化學(xué)高三下期中試題模擬

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化學(xué)高三下冊期中試題模擬

化學(xué)高三下冊期中試題一、選擇題(此題包括10小題，每小2分.共20分，每題只有一個正確答案)

1.以下說法中不正確的選項是

A.分散質(zhì)微粒直徑介于1nm～100nm之間的分散系稱為膠體

B.在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔镏锌隙ù嬖陔x子鍵

C.液態(tài)氯化氧、熔融氧化鋁、固體硫酸鋇都是電解質(zhì)

D.非金屬氧化物不肯定是酸性氧化物，有些金屬氧化物也能與強(qiáng)堿反應(yīng)

2.以下現(xiàn)象或事實不能用同一原理說明的是

A.濃硝酸和氯水用棕色試劑瓶保存B.硫化鈉和亞硫酸鈉固體長期暴露在空氣中變質(zhì)

C.Cl2和SO2都能使品紅溶液褪色D.SO2和Na2SO3溶液都能使溴水褪色

3.以下溶液中能夠區(qū)分SO2和CO2氣體的是

①澄清石灰水②KMnO4酸性溶液③氯水④品紅溶液

A.①③④B.②③④C.①②③D.全部

4.能正確表示以下反應(yīng)的離子方程式是

A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH=Al(OH)3

B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水：Ca(OH)2+CO32=CaCO3+2OH

C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣：Cl2+2OH=ClO-+Cl+H2O

D.稀硫酸中加人鐵粉：2Fe+6H+=2Fe3++3H2

5.以下有關(guān)雙氧水說法錯誤的選項是

A.H2O2、Na2O2都屬于過氧化物，都存在共價鍵

B.雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑

C.H2O2在過氧化氫酶的催化下，溫度越高，分解速率越快

D.H2O2做漂白劑是利用其氧化性，漂白原理與HClO類似，與SO2不同

6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)中不正確的選項是

A.16.9g過氯化鋇(BaO2)固體中陰、陽離子總數(shù)約為0.2NA

B.常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C.ag某氣體含分子數(shù)為b，cg該氣體在標(biāo)況下的體積為22.4bc/aNAL

D.某密閉容器盛有0.lmolN2和0.3molH2，在肯定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA

7.以下物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫變紅又褪色的是

①Cl2②鹽酸③氯水④鹽酸酸化的漂白粉溶液⑤木炭⑥Na2O2

A.①②③⑥B.①③④C.②③④D.①③④⑤⑥

8.肯定能在以下溶液中大量共存的離子組是

A.含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42一、Cl

B.c(H+)=110一13mol/L的溶液：Na+、Ca2+、SO42一、CO32一

C.含有大量F3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3一、SCN

D.含有大量NO3的溶液：H+、Fe2+、SO42一、Cl

9.在給定條件下，以下加點的物質(zhì)在對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)中能完全耗盡的是

A.向l00.0mL5.00mol/L的稀硝酸中加入5.6g鐵

B.用40.0mL10.00mol/L的鹽酸與10.0g二氯化錳共熱制取氯氣

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1.0g鋁片投入20.0mLl8.40mol/L的硫酸中

D.在肯定條件下，用5mol氧氣和1mol二氧化硫合成三氧化硫

10.以下試驗過程中~始終無明顯現(xiàn)象的量

A.NO2通人FeSO4溶液中B.CO2通人CaCl2溶液中

C.NH3通人AgNO3溶液中D.SO2通人Ba(NO3)2溶液中

二、選擇題(此題共10小題，每題只有一個選項符合題意，每題3分，共30分)

11.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與討論的常用方法，以下分類正確的選項是

A.Na2O、MgO、Na2O2均屬予堿性氧化物

B.純堿、燒堿、熟石灰均屬于堿

C.酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)肯定屬于復(fù)分解反應(yīng)

D.混合物、分散系、膠體從屬關(guān)系如右圖所示

12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，以下判斷不正確的選項是

A.加入KSCN溶液肯定不變紅色B.溶液中肯定含F(xiàn)e2+

C.溶液中肯定含Cu2+D.剩余固體中肯定含銅

13.向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的鐵片加熱。充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為(提示：2Fe+6H2SO4(濃)Fe2(SO4)3+SO2+6H2O)。

A.小于20.16LB.等于20.16LC.介于20.16L和40.32L之間D.等于40.32L

14.右圖是某學(xué)校試驗室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)

簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此判斷以下說法錯誤的選項是

A.該硫酸具有劇烈的腐蝕性，應(yīng)放于危急化學(xué)用品柜中

妥當(dāng)保管.

B.取10mL該硫酸于燒杯中，再加18.4mL的水'可配得

49%的硫酸

C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.該硫酸與等質(zhì)量的水混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于

9.2mol/L

15.以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是

A.①③B.②③C.②④D.①④

16.某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl一、④Br一、⑤SO32一、⑥SO42一離子中的假設(shè)干種(忽視水電離出的H+、OH一)，依次進(jìn)行以下試驗，且每步所加試劑均過量,觀測到的現(xiàn)象如下：

步驟操作現(xiàn)象

(1)用pH試紙檢驗溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色

(3)向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

(4)過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

以下結(jié)論正確的選項是

A.確定含有的離子是③④⑤B.確定沒有的離子是②⑤

C.可能含有的離子是①⑥D(zhuǎn).不能確定的離子是③⑥

17.現(xiàn)有三組混合物：①汽油和氯化鈉溶液;②乙醇和CCl4溶液的混合物;③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分別以上各混合物的正確方法依次是

A.分液、萃取、蒸餾B.萃取、蒸餾、分液

C.分液、蒸餾、萃取D.蒸餾、萃取、分液

18.試驗是化學(xué)討論的基礎(chǔ)，關(guān)于以下各試驗裝置的表達(dá)中，正確的選項是

A.裝置①常用于分別沸點不同的液體混合物B.裝置②用于汲取氨氣，能夠防止倒吸

C.以NH4Cl為原料，裝置③可制備少量NH3D.裝置④a口進(jìn)氣可收集Cl2、NO等氣體

19.反應(yīng)：Cr2O72+3SO32+aH+=2Cr3++3Y+4H2O以下說法不正確的選項是

A.Y是SO42B.a=8

C.Cr2O72被氧化成Cr3+D.生成1molCr3+時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是36.021023

20.把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含bmolBaCl2的溶液恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇;另一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂。那么原混合溶液中鉀離子的濃度為

A.b-aVmolLˉ1B.2b-aVmolLˉ1

C.2(b-a)VmolLˉ1D.2(2b-a)VmolLˉ1

第二卷(非選擇題，共50分)

三、填空題(此題共4小題，共50分)

21.(14分)向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CCl4層變成紫色。假如繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會漸漸變淺，最末變成無色。完成以下填空：

(1)上述過程CCl4層在試管中位于(填上、下)層，分別CC14層和水層的操作名稱是____，運用的玻璃儀器是。

(2)寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(假如系數(shù)是l不用填寫);

++HIO3+

(3)把KI換成KBr.磁CC14層變?yōu)樯?，該反?yīng)的離子方程式為。繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有改變。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順次是。

22.(12分)硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水荊、吸水荊、氧化劑和催化荊等。

工業(yè)制硫酸銅的方法許多。

(1)方法一、用濃硫酸秘鋼制取硫酸鋼。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____，

此法的最大缺點是____。

(2)方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下列圖所示：

稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是、;向混合溶液中通人熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是;由濾液得到無水硫酸銅的試驗操作是。

試驗操作是

23.(16分)硫代硫酸鈉(Na2S2O3)俗稱保險粉，可用

于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白

作脫氧劑等。試驗室可

通過如下反應(yīng)制?。?/p>

2Na2S+Na2CO3+4SO2

=3Na2S2O3+CO2。圖l圖2

(1)用圖l所示裝置制取Na2S2O3，其中NaOH溶液的作用是：。

如將分液漏斗中的H2SO4改成濃鹽酸，那么三頸燒瓶內(nèi)除Na2S2O3生成外，還有

(填化學(xué)式)雜質(zhì)生成。

為測定所得保鹼粉樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用標(biāo)準(zhǔn)碘溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6。

(2)利用KIO3、KI和HCI可配制標(biāo)準(zhǔn)碘溶液。寫出配制時所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。

(3)精確稱取肯定質(zhì)量的Na2S2O35H2O樣品于錐形瓶中，加水溶解，并滴加作指示荊，用所配制的標(biāo)準(zhǔn)碘溶液滴定。滴定時所用的玻璃儀器除錐形瓶外，還有。

(4)假設(shè)漓定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止漓定，那么會使樣品中Na2S2O35H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測量結(jié)果____(填"偏高'偏低'或"不變')。

(5)本試驗對Na2S的純度要求較高，利用圖2所示的裝置可將工業(yè)級的Na2S提純。

已知Na2S常溫下微溶于酒精，加熱時溶解度快速增大，雜質(zhì)不溶于酒精。提純步驟依次為：

①將已稱量好的工業(yè)Na2S放入圓底燒瓶中，并加入肯定質(zhì)量的酒精和少量水;

②按圖2所示裝配所需儀器，向冷凝管中通人冷卻水，水浴加熱;

③待燒瓶中固體不再減削時，停止加熱，將燒瓶取下

④;

⑤;

⑥將所得固體洗滌、干燥，得到Na2S9H2O晶體。

24.(8分)Na2O2曾經(jīng)是潛水艇或航天器中最抱負(fù)的供氧劑。右下表是人體呼出氣體的成分(均為體積百分含最)。

(1)已知一個人一天大約要產(chǎn)生16molCO2。假設(shè)全部被Na2O2汲取，需要Na2O2________g。

(2)假設(shè)要使被汲取的CO2與產(chǎn)生的O2體積相等，就需

要在Na2O2中添加KO2.計算要達(dá)到該目的.Na2O2與KO2的物質(zhì)的量比例是。

空氣

成分人體呼出

氣體成分

N278%74%

O221%16%

H2O0.5%6%

CO20.03%4%

已知：4KO2+2CO2=2K2CO