人教版九年級化學上冊第二單元 我們周圍的空氣 課 課題3 制取氧氣 教案（A+B）

/課題3制取氧氣教學目標1.了解實驗室制取氧氣的主要方法和原理。2.認識催化劑和催化作用。3.認識分解反響。4.通過探究“分解過氧化氫制氧氣的反響中二氧化錳的作用〞體驗探究過程,學習綜合分析實驗現(xiàn)象并從中歸納結(jié)論的思維方式。教學重點1.實驗室用高錳酸鉀制氧氣的反響原理。2.催化劑的概念。教學難點催化劑的概念和催化作用。實驗準備試管、到氣管、水槽、酒精燈、集氣瓶、鐵架臺、藥匙、棉花、火柴。5%的過氧化氫溶液、二氧化錳、高錳酸鉀。課時安排2課時。教學過程教案A第1課時一、導入新課氧氣是我們?nèi)粘Ｉ钪胁豢扇鄙俚奈镔|(zhì),它具有廣泛的用途,如急救病人、電氧焊、煉鋼等都需要較為純潔的氧氣,如何制取氧氣？二、新課教學學生們暢所欲言,教師指導學生閱讀教科書,分小組交流討論出實驗室制氧氣的方法,進入新課的學習。在實驗室里,常采用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。1.實驗2-5：加熱高錳酸鉀制取氧氣把少量高錳酸鉀裝入試管中,并在試管口放入一團棉花,用帶有導管的塞子塞緊試管?！?〕加熱試管,用排水法收集一瓶氧氣〔參照教科書圖2-14〕。〔2〕把帶有火星的木條伸入集氣瓶中,觀察有什么現(xiàn)象發(fā)生。學生觀察教師的演示實驗,領(lǐng)會示范要點,理解為什么要這樣操作,然后進行實驗模仿,學會用高錳酸鉀制取氧氣。2.實驗現(xiàn)象〔1〕有大量氣體進入集氣瓶中?！?〕木條復燃〔或火星變?yōu)榛鹧?、木條著火〕。3.結(jié)論高錳酸鉀是一種暗紫色的固體,它受熱時,分解出氧氣,同時還有錳酸鉀和二氧化錳生成：高錳酸鉀加熱錳酸鉀＋加熱4.考前須知本實驗采用高錳酸鉀受熱分解制取氧氣的方法,由于高錳酸鉀的分解比擬平穩(wěn),易于掌握,不致發(fā)生意外,但是仍然需要注意平安。在實驗過程中,要提醒學生注意以下幾點：〔1〕檢查裝置的氣密性?！?〕試管口要略向下傾斜,防止因加熱時藥品里吸收的水分變成水蒸氣,在管口處冷凝成水滴而倒流,導致試管炸裂?！?〕參加高錳酸鉀,并使之斜鋪試管底。在試管口放一小團棉花?！?〕按從下到上、從左到右的順序裝配儀器,鐵夾要夾在距離試管口約1/3處,試管口要向下傾斜?！?〕加熱時,先將試管均勻預熱,然后集中在試管有藥品的局部加熱,并緩慢地向管底方向移動,使高錳酸鉀有控制地逐漸分解,氧氣平穩(wěn)地放出,便于收集?！?〕開始加熱時排除的是空氣,當氣泡連續(xù)并比擬均勻地放出時,氧氣才比擬純潔,此時才能收集?！?〕停止加熱時,先要把導管移出水面,然后再熄滅酒精燈,以防止倒吸。5.模仿實驗學生按照教師的示范實驗進行用高錳酸鉀制取氧氣的實驗,在此過程中,教師要巡回指導,發(fā)現(xiàn)問題及時糾正。三、課堂小結(jié)這節(jié)課我們主要學習了用高錳酸鉀制取氧氣的方法,知道了注意的事項。除用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣外,在實驗室里還常常用分解過氧化氫的方法制取氧氣。下節(jié)課我們學習用分解過氧化氫的方法制取氧氣。第2課時一、導入新課在實驗室里用分解過氧化氫的方法制取氧氣時,過氧化氫溶液在常溫下可以分解放出氧氣,但是,在利用過氧化氫溶液分解制取氧氣時,通常還要放入少量二氧化錳,這是為什么呢？二、新課教學探究：分解過氧化氫制氧氣的反響中二氧化錳的作用1.實驗〔1〕在試管中參加5mL5%過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察現(xiàn)象?！?〕向上述試管中參加少量二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管,觀察現(xiàn)象?！踩缃炭茣鴪D2-15〕。〔3〕待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時,重新參加過氧化氫溶液,并把帶火星的木條伸入試管,觀察現(xiàn)象。待試管中又沒有現(xiàn)象發(fā)生時,再重復上述操作,觀察現(xiàn)象。在實驗中,學生應該密切注意教師的操作方法,仔細觀察實驗現(xiàn)象,并作詳實的實驗記錄。在匯報實驗記錄及結(jié)果時,要通過討論二氧化錳在反響中的作用,得出二氧化錳是催化劑的結(jié)論,正確寫出過氧化氫反響的文字表達式。使用過氧化氫溶液制取氧氣時,溶液的濃度是關(guān)鍵。由于過氧化氫容易分解,貯存時間長了以后,濃度往往會降低,因此在上課前教師應預先進行實驗,而不能僅僅根據(jù)標簽上的濃度來配置溶液。2.分析與討論〔1〕在實驗〔1〕和〔2〕中木條是否復燃？發(fā)生這種現(xiàn)象的原因可能是什么？學生分析討論后得出結(jié)論：在實驗〔1〕中,帶火星的木條不能復燃,是因為過氧化氫溶液在常溫下分解緩慢,放出的氧氣很少。在實驗〔2〕中,木條復燃,是因為過氧化氫溶液中參加少量二氧化錳,使分解加速。這一反響可以表示如下：過氧化氫二氧化錳二氧化錳〔2〕在實驗〔3〕的重復實驗中,反響后二氧化錳有無變化？學生分析討論后得出結(jié)論：在實驗〔3〕中,實驗重復屢次,每次只消耗了過氧化氫,二氧化錳的質(zhì)量沒有發(fā)生變化?！?〕綜合分析實驗〔1〕~〔3〕中所觀察到的現(xiàn)象,你認為二氧化錳在過氧化氫分解的反響中起了什么作用？實驗〔1〕：帶火星的木條不復燃；常溫下過氧化氫溶液分解很慢,放出的氧氣少,缺乏以使帶火星的木條復燃。實驗〔2〕：參加二氧化錳后,帶火星的木條復燃；二氧化錳加速了過氧化氫溶液的分解,放出的氧氣使帶火星的木條復燃。實驗〔3〕：重新參加過氧化氫溶液,帶火星的木條又復燃；氧氣是過氧化氫產(chǎn)生的,二氧化錳只起加快產(chǎn)生氧氣的作用。3.結(jié)論二氧化錳能加快過氧化氫分解氧氣的速率,二氧化錳本身未見變化。這種在化學反響里能改變其他物質(zhì)的化學反響速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑〔又叫觸媒〕。催化劑在化學反響中所起的作用叫做催化作用。硫酸銅溶液等對過氧化氫的分解也具有催化作用。4.通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣在實驗室里還可以通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣,除生成氧氣外,同時還有一種叫氯化鉀的物質(zhì)生成。二氧化錳在這一反響中也是催化劑。5.討論分析上述三個制取氧氣的反響,它們有什么共同特征？與化合反響有什么不同？教師引導學生比擬歸納,得出：三個制氧氣反響的共同特征都是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)?；戏错懯怯蓛煞N或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反響。而由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響,叫做分解反響。三、課堂小結(jié)學完本課題你應該知道：1.在化學反響中,一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響,叫做分解反響。2.實驗室里可用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫溶液或加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。3.在化學反響里能夠改變其他物質(zhì)的化學反響速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑。催化劑在生產(chǎn)中有重要作用。教案B第1課時一、導入新課我們學習了氧氣的性質(zhì)和用途,了解到氧氣是一種化學性質(zhì)比擬活潑的氣體,它能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反響,支持物質(zhì)的燃燒,在反響中放出熱量,物質(zhì)在純潔的氧氣中燃燒要比在空氣中燃燒劇烈得多。氧氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中和科學研究方面還有許多用途。氧氣可用來供應病人呼吸,供應登山、潛水運發(fā)動呼吸；還用于氣焊、氣割,還用于火箭的發(fā)射等等。氧氣有這么重要的用途,它是怎樣制得的呢。二、新課教學教師：首先,我們看看在實驗室里常用什么方法制取氧氣呢？學生1：用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。學生2：用分解過氧化氫的方法制取氧氣。學生3：用加熱氯酸鉀的方法也可以制取氧氣。教師：同學們說得很好,在實驗室常用以上三種方法來制取氧氣。這節(jié)課我們先學習用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。實驗2-5：加熱高錳酸鉀制取氧氣1.選擇裝置讓各小組設(shè)計自己的實驗裝置,然后全班展示,小組間互相評判其優(yōu)缺點。左圖裝置適合于固體〔液體〕和液體反響,不需加熱；右圖裝置適合固體在加熱條件下制取氣體。教師：現(xiàn)在我們還不能完成制取氣體的實驗,誰知道還有什么問題沒解決呢？學生：還需要確定收集裝置。教師：對,我們現(xiàn)在就確定兩種收集方法及收集裝置。方法一：排水法,氧氣不易溶于水?！沧髨D〕方法二：向上排空氣法,氧氣的密度比空氣的密度大?！灿覉D〕教師：確定了收集裝置后,我們重點學習用高錳酸鉀制取氧氣的步驟及考前須知。2.制取氧氣的步驟：〔1〕檢查裝置的氣密性。將導管的一端浸入水槽中,用手緊握氣體發(fā)生裝置外壁,假設(shè)水中的導管口有氣泡冒出。松開手后,導管口出現(xiàn)一段水柱,證明裝置不漏氣?！?〕裝置藥品?！?〕固定儀器。試管口要塞棉花,組裝順序是：先下后上,從左到右?！?〕給試管加熱。先預熱,再集中加熱。〔5〕收集氣體。用排水法收集時：導管口開始有氣泡放出時,不宜立即收集,當氣泡連續(xù)地并比擬均勻地放出時,再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里?！?〕如果用排水法收集,要先把導管移出水面,再熄滅酒精燈,以防止倒吸；如果用向上排空氣法收集,要驗滿,驗滿的方法：將帶火星的木條放在集氣瓶口,假設(shè)木條復燃,證明已滿?？偨Y(jié)：為了便于記憶,我們可以把操作步驟簡稱為“查、裝、定、點、收、離、熄〞。諧音為“茶莊定點收利息〞。3.實驗考前須知〔1〕試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流,使試管底部破裂。〔2〕導氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞:有利于產(chǎn)生的氣體排出?！?〕試管口塞一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導氣管,污染制取的氣體和水槽中的水?！?〕排氣法收集氣體時,導氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出,使收集的氣體更純?！?〕實驗結(jié)束后,先將導氣管移出水面,然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流,炸裂試管。注意：排水法收集氣體時,剛開始冒出的氣泡是空氣,如果這時候就進行收集,會導致收集到的氧氣不純,所以要等氣泡連續(xù)均勻地冒出時再收集。4.實驗現(xiàn)象和結(jié)論〔1〕有大量氣體進入集氣瓶中。〔2〕木條復燃〔或火星變?yōu)榛鹧?、木條著火〕。結(jié)論：高錳酸鉀是一種暗紫色的固體,它受熱時分解出氧氣,同時還有錳酸鉀和二氧化錳生成。三、課堂小結(jié)本節(jié)課我們通過“氧氣的制取〞這個實驗的具體操作,知道了實驗室制取一種氣體的操作步驟和考前須知,為我們以后的實驗奠定了根底。第2課時一、導入新課教師：我們上節(jié)課學習了什么實驗？學生：用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。教師：在實驗室里常采用哪幾種方法制取氧氣？學生：常采用加熱高錳酸鉀、分解過氧化氫和加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。教師：同學們說得很好,我們學習了用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。這節(jié)課學習用分解過氧化氫和加熱氯酸鉀的方法制取氧氣。二、新課教學教師：我們首先看看探究分解過氧化氫制氧氣的反響中二氧化錳的作用的實驗。1.實驗：探究分解過氧化氫制氧氣的反響中二氧化錳的作用〔板書〕〔1〕在試管中參加5mL5%的過氧化氫溶液,把帶火星的木條伸入試管,觀察木條是否復燃。現(xiàn)象：不加熱過氧化氫溶液時,帶火星的木條不能復燃,說明沒有氧氣放出?！?〕微微加熱裝有過氧化氫溶液的試管,有什么現(xiàn)象發(fā)生?把帶火星的木條伸入試管,觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：加熱過氧化氫溶液時,帶火星的木條復燃,說明過氧化氫溶液受熱時能產(chǎn)生氧氣?！?〕用酒精燈加熱二氧化錳,片刻后將帶火星的木條伸入試管口,觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：加熱二氧化錳時,帶火星的木條不能復燃,說明沒有氧氣放出。〔4〕在另一支試管中參加5mL5%的過氧化氫溶液,并參加少量二氧化錳,把帶火星的木條伸入試管,觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：不加熱,但在過氧化氫溶液中參加二氧化錳,帶有火星的木條復燃,說明在常溫下過氧化氫溶液遇到二氧化錳時會產(chǎn)生氧氣。教師：通過上面的實驗,你有什么結(jié)論嗎？學生：實驗室可用加熱過氧化氫溶液或在過氧化氫溶液中加二氧化錳制取氧氣。教師：從上面的實驗中可以看出,有二氧化錳不加熱可產(chǎn)生氧氣,沒有二氧化錳加熱過氧化氫溶液也能產(chǎn)生氧氣,那么二氧化錳是一種反響物,還是起別的作用呢？上述實驗〔4〕的試管中沒有氣泡時,重新參加過氧化氫溶液,觀察發(fā)生的現(xiàn)象?，F(xiàn)象：本已不產(chǎn)生氣泡的試管,重新參加過氧化氫溶液不進行加熱,又會有氣泡產(chǎn)生,用帶火星的木條進行檢驗,帶火星的木條能夠復燃。教師：產(chǎn)生的氣體是什么？學生：產(chǎn)生的氣體還是氧氣。教師：屢次重復上述實驗,二氧化錳能重復使用嗎？學生：能夠重復使用。教師：二氧化錳有減少嗎？學生：沒有減少。教師：這說明了什么？學生：既然二氧化錳可以重復使用,說明在反響前后它的化學性質(zhì)沒有改變。教師：對,科學家們經(jīng)過精確的實驗,發(fā)現(xiàn)二氧化錳在反響前后質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有改變。提示：在實驗前用精密的天平稱量二氧化錳的質(zhì)量,實驗后把二氧化錳洗凈、枯燥,再稱量,比擬反響前后二氧化錳質(zhì)量,發(fā)現(xiàn)沒有變化。教師：既然二氧化錳的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有變化,那么它在這里到底起一個什么作用呢?學生：沒有參加二氧化錳時,過氧化氫溶液需要加熱才能產(chǎn)生氧氣,而參加二氧化錳后,過氧化氫溶液在常溫下就能迅速產(chǎn)生氧氣,可見二氧化錳起了一個加快化學反響速率的作用。教師：二氧化錳在反響中起了加快化學反響速率的作用,這種在化學反響里能改變其他物質(zhì)的化學反響速率,而本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反響前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)叫做催化劑,又叫觸媒。催化劑在化學反響中所起的作用叫做催化作用。如二氧化錳就是過氧化氫分解的催化劑。教師：在用過氧化氫溶液制取氧氣的實驗中,二氧化錳這種催化劑起了加快化學反響速率的作用,是不是所有化學反響的速率都需要加快？所有的催化劑都能起加快反響速率的作用呢？學生：不是所有的化學反響速率都需要加快,如鋼鐵的生銹,食物的變質(zhì),我們就希望它發(fā)生得越慢越好。教師：為了加快化學反響的進行我們使用催化劑,而為了減緩反響的進行我們也使用催化劑。如在橡膠制品中常參加一些催化劑以減緩橡膠的老化速度；食用油脂里參加一些催化劑可以有效地防止酸敗。所以催化劑的概念中說催化劑能“改變〞其他物質(zhì)的化學反響速率,既包括“加快〞也包括“減慢〞。能加快化學反響進行的催化劑一直是科學家們致力研究的對象,因為它對人類開展的意義更大。教師：催化劑有哪些應用呢？學生：催化劑在化工生產(chǎn)中具有重要而廣泛的應用,許多反響需要借助于催化劑才能進行或者很快地進行。例如,在化肥、農(nóng)藥、多種化工原料的生產(chǎn)過程中都要用到催化劑,在汽車尾氣處理、釀造工業(yè)和制藥工業(yè)中也要用到催化劑,生物體內(nèi)存在的各種各樣的酶其實都是起催化劑的作用。教師：通過上面的實驗可知二氧化錳不是一種反響物,而是一種催化劑。如果我們要把實驗室用過氧化氫制取氧氣的這個反響用文字表示出來,二氧化錳應寫在什么位置呢？催化劑應算作一個反響條件,寫在箭頭的上方。過氧化氫二氧化錳二氧化錳教師：上節(jié)課我們講過,高錳酸鉀在加熱的情況下能分解出氧氣,同時生成錳酸鉀和二氧化錳。這個反響用文字表示出來就是：高錳酸鉀加熱錳酸鉀＋加熱教師：在實驗室里還可以通過加熱混有二氧化錳的氯酸鉀固體制取氧氣,除生成氧氣外,請同學們用文字表達式把這個反響表示出來。氯酸鉀△MnO2△MnO2教師：上述三個反響與化合反響有什么不同？學生：化合反響的特點是多變一,而上述反響是一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)。由一種反響物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反響叫做分解反響。教師：說得很好。簡單地講,化合反響的特點是“多變一〞,分解反響的特點是“一變多〞。三、課堂小結(jié)按照物質(zhì)的成分可以把物質(zhì)分為純潔物和混合物,按照反響物和生成物的種類可以把化學反響分為化合反響和分解反響等等。利用分類的方法來學習化學,這也是我們所走的一條捷徑,今后我們還將分類學習更多的化學知識。所以遇到一些相關(guān)知識時,大家要注意進行歸類。四、布置作業(yè)教科書第41~42頁“練習與應用〞第1~4題。單元測試題一、選擇題1.以下關(guān)于空氣的說法中,錯誤的選項是〔〕A.空氣是一種十分重要的天然資源B.空氣質(zhì)量級別數(shù)目越大,空氣的質(zhì)量越好C.按體積計算,空氣中約含氮氣78%,氧氣21%,其他氣體和雜質(zhì)約占1%D.空氣中的稀有氣體一般不跟其他物質(zhì)反響,曾被稱為“惰性氣體〞2.以下關(guān)于氧氣的用途的表達中,不正確的選項是〔〕A.氧氣能供應人類和動物呼吸B.氧氣能夠支持許多可燃物質(zhì)的燃燒C.氧氣可以用于煉鋼D.氧氣能夠幫助綠色植物進行光合作用3.我國城市及周圍地區(qū)的環(huán)境中,造成空氣污染的主要污染物是〔〕A.二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳B.二氧化硫、二氧化氮、氮氣C.二氧化硫、一氧化碳、氫氣D.二氧化氮、一氧化碳、水蒸氣4.近年來,很多城市都明令禁止燃放煙花爆竹,其原因是：①浪費資源；②容易發(fā)生火災；③產(chǎn)生強大噪音,破壞城市安寧；④產(chǎn)生大量煙氣嚴重污染空氣；⑤容易發(fā)生炸傷事故。請你按照其重要性的大小,判斷排列正確的選項是〔〕A.①②③④⑤ B.②④⑤③①C.④②⑤③①D.⑤②④③①5.從環(huán)境的角度看,以下說法錯誤的選項是〔〕A.整頓市容,撤除無軌電車空中的電纜和有軌電車的軌道,改用燒汽油和柴油汽車B.為了促進生產(chǎn)開展,推廣城市居民購置私人汽車,限制自行車的行使C.控制和減少小型汽車、私人用車和出租車的數(shù)量,開展公共交通事業(yè)D.控制和減少燃油汽車的開展,開展電力交通工具和自行車的使用6.以下物質(zhì)中屬于混合物的是〔〕A.氮氣B.二氧化碳C.空氣D.氧氣7.近幾年,我國北方地區(qū)屢次出現(xiàn)“沙塵暴天氣〞,造成“沙塵暴天氣〞的主要原因是植物被破壞。沙塵暴天氣使空氣中增加了大量的〔〕A.二氧化碳B.一氧化碳C.可吸入顆粒物D.二氧化硫8.用足量的紅磷放在一密閉的、充滿空氣的容器中燃燒,燃燒后溫度恢復到原溫度,壓強保持不變,那么容器中剩余的氣體體積約為原氣體體積的〔〕A.78%B.79%C.100%D.無法判斷9.田徑比賽發(fā)令槍打響后,產(chǎn)生白煙的主要物質(zhì)是A.二氧化硫B.氧化鎂C.五氧化二磷D.二氧化碳10.以下物質(zhì)燃燒時能產(chǎn)生火焰,又能產(chǎn)生白煙的是〔〕A.木炭在氧氣中燃燒B.鎂條在空氣中燃燒C.紅磷在空氣中燃燒D.酒精在空氣中燃燒11.某同學歸納氧氣的主要用途有：①急救病人,為飛行員、登山運發(fā)動、潛水員等提供呼吸所需的氧氣；②在煉鋼鐵中,進行富氧鼓氣,提高爐溫,加速冶煉過程,提高鋼鐵的產(chǎn)量和質(zhì)量；③化學工業(yè)上主要用于制取蒸餾水；④使乙炔燃燒產(chǎn)生高溫的氧炔焰,用于焊接或者割斷金屬；⑤在工業(yè)生產(chǎn)和科學實驗中常用做氧化劑；⑥液氧用于火箭發(fā)動機,促使燃料迅速燃燒,產(chǎn)生高能推動火箭前進。你認為不正確的選項是〔〕A.①③⑤B.②④⑥C.③D.⑤12.以下各組物質(zhì)顏色相同的是〔〕A.五氧化二磷、四氧化三鐵B.氧氣、二氧化碳氣體C.氧化銅、四氧化三鐵D.木炭、硫13.區(qū)別空氣和氧氣的最好方法是〔〕A.燃著的木條B.帶火星的木條C.澄清石灰水D.液化14．以下物質(zhì)中,為白色固體的是〔〕A.二氧化錳B.氯酸鉀C.高錳酸鉀D.氧化銅15.實驗室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳制取氧氣的反響中,二氧化錳的作用是〔〕A.可以增加產(chǎn)生氧氣的量B.可以使氯酸鉀受熱分解C.可以節(jié)省氯酸鉀的用量D.可以使氯酸鉀在較低溫度下迅速放出氧氣16.實驗室制取氧氣的實驗,大致可以分為以下七步主要操作：①點燃酒精燈給試管加熱；②熄滅酒精燈；③檢查裝置的氣密性；④將藥品裝入試管；⑤用排水取氣法收集氧氣；⑥將導管從水槽中取出；⑦組裝、連接儀器；其操作順序正確的一組是〔〕A.④→③→⑦→①→⑤→②→③B.③→④→⑦→①→⑤→⑥→②C.⑦→④→③→①→⑤→②→⑥D(zhuǎn).⑦→③→④→①→⑤→⑥→②17.實驗室制取氧氣時,試管口要稍低于試管底部,其原因是〔〕。A.氧氣比空氣重B.防止水槽中的水倒流C.防止冷凝水倒流D.上述三個原因都有18.實驗室在制取并用排水法收集氧氣時,以下操作錯誤的選項是〔〕A.試管底略向下傾斜B.藥品平鋪管底,擴大受熱面C.先使試管均勻受熱,再集中加熱D.氣體收集完畢,先把導管移出水面,再停止加熱19.用高錳酸鉀加熱制取氧氣時,應在試管口塞一小團棉花,其作用是〔〕A.防止試管破裂B.防止水被吸入試管C.防止氧氣產(chǎn)生太快無法收集D.防止高錳酸鉀粉末進入導管20.檢驗裝置的氣密性有以下操作步驟,其正確的操作順序為〔〕①用帶導管的橡皮塞塞緊試管口②把導管的一端插入盛有燒杯的水里③用手掌緊貼試管外壁使試管內(nèi)空氣受熱膨脹④把手移開,觀察導管里水位是否上升形成一段水柱⑤觀察導管口是否有氣泡冒出A.②①③④⑤B.①②③④⑤C.①②③⑤④D.②①③⑤④二、填空題21.空氣成分主要有、、、以及其他。按各種成分所占的體積分數(shù)計算,分別約為%、%、%、%以及%。

22.稀有氣體是、、、、等氣體的總稱,它們含量較少卻有很重要的用途,稀有氣體一般與其他物質(zhì)發(fā)生化學反響。23.空氣中含量最多的氣體是；澄清石灰水露置在空氣中會逐漸變渾濁,這樣說明空氣中有少量的；盛有冰水的杯子,放在常溫的空氣中,外壁會潮濕,說明空氣中有。24.法國化學家通過實驗得出了空氣由和組成,其中約占空氣總體積的1/5的結(jié)論。25.在氧氣、二氧化碳、二氧化硫、氖氣、高錳酸鉀、四氧化三鐵、五氧化二磷、過氧化氫這些物質(zhì)中,選擇適當物質(zhì)填在以下空格中：〔1〕能供應呼吸,支持燃燒的物質(zhì)是?！?〕通電時發(fā)出紅光的是?！?〕能使澄清石灰水變渾濁且參與植物光合作用的是?！?〕有刺激性氣味且對空氣有污染的是?！?〕常溫下是白色固體的物質(zhì)有?！?〕鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物是?！?〕綠色化學的核心是利用化學反響原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,將反響物全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。上述物質(zhì)中能用于制造氧氣,而且其反響具備綠色化學某些特點的是。26.有A、B、C、D四種物質(zhì)。A是無色無氣味的氣體；B在A中可以劇烈燃燒,產(chǎn)生明亮的藍紫色火焰,且生成有刺激性氣味的氣體C,將燃燒的木條伸入無色無味的D中,木條熄滅,向D中加澄清石灰水并振蕩,石灰水變渾濁。由此可以推斷：A是；B是；C是；D是。三、實驗題27.現(xiàn)有氧氣、水、硫磺、氧化汞、氫氣,請選擇其中的一種或兩種作為反響物,按以下反響類型各寫出一個文字表達式：〔1〕分解反響〔2〕化合反響〔3〕氧化反響28.將實驗中出現(xiàn)的以下情況的原因填寫在橫線上?！?〕做細鐵絲在氧氣中燃燒的實驗時,氧氣的集氣瓶底炸裂。答：?！?〕加熱氯酸鉀制氧氣時,加熱氯酸鉀剛好熔化時仍收集不到氧氣〔裝置氣密性良好〕。答：。29.以下圖是實驗室加熱氯酸鉀