第四章(2)-富集在海水中的元素-氯及其化合物

除了青春、拼搏和時間，其他什么都不屬于我們！1第一課時氯氣2[復習要點]一、氯在周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)：氯在周期表中位于

族，原子結(jié)構(gòu)示意圖為

。其最外層有

個電子，在化學反應中表現(xiàn)出較強的

性。其單質(zhì)的電子式為

。第ⅦA7氧化3黃綠色刺激性本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導4

提示

(1)常見有顏色的氣體：NO2(紅棕色)、F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、溴蒸氣(紅棕色)、臭氧（淡藍色）。(2)常見有毒氣體：SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。52、氯氣的化學性質(zhì)：（1）與金屬單質(zhì)反應：a.與Na反應:現(xiàn)象：黃色火焰、白煙b.與Cu反應:現(xiàn)象：棕黃色煙、加水振蕩形成藍綠色溶液c.與Fe反應:現(xiàn)象：棕黃色的煙、加水形成黃色溶液2Na+Cl2====2NaCl點燃Cu+Cl2===CuCl2點燃2Fe+3Cl2====2FeCl3點燃6與P反應：現(xiàn)象：產(chǎn)生白色煙(PCl5)霧(PCl3)78思考：（1）如何設計實驗證實起漂白作用的是HClO分子而不是Cl2分子？（2）新制氯水含有哪些分子和離子？（3）將氯氣通入石蕊試液有什么現(xiàn)象，為什么？（4）新制氯水應該如何保存，為什么？9本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導．將Cl2通入石蕊試液中的現(xiàn)象是什么？能用pH試紙測定氯水的pH值嗎？10（4）與堿反應：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O漂白粉主要成分：CaCl2+Ca(ClO)2，有效成分是:Ca(ClO)2殺菌原理:Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO(HClO強氧化劑)11（5）與其他還原性物質(zhì)反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+H2S+Cl2=2HCl+S↓2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl12．已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示進行鹵素的性質(zhì)實驗．玻璃管內(nèi)裝有分別沾有不同溶液的白色棉球，反應一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是 (

)①②③④A黃綠色橙色藍色白色B無色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍色無色D黃綠色無色紫色白色A13本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導14B本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導15C本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導16A本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導4．(2010·大綱全國卷Ⅰ，12)一定條件下磷與干燥氯氣反應，若0.25g磷消耗掉314mL氯氣(標準狀況)，則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于

(

)A．3∶1

B．5∶3

C．2∶3

D．1∶217四、氯的存在、氯氣的用途和保存1、氯的存在：自然界只能以化合態(tài)形式存在，主要有NaCl、CaCl2、MgCl2……2、氯氣的用途：殺菌、漂白、制漂白粉、制藥3、氯氣的保存：干燥的氯氣保存在鐵制容器中（常溫下干燥的氯氣與鐵不反應）18H2OCl2HClOOH-ClO-Cl-H+本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導192．性質(zhì)氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)：Cl2的強氧化性；HCl的強酸性；HClO的強氧化性、弱酸性；Cl－的性質(zhì)．20在不同的反應中，氯水起作用的成分不同，現(xiàn)列表如下：21參與反應的粒子所加試劑實驗現(xiàn)象離子方程式或解釋Cl2FeCl2溶液溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－HClO、H＋石蕊試液先變紅后褪色酸性和漂白性Cl2、H＋鎂粉氯水的顏色褪去并有

氣泡產(chǎn)生因發(fā)生反應Mg＋2H＋

===Mg2＋＋H2↑H＋被消耗，使平衡Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO右移，Cl2減少，顏色變淺直至褪色22例1．氯水中含有多種物質(zhì)，表現(xiàn)出多種性質(zhì)，下列敘述中，請選擇是氯水中什么主要物質(zhì)所表現(xiàn)出的性質(zhì)：①Cl2②HCl③HClO④H2O（1）用氯水進行殺菌消毒:

（2）氯水具有漂白性：

（3）在氯水中加入鎂粉，有氣體產(chǎn)生：

（4）制氯氣時，常用氫氧化鈉溶液來處理尾氣：

（5）在硝酸銀溶液中加入氯水，有白色沉淀生成：③③②②③②23本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導24本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導25本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導2627本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導28本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導29紅棕棕黃蒼白氧化性氧化性還原性氧化性本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導小結(jié)：30第二課時·氯氣的制備 31××√

本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導32××本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導33××本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導342NaCl＋2H2O══2NaOH＋Cl2↑＋H2↑通電MnO2＋4HCl(濃)═MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。?35本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導36本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導37本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導38[例2]在實驗室中用MnO2和濃鹽酸反應制取純凈干燥的氯氣時，用濃硫酸干燥氯氣，用飽和食鹽水吸收Cl2中的氯化氫氣體．Cl2在飽和食鹽水中的溶解度很?。脷溲趸c溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空氣．下圖是某學生設計的實驗裝置圖：39上述裝置中有哪些錯誤？請分別指出(有幾處填幾處)．(1)______________________________________________；(2)______________________________________________；(3)______________________________________________；(4)______________________________________________；(5)______________________________________________．燒瓶下面缺石棉網(wǎng)鐵圈下面沒有酒精燈盛濃硫酸的洗氣瓶和盛飽和食鹽水的洗氣瓶的位置顛倒兩個洗氣瓶中氣體入口導管應插入液面以下，而出口導管應稍露瓶塞40制取氣體的實驗裝置一般包括四個部分：發(fā)生裝置―→凈化裝置―→收集或性質(zhì)驗證裝置―→尾氣處理裝置．在組合裝置制取氣體時，可按此順序選擇需要的儀器和相應的藥品，對有毒氣體必須有尾氣處理裝置．413．已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應能產(chǎn)生Cl2.若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應．每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(不考慮①單元的夾持裝置) (

)A．只有①和②處B．只有②處C．只有②和③處 D．②、③、④處D42本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導43強化2、實驗室用下列兩種方法制取氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應②用87gMnO2與足量的濃鹽酸反應，則所得Cl2（）

A、①比②多B、②比①多

C、一樣多D、無法比較B隨著反應的進行，鹽酸的濃度不斷降低后反應不再進行即MnO2過量時，氯氣的實際產(chǎn)量小于以鹽酸計算的理論產(chǎn)量．44本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導45本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導46本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導47C本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導48本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導49本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導50本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導51本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導52本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導53本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導54本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導5556MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O水

吸收HCl

防止空氣對流

干燥

吸收尾氣

575859本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導第三課時60選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”×1.次氯酸的電子式

(2010·上海高考T2－A)×2.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實，推出F、Cl、Br、I的非金屬遞增的規(guī)律(2010·福建高考T8－D)61選項式診斷診斷判斷正誤，在診斷一欄內(nèi)打“√”或“×”√3.將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸(2010·全

國高考T7－B)×4.將氯氣溶于水制備次氯酸的離子方程式：Cl2＋

H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－(2010·天津高考T5－C)×5.新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，

充分振蕩后溶液呈紅色(2010·山東高考T13－D)62三、含氯化合物1.次氯酸(HClO)(1)不穩(wěn)定性：化學方程式為。氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，保存在試劑瓶中。2HClO══光(或?)2HCl＋O2↑棕色63弱64．能證明次氯酸是弱酸的是 (

)A．HClO見光易分解B．HClO能使有色布條褪色C．0.01mol/L的HClO溶液中，H＋濃度遠小于0.01mol/LD．NaClO可與碳酸作用生成HClOCD65.如圖所示是一種試驗某氣體化學性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為活塞．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C中紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是 (

)A．濃H2SO4

B．飽和NaCl溶液C．濃NaOH溶液 D．濃NaBr溶液B66漂白粉

主要成分

，有效成分_________2Cl2＋Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O

Ca(ClO2)＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO

水解呈

性，具有強

性

Ca(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2堿氧化成分制取原理化學性質(zhì)漂白原理67化學性質(zhì)A、水解呈堿性ClO-+H2OHClO+OH-，遇Fe3+、Al3+發(fā)生雙水解Fe3++3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClOB、具有強氧化性。無論酸性、堿性，遇Fe2+、I-、S2-、SO32-、SO2發(fā)生氧化還原反應6Fe2++3ClO-+3H2O===2Fe(OH)3↓+4Fe3++3Cl-SO32-+ClO-=SO42-+Cl-

ClO-+CO2（過量）+H2O==HClO+HCO3-

C、Ca2+、ClO-的綜合性質(zhì)Ca2++2ClO-+CO2（少量）+H2O=CaCO3↓+2HClO2SO2+Ca(ClO)2+2H2O=CaSO4↓+H2SO4+2HCl68

提示

HClO、Na2O2、H2O2等因為其具有強氧化性而具有漂白性；SO2與有機色質(zhì)加合生成無色物質(zhì)而具有漂白性；活性炭有很強的吸附性，從而也有漂白作用。69如何證明漂白粉已部分變質(zhì)？提示：把漂白粉加入品紅溶液中，品紅褪色，證明有Ca(ClO)2，取部分漂白粉加入稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，證明變質(zhì)生成了CaCO3.70本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導71本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導72第四課時73鹵族元素考試說明要求：1、掌握鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)、化學性質(zhì)的相似性和遞變性2、掌握鹵素離子的檢驗3、了解鹵化銀的性質(zhì)、用途，了解碘的特性及對人體健康的關系742024/1/24一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)__基本物性氟氯溴碘色、態(tài)密度熔點沸點溶解度淡黃綠氣體黃綠色氣體深紅棕液體紫黑色固體1.69g/L3.214g/L3.119g/cm34.93g/cm3-219.6-101-7.2113.5-188.1-34.658.78184.4反應226cm34.16g0.029g752024/1/24溴和碘在水和有機溶劑中的顏色比較(溶質(zhì)由稀到濃)

溶劑溶質(zhì)水汽油或苯（比水輕）四氯化碳（比水重）溴黃→橙色橙→橙紅橙→橙紅碘深黃→褐淡紫→紫紅

紫→深紫762024/1/24一、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)__特性1、液溴是深紅棕色液體，很容易揮發(fā)，應密閉保存。如把溴放在試劑瓶里，需要在瓶中加一些水，以減少揮發(fā)。2、碘受熱易升華，利用這個特性，可以對碘進行分離和提純。772024/1/24二、鹵素單質(zhì)的化學性質(zhì)原子序數(shù)逐漸增大核電荷數(shù)逐漸增多得電子能力逐漸減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱陰離子還原性逐漸增強782024/1/241、鹵素與氫氣的反應

H2+F2=2HF條件：暗處劇烈化合發(fā)生爆炸。H2+Cl2=2HCl條件：點燃或光照。H2+Br2==2HBr

條件：加熱至500oC才能發(fā)生。500℃H2+I22HI

條件：不易發(fā)生，不斷加熱才能緩慢進行。Δ（1）反應原理及現(xiàn)象792024/1/24（2）性質(zhì)比較：D酸性：HF<HCl<HBr<HIA反應劇烈程度逐漸減弱。B穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr>HIC還原性：HF<HCl<HBr<HIF-<Cl-<Br-<I-802024/1/24[討論]如何計算噴泉實驗后的鹽酸溶液的濃度？812024/1/242、鹵素與水的反應2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O=HX+HXO（X：Cl2.Br2.I2）比較：與水反應能力依次減弱。822024/1/243、鹵素單質(zhì)間的置換反應2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2無→橙無→黃無→黃結(jié)論：F2Cl2Br2I2

氧化性逐漸減弱

83842024/1/2485三、鹵素及其化合物的特殊性１、氟⑴單質(zhì)氧化性最強；⑵Ｆ－無還原性；⑶HF酸腐蝕玻璃；⑷AgF溶于水，CaF2難溶；⑸F元素無正價，⑹氟無含氧酸；⑺HF水溶液呈弱酸性，而HCl,HBr,HI水溶液為強酸性；⑻氫氟酸可存于塑料容器或鉛制容器中。852、溴⑴液溴為棕紅色液體，易揮發(fā)；⑵腐蝕皮膚、橡膠；⑶保存液溴：密閉，冷暗處，液(水)封，玻璃塞；⑷溴水橙黃色；⑸AgBr見光分解用于照像術；⑹HBr能被濃硫酸氧化，應用濃磷酸制備，用P2O5干燥。863、碘⑴紫黑色固體，易升華(保存：密閉，冷暗處)；⑵遇淀粉變藍(KI－淀粉試紙檢驗Cl2的存在)；⑶HI有較強還原性，不能用濃硫酸制備和干燥；⑷I2易溶于有機溶劑(如：CS2、CCl4、汽油……)；⑸AgI用于人工降雨；⑹I2+Fe＝FeI2，I2+2Cu＝2CuI。87B本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導88本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導89本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導902024/1/24四、含鹵化合物AgFAgClAgBrAgI顏色白色白色淺黃色黃色溶解性溶于水、硝酸不溶于水、硝酸光解性見光不分解見光都分解用途————膠卷相紙人工降雨（1）、鹵化銀（2）、碘化物

人體缺碘會導致碘缺乏?。↖DD），又稱“智慧元素”。人們通常用食鹽中加碘的方法來補充碘，所加碘是以碘酸鉀的形式存在。91白色淺黃色黃色Br-I-922、Br-、I-的檢驗：在溶液樣品中加入氯水，再加CCl4或者苯等有機溶劑，如果有機層呈橙色或橙黃色，說明有Br-；如果有機層呈紫色或者紫紅色，說明有I-

93藍色944、檢驗食鹽中是否加碘（KIO3）：取食鹽樣品加CH3COOH，用碘化鉀淀粉試紙蘸取溶液，如果變藍，說明含有（KIO3），反之則無95×解析濃H2SO4能將Br－氧化。(2)在反應KIO3＋6HI===KI＋3I2＋3H2O中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA()(2010·江蘇－5C)×解析應轉(zhuǎn)移5NA。96√√×

解析

H－F、H－Cl、H－Br、H－I鍵能依次減弱，故熱穩(wěn)定性依次減弱，而還原性依次增強。97

解析判斷非金屬性強弱可以根據(jù)其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，而不是氫化物酸性的強弱?！?8例1：砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測砹或砹的化合物最不可能具有的性質(zhì)是（

）

A．HAt很穩(wěn)定

B．砹易溶于有機溶劑

C．AgAt不溶于水

D．砹是有色固體A99例2：已知溶解度：AgCl>AgBr>AgI

（1）向AgNO3溶液中滴加一定的稀鹽酸，現(xiàn)象：

反應:

.

（2）在（1）所得物質(zhì)中加入KI溶液，充分振蕩，現(xiàn)象：

解釋原因：

.（3）硫代硫酸鈉（Na2S2O3）俗名叫大蘇打，商品名叫海波，常用于攝影的定影劑，可以將沒有暴光的AgBr溶解為溶液，其反應的離子方程式為：AgBr+2S2O32-=[Ag(S2O3)2]3-+Br–,推測該反應能夠發(fā)生的原因是

.產(chǎn)生白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓沉淀變?yōu)辄S色生成更難溶的AgI[Ag(S2O3)2]3-難電離100練習：1.甲狀腺腫的病人應多吃海帶，這是因為海帶含有豐富的（）A．碘B．鐵C．銅D．氯2．下列物質(zhì)①干冰、②食鹽、③氯化鈣、④碘化銀中，可用作人工降雨的是（

）A．①④B．②③C．②④D．①②3．下列說法中不正確的是（

）A．少量的金屬鈉應放入煤油中B．實驗室使用的氯水應新制C．液溴應放在帶膠塞的棕色瓶中D．過氧化鈉、氧化鈉不能露置在空氣中AAC1014．把氯水加入到碘化鉀溶液中，再加入CCl4，充分振蕩靜置分層后，現(xiàn)象描述正確的是（

）A.下層為紫紅色溶液B．上層為紫紅色溶液C．下層為橙紅色溶液D．上層為橙紅色溶液5．鐵、鋁分別足量的鹽酸反應，若生成的氣體在相同的條件下體積相同，則鐵與鋁的關系是()A．質(zhì)量之比9：28B．物質(zhì)的量之比2：3C．質(zhì)量之比28：9D．物質(zhì)的量之比1：3AC1026.實驗室制取下列氣體,所用的發(fā)生裝置相同的是()A.Cl2、O2B.H2、Cl2C.H2、CO2D.CO2、O27．有四種固體物質(zhì)，NaCl、NaBr、KI、Na2CO3,可用一種試劑就將它們區(qū)別出來的是（

）A.硝酸銀溶液B.稀硫酸C.氯水D．濃鹽酸8．在含有KCl、KBr、KI的溶液中，通入過量的氯氣，然后將溶液蒸干、灼燒后所得到的固體是（

）A．KBrB．KClC．KBr、KClD．KCl、Br2、I2

CCB103AD104第五課時105本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深度思考真題重組·規(guī)范集訓規(guī)律方法·解題指導106本課欄目開關基礎再現(xiàn)·深