硫及環(huán)境保護第二單元硫及其化合物的性質(zhì)課后鞏固練習題 高一年級上冊化學蘇教版（2019）高中化學必修第一冊

專題4硫及環(huán)境保護第二單元硫及其化合物的性質(zhì)課后鞏固練習題高

上學期化學蘇教版(2019)高中化學必修第一冊

一、單選題(共

1.氧化還原反應在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應的是

A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點制豆腐

2.下列說法正確的是

A.谷物發(fā)酵釀酒的過程中涉及氧化還原反應

B.向Na2s固體中滴加濃硫酸，發(fā)生復分解反應生成H2s

C.室溫下，將鐵片加到濃硝酸中，可制得二氧化氮氣體

D.NO?與H?O發(fā)生反應生成HNO,,NO,為酸性氧化物

3.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法中正確的是

A.在標準狀況下，2.24L三氯甲烷中含有的共價鍵數(shù)目為Q4NA

B.將1molCl?通入水中，溶液中C「、CIO、HC1CT的數(shù)目之和為2N,\

C.78gNaQ?與足量的CO?反應轉移的電子數(shù)為2N-

D.標準狀況下，11.2LJH"C1氣體中含有的中子數(shù)為10N-

4.氯氣是一種重要的工業(yè)原料。工業(yè)上利用反應：①3cl2+2NH3=N2+6HCl；②NH3+HC1=NH4。；產(chǎn)生白煙

)檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法中錯誤的是

A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙B.反應①利用了Cl2的強氧化性

C.反應①屬于復分解反應D.每生成ImolN?有6mol電子轉移

5.12mL濃度為0.05mol?□的NazSO、溶液恰好與VmL濃度為0.02molU1的K2XQ7溶液完全反應。已

知X元素在產(chǎn)物中的化合價為+3。則V為

A.5B.10C.15D.20

6.根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得結論正確的是

選項操作現(xiàn)象結論

向某溶液中先滴加適量稀硝酸，再滴

A出現(xiàn)白色沉淀原溶液中含有so；

加少量BaCb溶液

向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入在管口觀察到紅棕

BHNO3分解成了NO2

稀硫酸色氣體

NaBr溶液淀粉-KI溶液

左邊棉球變?yōu)槌壬?/p>

f|=^=|曰夕

C氧化性：Ch>Br2>l2

\/右邊棉球變?yōu)樗{色

棉球

so2和SO3混合氣體通入足量的得到的沉淀只有

D出現(xiàn)白色沉淀

Ba(NO3)2溶液中BaSO4

A.AB.BC.CD.D

7.己知反應：@C12+2KBr=2KCI+Br2

②KC103+6HCl=3CbT+KCl+3H2O

③2KBr03+CL=Bn+2KC103

下列說法正確的是

A.上述三個反應都有單質(zhì)生成，都屬于置換反應

B.氧化性KBrQoBn,還原性Br>Cl-

C.反應②中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6：I

D.反應③中有2moi還原劑反應，則氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為4moi

8.有下列三個反應：①C12+Fel2=FeCL+l2

2+3+

@2Fe+Br2=2Fe+2Br

③CO2O3+6HCl=2CoCh+ChT+3H2。

下列說法正確的是

A.①②③中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3+、C0CI2

B.氧化性C02Ch>C12>Fe3+

C.根據(jù)反應①一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2

D.在反應③中當1molCO2O3參加反應時，有1molHC1被氧化

9.關于反應3凡SO4+Na2so、+2Na2s=3Na2so&+3SJ+3H2。，下列說法正確的是

A.Na2sO4是還原產(chǎn)物B.H2sO4表現(xiàn)出強氧化性

C.Na2s是氧化劑D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1

10.H?S是一種無色有臭雞蛋氣味的劇毒氣體。將H2s通入KI與KI0,的混合溶液，發(fā)生如下反應:

KI+5KIO,+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O。下列說法正確的是

A.KI是氧化劑，KK)3是還原劑

B.每消耗3molH?S,則轉移電子的物質(zhì)的量為24moi

C.若有ImolKI被氧化，則被K1還原的K。為0.2mol

D.被氧化的原子與被還原的原子的物質(zhì)的量之比為5:4

11.在處理廢水時，某特定反應體系中反應物和生成物共有6種粒子：NO；、HCO；、C1O\CNO-（N的

價態(tài)為-3）、H2。、C1-,在反應過程中部分離子濃度與反應進程關系如圖所示。下列有關該反應的說法正確

的是

A.在上述反應體系中，CNO是氧化劑

B.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:3

C.在標準狀況下，產(chǎn)生4.48LN2時轉移0.8mol電子

D.上述反應中，只有兩種元素化合價發(fā)生了變化

12.亞甲基藍顯色原理如圖1.在圖2裝置中，依次加入50mL0.2moi.!?葡萄糖溶液、6滴亞甲基藍溶液、

50mLimol-L」NaOH溶液。待溶液變?yōu)闊o色，啟動增氧泵和磁力攪拌器，15s后關閉電源，待溶液重新變?yōu)?/p>

無色時，重復以上操作，所得氧化還原電位曲線如圖3。

圖2

下列相關說法錯誤的是

A.葡萄糖起還原劑作用B.溶液的還原性：a<b<c

C.c~d階段：亞甲基白被O?氧化為亞甲基藍

D.實驗過程中葡萄糖濃度逐漸降低，溶液褪色時間變長

13.A、B、C、D是化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉化關系如下(反應條件及部分產(chǎn)物已略去):

(1)若A是一種黃色固體單質(zhì)，則反應②③的化學方程式分別為;。D

的濃溶液與Cu反應的化學方程式_______________________________________________o

(2)若A是一種金屬單質(zhì),C是淡黃色固體，則反應③的化學方程式為o

14.⑴濕法制備高鐵酸鉀(KzFeOQ的反應體系中有六種粒子：Fe(OH)3、C10\0H\FeO；、Cl\H2O。

①寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應的離子方程式：。

②若反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為mol。

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(KzFeCM),原因是。

(2)工業(yè)上從海水中提取單質(zhì)澳可采用如下方法：

①向海水中通入Cb將海水中濾化物氧化。

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的漠吹出，用純堿溶液吸收，其化學方程式為。

③將②所得溶液用H2s04酸化，使NaBr、NaBrCh中的浪轉化為單質(zhì)澳，再用有機溶劑提取嗅后，還可得到

副產(chǎn)品Na2so4。這一過程可用化學方程式表示為。

15.結合所學知識，回答下列問題：

⑴宋代著名法醫(yī)學家宋慈的《洗冤集錄》中有“銀針驗毒”的記載，“銀針驗毒”的原理是

4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H20。還原劑是；氧化劑是(填化學式)

(2)已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3CU+8HNO3=3CU(NO3)2+2NOT+4H2。

①上述反應的離子方程式為。

②氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為。

（3）已知反應KC1O3+6HC1=KC1+3cLT+3H2。

①該反應的離子方程式為o

②反應中HC1的作用為。

16.回答下列問題：

A

（1）實驗室制備氧氣可以用加熱高鋅酸鉀的方法實現(xiàn)，其發(fā)生的反應為2KMnO4=K2MnO4+MnO2+Chf,

其中被氧化的元素是（填元素符號），還原產(chǎn)物是（填化學式）。

A-

（2）下列反應方程式：K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2clek+3CUT+7H2。中還原齊IJ是,若反應

中發(fā)生氧化反應的HC1個數(shù)為12,則反應中轉移的電子數(shù)為o

（3）下面三個方法都可以用來制氯氣：

A

①4HC1（濃）+MnCh=MnCh+C12f+2H2O

②KCIO3+6HCI（濃）=3CLT+KC1+3H2O

③KMnCU+HCl（濃）-KCl+MnCL+CLT+FhCX未配平）

根據(jù)以上三個反應，回答下列有關問題：

I.反應②的離子方程式為

II.反應②中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為

催化劑

III.己知反應④：4HC1+O22Cl+2HO（g）,該反應也能制得氯氣。提醒一下，反應條件越簡單反應越

△22

容易發(fā)生，說明性質(zhì)越強烈。則MnO2、O2、KMnCU三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序為

17.回答下列問題:

(1)已知乙醇能與K2Cr2O7和H2s04的混合溶液在一定條件下發(fā)生反應：

2K2CnO7+3C2H5OH+8H2so4=2K2so4+2C3SO4)3+3CH3co0H+1IH2O。CmO：和CN+在溶液中分別顯橙色

和綠色，回答下列問題：

①寫出Cr2(SCU)3的電離方程式：一。

②該反應—(填"是''或"不是”)氧化還原反應，判斷的依據(jù)是一。

③這一反應可用來檢測司機是否酒后駕，簡述其原理：一O

(2)某一反應體系中有反應物和生成物共5種物質(zhì)：S、EhS、HNCh、NO、H2O0該反應體系中還原產(chǎn)物

是一；若反應中轉移了0.3mol電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_g。

(3)將少量CI2通入FeBn的溶液中，反應的離子方程式為2Fe2++C12=2Fe3++2C「，這個事實說明具有還原

性的粒子還原性強弱順序為--足量CL通入FeBn溶液中發(fā)生反應的離子方程式為一。

18.N02為紅棕色有毒氣體，可在火箭燃料中作氧化劑。請回答下列問題：

(1)寫出銅與濃硝酸反應生成N02的化學方程式為。

(2)火箭用N2H4和NCh作燃料，產(chǎn)物綠色無污染，該反應的化學方程式為。

(3)為探究NCh和鐵粉反應的產(chǎn)物，某小組按下圖所示裝置進行實驗。

己知：①二者反應可能的還原產(chǎn)物為N2或NO,氧化產(chǎn)物為鐵的氧化物

②沸點：NO2(21℃),NO(-152℃)③酸性KMnCU溶液能氧化NO生成NO；

@Fe3+遇KSCN溶液呈血紅色

ABC

①按上圖所示組裝完實驗儀器后，下一步操作為

②實驗前需利用氣體X將裝置的空氣排凈，氣體X可以為（填標號）。

A.ArB.H2C.COD.NO2

③排凈空氣后，后續(xù)實驗的最佳操作順序是ac、b（填標號）。

a.點燃酒精燈，加熱

b.熄滅酒精燈

c.打開Ki和K2,關閉K3,緩緩通入氣體X

d.打開Ki和K3,關閉K2,緩緩通入NO?

e.關閉Ki,停止通入NO2

④裝置B的作用是?

（4）分析NO2和鐵粉反應的產(chǎn)物

①實驗過程中A、C裝置的物質(zhì)均無明顯顏色變化,D收集到無色氣體。由此可推知氣體產(chǎn)物為

②取少量固體產(chǎn)物于試管，先加入鹽酸充分溶解，再加入KSCN溶液，溶液若無血紅色，則產(chǎn)物不含三價

鐵。（提示Fe+2Fe3+=3Fe2+）該方案是否可行并說明理由：。

參考答案

I.D

【詳解】

A.金屬冶煉是金屬元素的化合物轉化為單質(zhì)的過程，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，A不符合

題意；

B.燃放鞭炮屬于燃燒反應，產(chǎn)生了新的物質(zhì)，其中有元素化合價的變化，因此反應為氧化還原反應，B不

符合題意；

C.食物腐敗是緩慢氧化反應，存在元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C不符合題意；

D.點制豆腐時蛋白質(zhì)發(fā)生聚沉，沒有元素化合價的變化，因此沒有發(fā)生氧化還原反應，D符合題意；

故合理選項是D。

2.A

【詳解】

A.谷物在釀酒的過程中，淀粉先發(fā)生水解生成葡萄糖。葡萄糖在酒化酶作用下發(fā)生氧化還原反應生成乙醇，

A正確；

B.固體硫化鈉具有強還原性，濃硫酸具有強氧化性，向固體中滴加濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，不能生成純

凈H2S,B錯誤；

C.鐵在室溫下遇濃硝酸發(fā)生鈍化，阻止反應繼續(xù)進行，c錯誤；

D.兩種物質(zhì)兩種發(fā)生反應生成硝酸和一氧化氮，元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，二氧化氮不是

酸性氧化物，D錯誤。

故答案選擇Ao

3.D

【詳解】

A.標準狀況下，三氯甲烷為液體，2.24L三氯甲烷的物質(zhì)的量大于0.1mol,含有的共價鍵數(shù)目大于0.4%人，

A項錯誤；

B.C1?與Hq的反應是可逆反應：Ch+HO=^HCl+HQO,溶液中含有部分未反應的C1?,故Cl、C1O、

HC1O的數(shù)目之和小于2N-B項錯誤；

C.Na?。?與CO,反應的化學方程式為2Na2O?+2CO2^=2Na2co3+O2~2e\78gNaq?與足量的CO?反

應轉移的電子數(shù)為"人，C項錯誤；

D.1mol'H37C1中含有的中子數(shù)為20mol,則標準狀況下11.2Ly37cl中含有的中子數(shù)為ION、,D項正確。

故選D。

4.C

【分析】

反應3Cl?+2NH3=N2+6HCm，Cl元素化合價降低，被還原，5為氧化劑，N元素化合價升高，被氧化，

NH,為還原劑，NH?可與HCI反應生成氯化筱，有白煙生成，以此解答。

【詳解】

A.反應生成HC1,N%可與HC1反應生成氯化鍍，有白煙生成，故A正確；

B.反應①C1元素化合價降低，被還原，Cl2為氧化劑，故B正確；

C.反應中C1和N元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故C錯誤；

D.N元素化合價由-3價升高到。價，則生成ImolN2時有6moi電子轉移，故D正確。

故選：Co

5.B

【詳解】

在K2X2O7中,X元素的化合價是+6價,產(chǎn)物中X元素的化合價是+3價，說明X元素的化合價降低,則Na2s

中硫元素的化合價升高，從M價升高到+6價，則根據(jù)得失電子守恒，12x10'LxO.O5moi-LQ(6-4)=

VxlO3Lx0.02mol-L'x2x(6-3),解得。=10,B項正確。

故選Bo

6.D

【詳解】

A.含有Ag+的溶液與BaCL反應也能生成白色沉淀，A錯誤；

B.硝酸鹽溶液中加入稀硫酸，構成的硝酸與還原性微粒反應，NO3-被還原為NO,NO遇空氣生成紅棕色

的NO2,B錯誤；

C.在同一硬質(zhì)玻璃管中，C12和Bn都能把氧化生成L,C錯誤；

D.SO3溶于水生成硫酸，且硝酸能把SO2氧化為SO；,產(chǎn)物只有BaSCU,D正確；

故答案為：D。

7.B

【詳解】

A.②反應物無單質(zhì)，因此不屬于置換反應，A錯誤；

B.根據(jù)①可知物質(zhì)的氧化性:C12>Br2;根據(jù)②可知物質(zhì)的氧化性:KC1O3>Cb,所以氧化性KC103>C12>Br2,

物質(zhì)的氧化性越強，其相應的離子的還原性越弱，所以還原性Br>CI,B正確；

C.反應②中6moiHC1參加反應，只有5moi作還原劑，所以還原劑HC1與氧化劑KCICh的物質(zhì)的量之比

為5:1,C錯誤；

D.③中Imol還原劑CL反應失去lOmol電子，則2moic匕反應時氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為20mo1,D

錯誤；

故選Bo

8.B

【詳解】

A.三個反應中元素化合價升高所在的產(chǎn)物是L、Fe3+、Ch,它們是氧化產(chǎn)物，A錯誤；

3+

B.氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，在反應①中，C12>I2,在反應②中，Br2>Fe,在反

應③中，CO2O3>C12,所以氧化性順序是Co2O3>C12>Br2>Fe3+,B正確；

3+

C.根據(jù)氧化性順序：Ch>Br2>Fe,CL和FeB。反應時，氯氣既能氧化溪離子又能氧化亞鐵離子，先氧

化Fe2+生成Fe3+,C錯誤;

D.在反應③中生成1molC12時，有6moi的鹽酸參加反應，其中2moiHC1被氧化，故D錯誤；

故選B。

9.D

【詳解】

A.反應中S的化合價均變化為。價，則S是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，Na2s04不是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

B.H2SO4中元素化合價沒有變化，不是氧化劑，沒有表現(xiàn)出強氧化性，故B錯誤；

C.Na2s中S元素的化合價由-2價升高為0價，反應中被氧化，則Na2s是還原劑，故C錯誤；

D.Na2sCh中S元素的化合價由+4價降低為0價，反應中被還原，Na2s中S元素的化合價由-2價升高為0

價，反應中被氧化，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為2：1,故D正確；

故選：D。

10.C

【詳解】

A.H2s與KI是還原劑，KIO,是氧化劑，A錯誤；

B.每消耗3molH?S,則反應中有5moiKIO3被還原，按得失電子守恒知，則轉移電子的物質(zhì)的量為

5molx(5-0)=25mol,B錯誤;

C.若有ImolKI被氧化，則ImolKI失去電子Imol,ImolKIOs被還原時需得5moi電子，則被KI還原的KIO,

為等l=0.2mol,C正確；

D.被氧化的為H2s中的S原子、KI中的碘離子，與被還原的為KIO：中I原子，則物質(zhì)的量之比為4:5,

D錯誤；

答案選C。

11.D

【分析】

由圖可知，CIO濃度減小，HCO,濃度增加，則還原反應為CIO—Ch氧化反應為CN01N2,由電子、電

荷守恒可知離子反應為3C1O+2CNO+H2O=N2+2HCO；+3C1',以此來解答。

【詳解】

A.N元素的化合價升高，則CNO是還原劑，故A錯誤；

B.發(fā)生3ClO+2CNO-+H2O=N2+2HCO3+3Cr,為還原產(chǎn)物，N2為氧化產(chǎn)物，則還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的

物質(zhì)的量之比為3:1,故B錯誤；

C.由反應可知生成Imol氮氣轉移6moi電子，則標準狀況下，產(chǎn)生4.48LN2時轉移電子為

n=V/Vm=4.48L/22.4L/molx6=1.2mol,故C錯誤；

D.由分析可知，只有Cl、N元素的化合價變化，故D正確；

故選D。

12.B

【分析】

反應本質(zhì)是葡萄糖在亞甲基藍催化作用下不斷被氧化，亞甲基藍兼作指示劑。

【詳解】

A.葡萄糖具有還原性，亞甲基藍加入葡萄糖后變成無色，葡萄糖起還原劑作用，故A正確;

B.不斷通入氧氣后，溶液的氧化性增強，溶液的氧化性：a<b<c,故B錯誤;

C.c~d階段：亞甲基白被O?氧化為亞甲基藍，故C正確；

D.反應本質(zhì)是葡萄糖在亞甲基藍催化作用下不斷被氧化，實驗過程中葡萄糖濃度逐漸降低，溶液褪色時

間變長，故D正確；

故選B。

13.2SO2+O2』生"2SChSCh+JhOFHzSCU2H2so4(濃)+Cu^=CuS04+SO2T+2H20

△

2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T

【詳解】

本題考查無機推斷題，(1)A是一種淡黃色固體單質(zhì)，即A為S,S與氧氣反應生成S02,S02與02反應

生成SO3,SCh與H2O反應生成H2sCU,②的反應方程式為2so2+O2,,催化也2so3；③的反應方程式為SO3

△

+H20=H2so4,銅在加熱條件下與濃硫酸反應Cu+2H2SOM濃)C11SO4+SO2T+2H20；(2)A為金屬

單質(zhì)，C為淡黃色固體，則C為Na2O2,A為Na,反應③的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+ChT。

14.2Fe(OH)3+3CQ+4OH=2FeO；+3C1-+5H2O0.15該溫度下，KzFeCU比NazFeCU的溶解度小

3Na2co3+3Br2=5NaBr+NaBrCh+3CO25NaBr+NaBrO3+3H2SC)4=3Br2+3Na2so4+3比0

【分析】

(1)濕法制備高鐵酸鉀時，F(xiàn)e(0H)3失電子被氧化生成KaFeCU,則CIO作氧化劑被還原生成Cl,氫氧化鐵必

須在堿性條件下存在，據(jù)此分析解答；

(2)CL將海水中的Br氧化生成Bn；向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的浪吹出，用純堿溶液吸收，純堿

(Na2co3)溶液顯堿性，類比CI2與NaOH溶液的反應,可推出Br2在純堿溶液中會發(fā)生歧化反應生成溪化物，

從③中的澳化物中可知另外生成的是澳酸鹽，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①濕法制備高鐵酸鉀時，F(xiàn)e(0H)3失電子被氧化生成K2FeO4,則C1CX作氧化劑被還原生成Ch氫氧化鐵

必須在堿性條件下存在，所以該反應是在堿性條件下進行，反應的離子方程式為2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2

FeOf+3C1+5H2O,故答案為：2Fe(OH)3+3ClO+4OH=2FeO：-+3C1+5H2。；

②由反應的離子方程式知，每生成lmolK2FeO4轉移電子的物質(zhì)的量為3mol,還原產(chǎn)物KzFeCM的物質(zhì)的量

為2mol,所以反應過程中轉移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.15mol,故答案為：0.15；

③低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入K0H至飽和可析出高鐵酸鉀，說明相同條件下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵

酸鈉的溶解度小，故答案為：該溫度下，KaFeCh比NazFeOa的溶解度?。?/p>

⑵①CL將海水中的Br氧化生成Br2,反應的離子方程式為：Ch+2Br=Br2+2Cr；

②向上述混合液中吹入熱空氣，將生成的嗅吹出，用純堿溶液吸收，純堿(Na2co3)溶液顯堿性，類比Ch與

NaOH溶液的反應，可推出Bn在純堿溶液中會發(fā)生歧化反應生成澳化物，從③中的澳化物中可知另外生成

的是溪酸鹽，C0；轉化為C02,反應的化學方程式為3Na2co3+3Bn=5NaBr+NaBrO3+3CO2,故答案為：

3Na2co3+3Br2=5NaBr+NaBrO3+3CC)2；

③在酸性條件下，Br和BrO?發(fā)生歸中反應生成Bn,反應的化學方程式為

5NaBr+NaBrCh+3H2so4=3Bn+3Na2SO4+3H2O,故答案為：5NaBr+NaBrC)3+3H2so4=3Bn+3Na2so4+3比0。

+

15.Ag023Cu+8H++2NO,=3Cu2++2NOT+4H2O2：3CIO,+5CF+6H=3Cht+3H2O酸

性、還原劑

【詳解】

(1)根據(jù)化學方程式4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2?？芍珹g元素的化合價由0價變?yōu)?1價，化合價升高，作

還原劑，0元素的化合價由0價變?yōu)?2價，化合價降低，做氧化劑；

2+

(2)①離子方程式為：3Cu+8H++2N0；=3Cu+2NOf+4H2O:

②Cu元素由0價變?yōu)?2價，化合價升高，作還原劑，部分N元素化合價與+5價變?yōu)?2價，化合價降低,

作氧化劑，生成2個的氮氣，表明氧化劑的個數(shù)為2,則氧化劑與還原劑的個數(shù)之比為2：3；

(3)①反應的離子方程式為：CIO,+5c「+6H+=3CLT+3H2O；

②反應中，一部分HC1中的Cl元素的化合價升高，作還原劑，一部分HC1化合價不變，表現(xiàn)出酸性。

16.

(1)OK2MnC>4、MnO2

(2)HC112

+

(3)CIO；+6H+5C1-3ChT+3H2O5：1KMnO4>MnO2>O2

【分析】

(1)

反應中Mn元素化合價由+7價分別降低為+6價、+4價，KMnCU為氧化劑，K2MnO4^MnCh為還原產(chǎn)物，

0元素化合價升高，。2為氧化產(chǎn)物，故答案為：0；K2MnO4>MnO2；

(2)

氧化還原反應K2Cr2O7+14HCl-2KCI+2CrC13+3C12f+7H2O中，化合價升高元素C1失電子，還原劑是HC1；

若反應中發(fā)生氧化反應的HC1個數(shù)為12,每個HC1失去1個電子,則反應中轉移的電子數(shù)為12,故答案為：

HC1；12；

(3)

I.KCIO3+6HCI(濃)=3CbT+KCl+3H2。反應中，KCIO3、HC1和KC1均是易溶性的強電解質(zhì)，拆分為離子，

其它寫成分子，改寫為離子方程式為CIO3+6H++5c1=3C12T+3Hq,故答案為:C10?+6H++5cl=3C12f+3H20；

II.KCIO3+6HCI(濃)=3CLT+KC1+3H2O反應中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都是氯氣，生成的3個氯氣分子中

的6個氯原子中有1個來自于KCICh,是還原產(chǎn)物，5個來自于HC1,是氧化產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)

物的物質(zhì)的量比為5：1,故答案為：5：1；

A

III.根據(jù)①4HC1(濃)+MnO2=MnC12+ChT+2H2O、③KMnO4+HCl(濃)-KCI+MnCL+CbT+HzCK未配平)，反

催化劑

應④：4HCI+O22Ch+2HO(g),③沒有反應條件，①的反應條件是加熱，④的條件是催化劑、加熱，

△2

說明氧化性KMnO4>MnO2>O2,故答案為：KMn04>Mn02>02o

17.

3+

(1)Cr2(SO4)3-2Cr+3SO：-是有元素化合價升降乙醇有揮發(fā)性，酒后駕車的司機呼出

的氣體中含有乙醇，會使CnO)變?yōu)镃產(chǎn)，溶液由橙色變?yōu)榫G色，可以檢驗司機酒后駕車

(2)NO4.8

2+2+3

(3)Fe>Br2Fe+4Br-+3C12=2Fe++2Br2+6C1

【分析】

(1)

①Cn(SO4)3屬于鹽類物質(zhì)，強電解質(zhì)，其的電離方程式為：Cr2(SO4)3=2Cr"+3SOf,答案為：

,+

Cr2(SO4)3=2Cr+3SO^;

②該反應中KzCmCh中鋁元素的化合價降低，乙醇中碳元素的化合價降低，所以該反應是氧化還原反應，判

斷的依據(jù)