淮北市第一中學2022-2023學年高一下學期第二次月考化學試題原卷版

淮北一中2022-2023學年度高一年級下學期第二次月考化學試卷時間：75分鐘分值：100分可用到的相對原子質(zhì)量：H-1 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64一、選擇題：本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．古醫(yī)典富載化學知識，下述之物見其氧化性者為（）A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”2．下列說法正確的是（）A．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在B．光化學煙霧是由SO2、NO、NO2引起的環(huán)境污染C．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成D．活性炭、SO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，原理不同3．關于下列物質(zhì)的性質(zhì)描述正確的是（）A．SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明SO2具有漂白性B．久置的濃硝酸顏色略顯黃色，那是由于濃硝酸的不穩(wěn)定性C．常溫下，濃硫酸、濃硝酸可以用鐵罐裝，說明鐵在常溫下與濃硫酸和濃硝酸不反應D．蔗糖與濃硫酸反應中有黑色物質(zhì)生成，體現(xiàn)了濃硫酸具有吸水性和強氧化性4．實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質(zhì)。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙，下列關于NH3性質(zhì)實驗的說法中，不正確的是（）A．裝置乙中，b先變藍，a后變藍 B．裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙C．裝置丁中，試劑可以是水 D．裝置丁具有防止倒吸的作用5．已知某物質(zhì)X

能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：下列有關上述轉(zhuǎn)化關系中物質(zhì)及其反應的敘述不正確的是（）A.若X為N2，則A為硝酸 B．若X為S，則A為硫酸C．反應①和②一定為氧化還原反應，反應③一定為非氧化還原反應 D．若X

為非金屬單質(zhì)或非金屬氫化物，則A

不一定能與金屬銅反應生成Y6．用下列實驗裝置完成對應實驗，能達到實驗目的的是（）ABCD實驗裝置實驗目的驗證濃硫酸具有氧化性制取并收集少量氨氣干燥SO2噴泉實驗7．NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A．標準狀況下22.4LSO3中所含原子數(shù)為4NAB．3molNO2與H2O完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．標準狀況下11.2LNO與11.2LO2混合氣體的分子數(shù)為NAD．78gNa2O2中含有的離子總數(shù)為4NA8．將氣體a通入溶液b中，始終無明顯變化的是（）選項氣體a溶液bACl2KIBNO2FeSO4CSO2Ba(NO3)2DCO2CaCl29．下列指定反應的離子方程式正確的是（）A．NO2與水反應：2NO2＋H2O2H＋＋2NO－B．將SO2通入過量冷氨水中：SO2＋NH3·H2OHSO－＋NHeq\o\al(＋,4)C．銅與稀硝酸反應：3Cu＋2NO－＋8H＋3Cu2＋＋2NO↑＋4H2OD．向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(,\s\up6(Δ))NH3↑＋H2O10．下列離子在一定條件下能共存，且加入相應試劑后發(fā)生的離子方程式正確的是（）離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應的離子方程式AFe2+、NO－、K+稀硫酸BFe3+、I－、ClO－氫氧化鈉溶液CBa2+、HCO－、Cl－氫氧化鈉溶液DS2－、SO2－、Na+足量FeCl3溶液a(干燥氣體)b(液體)ANO2水BSO2NaOH溶液CCO2飽和NaHCO3溶液DNH3CCl411．在如圖所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體a，將滴管中的液體b擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾f，燒杯中的液體d呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶。則下表中a和b正確的一組是（）12．硫元素的價類二維圖如圖所示(其中h、g的陽離子均為Na＋)。下列說法正確的是（）A．可以用f的濃溶液除去a中混有的水蒸氣B．將c通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅后褪色C．b與Fe在加熱條件下反應生成Fe2S3D．工業(yè)上制備f時，用濃度為98.3%的f溶液吸收d13．下列有關氣體的制備和收集正確的是（）A.制取氯氣 B．制取氨氣 C．制取二氧化硫 D．制取二氧化氮14．某同學為檢驗溶液中是否含有常見的四種離子，進行了如圖操作。其中檢驗過程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。下列結(jié)論正確的是（）A．原溶液中一定含有B．原溶液中一定含有C．原溶液中一定含有D．原溶液中一定含有15．O2在一定條件下能有效去除煙氣中的SO2、NO，其可能的反應機理如下圖所示，下列說法不正確的是(HO?表示羥基自由基，?表示未成對電子)（）A．O2轉(zhuǎn)化為O＋時失去電子B．HO?中氧元素的化合價為-1C．凈化器內(nèi)SO2被還原D．凈化器內(nèi)NO發(fā)生的反應為3HO?＋NOHNO3＋H2O16．如圖所示，利用培養(yǎng)皿探究NH3的性質(zhì)。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的（）選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅石蕊試紙不變色，濕潤紅石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿17．某小組用打磨過的鋁片進行如下實驗，下列分析不合理的是（）A．①中鋁片發(fā)生了鈍化B．②中產(chǎn)生的氣泡可能是氮氧化合物C．③中沉淀溶解的離子方程式是Al(OH)3＋OH－AlO－＋2H2OD．②中加水稀釋過程中，僅發(fā)生了氧化還原反應18．在一定溫度和壓強下將充滿和混合氣體的試管倒立在水中，經(jīng)過足夠的時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的，則原混合氣體中和氣體的體積比是（）A．2：3 B．3：2 C．3：5 D．5：319．銅與一定量的濃硝酸恰好完全反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，將這些氣體與0.84LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L-1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，消耗NaOH溶液的體積是（）A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL20．向=50mL稀H2SO4與稀HNO3的混合溶液中逐漸加入鐵粉，假設加入鐵粉的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積(標準狀況)之間的關系如圖所示，假設C點之前每一段只對應一個反應。下列說法正確的是（）A．開始時產(chǎn)生的氣體為H2B．AB段發(fā)生的反應為置換反應C．所用混合溶液中c(HNO3)=0.5mol/LD．參加反應鐵粉的總質(zhì)量m2=5.6g二、非選擇題：本大題共2小題，共40分?？忌鶕?jù)要求作答。21．（22分）某學習小組設計了如圖裝置用于制取SO2并驗證其性質(zhì)。(1)實驗時裝置E中反應的離子方程式為。(2)若裝置B中溶液無明顯現(xiàn)象，裝置C中溶液紅色褪去，則使品紅的水溶液褪色的含硫微粒一定不是(填化學式)。(3)該實驗小組的甲、乙兩位同學為了進一步探究SO2的漂白性，按下圖裝置繼續(xù)進行實驗并記錄相關實驗現(xiàn)象。請根據(jù)下表中實驗現(xiàn)象做出合理解釋。組別實驗現(xiàn)象合理解釋甲品紅溶液幾乎不褪色反應離子方程式乙品紅溶液隨時間的推移變得越來越淺原因可能(4)該實驗小組的學生丙預測裝置D中沒有白色沉淀產(chǎn)生，但隨著反應的進行，發(fā)現(xiàn)裝置D中產(chǎn)生了少量白色沉淀。為進一步探究產(chǎn)生沉淀的原因，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制的Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進行如圖實驗：實驗中G、H、I燒杯中觀察到的現(xiàn)象如表：燒杯實驗現(xiàn)象G無白色沉淀產(chǎn)生，pH傳感器測的溶液pH=5.3H有白色沉淀產(chǎn)生I有白色沉淀產(chǎn)生，I中出現(xiàn)白色沉淀比H中快很多①據(jù)G中現(xiàn)象推測D中未煮沸過的蒸餾水配制的BaCl2溶液產(chǎn)生的白色沉淀的化學式是。②據(jù)實驗G、H、I的現(xiàn)象，得出的結(jié)論是。(5)該實驗小組的學生丁用200ml0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液測定空氣中SO2含量，若氣體流速為acm3·min-1，當時間為tmin時酸性KMnO4溶液恰好褪色，則空氣中SO2的含量為_______________(g·cm-3)。22．（18分）氮是自然界中各種生物體生命活動不可缺少的重要元素，研究氮的循環(huán)和轉(zhuǎn)化對生產(chǎn)、生活有重要的價值。I．(1)在實驗室中由固體物質(zhì)制取氨氣，其化學反應方程式為；(2)用該反應原理制取并收集一瓶干燥的氨氣，選擇圖中的裝置，其連接順序為：。(按氣流方向，用小寫字母表示連接順序II．高濃度氨氮廢水是造成河流及湖泊富營養(yǎng)化的主要因素。某氮肥廠處理氨氮廢水的方案如圖，回答下列問題：

(3)“氧化池”中氨氮去除率與溶液pH的關系如圖所示，則去除氨氮廢水最適宜的pH=。(4)“排放池”中用活性炭除去水中殘余的氯。這是利用活