贛州市興國縣將軍中學高二上學期第次月考化學試題

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精一、選擇題（每題只有一個答案，每題２分，共４０分）1。在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22。68kJ,下列熱化學方程式正確的是（)A．CH3OH（l)+3/2O2（g）CO2(g)+2H2O(l）△H=+725。8kJ/molB．2CH3OH(l）+3O2(g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－1452kJ/molC．2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=－725.8kJ/molD．2CH3OH（l)+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ/mol2.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ，且氧氣中1molO=O鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH—O鍵形成時放出熱量463kJ,則氫氣中1molH—H鍵斷裂時吸收熱量為（)A．920kJB．557kJC．436kJD．188kJ3.氫氣（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的熱化學方程式分別為:H2（g)+1/2O2（g）=H2O（l);△H=—285。8kJ/molCO(g）+1/2O2（g)=CO2(g)；△H=—283。0kJ/molC8H18（l)+25/2O2（g）=8CO2(g)+9H2O(l）；△H=—5518kJ/molCH4(g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l)；△H=-890。3kJ/mol相同質(zhì)量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃燒時，放出熱量最少的是(）A．H2(g)B．CO（g)C．C8H18(l）D．CH4（g)4.已知下列反應的熱化學方程式為：C（s)＋O2(g)＝CO2（g）ΔH1＝－393。5kJ/molCH3COOH（l)＋2O2(g）＝2CO2（g)＋2H2O（l)ΔH2＝－870.3kJ/molH2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l）ΔH3＝－285。8kJ/mol2C(s)＋2H2(g）＋O2(g）＝CH3COOH(l)的反應熱ΔH(焓變)為()A．488.3kJ/molB．－488.3kJ/molC．－244。15kJ/molD．244.15kJ/mol5。已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應中：4P（白磷，s）+5O2(g)===2P2O5(s）△H=—akJ?mol-14P（紅磷，s）+5O2(g）===2P2O5（s）△H=-bkJ?mol—1若a、b均大于零,則a和b的關(guān)系為（)A．a(chǎn)＜bB．ａ＝ｂC。ａ＞ｂD．無法確定6。在2A+B==3C+4D反應中,下面表示的反應速率最快的是(）A．v(A）=0。5mol·L-1·s—1B．v(B）=0.005mol·L-1·s—1C．v(C)=0。9mol·L—1·s-1 D．v(D）=1。0mol·L-1·s-7．在一定溫度不同壓強(P1＜P2＝下，可逆反應2X(g）2Y（g）+Z(g)中,生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關(guān)系有以下圖示,正確的是8．α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(chǔ)（g）2B(g)和2A（g）B(g)A的轉(zhuǎn)化率,在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小 B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大 D．α1增大，α2減?。梗畬赡娣磻?NH3(g）+5O2（g）4NO(g）+6H2O（g），下列敘述正確的是(）A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3,則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關(guān)系是：2υ正（NH3)=3υ正(H2O)１０．已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g)的△H<0，下列說法正確的（)A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動11．在可逆反應中,改變下列條件一定能加快反應速率的是（）A．增大反應物的量B．升高溫度C．增大壓強 D．使用催化劑oabX的轉(zhuǎn)化率時間1oabX的轉(zhuǎn)化率時間A．升高溫度 B．加大X的投入量C．加催化劑 D．增大體積１３．在密閉容器中進行如下反應：X2（g)+Y2(g）2Z（g）,已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0。3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當反應達到平衡時,各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為0。3mol/L B．Y2為0.4mol/LC．X2為0.2mol/L D．Z為0。4mol/L１４．在恒溫時，一固定容積的容器內(nèi)發(fā)生如下反應:2NO2（g)N2O4(g）達到平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2（g），重新達到平衡后，與第一次平衡時相比,NO2的體積分數(shù)A．不變B．增大C．減小D．無法判斷1５．在密閉容中發(fā)生下列反應aA(氣)cC（氣）＋dD（氣），反應達到平衡后,將氣體體積壓縮到原來的一半,當再次達到平衡時,D的濃度為原平衡的1。8倍,下列敘述正確的是A．A的轉(zhuǎn)化率變大B．平衡向正反應方向移動C．D的體積分數(shù)變大D．a(chǎn)〈c＋d１６．反應PCl5（氣）PCl3(氣)＋Cl2（氣)①2HI(氣）H2（氣）＋I2（氣）②2NO2（氣）N2O4（氣)③在一定條件下，達到化學平衡時,反應物的轉(zhuǎn)化率均是a％。若保持各自的溫度不變、體積不變，分別再加入一定量的各自的反應物，則轉(zhuǎn)化率A．均不變B．均增大C．①增大,②不變，③減少D．①減少，②不變,③增大１７．在一固定容積的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應：2A(g)+B(g)xC(g)，達到平衡后，C的體積分數(shù)為W%。若維持容器體積和溫度不變，按0.6molA、0.3molB、1。4molC為起始物質(zhì)，達到平衡后,C的體積分數(shù)也為W%,則x值為A．1 B．2 C．3 D．4１８．某溫度下，在一容積可變的容器中,反應2A（g）+B（g）2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡右移的是A．均減半B．均加倍C．均增加1molD．均減少1mol１９．下列實驗事實所引出的相應結(jié)論正確的是選項實驗事實結(jié)論A其他條件相同，NaS2O3溶液濃度越大,析出硫沉淀所需時間越短當其他條件不變時，增大反應物濃度化學反應速率加快B在化學反應前后，催化劑的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學反應CH+濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應反應開始時速率鹽酸大于醋酸D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應H2(g）+I2(g）2HI（g），把容積縮小一倍正反應速率加快，逆反應速率不變２０．在密閉容器中，加入3molA和1molB,一定條件下發(fā)生反應3A（g）＋B（g)2C（g）＋D（g）,達平衡時，測得C的濃度為wmol/L，若保持容器中壓強和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍然為wmol/L的是A6molA＋2molBB1.5molA＋0。5molB＋1molC＋0.5molDC3molA＋1molB＋2molC＋1molDD2molC＋1molD將軍中學2013-2014學年度第一學期高二年級第一次月考化學答題卡題號12345678910答案題號11121314151617181920答案一、選擇題二、空題(每空２分，共４４分）2１(6分）依據(jù)事實，寫出下列反應的熱化學方程式.(1）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱QkJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為（2）若適量的N2和O2完全反應，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ熱量.（3)已知拆開1molH－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應生成NH3的熱化學方程式為2２(１０）．某化學反應2AB＋D在四種不同條件下進行，B、D起始濃度為見反應物A的濃度（mol/L）隨反應時間（min）的變化情況如下表:根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)在實驗1,反應在10至20分鐘時間內(nèi)平均速率為mol/（L·min)。（2）在實驗2，A的初始濃度C2＝mol/L。（3）設(shè)實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為V1，則V3V1（填＞、＝、＜＝,且C31。0mol/L（填＞、＝、＜＝（4）比較實驗4和實驗1，可推測該反應是反應（選填吸熱、放熱）.理由是．2３（６）．反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。①若A、B、C都是氣體,減壓后正反應速率小于逆反應速率,則m、n、p的關(guān)系是________________。②若C為氣體,且m+n=p,在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動,則B肯定不能為_____態(tài)。２４(１０）．將1molI2(g）和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g）+H2(g）2HI(g)；△H<0,并達平衡。HI的體積分數(shù)w（HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ）所示：（1)達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為；（2）若改變反應條件，在甲條件下w（HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示,在乙條件下w(HI）的變化如曲線(Ⅲ）所示.則甲條件可能是，則乙條件可能是（填入下列條件的序號)①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下,降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2（g)和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為0.6,則a、b、c的關(guān)系是。25（８)．在一定體積的密閉容器中,進行如下化學反應:CO2（g）＋H2(g）CO（g）＋H2O（g）,其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0。60。91.01.72。6回答下列問題：（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K＝。（2）該反應為反應（選填吸熱、放熱）。（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是(多選扣分）。a．容器中壓強不變b．混合氣體中c（CO)不變c．v正（H2)＝v逆（H2O）d．c（CO2）＝c（CO）某溫度下,平衡濃度符合下式:c（CO2)·c（H2）＝c(CO)·c（H2O），試判斷此時的溫度為℃.２６（４）．反應:L（固）＋aG（氣)bR（氣）達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示:圖中：壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷上述反應是(）（填吸熱或放熱)，a(）b(填大于或小于）三、計算題2７（６）．現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2（g)2SO3（g)已知c(SO2)始=0.4mol/L,c（O2）始=1mol/L經(jīng)測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K≈19，試判斷：(1)當SO2轉(zhuǎn)化率為50％時，該反應是否達到平衡狀態(tài),若未達到，哪個方向進行？（2)達平衡狀態(tài)時，SO2的轉(zhuǎn)化率應為多少？2８．（６）將1molA（氣）和3molB(氣)混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(氣）＋B（氣)2C（氣),10min后反應達到平衡，同溫同壓下