贛州市石城中學(xué)高下學(xué)期第次周考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精化學(xué)試卷可能用到的原子量:H1Be9O16Al27一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確答案,每小題3分，共48分)1。下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（）A.K能從LiCl的溶液中置換出LiB.隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度減弱C.隨著原子序數(shù)的遞增，單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低D。Cs2CO3受熱易分解【答案】C【解析】【詳解】A．鉀是活潑金屬，在溶液中先和水發(fā)生反應(yīng)，K不能從LiCl的溶液中置換出Li，故A錯(cuò)誤;B．同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性增強(qiáng)，和水反應(yīng)劇烈程度增強(qiáng),故B錯(cuò)誤；C．對(duì)于堿金屬來說，從上到下，原子序數(shù)遞增，而單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低，故C正確;D．活潑堿金屬的碳酸鹽易溶于水受熱難分解，故D錯(cuò)誤；故答案為C.2。若把元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列。如堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列,按這個(gè)規(guī)定，下列說法中不正確的是A。計(jì)算機(jī)芯片的組成元素Si位于第14列B.第10列元素全部是金屬元素C.第18列元素單質(zhì)在常溫下全部氣體D.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子【答案】D【解析】【分析】長式周期表中各族元素的排列順序?yàn)棰馎、ⅡA、ⅢB→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅠⅡA→ⅦA、0族，其中第Ⅷ族包含8、9、10三列.【詳解】A．計(jì)算機(jī)芯片的組成元素Si位于第ⅣA族，為第14列元素,正確,A不選；B．第10列元素為過渡區(qū)元素，全部為金屬元素,正確,B不選；C．第18列元素均為稀有氣體元素，故單質(zhì)在常溫下全部是氣體，正確，C不選；D．第2列元素為堿土金屬元素，其最外層電子數(shù)為2，但是元素He及多數(shù)過度元素的最外層電子數(shù)也是2，不正確,D選。答案選D。3。俄羅斯科學(xué)家用含20個(gè)質(zhì)子的鈣的一種原子轟擊含95個(gè)質(zhì)子的镅原子，結(jié)果4次成功合成4個(gè)第115號(hào)元素的原子.這4個(gè)原子生成數(shù)微秒后衰變成第113號(hào)元素。下列有關(guān)敘述正確的是（）A.115號(hào)元素在第六周期B。113號(hào)元素第七周期ⅢA族C。115號(hào)和113號(hào)元素都是非金屬元素D。镅元素和115號(hào)元素不在同一周期【答案】B【解析】【詳解】A．元素周期表中112號(hào)元素在第七周期第ⅡB族，則115號(hào)元素在第七周期第ⅤA族，故A錯(cuò)誤；B．元素周期表中112號(hào)元素在第七周期第ⅡB族，則113號(hào)元素在第七周期第ⅢA族，故B正確；C.115號(hào)和113號(hào)元素都在第七周期,均為金屬元素，故C錯(cuò)誤；D．镅元素為95號(hào)元素，在第七周期的錒系,镅元素和115號(hào)元素在同一周期，故D錯(cuò)誤；故答案為B.【點(diǎn)睛】考查學(xué)生利用原子序數(shù)判斷元素的位置,明確112號(hào)元素在第七周期第ⅡB族是解答本題的關(guān)鍵,由質(zhì)子數(shù)來確定元素在周期表中的位置、元素的種類，根據(jù)原子序數(shù)可知元素的質(zhì)子數(shù),元素周期表中112號(hào)元素在第七周期第ⅡB族.4.釙－210屬于極毒性放射性元素，以相同重量來比較,釙－210的毒性是氰化物的2。5億倍，只需一顆塵埃大小就足以取人性命，而且沒有解毒劑。下列有關(guān)21084PO說法正確的是（)A。與互為同素異形體 B。與互為同位素C。的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為126 D。Po元素的相對(duì)原子質(zhì)量為210【答案】C【解析】【詳解】A．與是同種元素的不同核素，應(yīng)互為同位素，故A錯(cuò)誤；B．與為兩種不同元素的核素，不能稱為同位素，故B錯(cuò)誤;C．的質(zhì)子數(shù)為84，中子數(shù)為210-84=126，故C正確；D．釙—210的近似相對(duì)原子質(zhì)量為210，釙元素的相對(duì)原子質(zhì)量不是210，故D錯(cuò)誤；故答案為C.5。下列性質(zhì)的遞變規(guī)律不正確的是A.NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)B.Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)C.Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次減小D。F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點(diǎn)依次升高、密度依次增大【答案】C【解析】【詳解】A．同主族元素從上到下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性逐漸增強(qiáng)，則NaOH、KOH、CsOH堿性依次增強(qiáng)，A正確；B．同主族元素從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),失電子能力逐漸增強(qiáng),Li、Na、K、Rb、Cs的失電子能力逐漸增強(qiáng)，B正確；C．Al3+、Mg2+、Na+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Al3+、Mg2+、Na+的離子半徑依次增大，C不正確；D．鹵素單質(zhì)均為分子晶體，F(xiàn)2、Cl2、Br2、I2的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，分子間作用力逐漸增大，熔沸點(diǎn)依次升高、密度依次增大，D正確；答案為C。6.目前人類已發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體外，共有16種,對(duì)這16種非金屬元素的相關(guān)判斷：①都是主族元素，最外層電子數(shù)都大于4；②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑;③氫化物常溫下都是氣態(tài);④氧化物常溫下都可以與水反應(yīng)生成酸。其中不正確的有(）A。①② B。①③ C。③④ D。①②③④【答案】D【解析】【詳解】①稀有氣體不是主族元素;H的最外層電子數(shù)為1,C和Si的最外層電子數(shù)為4,①錯(cuò)誤；②大多數(shù)非金屬元素既有負(fù)化合價(jià)，又有正化合價(jià)，故其單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既能作氧化劑，又能作還原劑。非金屬較弱的非金屬元素在反應(yīng)中能失去電子，可做還原劑，如H、C、S等，②錯(cuò)誤;③非金屬的氫化物不一定是氣體,如碳原子數(shù)大于4的烴在常溫下為液態(tài)或固態(tài)，N2H4在常溫下為液態(tài)，③錯(cuò)誤；④非金屬的氧化物常溫下不一定可以與水反應(yīng)生成酸，如CO、NO等氧化物不與水反應(yīng)，④錯(cuò)誤。綜上所述，以上說法均不正確，故答案選D。7。砷為第4周期第ⅤA族元素，根據(jù)它在元素周期表中的位置推測(cè)，砷不可能具有的性質(zhì)是(）A。砷在通常情況下是固體B.可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)C。As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱D.AsH3的穩(wěn)定性比PH3強(qiáng)【答案】D【解析】【詳解】A、N、P、As的單質(zhì)隨原子序數(shù)增多熔沸點(diǎn)升高，P是固體，故砷是固體，A項(xiàng)正確;B、N元素可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價(jià)，故砷可以存在－3、＋3、＋5等多種化合價(jià),B項(xiàng)正確;C、同主族自上而下，元素非金屬性減弱，最高價(jià)含氧酸酸性減弱，故As2O5對(duì)應(yīng)水化物的酸性比H3PO4弱，C項(xiàng)正確；D、同主族自上而下,元素非金屬性減弱，對(duì)應(yīng)氫化物穩(wěn)定性減弱,AsH3的穩(wěn)定性比PH3弱,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選D。8。X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種，原子序數(shù)依次增大，W、Y為金屬元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Y、Z位于同周期,Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體.W能與冷水劇烈反應(yīng),Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等.下列說法正確的是(）A。原子半徑:W＞Y＞Z＞XB。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＜ZC.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Y＞W(wǎng)D.Y、Z的氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)【答案】A【解析】【分析】X、Y、Z、W為周期表中前20號(hào)元素中的四種,原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素；Y、Z位于同周期，Z單質(zhì)是一種良好的半導(dǎo)體，則Z為Si;W、Y為金屬元素，結(jié)合原子序數(shù)可知，W為K、Ca中的一種,Y為Na、Mg、Al中的一種，Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和與X、W原子的最外層電子數(shù)之和相等,則Y、W原子最外層電子數(shù)之差為6-4=2，故Y為Al、W為K，據(jù)此解答?！驹斀狻緼．同周期隨原子序數(shù)增大原子半徑減小,所以原子半徑Na＞Al＞Si，C＞O，同主族自上而下原子半徑增大，所以原子半徑K＞Na，Si＞C，所以原子半徑K＞Al＞Si＞O，即W＞Y＞Z＞X,故A正確；B．X為氧元素，Z為硅元素，同主族自上而下非金屬性減弱,所以非金屬性O(shè)＞Si，非金屬性越強(qiáng),氫化物越穩(wěn)定,所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性X＞Z,故B錯(cuò)誤；C．Y為鋁元素，W為鉀元素，同主族自上而下金屬性增強(qiáng),所以金屬性K＞Na，同周期自左而右金屬性減弱，所以金屬性Na＞Al，故金屬性K＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性Y＜W，故C錯(cuò)誤；D．Y為鋁元素，Z為硅元素，氧化鋁是兩性氧化物,二氧化硅是酸性氧化物，二氧化硅與強(qiáng)酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案為A.9.電子層數(shù)相同的X、Y、Z三種元素，原子序數(shù)都小于18，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是HXO4〉H2YO4>H3ZO4,則下列判斷錯(cuò)誤的是(）A。原子半徑：X>Y〉ZB。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3C.非金屬性:X>Y>ZD。陰離子的還原性：Z3－〉Y2－〉X－【答案】A【解析】【詳解】電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z為同一周期，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則非金屬X、Y、Z的非金屬性：X＞Y＞Z,根據(jù)同一周期：從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，推知原子序數(shù)：X＞Y＞Z；A．同一周期中原子序數(shù)：X＞Y＞Z，則原子半徑X＜Y＜Z,故A錯(cuò)誤;B．X、Y、Z的非金屬性:X＞Y＞Z，則X、Y、Z最簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,即氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HX＞H2Y＞ZH3，故B正確;C．X、Y、Z的非金屬性：X＞Y＞Z，故C正確；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子還原性越弱，應(yīng)為X—＜Y2—＜Z3—，故D正確；故答案為A.【點(diǎn)睛】考查元素周期律知識(shí)，注意相關(guān)性質(zhì)的比較角度以及元素周期律的主要遞變規(guī)律，電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z，位于同周期,最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱順序?yàn)椋篐XO4＞H2YO4＞H3ZO4，可知非金屬性X＞Y＞Z,原子序數(shù)為X＞Y＞Z。10.已知：①硫酸比次氯酸穩(wěn)定；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)；③S2-比Cl—還原性強(qiáng)；④HCl比H2S穩(wěn)定；⑤硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子.可作為氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)的是（）A.②④ B.②③④⑤ C.②④⑤ D.全部【答案】B【解析】【詳解】①含氧酸的穩(wěn)定性強(qiáng)弱與其非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)，故①錯(cuò)誤；②高氯酸比硫酸酸性強(qiáng)，二者都是其最高價(jià)氧化物的水合物，該最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)，其非金屬性越強(qiáng),可以說明非金屬性Cl＞S,故②正確；③非金屬的非金屬性越強(qiáng)其簡單陰離子的還原性越弱,S2—比Cl—易被氧化，說明非金屬性Cl＞S，故③正確；④非金屬性越強(qiáng)其氫化物越穩(wěn)定，HCl比H2S穩(wěn)定，說明非金屬性Cl＞S,故④正確;⑤硫原子與氯原子電子層數(shù)相同，氯原子半徑小于硫原子,說明Cl在S同一周期，且在S后，非金屬性強(qiáng)，故⑤正確;②③④⑤正確,故答案為B?！军c(diǎn)睛】考查元素非金屬性強(qiáng)弱判斷,元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡單陰離子的還原性越弱，其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越容易，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水合物酸性越強(qiáng)。11。應(yīng)用元素周期律分析下列推斷正確的組合是()①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）是第ⅦA族元素，其氫化物的穩(wěn)定性大于HCl③硫與硒（Se）同主族,硒（Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第2周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤第3周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A.①③④ B.①③⑤ C.③④⑤ D。②④⑤【答案】B【解析】【詳解】①堿金屬的原子序數(shù)越大，金屬鍵的作用力越小,則堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低，故①正確;②非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，砹（At）是ⅦA族元素，從上向下非金屬性減弱，則HAt的穩(wěn)定性小于HCl,故②錯(cuò)誤；③硫與硒（Se）同主族，但Se的非金屬性比S弱,則硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱,故③正確;④氨氣溶于水顯堿性，且甲烷不溶于水，故④錯(cuò)誤；⑤同周期從左向右金屬性減弱，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性降低，則第3周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱,故⑤正確；①③⑤正確，故答案為B。12。X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個(gè)電子,Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是（）。A。X2YZ4 B.X3YZ3 C。X3YZ4 D。XYZ3【答案】A【解析】【分析】短周期的三種元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一個(gè)電子，X位于IA族，化合物為+1價(jià);Y元素的原子M層上的電子數(shù)是它K層和L層電子總數(shù)的一半，M層電子數(shù)為5,則Y為P；Z元素原子的L層上的電子數(shù)比Y元素原子的L層上的電子數(shù)少2個(gè)，L層電子數(shù)為6，則Z為O,結(jié)合化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍琗為H或Li或Na，Y為P、Z為O；A．若為X2YZ4，X為+1、Z為—2價(jià)，則Y為+6價(jià)，而P的最高價(jià)為+5價(jià)，不吻合，故A錯(cuò)誤；B．若為X3YZ3，X為+1、Z為-2價(jià)，則Y為+3價(jià),而P有+3價(jià)，吻合,故B正確；C．若為X3YZ4，X為+1、Z為-2價(jià)，則Y為+5價(jià),而P的最高介為+5，吻合，故C正確；D．若為XYZ3，X為+1、Z為-2價(jià)，則Y為+5價(jià),而P的最高介為+5，吻合，故D正確；故答案為A。13。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法錯(cuò)誤的是（)A。1molNH3中含有3NA個(gè)N﹣H鍵B。36gC60含分子數(shù)為0.05NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11。2LCO2中含有2NA個(gè)共用電子對(duì)D。18g重水(H2O）中含有10NA個(gè)電子【答案】D【解析】【詳解】A．1個(gè)氨氣分子中含有3個(gè)N—H鍵,1molNH3中含有3NA個(gè)N-H鍵，故A正確；B．36gC60含分子數(shù)=×NA/mol=0.05NA，故B正確；C．CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11。2LCO2中含有共用電子對(duì)=×4×NA/mol=2NA,故C正確;D．18g重水的物質(zhì)的量為：=0。9mol，0。9mol重水中含有9mol電子,含有9NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤;故答案為D。14.金剛石和石墨都是碳的單質(zhì)，屬于同素異形體,在一定條件下石墨可以轉(zhuǎn)化為金剛石．通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定：在100kPa下,12g石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石,需要吸收1.895kJ的熱能．據(jù)此在100kPa時(shí)，下列說法正確的是（）A。石墨轉(zhuǎn)化為金剛石不是化學(xué)變化B.石墨比金剛石穩(wěn)定C。1mol石墨具有的總能量比1mol金剛石的高D.等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，石墨放出的能量多【答案】B【解析】【詳解】A．金剛石和石墨是不同的物質(zhì)，兩者之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤；B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，石墨穩(wěn)定，故B正確；C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明1mol石墨具有總能量比1mol金剛石的低，故C錯(cuò)誤；D．石墨比金剛石的總能量低,則等質(zhì)量的石墨與金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多，故D錯(cuò)誤；故答案為B。15。陰離子Xn-含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A，則mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是()A.（n—N）mol B.（n+N）mol C.（A-N+n）mol D.（m+n)mol【答案】C【解析】【詳解】陰離子Xn—含中子N個(gè)，X的質(zhì)量數(shù)為A,所以X的質(zhì)子數(shù)為A—N，由陰離子Xn—可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX，所以1個(gè)HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A—N+n，

氫化物HnX的摩爾質(zhì)量為(A+n)g/mol,mgX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量×（A—N+n）=（A-N+n)mol，故答案為C。16。在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應(yīng)：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O,下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）A。元素R位于周期表中第ⅤA族B.R只能被還原C。R2在常溫常壓下一定是氣體D.若1molRO3﹣參與該反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol【答案】D【解析】【詳解】A．由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為-1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，且R為非金屬元素，為主族元素，則族序數(shù)等于最高正化合價(jià),元素R應(yīng)位于第ⅦA族,故A錯(cuò)誤;B．由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為-1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，則R既能被還原，又能被氧化,故B錯(cuò)誤;C．R為第ⅦA族，可能是Cl、Br、I，其中I2常溫下為固體，Br2常溫下為液體，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，若1molRO3-參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×(5-0)=5mol，故D正確；故答案為D。二、非選擇題（共52分）17。按要求填空：有下列物質(zhì)：①O2②CO2③NH3④Na2O⑤Na2O2⑥NaOH⑦CaBr2⑧H2O2⑨NH4Cl⑩HBr，回答下列問題:（1）只含有極性鍵的是__________；（2）只含有非極性鍵的是__________;（3)含有極性鍵和非極性鍵的是__________；（4)含有非極性鍵的離子化合物是__________．【答案】(1).②③⑩(2).①（3)。⑧（4）.⑤【解析】【分析】一般來說,活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵,同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答。【詳解】①O2中只含非極性鍵，屬于單質(zhì)；②CO2③NH3、⑩HBr中只含極性鍵，屬于共價(jià)化合物；⑧H2O2含有極性鍵H-O和非極性鍵O—O，屬于共價(jià)化合物；⑤Na2O2中含有離子鍵和非極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑥NaOH、⑨NH4Cl中含有離子鍵和極性鍵，屬于離子鍵化合物；⑦CaBr2、④Na2O中只含離子鍵，屬于離子化合物；則：（1)只含極性鍵的是②③⑩;(2)只含非極性鍵的是①;(3）含有極性鍵和非極性鍵的是⑧;（4)含有非極性鍵的離子化合物是⑤.【點(diǎn)睛】物質(zhì)的類別與化學(xué)鍵之間的關(guān)系：①當(dāng)化合物中只存在離子鍵時(shí)，該化合物是離子化合物;②當(dāng)化合物中同時(shí)存在離子鍵和共價(jià)鍵時(shí)，該化合物是離子化合物；③只有當(dāng)化合物中只存在共價(jià)鍵時(shí)，該化合物才是共價(jià)化合物;④在離子化合物中一般既含金屬元素又含有非金屬元素（銨鹽除外);共價(jià)化合物一般只含有非金屬元素，但個(gè)別含有金屬元素,如AlCl3也是共價(jià)化合物；只含有非金屬元素的化合物不一定是共價(jià)化合物,如銨鹽;⑤非金屬單質(zhì)只有共價(jià)鍵，稀有氣體分子中無化學(xué)鍵。18.閱讀下面信息，推斷元素,按要求回答問題:信息問題①短周期元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，且四種元素組成的單質(zhì)常溫下均為固體。（1)X一定不是______A氫B碳C氧D硫②一定條件下，上述四種元素的單質(zhì)均能與足量的氧氣反應(yīng)，生成的氧化物有兩種能溶于稀硫酸,三種能溶于濃NaOH溶液,氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量都大于26(2）這四種元素中有鋁元素嗎？________③向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的鹽酸，固體部分溶解，過濾，向?yàn)V液中加入過量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀（3）白色沉淀的化學(xué)式為_____④向上述四種元素的單質(zhì)的混合物中，加入足量的燒堿溶液，固體部分溶解，過濾,向?yàn)V液中加入過量的鹽酸，最終溶液中有白色沉淀（4）生成白色沉淀的離子方程式為_____⑤X與W同主族（5)X的單質(zhì)與W的最高價(jià)氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為______【答案】(1）。ACD(2）。一定含有鋁元素（3）.Mg（OH）2（4).SiO32—＋2H＋=H2SiO3↓(5)。2C+SiO2Si+2CO↑【解析】【分析】（1）H2和O2常溫下為氣體,而C、S常溫下為固體；（2）Al具有②中元素的性質(zhì)，四種元素可能有1種是鋁元素；(3)白色沉淀應(yīng)為堿，短周期元素中只有Mg(OH）2符合；(4)濾液中加入過量的鹽酸溶液，得到的應(yīng)是難溶于水的弱酸,可為H2SiO3或H4SiO4；(5）已知X、Y、Z、W四種元素中的3種為Mg、Al、Si，只有X為碳時(shí)才符合X與W同主族且X原子序數(shù)最小的條件。【詳解】（1)A．X若為氫時(shí)，其最外層電子數(shù)為1，無內(nèi)層電子，且H2常溫下為氣體，不合理,故A錯(cuò)誤；B．X若為C時(shí)，滿足最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，且C常溫下為固體，合理，故B正確；C．X若為氧時(shí),滿足最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)，但O2或O3常溫下為氣體，不合理，故C錯(cuò)誤；D．X若為硫,其原子序數(shù)是16，原子序數(shù)比X大的Y、Z、W不可能都是短周期元素,不合理,故D錯(cuò)誤;故答案為：ACD；(2）Al能與氧氣反應(yīng),且Al2O3能溶于稀硫酸，也能溶于NaOH溶液，且氧化鋁式量是102，均滿足信息②，則四種元素一定有1種是鋁元素；(3)對(duì)所有短周期元素進(jìn)行試探,唯有鎂元素符合性質(zhì),可知白色沉淀物的化學(xué)式為Mg(OH)2；（4)唯有硅元素在④變化中最終得到白色沉淀H2SiO3(或H4SiO4），生成該白色沉淀的離子方程式為SiO32—+2H+=H2SiO3↓(或SiO32—+2H++H2O=H4SiO4↓）；(5)已知X、Y、Z、W四種元素中的3種為Mg、Al、Si，只有X為碳時(shí)才符合X與W同主族且X原子序數(shù)最小的條件，則C與SiO2在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑.19.現(xiàn)有幾種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)T失去一個(gè)電子后，形成Ne的原子結(jié)構(gòu)X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍Y其單質(zhì)之一是空氣主要成分之一，且是最常見的助燃劑Z原子核外有3層電子，最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少一個(gè)(1）元素X的一種同位素用來作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的原子符號(hào)是________；X的另一種同位素可用來測(cè)定文物年代，這種同位素的原子符號(hào)是________。（2）元素Y形成的另一種單質(zhì),大量存在于地球的平流層中，被稱作地球生物的保護(hù)傘，該單質(zhì)的化學(xué)式是________。(3）元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的主要化合物是________（寫化學(xué)式）。（4）寫出T的同主族短周期元素的單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式_____。（5)Z的單質(zhì)可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒，結(jié)合化學(xué)方程式說明其消毒原理__________.【答案】（1)。12C（2)。14C（3)。O3（4）。NaCl(5)。4Li＋O22Li2O或2H2＋O22H2O(6）.氯氣溶于水生成次氯酸:Cl2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒【解析】【分析】由T失去一個(gè)電子后,形成與Ne相同的核外電子排布，可知T的質(zhì)子數(shù)為11，則T為Na元素；X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，可知有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，X為C元素；Y的單質(zhì)是空氣的主要成分，也是最常見的助燃劑，則Y為O元素;Z的原子核外有3個(gè)電子層，最外層比次外層少1個(gè)電子，可知最外層電子數(shù)為7，則Z為Cl元素，以此來解答.【詳解】由分析知：T為Na元素、X為C元素、Y為O元素、Z為Cl元素;(1）元素X的一種同位素用作相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，這種同位素的原子符號(hào)是12C，X的另一種同位素可用來測(cè)定文物所屬年代,這種同位素的符號(hào)是14C；(2）Y形成的另一種單質(zhì)，主要存在于地球的平流層中,被稱作地球生物的保護(hù)傘，該單質(zhì)的化學(xué)式是O3；(3)元素Z在海水中含量非常高，海水中含Z元素的化合物主要是NaCl；(4)T為Na元素，與Na同主族短周期元素為Li或H,單質(zhì)Li或H2在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為4Li＋O22Li2O或2H2＋O22H2O；（5)Z為Cl元素,Cl2可用來對(duì)自來水進(jìn)行消毒，是因?yàn)槁葰馊苡谒纱温人幔篊l2＋H2O=HCl＋HClO，次氯酸有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒。20.回答下列問題：（1）鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)相似。下列有關(guān)鋰及其化合物的敘述正確的是________。ALi2SO4難溶于水BLi與N2反應(yīng)產(chǎn)物是Li3NCLiOH易溶于水DLiOH與Li2CO3受熱都難分解（2）與鋁位于對(duì)角線位置的第二周期元素是________，能區(qū)別Be（OH）2和Mg（OH)2的一種試劑是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________.(3）門捷列夫在研究元素周期表時(shí)，科學(xué)地預(yù)言了11種尚未發(fā)現(xiàn)的元素，為它們?cè)谥芷诒碇辛粝驴瘴?例如，他預(yù)測(cè)在鋁的下方有一個(gè)與鋁類似的元素“類鋁”，后來被法國化學(xué)家于1875年發(fā)現(xiàn)，命名為鎵。鎵的元素符號(hào)是________，它在周期表中的位置是___________。（4）關(guān)于與鎵同主族的第6周期元素性質(zhì)的推測(cè)中不正確的是________。A單質(zhì)是銀白色較軟的金屬B其氫氧化物是兩性氫氧化物C在化合物中顯＋3價(jià)D單質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)比鋁劇烈【答案】（1)。B(2)。鈹（Be）(3）.NaOH溶液（4).Be（OH）2＋2NaOH=Na2BeO2＋2H2O（5）。Ga（6）.第四周期ⅢA族(7)。B【解析】【詳解】（1）A．鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線"關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似,硫酸鎂易溶于水,所以硫酸鋰易溶于水，故A錯(cuò)誤;B．鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，鎂和氮?dú)夥磻?yīng)生成氮化鎂,所以鋰和氮?dú)夥磻?yīng)生成Li3N，故B正確;C．氫氧化鎂難溶于水，所以氫氧化鋰屬于難溶物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．鋰和鎂在元素周期表中有特殊“對(duì)角線”關(guān)系，它們的性質(zhì)非常相似，氫氧化鎂和碳酸鎂受熱易分解,則氫氧化鋰和碳酸鋰受熱也易分解,故D錯(cuò)誤；故答案為B；(2）根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，與鋁位于對(duì)角線位置的第二周期元素是鈹，有相似的化學(xué)性質(zhì)，氫氧化鋁具有兩性，Be（OH）2也具有兩性,可以與氫氧化鈉反應(yīng)，Mg(OH）2不可以與氫氧化鈉反應(yīng),故可以用氫氧化鈉來鑒別，類比氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式,則氫氧化鈹與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（3）同主族元素性質(zhì)相似，鋁下方的元素為鎵，其元素符號(hào)為Ga，位于元素周期表中第四周期ⅢA族；(4)A．與鎵同主族的第六周期元素為鉈，單質(zhì)為銀白色,質(zhì)軟，故A正確；B．氫氧化物為兩性的物質(zhì)位于金屬和非金屬的臨界處，如硼鋁硅鍺砷等，鉈不是兩性物質(zhì)，其氫氧化物也不是兩性氫氧化物，故B錯(cuò)誤；C．鉈與鋁同主族，具有相同的最外層電子數(shù),所以鉈在化合物中也顯+3價(jià)，故C正確;D．同主族元素自上到下金屬性遞增，該元素金屬性大于鋁,其單質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)比鋁劇烈，故D正確；故答案為B.【點(diǎn)睛】考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,明確同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律為解答關(guān)鍵，注意掌握對(duì)角線規(guī)則內(nèi)容，結(jié)合Mg、Al單質(zhì)及其化合物的性