化學(xué)學(xué)習(xí)口訣

化學(xué)學(xué)習(xí)口訣

一、化學(xué)計(jì)算

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程,

單位上下要統(tǒng)一，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升,

遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行。

含量損失與產(chǎn)量，乘除多少應(yīng)分清。

二、氣體制備

氣體制備首至尾，操作步驟各有位,

發(fā)生裝置位于頭，洗滌裝置緊隨后,

除雜裝置分干濕，干燥裝置把水留;

集氣要分氣和水，性質(zhì)實(shí)驗(yàn)分先后,

有毒氣體必除盡，吸氣試劑選對(duì)頭。

有時(shí)裝置少幾個(gè)，基本順序不可丟,

偶爾出現(xiàn)小變化，相對(duì)位置仔細(xì)求。

氫氣還原氧化銅

試管被夾向下傾,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先通氫

空氣排盡再點(diǎn)燈,冷至室溫再停氫

先點(diǎn)燈，會(huì)爆炸,先停氫，會(huì)氧化

由黑變紅即變化,云長(zhǎng)臉上笑哈哈

初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)分析

緒言

一化學(xué)化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的組成、結(jié)根性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué)。

初中化學(xué)研究的重點(diǎn)是物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和化學(xué)變化

二變化

1、物理變化

(1定義沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化

(2特征物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化

(3影式破磔擴(kuò)散、蒸發(fā)、凝固

(4冽用訪法如果變化過(guò)程中沒(méi)有生麒它物質(zhì)，只是物的形態(tài)發(fā)生了變化則該變

化為物理變化

⑸與現(xiàn)象的關(guān)系物理變化過(guò)程中不一定有現(xiàn)象

2、化學(xué)變化

(1定義變化時(shí)都生成了其它物質(zhì)的變化

(2特征生成了其它物質(zhì)

(3常伴隨的現(xiàn)象發(fā)光、放熱變色、變味、放出氣體、生成沉淀

(4判斷方法如果變化時(shí)都生成了其它物質(zhì)，則該變化為化學(xué)變化

⑸規(guī)律凡燃爆生鐮變質(zhì)、生成制取、腐熟、腐蝕、銹蝕、氧化、冶煉、

自然化合、分解都是化學(xué)變化

⑹與現(xiàn)象的關(guān)系化學(xué)變化過(guò)程中不一定有現(xiàn)象

3、物理變化和化學(xué)變化的關(guān)系

在化學(xué)變化過(guò)程中一定有物理變化；

在物理變化過(guò)程中不一定有化學(xué)變化

三、性質(zhì)

1、物理性質(zhì)

⑴定義物質(zhì)不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

⑵范圍：顏色狀態(tài)、氣味、味道、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、導(dǎo)電性、

導(dǎo)熱性、溶解性、揮發(fā)性零

例如：鐵能導(dǎo)電是鐵的物理性質(zhì)；水的沸點(diǎn)為1（MTC是水的物理性質(zhì)。

2、化學(xué)性質(zhì)

⑴定義物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)

⑵范圍可然性、不穩(wěn)定性、氧化性、助燃性等

例如：蠟燭的可然性、鐵易生線二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁

四、性質(zhì)和變化的關(guān)系

性質(zhì)是變化的根據(jù)，變化是性質(zhì)的表現(xiàn)

例如：碳燃燒是化學(xué)變化碳能燃燒是化學(xué)性質(zhì)。

緒言中出現(xiàn)的化學(xué)變化的表達(dá)式

⑴鎂帶在空氣的燃燒鎂+氧氣點(diǎn)燃氧化鎂

反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)出耀眼的強(qiáng)光放出熱量，有白色固體生成

⑵堿式碳酸銅受熱分解堿式碳酸銅加近氧化銅+水+二氧化碳

反應(yīng)現(xiàn)象綠色粉末變成黑色固體管口出現(xiàn)小水滴，

澄清的石灰水變渾濁

化學(xué)歷史我國(guó)發(fā)明較早的化學(xué)工藝是造編制火期燒瓷器商代就會(huì)制管

銅器春秋戰(zhàn)國(guó)就會(huì)冶鐵和煉鋼。

第一章空氣氧

第一節(jié)空氣

-空氣的成分（體積分?jǐn)?shù)）

舍勒和普利斯特里曾先后制得了氧氣拉瓦錫通過(guò)實(shí)驗(yàn)得出了空氣是由氧氣

和氮?dú)饨M成的結(jié)論。

廠氧氣21%（約占V5）有助燃性

氮?dú)?8%（約占45）］

空氣Y稀有氣體3%，無(wú)助燃性空氣密度L293克升

二氧化碳：0.03%

匚其他氣體和雜質(zhì)：0.（6%J

一般來(lái)說(shuō)空氣的成分是比較固定的。

二、空氣的污染

排放到空氣中的有害物及來(lái)源

1、粉塵懸浮的固體小顆粒

2、有害氣體二氧化硫、二氧化氮一氧化碳等

這些氣體主要來(lái)自礦物燃料的燃燒和工廠的廢氣另外是汽車(chē)尾氣

第二節(jié)氧氣的性質(zhì)和用途

-物理性質(zhì)

1、無(wú)色無(wú)味的氣體2、不易溶于水

2、比空氣略重（1429克升）4、固氧液氧都是淡藍(lán)色

二、化學(xué)性質(zhì)（氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體具有氧化性、助燃性）

1、能與木炭反應(yīng)（反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)時(shí)沒(méi)有火焰）

碳+氧氣-‘盡密??二氧化碳

基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)出白光放熱澄清的石灰水變渾濁

2、與硫反應(yīng)（反應(yīng)特點(diǎn)：火焰為藍(lán)紫色）

占'搟

硫+氧氣盡廂■二氧化硫

基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象火焰為藍(lán)紫色放熱有刺激性氣味的氣體生成

3、能與磷反應(yīng)（反應(yīng)特點(diǎn)有濃厚的白煙）

磷+氧氣一五氧化二磷基本反應(yīng)類(lèi)型化合反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)出白光放熱有濃厚白煙出現(xiàn)

4,能與鐵反應(yīng)（反應(yīng)特點(diǎn)：火星四射）

鐵+氧氣一萼-四氧化三鐵苴木門(mén)/米利

基本反應(yīng)類(lèi)型：化合反應(yīng)

反應(yīng)現(xiàn)象劇烈燃燧火星四射，有黑色固體生成

5、能與蠟燭反應(yīng)（反應(yīng)特點(diǎn)：發(fā)出白光）

蠟燭+氧氣—水+二氧化碳

反應(yīng)現(xiàn)象發(fā)出白光放熱瓶壁有水滴出現(xiàn)澄清的石灰水變渾濁

三、氧氣檢驗(yàn)方法

1,將燃著的木條插入集氣瓶中，若木條燃燒得更旺證明瓶?jī)?nèi)為氧氣

2,將帶火星的木條插入集氣瓶中，若木條復(fù)燃證明瓶?jī)?nèi)為氧氣

四、化合反應(yīng)（化合反應(yīng)不一定是氧化反應(yīng)）

1、定義有兩種或兩種以上的物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

2、判斷方法反應(yīng)物至少為兩種，生成物為一種。

五、氧化反應(yīng)（氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)）

1、定義物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)＞

2、判斷方法反應(yīng)物為兩種，且有氧參加。

例題下列反應(yīng)中（）是化合反應(yīng)（）是氧化反應(yīng)

（1）A+B-C（2）AX）2-*C+D（3）A他f（4）A-fi+O,（5）A+BY+D

六、氧氣的用途

氧氣的用途是利用氧氣易于跟其它物質(zhì)起反應(yīng)并放出熱量的性質(zhì)。

1、供給呼吸航空、潛水、醫(yī)療、登山

2,支持燃燒煉鍬宇航、氣焊

第三節(jié)氧氣的制法

一、氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法（化學(xué)變化）

原料氯酸鉀或高鎰酸鉀

方法在一定條件下加熱

1、加熱氯酸鉀制取氧氣，常加入催化劑二氧化鎰（或氧化鐵）。

二氧化鎰

氯酸鉀....—?氯化鉀+氧氣

加熱基本反應(yīng)類(lèi)型：分解反應(yīng)

催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率而本身的質(zhì)量

和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒(méi)有變化的物質(zhì)。

催化作用：催化劑在化學(xué)反應(yīng)里所起的作用

二氧化鎬具有使氯酸鉀在較低的溫度下迅速放出氧氣的作甩

方熱高鎰酸鉀制取氧氣

同鎰酸ff—U晶鉀+一氧化鈦”基本反應(yīng)類(lèi)型分解反應(yīng)

分解反應(yīng)：有一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

判斷方法反應(yīng)物為一種，生成物至少為兩種。

二、制取氧氣的過(guò)程

1、儀器名稱(chēng)：⑴酒精燈⑵試管⑶鐵架臺(tái)⑷帶塞子的導(dǎo)管

（5堞氣瓶⑹水槽。

2、收集方法⑴排水法一一因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?/p>

⑵向上排空氣法一一因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝饴源?/p>

3、驗(yàn)滿(mǎn)方法⑴排水法一一當(dāng)集氣瓶的一側(cè)有氣泡放出時(shí)，證明

已收集海

⑵向上排空氣法一一將燃著的木條放在集氣瓶口，若木條燃

燒得更吃證明已收集滿(mǎn)。

4、放置方法正放在桌子上（為什么），并墊上毛玻璃片（為什么）。

5、操作步驟

⑴連接裝置儀器。

⑵檢查裝置的氣密性

⑶把藥品平鋪或斜鋪在試管的底部塞緊帶導(dǎo)管的塞子，并將試管固定

在鐵架上

（4）將集氣瓶裝滿(mǎn)水倒立在水槽里。

⑸給試管加熱先進(jìn)行預(yù)熱后把燈焰固定在有藥品的部位加熱

⑹當(dāng)導(dǎo)管口的氣泡連續(xù)并均勻地放出時(shí)，開(kāi)始收集當(dāng)集氣瓶的一側(cè)有

氣泡放出時(shí)，將蓋有毛玻璃片的集氣雕出水槽，并正放在桌子上

⑺先將導(dǎo)管移出水槽，在熄滅酒精燈。

6、注意事項(xiàng)：（理解原因）

⑴試管口應(yīng)略向下傾斜。

⑵鐵夾應(yīng)夾持在距管口1X3處。

⑶藥品應(yīng)平鋪或斜鋪在試管底部》

⑷開(kāi)始加熱時(shí)不能立即收集》

⑸用高鎰酸鉀制氧時(shí)，應(yīng)在試管口放一團(tuán)棉花

三工業(yè)制法（物理變化）

原料液態(tài)空氣

方法分離液態(tài)空氣（根據(jù)液氮和液氧的沸點(diǎn)不同用蒸發(fā)的方法）

「氮?dú)?/p>

空氣f加壓隆溫f液態(tài)空氣座度I液氧一氧氣f貯存在藍(lán)色鋼瓶中

第四節(jié)燃燒和緩慢氧化

一、燃燒的條件

1、燃燒

⑴定義可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的

氧化反應(yīng)（要點(diǎn)發(fā)光、發(fā)熱氧化反應(yīng)）

⑵燃燒的條件J可燃物要與氧氣接觸

［可燃物的溫度要達(dá)到著火點(diǎn)

2、滅火條件

可燃物與空氣隔絕或?qū)⒖扇嘉锏臏囟冉档街瘘c(diǎn)以下

二、燃燒的現(xiàn)象

1、影響燃燒的因素：⑴可燃物的性質(zhì)；⑵可燃物與氧氣的接觸面積；

⑶氧氣的濃度

外爆炸在有限空間內(nèi)發(fā)生急速燃燒而引起爆炮

三、緩慢氧化和自燃

1、緩慢氧化進(jìn)行得很緩慢的氧化反應(yīng)

例子：動(dòng)植物的呼吸金屬的生銹食物的腐敗酒的釀造＞

規(guī)律：緩慢氧化過(guò)程中一定產(chǎn)生熱量。

2、自燃由緩慢氧化引起的自發(fā)燃爆例如白磷的自燃

入緩慢氧化自燃燃燒的共同點(diǎn)都是氧化反應(yīng)

4、燃燒與緩慢氧化的比較；都是物質(zhì)跟氧所起的氧化反應(yīng)燃燒時(shí)反應(yīng)劇

烈、快速伴隨發(fā)光放熱緩慢氧化時(shí)反應(yīng)慢不伴隨發(fā)光所產(chǎn)生的熱量隨

時(shí)散發(fā)

四、常見(jiàn)的易燃物和易爆物：硫磷、酒精、液化石油氣、氫氣等。

例題、實(shí)驗(yàn)題：

1.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，主要分為以下8步，請(qǐng)你按操作順序，將序號(hào)（阿拉伯?dāng)?shù)字）填在括號(hào)

i/

n(

nX）步：給試管加熱；第（）步：檢查裝置的氣密性；

/

I

X）步：用鐵架臺(tái)上的鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上；

4

n

l

i）步：將氯酸鉀和二氧化鎰放入試管中，用帶導(dǎo)管的膠塞塞緊試管口；

i

nz

tl

i\）步：用排水集氣法收集一瓶氧氣；第（）步：用燈帽蓋滅酒精燈；

/

(

-）步：用盛滿(mǎn)水的集氣瓶連同玻片倒立在水槽內(nèi)；

z

(

x）步：將導(dǎo)管從水槽中移出來(lái)。

物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)式

名稱(chēng)化學(xué)式顏色狀態(tài)名稱(chēng)化學(xué)式顏色狀態(tài)

鎂Mg銀白色固體銅Oi紅色固體

氧氣5無(wú)色氣體氮?dú)鉄o(wú)色氣體

木炭C黑色固體硫S黃色固體

紅磷P紅色固體白磷P白色固體

鐵Fe銀白色固體氧化鎂MgO白色固體

二氧化碳CO2無(wú)色氣體水HQ無(wú)色液體

氧化銅CuO黑色固體氧化汞HgO紅色固體

五氧化二磷白色固體氯酸鉀白色固體

PCKOO3

堿式蹦銅CibCOHhCOj綠色固體雌鉀KQ白色固體

高鎰酸鉀紫黑色固體無(wú)色氣體

KMnO4rm硫SOz

四氧化三鐵黑色固體黑色固體

Fe/)4二m銃MnO,

第二章分子和原子

第一節(jié)分子

一、分子

1、分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。例如：水是由大量的水分子構(gòu)成

2.物理變化和化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：由分子構(gòu)成的物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，物

質(zhì)的分子本身沒(méi)有變化只是分子間的間隔變化了；由分子構(gòu)成的物

質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)它的分子起了變化變成了別的物質(zhì)的分子。

3、分子的性質(zhì)：

⑴同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)相同；不同種物質(zhì)的分子，性質(zhì)不同。

⑵分子質(zhì)量和體積都很小。

⑶分子間有一定的間隔（溫度和壓強(qiáng)）

⑷分子在不斷運(yùn)動(dòng)（溫度）

人分予分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

三、混合物和純凈物

1、混合物：有兩種或多種物質(zhì)混合而成。例如空氣、糖水攀

規(guī)律：混合物里各成分均保持原有的性質(zhì)。

2、純凈物有一種物質(zhì)組成

規(guī)律⑴凡名稱(chēng)中有“化"字或'鼓"字的物質(zhì)都是純凈物。例氧化鎂

⑵凡有符號(hào)的物質(zhì)都是純凈物。例如氮?dú)獾模?/p>

在由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如果是由不同種分子構(gòu)成的物質(zhì)就是混合物

有同種分子構(gòu)成的物質(zhì)就是純凈物。

所謂的純凈物指的是含雜質(zhì)很少的具有一定純度的物質(zhì)。

第二節(jié)原子

一、原子

1、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

2、定義原子時(shí)是化學(xué)變化中的最小粒子。

3、原子的性質(zhì)：

⑴同種物質(zhì)的原子，性質(zhì)相同；不何種物質(zhì)的原子，性質(zhì)不同。

⑵原子的質(zhì)量和體積都很小。

⑶原子間有一定的間隔（溫度和壓強(qiáng)）

⑷原子在不斷運(yùn)動(dòng)（溫度）

4、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)：⑴金屬⑵稀有氣體

5、由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氮?dú)狻⒀鯕?、二氧化碳、二氧化硫、?/p>

氯酸鉀、高鎰酸銀堿式碳酸銅攀

6、分子和原子的比較

分子原子

相⑴都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子⑵都很小;⑶都在不斷運(yùn)動(dòng)⑷粒

似子1、礴有間隔；⑸同種粒子性質(zhì)相同，不同種粒子性質(zhì)不同。

點(diǎn)

主要在化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分。

區(qū)別

聯(lián)系分子可分成原子原子可構(gòu)成分子（在化學(xué)變化中）

一切分子都是由原子構(gòu)成

二、原子能不能再分

1、原子的組成「質(zhì)子：每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷

「原子核X

JI中子：中子不帶電

原子Y

一核外電子：每個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷

2、規(guī)律核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

3、原子不顯電性的原因：由于原子核和核外電子所帶電量相等，但電性

相反所以整個(gè)原子不顯電性

4、以碳原子為例描述原子的組成構(gòu)成碳原子的粒子有6個(gè)質(zhì)子，6個(gè)中子和6個(gè)

電子。其中6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子構(gòu)成了原子核居于原子的中心，而6個(gè)電子在核

外一定空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)。

三、相對(duì)原子質(zhì)量

1、定義國(guó)際上一致同意以一種碳原子的質(zhì)量的V12作為標(biāo)準(zhǔn)其他原子的質(zhì)量

跟它比較所得的僖就是這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。

一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量

入計(jì)算公式相對(duì)原子質(zhì)量=-------------------------

1.66X1（）37千克

3、實(shí)質(zhì)：相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，沒(méi)有質(zhì)量單位，但國(guó)際單位為一。

5、相對(duì)原子質(zhì)量與質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的關(guān)系

相對(duì)原子質(zhì)量弋質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

所以原子的質(zhì)量主要集中在原子核上

例題填空在原子的組成中，和都帶正電，帶負(fù)禮

不帶目繞著______做高速運(yùn)動(dòng),占據(jù)原子的絕大部分體積

集中原子的主要質(zhì)量決定元素的種類(lèi)。鐵原子中

有26個(gè)質(zhì)子，30個(gè)中子，則鐵的原子核帶_______個(gè)單位的正電荷，其核電荷數(shù)

為_(kāi)_______,核外電子數(shù)為_(kāi)________,相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___________。

第三節(jié)元素和元素符號(hào)

—＞元素

1、定義具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)

人單質(zhì)：由同種元素組成的純凈板例如氧氣（6）白磷（P）銅（Cu）攀

3、化合物由不同種元素組成的純凈物。例水（HQ）,氯酸鉀CKQQP等，

4,氧化物有氧元素和另一種元素組成的化合物叫氧化物。例水寒

5、元素與原子的比較

元素原子

砌其前胴核電荷麴即質(zhì)子數(shù)）的的總稱(chēng)化領(lǐng)外的朋漁子

幽元素-?用于說(shuō)明物質(zhì)觸犯組成，只蝴類(lèi)原千誠(chéng)用于描述物質(zhì)或分子的微

不講餓，元素可以組成單質(zhì)或化合物

可以構(gòu)成分子，也直接構(gòu)成物質(zhì)。

例子（1冰是由氫元素和氧元素組成a帙是由大量的鐵原子構(gòu)成

或水里含有氫元素和氧元素。（2冰分子是由氫原子和氧原子

（2氟氣是有氧元素組成構(gòu)成。（或用含有）

或氧氣里含有氧元素。（3L個(gè)水分子里含有2個(gè)氫原

⑶鐵是由鐵元素組成子和1個(gè)氧原子。（或用含

有）

嘛元素的概念建立在原子的基礎(chǔ)上既具有相同核電荷數(shù)（既質(zhì)子數(shù)）的同一類(lèi)原子的總稱(chēng)

原子的核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定元素期怫最曲子層獺定元素的化學(xué)性質(zhì)。

例題：判斷下列說(shuō)法是否正確

1、水是由氫原子和氧原子組成

入水里含有氫氧兩個(gè)元素

3、水分子里含有氫分子和氧原子

4＞水里含有氫單質(zhì)和氧單質(zhì)

5、水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成

6、物質(zhì)、元素、分子、原子的相互關(guān)系

7、物質(zhì)的分類(lèi)

「混合物：例如空氣、鹽水、海水、石灰水等

「金屬單質(zhì)：鐵、銅、鋁、銀等

物質(zhì)V產(chǎn)國(guó)非金屬單質(zhì)：碳、硫、磷、氧氣、氮?dú)獾?/p>

I［稀有氣體單質(zhì)：氮?dú)?、就氣、氧氣?/p>

I純凈物：＜「氧化物：水、二氧化碳、二氧化硫等

【化合物（

I其他：氯酸銀高鎰酸鉀、堿式碳酸銅

二、元素符號(hào)

1、寫(xiě)法⑴一個(gè)字母要大寫(xiě)；⑵兩個(gè)字母要前大后小。

2、讀法漢字名稱(chēng)，例如鐵元素常讀作“鐵”

3、元素的分類(lèi)及規(guī)律

（IX金屬元素：帶“金字旁”（特殊金汞）例如銀鎰零

（2X非金屬元素：帶“石字旁”例如碳帶“氣字頭”例如氧

帶“三點(diǎn)水”例如溫

（3卜稀有氣體元素：周期表的最右邊都帶“氣字頭”例如髭

4、表示意義⑴表示一種元素；⑵表示該元素的一個(gè)原子。

例如H⑴表示氫元素；⑵表示一個(gè)氫原子

4H表示4個(gè)氫原子，mFe表示m個(gè)鐵原子

第四節(jié)化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量

-化學(xué)式

定義用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子。例如水的化學(xué)式HQ

注意：⑴一種物質(zhì)只有一個(gè)化學(xué)式，⑵有些化學(xué)式還能表示物質(zhì)分子的

組成這種化學(xué)式又叫做分子式例如氧氣Q）

單質(zhì)化學(xué)式的寫(xiě)法與讀法

⑴金屬單質(zhì)；鐵（Fe）、銅（Cu）、鋁（Al）、銀（Ag）、鈉（Na）等。

⑵固湖髓屬單質(zhì)；碳￡）、硫S）、磷P）等

⑶氣湖隆屬單質(zhì)；氧氣（6）氮?dú)飧?、氫氣H3、氯氣Q）等

⑷稀有氣體單質(zhì)：氨氣（He）、就氣（Ne）、氨氣（Ar）等

3、化合物化學(xué)式的寫(xiě)法與讀法

⑴氧化物SQz班CO2coFe/）4PAMnQNQMgO則CuO等

寫(xiě)法氧化物氧在后，原子個(gè)數(shù)不能丟。

讀法“幾氧化某”例如五氧化二磷等（原子個(gè)數(shù)為1時(shí)一般不讀）。

⑵金屬元素和非金屬元素組成的化合物NaCIKQZnSMgO,

寫(xiě)法金左非右，原子個(gè)數(shù)不能丟。

讀法某化某例如上面讀作氯化的氯化銀硫化銀氯化鎂

二、相對(duì)分子質(zhì)量

1、定義化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

2、實(shí)質(zhì)：是一個(gè)比值，沒(méi)有質(zhì)量單位，國(guó)際單位為一。

3、根據(jù)化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算：

⑴計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)原分子質(zhì)量

例題1求二氧化碳、堿式碳酸銅的相對(duì)分子漬量

解：COz的相對(duì)分子質(zhì)量=12X1+16X2=44

WOH）2cCh的相對(duì)分子質(zhì)量=635X2+（161-1）X2+12X1+16X3^221

原+??+??

⑵計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比

例題2求五氧化二磷中兩種元素的質(zhì)量比

解：五氧化二磷中磷、氧兩種元素的質(zhì)量比是

31X2：16X5=31：40

⑶計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例題3求二氧化碳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解二氧化碳中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

O的相對(duì)原子質(zhì)量義2，…

cozx0

16X2

xlOO%

12X1+16X2

=72.7%元素的相對(duì)原子質(zhì)量X原子個(gè)數(shù)

有的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=---------------------------------X100%

化合物的相對(duì)分子質(zhì)量

⑷計(jì)算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量

某元素的質(zhì)量=物質(zhì)的質(zhì)量X某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例題求20克二氧化碳中含氧元素多少克？

解：氧元素的質(zhì)量=20X72〃％=1454克(接上題)

4、化學(xué)式的表示意義

⑴表示一種物質(zhì);⑵表示物質(zhì)的組成元素;⑶表示物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比;

⑷表示物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比;⑸表示物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量(分子式

還能表示物質(zhì)的一個(gè)分子)。

例如水的化學(xué)式(HQ)的表示意義⑴表示物質(zhì)水(2成示水是由氫元素和

氧元素組成(3成示水中氫氧兩種元素的質(zhì)量比為1：8；(4/示水中氫氧

兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為2:1；⑸表示水的相對(duì)原子質(zhì)量為18；⑹表示一

個(gè)水分

初中化學(xué)第二章檢測(cè)題

可能用到的原子量C：120：16C1：35.5N：14Fe：56K：39Mn：55H：1

一、選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確共48分)

1＞發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，主要實(shí)質(zhì)是

A、分子之間距離發(fā)生變化B、產(chǎn)生發(fā)光、發(fā)熱的現(xiàn)象

C、原子種類(lèi)發(fā)生變化D、分子變了，原子不變

2、下列有關(guān)原子敘述正確的是

A、原子只能構(gòu)成分子，不能構(gòu)成物質(zhì)

B、原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子

C、任何原子都是由質(zhì)子、中子和電子構(gòu)成

D、原子中不存在著帶電荷的微粒，所以原子不顯電性

3、能決定元素種類(lèi)的是原子中的

A、質(zhì)子數(shù)B、中子數(shù)C、原子量D、核外電子數(shù)

4、某氣體與氧氣的相對(duì)原子質(zhì)量之比為7:8,該單質(zhì)氣體可能為

A、COB、CO2C、Cl2D、N2

5、下列物質(zhì)中屬于氧化物的是

A、氯酸鉀B、氯化氫C、三氧化硫D、氧氣

6、下列符號(hào)中只有微觀意義沒(méi)有宏觀意義的是

A、HB、H2OC、2ND、CO2

7、氧化物組成元素為m種，含氧化合物的組成元素為n種，則m與n的關(guān)系為

A、m等于nm小于nC、m不小于nD、無(wú)法確定

8、化合物是

A、一定是含氧元素的純凈物B、一定是由兩種元素組成的純凈物

C、是由不同種元素組成的物質(zhì)D、是由不同種元素組成的純凈物

9、由X、Y兩種元素組成的化合物，兩種元素的質(zhì)量比為21：8,原子量之比為7：2,

則該化合物的化學(xué)式可能為

A、XYB、X2Y3C、X3Y2D、X3Y4

10、下列物質(zhì)不屬于純凈物的是

A、冰水混合物B、潔凈的空氣C、液氧D、銅綠

11、下列各組元素的元素符號(hào)中，由兩個(gè)字母組成，且第一個(gè)大寫(xiě)字母相同的一組是A、

氯、鈣、碳、銅B、鈉、窟、氮、汞

C、金、鋁、銀、aD、硅、硫、磷、領(lǐng)

12、空氣中含量最多的元素、地殼中含量最多的金屬元素和非金屬元素可組成的化合物是

A、A12(SO4)3B、A1(NO3)3C、Fe(NO3)3D、A12O3

二、填空題(共22分)

1、用化學(xué)符號(hào)表示:

(1)鈉元素________(2)三個(gè)磷原子_________

(3)兩個(gè)氧分子___________(4)氮?dú)鈅________

(5)硫化鋅________(6)兩個(gè)三氧化二鋁分子_

(7)氧氣_________(8)銅_______

2、化合物HnXO2”的式量為M,則X的原子量是

3、5Fe(OH)3的相對(duì)原子質(zhì)量總和是

4、保持二氧化碳化學(xué)性質(zhì)的微粒是

5、寫(xiě)出下列符號(hào)中“2”的表示意義：

(1)2Mg(2)2Fe3O4

(3)CO2(4)O2

6、寫(xiě)出下列粒子的名稱(chēng)：

(1)O2(2)H(3)3Cu(4)H2O(5)4KC1O3

三、計(jì)算題一(共20分)

1、160噸含F(xiàn)ezChGO%的鐵礦石中含鐵多少?lài)崳?/p>

2、根據(jù)高鋅酸鉀的化學(xué)式KMnOa計(jì)算：

(1)組成各元素的質(zhì)量比

(2)高鎰酸鉀中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(3)多少克高鎰酸鉀與245克氯酸鉀所含的氧元素質(zhì)量相等？

3、某物質(zhì)的化學(xué)式為R%,其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%,求

(1)R的原子量

(2)RH&的式量

2-1概念點(diǎn)撥：

1、分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。

①物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子發(fā)生了變化，原來(lái)的物質(zhì)也就不存在，新的物質(zhì)和原來(lái)的物質(zhì)

具有不同的化學(xué)性質(zhì)。物質(zhì)發(fā)生物理變化時(shí)，分子不變，物質(zhì)不發(fā)生變化，它和原來(lái)物質(zhì)

的具有完全相同的化學(xué)性質(zhì)。所以把分子說(shuō)成是“保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)”的最小粒子。例如：

保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是水分子。你認(rèn)為保持氧氣的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子

是o

②分子只能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)，不能保持物質(zhì)的物理性質(zhì)。

③化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合，原來(lái)的分子分解，重新組合成新的分子。④分子是構(gòu)

成物質(zhì)的一種粒子，不是唯一的一種。

2、原子：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

??！?gt;?+o

氧化汞分子汞原子氧原子

C0

0

0

兩

個(gè)氧

結(jié)

^一子

一

合

氧^

成^

大

量

分

子

氧

，

聚集

氣

氧

成

子

如上圖所示，在加熱紅色的氧化汞粉末時(shí)，氧化汞分子分解成更小的汞原子和氧原子，

大量的汞原子聚集在一起就構(gòu)成的銀白色的金屬汞；每?jī)蓚€(gè)氧原子結(jié)合成一個(gè)氧分子，

大量的氧分子聚集在一起，就構(gòu)成了氧氣。

在任何化學(xué)變化過(guò)程中，原子都不能被分開(kāi)，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合。所以

說(shuō)，原子是化學(xué)變化中的最小粒子。

原子是化學(xué)變化中的最小粒子，但不能說(shuō)原子是自然界中的最小粒子，因?yàn)樵涌梢栽?/p>

分（只是在化學(xué)變化中不能再分），原子由更小的原子核和電子構(gòu)成。

原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，如金屬單質(zhì)鐵、銅等都是由原子直接構(gòu)成。

絕大多數(shù)原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成，但氫的原子核中只有質(zhì)子而沒(méi)有中子。

例如，水在通電時(shí)分解生成氫氣和氧氣的變化中，最小的粒子是氯原子和氫原子，因?yàn)?/p>

原子是化學(xué)變化過(guò)程中的最小粒子。你認(rèn)為，在氯酸鉀（KCIOs）分解過(guò)程中的最小粒子

是o

3、元素：具有相同的核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)。

①同一類(lèi)元素的原子，質(zhì)子數(shù)一定相同，中子數(shù)和電子數(shù)不一定相同。②元素指的是質(zhì)

子數(shù)相同的一類(lèi)原子的總稱(chēng)，只有種類(lèi)之說(shuō)，沒(méi)有數(shù)量（個(gè)數(shù)）之說(shuō)。③單質(zhì)是由一種

元素組成，但一種元素不一定形成一種單質(zhì)。比如氧氣和臭氧都由氧元素組成。

4、相對(duì)原子質(zhì)量：是以一種碳原子（質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為6）的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，

其他原子的質(zhì)量與它相比較所得的值。

作為相對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)椎是一種碳原子的質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，不是直接以碳原子的質(zhì)

量為標(biāo)準(zhǔn)。這種碳原子的質(zhì)量是1.993X1（T"kg,它的1/12是1.66X1（T”kg,這是相

對(duì)原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)。計(jì)算其他原子的相對(duì)原子質(zhì)量時(shí)，就是用其他原子的質(zhì)量與標(biāo)準(zhǔn)相

比得到的值。因此相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值，它的單位確定為1。

例，一種原子的實(shí)際質(zhì)量是2.657X10-加kg,它的相對(duì)原子質(zhì)量是。

5、純凈物：純凈物是由一種物質(zhì)組成的。

6、混合物：是由不同種物質(zhì)組成的。

化學(xué)中學(xué)過(guò)的物質(zhì)中，如氧氣、氮?dú)?、水、二氧化碳、硫、磷、鐵、四氧化三鐵、氯酸

鉀、氯化鉀、高銹酸鉀、銹酸鉀、二氧化疑等都是純凈物。

生活中的物質(zhì)，如食鹽水，礦泉水、白酒等，它們都是由不同種物質(zhì)組成的，它們都是

混合物。

我們判斷純凈物和混合物，要根據(jù)它們是由一種物質(zhì)組成還是由不同種物質(zhì)組成；不能

根據(jù)它們是否有顏色，是否有氣味。對(duì)于不熟悉成份的物質(zhì)，不能妄加判斷。

由分子構(gòu)成的物質(zhì)，如果是由同種分子構(gòu)成的，就是純凈物；如果由不同種分子構(gòu)成，

就是混合物。例，下列物質(zhì)屬于混合物的是

①氧化鎂②蒸餡水③堿式碳酸銅④氯酸鉀完全分解后的剩余固體⑤高鎰酸鉀完全

分解后的剩余固體⑥氮?dú)猗叱粞酰?3）⑧水煤氣（氫氣和一氧化碳的混合氣體）

7、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物。

單質(zhì)一定是由一種元素組成，但由一種元素組成的物質(zhì)并不一定是單質(zhì)。如，氧氣和臭

氧的混合氣體。單質(zhì)不能理解成單一的物質(zhì)。判斷一種物質(zhì)是不是單質(zhì)，要既要看它是

不是純凈物（一種物質(zhì)），又要看它是不是由一種元素組成。

8、化合物：由不同種元素組成的純凈物。

化合物是純凈物，化合物是由不同種元素組成。

9、氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素，這種化合物叫做氧化物。

氧化物是化合物，氧化物由兩種元素組成，這兩種元素中有一種是氧元素。氧化物也可

以說(shuō)成是氧元素和另一種元素組成的化合物（純凈物）。

含氧化合物是指含有氧元素的化合物，除了氧元素之外，其他元素可能是一種也可能是

多種，因此含氧化合物不一定是氧化物。

10、關(guān)于物質(zhì)的分類(lèi)，要搞清下面關(guān)系：

11、①氧氣②空氣③水④高鎰酸鉀⑤食鹽的水溶液⑥氧化鎂⑦高鎰酸鉀完全分解

后的剩余固體⑧硫中，屬于單質(zhì)的有,屬于氧化物的有—，屬于化合物的

有,屬于混合物的有0

12、相對(duì)分子質(zhì)量:化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。

13、元素的質(zhì)量量比：

在宏觀上，它就是化合物中各種元素的質(zhì)量的比；微觀上它等于化合物的一個(gè)分子中，

各種元素的原子的質(zhì)量總和的比。

14、元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

在宏觀上，它指的是一種物質(zhì)中一種元素的質(zhì)量占物質(zhì)的總質(zhì)量的百分?jǐn)?shù)；在微觀上，

它等于化合物的一個(gè)分子中該種元素的原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和與相對(duì)分子質(zhì)量的

比（表示成百分?jǐn)?shù)）。

15、根據(jù)碳酸氫鐵（NH4HCO3）的化學(xué)式計(jì)算：

①碳酸氫鐵的相對(duì)分子質(zhì)量；

②碳酸氫核中各元素的質(zhì)量比；

③碳酸氫鐵中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

④200克的碳酸氫錠中含多少克氮元素；

⑤多少克碳酸氫鎂中含有20克氮元素。

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知識(shí)點(diǎn)分析

第三章水氫

第f自

-在自然潞扮布

1、2、3、片中