高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 高考模擬演練A 新人教版

高考模擬演練A本試卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分。共100分，考試時(shí)間50分鐘。第Ⅰ卷選擇題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5Ca：40Cr：52Fe：56一、選擇題(共7個(gè)小題，每小題6分，共42分，每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一個(gè)是正確的。)1．2012年2月，我國科學(xué)家駁斥了日本《產(chǎn)經(jīng)新聞》中有關(guān)“中國快中子反應(yīng)堆事故”的報(bào)道。作為動(dòng)力系統(tǒng)的核反應(yīng)堆的第一層護(hù)罩是鋯錫合金外殼，第二層護(hù)罩是壓力倉(即一個(gè)堅(jiān)固結(jié)實(shí)的大鍋)，第三層護(hù)罩是用最堅(jiān)固的鋼和混凝土制成的非常厚的球體。下列敘述錯(cuò)誤的是 ()。鋯錫合金、鋼和混凝土都屬于混合物B．鋼的硬度和熔沸點(diǎn)都高于純鐵的C．鋯錫合金和鋼屬于金屬材料，混凝土屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽材料D．在高溫下，鋼與水蒸氣可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣解析鋼是鐵碳合金，其硬度比純鐵的大，但熔點(diǎn)比純鐵的低。答案B2．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是 ()。A．1.8g重水(D2O)中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NAB．500℃、30MPa下，N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－38.6kJ·mol－1，在相同條件下，0.5molN2和1.5molH2發(fā)生反應(yīng)，放出熱量為19.3kJC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCl2通入足量的石灰乳中制備漂白粉，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．15g石英晶體中含有的Si—O鍵數(shù)目為2NA解析重水的摩爾質(zhì)量為20g·mol－1,1個(gè)重水分子中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為10,1.8g重水中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為eq\f(1.8,20)×10NA＝0.9NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；可逆反應(yīng)中的反應(yīng)熱表示該反應(yīng)完全進(jìn)行到底時(shí)的熱效應(yīng)，由于0.5molN2和1.5mol的H2在合成氨反應(yīng)中不可能完全轉(zhuǎn)化，因此放出的熱量必小于19.3kJ，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2是呈空間網(wǎng)狀的正四面體結(jié)構(gòu)，15g石英約等于0.25molSiO2，其含有的Si—O鍵數(shù)目應(yīng)為NA，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C3．在含有I－且能使甲基橙試液變紅的溶液中能大量共存的離子組為 ()。A．Fe3＋、Na＋、Br－B．NHeq\o\al(＋,4)、Na＋、AlOeq\o\al(－,2)C．Ba2＋、Al3＋、Cl－D．K＋、MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)解析由題意可知，該溶液中離子不與I－反應(yīng)，且溶液呈酸性，F(xiàn)e3＋能氧化I－，A不正確；AlOeq\o\al(－,2)在酸性條件下不能大量共存，B不正確；MnOeq\o\al(－,4)、NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下都能氧化I－，D不正確。答案C4．可逆反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v-t圖像如圖甲所示，若其他條件都不變，只是在反應(yīng)前加入合適的催化劑，則其v-t圖像如圖乙所示。①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦兩圖中陰影部分面積相等⑧圖乙中陰影部分面積更大以上所列正確的為 ()。A．②④⑤⑦B．①④⑥⑧C．②③⑤⑧D．①③⑥⑦解析本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素及圖像分析。催化劑同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，不改變平衡的移動(dòng)，只是縮短了到達(dá)平衡的時(shí)間，a1<a2，b1<b2，t1>t2，兩圖中陰影部分面積相等。答案A5．通過實(shí)驗(yàn)、觀察、類比、推理等方法得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對表中反應(yīng)的推斷或解釋正確的是 ()。選項(xiàng)操作可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷或解釋A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)B向CaSO3中加入硝酸有具有刺激性氣味的氣體生成CaSO3與硝酸反應(yīng)生成SO2C同溫同壓下用pH試紙測定相同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的酸堿性碳酸鈉溶液顯堿性，硫酸鈉溶液顯中性COeq\o\al(2－,3)發(fā)生了水解反應(yīng)D向淀粉-KI溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)解析A項(xiàng)錯(cuò)誤，溶液中也有可能含有SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋；B項(xiàng)錯(cuò)誤，SOeq\o\al(2－,3)能被硝酸氧化，同時(shí)硝酸被還原為NO，NO也具有刺激性氣味；D項(xiàng)錯(cuò)誤，主要是發(fā)生了Cl2＋2I－=2Cl－＋I(xiàn)2的反應(yīng)，I2能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)。答案C6．下列說法正確的是 ()。A．pH＝13的溶液中Na＋、Mg2＋、Cl－、NOeq\o\al(－,3)可以大量共存B．pH相等的①NH4Cl、②(NH4)2SO4、③NH4HSO4三種溶液中，c(NHeq\o\al(＋,4))大小順序?yàn)棰伲舰冢劲跜．等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合后：c(Na＋)＝c(CH3COO－)D．0.2mol·L－1一元酸HX與0.1mol·L－1KOH溶液等體積混合后所得的溶液中，一定有c(H＋)＋c(K＋)＝c(OH－)＋2c(X－)解析題目中的每一個(gè)選項(xiàng)都設(shè)置了一個(gè)條件陷阱，只有把握這些條件的含義和對結(jié)果的影響才能得出正確答案。選項(xiàng)A中pH＝13，說明溶液呈強(qiáng)堿性，Mg2＋在堿性溶液中不能大量存在。選項(xiàng)B中pH相等，說明NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HSO4三種溶液中的H＋濃度相等，NH4Cl和(NH4)2SO4溶液中NHeq\o\al(＋,4)的水解能力相同，所以其溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度相等，但NH4HSO4溶液中H＋的存在抑制了NHeq\o\al(＋,4)的水解，所以其溶液中NHeq\o\al(＋,4)的濃度最小。選項(xiàng)C中，等體積、等濃度的氫氧化鈉溶液與醋酸混合后所得的溶液呈堿性，即c(H＋)＜c(OH－)，結(jié)合電荷守恒可得c(Na＋)＞c(CH3COO－)。選項(xiàng)D中，設(shè)置了反應(yīng)量的陷阱，離子關(guān)系不符合電荷守恒，錯(cuò)誤。答案B7．如右圖所示，鐵處于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三種不同的環(huán)境中，鐵被腐蝕的速率由大到小的順序是 ()。A．Ⅰ>Ⅱ>ⅢB．Ⅰ>Ⅲ>ⅡC．Ⅱ>Ⅲ>ⅠD．Ⅲ>Ⅱ>Ⅰ解析鐵作原電池負(fù)極時(shí)，腐蝕速率加快；鐵作正極會(huì)受到保護(hù)。答案B第Ⅱ卷非選擇題二、非選擇題(4個(gè)小題，共58分)8．(14分)X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如表所示：X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個(gè)不同的能級中，且每個(gè)能級中的電子總數(shù)相同Y原子的2p軌道中有3個(gè)未成對電子Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍W原子的第一至第六電離能分別為：I1＝578kJ·mol－1I2＝1817kJ·mol－1I3＝2745kJ·mol－1I4＝11575kJ·mol－1I5＝14830kJ·mol－1I6＝18376kJ·mol－1Q為前4周期中電負(fù)性最小的元素元素R位于周期表的第11列請回答下列問題：(1)Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為________；X、Y、Z中第一電離能最大的是________(填元素符號(hào))，原因是______________________________。(2)W在周期表中的位置是________，W和Q的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物____________(填“能”或“不能”)發(fā)生反應(yīng)，如果能反應(yīng)，其離子方程式是________________(不能則不填)。(3)Y的氫化物的空間構(gòu)型為________，Z的氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是_____________________________________________。(4)R的基態(tài)原子核外電子排布式為________，R的氯化物的水溶液與Q單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。解析本題通過元素推斷考查物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，著重考查考生對構(gòu)造原理、電離能和電負(fù)性的認(rèn)知能力。(1)根據(jù)構(gòu)造原理可知電子的排布順序是1s、2s、2p、3s等，s能級最多排布2個(gè)電子，則X為C(碳)；Y原子的2p軌道中有3個(gè)未成對電子，因此Y是N；族序數(shù)是周期數(shù)的3倍的元素一定是O；N原子2p軌道電子半充滿，第一電離能最大。(2)W的I3和I4相差較大，表明W最外層有3個(gè)電子，前4周期中電負(fù)性最小的元素是K，即Q為K，結(jié)合原子序數(shù)依次增大可知，W是Al。氫氧化鋁具有兩性，能與氫氧化鉀發(fā)生反應(yīng)。(3)NH3呈三角錐形，由于H2O分子中存在氫鍵，分子間的作用力大，因此H2O的沸點(diǎn)在同族元素所形成的氫化物中最高。(4)位于周期表第11列的元素是Cu，Cu原子中3d能級電子全充滿時(shí)，體系能量較低，CuCl2溶液與K反應(yīng)時(shí)，K先與H2O反應(yīng)，產(chǎn)物氫氧化鉀再與氯化銅反應(yīng)。答案(1)1s22s22p3N同周期元素的第一電離能呈增大的趨勢，但N的2p能級半充滿，因此其第一電離能比O的大(2)第三周期ⅢA族能Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(3)三角錐形水分子間存在氫鍵，分子間的作用力大(4)1s22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104s1}2K＋Cu2＋＋2H2O=2K＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑9．(15分)苯甲酸甲酯()是一種重要的工業(yè)用有機(jī)溶劑。請分析下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式或性質(zhì)特點(diǎn)，然后回答問題。丙的分子式C7H8O丙的部分性質(zhì)熔融狀態(tài)下能與鈉反應(yīng)放出氫氣與乙酸能發(fā)生酯化反應(yīng)(1)乙中含氧官能團(tuán)的名稱是________。(2)甲、乙、丙三種有機(jī)物中與苯甲酸甲酯是同分異構(gòu)體的是________，在加熱條件下能夠與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成紅色沉淀的是________，與NaOH溶液在加熱條件下反應(yīng)消耗NaOH最多的是________。(3)已知：苯在無水AlCl3的作用下與鹵代烴、烯烴發(fā)生反應(yīng)，可以在苯環(huán)上增加烷基。①一定條件下，下列物質(zhì)不能與A反應(yīng)的是________(填字母序號(hào))。a．酸性KMnO4溶液 b．溴的CCl4溶液c．氫氣 d．氯氣②寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：____________。③丙生成甲的反應(yīng)類型與________(選填序號(hào))的反應(yīng)類型相同。a．反應(yīng)Ⅰb．反應(yīng)Ⅱc．反應(yīng)Ⅲd．反應(yīng)Ⅳ④寫出B生成丙的化學(xué)方程式：_____________________________________。解析本題主要考查有機(jī)化合物的推斷、有機(jī)反應(yīng)類型及有機(jī)合成方案的設(shè)計(jì)。(1)乙為乙酸與苯酚通過酯化反應(yīng)形成的酯，故其含氧官能團(tuán)為酯基。(2)苯甲酸甲酯與甲、乙的分子式都是C8H8O2，只是結(jié)構(gòu)不同；甲為甲酸苯甲酯，中的可以看做醛基，并表現(xiàn)醛基的性質(zhì)；乙在堿性(NaOH)條件下水解生成苯酚鈉和乙酸鈉。(3)通過“已知”信息及框圖信息可以推知A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式分別為、、；反應(yīng)Ⅰ為甲苯的氧化反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ、反應(yīng)Ⅳ為酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，反應(yīng)Ⅲ為取代反應(yīng)。答案(1)酯基(2)甲、乙甲乙(3)①b②③bcd10．(14分)一種新型高效凈水劑PAFC(聚合氯化鐵鋁[AlFe(OH)nCl6－n]m)，廣泛用于日常生活用水和工業(yè)污水的處理。某化工廠欲以工業(yè)生產(chǎn)廢料(金屬鐵、鋁及其氧化物)為原料制取PAFC，設(shè)計(jì)生產(chǎn)流程如下：請回答下列問題：(1)用10mol·L－1的濃鹽酸配制2mol·L－1的稀鹽酸，所用玻璃儀器除量筒和玻璃棒外，還有________。A．容量瓶B．燒杯C．燒瓶D．膠頭滴管(2)下列關(guān)于PAFC的說法中正確的是________。A．PAFC是一種無機(jī)高分子化合物B．PAFC中Fe顯＋2價(jià)C．PAFC溶于水能電離出OH－，是一種堿D．PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均不能穩(wěn)定存在(3)步驟Ⅱ中取樣分析的目的是________。A．測定溶液中Fe2＋與Fe3＋的含量比B．測定原料是否完全溶解C．測定溶液中Fe2＋的含量，以確定加入NaClO3的量D．測定溶液中Al3＋的含量(4)寫出向溶液中加入NaClO3時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：______________。(5)測定時(shí)所需的試劑有________。A．NH3·H2OB．NaOHC．CO2D．NaClO3(6)測定時(shí)，直接測定的是________和________的質(zhì)量(填化學(xué)式)。(7)在測定過程中的操作順序是：過濾、________、灼燒、________、稱量。(寫操作名稱)。解析(1)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，需要的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、一定規(guī)格的容量瓶、膠頭滴管。(2)因?yàn)镻AFC中含有Al3＋、Fe3＋，故在堿性條件下不穩(wěn)定，又含有OH－，在酸性條件下不穩(wěn)定，故答案為A、D。(3)因?yàn)榧尤隢aClO3的目的是氧化Fe2＋為Fe3＋，所以必須測定的是Fe2＋的含量以確定NaClO3的用量。(5)加入NaOH使得Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓，F(xiàn)e3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，Al3＋＋4OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O，通入足量CO2，AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)。(6)由于Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3不穩(wěn)定，故灼燒至它們的氧化物Fe2O3和Al2O3稱量質(zhì)量。答案(1)ABD(2)AD(3)C(4)6Fe2＋＋6H＋＋ClOeq\o\al(－,3)=6Fe3＋＋Cl－＋3H2O(5)BC(6)Al2O3Fe2O3(7)洗滌冷卻11．(15分)水是生命之源。飲用水的消毒作為控制水質(zhì)的一個(gè)重要環(huán)節(jié)，令世人關(guān)注。臭氧(O3)是一種優(yōu)良的水消毒劑，但當(dāng)水中含溴離子(Br－)時(shí)，臭氧可將Br－氧化成BrOeq\o\al(－,3)。BrOeq\o\al(－,3)對人體有致癌作用，我國規(guī)定飲用水中BrOeq\o\al(－,3)的含量應(yīng)嚴(yán)格控制在10μg/L以下，測定BrOeq\o\al(－,3)的濃度可用離子色譜法。請回答下列問題：(1)水中的Cl－對BrOeq\o\al(－,3)的測定干擾很大，需要先除去Cl－。用如圖所示的裝置可除去水中的Cl－。裝置中Ag極是________極(填電極名稱)，Ag電極的電極反應(yīng)式是__________________________。(2)O3氧化溴離子的原理如下所示：已知：HBrO是一種弱酸，O3與HBrO反應(yīng)很慢，BrOeq\o\al(－,3)主要是由BrO－與O3反應(yīng)生成的。對影響生成BrOeq\o\al(－,3)速率的因素提出如下假設(shè)：假設(shè)①：反應(yīng)的溫度假設(shè)②：____________假設(shè)③：____________(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)①。驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)操作：a.配制250mL50mg·L－1KBr溶液，加入15mLpH＝7的某種緩沖溶液(維持溶液的pH基本不變)