2023-2024學(xué)年北京市大興區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷含答案

2024北京大興高三(上)期末第一部分選擇題(共42分)本部分每小題只有一個選項符合題意，每小題3分1.2022年2月，北京冬奧會秉承了創(chuàng)新、協(xié)調(diào)、綠色、開放、共享發(fā)展的理念。下列冬奧會使用的物品中，主要材料不屬于有機高分子材料的是ABCD雪花花瓣中的聚碳酸酯2.下列溶液中，酸堿性與其他三種不一致的是A.H?S溶液B.NaHCO?溶液C.K?S溶液D.氨水3.下列有關(guān)化學(xué)用語或圖示表達正確的是A.二氧化硫的VSEPR模型：C.中子數(shù)為8的碳原子：g14C4.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下，0.1molNH?的體積為2.24LB.1molHCCH分子中含有σ鍵的數(shù)目為2NAC.1L0.1mol·L1Na?CO?溶液中CO?2-數(shù)目小于0.1NAD.25℃時，pH=5的NH?Cl溶液中由水電離出的H*的濃度為10?mol·L15.短周期元素G、M、W、X、Y、Z、Q的原子半徑及其最高正化合價隨原子序數(shù)遞增的變化如圖所示：B.加入適量的鹽酸，抑制NH?*水解C.加入適量的氨水，使溶液的pH等于7D.加入適量的NaOH固體，使溶液的pH等于7A.CO?溶于水產(chǎn)生HCO?:CO?+H?O—H?CO?HCO?+HC.NO?溶于H?O紅棕色消失：3NO?+H?O===H*+2NO?+NO8.用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進行實驗，不能達到實驗?zāi)康牡氖茿BCDNH?CINH?CI固體H尾氣CH?COONa溶渣無水CaCl?實驗室制取氨氣分離碳酸鈉乙酯9.離子液體具有較好的化學(xué)穩(wěn)定性、較低的熔點及對無機物、有機化合物等不同物質(zhì)良好溶解性等優(yōu)點。A.該離子液體能與H?O形成氫鍵C.陰離子呈平面正方形，存在共價鍵和配位鍵D.該離子液體熔點較低的可能原因是離子體積增大、距離增大、作用力減弱10.某小組同學(xué)在實驗室利用下圖裝置制備水處理劑高鐵酸鉀(K?FeO?),反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2FeCl?+已知：參與原電池反應(yīng)的氧化劑(還原劑)氧化性(還原性)越強，原電池的電壓越大。A.右側(cè)的電極反應(yīng)式為：Fe3+-3e+8OH=FeO?2-+4H?OB.再向右側(cè)燒杯中加入KOH固體，電壓表示數(shù)會變大C.鹽橋中的陰離子向左側(cè)燒杯中移動D.其他條件相同時，選用Fe(NO?)?代替FeCl?,也可以制備K?FeO?11.某種用于隱形眼鏡的材料由兩種單體合成，其片段如下：下列關(guān)于該高分子說法不正確的是B.氫鍵對該高分子的性能會產(chǎn)生影響C.合成該高分子的一種單體是CH?=C(CH?)COOHD.兩種單體都能與金屬Na和NaHCO?反應(yīng)12.某同學(xué)在培養(yǎng)皿上做如下實驗(如圖所示),a、b、c、d是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO?晶體上滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO?+16HCl=2KCl+5Cl?↑+2MnCl?+8H?O下列對“實驗現(xiàn)象”的“解釋或結(jié)論”描述，不正確的是選項實驗現(xiàn)象Aa處試紙變藍BCc處試紙褪色Cl?與H?O反應(yīng)生成了具有漂白性的物質(zhì)Dd處紅色褪去Cl?和NaOH反應(yīng)使溶液呈中性13.實驗測得0.5mol·L1CH?COONa溶液及純水的pH隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A.CH?COONa溶液中c(Nat)>c(CH?COO)B.隨溫度升高純水中c(H+)>c(OH)C.升溫促進了水的電離和醋酸鈉水解D.升溫使CH?COONa溶液中c(H+)/c(OH)比值減小14.小組同學(xué)模擬工業(yè)上常采用電解法處理含鉻(VI)鹽廢水。不同反應(yīng)條件時，對Cr?O?2處理的結(jié)果如表1所示(Cr?O?2的起始濃度、體積、電壓、電解時間均相同);其中，實驗③中Fe3+在去除Cr?O?2過程中的作用機理如圖1所示。表1不同條件下電解法處理Cr?O;的結(jié)果①②③是否加人Fe?(SO?),否否否是否加入H,SO?否電極材料陰極陽極鐵Cr?OF~的去除率/%已知：Cr?O?2(橙)+H?O→2CrO?2(黃)+2H+下列對實驗過程的分析中，不正確的是A.實驗①~④中，實驗④的Cr?O?2去除效果最好B.實驗②~④中，加入H?SO?可以提高溶液中Cr?O?2-的濃度和氧化性C.分析圖1,CrzO?2參與的反應(yīng)為：6Fe2++14H?+Cr?O?2==6Fe3++2Cr3++7H?OD.實驗④中，陽極上Fe發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-3e==Fe3+非選擇題(共58分)15.(10分)過渡金屬鈦(Ti)性能優(yōu)越，是繼鐵、鋁之后應(yīng)用廣泛的“第三金屬”?；卮鹣铝袉栴}。(1)鈦元素位于周期表的區(qū)；基態(tài)Ti原子核外電子占據(jù)的軌道數(shù)為(2)下列狀態(tài)的Ti原子中，失去最外層一個電子所需能量最大的是(填字母標(biāo)號)。c.[Ar]3d14s24p1d子的空間結(jié)構(gòu)為,TiCl?極易水解且水解程度很大，生成TiO?·xH?O(4)鈦的某配合物可用于催化環(huán)烯烴聚合，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。b.2號氧提供孤電子對與鈦離子形成配位鍵(5)嫦娥三號衛(wèi)星上的PIC元件(熱敏電阻)的主要成分——鋇鈦礦的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。已知該晶體的密度為pgcm3,阿伏加德羅常數(shù)的值為Na,則該晶胞的邊長為cm(用含p、N?的反應(yīng)i.CO?(g)+3H?(g)→CH?OH(g)+H?O(g)△H?反應(yīng)ii.CO?(g)+H?(g)—CO(g)+H?O(g)△H?==+41.2(1)根據(jù)右圖，△H?=kJ·mol-l。(2)T℃時，向1L恒容、密閉容器中充入1molCO?和4molH?發(fā)生上述反應(yīng)。10min末已達到平衡時測得容器中CO?的轉(zhuǎn)化率為90%,CO的物質(zhì)①0~10min內(nèi)，平均反應(yīng)速率y(CH,OH)==mol·L1·min1。②T℃時，反應(yīng)ii的化學(xué)平衡常數(shù)K==(3)將原料氣n(CO?):n(H?)=1:3充入某一恒容、密閉容器中，若只發(fā)生反應(yīng)i,在不同催化劑作用下，②其他條件相同，若將原料氣按n(CO?):n(H?)=1:2.8充入同一恒容、密閉容器中，在催化劑I的作用“增大”或“不變”或“減小”)。(4)近日，我國學(xué)者研究發(fā)現(xiàn)，在單原子Cu/ZrO?催化時，反應(yīng)i的歷程以及中間體HCOO°與CH第一步CO?+H?→HCOO*+H第二步HCOO?+2H?→CH?O?+H?OA.其他條件相同時，升高溫度時，三步反應(yīng)速率均加快B.用不同催化劑催化反應(yīng)可以改變反應(yīng)歷程，提高平衡轉(zhuǎn)化率C.反應(yīng)歷程中，第二步反應(yīng)的活化能最高，是反應(yīng)的決速步驟(5)光催化CO?制甲醇技術(shù)也是研究熱點。銅基納米光催化材料還原CO?的機理如圖所示。寫出CO?轉(zhuǎn)化為CH?OH的電極反應(yīng)式17.(11分)化合物G是用于治療慢性便秘藥品普卡必利的中間體，其合成路線如下：回答下列問題。(1)有機物A中的官能團為羥基、羧基和(2)反應(yīng)A→B的化學(xué)方程式為 ①屬于α-氨基酸(氨基連接在與羧基相連的碳原子上)②遇FeCl?溶液顯紫色(6)請根據(jù)流程中的信息，設(shè)計以苯酚和CH?=CH-CH?Br為原料合成的合成路線。18.(13分)五水合硫代硫酸鈉(Na?S?O?·5H?O)俗稱“海波”,常用作棉織物漂白后的脫氧劑、定量分析中的還原劑。資料：①Na?S?O?·5H?O無色、易溶于水，難溶于乙醇；②Na?S?O?在酸性溶液中反應(yīng)有S和SO?產(chǎn)生(一)制備工業(yè)上可用SO?、Na?S和Na?CO?制備Na?S?O?·5H?O,其工藝流程示意圖如下：π(1)實驗室可用濃硫酸與Cu反應(yīng)制備SO?氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是eNa?S+SO?+Na?CO?==Na?S?O?+②當(dāng)I中溶液的pH約為7時應(yīng)停止通入SO?,否則Na?S?O?的產(chǎn)率下降，結(jié)合離子方程式說明其原II.粗產(chǎn)品提純(3)已知粗產(chǎn)品中可能會含有少量Na?SO?和Na?SO?,Na?S?O?在水中的溶解度隨溫度的升高而顯著增①檢驗粗產(chǎn)品中含有NaSO?的方法是：取少量固體溶解，先加足量的溶液，靜置、過濾， ,有白色沉淀生成。②粗產(chǎn)品的提純過程IIⅢ中，操作a的步驟為；加熱溶解、趁熱過濾、、過濾、(填洗滌試劑名稱)洗滌、干燥。III.純度測定(4)準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入一定量蒸餾水完全溶解后，加入適量甲醛溶液預(yù)處理(防止Na?SO?與I?反應(yīng)),以淀粉作指示劑，用cmolLI?的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，發(fā)生如下反應(yīng)：2I+S?O?,三次平行實驗，平均消耗vmLI?溶液。①產(chǎn)品中Na?S?O?·5H?O的純度為(寫出質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達式即可)。②下列操作可能造成實驗結(jié)果偏高的是A.滴定管未用I?標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗B.滴定終點時仰視讀數(shù)C.滴定過程中錐形瓶內(nèi)有少量液體濺出瓶外19.(13分)某小組同學(xué)將過量的AgNO?溶液滴加到飽和氯水中，發(fā)現(xiàn)氯水的漂白性出現(xiàn)異常，于是對相關(guān)的反應(yīng)進行了探究。I.發(fā)現(xiàn)問題(1)①氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為。小組同學(xué)猜測加入AgNO?溶液后，生成沉淀，使c(CI)降低，c(HClO)增大，氯水漂白性增強，于是進行如下實驗。②與過量AgNO?溶液反應(yīng)后，氯水漂白性減弱的實驗證據(jù)是。Ⅱ.查閱資料：AgClO為白色晶體，常溫下難溶于水提出猜想：反應(yīng)中除生成AgCl外，還有AgClO生成Ⅲ.實驗探究編號實驗操作實驗現(xiàn)象向a?試管中加入2mL濃鹽酸，并用濕潤的淀粉KI試紙靠近試管口向a?試管中加入2mL飽和KI溶液，振蕩，向另一支試管a?中只加入2mL飽和KI溶液，振蕩，再滴入2滴淀粉溶液，與實驗ii放置相同時間(2)操作a的名稱是(4)實驗ii表明，固體b中含有AgClO,且AgClO的溶解度大于AgI,請結(jié)合實驗現(xiàn)象進行解釋(6)綜上，過量的AgNO?溶液滴加到飽和氯水后，氯水漂白性減弱的可能原因是參考答案本部分共14小題，每小題3分，共42分。題號1234567BAACDCB題號89ACCDDBD第二部分非選擇題(58分)說明：(1)分值為2分的化學(xué)方程式或離子方程式，配平1分，各物質(zhì)化學(xué)式1分；除特殊要求外，反應(yīng)條件、氣體符號個、沉淀符號!不占分。(2)答案合理酌情給分。15.(10分)(3)正四面體，TiCl?+(x+2)H?O==TiO?·xH?O+4HCl16.(11分)②27/19或1.4②減小(各1分，共2分)(1分，2分，共3分)(2分)(2分)(2分)(2分)(1分)(1分)(2分)(1分)(2分)(3)K?CO?與該反應(yīng)生成的HBr發(fā)生反應(yīng)，降低了HBr濃度，促進平衡正向移動。(2分)(3分)18.(13分)(2)①2Na?S+4SO?+Na?CO?②冷卻結(jié)晶，乙醇(2分)(2分) (2分)(2分)②AB