其目的

是，然后打開K?,繼續(xù)保持液溫105℃,緩緩滴入適量的KOH溶液，寫出裝置D中

生成KSCN的化學方程式：。

(4)裝置E的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收NH、時的離子方程式。

(5)制備硫霞化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓_、、過濾、洗滌、

干燥，得到硫氟化鉀晶體。

(6)測定晶體中KSCN的含量：稱取10.0g樣品.配成1000mL溶液量取20.00mL溶液于錐形瓶

中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴a作指示劑，用O.lOOOmoLL'AgNOj標準溶液滴定，達到滴定

終點時消耗AgNO,標準溶液18.00mLo［已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)：

SCN一+Ag+-AgSCNJ（白色）。］

①滴定過程的指示劑a為

②晶體中KSCN的質(zhì)量分數(shù)為

11.［2021年四川省成都市高新區(qū)第四次階段質(zhì)量檢測，8］甲烷在加熱條件下可還原氧化銅，氣

體產(chǎn)物除水蒸氣外，還有碳的氧化物。某化學小組利用如圖裝置探究其反應(yīng)產(chǎn)物。

+-

［查閱資料］①C0能與銀氨溶液反應(yīng)：C0+2［Ag(NH3)2］+20H==2AgI+2NH：+CO；-+2N4。

+L，+

②CihO為紅色，不與Ag+反應(yīng)，能發(fā)生反應(yīng)：CU20+2H=Cu+Cu+H20a

1.裝置A中反應(yīng)的化學方程式為o

2.按氣流方向各裝置從左到右的連接順序為A一(填字母編號)。

3.實驗中滴加稀鹽酸的操作為。

4.己知氣體產(chǎn)物中含有C0,則裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是；裝置F的作用為

5.當反應(yīng)結(jié)束后，裝置D處試管中固體全部變?yōu)榧t色。

①設(shè)計實驗證明紅色固體中含有CU20：?

②欲證明紅色固體中是否含有Cu,甲同學設(shè)計如下實驗：向少量紅色固體中加入適量0.Imol-L

'AgNCh溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變藍，據(jù)此判斷紅色固體中含有Cu。乙同學認為該方案不合理，欲證明甲同

學的結(jié)論，還需增加如下對比實驗，完成表中內(nèi)容。

實驗步驟(不要求寫出具體

預期現(xiàn)象和結(jié)論

操作過程)

若觀察到溶液不變藍，則證明紅色固體中含有Cu；若觀察到溶液變

藍，則不能證明紅色固體中含有Cu,需繼續(xù)進行探究實驗。

12.（2021年山東省濟南市長清第一中學期末全真模擬（一），16］我國有豐富的Na^SQi資源，2020

年10月，中科院過程工程研究所公布了利用Na2sO,制備重要工業(yè)用堿（NaHCOj及鹽（NaHSOj

的閉路循環(huán)綠色工藝流程：

NH,1|CO;jNazSO,

一次反應(yīng)f|二次反應(yīng)f|一燒（350t1-*NaHSO4

NaHCO?（s）Na?SO,溶液

某?；瘜W興趣小組根據(jù)該流程在實驗室中進行實驗。回答下列問題:

（1）用以下實驗裝置圖進行流程中的“一次反應(yīng)”。

ABCD

①裝置A中的橡皮管a的作用是—

②裝置B中加入CC14的目的是。

③裝置C中的試劑b是。

⑵在“二次反應(yīng)”中，硫酸銹溶液與過量的硫酸鈉反應(yīng)生成溶解度比較小的復鹽

Na2SO4?（NHJ,SO4-2H2O，分離該復鹽與溶液需要的玻璃儀器有。

（3）用以下實驗裝置圖進行流程中的“燃燒（350℃）”

①煨燒時，要邊加熱邊通氮氣，理由是o

②依據(jù)該流程的閉路循環(huán)綠色特點，“一次反應(yīng)”與“煨燒（350℃）”的實驗中均采用下圖所示裝

置處理尾氣，則燒杯中的X溶液最好是溶液。

X溶液

(4)測定產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度:稱取12.5g所得產(chǎn)品，配成1000mL溶液，每次取出配制的溶液20mL，

用O.lOOOmol.L'NaOH標準溶液滴定，測得的實驗數(shù)據(jù)如下表:

序號1234

標準溶液體積/mL20.0518.4019.9520.00

所得產(chǎn)品硫酸氫鈉的純度為(以百分數(shù)表示，保留三位有效數(shù)字)。

(5)分析上述流程圖，寫出利用該流程制備兩種鹽的總反應(yīng)的化學方程式

13.[2021年湖南省邵陽市第二中學高三第一次自主調(diào)研，15】實驗小組制備焦亞硫酸鈉(NazSQ)

并探究其性質(zhì)。

資料：焦亞硫酸鈉為白色晶體；可溶于水。

(1)制備Na2s2。式夾持裝置略)

①A為S0,發(fā)生裝置，A中反應(yīng)方程式是一

②將尾氣處理裝置C補充完整并標明所用試劑

(2)探究NazSzOs的性質(zhì)

實驗編號實驗操作及現(xiàn)象

實驗I取B中少量白色晶體于試管中，加入適量蒸偏水，得溶液a,測得溶液呈酸性。

取少量溶液a于試管中，滴加足量氫氧化鐵溶液，有白色沉淀生成，過濾后，將

實驗n

沉淀放入試管中，滴加過量鹽酸，充分振蕩，產(chǎn)生氣泡，白色沉淀溶解。

取B中少量白色晶體于試管中，滴加1mL2mol/L酸性KMnO“溶液，劇烈反應(yīng)，

實驗III

溶液紫紅色很快褪去。

取B中少量白色晶體于大試管中加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色褪去；

實驗IV

將褪色后的溶液加熱，紅色恢復。

①由實驗I可知，Na2s◎溶于水，溶液呈酸性的原因（用化學方程式表示）。

②實驗II中白色沉淀滴加過量鹽酸，沉淀溶解，用平衡原理解釋原因_________________。

③實驗IH中經(jīng)測定溶液中產(chǎn)生Mn",該反應(yīng)的離子方程式是。

④從上述實驗探究中，體現(xiàn)出Na&Os具有性質(zhì)。（至少說出兩點）。

14.【2021年山東省臨沂市四縣高三高考模擬訓練，20】正丁酸可用作分離稀土元素的溶劑。實驗

制備正丁酷過程有如下步驟：

①A中加入幾粒沸石，向分水器中加滿水后放掉約1.7ml水。微熱燒瓶至微沸，維持反應(yīng)約15小

時，至反應(yīng)比較完全

②A中加入2.5mL濃硫酸

③A中加入15ml正丁醇水

④粗產(chǎn)物依次用20mL水、10mLNaOH溶液和20mL水洗滌分液后加入約3g無水氯化鈣顆粒靜置-

段時間后棄去氯化鈣

⑤蒸儲，收集微分

⑥待A中液體冷卻后將其緩慢倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振搖后靜置，分液

己知有關(guān)信息如表：

相對分子質(zhì)

名稱顏色形態(tài)密度/g-mLT熔點/C沸點/℃水溶性

旦

里

正丁醇74.12無色液體0.8089-89.53117.25溶

正丁酸130.23無色液體0.773-97.90142.4不溶

濃硫酸98.08無色液體1.810.36338互溶放熱

(1)該實驗正確的操作順序為(填序號);B儀器的名稱是o

(2)生成正丁酸的化學反應(yīng)方程式為。

(3)④中最后一次水洗的目的是。加熱蒸鐳時應(yīng)收集(填選項字母)左右的儲

分。

a.100℃b.117℃c.135℃

d.142c

(4)反應(yīng)開始回流時，因為有恒沸物的存在溫度不可能馬上達到135℃。但隨著水被蒸出，溫度

逐漸升高，最后達到135℃以上即應(yīng)停止加熱。升溫過快可能造成的后果是(答一條

即可)。

(5)判斷反應(yīng)已經(jīng)完成的依據(jù)是?

15.[2021年河北省唐山市高三上學期第一次摸底考試，18】CIO,常溫下為黃色氣體，易溶于水，

其水溶液是一種廣譜殺菌劑。某興趣小組通過下圖所示裝置(夾持裝置略)對其進行制備、收集、吸

收并制取NaC10”

(1)儀器的B名稱是。

⑵打開B的活塞，A中有CIO?生成，若制備1molC102,理論上消耗的硫酸的物質(zhì)的量

為；D中吸收CIO,后生成NaClOz,寫出D中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程

式：

(3)E中溶液出現(xiàn)黃色能否說明C10?未被HQ?和NaOH的混合溶液充分吸收，判斷并說明理

由：。

(4)已知：當pHW2.0時，C1O2能被「還原。E裝置吸收逸出的少量CIO,氣體后所得溶液(pH為5.5?

6.5)中存在少量CIO?。請補充完整檢驗E裝置溶液中存在少量CIO2的實驗方案：取一定體積E裝

置中的溶液于分液漏斗

中

,則溶液中存在C1C>2。（實驗中須使用的試劑有：CCL、稀硫酸、淀粉溶

液）

（5）”有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當

于多少克Ch的氧化能力。NaClOz的有效氯含量為go（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）

答案以及解析

L答案：（1）排除裝置中的空氣；直形冷凝管；淡黃色固體變?yōu)殂y白色（2）吸收多余氯氣，防止

污染空氣；防止空氣中的水蒸氣進入E；再次通入N2（3）排除裝置中的H?；（外+g-2網(wǎng)）；

cVM_

120（,%+町-2叫）/；不變：偏大

△

2.答案：（1）MnC>2+4HC1（濃）一MnCk+。2T+2H2。

（2）c-d-b-a-e

（3）HC10；向溶液中加入過量稀硝酸，防止溶液中含有CO；\HCO二等，再加入少量AgNO；溶液,

若有白色沉淀生成，則證明原溶液中含有C「

（4）⑤1.34x10-'；測試溫度不同，根據(jù)電導率結(jié)果無法判斷不同溫度下飽和溶液的溶解度；⑥45℃；

II；45℃；⑦A3>BZ>B]

解析：本題考查氯氣的制備和實驗探究方案的設(shè)計與評價。（1）利用MnC）2和濃鹽酸制備Cl2的化

△

學方程式為MnO2+4HC1（濃）^=MnC12+C12T+2H2O。

（2）制得的Cb中混有氯化氫氣體、水蒸氣，可通過飽和食鹽水吸收氯化氫氣體，再經(jīng)濃硫酸干

燥，除雜和干燥時均應(yīng)“長進短出”，再用向上排空氣法收集Cl2,最后進行尾氣處理，題圖所示

裝置接口連接順序為c-d-b-a-eo

(3)氯水中是HC10起漂白作用，久置的氯水不能使品紅溶液褪色，是其中HC1O己完全分解；檢

驗該氯水中C「存在的方法為取少量該溶液，加入稀硝酸酸化的AgNC>3溶液，若有白色沉淀生成，

則證明原溶液中有C「。

+

(4)⑤25℃時，/Csp(AgCl)=c(Ag)-c(Cr),根據(jù)沉淀溶解平衡可知，飽和AgCl溶液中

c(Ag+)=c(C「)，所以有c(C「)=(AgCI)=.8xIO-。a1.34xIO-mol?LT；實驗廣3中無法

判斷溫度較高的飽和溶液離子濃度大，進而不能得出溶解度的關(guān)系。⑥如果要判斷AgCl在水中的

溶解度隨溫度變化的情況，可設(shè)計實驗測定不同溫度的飽和溶液在相同測試溫度下的電導率，如果

溫度較高的飽和溶液電導率比溫度較低飽和溶液電導率高，則可以得出溫度升高飽和溶液中離子濃

度高，即溶解度隨溫度升高而升高；故可以設(shè)計試樣I在45℃下進行實驗，并與實驗3比較，設(shè)

計試樣U在45℃下與實驗3進行比較。⑦由上述分析可知，猜想b成立的判斷依據(jù)是A3>B?>B］。

3.答案：(1)①濃H2sOq②a

(2)ABC(3)抽氣(或通干燥氮氣)(4)abg

(5)①CC14由由紫紅色突變到無色

②溶液中C12O和Cl2分別為LO(X)x1O-'mol-5x10-*mol,n(Cl2O)/n(Cl2)=200>99,符合要求

解析：本題考查萃取操作和滴定操作等。(1)①原料氣為Cl>可用濃硫酸干燥Cl?。②因Cl?有

毒，需要有尾氣吸收裝置，為保證沒有水氣進入C中，需要在C與尾氣吸收裝置間加干燥裝置，故

應(yīng)選a。

(2)反應(yīng)是在無水條件下進行，增大反應(yīng)物接觸面積，可加快反應(yīng)速率，A項正確；調(diào)節(jié)Cl2與N2

的比例，有利于控制副反應(yīng)的發(fā)生，B項正確；調(diào)控混合氣的流速可有效地控制反應(yīng)的進行，C項

正確；反應(yīng)適宜的溫度為18~25℃,不需要纏加熱帶，D項錯誤。

(3)Cl2的沸點低于。2。，在Cl?沒有發(fā)生冷凝時進行抽氣或通入干燥N?可除去產(chǎn)物中的Cl?。

(4)萃取操作相應(yīng)的順序為cabedfgo

(5)①滴定過程中k被還原為「，當k全部被還原時，CC1溶液由紫紅色變成無色。

②〃(C12O)=〃(H2so4)消耗=2.505X10-3mol-1.505x10_3mol=1.000xIO-3mol,

-3-3-6

n(CI2)=H(I2)-2n(Cl2O)=2.005xl0mol-2xl.000xl0mol=5xIOmol則有

?（C1O）

;J2<=200>99,制備得到的CUO符合要求。

〃（。2）

4.答案：（1）A、C

△

=

CuO+H2SO2CUSO2+H2O

（2）'；不產(chǎn)生S02（硫酸利用率高）

（3）過濾；干燥；除盡Fe3+和抑制CUSO”K解；破壞Fe（OH）3膠體，便于過濾

80（加2一嗎）

（4）9（g-町）

（5）①③

解析：本題考查化學實驗涉及儀器的使用、實驗操作、化學方程式的書寫等。（1）制備膽機涉及

溶解、過濾、蒸發(fā)，則還需要燒杯、蒸發(fā)皿。

（2）H2sO,與CuO加熱反應(yīng)生成CuSC>4和H2。，廢銅與濃硫酸反應(yīng)生成有毒氣體SO2；而且硫酸

利用率低（部分變?yōu)镾O2廢氣）。

（3）結(jié)晶后的操作是過濾洗滌、干燥；CuO中含氧化鐵雜質(zhì)，溶于硫酸后會形成Fe3+,控制溶液

pH為3.5~4是為了使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，酸性環(huán)境同時還可抑制CuSO,發(fā)生水解；操作過程

中可能會生成Fe（OH）3膠體，煮沸l(wèi)Omin,目的是破壞Fe（OH）3膠體，使其沉淀易于過濾。

（4）由題可知，CuSC）4的總質(zhì)量是（"b-"4），其中結(jié)晶水的質(zhì)量是（嗎-必），所以膽研

（CuSO「〃H,。）中”值的表達式為此匈:吐叨=〃:1,解得“=80（…）。

（5）膽研未充分干燥，導致所測啊偏大，根據(jù)〃=雪區(qū)二%可知，最終會導致結(jié)晶水數(shù)目測定

9（多一班）

值偏高，①符合題意；用煙未置于干燥器中冷卻，部分白色硫酸銅會與空氣中水蒸氣結(jié)合重新生成

膽破，導致所測/偏大，根據(jù)〃=80W2f：）可知,最終會導致結(jié)晶水數(shù)目測定值偏低，②不符

9（叫一叫）

題意；加熱時有少量膽研從地堪中濺出，會使小偏小，根據(jù)鼠=8°”2-〃?可知,最終會導致結(jié)

9（四-叫）

晶水數(shù)目測定值偏高，③符合題意。

5.答案：（1）NaHCO,；30'35℃時NaHCO,的溶解度最低

(2)D

(3)甲基橙；溶液顏色由黃色變橙色，且半分鐘內(nèi)不褪色

(4)3.56%

(5)偏大

解析：本題考查Na2cO3的工業(yè)制備以及滴定法測定混合物中NaHCOs的含量。(1)控制溫度在

30~35℃水浴，目的是為了使反應(yīng)中的NH4HCO3不發(fā)生分解，根據(jù)題表可知，在30~35℃時NaHCC>3

的溶解度最小，會析出NaHCO,固體，靜置抽濾得到晶體A為NaHCC)3。

(2)用于高溫分解的儀器為用煙。

(3)第一次滴定為Na2c。3轉(zhuǎn)化為NaHCC)3，指示劑為酚猷，第二次滴定為NaHCC)3轉(zhuǎn)化為CO2,

指示劑為甲基橙，第二次滴定時錐形瓶中主要物質(zhì)為NaHCC>3,加入鹽酸后轉(zhuǎn)化為CO2，指示劑的

顏色由黃色變?yōu)槌壬?/p>

(4)第一次滴定發(fā)生的反應(yīng)是Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl,則

〃生成(NaHCC>3)=〃i(HCI)=0.1OOOmoLLTx22.45x10-3=2.245x10-3mol,第二次滴定發(fā)生的反應(yīng)

是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,貝ij

-1-3-3

”消耗(NaHCO3)=n2(HCl)=0.1OOOmol-Lx23.51x10L=2.351x10mol,則

〃產(chǎn)品(NaHCO?)="消耗(NaHCO3)-

〃生成(NaHCO.3)=2.351x1Ofmol-2.245x10-3mol=1.06x10-4mol,

-14

m(NaHCO3)=84g-molx1.06x10"molx_o.O89O4g,則其質(zhì)量分數(shù)為

25mL

04

w(NaHCO,)=0089g.x100%=3.56%。

'372.500g

(5)該同學第一次滴定時，其他操作均正確的情況下俯視讀數(shù)，則會使標準液鹽酸的體積偏小，

即測得匕偏小，所以原產(chǎn)品中NaHCOs的物質(zhì)的量會偏大，最終導致其質(zhì)量分數(shù)會偏大。

6.答案：(1)aefb；將分液漏斗換成恒壓滴液漏斗

(2)使氨鹽水可以與CO?充分接觸，提高CO?吸收率，使得反應(yīng)更加充分

(3)NH3.H2O+CO2+NaClNaHCO3J+NH4cl

(4)①0.84：②降溫結(jié)晶；過濾

(5)A

解析：本題考查侯式制堿法。(1)制備NaHCC)3的原理是向飽和氨鹽水中通入CO?，A為CO2生

成的反應(yīng)發(fā)生裝置，制得的CO?中含有H2O、HC1,通過D除去HC1,再通過B制備NaHCO3,正

確的連接順序為aefb。

(2)B中使用霧化裝置，可以增大飽和氨鹽水的表面積，能充分吸收CO?。

(3)生成NaHCC)3的總反應(yīng)的化學方程式為NaCl+NH3-H2O+CC)2=NaHCO3J+NH4。。

△

(4)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2Ts2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,由化學方

.44

程式可知，根據(jù)差量法，當增重0.14g(2C0的質(zhì)量)時，消耗的二氧化碳的質(zhì)量為0.14gx絲=o.22g,

28

(1

其物質(zhì)的量為??22g=0.005mol,根據(jù)關(guān)系式2NaHCC)3~CO2可知，消耗的NaHCO3的物質(zhì)的

44g-mol

量為2X0.005mol=0.Olmol,所以固體NaHCC)3的質(zhì)量為O.Olmolx84g?mo「=0.84g。②根據(jù)溶解

度曲線，NH4cl的溶解度受溫度影響較大，而NaCl的溶解度受溫度影響不大，要使沉淀充分析

出并分離，采取的操作為降溫結(jié)晶、過濾、洗滌干燥。

(5)若無水Na2c。3保存不當，吸收了一定量水分，用其標定鹽酸濃度時，消耗的Na2cO3的質(zhì)量

偏大，使結(jié)果偏高。綜上所述，A項正確。

7.答案：(D分液漏斗；三頸燒瓶/三口燒瓶；d

(2)反應(yīng)放熱，為防止體系溫度急劇增加而反應(yīng)過快，降低KMnO'的分解

(3)反應(yīng)溫度98℃接近水的沸點100℃,而油浴更易控制溫度

+2+

(4)2MnO；+5H2。2+6H=2Mn+50,T+8H2O

(5)取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加鹽酸酸化的BaCk溶液，，看是否有白色沉淀生成，

若無，說明洗滌干凈

(6)洗滌液含有的離子主要有H+和C「，根據(jù)電荷守恒，當洗滌液接近中性時，可認為C「洗凈

解析：本題考查物質(zhì)的制備實驗，涉及常