2020中考復(fù)習(xí)方案主題一身邊的化學(xué)物質(zhì)第07課時鹽化肥考題分層訓(xùn)練

第7課時鹽化肥考題分層訓(xùn)練考點1常見的鹽及其在日常生活中的用途1.[2019·吉林]下列說法錯誤的是 ()A.NaHCO3俗稱小蘇打B.CaCO3可用作補鈣劑C.Na2CO3俗稱火堿D.K2CO3屬于鉀肥2.[2019·廣州]關(guān)于氯化鈉的認(rèn)識正確的是()A.組成:含有鈉和氯兩種單質(zhì)B.性質(zhì):與鹽酸類似,能與碳酸鹽反應(yīng)C.用途:可用于生產(chǎn)金屬鈉D.生產(chǎn):常用鈉與氯氣通過化合反應(yīng)獲得3.關(guān)于生活中常見的鹽,下列說法錯誤的是 ()A.碳酸鈣可作建筑材料B.純堿在農(nóng)業(yè)上常用于改良酸性土壤C.食鹽可用于調(diào)味和腌漬蔬菜、魚、肉、蛋等D.小蘇打是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分4.[2015·山西二模]蘇打水呈弱堿性,對人體有益,因而成為市場暢銷的一種飲料,某品牌蘇打水配料表的部分內(nèi)容如下。請回答下列問題。品名:××蘇打水配料:純凈水、碳酸氫鈉食品添加劑:濃縮檸檬汁白砂糖、氯化鉀等圖7-6(1)蘇打水的pH7;該蘇打水成分中為人體提供維生素的是,無機鹽是(填一種)。

(2)用自來水制取純水的方法是 。

(3)飲用蘇打水可調(diào)節(jié)胃酸,胃酸主要成分的化學(xué)式是;天然蘇打水中含有多種微量元素,其中影響人體發(fā)育、緩解食欲不振等作用的元素是。

考點2常見化肥的名稱和用途5.[2019·天津]下列化肥屬于復(fù)合肥料的是()A.硫酸鉀 B.硝酸鉀 C.碳酸鉀 D.氯化鉀6.小明家的芹菜莖稈細(xì)弱,施鉀肥可免其倒伏。他應(yīng)施加的化肥是 ()A.KOH B.Ca3(PO3)2 C.K2CO3 D.CO(NH2)27.某化肥包裝袋上的部分說明如圖7-7所示。硝酸銨化學(xué)式:NH4NO3含氮量:≥30%注意事項:密封貯存、防潮、防曬、隔絕熱源……圖7-7(1)硝酸銨屬于化學(xué)肥料中的(填序號)。

A.鉀肥 B.氮肥 C.磷肥(2)硝酸銨應(yīng)具有的性質(zhì)是(寫一條即可)。

(3)此化肥要避免與堿性物質(zhì)混合使用,寫出硝酸銨與熟石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

考點3粗鹽中雜質(zhì)的去除8.[2018·懷化]下列實驗方法正確的是 ()A.將氯化鈉固體直接放在天平的右盤稱量B.將pH試紙浸入待測液中,測溶液的pHC.粗鹽提純實驗過程中,蒸發(fā)結(jié)晶時,在蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時停止加熱D.過濾時用玻璃棒在漏斗中攪拌以加速過濾9.[2015·太原二模]海水晾曬制得的粗鹽中除含NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。在實驗室里用一定質(zhì)量的粗鹽制備精鹽的操作流程如下。圖7-8(1)操作a是,X是。

(2)第①步中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(3)第③步中加入足量稀鹽酸的目的是

,此步驟中發(fā)生反應(yīng)的一個化學(xué)方程式是。

考點4復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件10.[2019·重慶]下列試劑分別滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三種溶液中,會出現(xiàn)三種不同現(xiàn)象的是 ()A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液11.[2019·郴州]下列各組物質(zhì)在溶液中發(fā)生反應(yīng),生成白色沉淀的是 ()A.NaOH與稀硫酸 B.CaCO3與稀鹽酸C.CuSO4與KOH D.AgNO3與NaCl12.[2019·綏化改編]對化學(xué)反應(yīng)A+BC+D的下列說法中正確的是 ()A.若A是稀硫酸,則生成物中一定有水B.若C、D是鹽和水,則A、B一定是酸和堿C.若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C、D不可能是兩種沉淀D.若A、B、C、D都是化合物,則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)13.[2019·蘇州]某同學(xué)設(shè)計如下幾組實驗,探究某些酸、堿、鹽之間的復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生。已知:BaSO4是白色固體,難溶于水,也不與鹽酸反應(yīng)。[第一組]選取5種溶液,進(jìn)行如下所示實驗。實驗現(xiàn)象及結(jié)論試管A和B中無明顯現(xiàn)象,不能確定反應(yīng)是否發(fā)生(1)試管C中產(chǎn)生(填實驗現(xiàn)象)。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生

試管D中有白色沉淀產(chǎn)生。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生解釋(2)試管C中減少的微粒是(填微粒符號)

(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

[第二組]對試管A和B中是否發(fā)生反應(yīng)再探究,進(jìn)行如下所示實驗。實驗現(xiàn)象及結(jié)論試管E中,滴加酚酞溶液后,溶液由無色變?yōu)榧t色;滴加一定量稀硫酸后,溶液由紅色變?yōu)闊o色。復(fù)分解反應(yīng)已發(fā)生試管F中始終無明顯現(xiàn)象,不能確定反應(yīng)是否發(fā)生解釋(4)從微觀粒子變化的角度分析試管E中反應(yīng)的實質(zhì)是

[第三組]對試管B中是否發(fā)生反應(yīng)繼續(xù)探究,進(jìn)行如下所示實驗。實驗現(xiàn)象試管G中溶液變紅(6)向試管H中滴加(填“試劑X”的化學(xué)式)溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生

解釋(5)該實驗的目的是檢驗試管G的溶液中存在(填微粒符號)

溶液中有SO4結(jié)論NaCl溶液與稀硫酸不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)考點5鹽的化學(xué)性質(zhì)14.[2019·臨沂]下列物質(zhì)混合,能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且現(xiàn)象不明顯的是 ()A.鋁與硫酸銅溶液B.氫氧化鈉溶液與稀鹽酸C.澄清石灰水與純堿溶液D.硫酸鈉溶液與氯化銅溶液15.[2019·北京房山一模]進(jìn)行如下微型實驗,研究物質(zhì)的性質(zhì)。圖7-9(1)A中無色酚酞溶液變?yōu)榧t色,證明碳酸鈉溶液顯性。

(2)B中產(chǎn)生大量氣泡的原因是(用化學(xué)方程式解釋)。

(3)碳酸鈉溶液在鑒別C、D中的物質(zhì)時,依據(jù)的不同現(xiàn)象是。

(4)E中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),產(chǎn)生白色沉淀,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

16.[2019·臨沂]鹽中含有金屬離子(或NH4(1)硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液均顯色。因為它們都具有相同的銅離子。向這兩種物質(zhì)的溶液中分別加入NaOH溶液,有相同的實驗現(xiàn)象發(fā)生,寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。

(2)向硫酸銅、硝酸銅兩種物質(zhì)的溶液中分別加入BaCl2溶液,能發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(填化學(xué)式),另外一種物質(zhì)不反應(yīng)。

(3)向硫酸銅溶液中,加入某純凈物的溶液,能同時將銅離子和硫酸根離子轉(zhuǎn)變成沉淀,該純凈物的化學(xué)式為。

1.[2019·濰坊]NH4NO3是一種化學(xué)肥料。某NH4NO3溶液pH=4,以下說法錯誤的是 ()A.NH4NO3是一種復(fù)合肥料 B.NH4NO3不能與熟石灰混合使用C.久施NH4NO3的土壤可能被酸化 D.鹽溶液也可能使酸堿指示劑變色2.[2019·郴州]關(guān)于碳酸鈣的說法錯誤的是 ()A.大理石的主要成分是碳酸鈣B.實驗室常用碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)制取CO2C.碳酸鈣可用作補鈣劑D.石灰漿粉刷墻壁,“出汗”后變成碳酸鈣3.下列各組物質(zhì)的溶液,不另加其他試劑就能鑒別出來的是 ()A.HNO3、Na2SO4、KOH、BaCl2B.HNO3、Na2CO3、Ca(OH)2、HClC.CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOHD.K2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl4.通過一步化學(xué)反應(yīng)實現(xiàn)如圖7-10所示的X、Y、Z三種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化,表格中X、Y、Z對應(yīng)的物質(zhì)不能實現(xiàn)這種轉(zhuǎn)化的是 ()圖7-10選項XYZACO2Na2CO3CaCO3BCuOCu(NO3)2Cu(OH)2CHClBaCl2NaClDMgMgOMgCl25.下列各組變化中,每個轉(zhuǎn)化在一定條件下均能一步實現(xiàn)的是 ()圖7-11A.①④ B.①②④C.①③④D.①②③④6.[2019·山西七聯(lián)]物質(zhì)的除雜是一項重要的實驗技能。下列除雜質(zhì)的方法不正確的是 ()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)的方法ACaCl2CaCO3加足量的水溶解,過濾,對濾液進(jìn)行蒸發(fā)BNa2CO3溶液NaOH加入適量的CaCO3,過濾CFeCl2溶液CuCl2加入過量的鐵粉,過濾DCO2CO通過灼熱的CuO7.[2019·太原一模]發(fā)酵粉的主要成分之一是NaHCO3,利用反應(yīng)NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑可以測定發(fā)酵粉中碳酸氫鈉的含量?，F(xiàn)取一定量的發(fā)酵粉,向其中逐滴加入稀鹽酸(假設(shè)發(fā)酵粉中的其他物質(zhì)都不與鹽酸反應(yīng)),有關(guān)該反應(yīng)的下列曲線中,不正確的是 ()ABCD圖7-128.關(guān)于海水制鎂的實驗流程,下列說法錯誤的是 ()圖7-13A.固體B是Mg(OH)2,試劑X為鹽酸B.操作Ⅰ和操作Ⅲ的操作方式完全相同C.加入NaOH溶液應(yīng)過量,其目的是使MgCl2完全反應(yīng)D.處理等量海水,若將NaOH溶液換成石灰乳,可以節(jié)約成本9.[2019·遂寧]亞硝酸鈉(NaNO2)常用作食品的發(fā)色劑和防腐劑,超標(biāo)會危害人體健康。亞硝酸鈉和食鹽外觀很相似,容易誤食導(dǎo)致中毒,已知亞硝酸鈉溶液呈堿性。(1)亞硝酸鈉中N元素的化合價是。

(2)將酚酞溶液分別滴加到亞硝酸鈉和食鹽溶液中,能使酚酞變紅的是溶液。

10.[2019·棗莊]酸、堿、鹽在生產(chǎn)生活中具有廣泛的用途?；瘜W(xué)實驗室中有失去標(biāo)簽的4瓶無色溶液:稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酞溶液,現(xiàn)將其任意編號為A、B、C、D,然后兩兩組合進(jìn)行實驗,其中部分現(xiàn)象如下表:實驗A+BA+CB+CB+D現(xiàn)象溶液變紅溶液變紅產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體(1)酚酞溶液是(填序號)。

(2)B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式為,反應(yīng)所屬的類型是。

(3)寫出D的一種用途:。

11.某公司生產(chǎn)的融雪劑主要成分為NaCl,可能還含有KCl、BaCl2、MgCl2和CaCO3中的一種或幾種。根據(jù)以下實驗推斷:(1)取融雪劑樣品于試管中加足量水,攪拌,得到無色澄清溶液。該融雪劑一定不含。

(2)將上述所得溶液分為兩份,往其中一份溶液中滴加氫氧化鈉溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。該融雪劑一定含,寫出產(chǎn)生該白色沉淀的化學(xué)方程式: 。

(3)往另一份溶液中滴加適量的硫酸鈉溶液,無明顯現(xiàn)象。該融雪劑一定不含,由以上實驗現(xiàn)象,該融雪劑還可能含有。

12.[2019·鹽城]大海資源豐富,引人不斷探索。從海水中可以提取粗鹽(含少量泥沙和CaCl2、MgSO4等可溶性雜質(zhì)),小明利用圖7-14所示流程進(jìn)行除雜,得到精鹽。圖7-14(1)操作1需在(填序號)中進(jìn)行。

A.研缽 B.量筒 C.燒杯 D.廣口瓶(2)操作2的步驟為:溶解、過濾、、結(jié)晶,過濾操作中玻璃棒的作用是。

(3)操作3的步驟為“鹽洗”(即用NaCl溶液進(jìn)行浸洗粗鹽,以溶解除去其中可溶性雜質(zhì))、過濾、烘干,則“鹽洗”溶液應(yīng)選用NaCl的(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(4)在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種。小明稱取實驗制得的精鹽16g,加入盛有84mL蒸餾水的燒杯里(實驗條件下水的密度為1g·mL-1),完全溶解,配制所得的NaCl溶液的濃度低于16%,原因是。

(5)若利用化學(xué)方法除去粗鹽中CaCl2、MgSO4兩種雜質(zhì),可在粗鹽中依次加入稍過量的三種溶液:BaCl2、(填化學(xué)式)溶液、Na2CO3溶液,充分反應(yīng)后過濾,加入過量稀鹽酸,攪拌、煮沸。

13.[2019·太原一模]碳酸鈉是一種重要的化合物,某化學(xué)小組的同學(xué)們對碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究。[查閱資料]氯化鈣溶液呈中性。[實驗探究]將稀鹽酸、澄清石灰水、氯化鈣溶液分別加入碳酸鈉溶液中。圖7-15(1)試管①中的現(xiàn)象是 。

(2)試管③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

[反思評價](3)試管②與試管③中的現(xiàn)象相同,由此說明,這兩個反應(yīng)的微觀本質(zhì)都是與結(jié)合。

上述實驗結(jié)束后的液體能否直接倒入下水道?同學(xué)們繼續(xù)進(jìn)行了實驗:分別向反應(yīng)后的三支試管中滴加無色酚酞溶液,并將三支試管內(nèi)的上層清液倒入一個潔凈的燒杯中,充分反應(yīng)。圖7-16(4)試管②中溶液呈紅色,小莫認(rèn)為反應(yīng)中的澄清石灰水過量,小貝認(rèn)為反應(yīng)中的碳酸鈉過量,小樂則認(rèn)為兩位同學(xué)的分析都不嚴(yán)謹(jǐn),理由是 。

(5)燒杯中觀察到有氣泡產(chǎn)生,且溶液呈無色。由此可以確定:試管①反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是(寫化學(xué)式);為確定燒杯中的溶液中是否含有H+和Ca2+,同學(xué)們設(shè)計了如下實驗:

實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少許溶液于潔凈的試管中,向其中加入過量碳酸鈉溶液,觀察現(xiàn)象

含有H+和Ca2+[表達(dá)與交流](6)向燒杯內(nèi)溶液中加入適量處理后再排放廢液。

【參考答案】考題分層訓(xùn)練夯實基礎(chǔ)1.C[解析]Na2CO3俗稱純堿,火堿是氫氧化鈉的俗稱。2.C[解析]氯化鈉由鈉元素、氯元素組成,由鈉離子、氯離子構(gòu)成;氯化鈉屬于鹽,鹽酸為酸,性質(zhì)不同,酸與碳酸鹽反應(yīng),氯化鈉與碳酸鹽不反應(yīng);氯化鈉可用于生產(chǎn)金屬鈉;鈉與氯氣通過化合反應(yīng)可生成氯化鈉,但獲得氯化鈉主要通過海水曬鹽。3.B4.(1)>檸檬汁氯化鉀(2)蒸餾(3)HCl鋅元素5.B[解析]硫酸鉀、碳酸鉀、氯化鉀中均含有營養(yǎng)元素中的鉀元素,屬于鉀肥;硝酸鉀中含有營養(yǎng)元素中的氮元素和鉀元素,屬于復(fù)合肥。6.C[解析]KOH含有鉀元素,但其具有強烈的腐蝕性,不能用作鉀肥。7.(1)B(2)易溶于水或受熱易分解等(合理即可)(3)2NH4NO3+Ca(OH)2Ca(NO3)2+2H2O+2NH3↑8.C[解析]用天平稱量固體質(zhì)量時,藥品要放在左盤,為了防止藥品腐蝕托盤,要放在紙片或玻璃器皿中稱量;測溶液的pH時,要用玻璃棒蘸取待測液滴到pH試紙上,不能直接浸入待測液中,防止待測液被污染;過濾時不能用玻璃棒在漏斗中攪拌,防止玻璃棒戳破濾紙。9.(1)過濾Na2CO3溶液(2)Na2SO4+BaCl2BaSO4↓+2NaCl(3)除去濾液Y中的氫氧化鈉和碳酸鈉NaOH+HClNaCl+H2O(合理即可)10.A11.D[解析]氫氧化鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水,化學(xué)方程式為2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O,沒有生成白色沉淀;碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳,化學(xué)方程式為CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O,沒有生成白色沉淀;硫酸銅和氫氧化鉀反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀氫氧化銅和硫酸鉀,化學(xué)方程式為2KOH+CuSO4Cu(OH)2↓+K2SO4;硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉,化學(xué)方程式為AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3。12.D[解析]若A是稀硫酸,則生成物中不一定有水,如硫酸和活潑的金屬反應(yīng)會生成氫氣,而不是水;若C、D是鹽和水,則A、B可能為金屬氧化物和酸;若A是可溶性堿,B是可溶性鹽,則C、D可能是兩種沉淀,如硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng),能生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀;若A、B、C、D都是化合物,則該反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng),如氫氧化鈣和二氧化碳的反應(yīng)就不是復(fù)分解反應(yīng)。13.(1)氣泡(2)CO(3)BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl(4)H+與OH-結(jié)合成H2O分子(或H++OH-H2O)(5)H+(6)BaCl2(合理即可)[解析](1)試管C中原有碳酸鈉溶液,加入稀硫酸后,反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,故看到有氣泡產(chǎn)生。(2)碳酸鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳,硫酸鈉溶于水,則溶液中Na+的量不變,減少的是CO32-。(3)試管D中氯化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl。(4)氫氧化鈉和硫酸的反應(yīng)是中和反應(yīng),其實質(zhì)為H+與OH-結(jié)合成H2O分子。(5)酸使石蕊變紅,試管G中溶液變紅,說明溶液中含有H+。(6)已知BaSO4是白色固體,難溶于水,可以向試管H中滴加BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,證明含有S14.B[解析]鋁與硫酸銅溶液反應(yīng),現(xiàn)象是鋁絲的表面會附著一層紅色的物質(zhì),溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色;氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng),無明顯現(xiàn)象;澄清石灰水與純堿溶液反應(yīng),會生成白色沉淀;硫酸鈉溶液與氯化銅溶液混合,既沒有氣體也沒有沉淀、水生成,二者不會發(fā)生反應(yīng)。15.(1)堿(2)Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑(3)C中無明顯變化、D中石灰水變渾濁(4)Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓[解析](1)酚酞溶液遇堿性物質(zhì)變紅色,A中無色酚酞溶液變?yōu)榧t色,證明碳酸鈉溶液顯堿性。(2)向稀鹽酸中滴加碳酸鈉溶液,碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。(3)氫氧化鈉中加入碳酸鈉溶液不反應(yīng),無明顯現(xiàn)象,石灰水中加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀。(4)氯化鈣溶液中加入碳酸鈉溶液,碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3↓。16.(1)藍(lán)CuSO4+2NaOHCu(OH)2↓+Na2SO4[或Cu(NO3)2+2NaOHCu(OH)2↓+2NaNO3](2)CuSO4(3)Ba(OH)2能力提升1.A2.B3.D4.B[解析]二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉,二氧化碳和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣,碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀;氧化銅不能通過一步反應(yīng)得到氫氧化銅;鹽酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成氯化鋇,鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉,氯化鋇溶液和硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉;鎂在氧氣中點燃生成氧化鎂,鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂。5.A[解析]銅在空氣中加熱生成氧化銅,氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅,硫酸銅溶液和鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅,①能實現(xiàn);硫酸亞鐵無法一步轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵,氫氧化鐵無法一步轉(zhuǎn)化成單質(zhì)鐵,②不能實現(xiàn);氯化鈉無法一步轉(zhuǎn)化成碳酸鈉,③不能實現(xiàn);二氧化碳和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉,碳酸鈉溶液和氫氧化鈣溶液反應(yīng)生成碳酸鈣,碳酸鈣