德州市夏津第一中學高一月月考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精山東省德州市夏津第一中學2019-2020學年高一5月月考化學試題1.下列對古文獻記載內(nèi)容理解錯誤的是A.《天工開物》記載：“凡埏泥造瓦,掘地二尺余，擇取無沙黏土而為之”.“瓦"，傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽B?！侗静菥V目》“燒酒”條目下寫道:“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和槽入甑,蒸令氣上其清如水,味極濃烈,蓋酒露也”。這里所用的“法”是指蒸餾C.《本草經(jīng)集注》有記載:“以火燒之、紫青煙起，乃真硝石也”,區(qū)分硝石（KNO3）和樸硝（Na2SO4)，該方法利用了焰色反應D.《開寶本草》中記載:“此即地霜也，所山澤，冬月地上有霜,掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”。文中對硝酸鉀提取涉及到升華操作【答案】D【解析】【詳解】A．“瓦”是傳統(tǒng)無機非金屬材料，主要成分為硅酸鹽，A正確；B．由“蒸令氣上"可知，這里所用的“法”是指蒸餾，B正確；C．硝石含K元素，樸硝不含K元素，K元素的焰色為紫色，“以火燒之，紫青煙起”，說明是硝石，這是利用了焰色反應，C正確；D．“掃取以水淋汁后,乃煎煉而成"說的是用水溶解硝酸鉀，蒸發(fā)濃縮，結(jié)晶獲得硝酸鉀，不是蒸餾，D錯誤。答案選D.2。下列化學用語正確的是A.H、H、H+和H2是氫元素的四種不同粒子B。18O2和16O3互為同位素C.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為：D.U中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差147【答案】A【解析】【詳解】A選項H是氕原子,H是氘原子，H+是氫離子H2是氫氣,因此這些是氫元素的四種不同粒子，故A正確；B選項，它們是單質(zhì)，18O2和16O3互為同素異形體，故B錯誤；C選項，S2—的結(jié)構(gòu)示意圖核外排布為2、8、8，故C錯誤；D選項,U中質(zhì)子數(shù)為92，中子數(shù)239–92=147，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差55，故D錯誤；綜上所述,答案為A?！军c睛】同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)，首先看是否為同種元素，再看是否為單質(zhì).中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)–質(zhì)子數(shù)3。稀土有工業(yè)“黃金"之稱.下列有關稀土元素與的說法不正確的是A。元素Y的原子序數(shù)為39 B。與互為同位素C.核素的原子核內(nèi)有52個中子 D。與是同一種原子【答案】D【解析】【詳解】A．原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)，故元素Y的原子序數(shù)為39，A正確；B．與是Y的兩種同位素，B正確；C．中子數(shù)=91-39=52，C正確;D．指質(zhì)子數(shù)為39，中子數(shù)為51的Y原子，指質(zhì)子數(shù)為39，中子數(shù)為52的Y原子，與是兩種不同的原子，D錯誤。答案選D。4.M、N、Q、P為四種短周期元素，已知M、Q同主族,N、P同周期；M的氣態(tài)氫化物比Q的穩(wěn)定；N的陽離子比P的陽離子氧化性強；N的陽離子比Q的陰離子少一個電子層。下列表示中，正確的是()A.原子序數(shù):M〉N〉Q>P B.非金屬性強弱:Q〉MC.原子半徑：P>N>Q〉M D。簡單離子半徑:P〉N〉Q>M【答案】C【解析】【詳解】A．M、N、Q、P是4種短周期元素,M、Q同主族，M的氣態(tài)氫化物比Q的穩(wěn)定；所以M、Q為非金屬，原子序數(shù)Q〉M，M處于第二周期,Q處于第三周期；N、Q、P同周期，均處于第三周期,N的陽離子比Q的陰離子少一個電子層，則N為金屬元素、Q非金屬元素,N的陽離子比P的陽離子氧化性強，則金屬性N<P，同周期自左而右金屬性減弱、非金屬性增強，故原子序數(shù)Q〉N>P>M，A錯誤；B．M、Q同主族，M的的氣態(tài)氫化物比Q的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定,所以非金屬性M>Q，B錯誤；C．同周期從左到右元素原子半徑逐漸減小，所以原子半徑P〉N〉Q，同主族從上到下原子半徑逐漸增大,所以原子半徑Q>M,所以原子半徑P>N>Q>M，C正確；D．M、N、P離子的核外電子排布相同，Q離子的核外電子排布比M、N、P的離子多一個電子層，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，所以Q陰離子半徑最大，核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，離子的半徑越小，原子序數(shù)N>P>M，所以離子半徑Q>M〉P>N，D錯誤；正確選項C.【點睛】此題可以采用假設法進行處理，簡單快速；根據(jù)題意，可以假設M為氟元素,N為鎂元素、Q為氯元素、P為鈉元素，這樣四個選項中問題就容易解決了。5.下列說法中正確的是（）A。元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及金屬性和非金屬性的周期性變化B。元素的最高正化合價等于元素原子核外電子數(shù)C。從Li→F,Na→Cl，元素的最高化合價均呈現(xiàn)從＋1價→＋7價的變化D。電子層數(shù)相同的原子核外電子排布，其最外層電子數(shù)均從1個到8個呈現(xiàn)周期性變化【答案】A【解析】【分析】本題主要考查元素性質(zhì)的周期性變化，元素性質(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及金屬性和非金屬性的周期性變化，O無最高正價，F(xiàn)無正價，H、He的最外層電子數(shù)從1到2?！驹斀狻吭匦再|(zhì)的周期性變化是指原子半徑、元素的主要化合價及金屬性和非金屬性的周期性變化A正確；O無最高正價，F(xiàn)無正價，B、C錯誤;H、He的最外層電子數(shù)從1到2，D錯誤。故答案選A。6。短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16。Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍,W是短周期中金屬性最強的元素.下列說法正確的是（)A.X位于元素周期表中第2周期ⅤA族B。原子半徑：r(X）〉r(Y)>r(Z）〉r（W）C.X、Y、Z的非金屬性依次減弱D。由Z和W組成的化合物不止一種【答案】D【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為16。Y的單質(zhì)是空氣中含量最多的氣體，Y是N.Z原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Z是O；W是短周期中金屬性最強的元素，W是Na，則X的最外層電子數(shù)是16－5－6－1＝4，因此X是C，據(jù)此分析作答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,A.碳元素位于元素周期表中第二周期ⅣA族，A錯誤；B。原子半徑:r（W)＞r（X)＞r(Y）＞r(Z）,B錯誤;C。X、Y、Z的非金屬性依次增強，C錯誤；D。由Z和W組成的化合物不止一種，即氧化鈉和過氧化鈉，D正確，答案選D?！军c睛】準確判斷出元素的種類是解答的關鍵，注意元素周期律的靈活應用，注意元素周期律與元素及其化合物知識的綜合應用。7。下列各組中的化學性質(zhì)比較，不正確的是①酸性：HClO4>HBrO4〉HIO4②還原性:I－〈Cl－<F－③堿性：NaOH〉Mg(OH）2〉Al(OH)3④穩(wěn)定性：PH3>H2S>HCl⑤半徑:S2－>Na＋>Mg2＋>O2－⑥氧化性：Li＋〉Na＋〉K＋>Mg2＋>O2－A。①②④ B.②④⑤⑥ C。①⑤⑥ D.②③⑤【答案】B【解析】【詳解】①非金屬性：Cl〉Br〉I，故酸性：HClO4>HBrO4〉HIO4，①正確；②非金屬性：F＞Cl〉I，故還原性：I－＞Cl－＞F－，②錯誤；③金屬性：Na＞Mg＞Al,故堿性:NaOH〉Mg(OH)2〉Al（OH）3，③正確；④非金屬性：P＜S＜Cl，故穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl，④錯誤;⑤S2－有3個電子層，Na＋、Mg2＋、O2－有2個電子層,故S2－半徑最大，Na＋、Mg2＋、O2－的核電荷數(shù)：O2－＜Na＋＜Mg2＋，故半徑：S2－〉O2－>Na＋>Mg2＋,⑤錯誤；⑥堿金屬的最高價對應的水化物都是強堿，Mg(OH)2是中強堿，即LiOH的堿性強于Mg（OH）2,那么，金屬性：Mg＜Li＜Na＜K,則還原性：Mg＜Li＜Na＜K，所以氧化性:Mg2＋>Li＋〉Na＋>K＋，-2價是O元素的最低價，O2－沒有氧化性，即氧化性：Mg2＋>Li＋>Na＋〉K＋〉O2－，⑥錯誤；綜上所述，②④⑤⑥錯誤。答案選B.【點睛】金屬單質(zhì)的還原性越強，簡單陽離子的氧化性越弱,非金屬單質(zhì)的氧化性越強，簡單陰離子的還原性越弱。8。下圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價的關系圖,X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說法不正確的是A.原子半徑：Y＞X B.最高價氧化物的水化物的酸性：R＞W(wǎng)C。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng) D。單質(zhì)與水（或酸）反應的劇烈程度：Z＞Y【答案】D【解析】【詳解】A、Y為鈉,X為氧,鈉原子比氧原子多一個電子層，原子半徑比較大，故原子半徑:Y＞X，選項A正確；B、非金屬性Cl＞S，故最高價氧化物的水化物的酸性HClO4＞H2SO4，選項B正確；C、非金屬性O＞S，氫化物穩(wěn)定性與非金屬性一致，故氫化物穩(wěn)定性H2O＞H2S，選項C正確；D、金屬性Na＞Al,故與水（或酸）反應的劇烈程度：Na＞Al，選項D不正確。答案選D。【點睛】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關系應用，注意抓住短周期元素，根據(jù)化合價與原子序數(shù)判斷元素,需要學生熟練掌握元素周期律，短周期主族元素中,X只有—2價，沒有正化合價，則X為O元素；Y為+1價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于氧,則Y為Na；Z為+3價，沒有負化合價，原子序數(shù)大于Na,故Z為Al；W有+6、-2價,則Z為S元素；R有+7、-1價，則R為Cl,結(jié)合元素周期律與元素化合物性質(zhì)解答。9。下列關于有機化合物的認識中，正確的是A。分子式為C4H10O的醇共有4種B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體C。乙酸(CH3COOH）與油酸（C17H33COOH)互為同系物D。包裝用的材料聚乙烯和聚氯乙烯都屬于烴【答案】A【解析】【詳解】A。分子式為C4H10O的醇共有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH（OH)CH3、（CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH4種，A正確；B.淀粉、纖維素分子式都是(C6H10O5）n，但二者化學式中的n值不同，所以二者不互為同分異構(gòu)體，B錯誤；C.乙酸（CH3COOH）飽和一元酸，油酸（C17H33COOH）為不飽和一元酸，二者不互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D。包裝用的材料聚氯乙烯屬于烴的衍生物，不屬于烴，D錯誤。故選A?！军c睛】烴是僅含C、H兩種元素的有機物，而烴的衍生物種類很多，不局限于含C、H、O三種元素，還可能含有氮元素、硫元素、鹵素等。10。下列說法正確的是(）。A。烷烴的通式為，隨的增大，碳元素的質(zhì)量分數(shù)逐漸減小B.和互為同系物C。丙烷的比例模型為D.分子式為和分子式為的烷烴的一氯代物的數(shù)目可能相同【答案】BD【解析】【詳解】A．烷烴的通式為CnH2n+2，C元素的質(zhì)量分數(shù)為=，則隨n值增大，碳元素的質(zhì)量百分含量逐漸增大,故A錯誤；B．和的結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差一個原子團，二者互為同系物,故B正確；C．為丙烷的球棍模型，丙烷的比例模型為：，故C錯誤；D．的一氯代物只有1種,有3種同分異構(gòu)體，其中的一氯代物也只有1種,故D正確；故選BD.11.下列關于有機物的說法中，正確的一組是①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，它是一種新型化合物②汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物，完全燃燒只生成CO2和H2O③石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化④除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液⑤將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag⑥除去CH4中的少量C2H4:通過盛有飽和溴水的洗氣瓶A.③⑤⑥ B.④⑤⑥ C。①②⑤ D。②④⑥【答案】B【解析】【詳解】①“乙醇汽油”是在汽油里加入適量乙醇而成的一種燃料，屬于混合物,①不正確；②汽油和柴油都是碳氫化合物,完全燃燒只生成CO2和H2O，植物油屬于油脂，還含有氧元素，②不正確;③有新物質(zhì)生成的是化學變化，石油的分餾是物理變化,裂化和煤的干餾都是化學變化,③不正確；④乙酸乙酯不溶于水，因此除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可加過量飽和碳酸鈉溶液振蕩后，靜置分液即可，④正確；⑤銅絲在加熱時生成氧化銅,熱的氧化銅能氧化乙醇生成乙醛、水和銅,所以將ag銅絲灼燒成黑色后趁熱插入乙醇中，銅絲變紅，再次稱量質(zhì)量等于ag,⑤正確；⑥乙烯含有碳碳雙鍵，能和溴水發(fā)生加成反應，所以除去CH4中的少量C2H4，可將混合氣體通過盛有飽和溴水的洗氣瓶，⑥正確,所以答案選B.12.下列說法中不正確的是（）①糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是高分子化合物,適當條件下均可發(fā)生水解②油脂、乙酸乙酯都是酯類，但不是同系物③石油的分餾,煤的氣化、液化、干餾等過程均為化學變化④蛋白質(zhì)的變性和鹽析都不是可逆過程⑤塑料、橡膠和纖維都是天然高分子材料A.①③④⑤ B.①②③④⑤ C。④⑤ D.②③【答案】A【解析】【詳解】①單糖不屬于高分子化合物,也不能水解,油脂也不屬于高分子化合物，故①錯誤;②油脂、乙酸乙酯都是酯類，但油脂含有三個酯基,乙酸乙酯只含一個酯基，所以不是同系物，故②正確;③石油的分餾屬于物理變化，故③錯誤；④蛋白質(zhì)的變性是不可逆的，蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化，是可逆的，故④錯誤；⑤塑料全部都是人工合成的高分子材料，但橡膠和纖維既有天然高分子又有人工合成高分子,故⑤錯誤；綜上所述，①③④⑤錯誤,答案為A。13.乙醇是生活中常見的有機物，下列有關乙醇的實驗操作或?qū)嶒灛F(xiàn)象正確的是A.①中酸性KMnO4溶液會褪色，乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛B。②中鈉會在乙醇內(nèi)部上下跳動，上方的火焰為淡藍色C.③中灼熱的銅絲插入乙醇中，銅絲由紅色變?yōu)楹谏獶.④中X是飽和NaOH溶液，X液面上有油狀液體生成【答案】B【解析】【詳解】A．酸性KMnO4溶液將乙醇氧化成乙酸，A錯誤;B．乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，鈉的密度比乙醇大，生成的氫氣開始會附著在鈉的表面,使鈉上升，隨后由沉入乙醇中，故鈉會上下跳動,氫氣燃燒發(fā)出淡藍色火焰，B正確;C．灼熱的銅絲表面因有CuO略顯黑色，CuO被乙醇還原為銅絲后重新變?yōu)榧t色，C錯誤；D．X是飽和Na2CO3溶液，其液面上有油狀乙酸乙酯生成，實驗時導管不能插入液面以下,D錯誤。答案選B.14.糖類、油脂、蛋白質(zhì)是重要的營養(yǎng)物質(zhì)。下列有關的敘述正確的是A。向雞蛋清溶液中加入飽和(NH4）2SO4溶液,產(chǎn)生白色沉淀，是因為蛋白質(zhì)發(fā)生了變性B。用玻璃棒蘸取牛油與氫氧化鈉反應后的液體，滴入沸水中,若有油狀液體浮在水面，則說明皂化反應已經(jīng)完全C.某實驗小組探究淀粉水解程度的實驗中，要進行的主要操作順序依次是：①滴入稀硫酸;②加熱；③冷卻后將溶液等分于兩支試管中；④一支試管中直接加入新制的氫氧化銅懸濁液并水浴加熱；⑤另一支試管中滴加少量碘水D。將2mL1mol·L－1CuSO4溶液與4mL0。5mol·L－1NaOH溶液混合后，再加入1mL10％的葡萄糖溶液，煮沸后未出現(xiàn)紅色沉淀。實驗失敗的主要原因是氫氧化鈉用量不足【答案】D【解析】【詳解】A．向雞蛋清溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液，產(chǎn)生白色沉淀，是因為蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析，A錯誤；B．牛油與氫氧化鈉溶液的反應屬于皂化反應，若反應已經(jīng)完成，反應后的液體中沒有牛油，滴入沸水中，不會出現(xiàn)油狀液體，B錯誤;C．加入新制的氫氧化銅懸濁液的那支試管應先加入過量NaOH溶液中和作催化劑的稀硫酸，否則新制的氫氧化銅和硫酸反應，干擾實驗，C錯誤；D．CuSO4和NaOH物質(zhì)的量之比=1:2時恰好完全反應,現(xiàn)在：n(CuSO4）:n(NaOH)=（1mol·L－1×2mL):(0。5mol·L－1×4mL)=1：1＞1:2，NaOH不足，沒有NaOH和葡萄糖、新制氫氧化銅懸濁液反應，故不會出現(xiàn)磚紅色沉淀，D正確。答案選D?！军c睛】D．葡萄糖和新制氫氧化銅懸濁液反應的實質(zhì)是葡萄糖中的醛基和新制氫氧化銅懸濁液反應，其反應可表示為：R—CHO+2Cu(OH）2+NaOHCu2O↓+R—COONa+3H2O，NaOH量不足，該反應無法發(fā)生。15.下列關于苯的敘述正確的是（）A。反應①常溫下不能進行，需要加熱B.反應②不發(fā)生，但是仍有分層現(xiàn)象，紫色層在下層C.反應③為加成反應,產(chǎn)物是一種烴的衍生物D。反應④能發(fā)生，從而證明苯中是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】詳解】A.反應①常溫下能進行，A錯誤；B。苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,苯密度比水小，故有機層在上面，B正確;C.反應③為取代反應，C錯誤;D。反應④能發(fā)生,但是苯中的鍵是一種介于單鍵與雙鍵之間的特殊鍵,D錯誤.故選B。16。下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A.將有色紙條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片,無明顯現(xiàn)象Cl2分子不具有漂白作用B。某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸,沉淀不溶解該溶液中一定有SO42－C.向1mL某溶液中，滴入2mL0.1mol·L－1NaOH溶液,加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體該溶液中含NH4＋D。淀粉溶液加稀硫酸，水浴加熱一段時間后，加新制的Cu（OH)2懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生產(chǎn)淀粉未水解A.A B.B C.C D.D【答案】AC【解析】【分析】【詳解】A．將有色紙條放入盛滿干燥氯氣的集氣瓶中，蓋上玻璃片，無明顯現(xiàn)象，即有色紙條不褪色,說明干燥的Cl2沒有漂白性，即Cl2分子不具有漂白作用，A正確；B．某溶液中加入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸，沉淀不溶解，該溶液不一定有SO42－，例如:有Ag+也會出現(xiàn)相同的現(xiàn)象,B錯誤;C．向某溶液中加入NaOH溶液加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體,溶液中含NH4+，這是因為NH4＋+OH-NH3↑+H2O，NH3和H2O反應生成NH3·H2O，NH3·H2O溶液顯堿性，使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,C正確；D．淀粉水解后的溶液中含硫酸，Cu(OH)2和硫酸反應了,不會出現(xiàn)磚紅色沉淀，D錯誤；答案選AC。17。如圖是四種常見有機物的比例模型示意圖，下列說法正確的是A.甲能發(fā)生氧化反應B.乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到無色溶液不能和液溴反應C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出丙,丙是無色無味的液態(tài)烴D。丁發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物不能與金屬鈉反應【答案】A【解析】根據(jù)原子成鍵特點知，碳原子能形成4個共價鍵、H原子能形成1個共價鍵、O原子能形成2個共價鍵，根據(jù)分子比例模型及原子成鍵特點知，甲、乙、丙、丁分別是甲烷、乙烯、苯和乙醇；A．甲烷性質(zhì)較穩(wěn)定,不易被一般的強氧化劑氧化,但能在氧氣中燃燒，發(fā)生氧化反應,故A正確；B．碳碳不飽和鍵能和溴發(fā)生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，所以能和溴發(fā)生加成反應而使溴的四氯化碳溶液褪色，同時生成1，2-二溴乙烷,溶于CCl4，1，2—二溴乙烷在光照條件下能和液溴發(fā)生取代反應，故B錯誤；C．從煤焦油中可以獲取苯,但苯有特殊的氣味，故C錯誤；D．乙醇發(fā)生催化氧化得到的產(chǎn)物乙酸，有酸性,能與金屬鈉反應,故D錯誤；答案為A。18。為了提純下列物質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)，所選用的除雜試劑、分離方法、必用儀器均正確的是選項不純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑或分離方法必用儀器A。從碘水中提取碘四氯化碳萃取分液漏斗B。一氧化碳二氧化碳澄清石灰水洗氣洗氣瓶C.硝酸鉀氯化鈉直接蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿D。乙醇水生石灰蒸餾蒸餾燒瓶A.A B。B C.C D.D【答案】AD【解析】【詳解】A．四氯化碳與水分層，且碘易溶于四氯化碳，通過萃取可以提取碘水中的碘，A正確；B．石灰水的濃度小，吸收二氧化碳效果不好，應選NaOH溶液、洗氣,B錯誤；C．二者均溶于水,但溶解度受溫度影響不同,則不能直接蒸發(fā)結(jié)晶，應冷卻結(jié)晶分離，C錯誤;D．氧化鈣與水反應后，增大與乙醇的沸點之差，則選蒸餾燒瓶蒸餾可分離，D正確;故答案選AD.19.X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零．下列說法正確的是A.單質(zhì)的氧化性：X>MB。氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M〉NC.X與Y簡單離子半徑：r(X離子）<r(Y離子）D.化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學鍵【答案】AD【解析】【分析】X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則X是O元素;X、M同主族,且M的原子序數(shù)大于X，所以M是S元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大,且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素；Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零，且原子序數(shù)大于Y,所以Z是Si元素；N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素,所以N是Cl元素。【詳解】X、Y、Z、M、N依次是氧、鈉、硅、硫、氯；A．X是氧，M是硫,同一主族元素中，隨著原子序數(shù)的增大元素的非金屬性逐漸減弱，其單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,氧化性：，A正確；B．氯的非金屬性大于硫，非金屬性越強氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，故，B錯誤;C．和核外電子排布相同，質(zhì)子數(shù)越小半徑越大，故，C錯誤；D．化合物與都是共價化合物,都只含極性共價鍵，所以含有相同類型的化學鍵,D正確;故答案選AD。20.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為日常生活中最常見的液體，其余均為無色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍,q能使品紅溶液褪色。上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系如圖所示.下列說法正確的是A.m與r中所含化學鍵類型相同B.r的沸點高于p的沸點C.m與q混合沒有明顯現(xiàn)象D.q與s均為酸性氧化物,m的水溶液顯酸性【答案】AB【解析】【分析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物,常溫常壓下r為液體，則r應為,其余均為無色氣體，n是元素Y的單質(zhì),是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，則Y為O元素，n為，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則p為，W應為H,X應為N元素，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系，氨氣和氧氣在催化劑作用下生成r和s，所以s為，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，m在n中燃燒生成的q能使品紅溶液褪色，m應為,q應為，所以Z應為S元素，硫化氫在氧氣中燃燒生成二氧化硫和水,符合轉(zhuǎn)化關系?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，m為，n為，p為，q為,r為,s為；A．與中所含化學鍵均為極性共價鍵，類型相同,A正確;B．的沸點高于的沸點，B正確；C．與混合發(fā)生反應：,會觀察到有淡黃色固體生成，C錯誤；D．為酸性氧化物，屬于不成鹽氧化物，的水溶液顯酸性,D錯誤；故答案選AB。21。（1）現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：①O2和O3②CH2=CHCH3和CH2=CH－CH=CH2③和④和⑤CH3CH2CH3和CH3C(CH3)3⑥和質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子⑦和⑧和CH3（CH2）3CH3屬于同系物的是______；填序號，下同屬于同分異構(gòu)體的是______;屬于同位素的是______；屬于同素異形體的是______;屬于同種物質(zhì)的是______。（2）寫出下列有機物的官能團的名稱．①____________；②___________；（3）①由乙烯制一氯乙烷;②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色;③乙烷在光照下與氯氣反應；④乙烯使溴水褪色。在以上反應中，屬于取代反應的是______（填序號，下同)；屬于加成反應的是______；屬于氧化反應的是______．【答案】(1）.⑤(2).⑧（3）。⑥（4）。①(5)。③④⑦（6）.酯基,羥基(7）.碳碳雙鍵，羧基（8）.③（9)。①④(10)。②【解析】【詳解】（1）①和

是由氧元素組成的不同單質(zhì)，互為同素異形體;

②和的結(jié)構(gòu)不同，分子式也不同，不是同分異構(gòu)體，也不是同系物，也不是同種物質(zhì)；

③和組成和結(jié)構(gòu)都相同，為同一物質(zhì)；

④和組成和結(jié)構(gòu)都相同，為同一物質(zhì);

⑤和

結(jié)構(gòu)相似、通式相同，組成上相差若干個原子團，屬于同系物；

⑥質(zhì)量數(shù)為238中子數(shù)為146的原子，其質(zhì)子數(shù)為238—146=92，與質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù))不同互稱同位素；

⑦和都是正丁烷，是同一種物質(zhì)；⑧和分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；故答案為：⑤;⑧；⑥；①；③④⑦；(2）含有的官能團有酯基和羥基，含有的官能團有碳碳雙鍵和羧基，故答案為：酯基，羥基；碳碳雙鍵，羧基；（3）①由乙烯制一氯乙烷，乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應；②乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是乙烯被高錳酸鉀氧化，屬于氧化反應；③乙烷在光照下與氯氣反應屬于取代反應;④乙烯使溴水褪色，是乙烯和溴發(fā)生加成反應；故答案為:③；①④；②.22。海水中有豐富的資源，多種多樣的海洋動物和植物，海底有豐富的礦藏、石油、天然氣等，此外，海水中還含有大量的電解質(zhì)，它們電離產(chǎn)生Cl—、Br-、I—、SO42-、Na+、Mg2+、Ca2+等，都是重要資源．開發(fā)和利用海水資源是當前科學研究的一項重要任務,如圖是某化工廠對海水資源綜合利用的示意圖:請根據(jù)以上信息回答下列問題：(1）寫出步驟②、⑧分離提純的方法：②_______⑧_______.(2）步驟⑦分離提純過程中需要選用的玻璃儀器除燒杯外，還需要的儀器是_____。(3）D具有殺菌消毒的作用，請寫出反應④的化學方程式_________________。（4）初步提純后的粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42—等雜質(zhì),精制時所用的試劑為：①鹽酸②氯化鋇溶液③氫氧化鈉溶液④碳酸鈉溶液，下列試劑添加順序合理的是_________。A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①（5）若用來提取Br2，反應⑤所用的氧化劑的來源較合理的是___________。A．從外地購買B．在當?shù)匦陆ㄉa(chǎn)廠C．從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)（6）流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有_______性,該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是________________________?！敬鸢浮?1).過濾(2）.蒸餾(3)。分液漏斗(4）。Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（5).AD(6)。C(7）。揮發(fā)(8）。經(jīng)濟，環(huán)保，方便【解析】【詳解】（1）步驟②為過濾，⑧為從有機溶劑中提取碘單質(zhì)，需要蒸餾，答案為：過濾，蒸餾;（2）步驟⑦分離提純方法為萃取，主要玻璃儀器為分液漏斗、燒杯，答案為：分液漏斗;（3）反應④是氯氣和氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉、氯化鈉和水,方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（4）鎂離子用氫氧根離子沉淀,硫酸根離子用鋇離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行,鈣離子用碳酸根離子沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入氯化鋇之后,這樣碳酸鈉會同時除去過量的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子,所以添加試劑的順序為②③④①或③②④①,答案為：AD;(5）若要提取Br2,反應⑤所用的氧化劑為氯氣，本廠電解氯化鈉溶液生產(chǎn)燒堿，產(chǎn)物中有氯氣，答案為:C;(6）溴單質(zhì)具有揮發(fā)性，所以流程⑥將溴單質(zhì)從水溶液中分離出來是基于溴單質(zhì)具有揮發(fā)性；該方法對比有機溶劑萃取法的優(yōu)點是經(jīng)濟，環(huán)保，方便23.下表是元素周期表中的一部分。根據(jù)A-J在周期表中的位置，用元素符號、化學式或反應式回答下列問題：（1）氧化性最強的單質(zhì)是____，用一個化學反應證明H單質(zhì)的氧化性強于G單質(zhì)____.（2）A分別與F、G、H形成的簡單化合物中，穩(wěn)定性由強到弱的順序為____________。（3)B、C、G、H離子半徑由大到小的順序是_____________________.(4）D單質(zhì)可用來制造D－空氣燃料電池，該電池通常以氯化鈉或氫氧化鉀溶液為電解質(zhì)溶液,通入空氣的電極為正極。若以氯化鈉為電解質(zhì)溶液時，正極的反應式為______________________。【答案】(1）.F2(2）.2F2＋2H2O=4HF＋O2（3)。HF>H2O>NH3(4).O2－〉F－〉Na＋>Mg2＋(5).O2＋2H2O＋4e－=4OH－【解析】【分析】根據(jù)元素在周期表中的位置，可判斷出元素A為H元素,B為Na元素，C為Mg元素,D為Al元素，E為C元素，F(xiàn)為N元素，G為O元素，H為F元素,I為Cl元素，J為Ne元素，再結(jié)合元素周期律以及相關物質(zhì)的性質(zhì)分析解答.【詳解】（1)上述元素中非金屬性最強的是F元素，則單