高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 熱點專攻4 元素“位”“構(gòu)”“性”推斷與應(yīng)用訓(xùn)練（含解析）-人教版高三化學(xué)試題

熱點專攻4元素“位”“構(gòu)”“性”推斷與應(yīng)用1.(2019全國Ⅱ改編)2019年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。下表是元素周期表的一部分,W、X、Y、Z為短周期主族元素,W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是()WXYZA.原子半徑:W<XB.常溫常壓下,Y單質(zhì)為固態(tài)C.氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性:Z<WD.X的最高價氧化物的水化物是強堿答案:D解析:由表格中元素在周期表中的位置可知,W的最高化合價比X的最高化合價多2,且兩者最高化合價之和為8,所以X的最高化合價為+3價,W的最高化合價為+5價,分別屬于第ⅢA族和第ⅤA族,因為4種元素均為短周期元素,則W為N,X為Al,Y為Si,Z為P。根據(jù)同周期主族元素原子半徑從左到右逐漸減小,同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大,可知原子半徑N<Al,A項正確;常溫常壓下Si是固體,B項正確;同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱,對應(yīng)氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性逐漸減弱,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性Z<W,C項正確;Al的最高價氧化物的水化物是兩性氫氧化物,D項錯誤。2.X、Y、Z、W、R屬于短周期元素。已知它們都不是稀有氣體元素,在短周期主族元素中,X的原子半徑最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m-n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2∶1。下列敘述錯誤的是()A.X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個數(shù)比均為1∶2B.Y分別與Z、W、R以兩種元素組成的常見化合物有5種C.Z、W、R最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱順序是R>W>ZD.Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,Y的氫化物熔、沸點比R的氫化物熔、沸點低答案:D解析:X的原子半徑在短周期主族元素中最大,則X為Na,結(jié)合Y、Z原子的信息,m=6,n=2,即Y為O、Z為Si,W與Z同主族,則W為C,R與Y核外電子數(shù)之比為2∶1,則R為S。Na與O形成Na2O和Na2O2,陰、陽離子個數(shù)比均為1∶2,A項正確;O與Si、C、S以兩種元素組成的化合物常見的有CO、CO2、SiO2、SO2、SO3共5種,B項正確;酸性:H2SO4>H2CO3>H2SiO3,C項正確;熱穩(wěn)定性:H2O>H2S,熔、沸點:H2O>H2S,D項錯誤。3.(2019天津薊州高三期末)短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物。常溫下,Z的單質(zhì)能溶于X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液,不溶于其濃溶液。下列說法正確的是()A.Z位于第三周期第ⅢA族B.元素Y的最高正化合價為+6價C.簡單離子半徑的大小順序:X<Y<ZD.X和Y只能形成兩種化合物答案:A解析:短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中,聯(lián)想NH3極易溶于水,可以知道X為氮元素,Y為氧元素;常溫下,Z的單質(zhì)能溶于X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的稀溶液,卻不溶于其濃溶液,說明Z為鋁元素,因為鋁在常溫下能溶于稀硝酸,在濃硝酸中發(fā)生鈍化。Z為鋁元素,位于第三周期第ⅢA族,A項正確;Y為氧元素,一般不顯正價,B項錯誤;電子層結(jié)構(gòu)相同,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,故離子半徑:N3->O2->Al3+,C項錯誤;N與O可以形成N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5,D項錯誤。4.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置,下列說法正確的是()A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素B.某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖為,則該元素在周期表中位于第三周期ⅥA族C.Be(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強D.原子半徑:Na>Si>O答案:D解析:元素周期表金屬和非金屬分界線附近的元素均屬于主族元素,A項錯誤;核電荷數(shù)為17的元素Cl位于周期表第三周期ⅦA族,B項錯誤;金屬性:Be<Mg,故堿性Be(OH)2<Mg(OH)2,C項錯誤;根據(jù)同周期、同主族元素原子半徑遞變規(guī)律,Na>Si>S>O或Na>Si>C>O,D項正確。5.A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物,而辛是由C元素形成的單質(zhì)。已知:甲+乙丁+辛,甲+丙戊+辛;常溫下0.1mol·L-1丁溶液的pH為13,則下列說法正確的是()A.元素C形成的單質(zhì)可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質(zhì)化合,所得化合物均存在共價鍵B.元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為r(D)>r(C)>r(B)C.1.0L0.1mol·L-1戊溶液中含陰離子總的物質(zhì)的量小于0.1molD.1mol甲與足量的乙完全反應(yīng)共轉(zhuǎn)移約1.204×1024個電子答案:A解析:依據(jù)題意可以確定A、B、C、D分別為H、C、O、Na;甲為Na2O2,乙為H2O,丙為CO2,丁為NaOH,戊為Na2CO3,辛為O2,然后判斷只有A項正確。6.下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法不正確的是()A.元素e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸B.a、b、d、e四種元素的離子半徑:e>d>a>bC.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物D.a、c、f的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)答案:A解析:依據(jù)題目信息,a、b、c、d、e、f分別為Na、Mg、Al、O、S、Cl;S的氧化物的水化物H2SO3為中強酸,H2SO4為強酸,A項錯誤;離子半徑S2->O2->Na+>Mg2+,B項正確;MgCl2為離子化合物,C項正確;NaOH、Al(OH)3、HClO4能夠相互反應(yīng),D項正確。7.(2019全國Ⅲ)X、Y、Z均為短周期主族元素,它們原子的最外層電子數(shù)之和為10。X與Z同族,Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù),且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是()A.熔點:X的氧化物比Y的氧化物高B.熱穩(wěn)定性:X的氫化物大于Z的氫化物C.X與Z可形成離子化合物ZXD.Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硝酸答案:B解析:本題考查了元素推斷與元素周期律,難度中等偏上。由于X、Y、Z都為主族元素,首先根據(jù)“Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)”可推知,Y最外層電子數(shù)為2,再依據(jù)“它們原子的最外層電子數(shù)之和為10”及“X與Z同族”可推知,X為碳元素,Z為硅元素,依據(jù)“Y原子半徑大于Z”可推知,Y為鎂元素。碳的常見氧化物有CO2、CO,常溫下為氣態(tài),而MgO常溫下為固態(tài),A項錯誤;碳、硅處于同主族,非金屬性:C>Si,故簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:CH4>SiH4,B項正確;碳元素和硅元素可形成SiC,但SiC屬于共價化合物,C項錯誤;Mg可溶于濃硝酸,但硅不與濃硝酸反應(yīng),D項錯誤。8.(2019天津第一中學(xué)高三月考)短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.簡單離子半徑:Z<YB.d中既含有離子鍵又含有共價鍵,其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2∶1C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>XD.由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性答案:D解析:化合物d是淡黃色粉末,d為Na2O2,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體,則m為O2,則Y為O,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:a為烴,b、c分別為CO2、H2O,e、f分別為碳酸鈉、NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na。Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)越大,其相應(yīng)的離子半徑就越小,所以簡單離子半徑:Z<