黃金卷07- 2021年高考化學(xué)全真模擬卷（浙江專用）（解析版）

【贏在高考?黃金20卷】備戰(zhàn)2021高考化學(xué)全真模擬卷（浙江專用）

第七模擬

（本卷共31小題，滿分100分，考試用時(shí)90分鐘）

可能用到的相對原子質(zhì)量：H1Li7B11C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

K39Ca40Cr52Mn55Fe56Ni59Cu64La139

一、選擇題：本題共25個(gè)小題，每小題2分。共50分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題

目要求的。

1.下列物質(zhì)前者屬于酸性氧化物、后者屬于離子化合物

A.D2O>NH4HCO3B.NO2、AICI3C.SiO2、CH3COONH4D.CO、H2SO4

【答案】C

【詳解】

A.D2O是重水分子，屬于不成鹽氧化物，NH4HCO3是離子化合物，故A錯(cuò)誤；

B.NCh與水反應(yīng)時(shí)除了生成酸、還生產(chǎn)NO,不屬于酸性氧化物，AlCb是共價(jià)化合物，故B錯(cuò)誤；

C.二氧化硅屬于酸性氧化物，CH3coONH4是離子化合物，故C正確；

D.CO,屬于不成鹽氧化物，H2s04是共價(jià)化合物，故D錯(cuò)誤。

2.實(shí)驗(yàn)室制備摩爾鹽，不必'用到的是

【答案】C

【詳解】

A.分離摩爾鹽時(shí)用，A正確；

B.蒸發(fā)濃縮在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B正確；

C.制備摩爾鹽過程中沒有蒸播操作，無需冷凝管，C錯(cuò)誤;

D.鐵屑的凈化、傾析法用到燒杯，D正確。

答案選C。

3.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)，但不能導(dǎo)電的是

A.H2SO4B.熔融NaHSChC.石墨D.KOH溶液

1

【答案】A

【詳解】

A.H2s。4是電解質(zhì)，但無自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A選；

B.熔融NaHSCU屬于電解質(zhì)，能導(dǎo)電，故B不選；

C.石墨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電，故C不選；

D.KOH溶液屬于混合物，不屬于電解質(zhì)，其溶液能導(dǎo)電，故D不選；

故選：A；

4.下列物質(zhì)與名稱不對應(yīng)的是

A.異戊二烯：J/B.侯氏制堿中制得的堿:NaHCCh

OOCCH3

C.氯堿工業(yè)中制得的堿：NaOHD.阿司匹林：COOH

【答案】B

【詳解】

A./L/是異戊二烯的鍵線式，

故A正確;

B.侯氏制堿中制得的堿是Na2co3,不是NaHCCh,故B錯(cuò)誤；

C.氯堿工業(yè)是電解飽和NaCl溶液，制得的堿為NaOH,故C正確;

OOCCH3

D.阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式為,故D正確；

故答案為B。

5.下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是

FFF

A.全氟丙烷的電子式為:F：?：V：V：F

FFF

B.2-乙基-1,3-丁二烯的鍵線式為：

C.淀粉的化學(xué)式：（C6Hl2。6川

2

D.硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：NOJY^^

【答案】B

【解析】

【詳解】A.該電子漏掉了氟原子最外層未參與成鍵的電子，其電子式應(yīng)該為:故A項(xiàng)

錯(cuò)誤；B.2-乙基-1,3-丁二烯的主鏈為1,3-丁二烯，乙基在2號C,其鍵線式為）-、，故C正確故B

項(xiàng)正確；C.淀粉的化學(xué)式：（C6Hio05）n,故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.NO2T◎分子中成鍵原子的連接錯(cuò)誤，結(jié)構(gòu)簡

式應(yīng)該為:,故D項(xiàng)錯(cuò)誤：答案選B。

6.下列說法正確的是

A.向雞蛋清溶液中分別加入飽和硫酸鉞、硫酸銅溶液，均有沉淀產(chǎn)生，前者屬于物理變化，后者屬于化學(xué)

變化

B.棉、麻、紙張、絲綢的主要成分均為天然纖維素，屬于高分子化合物

C.有用來合成抑制新冠病毒（COVID-19）的潛在藥物磷酸氯唾的中間體（喳咻），和聯(lián)苯、多苯代

脂燒，均屬于芳香煌

D.將淀粉水溶液和稀硫酸，裝入半透膜袋里，系緊袋口，并把它懸掛在盛有35。（3蒸儲(chǔ)水的燒杯里反應(yīng)，

一會(huì)后從半透膜里取出一定液體，加入足量氫氧化鈉溶液后，將溶液一分為二，分別加入碘水和新制的氫

氧化銅懸濁液（必要時(shí)可加熱），則碘水不變藍(lán)、有磚紅色沉淀生成

【答案】A

【詳解】

A.雞蛋清溶液為蛋白質(zhì)膠體，前者發(fā)生蛋白質(zhì)的鹽析，屬于物理變化、后者蛋白質(zhì)變性，屬于化學(xué)變化,

故A正確；

B.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于高分子化合物，故B錯(cuò)誤；

C.芳香燃僅含有C、H兩種元素，且含有苯環(huán)，該中間體中除了含C、H外，還含有N元素，該中間體不

屬于芳香燒，故C錯(cuò)誤；

D.淀粉水溶液屬于膠體，不能透過半透膜袋，葡萄糖能透過半透膜，故半透膜里取出的液體可能有淀粉、

沒有葡萄糖，由于加入足量氫氧化鈉溶液后溶液呈堿性，消耗加入的碘水故不會(huì)變藍(lán)，由于不含葡萄糖，

3

故沒有磚紅色沉淀生成，故D錯(cuò)誤;

答案為Ao

7.下列說法正確的是

A.旨u和丁u是兩種不同的核素，它們中子數(shù)相同而質(zhì)子數(shù)不同、互為同位素B.C70、納米碳管、金

剛砂、石墨烯互為同素異形體

(H

CHOH

C.-CH=CH-COOH和「2既不是同系物又不是同分異構(gòu)體

-CH=CH-COOH

D.環(huán)氧丙烷、丙醛和丙酮互為同分異構(gòu)體、和也互為同分異構(gòu)體

【答案】C

【詳解】

A.它們中子數(shù)不同而質(zhì)子數(shù)相同、互為同位素，則A說法不正確;

B.C70和石墨烯等都是碳元素的單質(zhì)，金剛砂是SiC,不是碳的單質(zhì)，則B說法不正確:

O^CH=CH-COOHCHOH

C..2在一個(gè)是酚羥基,一個(gè)是醇羥基，不能互為同系物,

CH=CH-COOH

它們分子式不同不互為同分異構(gòu)a體，則C說法正確;

er；和6■■是同一個(gè)物質(zhì)，

D.環(huán)氧丙烷和丙醛和丙酮分子式都是C3H<Q,所以互為同分異構(gòu)體，、

則D說法不正確；

本題答案C。

8.下列有關(guān)物質(zhì)的應(yīng)用不合理的是

A.鋁鋰合金密度低、強(qiáng)度高，可用于航空工業(yè)

B.鈉的焰色黃色，黃光透霧能力強(qiáng)，射程遠(yuǎn)，可用鈉制作電光源；鈉可和熔融的四氯化鈦反應(yīng)得到金屬鈦，

鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨等

C.NazSiCh是一種可溶性硅酸鹽，硅酸鈉溶液可用作礦物膠、木材防火劑，還可用作制備硅膠的原料，變

色硅膠干燥劑含有CoCb,干燥劑呈粉紅色時(shí)，表示不具有吸水干燥功能

D.因?yàn)镃L有毒，能毒殺細(xì)菌氯氣可用于自來水殺菌、消毒，但要控制氯氣的用量，使水中余氯符合國家

4

標(biāo)準(zhǔn)

【答案】D

【詳解】

A.Li-Al合金密度較小且硬度及強(qiáng)度大，則Li-Al合金可以用于航空工業(yè)，故A正確；

B.鈉的焰色為黃色，黃光透霧能力強(qiáng)，射程遠(yuǎn)，可用鈉制作電光源，鈦合金的熔點(diǎn)高、可塑性好、抗腐蝕

性強(qiáng)、與人體有很好的“相容性”，可用來制造“人造骨'’等，故B正確；

C.CoCL干態(tài)藍(lán)色，CoCL.2H2。紫紅色，故藍(lán)色時(shí)具有干燥吸水能力，呈粉紅色時(shí)，表示不具有吸水干燥

功能，故C正確；

D.氯氣和水反應(yīng)生成次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，氯量過高時(shí)，一來浪費(fèi)氯量，二來水中氯味

過濃，不可口，不好喝，需要嚴(yán)格控制氯氣的用量，使水中余氯符合國家標(biāo)準(zhǔn)，故D錯(cuò)誤；

故答案為D。

9.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是

A.煉銅：用黃銅礦（主要成分為CuFeSz）直接電解精煉得到純度為99.9%的銅

B.制活潑金屬：工業(yè)上通過電解熔融的氯化鋁、氯化鎂和氯化鈉來分別制備鋁、鎂和鈉

C.制硫酸：主要原理為：煨燒硫或硫鐵礦得到二氧化硫、催化氧化二氧化硫、用水吸收制得硫酸

D.鐵上鍍銀：鐵連接電源負(fù)極、銀連接電源正極、電解液選硝酸銀溶液

【答案】D

【解析】

試題分析：電解精煉銅時(shí)用粗銅作陽極，純銅做陰極，硫酸銅做電解液進(jìn)行電解，A錯(cuò)：工業(yè)上電解熔融

的氧化鋁，B錯(cuò)；吸收塔里用濃硫酸吸收三氧化硫，C錯(cuò)；D對。

10.為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國發(fā)射了“中星16號”衛(wèi)星。NH4CIO4是其運(yùn)載火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為

2NH4c104=N2f+C12f+202T+4H2。3下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

A.上述條件下，氧化性：O2>NH4C1C）4

B.該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3

C.產(chǎn)生6.4gO2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.8mol

D.0.5molNH4CIO4分解產(chǎn)生氣體的體積為44.8L

【答案】B

【詳解】

A.由題意可知，NH4CIO4為氧化劑，Ch為氧化產(chǎn)物，故有氧化性：02<NH4CI04,故A錯(cuò);

5

B.在該反應(yīng)中，還原產(chǎn)物為CL,氧化產(chǎn)物為N2和O2,所以其還原產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：

3,故選B；

C.6.4gO2的物質(zhì)的量為0.2mol,當(dāng)生成0.2molC>2生成的同時(shí)會(huì)生成0.ImolN2生成，由于氧氣和氮?dú)饩鶠?/p>

氧化產(chǎn)物,所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：0.2x44-0.lx6=1.4mol,故C錯(cuò);

D.由于沒說明條件，所以0.5molNH4c104分解產(chǎn)生氣體的體無法計(jì)算，故D錯(cuò)。

答案選B

11.下列圖中的實(shí)驗(yàn)方案，不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?/p>

A.對鋼鐵閘門防腐保護(hù)閘石至

n■海水

混合氣f

除去co2氣體中混有的so?

NaHC0

能汗溶液3

氣體產(chǎn)物

C.驗(yàn)證CH3cH?Br與NaOH乙醇溶液共熱產(chǎn)物有乙烯生成

酸性

KMnCM蹄

1mL0.1molL

CuSO4溶液

D.驗(yàn)證CuS04對H2O2分解反應(yīng)有催化作用

2mL5%【2。2溶液

【答案】D

【詳解】

A.將閘門與電源負(fù)極相連，為外加電源的陰極保護(hù)法，可以保護(hù)閘門，A正確：

B.NaHCCh可與SCh發(fā)生生成CCh,但不與CO2發(fā)生反應(yīng)，可以出去CO2氣體中混有的SO2,B正確；

C.將產(chǎn)物通入水中可以將氣體中混有的少量溟乙烷冷卻液化，再將氣體通入酸性高鎰酸鉀溶液，若變色說

明澳乙烷與NaOH反應(yīng)生成乙烯氣體，C正確；

D.驗(yàn)證CuS04對過氧化氫分解的催化作用，應(yīng)保證兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的溫度相同，D錯(cuò)誤；

故選D。

6

12.下列關(guān)于元素及其化合物的說法正確的是

①氧化鎂和氧化鋁的熔點(diǎn)高，都是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料

②硅酸銅釧（BaCuSizOx,銅為+2價(jià)）中x等于6,可用氧化物形式表示為BaOCuO-2SiO2

③氯氣和二氧化硫都有漂白性，都可使含有酚醐的氫氧化鈉溶液褪色

④常溫下鋁遇到濃硝酸鈍化，因此可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硝酸

⑤NazO和NazCh晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同均為1：2

⑥可用藍(lán)色石蕊試紙鑒別稀硫酸和濃硫酸

A.①②⑥B.①②③C.①②③④D.①②④⑤⑥

【答案】D

【詳解】

①氧化鎂和氧化鋁都是離子化合物，由于離子之間以極強(qiáng)的離子鍵結(jié)合，斷裂消耗很高能量，故物質(zhì)的熔

點(diǎn)高，所以氧化鎂和氧化鋁都是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料，①正確；

②硅酸銅鋼（BaCuSi?。、，銅為+2價(jià)）中x等于6,Ba是+2價(jià)，Si是+4價(jià)，根據(jù)硅酸鹽的氧化物形式表示，

可用氧化物形式表示為：BaOCuO-2SiO：,②正確：

③氯氣與水反應(yīng)產(chǎn)生的HOO具有強(qiáng)氧化性，會(huì)將有色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此能使含有酚醐的氫氧化鈉溶

液褪色；而S02溶于水，與水反應(yīng)產(chǎn)牛.H2so3,H2sO3與堿NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)牛.Na2so3,使溶液的堿性減

弱，因此使滴有酚釀的NaOH溶液的紅色變淺，這是SCh水溶液的酸性所致，與其漂白性無關(guān)，③錯(cuò)誤；

④濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在常溫下能夠?qū)1表面氧化產(chǎn)生一層致密的氧化物保護(hù)膜，阻止金屬的進(jìn)一步氧

化，即鋁遇到濃硫酸鈍化現(xiàn)象，因此可用鋁槽儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸，④正確：

⑤Na?。是由2個(gè)Na+與1個(gè)02-通過離子鍵結(jié)合，晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同均為1：2；NazCh是由2

個(gè)Na+與1個(gè)0；通過離子鍵結(jié)合，晶體中陰、陽離子的數(shù)目比相同也為1：2,⑤正確

⑥稀硫酸中有大量H+,能使藍(lán)色石蕊試紙變?yōu)榧t色；而濃硫酸中主要以硫酸分子存在，濃硫酸具有脫水性，

會(huì)使藍(lán)色石蕊試紙脫水碳化產(chǎn)生碳單質(zhì)而變?yōu)楹谏?，兩種硫酸遇藍(lán)色石蕊試紙現(xiàn)象不同，可以鑒別，⑥正

確；

綜上所述可知：說法正確的是①②④⑤⑥，故合理選項(xiàng)是D。

13..下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式正確的是

2+3+

A.0.3mol澳化亞鐵跟0.4mol氯氣反應(yīng)：6Fe+10Br+8Cl2=6Fe+5Br,+16CP

2+

B.足量小蘇打溶液中加入澄清石灰水：HCO；+Ca+OH"=CaCO3+H2O

7

+2+

C.酸性高銹酸鉀溶液與稀草酸反應(yīng)：5C20t+2MnO；+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

D.NH4HCO3溶液加入過量NaOH溶液加熱：NH：+OFT=NH3.H20

【答案】A

【詳解】

A.亞鐵離子還原性大于澳離子，氯氣不足量，故氯氣先氧化亞鐵離子多余氯氣再氧化部分澳離子，故A正

確：

B.足量小蘇打溶液中加入澄清石灰水，以少定多的原則書寫離子方程式，題干中離子方程式正確，

2+

2HCO；+Ca+2OH-=CaCO3J+2H2O+CO1"故B錯(cuò)誤；

+2+

C.草酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)該用化學(xué)式，5H2C2O4+2MnO4+6H=2Mn+10CO2個(gè)+8乩0,故C錯(cuò)誤；

D.過量NaOH溶液，會(huì)和較根和碳酸氫根離子都反應(yīng)，應(yīng)為NH^+2OH+HCO-=NH3H2O+H2O+CO^,

故D錯(cuò)誤；

故答案為：B

14.下列關(guān)于有機(jī)物的描述中正確的是

A.葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，淀粉和纖維素也互為同分異構(gòu)體

B.過氧化氫酶為蛋白質(zhì)、酚醛樹脂、尼龍、有機(jī)玻璃、PVC、分子篩均為合成高分子材料，均為高分子

C.醫(yī)用口罩中使用的聚丙烯熔噴布，其生產(chǎn)原料來自石油裂解，聚丙烯、多糖、脂肪和蛋白質(zhì)等都屬于高

分子化合物

D.食醋中的主要成分為乙酸，所以可以用來除水垢，乙酸能用來制備乙酸酢，是制備阿司匹林的一種原料

【答案】D

【詳解】

A.淀粉和纖維素雖然分子式都可用（C6HmOs）”來表示，但其n值是不一樣的，并不屬于同分異構(gòu)體，故A

項(xiàng)錯(cuò)誤；B.分子篩主要成分是硅酸鹽，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.脂肪并不屬于高分子化合物，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.因?yàn)?/p>

水垢的主要成份為碳酸鈣、氫氧化鎂等難溶于水的物質(zhì)，但能與乙酸反應(yīng)生成易溶于水的醋酸鈣、醋酸鎂，

故可以除去水垢，乙酸酊和水楊酸反應(yīng)可以生成阿司匹林，故D項(xiàng)正確；答案選D。

15.下列有關(guān)有機(jī)物的敘述不正確的是

A.分子式為C5H10O2且能與Na2c03溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有機(jī)物的同分異構(gòu)體有4種

B.用酸性高鋅酸鉀溶液既可以鑒別甲烷和乙烯，也可以除去甲烷中的乙烯

8

C.乙烷和氯氣制氯乙烷和乙烯與氯化氫反應(yīng)制氯乙烷反應(yīng)類型不同

D.用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

【答案】B

【詳解】

A,C5H10O2的不飽和度為1,能與Na2cCh溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)中含一COOH,符合條件

的同分異構(gòu)體有:CH3cH2cH2cH2co0H、CH3cH2cH(CH3)COOH、(CH3)2CHCH2COOH、(CH3)3CCOOH,

共4種，A項(xiàng)正確；

B,甲烷不能使酸性KMnCM溶液褪色，乙烯能使酸性KMnCU溶液褪色，能用酸性KMnCh溶液鑒別甲烷和

乙烯，但不能用酸性KMnCU溶液除去甲烷中的乙烯，因?yàn)樗嵝訩MnCU溶液將乙烯氧化成CCh,在甲烷中

引入新雜質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C,乙烷和氯氣光照發(fā)生取代反應(yīng)制氯乙烷，乙烯與HC1發(fā)生加成反應(yīng)制氯乙烷，反應(yīng)類型不同，C項(xiàng)正確；

D,加入Na2cCh溶液產(chǎn)生氣泡的為乙酸，分層且有機(jī)物在上層的為苯，互相混溶的為乙靜，能用Na2cCh

溶液一次性鑒別乙酸、苯和乙醇，D項(xiàng)正確；

答案選B..

16.短周期主族元素X,Y,Z,W的原子序數(shù)依次增大。Z是人體內(nèi)含量最高的元素，Y原子的最外層電

子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與Y不在同一周期，W與X同主族。下列說法不正確的是

A.原子半徑大小順序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X)

B.W分別與X,Z形成的化合物中化學(xué)鍵類型不一定完全相同

C.由X,Y,Z,W四種元素形成的化合物水溶液一定顯堿性

D.Z與W形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物可以使石蕊溶液先變藍(lán)后褪色

【答案】c

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Z是人體內(nèi)含量最高的元素，應(yīng)為0元素，

Y原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，應(yīng)為C元素，X與Y不在同一周期，則X為H元素，W與X

同主族，W為Na元素，以此解答該題。

由以上分析可知短周期主族元素X、Y、Z、W分別為H、C、0、Na.

A.同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，則原子半徑大小順序：r(W)>r(Y)>r(Z)>r(X),

故A正確；

B.NaH只含有離子鍵，NaaCh既含有離子鍵也含有共價(jià)鍵，故B正確；

9

C.由X、Y、Z、w四種元素形成的化合物水溶液可能顯堿性如NaHCCh,也可能顯酸性如NaHCzCU,故C

錯(cuò)誤；

D.Z與W形成的原子個(gè)數(shù)比為I：1的化合物為NazCh,具有強(qiáng)氧化性，可與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，可使石

蕊溶液先變藍(lán)后褪色，故D正確；

故選：Co

17.常溫下，向1L濃度為0.4mol?L」的乙醇酸[CH2（OH）COOH]溶液中加入8gNaOH固體得到X溶液，將

X溶液平均分成兩等份，一份通入HC1氣體，得到溶液Y,另一份加入NaOH固體得到溶液Z,溶液Y、Z

的pH隨所加物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示（體積變化忽略不計(jì)）。下列說法不正確的是（）

圖8

A.c點(diǎn)對應(yīng)曲線代表的是加入HC1的曲線

B.溶液中水的電離程度：b>c

++

C.a點(diǎn)：C[CH2(OH)COO]>c(Na)>c(H)>c(OH-)

C[CH2(OH)COO]

D.稀釋Y溶液后，溶液中變大

C[CH2(OH)COOH]XC(OH)

【答案】D

【分析】

由題可知，n[CH2（OH）COOH]=0.4mol,第一次加入0.2molNaOH固體，即溶液X為等濃度的CH2（OH）COOH

和[CH2（OH）COO]Na的混合溶液，由a點(diǎn)可知，CH2（OH）COOH的電離程度大于CH2（OH）COO冰解程度，

導(dǎo)致溶液呈酸性，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.加入HC1會(huì)使溶液pH減小，故c點(diǎn)對應(yīng)曲線代表的是加入HC1的曲線，A正確;

B.b點(diǎn)對應(yīng)曲線代表的是加入NaOH的曲線，b點(diǎn)時(shí)溶液中含0.16molCH2（OH）COOH和

0.24molCH2（OH）COONa,此時(shí)溶液呈中性，對水的電離無影響，c點(diǎn)時(shí)溶液中含0.24molCH2（OH）COOH和

0.16molCH2（OH）COONa,此時(shí)溶液呈酸性，抑制水的電離，故b點(diǎn)水的電陷程度大于c點(diǎn)水的電離程度，B

正確；

10

C.a點(diǎn)為等濃度的CH2(OH)COOH和CH2(OH)COONa的混合溶液，且CH2(OH)COOH的電離程度大于

CH2(0H)C00-的水解程度，且電離、水解均是微弱的，溶液呈酸性，c(H+)>c(OH)則a點(diǎn)離子濃度大小

++

關(guān)系為：C[CH2(OH)COOJ>c(Na)>c(H)>c(OH-),C正確；

cPCH2(OH)COO~\i

D.該比例關(guān)系-f-!=_=---------=_J——=」-，水解平衡常數(shù)只與溫度有美，稀釋過程中，該數(shù)值

C[CH2(OH)COOH]XC(OH)&

不發(fā)生改變，D錯(cuò)誤；

故選D。

18.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.ImolSiC^分子中，硅氧鍵數(shù)目為4NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L環(huán)己烷的分子數(shù)為O」NA

COOHCOOHCOO"

C.ILO.OlmolIX1溶液中，的離子數(shù)目之和為O.OINA

COONaCOO-COO"

D.白磷(P4)為正四面體結(jié)構(gòu)，Imo*與lmolCC14所含共價(jià)鍵數(shù)目均為4NA

【答案】A

【詳解】

A.ImoL二氧化硅晶體中，含4moi硅氧鍵，數(shù)目為4NA，A正確:

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，環(huán)己烷不是氣體，因此無法計(jì)算，B錯(cuò)誤;

COOH^VC00HCOOH

1

C.ILO.OlmollU溶液中，根據(jù)物料守恒可知Sccxr、以左。?、

COONaCOOH

COOHCOO-

的總物質(zhì)的量為O.OlmoL因此和的離子數(shù)目之和小于O.OINA，C錯(cuò)誤;

aCOO"COO-

D.ImolPq所含共價(jià)鍵數(shù)目均為6NA,D錯(cuò)誤；

答案選A。

19.一定溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

2N2O3(g)+3C(s)D2N2(g)+3CO2(g)AH>0,若070s內(nèi)消耗了2moiC,下列說法正確的是

11

A.0?10s內(nèi)用C表示的平均反應(yīng)速率為v(C)=0.1mol-L'-s-'

B.當(dāng)2v“：(N2O3)=3v逆(82)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.升高溫度正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢

D.該反應(yīng)達(dá)平衡后，減小反應(yīng)體系的體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】D

【詳解】

A.C為固體，不能用濃度的變化表示C的反應(yīng)速率，A錯(cuò)誤：

B.當(dāng)2v“(N2O3)=3v逆(CO2)時(shí)，則正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未平衡，B錯(cuò)誤；

C.升高溫度可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)，正逆反應(yīng)速率均增大，C錯(cuò)誤；

D.減小反應(yīng)體系的體積，即增大壓強(qiáng)，該反應(yīng)為氣體系數(shù)之和增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，D正

確；

綜上所述答案為D。

20.我國是世界上第二大乙烯生產(chǎn)國，乙烯可由乙烷裂解得到：C2H6(g)日前C2H4(g)+H2(g),相關(guān)化學(xué)鍵

的鍵能數(shù)據(jù)如下表所示，則上述反應(yīng)的AH等于

化學(xué)鍵C—HC—CC=CH—H

鍵能/(kJ?moH)410345610430

A.-120kJ-moHB.+120kJmol-'

C.-125kJmol-'D.+125kJ-mol-'

【答案】D

【詳解】

焰變=反應(yīng)物鍵能之和-生成物鍵能之和，可知反應(yīng)C2H6(g)litC2H4(g)+H2(g)的AH

=345kJ/mol+6x410kJ/mol-4x410kJ/mol-430kJ/molx1-61OkJ/mol=+125kJ/mol；

故答案為D。

21.亞磷酸(H3Po3)是一種重要的化工原料，常可用作還原劑和農(nóng)藥中間體。已知①H3P03——迎匹一＞

PH3f+H3PC)4(未配平)；②H3PCh+NaOH(足量)—Na2Hpe)3+比0(未配平)下列推斷錯(cuò)送的是

A.亞磷酸為二元酸

B.反應(yīng)①氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比3：1

12

C.H3Po3具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸

n（Ag'）

D.利用H3P03進(jìn)行化學(xué)鍍銀，當(dāng)參加反應(yīng)的T—4=2時(shí)，氧化產(chǎn)物是H3P04

n（H3P03）

【答案】B

【詳解】

A.由H3P03與足量NaOH溶液反應(yīng)生成NazHPCh可知亞磷酸為二元酸，故A正確；

B.由反應(yīng)①的化學(xué)方程式可知，PH3為還原產(chǎn)物，H3P04為氧化產(chǎn)物，H3P03既是氧化劑又是還原劑，由得

失電子數(shù)目守恒可知氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比1：3,故B錯(cuò)誤；

C.H3PCh中磷元素的化合價(jià)為+3價(jià)，即有氧化性也有還原性，在空氣中可能被空氣中的氧氣氧化生成高價(jià)

態(tài)的磷酸，故C正確；

n（Ag+）

D.利用H3P03進(jìn)行化學(xué)鍍銀，當(dāng)參加反應(yīng)的4—4=2時(shí)，由得失電子數(shù)目守恒可知，H3P03被氧化生

n（H3PO3）

成H3Po4,故D正確；

故選B。

22.相同金屬在其不同濃度鹽溶液中可形成濃差電池。如下圖所示裝置是利用濃差電池電解Na2s04溶液（a、

b電極均為石墨電極），可以制得02、Hz、H2SO4和NaOH。下列說法正確的是

稀硫酸

陰離子交換膜離子交換膜

A.b電極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2f+2OH-

B.c、d離子交換膜依次為陰離子交換膜和陽離子交換膜

C.電池放電過程中，Cu（2）電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+

D.電池從開始工作到停止放電，電解池陽極區(qū)理論上可生成ImolH2sCU

【答案】C

【分析】

濃差電池中，左側(cè)溶液中Cu2+濃度大，離子的氧化性強(qiáng)，所以Cu（1）電極為正極、電極上發(fā)生得電子的

還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu"+2e=Cu,則Cu（2）電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu-2e=Cu2+；電解槽中a電

13

極為陰極、b電極為陽極，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H?O-4e=O2T+4H+,陰極上水

發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2。+2e.=H2T+20H-,則鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH、

為陽離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸、為陰離子交換膜，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.b電極的電極反應(yīng)為：2H2O-4e-=ChT+4H+,故A錯(cuò)誤；

B.鈉離子通過離子交換膜c生成NaOH、為陽離子交換膜，硫酸根通過離子交換膜d生成硫酸、為陰離子

交換膜，故B錯(cuò)誤；

C.電池放電過程中，Cu(2)電極為負(fù)極，電極上的電極反應(yīng)為Cu-2e=Cu2+,故C正確；

D.電池從開始工作到停止放電，陽極上水失電子生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)為：2H2O-4e=O2T+4H+,電

解池陽極區(qū)理論上可生成4moiH+,故H2so4為2m01,故D錯(cuò)誤；

故選C。

23.常溫下，向一定濃度的NazR溶液中滴入稀硫酸，粒子濃度與混合溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。己

知：FhR是二元弱酸，Y表示)或，(HR),pY-lgY,題中涉及濃度的單位為mohLL下列敘述

c(HR-)C(H2R)

錯(cuò)誤的是

A.曲線m表示p喘Jy與混合溶液pH的變化關(guān)系

KU（H,R）

B.111-=103.9

&2（咿）

C.NaHR溶液中存在：c(Na+)<c(HR-)+2c(R2)

D.滴加稀硫酸的過程中，OR(H)保持不變

C(H2R)

14

【答案】c

【分析】

c(HR-)XC(H+)>Ka2(H2X)=心

H?X為二元弱酸，以第一步電離為主，則Ku(H2X)=xc(H+),pH

C(H2R)c(HR-)

相同時(shí)，“HR)>"R),pH=-lgc(H+),pY=-lgY,則p"R'>p—^――-^，則m、n分別表示pH

C(H2R)C(HR-)C(HR-)C(H2R)

,cR2)c(HR)=

與p=~。、p-的變化關(guān)系。

c(HR)C(H2R)

【詳解】

A.由分析可知，曲線m表示p俞君與混合溶液pH的變化關(guān)系，故A正確;

c(R2')K,“(H,R)i()<4

+64

B.由M點(diǎn)可知，-llgT+lgc(H)]-lgKa2=10.3,即Ka2=IO-m,同理可知，Kal=10--,/~D=—4—

C(HR)Aa210"

TO”，故B正確;

KwIO*

C.R2-的水解常數(shù)Kh2=U—a=10-7.6>Ka2,說明NaHR溶液呈堿性，即溶液中以O(shè)FT)>c(H+),根據(jù)電

Kal10-6.4

荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(HR)+2c(R2)+c(OH)可知，c(Na*)>c(HR)+2c(R2),故C錯(cuò)誤;

c(R2)-?(H+)C(IC)?c(H+)-c(H+)-c(HR)

D.-------------------=-=---/-G--x--K-a--2--,--滴--加---稀---硫---酸---的---過---程---中，溫度不變，因此平

C(H2R)C(H2R)-C(HR)

衡常數(shù)不會(huì)發(fā)生改變，故D正確;

綜上所述，敘述錯(cuò)誤的是C項(xiàng)，故答案為C。

24.我國科學(xué)家使用雙功能催化劑(能吸附不同粒子,脫附后催化劑復(fù)原)催化水煤氣變換反應(yīng).CO(g)+H2O(g)

□CO2(g)+H2(g)A//<0,低溫獲得高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率。反應(yīng)過程示意如圖

A//2

狀態(tài)小狀態(tài)IV

OHM催化劑。HOC?0

下列說法正確的是()

A.AHI=A/72>0

15

B.若未使用催化劑時(shí)水煤氣變換反應(yīng)的焙變?yōu)椤?，，則AHVA”

C.圖示顯示.狀態(tài)I的H20分子在變換過程中均參與了反應(yīng)

D.XHSH'+NH計(jì)AH?

【答案】C

【詳解】

A.AHHAH2都有化學(xué)鍵的斷裂，所以都為吸熱過程，但是AH,還包括CO的吸附過程，存在熱量變化，

因此AHi、AH?不相等，A錯(cuò)誤；

B.使用催化劑可以降低該反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率，但不改變焰變，B錯(cuò)誤；

c.根據(jù)圖知，過程I和過程II分別有一個(gè)水分子中的氫氧鍵斷裂，過程in斷裂一個(gè)氫氧鍵，同時(shí)形成一

個(gè)氫氧鍵，并生成一個(gè)水分子，所以在該反應(yīng)過程中，實(shí)際有兩個(gè)H?O參與反應(yīng)，C正確；

D.根據(jù)圖知,參與催化反應(yīng)的CO(g)和H2O(g)物質(zhì)的量不是Imol,CO2(g)和Fh(g)未脫附，AH不等于

AH1+AH2+AH3,D錯(cuò)誤：

故選C。

25.實(shí)驗(yàn)探究是進(jìn)行科學(xué)發(fā)現(xiàn)、創(chuàng)造的實(shí)踐活動(dòng)。某溶液X中可能含有NO]、Cl、SO：、CO/、NH；、

Fe2+、Fe3+、AC+和K+中的幾種，且所含陰離了的物質(zhì)的量相等。為確定該溶液X的成分，某學(xué)習(xí)小組做了

如下實(shí)驗(yàn)：

T氣體甲0.02mol]

一》|溶液X1過速、洗滌、灼燒“固體乙1.6g|

則下列說法正確的是

A.若含有Fe3+,一定含有Cl、K+

B.SO：、NH：一定存在，NOj,可能不存在

C.CO；、Al3\K+一定不存在

D.氣體甲、沉淀甲一定為純凈物

【答案】A

【分析】

向溶液X中加入足量稀硫酸，有氣體乙產(chǎn)生，可能是CO：與H+反應(yīng)產(chǎn)生的C02,也可能是NO1在酸性條

16

件下與Fe2+發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成的NO；溶液X與過量NaOH溶液反應(yīng)生成0.02mol氣體甲為N%,即溶

液X中含0.02molNH：；向所得溶液甲中逐滴加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，故溶液X中無AP+和CO：；再

繼續(xù)加入BaCb溶液，生成沉淀乙，則沉淀乙為BaSCh,質(zhì)量為4.66g,物質(zhì)的量為0.02mol,即溶液X中

含0.02molSOj；所得沉淀甲應(yīng)為Fe(OH)2或Fe(OH)3或兩者的混合物，經(jīng)洗滌、灼燒后所得的固體乙為

質(zhì)量為物質(zhì)的量為故溶液中含+或或兩者均有，且物質(zhì)的量之

Fe2O3,1.6g,0.01mol,X0.02molFe?Fe3+

和一定為0.02mol,由于溶液X中無CO；,則生成氣體乙的反應(yīng)只能是NO1與Fe?+的氧化還原反應(yīng)，故溶

液中一定含F(xiàn)e2+和NO,而所含陰離子的物質(zhì)的量相等，即NOJ的物質(zhì)的量也為0.02mol；故溶液X中已

經(jīng)確定存在的陰離子有共帶負(fù)電荷；2+

0.02molNO3,0.02molSO：,0.06mol0.02molNH：,().02molFe

或0.()2molFe2+、Fe3+的混合物，所帶的正電荷的物質(zhì)的量大于或等于0.06mol。由于溶液中一定不含AF+、

CO；,根據(jù)溶液呈電中性可知，當(dāng)含0.02molFe2+時(shí)，陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量為0.06mol,則C「

可能存在，也可能不存在，若C「存在，則K+一定存在；若C「不存在，則K+一定不存在；若溶液中含F(xiàn)e3+,

陽離子所帶正電荷的物質(zhì)的量大于0.06mol,則溶液中一定存在C「，可能存在K+。

【詳解】

A.由于溶液要保持電中性，故當(dāng)溶液中含F(xiàn)e3+時(shí)，則陽離子所帶的正電荷的物質(zhì)的量大于0.06mol,故溶

液中一定含C「，若C「存在，則K+一定存在，A項(xiàng)正確；

B.溶液中NO；一定存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.K+可能存在，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.氣體甲為氨氣，是純凈物，但沉淀甲可能是Fe(0H)2或Fe(OH)3或兩者均有，不一定是純凈物，D項(xiàng)錯(cuò)

誤；

答案選A。

二、非選擇題：本題共有6個(gè)小題，共50分。

26.(1)比較結(jié)合OH-能力的強(qiáng)弱：NH：AF+(填或“=")。用一個(gè)化學(xué)方程式來說明乙

酸的酸性強(qiáng)于碳酸。

(2)已知化學(xué)式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，各原子均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定

結(jié)構(gòu)，其電子式為。

(3)SiCh的熔點(diǎn)比CO2的熔點(diǎn)高。原因是。

17

??+-

【答案】

(I)<NaHCCh+CH3coOH=CH3coONa+lhO+CO2T(2)(H：N：H］［H］(3)Si02

H

形成原子晶體，熔化時(shí)破壞Si、O原子間的共價(jià)鍵，CO2形成分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間的作用力，而共

價(jià)鍵的能量比分子間作用力大得多

【詳解】

(1)由反應(yīng)AP++3NH3H2O=Al(OHR+3NH：可知,NH3H2O電離出OH-的能力比A1(OH)3強(qiáng),則結(jié)合OH-

能力的強(qiáng)弱：NH：<A|3+。能說明乙酸的酸性強(qiáng)于碳酸的化學(xué)方程式為

NaHCCh+CH3coOH=CH3coONa+HzO+CChf。答案為：NaHCCh+CH3coOH=CH3coONa+HzO+CChT；

(2)已知化學(xué)式為NH5的物質(zhì)是離子化合物，其中氮元素的化合價(jià)為-3價(jià)，各原子均達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定

HH

結(jié)構(gòu)，則其化學(xué)式為NKH,電子式為［H：N：H］［：H］；答案為：［H：N：H「［：盯；

HH

(3)SiCh與C02雖然組成類似，但晶體類型不同，前者形成原子晶體，后者形成分子晶體，所以SiO2的

熔點(diǎn)比CO2的熔點(diǎn)高，原因是SiCh形成原子晶體，熔化時(shí)破壞Si、0原子間的共價(jià)鍵，C02形成分子晶體，

熔化時(shí)破壞分子間的作用力，而共價(jià)鍵的能量比分子間作用力大得多。答案為：SiO?形成原子晶體，熔化

時(shí)破壞Si、0原子間的共價(jià)鍵，CO2形成分子晶體，熔化時(shí)破壞分子間的作用力，而共價(jià)鍵的能量比分子間

作用力大得多。

27.為測定市售食用白醋的醋酸濃度，室